精品解析：江苏南通市海门区海南初级中学2026年九年级中考模拟冲刺卷 物理、化学试题卷-初中化学

绝密★启用前 南通市海门区海南初级中学2026年九年级中考模拟冲刺卷 物理、化学试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共11页，满分共150分，考试时间为150分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 第一卷：选择题(本部分满分40分) 一．选择题(每题2分，共20题，共40分) 1. 比利时化学家研发了一种将木质素低聚物通过镍作催化剂除去甲基，从而生产苯酚、丙烯和乙烯等化工产品的工艺。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 镍的质子数是28 B. 图中X的数值是2 C. 镍元素位于元素周期表中第四周期 D. 镍的相对原子质量为58.69g 2. 中华文字博大精深，下列成语中一定涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 蜡炬成灰 C. 刻舟求剑 D. 立竿见影 3. 每年的6月5日是“世界环境日”，下列气体是空气污染物的是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 二氧化碳 4. 下列说法不正确的是 A. 利用活性炭脱色生产白糖 B. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 C. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 5. 氧化铋主要用作光电材料、高温超导材料、催化剂等。其中铋元素显+3价，则氧化铋的化学式为 A. BiO B. Bi2O3 C. Bi3O2 D. BiO2 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较银、铜、铁的导电性 B. 探究温度对物质溶解性的影响 C. 验证中和反应放出热量 D. 验证燃烧需要可燃物 7. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式为C4H9 B. 反应②中参加反应的CO和H2分子个数比为2:3 C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均发生改变 D. 反应①的化学方程式为 8. 已知 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 在阴影区域部分，处于不饱和状态的是B B. 将 t1℃时 B、C 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液溶质的质量分数 B<C C. P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等 D. 向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则 X为 C 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体制氧气 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 C. 将水通电一段时间 D. 20℃时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 10. 蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是 （查阅资料：2FeCl3+Fe=3FeCl2） ①200~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2 ③原溶液中FeCl3与CuC12的质量之比为65：81 ④x=16.8 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 第二卷：非选择题(本部分满分110分) 21-25为化学试题；每空1分，选择和化学方程式2分 11. 实验室制取气体所需装置如下图所示。 （1）装置 A 中用来加热试管的仪器名称是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳气体选用的发生装置是（填序号，下同）______，写出 该反应的化学方程式______。 （4）可以用来收集氧气的装置是______。 12. FeCl3是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气反应制备FeCl3的实验装置如下图所示，C和E用来收集产物，回答下列问题： （1）B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是________；写出B中反应的化学方程式________。 （2）在C、E处收集产物是利用了FeCl3________的性质。 （3）实验过程中若D处出现堵塞，A处可观察到的现象是_______；可通过____（填简单操作），使实验能继续进行。 （4）G装置的主要作用是_______；F装置的主要作用是_________。 （5）用ag铁粉，反应一段时间后得到的固体质量为bg，则参加反应的铁粉的质量为_____g。 13. 化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是___________。 【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是___________。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到___________，写出此反应的化学方程式___________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由____________。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。 (1)图3中，曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 14. 化学实践小组的同学们准备在校园劳动基地种植草莓，他们对种植草莓土壤的酸碱度、土壤中施加氮肥的成分和种植草莓的新方法产生了浓厚兴趣，进行了项目化学习的探究。 【查阅资料】草莓适宜在pH为5.8~7.0的土壤中生长。 任务一 测定土壤的酸碱度 （1）取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤，操作过程如图所示，该操作中有一处错误，请指出______。 （2）某同学用pH计测得滤液的pH=5.1，得出该土壤______(填“适合”或“不适合”)种植草莓。 任务二 分析土壤的酸性原因 【调查走访】该土壤中施用过一种铵态氮肥。 【查找资料】 常用的铵态氮肥有硫酸铵或氯化铵。硫酸铵(或氯化铵)溶于水后，溶液都呈酸性。铵盐能与碱溶液发生反应，产生有刺激性气味的气体。 【猜想假设】该土壤中施用的铵态氮肥可能是硫酸铵或氯化铵中的一种。 【实验验证】 （3）该兴趣小组同学取任务一中的滤液于试管中，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加足量氢氧化钠溶液，加热 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有______(填离子符号) 步骤②：向步骤①中的试管中滴加硝酸钡溶液 ______ 土壤中含有 【实验结论】 （4）土壤中含有硫酸铵。写出步骤②中发生反应的化学方程式______。 任务三 设计改良土壤酸碱性的方案 （5）兴趣小组的同学们通过讨论，认为要使改良后土壤的pH约为7，可加入的改良剂是______。 （6）经过本次项目式探究活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执。请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由______。 15. “84消毒液”的有效成分之一是次氯酸钠（NaClO），工业上可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，反应原理为：。若要生产含次氯酸钠14.9t的该消毒液，理论上需要氯气的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 南通市海门区海南初级中学2026年九年级中考模拟冲刺卷 物理、化学试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共11页，满分共150分，考试时间为150分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 第一卷：选择题(本部分满分40分) 一．选择题(每题2分，共20题，共40分) 1. 比利时化学家研发了一种将木质素低聚物通过镍作催化剂除去甲基，从而生产苯酚、丙烯和乙烯等化工产品的工艺。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 镍的质子数是28 B. 图中X的数值是2 C. 镍元素位于元素周期表中第四周期 D. 镍的相对原子质量为58.69g 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。在原子结构示意图中， 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，最外层电子数与元素化学性质有密切关系。 【详解】A、在原子中：质子数=原子序数，镍的质子数是28，A项正确，不符合题意； B、在原子中：质子数=核外电子数， ， ，B项正确，不符合题意； C、镍原子核外有4个电子层，元素位于元素周期表中第四周期，C项正确，不符合题意； D、镍的相对原子质量为58.69，其单位是“1”，不是"g"，D项错误，符合题意； 故选D项。 2. 中华文字博大精深，下列成语中一定涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 蜡炬成灰 C. 刻舟求剑 D. 立竿见影 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是水的物态变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B符合题意； C、刻舟求剑是在船上刻上记号，不涉及化学变化，故C不符合题意； D、立竿见影无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 3. 每年的6月5日是“世界环境日”，下列气体是空气污染物的是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等)和烟尘（可吸入颗粒物）； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 利用活性炭脱色生产白糖 B. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 C. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可利用活性炭脱色生产白糖，说法正确，不符合题意； B、淀粉虽然没有甜味，但属于糖类，说法正确，不符合题意； C、食物中的蛋白质是大分子有机物，不能被人体直接吸收和利用，蛋白质进入人体后，会在胃和小肠中被蛋白酶等消化酶分解成氨基酸，氨基酸再被人体吸收，然后根据人体的需要重新组合成人体自身的蛋白质，用于人体的生长发育等生理过程，说法错误，符合题意； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应时，反应物以分子或离子的形式均匀分散在溶液中，反应物之间的接触面积大大增加，从而增大反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 氧化铋主要用作光电材料、高温超导材料、催化剂等。其中铋元素显+3价，则氧化铋的化学式为 A. BiO B. Bi2O3 C. Bi3O2 D. BiO2 【答案】B 【解析】 【详解】在氧化物中氧元素显-2价，铋( Bi)元素显+3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，氧化铋的化学式为Bi2O3。 故选B。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较银、铜、铁的导电性 B. 探究温度对物质溶解性的影响 C. 验证中和反应放出热量 D. 验证燃烧需要可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】A、关闭开关，通过电流表的示数可判断是通过电流的大小，从而比较银、铜、铁的导电性强弱，故A正确； B、该实验中有温度和溶剂种类两个变量，没有控制单一变量，不能探究温度对物质溶解性的影响，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于稀盐酸中的水也会放出热量，可以观察到红墨水向右移动，无法验证中和反应放出热量，故C错误； D、白磷和红磷均为可燃物，白磷（与氧气接触、温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度未达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D错误。 故选A。 7. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式为C4H9 B. 反应②中参加反应的CO和H2分子个数比为2:3 C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均发生改变 D. 反应①的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由分子结构模型可知，每个甲物质的分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，其化学式为C4H10，选项说法错误； B、由分子结构模型以及微观反应示意图可知，反应②为氢气和一氧化碳反应生成C4H10和水，反应的化学方程式为，CO和H2分子个数比为4:9，选项说法错误； C、催化剂的质量和化学性质在反应前后都未发生改变，选项说法错误； D、由微观反应示意图可知，反应①是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为，选项说法正确。 故选：D。 8. 已知 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 在阴影区域部分，处于不饱和状态的是B B. 将 t1℃时 B、C 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液溶质的质量分数 B<C C. P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等 D. 向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则 X为 C 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、阴影区域部分，在B物质的溶解度曲线的下方，在A、C物质溶解度曲线的上方，所以处于不饱和状态的是B，故A正确； B、将t1℃时B、C的饱和溶液升温至t2℃，B物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，应该按照t1℃时的溶解度计算，C物质的溶解度减小析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，所以所得溶液溶质的质量分数B>C，故B错误； C、通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等，故C正确； D、向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，C物质的溶解度随温度的升高而减小，若Ⅹ中有固体析出，所以X为C，故D正确。 故选B。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体制氧气 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 C. 将水通电一段时间 D. 20℃时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后固体中钾、锰元素的质量不变，则固体中钾、锰元素的质量比不变，故选项A正确； B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气，有催化剂则反应的快，无催化剂则反应的慢，最后生成氧气的质量相等，故选项B错误； C、由电解水实验结论：“正氧一、负氢二”，可知，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故选项C 错误； D、20℃时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体不再继续溶解，溶液的溶质质量分数不变，故选项D错误； 故选：A。 10. 蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是 （查阅资料：2FeCl3+Fe=3FeCl2） ①200~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2 ③原溶液中FeCl3与CuC12的质量之比为65：81 ④x=16.8 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知，200~a段是铁与氯化铁反应，a~b段是铁与氯化铜反应，b~c段的质量不变，说明铁粉有剩余。 【详解】①向FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶中加入铁粉后，由图可知，200~a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，200~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2。说法正确。 ②a~b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的反应为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。m点氯化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为：FeCl2和CuCl2。说法错误。 ③据图可知，200~a段参加反应的铁粉质量为5.6g，根据反应的质量关系则原溶液中FeCl3与CuC12的质量之比=32.5g：40.5g=65：81。说法正确。 ④设a~b段加入铁粉质量为。根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g－203.2g=2.4g 参加反应铁粉质量为16.8g，所以=5.6g+16.8g=22.4g。说法错误。 综上所述：①③正确，选择B。 第二卷：非选择题(本部分满分110分) 21-25为化学试题；每空1分，选择和化学方程式2分 11. 实验室制取气体所需装置如下图所示。 （1）装置 A 中用来加热试管的仪器名称是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳气体选用的发生装置是（填序号，下同）______，写出 该反应的化学方程式______。 （4）可以用来收集氧气的装置是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. B ②. （4）C或D 【解析】 【小问1详解】 加热试管的仪器名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 【小问3详解】 实验室是用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸来制取二氧化碳气体的，属于固体和液体、不需要加热的反应，故选用的发生装置是B，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 【小问4详解】 因为氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可用排水法和向上排空气法，收集装置为C或D。 12. FeCl3是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气反应制备FeCl3的实验装置如下图所示，C和E用来收集产物，回答下列问题： （1）B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是________；写出B中反应的化学方程式________。 （2）在C、E处收集产物是利用了FeCl3________的性质。 （3）实验过程中若D处出现堵塞，A处可观察到的现象是_______；可通过____（填简单操作），使实验能继续进行。 （4）G装置的主要作用是_______；F装置的主要作用是_________。 （5）用ag铁粉，反应一段时间后得到的固体质量为bg，则参加反应的铁粉的质量为_____g。 【答案】（1） ①. 增大铁粉与Cl2的接触面积，使反应更充分 ②. （2）受热易升华 （3） ①. A中长玻璃管中液面上升 ②. 适当加热D处 （4） ①. 吸收多余的Cl2 ②. 防止G中的水蒸气进入E中与FeCl3反应 （5）解：设参加反应的铁粉的质量为x x= 【解析】 【小问1详解】 B中石棉绒可以增大铁与氯气的接触面积，使反应更充分； B中反应为铁和氯气在加热的条件下反应生成氯化铁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯化铁受热易升华，故可在C、E处收集产物； 【小问3详解】 实验过程中若D处出现堵塞，由于通入了气体，且反应加热，装置内压强增大，A处可观察到的现象是：A中长玻璃管中液面上升； 由于氯化铁受热易升华，故可适当加热D处，使氯化铁升华，使实验继续进行； 【小问4详解】 氯气有毒，未反应的氯气散逸到空气中，会污染空气，氢氧化钠能与氯气反应，故G装置的主要作用是：吸收多余的氯气； 氯化铁极易与水反应，故F装置的作用是：防止G中的水蒸气进入E中与FeCl3反应； 【小问5详解】 见答案。 13. 化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是___________。 【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是___________。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到___________，写出此反应的化学方程式___________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由____________。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。 (1)图3中，曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 【答案】 ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 ③. ④. 有白色沉淀生成 ⑤. ⑥. 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 ⑦. II ⑧. 放热 【解析】 【分析】本题考查是实验探究。 【详解】初步实验：因为二氧化碳能溶于水，也会导致气体变小，压强变小使瓶子变瘪； 继续实验：通过对比可以发现，装有氢氧化钠溶液的塑料瓶子更瘪，那就说明二氧化碳确实可以和氢氧化钠反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：； 再次实验：碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀：； 反思交流：盐酸先和氢氧化钠反应，因此将稀盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合物中，会看不到明显气泡； （1）根据图像可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使气体减小的多，压强减小的厉害，所以是II图像； （2）根据图像可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应导致温度升高，所以该反应是放热。 【点睛】本题难度不大，结合复分解反应进行分析。 14. 化学实践小组的同学们准备在校园劳动基地种植草莓，他们对种植草莓土壤的酸碱度、土壤中施加氮肥的成分和种植草莓的新方法产生了浓厚兴趣，进行了项目化学习的探究。 【查阅资料】草莓适宜在pH为5.8~7.0的土壤中生长。 任务一 测定土壤的酸碱度 （1）取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤，操作过程如图所示，该操作中有一处错误，请指出______。 （2）某同学用pH计测得滤液的pH=5.1，得出该土壤______(填“适合”或“不适合”)种植草莓。 任务二 分析土壤的酸性原因 【调查走访】该土壤中施用过一种铵态氮肥。 【查找资料】 常用的铵态氮肥有硫酸铵或氯化铵。硫酸铵(或氯化铵)溶于水后，溶液都呈酸性。铵盐能与碱溶液发生反应，产生有刺激性气味的气体。 【猜想假设】该土壤中施用的铵态氮肥可能是硫酸铵或氯化铵中的一种。 【实验验证】 （3）该兴趣小组同学取任务一中的滤液于试管中，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加足量氢氧化钠溶液，加热 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有______(填离子符号) 步骤②：向步骤①中的试管中滴加硝酸钡溶液 ______ 土壤中含有 【实验结论】 （4）土壤中含有硫酸铵。写出步骤②中发生反应的化学方程式______。 任务三 设计改良土壤酸碱性的方案 （5）兴趣小组的同学们通过讨论，认为要使改良后土壤的pH约为7，可加入的改良剂是______。 （6）经过本次项目式探究活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执。请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由______。 【答案】（1）没用玻璃棒引流 （2）不适合 （3） ①. ②. 产生白色沉淀 （4） （5）熟石灰（合理即可） （6）利；有助于植物的生长，增加农作物产量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图示过滤操作中，没有使用玻璃棒引流； 【小问2详解】 pH=5.1＜5.8，草莓适宜在pH为5.8~7.0的土壤中生长，所以不适合种植草莓； 【小问3详解】 步骤①：铵盐能与碱溶液发生反应，产生刺激性气味的气体氨气，所以向试管中滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，说明土壤中含有铵根离子（）； 步骤②：实验结论得出土壤中含有离子，离子能与硝酸钡中的钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，所以步骤②的实验现象是产生白色沉淀； 【小问4详解】 步骤②中是硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由于土壤显酸性，要使改良后土壤的pH约为7，可加入熟石灰等作为改良剂； 【小问6详解】 土壤施用化肥的有利也有弊，利是有助于植物的生长，增加农作物产量，弊是：会带来环境问题。 15. “84消毒液”的有效成分之一是次氯酸钠（NaClO），工业上可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，反应原理为：。若要生产含次氯酸钠14.9t的该消毒液，理论上需要氯气的质量为多少？ 【答案】解：设理论上需要氯气的质量为 答：理论上需要氯气的质量为14.2t。 【解析】 【分析】 【详解】见答案。 【点睛】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查，在本题中，化学方程式已经给出，减小了难度，本题中可以根据反应物次氯酸钠的质量，求出氯气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $