2025-2026学年上学期高一化学必修1知识点汇总（人教版2019）

化学必修第一册知识点汇总 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股 学科网（北京）股份有限公司 第一章重要知识点 一、根据物质的组成和性质分类 1、混合物：由多种成分组成的物质。如;溶液、浊液、胶体 2.氧化物:只含两种元素，其中一种是氧元素 3、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，如：SO2、SO3、CO2 (注意NO、NO2 、CO不是酸性氧化物） 4、碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物，如：Na2O、Fe2O3、FeO 、CaO(注意Na2O2,Fe3O4,Al2O3,Mn2O7不是碱性氧化物） 5碱性氧化物一定是金属氧化物，其他不一定 6、两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水。如：Al2O3 7、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物：H2SO4、HNO3 、HCl 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 盐：生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物:NaNO3、CuSO4、NH4NO3 8.六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 酸式盐：NaHSO4、NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 9、同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 三组同素异形体：（金刚石、石墨、C60）、（O2、O3）、（红磷、白磷）；区分同位素 （同位素:11H、 12H 、13H） 特点：结构和物理性质不同，化学性质相似；同素异形体之间的转化属于化学变化； 10.碳酸钠（Na2CO3)俗称纯碱，纯碱不是碱是盐 11.氢氧化钠（NaOH)俗称烧碱 火碱 苛性钠 分散系及其分类 1、溶液和胶体浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小不同 2分散系均是混合物。胶体也是混合物。 3.胶体能净水的原因是胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能够净水。明矾能净水，也是因为明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体。但注意胶体不能做消毒剂 4.氢氧化铁胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴加至沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。 化学方程式： 5丁达尔效应：用激光笔照射分散系，可以看到一条光亮的通路。（原理：光的散射）是一种物理方法 6.胶体提纯：渗析法 因为胶体微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子既能透过滤纸，也能透过半透膜(滤纸直径100nm左右，半透膜直径1nm左右） 7.胶体聚沉的方法有： ① 加酸、碱、盐； ② 加热或搅拌。 胶体聚沉的应用：明矾净水、卤水点豆腐、三角洲的形成 8.胶体一定不带电，胶粒可能带电 9常见胶体：液溶胶：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、牛奶、淀粉水溶液、墨水、血液、鸡蛋清溶液。气溶胶：云、烟、雾。固溶胶有色玻璃、烟水晶、宝石 10.胶体粒子数目是算不出来的，看见算胶体粒子数目为多少都是错的（必记） 第二节 离子反应 1、常见电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水。 非电解质：非金属氧化物(如SO2、SO3、CO2 )、大部分有机物(如蔗糖、酒精)、NH3都是非电解质 单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质 盐酸，稀硫酸，稀硝酸是酸的水溶液，属于混合物，属于电解质水溶液，可以导电 判断一个物质是不是电解质首先看是不是化合物，然后再看属不属于电解质的类别 2. 物质导电的判断：①金属单质和石墨导电。②电解质放在水中或熔融状态下能导电。③非电解质都不导电。 3、电离是由于形成自由移动阴阳离子，电离不需要通电 4、电离方程式： 水溶液：NaHSO4Na++H++S　 熔融状态NaHSO4Na++HS 水溶液和熔融状态都一样：NaHCO3Na++HC（不能拆） 5、离子反应方程式的书写 一写，写出化学反应方程式Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 二拆，强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式 单质/氧化物/气体/难溶物/弱酸/弱碱/水等仍写成化学式 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 三删，删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 四查，检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等 SO42- + Ba2+ == BaSO4 5.离子共存问题：生成下列物质不能大量共存 1）、生产沉淀：常见沉淀AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ，如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等不能大量共存 2） 生成气体：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-分别与H+不能大量共存（生成CO2与SO2）HCO3- 遇酸遇碱都要反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-（必背。 3） 生成弱酸、弱碱、水：H+和OH-生成H2O，NH4+与OH-生成NH3·H2O。 另外要注意题目的隐含条件：无色溶液则不含Cu2+、Fe3+ 、Fe2+、MnO4-等有色离子，酸性溶液则含有H+，碱性溶液则含有OH-。 6、 判断离子反应方程式的正误：“三看” 一看化学方程式是否正确，二看方程式两边原子个数、电荷总数是否相等， 三看 拆分是否正确，能拆的写成离子，不能拆的保留化学式。 5、离子的检验 Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若有白色沉淀AgCl生成，溶液中则有Cl- SO42-检验：先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液。若有白色沉淀BaSO4生成，溶液中则有SO42- NH4+检验：加入浓氢氧化钠溶液，加热。若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色、有刺激性气味的气体，溶液中则有NH4+ CO32-检验：先加BaCl2溶液或CaCl2溶液，有白色沉淀BaCO3或CaCO3生成，将白色沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体，该气体通入澄清石灰水有白色沉淀CaCO3生成。 注意：NaH中H为 -1价。 氧化还原反应 口诀：升失氧做还原剂 氧是被氧化 发生氧化反应 ，氧化产物 （必背） 降得还做氧化剂 还是被还原 发生还原反应 ，还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 1.本质是电子转移 2.特征是化合价的变化，同时判断一个反应是不是氧化还原反应也是看化合价有无变化 3. 两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应 4． 双线桥和单线桥 1.双线桥步骤：（1）标变价元素，（2）画双线（反应物指向生成物中的同种元素）（3）注得失（根据升失氧，降得还来注明）和转移电子数a×be－(a指变价原子个数，b指每个原子化合价升降数）一定要注明得到和失去，同时电子数不能算出总数，要带上乘号 2.单线桥 （1）标价态---找准变价元素并标出其化合价 （2）连单线---始于失电子元素原子→终于得电子元素原子 （3）标转移电子数，不标得到和失去 5化合价处于最高价态只有氧化性，化合价处于最低价态只有还原性（金属单质都是最低价），中间价态既有还原性也有氧化性（口诀：高价氧化，低价还，中间价态两边走） 6， 氧化还原反应的配平 1标价态 2列升降 3化最简 4数交叉 5配系数 6查守恒(元素守恒、电荷守恒） 配平类型 （1）正向配平法：完全氧化还原反应、归中反应。从反应物一侧向生成物一侧配平 （2）逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、分解反应。从生成物一侧向反应物一侧配平 （3）缺项配平：配H+ 或 OH- 或 H2O 第一节 钠及其化合物 一、钠 1.钠保存在石蜡油或煤油中。 Na 失火的处理：不能用水和 CO2 灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，必须用干燥的沙土灭火。 (1)和非金属反应 常温下 Na 和氧气反应：4Na+O2=====2Na2O（白色） Na 在空气或氧气中燃烧：2Na+O2 Na2O2（淡黄色） Na 和水的反应：2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑现象：浮、熔、游、响、红。 与盐溶液反应：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO（遇到酸酸优先，遇到盐水在前） 二、四、焰色试验 仪器：洁净的铂丝或铁丝，不能用玻璃棒！用盐酸清洗。 许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候使火焰呈现特殊颜色的现象。是元素的性质。是物理变化。 钠元素的焰色：黄色 钾元素的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色 三、钠的氧化物比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 物质类别 碱性氧化物 过氧化物 与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2== Na2CO3 2Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3+O2 用途 --------------- 潜水艇和呼吸面具中的供氧剂 【注意】得失电子计算：2Na2O2~2e−~O2 四、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色固体 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水，并放热 易溶于水，但比Na2CO3溶解度小且吸热 热稳定性 受热不分解 与盐酸反应 相互转化 Na2CO3→NaHCO3（通入足量 CO2） NaHCO3→Na2CO3（固体：加热；溶液：加适量 NaOH 溶液） NaHCO3的用途：中和胃酸（稀盐酸）、发酵粉的成份 溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 ，碱性：Na2CO3 > NaHCO3 ，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3(小苏打都小) 与酸反应剧烈程度：NaHCO3 >Na2CO3 小苏打热分解制备纯碱化学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O试管 A 装入 Na2CO3(填化学式)，试管 B 装入 NaHCO3 。 侯氏制碱法化学方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；先通入NH3 后通入CO2(因为它们的溶解度不同）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑侯氏制碱制的是Na2CO3，可循环使用的物质是CO2，NH4Cl是一种氮肥 第二节 氯及其化合物 一、氯气的性质 1、物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，密度比空气大， 能溶于水(1：2)，难溶于饱和食盐水（Cl2 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集） 2、化学性质： ①与金属反应（会把金属氧化到最高价态） 与铜反应：Cu+Cl2=====CuCl2（棕黄色烟）△ 与铁反应：2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3 （棕褐色烟） ===== ②与非金属反应点燃 与 H2 反应：H2+ Cl2=====2HCl （安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生） ③与水反应 化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O H++Cl−+HClO 新制氯水成分（3 种分子 4 种离子）：Cl2、HClO、H2O； H+、Cl−、ClO− 、OH− ; 新制氯水有酸性，漂白性，强氧化性 次氯酸 HClO 不稳定，见光或受热易分解：2HClO＝2HCl＋O2↑（条件：光照） ④与碱反应 制漂白液（钠盐）：与NaOH溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （必背） 离子方程式：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－+ H2O （必背） ②制漂白粉与冷的石灰乳 Ca(OH)2 反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （必背） 离子方程式：Cl2 + Ca(OH)2 == Ca2+ + Cl－+ ClO－+ H2O （必背） 漂白液的主要成分：NaCl、NaClO 漂白液的有效成分：NaClO 漂白粉的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 漂粉精的主要成分：Ca(ClO)2 3、氯气的实验室制法 (1) 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△ ＋ － △ 2＋ 离子方程式：MnO2＋4H ＋2Cl =====Mn ＋Cl2↑＋2H2O 氧化剂和还原剂的个数之比是 1：2 2、高锰酸钾KMnO4与浓盐酸反应 化学方程式：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 ↑ 离子方程式：2MnO4－ + 16H+ +10Cl－ = 2Mn2++ 8H2O + 5Cl2↑ (2) 实验装置（固液加热型） 装置 A 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2 中的 HCl 气体，装置 B 中浓硫酸的作用是干燥 Cl2； ②验满：将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 ③烧杯中 NaOH 溶液的作用是吸收多余的 Cl2，以防污染环境。 尾气处理装置：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（冷） Cl2 与热的NaOH反应：3Cl2 + 6NaOH = NaCl + 5NaClO3 + 3H2O 4、氯离子的检验方法 (1) 操作方法：取少量待测液于使试管中，先加足量稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3溶液。 (2) 现象：产生白色沉淀。 (3) 原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 加入稀硝酸的目的：排除CO2−等离子的干扰 一、物质的量 n 表示物质的量，单位 mol； N 表示粒子数，NA 表示阿伏伽德罗常数，单位 mol-1，数值约为 6.02×1023 。 【注意】物质的量是物理量，摩尔是单位。物质的量(1)只用于微观粒子(2)必须指明粒子的种类。 NA 注意格式规范，A 大写，并写在右下角。 m 表示质量，单位为 g； M 表示摩尔质量，单位为 g/mol。 摩尔质量在以 g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。 三、V = n × Vm V 表示气体体积，单位是 L； Vm 表示气体摩尔体积，在标准状况下（0℃，压强 1.01×105Pa)时，Vm = 22.4L/mol；在室温下，Vm = 24.5L/mol； 使用气体摩尔体积时要注意：（1）必须指明标准状况下。（2）只适应于气体。 【注意】水、酒精、三氧化硫、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 在标况下不是气体。 4、 cB＝ c 表示溶质的物质的量浓度，单位 mol/L，注意 L 必须大写！V 表示溶液的体积，注意单位只能是 L； 溶液的稀释公式：C 浓 V 浓=C 稀 V 稀 物质的量浓度与质量分数的换算：c=1000ρw/M c 表示溶质的物质的量浓度，单位 mol/L；ρ表示溶液的密度，单位 g/cm3；ω表示溶质的质量分数；M 表示溶质的摩尔质量，单位 g/mol。 配制一定物质的量浓度的溶液： （1）容量瓶： ①常用规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等； ②适用：精确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液； ③使用注意事项： a. 使用前要先检漏；b. 不能作为直接溶解固体或稀释溶液的容器； c. 不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；d. 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中； e. 配制溶液时，选用与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液；f. 使用前用蒸馏水洗净。 （2）一定物质的量浓度溶液的配制：以配制100 mL 1.00 mol•L－1 NaCl溶液为例 ①主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 ②实验步骤： ③ 注意事项： a. 溶解后将溶液冷却至室温再转移； b. 转移液体时应用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上； c. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中； d. 液面离刻线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻线相切（平视）； e. 若定容时不小心液面超过了刻线，不能用胶头滴管把多余的液体取出，需重新配制； f. 摇匀后发现液面低于刻线，属正常现象，不能再加水。 分实验中常见的误差分析： ①洗涤液没有加入容量瓶：偏低 ②溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低 ③定容时是仰视：偏低 ④定容时是俯视：偏高 ⑤混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低 ⑥转移时有液体溅出：偏低 ⑦开始时容量瓶不干燥：无影响 第三章重要知识点 第一节 铁及其化合物 一、铁的单质 1.铁元素的存在：铁在自然界中既可以以单质的形态存在，也可以以化合物的形态存在，其主要化合价有＋2 价和＋3 价，地壳中铁元素的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 2.铁单质的性质 (1)化学性质 ①与 HCl 的反应 化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑离子方程式：Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ ②与 CuSO4 的反应 化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu离子方程式：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu Fe 与 HCl、CuSO4 的反应生成的是 Fe2＋ 三、Fe2+和 Fe3+的性质 1、Fe2+和 Fe3+的检验 Fe3+ 滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色 Fe2+ 先滴入 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变成血红色 2、Fe3+和 Fe2+的相互转化 Fe3+→Fe2+加入还原剂（例如 Fe、Cu 等）： FeCl3 溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe=====3FeCl2（2Fe3+ + Fe=====3Fe2+） FeCl3 溶液中加入铜片（腐蚀铜电路板）：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （2Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+） Fe2+→Fe3+ 加入氧化剂（例如 O2、HNO3、Cl2 等）： 2FeCl2 + Cl2 =====2FeCl3（2Fe2+ + Cl2=====2Fe3++ 2Cl-） （4）与水蒸气反 二、铁的氧化物 1.物理性质 赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 三、铁的氢氧化物 1、Fe(OH)3的制备： NaOH溶液与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 2、Fe(OH)2的制备： NaOH溶液与FeCl2溶液反应，离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 但Fe(OH)2容易被氧化为Fe(OH)3 。化学反应方程式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 2、制备纯净的 Fe(OH)2 （1）改善反应物：用新配制的FeSO4溶液（可以加少量铁粉防止Fe2+被氧化）；除去溶液中溶解的 O2（把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸） （2）改善反应环境：将胶头滴管伸入到液面以下再挤出溶液（防止滴加溶液时带入空气）。用植物油或苯（比水轻的有机溶剂）液封，使反应体系与空气隔离。 有机层隔离法 （3）改善反应容器 ①左边试管（装置Ⅰ）可直接先制备出所需的FeSO4。化学反应方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑（硫酸的作用：排尽装置内的空气） ②夹住止水夹K，产生的H2将生成的FeSO4压入装置 Ⅱ 中与NaOH溶液中反应 五、铝 1、铝与酸、碱的反应： ①铝与酸的反应 化学方程式：2Al＋6HCl == 2AlCl3＋3H2↑ 离子方程式：2Al＋6H+ == 2Al3+＋3H2↑ ②铝与碱的反应 化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O == 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 离子方程式：2Al+2OH－+6H2O == 2[Al(OH)4]－+3H2↑ Al 的特性：既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成盐和氢气 2、氧化铝与酸、碱的反应 ①氧化铝与酸的反应 化学方程式：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+＋3H2O ②氧化铝与碱的反应 化学方程式：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] 四羟基合铝酸钠 离子方程式：Al2O3 + 2OH－+ 3H2O == 2[Al(OH)4]－ 四羟基合铝酸根离子 Al2O3的特性：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐。（Al2O3是两性氧化物） 3、 Al3+、Al(OH)3和[Al(OH)4]－的转化 第2节 金属材料 一、合金 金属材料：纯金属以及它们的合金。 合金的性质：硬度大于成分金属；熔点低于成分金属 铁合金：生铁：含碳量 2-4.3%，硬度大，脆。钢材是用量最大，用途最广的合金。钢可分为碳素钢（0.03-2%）和合金钢。碳素钢（0.03-2%）：低碳钢（0.03-0.3%），中碳钢（0.3-0.6%），高碳钢（0.6-2%）。合金钢（特种钢）：不锈钢（加入 Cr 和 Ni）。 第四章物质结构 元素周期律 一、元素周期表的结构 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 电子层数=周期数；最外层电子数=（主）族序数 二、原子结构、元素、核素、同位素 1、元素原子的表示方法： A XZ 质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N) 2、元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。如：1H、2H、3H 都属氢元素.核素(一种核素就是一种原子)：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。同位素(同种元素的不同原子)：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。如：1H、2H、3H。 (3)用途： ①在考古工作中测定文物年代的是C；②用于制造原子弹、核发电的是U；③用于制造氢弹的是H、H 第二节 元素周期律 1、核外电子的排布规则 a、电子总是先从内层排起。b、各层最多容纳的电子数为 2n2（n 为电子层数）； c、最外层电子数不超过 8 个，次外层电子数不超过 18 个，若 K 层为最外层时不超过 2 个。 2、元素周期律 a、同一主族：从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，还原性增强，金属性增强，氧化性减弱，碱性增强。从下往上：原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，还原性减弱，氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强 b、同一周期：从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。最高正化合价=最外层电子数=主族族数； 最高正化合价+｜最低负化合价｜= 8 4、 元素金属性和非金属性强弱的判断依据金属性比较： 金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断。同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。 (2)据金属活动性顺序判断。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 ―――――――――――――――――――――――――― (3)据单质及其化合物的性质判断。 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应。 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn>Cu。 (5)据离子的氧化性强弱判断。 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则金属性：Cu<Fe 非金属性比较： 1)据元素周期表判断。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断。 ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (4) 非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来： 如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl>Br。 (4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：Cl－<I－，非金属性：Cl>I； 最高价氧化物对应水化物的化学式 H2CO3 HNO3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 简单气态氢化物的化学式 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl 最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 酸性：HF<HCl<HBr<HI (原子半径大，H-X 键长长，键能小，易断裂，酸性强) 4、原子/离子半径比较 ①看电子层数：电子层数越多半径越大 ②看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小 ③看核外电子数：电子层和核电荷数都相同时，核外电子数越多，半径越大。 5、 金属与非金属分界处可以找到半导体材料，过渡元素寻找化剂、合金材料 第三节 化学键 1、化学键的分类：离子键和共价键 2、离子化合物和共价化合物 离子化合物：含离子键的化合物；（可以含有共价键） 共价化合物：只含共价键的化合物。 判断离子化合物和共价化合物：含有金属元素的化合物（除AlCl3）或铵盐（含NH4+）是离子化合物；全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐外）是共价化合物。 3、电子式 单质 H2 N2 Cl2 分子HCl CH4 H2O CO2 离子化合物 Na2O Na2O2 NaOH NaCl MgCl2 用电子式表示离子化合物的形成过程 如NaCl： (2共价键)四类常见物质：①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等； ③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。 表示方法 (1)用电子式或结构式表示共价分子： 分子式 N2 CO2 NH3 CH4 结构式 电子式 (2)用电子式表示形成过程。 5．离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 6. 离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔点、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 7．电子式的书写 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 简单阳离子 Na＋、Mg2＋ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 共价分子(包括非金属单质和化合物) 标出原子之间的共用电子对； 不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为 常考物质名称及化学式整理 纯碱、苏打: Na2CO3 小苏打: NaHCO3 漂白液主要成分: NaCl、NaClO 漂白液有效成分: NaClO 漂白粉主要成分: CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2漂粉精主要成分: Ca(ClO)2 软锰矿的主要成分：MnO2赤铁矿的主要成分：Fe2O3磁铁矿的主要成分：Fe3O4黄铁矿的主要成分：FeS2 Fe2O3 俗称：铁红 Fe3O4 俗称：磁性氧化铁 重晶石/“钡餐”的主要成分：BaSO4明矾：KAl(SO4)2•12H2O 蓝矾或胆矾：CuSO4•5H2O绿矾：FeSO4•7H2O 芒硝：Na2SO4•10H2O 生石灰: CaO 熟石灰: Ca(OH)2 碱石灰: CaO、NaOH 常考无机化学方程式书写 侯氏制碱法第一步反应的化学方程式：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。 NaHCO3 热分解的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O Na2O2 与 H2O 反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 实验室制 Cl2 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2 溶于水的化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑ 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 利用氯化铁溶液印刷铜电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $