精品解析：2026年山东青岛市崂山区中考一模化学试题

九年级化学试题 （考试时间：90分钟；满分：80分） 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产工艺中，不属于化学变化的是 A. 火力发电 B. 粮食酿酒 C. 比较二者的硬度 D. 高炉炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、火力发电的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、互相刻划比较黄铜和纯铜的硬度，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、高炉炼铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：C。 2. 现代扎染色彩靓丽，黄色桂花可以作为扎染工艺的原料。以下是同学们在实验室提取桂花色素的部分操作，其中不规范的是 A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 过滤不溶物 D. 配制颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，用研杵将花瓣粉碎，故选项实验操作正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确； 故选：C。 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 奶粉 D. 辣椒油 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成溶液，此选项说法符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液，此选项说法不符合题意； C、奶粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液，此选项说法不符合题意； D、辣椒油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，此选项说法不符合题意； 故选A。 4. 物质性质决定用途，下列物质性质的表述与用途对应关系不合理的是 A. 镁燃烧发出耀眼的白光——可用于制造照明弹 B. 生石灰与水反应放热——用生石灰制作自热盒饭的发热材料 C. 葡萄糖酸钙口服液中含钙元素——作补钙剂 D. 氮气难溶于水——作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确； B、正确； C、正确； D、氮气作保护气是因为氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，与氮气难溶于水无关，错误。 5. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是 A. 工业上分离液态空气制氧气，利用的是氧气、氮气的沸点不同 B. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2:1 C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 D. 氧气在自然界中通过呼吸作用、燃烧等被消耗，通过光合作用不断补充，形成氧循环 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、电解水的化学方程式为，可知生成氢气和氧气的质量比为，体积比为2:1，不正确； C、吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，属于物理变化，物理变化中分子本身不改变，则该过程氧分子未发生变化，正确； D、自然界中呼吸作用、燃烧等消耗氧气，光合作用生成氧气，共同维持氧循环，正确。 6. 同学们在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中发现：绣球花的花色会随土壤酸碱性变化——土壤呈碱性时花朵为红色，呈酸性时花朵为蓝色；但土壤酸性过强时，会抑制根系对钙、镁等养分的吸收，导致植株生长不良。小组同学测得四种土壤的pH如下，若要获得蓝色绣球花且保证植株健康生长，应选取的土壤是 A. pH=8.5的土壤 B. pH=5.8的土壤 C. pH=7.0的土壤 D. pH=2.1的土壤 【答案】B 【解析】 【详解】常温下pH>7呈碱性，pH=7呈中性，pH<7呈酸性。要获得蓝色绣球花需土壤为酸性（pH<7），且酸性不能过强以保证植株健康生长。pH=2.1的土壤酸性过强， pH=5.8符合要求。 阅读下列材料，完成7、8两个小题。 全球“青年化学家元素周期表”第一个入选的中国学者是姜雪峰，姜雪峰被遴选为硫元素的代表，2025年他被选为2028年世界硫化学大会主席，这将是中国首次承办的化学国际盛会。 7. 图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法不正确的是 A. 硫元素的核电荷数为16 B. 硫元素的相对原子质量为32.06 C. 在化学反应中，硫原子容易失去电子 D. 在元素周期表中，硫元素位于第三周期 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为16；根据原子序数＝核电荷数，则硫元素的核电荷数为16，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确； C、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误； D、在元素周期表中，周期表等于原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素位于第三周期，故选项说法正确。 故选C。 【点睛】若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。 8. 金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为H2S=H2↑+S B. 该反应前后原子个数增多，但质量不变 C. 该反应中Au原子会不断被消耗 D. 该方法有望促进氢能源的利用和发展 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为硫化氢在催化剂的作用下反应生成氢气和硫，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，无需标注气体符号，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意； C、该反应中，金纳米颗粒是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，金原子不会被消耗，不符合题意； D、该方法可将硫化氢转化为氢气，能促进氢能源的利用和发展，符合题意。 故选D。 9. 生活中用到的有机玻璃，常被制作成精美相框、车灯灯罩、亚克力工艺品等，它轻便又透光，深受大家喜爱。有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列说法不正确的是 A. 甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 甲基丙烯酸甲酯中碳、氧元素质量比为 C. 甲基丙烯酸甲酯是有机物 D. 甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为100 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、甲基丙烯酸甲酯中碳、氧元素质量比为：，不是，说法错误； C、由化学式可知，甲基丙烯酸甲酯含有碳元素，属于含碳化合物中的有机物，说法正确； D、甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为：，说法正确。 10. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 灯芯中棉绳的着火点低于灯油 B. 盖上灯盖可将火焰熄灭，原理是清除可燃物 C. 灯被风吹灭，原理是灯芯温度降低到着火点以下 D. 下层水吸热减少了上层灯油的蒸发，因此可以省油 【答案】B 【解析】 【详解】A、灯芯中棉绳的着火点低于灯油，点燃时棉绳先燃烧，放热使灯油温度达到着火点进而燃烧，说法正确； B、盖上灯盖灭火的原理是隔绝氧气（或空气），可燃物灯油、灯芯并未被清除，说法错误； C、风吹时带走大量热量，使灯芯温度降低到着火点以下，火焰熄灭，说法正确； D、正确。 11. 化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理全部正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与农业 ①用甲醛溶液浸泡鸡爪来保鲜 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病 ①农作物枝叶发黄，施用草木灰（含K2CO3） ②大量使用农药，能有效抑制虫害 C.化学与安全 D.化学与能源 ①电器起火时，应立即切断电源 ②稀释浓硫酸时，要将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、核能、地热能都属于新能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，不可用于食品保鲜，错误；②正确。 B、①农作物枝叶发黄是缺氮元素，草木灰为钾肥，不能缓解该症状，错误；②应合理使用农药，大量使用会造成环境污染，错误。 C、①电器起火应先切断电源，然后灭火，防止触电，正确；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，若将水倒入浓硫酸，水会因沸腾溅出引发危险，错误。 D、①正确；②正确。 12. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思维。下列图示实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 【答案】A 【解析】 【详解】A、 铁与稀盐酸反应生成氢气，该装置为敞口容器，反应生成的氢气会逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B、 铝能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性Al>Cu；铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性Cu>Ag，可得出三种金属活动性顺序为Al>Cu>Ag，能达到实验目的。 C、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，且生成物为固体，瓶内压强减小，冷却后打开止水夹，进入集气瓶内水的体积即为氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 D、 除溶剂种类不同外，其余变量均控制一致，通过观察高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。 13. 某同学用如图所示装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法错误的是（　　） A. 实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯 B. 加热时，可观察到硬质玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 C. 反应结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精灯 D. 盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳与空气混合高温条件下发生爆炸，正确； B、加热时，一氧化碳高温下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，可观察到玻璃管内红色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，正确； C、反应结束后，先熄灭酒精喷灯，冷却后再停止通入CO，防止水倒吸造成试管炸裂，防止灼热的铁被空气中氧气氧化，错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不和石灰水反应；盛满澄清石灰水装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO2，正确。 故选C。 14. 某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤①用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分 B. 蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系 C. 步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 D. 蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁表面易形成氧化膜，砂纸打磨可除去氧化膜，增大铁与蚀刻液的接触面积，使后续反应更充分，说法正确。 B、金属板浸入蚀刻液时间越长，参加反应的铁的质量越大，蚀刻痕迹越深，说法正确。 C、金属活动性顺序中，铁不能和硫酸锌溶液发生反应，无法完成蚀刻，不能用硫酸锌溶液代替硫酸铜溶液，说法错误。 D、蚀刻反应为，该反应为一种化合物与单质反应生成另一种化合物和单质，符合置换反应的特点；每56份质量的铁反应析出64份质量的铜，反应后固体质量增大，根据质量守恒，溶液总质量减小，说法正确。 15. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化如图-3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收H2O B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数等于Cl-的个数 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图-1可知，密闭容器内水蒸气含量逐渐降低，说明NaOH固体吸收了水蒸气，正确； B、长期放置的NaOH会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，ab段pH下降是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和中性的NaCl；NaOH和BaCl2互相交换成分无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误； C、图-3中c点溶液pH=7，呈中性，滴加无色酚酞溶液显无色，错误； D、图-3中d点溶液pH<7，说明稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，由化学式可知，氯化钠中钠离子和氯离子个数相等，HCl中含有氯离子，则溶液中Cl⁻个数大于Na+个数，错误。 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如题15图是关于硫酸化学性质的知识网络：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c是可能是 A. NaOH、CuSO4、NaNO3 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. Ba(OH)2、ZnSO4、CuO D. NaOH、HCl、Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A.CuSO4、NaNO3物质类别相同，都属于盐，NaNO3与硫酸、CuSO4都不反应，故A错误； B.NaOH、HNO3、K2CO3物质类别分别属于碱、酸、盐，NaOH与H2SO4、HNO3可发生中和反应，H2SO4与硝酸钡反应可转化为硫酸钡和硝酸，K2CO3与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3与HNO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故B正确； C.CuO与ZnSO4不反应，故C错误； D.Ba(NO3)2与HCl不发生反应，故D错误。 故选：B。 二、选择题（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 17. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯化铝AlCl2 B. 铁离子Fe2+ C. 标出高锰酸钾中锰元素的化合价 D. 2个氢原子2H 【答案】AB 【解析】 【详解】A、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：，错误； B、1个铁离子带3个单位的正电荷，表示为：，选项中为亚铁离子，错误； C、高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+7价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高锰酸钾中锰元素的化合价表示为：，正确； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，正确。 18. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 搅拌、升高温度等能加快食盐溶解，因此搅拌、升高温度也能改变物质的溶解度 C. 氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝，氢氧化镁也能使紫色石蕊试液变蓝 D. CO和的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不同 【答案】AD 【解析】 【详解】A、正确； B、搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，温度影响物质的溶解度，升高温度可以改变物质的溶解度，错误； C、氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化镁难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝，错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，正确。 19. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可采用降温结晶的方法提纯硫酸铜 B. 在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50 g水中所得溶液质量为70 g C. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为36% D. 比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增加，温度降低，溶解度降低，晶体析出，因此采用降温结晶的方法提纯硫酸铜，正确； B、由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，100g水中最多溶解硫酸铜的质量为40g，50g水中最多溶解硫酸铜的质量为20g，因此在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50g水中所得溶液质量为70g，正确； C、烧杯②中100g水中完全溶解硫酸铜的质量为36g，溶液的溶质质量分数为，错误； D、由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，①中有没有溶解完的固体，升温至60℃，固体全部溶解得到②，因此溶质质量分数为②>①，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③，故①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③，正确； 20. 青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。下列有关说法正确的是 A. 此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒 B. 该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量 C. 沉淀b中含有四种物质 D. 操作Ⅳ观察到晶体全部析出后停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗盐中含氯化镁、氯化钙和硫酸钠等可溶性杂质，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量氯化钡溶液的目的是除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，如果加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序颠倒，则过量的氯化钡杂质无法除去，错误； B、该过程中氯化镁和氢氧化钠、氯化钡和硫酸钠、氯化钙和碳酸钠、氯化钡和碳酸钠、氢氧化钠和稀盐酸、碳酸钠和稀盐酸均反应生成了氯化钠，最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量，正确； C、由A的分析和流程图可知，沉淀a为氢氧化镁；沉淀b为硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙的混合物，则沉淀b中含有三种物质，错误； D、操作Ⅳ是蒸发，蒸发时应待大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，错误。 21. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通入浓硫酸干燥 B 除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4 加入过量的溶液，过滤 C 分离KCl和MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥 D 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，从而除去杂质，正确； B、硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，但是硝酸钡过量，又引入了新的杂质硝酸钡，错误； C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，得到氯化钾，洗涤干燥，得到二氧化锰，可以达到分离的目的，正确； D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可除去杂质，正确。 22. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液 B. ②表示在密闭容器中加热高锰酸钾固体 C. ③表示分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 D. ④表示高温煅烧石灰石的过程中，剩余固体的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、向稀盐酸和​的混合溶液中滴加溶液时，会先和稀盐酸发生中和反应，此阶段无沉淀生成；待稀盐酸完全反应后，才和​反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，​​完全反应后沉淀质量保持不变，与图像①规律一致，该选项正确。 B、密闭容器中加热高锰酸钾，高锰酸钾分解生成氧气，导致容器内气体分子数增加，压强增大。反应结束后，压强应保持在高于初始压强的水平，而不是最终压强等于初始压强，该选项错误。 C、中锌和氢气质量比为65:2，中铁和氢气质量比为56:2，则等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，最终生成氢气质量：，图像中锌生成氢气更多，该选项错误。 D、高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙固体和二氧化碳，反应结束后仍有固体氧化钙剩余，剩余固体质量不可能变为0，该选项错误。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，52分） 23. 青岛作为新能源汽车产业核心城市，正着力构建绿色低碳产业体系，积极践行国家产业升级战略部署。请回答下列问题。 Ⅰ.汽车材料 （1）如图所示的汽车部件中，属于金属材料的是______（填序号），相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是______（写一点即可）。 Ⅱ.汽车能源 （2）传统能源——汽油 ①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②汽车发动机中的化油器先将汽油喷成雾状后再进入汽缸中燃烧，其目的是______。 （3）绿色能源——氢能 ①氢能是未来最理想的能源，原因之一是__________________（用化学方程式表示）。 ②高纯度、低成本地大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，它在一定条件下可完全吸收氢气得到MgH2和Al，该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是__________________，镁铝合金的熔点比镁的熔点______（填“高”或“低”）。 ③生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 下列说法不正确的是______（填字母，可多选）。 A.TiO2、CuO、NiO均属于氧化物 B.其他条件相同时TiO2的催化效果最好 C.催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变 D.生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. 节约化石能源（或减少尾气污染，合理即可） （2） ①. 不可再生 ②. 增大汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧 （3） ①. ②. 镁、铝是活泼金属，在空气中熔炼易和氧气反应被氧化 ③. 低 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，铝合金、钢都属于合金，都属于金属材料，因此选③⑤； 略； 【小问2详解】 ①石油是化石燃料，短时间无法自然生成，属于不可再生能源； ②略； 【小问3详解】 ①氢气燃烧只生成水，无污染，是氢能作为理想能源的核心原因； ②略； 合金熔点低于其组成纯金属的熔点，故镁铝合金的熔点比镁的熔点低； ③A、三种物质都由两种元素组成且含氧元素，均属于氧化物，表述正确； B、由图像可知，相同条件下，相同时间内催化产氢量最少，催化效果最差，表述错误； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，表述错误； D、生物柴油是生物燃料，清洁低碳，其开发和利用可推动能源结构向清洁低碳转型，表述正确。 24. 水循环、氧循环和碳循环是自然界的三大重要循环。请结合下列图示回答问题。 （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是______。 （2）化学兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动，净水流程依标号顺序进行。 ①我国规定水质必须在感官性状指标、化学指标、毒理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以先加入明矾，然后采用图1通过______（填操作名称）而实现。 ②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2所示，净化后的水质纯度为______。 （3）我国海上二氧化碳封存示范工程项目是将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离、加压至气液混合状态再回注海底。化学兴趣小组设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图3所示。 ①喷气船产生气体的原理是______（用化学方程式表示）。 ②为便于改变航行方向，小组同学在船身A处安上桅杆，桅杆如图4所示。一段时间后，可观察到_______的现象。 （4）“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），转化流程如图5所示，则反应②中参加反应的H2和CO2的分子个数比为______。 （5）自然界中氧气的存在 ①“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如图6所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。请写出该反应的化学方程式______。 ②用氧气传感器测定铁粉生锈的实验过程及氧气浓度的变化如图7、图8所示。根据图示可知，铁生锈与______有关，滤纸上会涂浓食盐水，其目的是__________________。 【答案】（1）水循环 （2） ①. 过滤 ②. 一般 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ②. 试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ由紫色变为红色 （4）3:1 （5） ①. ②. 氧气 ##氧气和水 ③. 加快铁生锈的速率 ( 缩短实验时间 ) 【解析】 【小问1详解】 水循环只是水的状态改变，水分子本身不变，属于物理变化；氧循环、碳循环过程中都有新物质生成，分子种类改变，属于化学变化，因此与另外两种有本质区别的是水循环。 【小问2详解】 ① 要除去水中肉眼可见的不溶性杂质，使水澄清透明，加明矾沉降后，通过过滤即可实现。 ② 根据图2的标准：TDS值在100~300ppm对应水质纯度为"一般"，该水样TDS为159ppm，处于该区间，因此纯度为一般。 【小问3详解】 ① 喷气船中是稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，产物为氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 ② 二氧化碳本身不显酸性，不能使干燥紫色石蕊变色；二氧化碳和湿润试纸上的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到：试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ由紫色变为红色。 【小问4详解】 该反应的化学方程式为： ，因此参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1。 【小问5详解】 ① 高温铁屑在空气中燃烧，铁和氧气反应生成四氧化三铁，方程式略。 ② 由图8可知，铁生锈过程中氧气浓度不断降低，说明铁生锈与氧气有关（铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果）；浓食盐水可以加快铁的锈蚀速率，缩短实验时间。 25. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）装置B中控制液体滴加速率的仪器名称是______。 （2）用BG组合装置可制取并收集氧气，反应的化学方程式为____________，收集氧气时气体应从______（“a”或“b”）口进入。 （3）实验室可以用B或F装置制二氧化碳，若选用F作为发生装置，与B装置相比，F装置的主要优点是______。 （4）用H装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，看到长导管顶端产生“喷泉”现象，其中发生的反应化学方程式为____________，若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的______（填字母）仍可产生喷泉现象。 A.O2 B.H2 C.CO D.HCl 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. a （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 氧气的密度比水小，用G装置收集氧气，应从a口进入； 【小问3详解】 与B装置相比，F装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉； 氧气、氢气、一氧化碳均与氢氧化钠不反应（且均不易或难溶于水），装置内的压强均无明显变化，均不能形成“喷泉”现象，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，导致装置内压强减小，从而形成“喷泉”。 26. 硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。 Ⅰ.探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 （1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是__________________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究“酸”的成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴______ 溶液变红色 该酸是______ ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加溶液，静置 产生白色沉淀 请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________。 （3）关于“铁”，在生活生产中，铁的应用非常广泛。 ①人体缺铁会导致______（选填序号）。 A.佝偻病 B.贫血症 C.甲状腺疾病 ②向一定量和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______（填序号）。 A.滤液中最多有两种溶质 B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 C.若滤液为蓝色，则滤渣中只有银 D.滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡 Ⅱ.制备原料 （4）工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。其流程如下图所示。 已知：用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；。 ①加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为__________________，该反应的实验现象是__________________。 ②进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是______。 ③如果废铁屑生锈严重，加入稀硫酸后还会加入少量铁粉，其目的是______。 【答案】（1） 能与碱（或氢氧化钙）发生反应 （2） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 硫酸##H2SO4 ③. （3） ①. B ②. BD （4） ①. ②. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ③. 引流 ④. 将反应生成的硫酸铁转化为硫酸亚铁，提高产率 【解析】 【小问1详解】 石灰的主要成分是属于碱，“遇石灰则性缓”说明酸和碱发生中和反应，酸性减弱，因此推测该酸能与碱（或氢氧化钙）发生反应。 【小问2详解】 酸可以使紫色石蕊溶液变红；加硝酸钡产生白色沉淀，说明含硫酸根，因此该酸是硫酸，对应反应为硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①人体缺铁会导致缺铁性贫血，缺钙易患佝偻病，缺碘易患甲状腺疾病，故选B。 ②金属活动性：铁＞铜＞银，向一定质量的硝酸铜和AgNO3混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 A、当铁不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶液中溶质的成分为：未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸亚铁，最多有三种溶质，错误； B、若滤液为蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，但由于不确定硝酸银是否完全反应，此时溶液中的溶质一定存在硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银，正确； C、若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银；可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，错误； D、当铁粉过量时，把硝酸银、硝酸铜完全反应，剩余铁粉，向滤渣中加入的稀硫酸会和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，则产生气泡，正确。 【小问4详解】 ①氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，对应现象是红棕色固体溶解，溶液变黄；化学方程式为； ②过滤时玻璃棒作用为引流，防止液体洒出； ③根据题给反应，铁可以和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，因此加铁粉将杂质硫酸铁转化为目标产物，提高产率。 27. 生活中经常使用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。”化学兴趣小组计划自制果蔬洗盐，开启了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：定性认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过调查，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 （1）化学兴趣小组先将果蔬洗盐加水溶解，配成溶液，计划用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠型还是柠檬酸型，请你设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量待测液于试管中，加入______，观察现象 无明显现象 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型 （2）确定碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 【查阅资料】Ⅰ.果蔬洗盐中除了碳酸氢钠外，至少含NaCl、Na2CO3中的一种。 Ⅱ.碳酸银和碳酸氢银都不溶于水，其他常见碳酸氢盐都可溶。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液能与氢氧化钙、氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀。 为了确定其成分，小组同学用配制好的果蔬洗盐的溶液进行实验，请补充实验内容： 实验操作 实验现象 结论 ①取少量待测液于试管中，滴加______ ______ 果蔬洗盐中含有Na2CO3 ②另取少量待测液于试管中，先加入______，再加入______ ______ 果蔬洗盐中含有NaCl 任务二：定量认识果蔬洗盐 （3）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验。已知：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性。假设各装置气体吸收剂足量。 操作一：装置B中放有10 g果蔬洗盐样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。 ①装置C的作用是______。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验前鼓入空气的作用是______。 操作二：向装置B完全分解后的固体中加入足量的稀硫酸。 ③若实验操作无误，则产生CO2的质量______（填“>”或“<”或“=”）0.33 g，则该果蔬洗盐中一定含有Na2CO3。 任务三：明确果蔬洗盐使用的注意事项 【查阅资料】Ⅰ.波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 Ⅱ.有机磷成分杀虫剂残留物在碱性环境中迅速分解。 （4）向碳酸氢钠型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐适合清洗残留农药为______（选填“波尔多液杀虫剂”或“有机磷成分杀虫剂”），贮存碳酸氢钠型果蔬洗盐的时候需要注意______。 【答案】（1）铁钉 （2） ①. 适量氯化钡溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 足量稀硝酸 ④. 适量硝酸银溶液 ⑤. 产生白色沉淀 （3） ①. 吸收反应生成的水 ②. 将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳影响实验 ③. ＞ （4） ①. 有机磷成分杀虫剂 ②. 低温密封保存 【解析】 【小问1详解】 铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气（铜和柠檬酸不反应，不能选择铜丝），和碳酸氢钠不反应，故取少量待测液于试管中，加入铁钉，无明显现象，说明不含柠檬酸，说明不是柠檬酸型； 【小问2详解】 ①碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可用氯化钡溶液检验碳酸钠，滴加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，不能选择氢氧化钙或氢氧化钡溶液检验，因为氢氧化钙、氢氧化钡均能与碳酸氢钠反应生成白色沉淀； ②氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硝酸银也能与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成碳酸银、碳酸氢银沉淀，故应先加入足量稀硝酸，将碳酸钠、碳酸氢钠除尽，然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠； 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，则装置C的作用是：吸收反应生成的水； ②略； ③装置D增加的质量为碳酸氢钠受热生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g，碳酸氢钠受热分解：，由化学方程式可知，碳酸氢钠中的碳元素一半转化到了碳酸钠中，一半转化到了二氧化碳中，碳酸钠和稀硫酸反应：，该反应中，碳酸钠中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，因此如果该果蔬洗盐中不含碳酸钠，则碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量与加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量相等，如果产生CO2的质量＞0.33g，则该果蔬洗盐中一定含有碳酸钠； 【小问4详解】 向碳酸氢钠型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸氢钠型果蔬洗盐溶液显碱性，波尔多液杀虫剂残留物以碱性为主，无法用该洗盐除去，有机磷成分杀虫剂残留物在碱性环境中迅速分解，可用该洗盐清洗除去； 碳酸氢钠受热易分解，故贮存碳酸氢钠型果蔬洗盐应低温密封保存。 28. 碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2）为原料进行制备。 （一）制备Li2CO3实验流程如下，请回答下列问题： （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用______结晶的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成的化学方程式为____________。 （3）“沉锂”时加入饱和Na2CO3溶液，加热到80~90℃后再进行过滤。请结合Li2CO3的溶解度曲线（如图），解释“沉锂”时需较高温度的原因是________________________。 （二）为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCl）中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16 g加入烧杯中，再加入146 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：碳酸锂与碳酸钠都是碳酸盐，化学性质相似），请回答下列问题。 （4）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为____________（填化学式）。 （5）计算该样品中Li2CO3的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）蒸发 （2） （3）碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，加热到80~90℃后，可以降低碳酸锂的溶解度，减少损耗 （4）LiCl、NaCl （5）解：设16 g样品中碳酸锂的质量为x x=14.8 g 则该样品中碳酸锂的质量分数为： 答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5% 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，盐湖水“晒盐”通过蒸发水分使氯化钠达到饱和析出，得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现的； 【小问2详解】 “沉镁”时母液中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 已知：碳酸锂与碳酸钠都是碳酸盐，化学性质相似，则碳酸锂与稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，样品中的杂质是氯化钠，氯化钠能溶于水，则恰好完全反应时，溶液中含有的溶质是：LiCl、NaCl； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 （考试时间：90分钟；满分：80分） 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产工艺中，不属于化学变化的是 A. 火力发电 B. 粮食酿酒 C. 比较二者的硬度 D. 高炉炼铁 2. 现代扎染色彩靓丽，黄色桂花可以作为扎染工艺的原料。以下是同学们在实验室提取桂花色素的部分操作，其中不规范的是 A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 过滤不溶物 D. 配制颜料 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 奶粉 D. 辣椒油 4. 物质性质决定用途，下列物质性质的表述与用途对应关系不合理的是 A. 镁燃烧发出耀眼的白光——可用于制造照明弹 B. 生石灰与水反应放热——用生石灰制作自热盒饭的发热材料 C. 葡萄糖酸钙口服液中含钙元素——作补钙剂 D. 氮气难溶于水——作保护气 5. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是 A. 工业上分离液态空气制氧气，利用的是氧气、氮气的沸点不同 B. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2:1 C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 D. 氧气在自然界中通过呼吸作用、燃烧等被消耗，通过光合作用不断补充，形成氧循环 6. 同学们在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中发现：绣球花的花色会随土壤酸碱性变化——土壤呈碱性时花朵为红色，呈酸性时花朵为蓝色；但土壤酸性过强时，会抑制根系对钙、镁等养分的吸收，导致植株生长不良。小组同学测得四种土壤的pH如下，若要获得蓝色绣球花且保证植株健康生长，应选取的土壤是 A. pH=8.5的土壤 B. pH=5.8的土壤 C. pH=7.0的土壤 D. pH=2.1的土壤 阅读下列材料，完成7、8两个小题。 全球“青年化学家元素周期表”第一个入选的中国学者是姜雪峰，姜雪峰被遴选为硫元素的代表，2025年他被选为2028年世界硫化学大会主席，这将是中国首次承办的化学国际盛会。 7. 图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法不正确的是 A. 硫元素的核电荷数为16 B. 硫元素的相对原子质量为32.06 C. 在化学反应中，硫原子容易失去电子 D. 在元素周期表中，硫元素位于第三周期 8. 金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为H2S=H2↑+S B. 该反应前后原子个数增多，但质量不变 C. 该反应中Au原子会不断被消耗 D. 该方法有望促进氢能源的利用和发展 9. 生活中用到的有机玻璃，常被制作成精美相框、车灯灯罩、亚克力工艺品等，它轻便又透光，深受大家喜爱。有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列说法不正确的是 A. 甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 甲基丙烯酸甲酯中碳、氧元素质量比为 C. 甲基丙烯酸甲酯是有机物 D. 甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为100 10. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 灯芯中棉绳的着火点低于灯油 B. 盖上灯盖可将火焰熄灭，原理是清除可燃物 C. 灯被风吹灭，原理是灯芯温度降低到着火点以下 D. 下层水吸热减少了上层灯油的蒸发，因此可以省油 11. 化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理全部正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与农业 ①用甲醛溶液浸泡鸡爪来保鲜 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病 ①农作物枝叶发黄，施用草木灰（含K2CO3） ②大量使用农药，能有效抑制虫害 C.化学与安全 D.化学与能源 ①电器起火时，应立即切断电源 ②稀释浓硫酸时，要将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、核能、地热能都属于新能源 A. A B. B C. C D. D 12. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思维。下列图示实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 13. 某同学用如图所示装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法错误的是（　　） A. 实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯 B. 加热时，可观察到硬质玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 C. 反应结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精灯 D. 盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO2 14. 某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤①用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分 B. 蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系 C. 步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 D. 蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小 15. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化如图-3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收H2O B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数等于Cl-的个数 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如题15图是关于硫酸化学性质的知识网络：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c是可能是 A. NaOH、CuSO4、NaNO3 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. Ba(OH)2、ZnSO4、CuO D. NaOH、HCl、Ba(NO3)2 二、选择题（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 17. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯化铝AlCl2 B. 铁离子Fe2+ C. 标出高锰酸钾中锰元素的化合价 D. 2个氢原子2H 18. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 搅拌、升高温度等能加快食盐溶解，因此搅拌、升高温度也能改变物质的溶解度 C. 氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝，氢氧化镁也能使紫色石蕊试液变蓝 D. CO和的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不同 19. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可采用降温结晶的方法提纯硫酸铜 B. 在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50 g水中所得溶液质量为70 g C. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为36% D. 比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 20. 青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。下列有关说法正确的是 A. 此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒 B. 该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量 C. 沉淀b中含有四种物质 D. 操作Ⅳ观察到晶体全部析出后停止加热 21. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通入浓硫酸干燥 B 除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4 加入过量的溶液，过滤 C 分离KCl和MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥 D 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 22. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液 B. ②表示在密闭容器中加热高锰酸钾固体 C. ③表示分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 D. ④表示高温煅烧石灰石的过程中，剩余固体的质量 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，52分） 23. 青岛作为新能源汽车产业核心城市，正着力构建绿色低碳产业体系，积极践行国家产业升级战略部署。请回答下列问题。 Ⅰ.汽车材料 （1）如图所示的汽车部件中，属于金属材料的是______（填序号），相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是______（写一点即可）。 Ⅱ.汽车能源 （2）传统能源——汽油 ①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②汽车发动机中的化油器先将汽油喷成雾状后再进入汽缸中燃烧，其目的是______。 （3）绿色能源——氢能 ①氢能是未来最理想的能源，原因之一是__________________（用化学方程式表示）。 ②高纯度、低成本地大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，它在一定条件下可完全吸收氢气得到MgH2和Al，该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是__________________，镁铝合金的熔点比镁的熔点______（填“高”或“低”）。 ③生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 下列说法不正确的是______（填字母，可多选）。 A.TiO2、CuO、NiO均属于氧化物 B.其他条件相同时TiO2的催化效果最好 C.催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变 D.生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 24. 水循环、氧循环和碳循环是自然界的三大重要循环。请结合下列图示回答问题。 （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是______。 （2）化学兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动，净水流程依标号顺序进行。 ①我国规定水质必须在感官性状指标、化学指标、毒理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以先加入明矾，然后采用图1通过______（填操作名称）而实现。 ②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2所示，净化后的水质纯度为______。 （3）我国海上二氧化碳封存示范工程项目是将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离、加压至气液混合状态再回注海底。化学兴趣小组设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图3所示。 ①喷气船产生气体的原理是______（用化学方程式表示）。 ②为便于改变航行方向，小组同学在船身A处安上桅杆，桅杆如图4所示。一段时间后，可观察到_______的现象。 （4）“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），转化流程如图5所示，则反应②中参加反应的H2和CO2的分子个数比为______。 （5）自然界中氧气的存在 ①“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如图6所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。请写出该反应的化学方程式______。 ②用氧气传感器测定铁粉生锈的实验过程及氧气浓度的变化如图7、图8所示。根据图示可知，铁生锈与______有关，滤纸上会涂浓食盐水，其目的是__________________。 25. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）装置B中控制液体滴加速率的仪器名称是______。 （2）用BG组合装置可制取并收集氧气，反应的化学方程式为____________，收集氧气时气体应从______（“a”或“b”）口进入。 （3）实验室可以用B或F装置制二氧化碳，若选用F作为发生装置，与B装置相比，F装置的主要优点是______。 （4）用H装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，看到长导管顶端产生“喷泉”现象，其中发生的反应化学方程式为____________，若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的______（填字母）仍可产生喷泉现象。 A.O2 B.H2 C.CO D.HCl 26. 硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。 Ⅰ.探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 （1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是__________________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究“酸”的成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴______ 溶液变红色 该酸是______ ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加溶液，静置 产生白色沉淀 请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________。 （3）关于“铁”，在生活生产中，铁的应用非常广泛。 ①人体缺铁会导致______（选填序号）。 A.佝偻病 B.贫血症 C.甲状腺疾病 ②向一定量和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______（填序号）。 A.滤液中最多有两种溶质 B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 C.若滤液为蓝色，则滤渣中只有银 D.滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡 Ⅱ.制备原料 （4）工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。其流程如下图所示。 已知：用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；。 ①加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为__________________，该反应的实验现象是__________________。 ②进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是______。 ③如果废铁屑生锈严重，加入稀硫酸后还会加入少量铁粉，其目的是______。 27. 生活中经常使用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。”化学兴趣小组计划自制果蔬洗盐，开启了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：定性认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过调查，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 （1）化学兴趣小组先将果蔬洗盐加水溶解，配成溶液，计划用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠型还是柠檬酸型，请你设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量待测液于试管中，加入______，观察现象 无明显现象 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型 （2）确定碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 【查阅资料】Ⅰ.果蔬洗盐中除了碳酸氢钠外，至少含NaCl、Na2CO3中的一种。 Ⅱ.碳酸银和碳酸氢银都不溶于水，其他常见碳酸氢盐都可溶。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液能与氢氧化钙、氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀。 为了确定其成分，小组同学用配制好的果蔬洗盐的溶液进行实验，请补充实验内容： 实验操作 实验现象 结论 ①取少量待测液于试管中，滴加______ ______ 果蔬洗盐中含有Na2CO3 ②另取少量待测液于试管中，先加入______，再加入______ ______ 果蔬洗盐中含有NaCl 任务二：定量认识果蔬洗盐 （3）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验。已知：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性。假设各装置气体吸收剂足量。 操作一：装置B中放有10 g果蔬洗盐样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。 ①装置C的作用是______。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验前鼓入空气的作用是______。 操作二：向装置B完全分解后的固体中加入足量的稀硫酸。 ③若实验操作无误，则产生CO2的质量______（填“>”或“<”或“=”）0.33 g，则该果蔬洗盐中一定含有Na2CO3。 任务三：明确果蔬洗盐使用的注意事项 【查阅资料】Ⅰ.波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 Ⅱ.有机磷成分杀虫剂残留物在碱性环境中迅速分解。 （4）向碳酸氢钠型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐适合清洗残留农药为______（选填“波尔多液杀虫剂”或“有机磷成分杀虫剂”），贮存碳酸氢钠型果蔬洗盐的时候需要注意______。 28. 碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2）为原料进行制备。 （一）制备Li2CO3实验流程如下，请回答下列问题： （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用______结晶的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成的化学方程式为____________。 （3）“沉锂”时加入饱和Na2CO3溶液，加热到80~90℃后再进行过滤。请结合Li2CO3的溶解度曲线（如图），解释“沉锂”时需较高温度的原因是________________________。 （二）为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCl）中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16 g加入烧杯中，再加入146 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：碳酸锂与碳酸钠都是碳酸盐，化学性质相似），请回答下列问题。 （4）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为____________（填化学式）。 （5）计算该样品中Li2CO3的质量分数。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $