安徽安庆市怀宁县高河中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

高河中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 总分：100分 时间：75分钟 可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、单选题（每题3分，共48分) 1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应 C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应 D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．氨的合成 D．塑料的老化 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．酸雨的形成 B．液氨用作制冷剂 C．大豆根瘤菌固氮 D．生石灰作干燥剂 4．下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是 A．三峡水利发电站 B．甘肃酒泉风电基地 C．大亚湾核电站 D．天津双港垃圾焚烧发电厂 5．常温下，在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是 A．K+、Na+、、Br- B．Na+、K+、Fe2+、 C．K+、Cl-、Fe3+、 D．Al3+、Na+、Cl-、 6.2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 C.春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 D.机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 7．下列关于元素及其化合物的性质和相应用途说法不正确的是 A．Al2O3熔点高，可耐高温材料 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NH4HCO3容易分解，可用作氮肥 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是 试剂X 试剂Y 试剂Z 制备气体 A 稀盐酸 大理石 饱和碳酸氢钠溶液 CO2 B 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2 C 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3 D 稀硝酸 铜片 水 NO 9．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．MgCl2形成过程用电子式表达： B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O C．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式： D．硫酸氢钠在熔融态时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO 10．一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A． 白磷比红磷稳定 B． B．红磷转化为白磷是吸热反应 C． 红磷与白磷互为同位素 D． D．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 11.化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式： B. 水分子结构模型： C. 还原CuO反应中电子的转移： D. 用电子式表示的形成过程： 12．在不同条件下，分别测得反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是 A．v(O3)=3 mol/(L·min) B．v(NO2)=4 mol/(L·min) C．v(N2O5)=0.04 mol/(L·s) D．v(O2)=0.05 mol/(L·s) 13．28.8g Cu与100ml 2mol/L的HNO3和2mol/L H2SO4的混合液充分反应，生成标准状况下气（ ） A.2.24L B.3.36L C.4.48L D.6.72L 14. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 (    ) A. 若M为硝酸，则X一定为N2 B. 若X为H2S，则Y一定为SO2 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则M不一定能与金属铜反应生成Y D. 15．白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是 A． (6a＋5d-4c-12b) kJ B． B．(4c＋12b-6a-5d) kJ C． (4c＋12b-4a-5d) kJ D． D．(4a＋5d-4c-12b) kJ 16．铜镁合金7 g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生 4480 mL NO2 气体和 1120 mL N2O4气体(标准状况下)。反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为( ) A.8.51g B.10.7g C.12.1g D.12.7g 二、填空题（每空2分，共52分) 17.(14分) 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量. (5) 3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量为__________mol。 (6)现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是__________ml或__________ml 18．（14分）从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡ (1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡ A．2H2+O22H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应： ｡ (3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题： ①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.2mole-通过时，两极板的质量差为 g｡ ②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为 ｡ (4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡ ①溶液中OH-移向 极(填“a”或“b”) ②空气从 (填“A”或“B”)口通入 19．（12分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，制取SO2应采用气体发生装置 （填“A”或“B”）。 (2)装置中主要反应的离子方程式为 。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出蔗糖变黑后与浓硫酸反应对应的化学方程式： 。 (4)上述（3）中现象主要体现了浓硫酸的_______(填序号) ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 (5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有11.2L (标准状况下) SO2气体生成，反应中转移电子_______mol，该反应中浓硫酸体现了强氧化性和_______。 20. 以橄榄石尾矿(主要成分MgO、Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料，生产高纯氢氧化镁的部分工艺流程如图： （1）“酸浸”时，为提高镁元素的浸取率，可采取的措施有：①粉碎矿石；②适当升高浸取温度；③适当提高盐酸浓度；④_________________________________。 （2）“沉铁”过程中，先加入H2O2溶液，该反应的离子方程式为___________________。 （3）“滤渣I”与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。 （4）“沉镁”时，反应温度控制在70℃左右，原因是____________________________。“沉镁”时的离子方程式为_________________________________ （5）氢氧化镁粉末可用于生产阻燃沥青。取同质量的基质沥青和添加20%氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图，65 min后，后者的温度明显低于前者，其主要原因是__________________________________________________________________。 高一化学参考答案 1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．C 7．C 8．A 9．A 10．B 11．A 12．B 13．B 14．C 15．B 16．C 17. （14分）(1)镁片逐渐溶解，产生大量气泡，烧杯中析出晶体。 （2）镁与盐酸反应为放热反应，产生H2； Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而下降。 (3)Mg+2H+==Mg2++H2 ↑ (4)小于 (5) a+0.1 (6) 4 mL 1.2 mL 18．（14分）(1)B (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++e-=Fe2+ (3)12.9 Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O或Al-3e-+4OH-=Al(OH)4- (4)a B 19．(12分)(1)A (2) (3) (4)②③④ 或③④ (5)1 酸性 20．（12分）（1）搅拌 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （4） ①. 温度过低，反应速率过慢；温度过高，氨水会挥发并且其分解加快 ②. （5）在此温度下，Mg(OH)2分解吸热，分解生成的H2O(g)带走热量 ( 高一化学试题 第 2 页（共 2页） ) ( 高一化学试题 第 1 页（共 2页） ) 学科网（北京）股份有限公司 $