安徽怀宁县高河中2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

高河中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 考试范围：选择性必修二；考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．晶莹的雪花呈现规则的几何外形，与分子间氢键有关 B．节日燃放的烟花颜色绚烂，与电子跃迁有关 C．分子呈“皇冠”结构，其键角为 D．钻石璀璨夺目，但易碎，原因是共价键有方向性 2．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上制备的化学方程式为，下列有关化学用语表示错误的是 A．基态Mn原子的价层电子排布图： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．分子中p—p键的形成过程： 3．原子序数为的短周期元素的部分电离能数据如下表所示： 电离能 第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能 第五电离能 第六电离能 第七电离能 第八电离能 1011.8 1907 2914.1 4963.6 6273.9 21267 25431 29872 下列有关该元素的叙述错误的是 A．元素位于周期表中第三周期Ⅴ族 B．元素的最低化合价为价 C．原子序数为的元素基态原子的第一电离能小于 D．基态元素原子有15种能量不同的电子 4．据图所示，下列说法正确的是 A．短周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Be B．图2表示石墨的层状结构，石墨为混合型晶体，其片层之间存在范德华力，因此具有导电性 C．已知图3、图4为结构图，则可以用红外光谱法区别图3和图4 D．0.1mol/L溶液的pH随温度变化的曲线如图5中a所示 5．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 B．H2O 的稳定性大于H2S ，是由于水分子间存在氢键 C．酸性： ，是由于 的羧基中羟基极性更强 D．沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 6．下列说法正确的是 A．分子的极性： B．的电子式为 C．水分子间的氢键可表示为 D．分子的VSEPR模型名称：三角形 7．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A.冠醚分子中C原子的杂化类型为 B.冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C.不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D.18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 8．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A KOH Ne B 石墨 C NaCl D 金刚石 玻璃 9．下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是 A．沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 B．熔点：，是因为前者阳离子体积较大 C．硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大 D．的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键 10．已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子X，C与D形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物对应的水化物可分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物反应。下列说法错误的是 A．阳离子X的空间结构为正四面体形 B．和中含有的化学键类型相同 C．简单离子半径： D．简单氢化物的沸点： 11．利用反应可去除污染。下列叙述正确的是 A．分子的键为s-p键 B．的电子式： C．分子是由极性键构成的极性分子 D．分子中，键角 12．绿矾（）结构如图所示，下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能：S＞O＞H＞Fe B．中心离子核外电子有9种空间运动状态 C．中S和中O原子轨道的杂化类型不同 D．失水后可转为，此过程只破坏了氢键 13．下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的键角是 C 用苯萃取碘水中的 苯和均为非极性分子且苯与水不互溶 D 的沸点高于 N—H键的键长比P—H键的键长短 14．三核铁配位离子的结构如图所示(H原子均省略，表示单键或双键等)，三个Fe与O1共平面，且化学环境相同。下列说法错误的是 A．配位离子中C只有1种杂化方式 B．的VSEPR模型名称为四面体形 C．与Fe直接相连的O围成八面体结构 D．结构中存在2种不同化学环境的H 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．离子液体是在室温附近温度下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。直到1992年，威尔克斯(J.Wilkes)以无色液体N-甲基咪唑为原料，合成了稳定性强、抗水解的[ EMIM]BF4离子液体后，对离子液体的研究才真正广泛开展起来，[EMIM]BF4离子液体合成路线如下。 (1)已知：电负性B<H。组成[ EMIM]BF4的元素，电负性由小到大的顺序是______________。 (2)离子液体[ EMIM]BF4阴离子的空间构型为_____________，基态F原子的核外电子空间运动状态有_____________种。 (3)离子液体在室温下为液体的主要原因是_______________________________。 (4)中，N原子和C原子全部位于同一平面，其中的大π键符号为__________，分子中的大π键可用符号π表示，m表示形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，例如苯中的大π键可以表示为π。 (5)下列说法正确的是__________( 填字母) A．1mol 有12molσ键 B．[EMIM]BF4的合成路线中所有反应物C原子的杂化形式保持不变，且均为sp3杂化 C．[EMIM] BF4的合成路线中所有反应物N原子的杂化形式保持不变 D．[EMIM] BF4晶体中存在共价键、离子键、范德华力和氢键等相互作用力 (6)[ EMIM]BF4晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，b pm，c pm以及90°，90° ，90°。已知其晶胞中有8个N原子，以M表示[ EMIM]BF4的相对分子质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______g/cm-3。 16．卤素是第ⅦA族元素的统称，常用于制药、消毒、阻燃、制冷与材料，是化工与生活中的关键元素。回答下列问题： (1)卤素位于周期表的第___________纵列。 (2)氟作为电负性最大的元素，能形成许多重要化合物，氟锑酸是一种超强酸，则离子的空间结构为___________；二氟氮烯()分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 (3)卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。中Cl的杂化类型为___________。、、中键角由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 (4)气态的空间结构为三角双锥形，结构如图所示： 的二溴代物的结构有___________种，其中P的杂化方式为___________(填标号)。 A．sp      B．     C．     D． (5)利用碘化物作催化剂，、可以与醚生成羧酸。乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高的是________(填化学式)，主要原因是_________________。 17．Ⅰ．经研究表明，是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。 (1)中所有原子都达到稳定结构，请画出的结构式______，若其中主要是与以个数比1:1配合所得离子，显血红色，该离子的离子符号是______。 (2)若与以个数比1:5配合，则与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________________________。 (3)Fe还能与CO形成配合物，该配合物中的配位原子是______（写元素符号）。 Ⅱ．铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液。 (4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请画出深蓝色离子的结构。______；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出深蓝色晶体的化学式：______。 (5)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色溶液，写出离子方程式：____________________________________。 (6)青霉胺可用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：形成环状配合物，其结构如图所示，该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是 ______。 A．共价键键角的大小关系为 B．电负性大小关系为 C．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键 D．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为 18．Ⅰ.氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题： (1)基态氮原子价电子排布图不是  ，是因为该排布方式违背了___________。 (2)硝酸的结构可表示为  ，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物(2HNO3•H2O)，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式___________(氢键用“…”表示)。 (3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。 ①分别写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的阴离子和分子___________(填化学式)。 ②在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示。 图中“●”表示___________(填“Na+”或“O2−”)，距离“●”最近且等距离的“○”有___________个，Na2O晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为___________g•cm−3.(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值) Ⅱ.研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为，，。回答下列问题：    (4)基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________。在元素周期表中位置为___________。 (5)1mol晶胞中含有Cl原子___________mol，含有杂化的中心原子___________mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是___________。 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D C C D C D B 题号 11 12 13 14 答案 C D C A 15（12分）．(1)B<H<C<N<F (2) 正四面体形 5（1分） (3)阴、阳离子半径大，晶格能低，因此熔点低于室温 (若从“阴阳离子形状不规则，不易紧密堆积，因此阴阳离子距离较远”、“阴、阳离子电荷分散”等角度作答也可得满分。) (4)π (5)C（1分） (6) 【详解】（1）根据图示可知，[ EMIM]BF4组成元素有H、C、N、B、F，同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，且已知电负性B<H，则电负性由小到大顺序为B<H<C<N<F。 （2）离子中每个B原子连接4个F原子，孤电子对数为0，为sp3杂化，阴离子空间构型为正四面体型。电子的空间运动状态就是轨道数，基态氟原子有5个轨道，故核外电子空间运动状态有5种。 （3）该离子液体阳离子为多核复杂阳离子，阴、阳离子半径大形成的离子化合物晶格能小，故室温下为液体。 （4）由结构可知，形成大π键的原子数为5个，分别为2个N和3个C，形成大π键的电子数为6个，故表示为。 （5）A1mol该分子中含有9molσ键，A错误；B该物质的合成路线中反应物C原子部分为sp2杂化，如形成碳碳双键的碳原子，B错误；C合成路线中N原子的杂化方式不变为sp2杂化，C正确；D该物质为离子晶体，没有范德华力，D错误。 （6）根据[ EMIM]BF4结构可知，一个[ EMIM]BF4含有2个N，其晶胞中有8个N原子，说明一个晶胞中有[ EMIM]BF44个，则其晶体密度为。 16．（14分）(1)17（1分） (2) V形 (合理即可) (3) （1分） (4) 3 D（1分） (5) （1分） 乙酸分子间可以形成氢键，而甲乙醚分子间不能形成氢键(合理即可) 【详解】（1）卤族元素(第ⅦA族元素)在元素周期表中位于第17列； （2）：中心F原子的价层电子对数为，含2个孤电子对，故空间结构为Ⅴ形。二氟氮烯()：N原子为杂化，结构式为； （3）对于、、，中心原子的价层电子对数为，均为杂化；中心原子的电负性：，电负性越小，成键电子对越远离中心原子，成键电子对之间的斥力越小，键角越小。因此键角由大到小的顺序为； （4）同分异构体数目：的结构为三角双锥形，Br原子的位置有三种情况：①两个Br原子在轴向；②两个Br原子在平面；③1个Br在轴向，1个Br在平面，故共有3种结构；杂化方式：P原子形成5个σ键，无孤电子对，价层电子对数为5，杂化方式为，D项正确。 （5）乙酸()分子间存在氢键，而甲乙醚()分子间仅存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，因此乙酸的沸点更高。 17（14分）．(1) 或 （1分） (2) (3)C（1分） (4) (6) (7)D 【详解】（1）中所有原子都达到稳定结构，硫需要共用2对电子形成稳定结构，碳需要共用4对电子形成稳定结构，氮需要共用3对电子形成稳定结构，的结构式为或；具有空轨道与具有孤电子对，二者可形成配位键，个数比1:1配合所得离子为； 故答案为：或；； （2）与以个数比1:5配合形成的离子为，反应的化学方程式为； 故答案为：； （3）C原子的电负性比O的小，对孤电子对的吸引力更小，更容易给出孤电子对，因此配位原子是C； 故答案为：C； （4） 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为，，产生的深蓝色离子为，结构式为； 再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体为； 故答案为：；； （5）金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则含有，故离子方程式为； 故答案为：； （7）A．中心原子杂化方式相同，但O原子有2个孤电子对，N原子只有1个孤电子对，中心原子孤电子对越多键角越小，共价键键角的大小关系为，A正确； B．元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性大小关系为，B正确； C．该配合物结构中含有、，能与形成分子间氢键而易溶于水，C正确； D．与易发生离子反应生成沉淀，与易形成配位键，故与铜离子形成配位键强弱的大小关系为，D错误； 故答案为：D。 18（18分）．(1)洪特规则（1分） (2)   (3) (或、等)（1分）、CCl4(或CBr4、CI4、SiF4等)（1分） O2− 8（1分） (4) （1分） 第四周期第ⅦB族（1分） (5) 16 32 Cl、N 【详解】（1）根据洪特规则，基态氮原子2p能级的3个电子，填入简并轨道时先单独分占且自旋平行，则其价电子排布图应为 。 （2）水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，其中水分子中的2个H原子与一个硝酸分子中的非羟基氧原子形成2个氢键，水分子中的氧原子与另一个硝酸分子中的氢原子形成1个氢键，则一水合二硝酸的结构式可表示为    。 （3）①价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体，则与互为等电子体的阴离子有、、等，分子有CCl4、CBr4、CI4、SiF4等； ②根据均摊原则，位于晶胞顶点和面心的黑球个数为、位于晶胞内的白球个数为8，二者个数比为1:2，则图中“●”表示，“○”表示Na+；以位于面心的黑球为例，可以看出距离“●”最近且等距离的“○”有8个；晶胞的参数为apm，则晶胞密度为。 （4）Mn为25号元素，则基态Mn原子核外电子排布式为，价电子轨道表示式为 ，其位于元素周期表的第四周期第ⅦB族。 （5）根据均摊原则，晶胞中位于棱上、面心和内部的原子个数为，含有杂化的中心原子为32，则1mol晶胞中含有Cl原子16mol，含有杂化的中心原子32mol；Cl、N含有孤电子对，可提供电子对形成配位键。 高二化学试题 第1页（共3页） 高二化学试题 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $