2026年江苏南京市第二十九中学九年级第一次限时训练化学试卷

2025-2026学年第二学期九年级第一次限时训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12016Na-23AI-27C1-35.5Ni-59 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1.下列现象主要由化学变化引起的是 A.酒精挥发 B.火药爆炸 C.电灯发光 D.石蜡熔化 2.下列与实验有关的图标表示“热烫”的是 A. B D 3.鸡蛋气室中的气体源于空气。气室中含量最高的气体是 A.N2 B.O2 C.C02 D.H2 4.下列归类正确的是 选项 B. C D 归类 常见氨肥 合成材料 为人体供能的营养物质 常见碱 内容 氨水、尿素、硝酸钙 涤纶、玻璃、聚乙烯 糖类、油脂、维生素 火碱、熟石灰、纯碱 5.下列实验操作正确的是 纸 围到浓硫酸 A.装Mn02粉末 B.稀释浓硫酸 C.溶解氯化钠固体 D.检查装置气密性 6.嫦娥六号月背采集的样品含氢元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A.氨属于稀有气体元素 B.氦的相对原子质量为4.003 C.氢气的化学式是He2 D.氨原子是相对稳定结构 2 He ·,反应C2+2NaOH=X+NaCIO+H20可用于制备消毒剂。下列说法正确的是 氨 4.003 A.C12表示两个氯原子 B.OH表示氢氧根离子 C.物质X由氯化钠离子构成 D.反应中氯元素的化合价既升高又降低 8.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A.可燃物与氧气接触就能燃烧 B.木柴架空可增大与氧气的接触面积 C.吹灭蜡烛原理是隔绝氧气 D.水灭火原理是降低可燃物的着火点 9.维生素A(C2 oHsoO)和维生素C(C6H:O6)都是人体必需的营养物质。下列说法中正确的是 A.维生素A属于有机高分子化合物 B.维生素A和维生素C均由碳原子、氢原子、氧原子构成 C.维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数 D.维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 10.下列有关概念辨析正确的是 A.由同种元素组成的纯净物一定是单质 B.能使酚酞变红的一定是碱的溶液 C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 第1页共6页 11.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 。氢原子 H20 02 ○氧原子 题.转化① 转化② 。碳原子 甲 丙 物氯原子 A.转化①中原子个数减少 B.转化②中参加反应的乙与02的分子个数比为2：1 C.甲和乙在O2中完全燃烧产物相同 D.转化②属于化合反应 12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.CaCl2溶液.C02Cac03 B.BaCO3NaOH溶液Ba(OHD2 C. NaHCO3_ △ C02 D.Fe203 稀盐酸一FeCI2 13.下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 14.“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体， 戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质， “五角星”相 邻两角间在一定条件下能发生化学反应。下列说法正确的是 A. 甲是铁单质 B.乙和丙反应一定得到黄色溶液 C.丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D.图中共涉及四种基本反应类型 15.为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如右表。 下列说法正确的是 NaHCO 3 反应前后 序号 试剂 NaHCO 3 NaCl 质量分数 压强差 连接乐强传感器 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa ② 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa VmL盐酸 待测样品 NaHCO3 ③ ag bg 60.0% 28.8kPa NaCI混合物 ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A.图中V应不小于4.3 B.该药片中NaHC03的质量分数为65.0% C.a=0.60,b=0.40 D.由数据可知，压强差与NHCO3的质量分数成正比例关系 第2页共6页 二、（本题包括2小题，共15分） 16.(6分)2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。 ①玻璃车窗 ⑤钢板车身 ④塑料保险杠 ②橡胶轮胎 H.O- ③铝合金轮教 题16图-1 题16图-2 L.汽车材料 )题16图-1所示的汽车部件中，铝合金属于▲（填“金属材料”或“复合材料”）。 Ⅱ.汽车能源 (2)传统能源—一汽油 ①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于▲_（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是（填字母）。 a.一氧化碳b.二氧化碳 c.氮的氧化物 d.未燃烧的碳氢化合物 e.烟尘 (3)绿色能源—一氢能 ①某氢氧燃料电池工作原理如题16图-2所示，用化学方程式解释该过程可实现交通零排放的原因 ②高压下氢气可压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩的原因是 ③生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘 600氢气质g 油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相 5001 同时，几种催化剂的催化效果如题16图-3所示。下列说法不400 TiO2 300 oNiO/TiO为 正确的是」 (填字母)。 200] Cuo/TiO a.TiO2、CuO、NiO均属于氧化物 000 100- 0 CuO-NiO/TiO2 b.其他条件相同时TiO2的催化效果最好 C催化剂在化学反应前后质量和性质均不发生改变 030600120150130 生产时间min d生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转恋 题16图-3 17.(9分)结合下图回答问题。 棉花团 多孔隔板 B (1)仪器名称：①▲一，②▲ (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用装置▲（填字母）和E组合，反应的化学方程 式为▲一，用装置E收集O2的理由是▲一· (3)装置C可用于锌粒与稀硫酸反应制取H2,写出反应的化学方程式▲； 装置C相较于装置B的优点是▲。 第3页共6页 (4)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3 盐酸 (硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生C02反应的化学方程式为▲。 ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，但此现象不能证明H2CO3的酸性 石灰石粉术 Na.SiO 容液 比H2SiO3强，用化学方程式解释原因▲一。 三、（本题包括1小题，共13分） 18.(13分)人类的生产和生活都离不开金属。 (1)右图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要 成分是Fe2O3·xH0,铁生锈主要与空气中的▲有关。 (2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水 熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 东汉铁书刀 汉简 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为▲。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸 锌)十斤装载人一泥罐内…然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红… 冷定毁罐取出…即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Z的冶炼温度为904℃， Z的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： 锌蒸气、C0 炉甘石、煤 55S 粗锌 533灯 333333 炉渣 原料器 高温炉 冷凝器 产品 ①高温炉内，碳酸锌（亿C03)与煤(C)发生反应，该反应的化学方程式为▲。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为▲。 (4)在一定量的硫酸亚铁溶液中加人金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量 (用a、b表示)如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 Fe2+ X2+ 反应前数量（个） a 0 6 ax80% 0 反应后数量（个） ax20% ax80% 6 0 ①表格的“▲”处对应微观粒子的数量为 ②金属X,Y与F的活动性强弱关系可能为 (填字母)。 a.X>Fe>Y b.X>Y>Fe C.Y>X>Fe d.Y>Fe>X (⑤)现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： 赤铁矿/高温 焦炭 空气/高温→「二氧化碳 焦炭/高温 一一氧化碳 生铁 ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式▲。 (6)工业冶炼铝的原理为电解熔融的A2O3,生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算 电解5.1tA12O3可得到铝的质量是多少。 (请在答题纸上写出完整计算过程) ▲ 第4页共6页 四、（本题包括2小题，共13分） 19.(7分)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量NaSO,和NaC1等，结合溶 解度曲线分析，回答下列问题。 ↑溶解度g 夜间低温 风吹日晒 60 32.4,49.7) Nan, Na,SO 卤水集卤蒸发 过箩 淡水浇卤 晶体2 8 NaCt 20 品体1 母液 0 2T1406680温度/℃ (1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除 去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中▲（填操作名称）的目的一致。 (2)晶体1中的主要成分是▲；获得晶体2的方法是▲（填“蒸发”或“降温”）结晶。 (3)母液中一定有的溶质是▲一。 (4)根据NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%Na2S04的溶液 C.20℃时，溶液的溶质质量分数：NaC1>NaS04 d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至T1℃后，溶液中的溶质质量NaC>Na2SO4 (⑤)请设计实验验证NH4NO3固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 NH4NO3固体溶解时吸 收热量 20. (6分)利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO)制备磁性材料Ni2O3的流程如下。 过量溶液XN粉 NaHCO,溶液 02 浇渣→酸浸→除铜NiS0,溶液-→沉镍NiCO,→焙烧Ni,O Cu (1)溶液X应选用 (填字母)。 a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.稀硝酸 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 等。 (3)“除铜”中实际消耗1粉的质量大于除铜理论用量的原因是▲ (4)已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。 取23.8gNCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化 23,8头图体质g 如图所示。制备N203应控制适宜的温度为·（填“360°C” 16.6 或“620℃”)左右，生成N203发生反应的化学方程式为▲。 15.0.---.- 300360 620温度/℃ 第5页共6页 五、（本题包括1小题，共9分) 21. (9分)学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的 实验探究。 1.从物质变化的角度 PHA 稀盐酸 采集倍息 碳酸钠 足量的 氨氧化 碳酸钠 溶液 形成图像 钠溶液 溶液 瑞有 Ho. 充分反应后 酚酞的 氢氟化 pH传感器 稀盐酸 0102030 稀盐酸 钠溶液 V(HCIYmL ① ② ③ 题21图-1 题21图-2 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴人混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如题21图-1所示： (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是△一。 用化学方程式表示烧瓶内发生的反应▲。 (2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是▲一。 (3)曲线图中b、c、d三点对应溶液中含NaCI的质量大小关系是▲一。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如题21图-2所示： (4)对比试管①③，当观察到▲的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (⑤)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用▲代替碳酸钠（填字母）。 a.酚酞 b.氧化铜 c.锌粒 Ⅱ.从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合； 实验②：10mL20%的盐酸与mL蒸馏水混合； 实验③：10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如题21图-3所示。 温20.7 工实骏O 温24 离0 度 实验⑧ / 23 0 1020 30 40 50 22 时间/s 实验② 21上 0 20 40 60 80 100 时间s 题21图-3 (6)由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均▲（填“放热”或“吸热”）。 (?)请结合题21图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据▲一。 第6页共6页