专题04 实验操作与性质探究（选择题2大题型）（北京专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题04 实验操作与性质探究（选择题） 2大考点概览 题型01 实验操作与目的 题型02 性质探究 实验操作与目的 题型01 1．（2026·北京昌平·一模）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 B．分离酒精和水 实验 目的 C．验证铁发生吸氧腐蚀 D．检验溴乙烷的水解产物 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，必须用玻璃棒引流，该操作未引流，不能达到实验目的，A错误； B．酒精和水互溶，混合液不会分层，无法用分液法分离，B错误； C．食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀会消耗试管内氧气，使装置内压强减小，右侧导管内液面上升，可验证铁的吸氧腐蚀，C正确； D．溴乙烷在NaOH溶液中水解后，溶液中剩余的会和AgNO3反应，干扰的检验，检验前需要先加稀硝酸酸化除去，该操作缺少酸化步骤，不能达到目的，D错误； 故答案选C。 2．（2026·北京东城·一模）下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A．制备并检验乙烯 B．验证牺牲阳极的阴极保护法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D．比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制备并检验乙烯，加热混合液使液体温度迅速升到，以减少副反应，因此温度计水银球应伸入反应液中测定反应温度，A错误； B．图中构成的原电池，锌为负极，铁为正极，从电极区域取少量溶液加，若无现象，则无，说明锌失电子，可验证牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．粗苯甲酸提纯利用重结晶法，苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，加热溶解后趁热过滤可以除去不溶性泥沙，同时防止苯甲酸提前析出，冷却结晶后过滤即可得到提纯的苯甲酸，操作正确，C正确； D．根据强酸制弱酸原理，醋酸过量，和碳酸钠反应若生成气泡（），即可证明酸性：，酸性越强电离常数越大，因此可以比较和的大小，操作正确，D正确； 故答案选A。 3．（2026·北京顺义·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH C．Fe与水蒸气反应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯 D．使用碱式滴定管时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该装置使用长颈漏斗且未形成液封，反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法通过注射器准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，A错误； B．测待测液的pH时，需用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，B正确； C．Fe与水蒸气反应结束后，应先移出导管，再熄灭酒精灯，是为了防止倒吸，C正确； D．使用碱式滴定管排气泡时，应将橡皮管向上弯曲，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡，操作正确，D正确； 故答案选A。 4．（2026·北京西城·一模）下列实验的相应操作不正确的是 制备并检验 分液 A．终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触 B．先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 比较和的热稳定性 C．为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 D．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Cu与浓硫酸加热反应制备，向外拉铜丝使铜丝与浓硫酸脱离，即可终止反应，浸有溶液的棉团可吸收尾气防止污染，操作正确，A不符合题意； B．分液操作的规范就是先放出下层液体，再从上口倒出上层液体，避免液体交叉污染，操作正确，B不符合题意； C．蒸发结晶获得NaCl晶体时，用玻璃棒搅拌可以防止局部温度过高造成液体飞溅，操作正确，C不符合题意； D．该加热分解实验结束时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，装置内温度降低、压强减小，会发生倒吸，使热的试管炸裂，正确操作是先移出导管，再熄灭酒精灯，操作错误，D符合题意； 故选D。 5．（2026·北京朝阳·一模）下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．润洗滴定管时，加入少量待装液润湿内壁后，润洗的废液需要从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，该操作错误，A错误； B．牺牲阳极法中，活泼性更强的作负极被腐蚀，作正极被保护，不会生成；取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾，检验是否存在即可验证保护效果，操作正确，B正确； C．铜与浓硫酸反应后，试管①中含有剩余浓硫酸，检验产物硫酸铜时，需要将冷却后的反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，可防止液体飞溅，操作正确，C正确； D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶后迅速溶解使烧瓶内压强骤降，烧杯中滴有酚酞的水进入烧瓶形成红色喷泉，可证明极易溶于水，操作正确，D正确； 故选A。 6．（2026·北京延庆·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 【答案】A 【详解】A．NaOH是强碱，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的二氧化硅反应，使活塞粘连无法打开，因此NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，图中使用的是酸式滴定管，A错误； B．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下，B正确； C．蒸馏时冷凝水需要“下进上出”，逆流冷却效果更好，图中②是冷凝管下口、①是上口，从②通入冷却水、①流出，C正确； D．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，二氧化硫有毒，用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气，D正确； 故答案为A。 7．（2026·北京门头沟·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B．验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C．验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 【答案】D 【详解】A．中和滴定时，需要边滴加边摇动锥形瓶，通过观察锥形瓶内溶液颜色变化确定滴定终点，A正确； B．该装置为喷泉实验，打开止水夹挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶，溶液变红，既验证易溶于水，也验证其溶液呈碱性，B正确； C．铁与水蒸气反应，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的氢气进入肥皂液产生氢气泡，点燃肥皂泡可验证氢气生成，证明反应发生，C正确； D．容量瓶只能用来配制溶液，不能用于溶解固体。固体溶解放热，会影响容量瓶精度，应该先在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中，再定容，D错误； 故选D。 8．（2026·北京丰台·一模）下列实验的相应操作中，正确的是 配制溶液(定容) 测定溶液的pH A．当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸中央，再与标准比色卡比色 实验室制取 分液 C．先检查装置气密性，然后加入试剂，加热。在收集的试管口塞胶塞，防止逸出 D．先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，从下口依次收集流出的下层和上层液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，且视线与凹液面最低处相平，操作符合规范，A正确； B．测定溶液时，试纸不能预先润湿，润湿会稀释待测液，导致测定结果产生误差，B错误； C．收集氨气时，试管口不能塞胶塞密封，否则无法排出空气，且内部压强过大易引发危险；正确操作是在试管口塞一团疏松的棉花，C错误； D．分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体必须从分液漏斗上口倒出，不能从下口流出，D错误； 故选A。 9．（2026·北京石景山·一模）下列实验中，不能达到实验目的的是 A．实验室快速制 B．铁制镀件上镀铜 C．洗去乙酸乙酯中的少量乙醇 D．分离粗盐水中的不溶物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NaOH固体溶于水会放出大量热，同时OH⁻浓度升高，使浓氨水的电离平衡逆向移动，促进逸出，可快速制备氨气，装置正确。A正确； B．电镀铜的核心要求：待镀件（铁制镀件）作阴极，铜作阳极，含Cu2+的溶液作电镀液。图中装置将铁制镀件接在阳极、铜片接在阴极，会导致阳极的铁优先失电子被氧化，无法在铁件上镀铜， B错误。 C．乙酸乙酯在饱和溶液中溶解度小，而乙醇与水互溶，可溶于饱和溶液。通过分液操作，可分离出乙酸乙酯，除去其中的乙醇杂质，装置正确。C正确； D．过滤操作可用于分离固液混合物，图中装置符合 “一贴、二低、三靠” 的过滤规范，能有效除去粗盐水中的不溶性杂质，操作正确。D正确； 故答案选B。 10．（2026·北京房山·一模）下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A．铁件镀铜 B．检验待测液是否含有 实验 2NO2(g)N2O4(g) 目的 C．制备 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由电镀原理可知，铁件镀铜时，与直流电源正极相连的铜片作阳极，铁件作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，则题给装置能达到铁件镀铜的实验目的，A不符合题意； B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验待测液是否含有硫酸根离子，正确检验硫酸根离子的操作是先向待测液中加入足量的稀盐酸，无明显现象后再加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，才能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，B符合题意； C．氢氧化亚铁具有还原性，易与氧气和水反应生成氢氧化铁，则制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入滴有植物油的硫酸亚铁溶液中，防止反应生成的氢氧化亚铁被氧化，C不符合题意； D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，放入热水中的混合气体颜色变深，放入冷水中的混合气体颜色变浅，则题给装置能达到探究温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故选B。 性质探究 题型02 1．（2026·北京石景山·一模）某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。 操作 现象 将等浓度等体积的和溶液混合 溶液颜色加深，出现红褐色浑浊 混合液静置较长时间 浑浊消失变为浅绿色溶液 取少量浅绿色溶液，滴加溶液 出现蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．生成浑浊可能因为： C．在水中存在沉淀溶解平衡： D．浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解 【答案】D 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性；是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，A正确； B．和发生双水解反应生成红褐色沉淀，给出的化学方程式符合双水解的反应规律，B正确； C．是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：，C正确； D．反应中化合价降低，是被还原为，不是被氧化，D错误； 故选D。 2．（2026·北京房山·一模）某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推测不合理的是： A．①中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了CuI沉淀吸附了所导致。 B．②中加入后，变为浅蓝色浊液，推测与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．②中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测CuI与发生了氧化还原反应 D．与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】C 【详解】A．由于在溶液中不存在，则可能发生的反应为，生成的CuI为白色沉淀，可吸附而显土黄色，A正确； B．加入后初期仍为悬浊液，说明优先与反应，此时CuI还未与反应溶解，证明与反应的速率更快，B正确； C．已知呈黄色、呈无色，现黄绿色悬浊液变为黄色，则是过量的与配位生成黄色；而CuI与也是生成的配位反应，化合价未变，没有发生氧化还原反应，C错误； D．最终溶液为无色，说明黄色的配合物最终转化为氧化还原产物为的无色配合物，证明与生成配合物的反应进行程度（限度）小于二者氧化还原反应的限度，D正确； 故答案为：C。 3．（2026·北京丰台·一模）实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是 A．制取氯气利用了的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．与发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 【答案】C 【分析】A中加热时反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中为干燥的红色布条，E中为湿润的红色布条，F中NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析； 【详解】A．实验室制氯气的反应为，中Mn元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．F中NaOH吸收尾气氯气，反应的离子方程式为，B正确； C．制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，除杂需要先除HCl，再干燥除水：B中应为饱和NaCl溶液（除去HCl），C中应为浓硫酸（干燥氯气），选项中试剂顺序颠倒，C错误； D．D中干燥布条不褪色，说明干燥氯气无漂白性；E中潮湿布条褪色，说明氯气和水反应生成了具有漂白性的新物质（次氯酸），可以证明与水发生了化学反应，D正确； 故选C。 4．（2026·北京丰台·一模）某小组探究的检验方法，实验记录如下。 已知：①因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色 ②检测的原理为： 实验 序号 试剂a 操作及现象 Ⅰ 2滴溶液+米粒大 常温下，溶液变棕黄色， 5 min后出现紫红色 Ⅱ 2滴溶液+米粒大 微热溶液变浅红色，1 min 后颜色加深至紫红色 Ⅲ 米粒大 加热至沸，溶液变棕黄色，1 min后出现紫红色 Ⅳ 2滴溶液+米粒大 微热，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为紫红色 Ⅴ 米粒大 加热至沸，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为无色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ、实验Ⅱ和Ⅳ分别研究温度、浓度对检验效果的影响 B．实验Ⅳ中棕黑色沉淀产生的可能原因是：溶液中浓度过大，与反应生成 C．实验Ⅴ中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性 D．最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高 【答案】C 【详解】A．实验Ⅰ与Ⅱ的变量为温度，其他条件相同，可研究温度对检验效果的影响；实验Ⅱ与Ⅳ的变量为浓度，其他条件相同，可研究浓度对检验效果的影响，A正确； B．实验Ⅳ中浓度较高，生成的可与过量发生归中反应：，生成棕黑色沉淀，B正确； C．实验Ⅴ中无催化，氧化的速率较慢，且生成的立即与足量反应生成，最终溶液为无色，说明氧化性，C错误； D．实验Ⅱ加入催化剂、微热，可快速观察到紫红色，且浓度适中，无沉淀干扰，为最佳检验方案，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高，D正确； 故选C。 5．（2026·北京东城·一模）根据反应，用下列装置制备。        下列说法不正确的是 A．甲中发生反应： B．丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】C 【分析】要制备碳酸氢钠需要氨气和二氧化碳原料气体 ，所以先利用装置甲氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置丁稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，制备的二氧化碳气体中含少量氯化氢气体，要用乙装置饱和碳酸氢钠溶液除杂，再将气体都通入丙装置制备碳酸氢钠，因为氨气溶解度大，要防倒吸，所以从e口通入，二氧化碳从d口通入。 【详解】A．甲中固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制备氨气，发生反应：，故A正确；   B．因为氨气是有毒气体，需要尾气处理，氨气溶于水显碱性，丙中溶液X选用稀可吸收过量的，故B正确；   C．由分析可知，乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→d，故C错误；   D．因为氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，所以先通入氨气可以增大二氧化碳溶解度，所以实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞，故D正确；   故选C。 6．（2026·北京门头沟·一模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由引起的，此时还原性强于 D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 【答案】C 【详解】A．淀粉遇会变蓝，实验ⅰ加淀粉后溶液变蓝，可证明反应生成了，A正确； B．实验Ⅰ中，，，二者按参与反应，若反应不可逆，完全反应后无剩余，加KSCN溶液不会变红，实验ⅰ加入淀粉溶液变蓝，证明有生成，实验ⅱ加入KSCN溶液变红，证明溶液中仍有剩余，说明该反应为可逆反应，B正确； C．实验ⅲ加入后，与反应生成AgI黄色沉淀，浓度降低，可逆反应平衡逆向移动，浓度减小，若实验Ⅰ中棕黄色主要是引起，则溶液的颜色不会褪色，溶液褪色，说明原溶液的棕黄色主要是由引起，此时为还原剂，为还原产物，还原性强于，C错误； D．实验ⅲ中加入硝酸银溶液，浓度减小，溶液褪色，平衡逆向移动，说明还原性减弱，实验ⅳ中加入硫酸亚铁溶液，浓度增大，溶液颜色变浅，平衡逆向移动，说明的还原性增强，故实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响，D正确； 故选C。 7．（2026·北京顺义·一模）某小组探究利用溶液鉴别和，实验如下。 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：无明显现象 Ⅱ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀 Ⅲ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：ⅰ、白色沉淀为，； ⅱ、25℃时，的，； ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。 下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为： C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围 D．将溶液与溶液混合，溶液中出现白色沉淀 【答案】D 【详解】A．Na2CO3溶液中水解程度大，碱性最强；NaHCO3溶液中水解略强于电离，呈弱碱性；CaCl2为强酸强碱盐，溶液中性。故pH顺序为： Na2CO3>NaHCO3>CaCl2，A正确； B．实验现象为白色沉淀+无色气泡，说明发生反应：2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，方程式满足原子守恒、电荷守恒，且与现象一致，B正确； C．利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时，需控制溶液浓度。若CaCl2浓度过高，NaHCO3也可能生成沉淀，故需控制浓度范围，C正确； D．计算混合后各离子浓度：混合后总体积为20 mL。c(Ca2+)= (10 mL × 0.005 mol/L) / 20 mL = 0.0025 mol/L，c() = (10 mL × 0.002 mol/L) / 20 mL = 0.001 mol/L，实验Ⅰ中4mL 0.05 mol/L CaCl2(c(Ca2+)= 0.05 mol/L)溶液中加3滴0.1 mol/L NaHCO3溶液，混合后c() = (0.15 mL × 0.1 mol/L) / 4.15 mL ≈ 0.0036 mol/L，无沉淀生成，混合后钙离子和碳酸氢根离子浓度远远低于实验Ⅰ，故无沉淀生成。D错误； 故答案选D。 8．（2026·北京延庆·一模）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化) 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中增大使的平衡常数增大 B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C．②→③说明对的配位能力强于对的配位能力 D．④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化 【答案】A 【分析】由实验现象可知，①的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子；②的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子；③的溶液中离子能与氟离子反应生成无色的离子；④的溶液中离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。 【详解】A．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以①中增大氯离子浓度，反应的平衡常数不变，A错误； B．②的溶液中存在如下反应：，向红色溶液中继续滴加1滴浓硫氰化钾溶液，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中离子增大，溶液红色会加深，B正确； C．由分析可知，③的溶液中离子能与氟离子反应生成无色的离子，说明氟离子对铁离子的配位能力强于硫氰酸根离子对铁离子的配位能力，C正确； D．由分析可知，④的溶液中离子氧化性较弱，不能氧化碘离子，所以向④的溶液中滴加碘化钾溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，D正确； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 13 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 实验操作与性质探究 实验操作与目的 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D A A D A B B 性质探究 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C C C C D A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 实验操作与性质探究（选择题） 2大考点概览 题型01 实验操作与目的 题型02 性质探究 实验操作与目的 题型01 1．（2026·北京昌平·一模）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 B．分离酒精和水 实验 目的 C．验证铁发生吸氧腐蚀 D．检验溴乙烷的水解产物 实验 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·北京东城·一模）下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A．制备并检验乙烯 B．验证牺牲阳极的阴极保护法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D．比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·北京顺义·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH C．Fe与水蒸气反应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯 D．使用碱式滴定管时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·北京西城·一模）下列实验的相应操作不正确的是 制备并检验 分液 A．终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触 B．先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 比较和的热稳定性 C．为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 D．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·北京朝阳·一模）下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·北京延庆·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 7．（2026·北京门头沟·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B．验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C．验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 8．（2026·北京丰台·一模）下列实验的相应操作中，正确的是 配制溶液(定容) 测定溶液的pH A．当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸中央，再与标准比色卡比色 实验室制取 分液 C．先检查装置气密性，然后加入试剂，加热。在收集的试管口塞胶塞，防止逸出 D．先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，从下口依次收集流出的下层和上层液体 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·北京石景山·一模）下列实验中，不能达到实验目的的是 A．实验室快速制 B．铁制镀件上镀铜 C．洗去乙酸乙酯中的少量乙醇 D．分离粗盐水中的不溶物 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·北京房山·一模）下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A．铁件镀铜 B．检验待测液是否含有 实验 2NO2(g)N2O4(g) 目的 C．制备 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 性质探究 题型02 1．（2026·北京石景山·一模）某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。 操作 现象 将等浓度等体积的和溶液混合 溶液颜色加深，出现红褐色浑浊 混合液静置较长时间 浑浊消失变为浅绿色溶液 取少量浅绿色溶液，滴加溶液 出现蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．生成浑浊可能因为： C．在水中存在沉淀溶解平衡： D．浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解 2．（2026·北京房山·一模）某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推测不合理的是： A．①中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了CuI沉淀吸附了所导致。 B．②中加入后，变为浅蓝色浊液，推测与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．②中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测CuI与发生了氧化还原反应 D．与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 3．（2026·北京丰台·一模）实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是 A．制取氯气利用了的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．与发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 4．（2026·北京丰台·一模）某小组探究的检验方法，实验记录如下。 已知：①因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色 ②检测的原理为： 实验 序号 试剂a 操作及现象 Ⅰ 2滴溶液+米粒大 常温下，溶液变棕黄色， 5 min后出现紫红色 Ⅱ 2滴溶液+米粒大 微热溶液变浅红色，1 min 后颜色加深至紫红色 Ⅲ 米粒大 加热至沸，溶液变棕黄色，1 min后出现紫红色 Ⅳ 2滴溶液+米粒大 微热，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为紫红色 Ⅴ 米粒大 加热至沸，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为无色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ、实验Ⅱ和Ⅳ分别研究温度、浓度对检验效果的影响 B．实验Ⅳ中棕黑色沉淀产生的可能原因是：溶液中浓度过大，与反应生成 C．实验Ⅴ中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性 D．最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高 5．（2026·北京东城·一模）根据反应，用下列装置制备。        下列说法不正确的是 A．甲中发生反应： B．丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 6．（2026·北京门头沟·一模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由引起的，此时还原性强于 D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 7．（2026·北京顺义·一模）某小组探究利用溶液鉴别和，实验如下。 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：无明显现象 Ⅱ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀 Ⅲ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：ⅰ、白色沉淀为，； ⅱ、25℃时，的，； ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。 下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为： C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围 D．将溶液与溶液混合，溶液中出现白色沉淀 8．（2026·北京延庆·一模）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化) 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中增大使的平衡常数增大 B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C．②→③说明对的配位能力强于对的配位能力 D．④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 13 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $