精品解析：辽宁锦州市某校2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试卷

高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于硅材料的发展对环境的影响，说法正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，是制备光导纤维的重要原料 B. 硅基太阳能电池的广泛使用有利于减少温室气体排放 C. 废旧硅芯片、光伏板随意丢弃不会造成环境污染 D. 碳化硅是第三代半导体(SiC)，可用于新能源汽车，会加剧能源消耗与污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备光导纤维的重要原料是SiO2，不是硅单质，硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片、硅基太阳能电池等，A错误； B．硅基太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，替代化石燃料发电，可减少二氧化碳等温室气体的排放，B正确； C．废旧硅芯片、光伏板中含有重金属等有毒有害物质，随意丢弃会造成土壤、水体等环境污染，C错误； D．SiC作为第三代半导体材料，用于新能源汽车可提升能源利用效率，降低能耗与污染，并不会加剧能源消耗与污染，D错误； 故答案选B。 2. 近年来，科学家开发出N、S共掺杂多孔碳材料用于水处理与电催化。下列关于氮、硫单质及化合物说法正确的是 A. “石硫磺(即硫磺)能化金银铜铁”，与铜化合生成CuO B. 浓硫酸可使蓝色粉末变白，体现浓硫酸具有脱水性 C. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径，其中氮气被还原 D. 可形成酸雨，是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质氧化性较弱，与铜单质化合生成，且反应物不含氧元素，不可能生成，A错误； B．浓硫酸吸收中的结晶水使粉末变白，体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O按的比例脱去生成水的性质，B错误； C．工业合成氨反应为，属于人工固氮，氮元素化合价从0价降低到价，氮气被还原，C正确； D．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在化合价变化，不符合酸性氧化物的定义（与碱反应只生成盐和水且化合价不变），不是酸性氧化物，D错误； 答案选C。 3. 化学反应都伴随能量变化，下列说法错误的是 A. 需要加热的反应不一定是吸热反应 B. 铝热反应放出大量的热，常温即可发生 C. 化学反应能量变化的大小与物质状态及化学键变化均有关 D. 小苏打与盐酸反应生成气体，使环境温度降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应所需的加热条件仅为反应发生的温度要求，与反应吸放热无必然联系，如碳的燃烧需要点燃但属于放热反应，因此需要加热的反应不一定是吸热反应，故A项正确； B．铝热反应属于放热反应，过程中放出大量热，但该反应需要高温条件才能引发，常温下无法发生，故B项错误； C．化学反应的焓变满足公式，且同种物质状态不同时本身具有的能量不同，因此反应能量变化的大小与物质状态、化学键变化均有关，故C项正确； D．小苏打与盐酸反应在宏观上表现为使环境温度降低，这是因为若使用固体小苏打，其溶解过程吸热，且生成的气体膨胀对外做功也会吸收能量，这些因素的吸热效应超过了中和反应放出的热量，故D项正确； 故答案为B。 4. 将气体通入溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体有白色沉淀产生，则通入的气体不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，酸性弱于盐酸，通入后既不能氧化，也不能中和溶液中的，无法与、反应生成沉淀，A符合题意； B．具有氧化性，在溶液中与发生反应，生成的硫酸与反应生成白色沉淀，B不符合题意； C．是碱性气体，溶于水后与反应生成，亚硫酸根与结合生成白色沉淀，C不符合题意； D．与水反应生成具有强氧化性的硝酸，将氧化为，与结合生成白色沉淀，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列指定反应的离子或者化学方程式书写正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应： B. 实验室制备氨气： C. 溶液中通入少量： D. 体现的氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量Fe与稀硝酸反应生成，正确的离子方程式为，离子方程式书写错误，故A项错误； B．加热氯化铵分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得氨气，实验室采用和共热制备氨气，故B项错误； C．具有氧化性，少量被氧化为，被还原为，该离子方程式电荷、原子均守恒，配平正确，故C项正确； D．该反应未配平，正确化学方程式为，选项D中未加沉淀符号，故D项错误； 故答案为C。 6. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol变为1 mol时需要吸收17kJ的能量 B. 与生成的反应是吸热反应 C. 1 mol与1 mol化合生成2 mol时，需要吸收5kJ的能量 D. 2 mol分解生成1 mol与1 mol时，需要吸收12kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol I2(g)变为1mol I2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，A正确； B．由图可知，1mol I2(g)＋1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，应为放热反应，B错误； C．由图可知，1mol I2(s)和1mol H2(g)吸收5kJ热量生成2mol HI(g)，C正确； D．由图可知，1mol I2(g)和1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，则2mol HI(g)分解生成1mol I2(g)与1mol H2(g)时需要吸收12kJ的能量，D正确； 本题选B。 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)不能达到相应实验目的的是 A．检验水溶液呈碱性 B．探究还原性 C．构成原电池 D．向Cu和浓硫酸反应后的混合物中加水稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，但能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3水溶液呈碱性，可以达到实验目的，A正确； B．氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察试管中CuO颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，可以达到实验目的，B正确； C．装置中Zn、Fe直接接触和稀硫酸能够形成原电池，C正确； D．反应后混合物中含有浓硫酸，应该将混合物沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误； 故答案选D。 8. 某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是 A. 肯定有NO B. 肯定只有SO2 C. 可能有N2和O2 D. 肯定没有的气体只有NO2 【答案】A 【解析】 【分析】混合气体为无色说明混合气体中没有NO2气体，混合气体能使品红溶液褪色，混合气体中含SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则混合气体中不含O2，综上所述：混合气体中一定含有SO2和NO，一定不含O2和NO2，可能含有N2，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，肯定有NO，故A正确； B．由分析可知，气体有SO2和NO，故B错误； C．气体中可能有，不可能有O2，故C错误； D．由分析可知，肯定没有的气体是NO2、O2，故D错误； 答案选A。 9. 相同压强下，将混有一定体积的NO、、的试管倒立于水槽中，最终试管内充满水。设NO、、在该条件下的体积分别为、、，则、、之比可能是 A. 5∶4∶6 B. 2∶4∶5 C. 7∶2∶6 D. 8∶4∶7 【答案】D 【解析】 【详解】根据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，混有NO、、的试管倒立于水槽中，最终试管内充满水，即三种气体恰好完全反应生成，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，，即，据此分析解题。A中，B中，C中，均不符合题意，D中符合题意。 故选Ｄ。 10. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 流程中和可以循环利用 D. 反应②与反应③互为可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备粗硅的反应方为石英砂和碳高温生成CO和粗硅，为，A正确； B．反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还原反应，B正确； C．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，C正确； D．反应②③反应温度不同，因此反应②与反应③不能互为可逆反应，D错误； 故选D。 11. 下列说法中正确的是 A. 原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B. 通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极始终都是Fe放电 C. 某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为： D. 构成原电池可以加快反应速率，一定量的锌粉和过量的稀盐酸反应，加入CuO，能够加快反应速率，产生总量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池放电时，负极质量不一定减小，正极质量也不一定增加，如氢氧燃料电池两极质量均不变，铅蓄电池负极Pb转化为质量反而增大，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，Fe、Cu、浓硝酸构成的原电池中，Cu作负极失电子，B错误； C．由总反应可知，Ag元素化合价从0价升高到+1价，失电子发生氧化反应，为负极反应物，结合生成AgCl，电极反应式为，C正确； D．CuO会和稀盐酸反应生成，Zn会与发生置换反应消耗部分Zn，盐酸过量时，生成的总量会减少，D错误； 故答案选C。 12. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的说法中正确的是 A. 当该电池电压逐渐下降后，可重新充电复原 B. 电池负极反应式为 C. 原电池放电时，电子从负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用；干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理重新充电复原，A错误； B．根据原电池工作原理，负极失电子，电极反应式为，B错误； C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极，C正确； D．根据负极反应式，每通过0.1 mol电子消耗锌的质量是，D错误； 故答案选C。 13. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. a点时，正反应速率： C. 0～5 min内，和表示的反应速率的值，逐渐减小而逐渐增大 D. 在该条件下，5 min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都不变 【答案】B 【解析】 【分析】反应到5 min时，存在，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，该反应的化学方程式为：，A正确； B．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，B错误； C．5分钟前，反应未达到平衡，故逐渐减小而逐渐增大，C正确； D．温度、体积不变，5 min时充入0.5 mol He，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确； 故选B。 14. 一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列正确的是 A. ，说明反应已达平衡状态 B. 当反应达到平衡状态时A、B转化率一定相等 C. 平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 当满足a+b≠c时，反应达平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比始终等于对应物质的化学计量数之比，反应任意时刻均满足，无法说明反应达到平衡状态，A错误； B．转化率与起始投料量有关，A、B的起始投料比未知，平衡时二者转化率不一定相等，B错误； C．平衡时分离出C，生成物浓度瞬间降低，逆反应速率立即减慢，正反应速率瞬间不变，后续也会逐渐减慢，不会加快，C错误； D．反应中所有物质均为气体，混合气体总质量不变，当时，未平衡时气体总物质的量会发生变化，根据平均摩尔质量公式，M会随反应进行变化，反应达平衡时总物质的量不变，M也不再随时间变化，D正确； 故答案选D。 15. 是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是 已知：途径①的离子方程式为； 途径③的化学方程式为。 A. 由途径①知，该反应中稀体现了氧化性 B. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中N元素化合价降低，体现氧化性，故A正确； B．途径②为分步反应，Cu先与加热条件下生成CuO，CuO再与反应生成，不产生空气污染物，体现环境保护的思想，故B正确； C．根据三个途径涉及的方程式分析，若生成等质量的，途径①，途径②，途径③，故①=②<③，故C错误； D．途径②为分步反应，第一步中Cu先与加热条件下生成CuO，为氧化还原反应，根据题中所给化学方程式可知，途径①、②、③均涉及氧化还原反应，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题： 16. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠()，流程如下图所示。 已知：溶于水与水反应生成。 （1）中S的化合价为___________。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （4）试剂X是___________。 （5）在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。 （6）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分最终将转化为___________。 （7）化学实验中，常见有色溶液褪色现象，结合实验描述，写出指明物质体现的性质： ①能使品红溶液褪色，体现了的___________； ②使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了的___________； ③通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色中，体现了的___________；写出③对应的离子方程式___________。 【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）98.3%浓硫酸 （5）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 （6）CaSO4 （7） ①. 漂白性 ②. 酸性氧化物 ③. 还原性 ④. 【解析】 【分析】黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，利用试剂X（98.3%浓硫酸）稀释制取硫酸。二氧化硫尾气与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，加热制得焦亚硫酸钠。 【小问1详解】 Na2S2O5中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为+4价。 【小问2详解】 黄铁矿需要研磨，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 由分析可知，煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 【小问4详解】 工业上不能直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，因为那样容易形成酸雾，不利于对三氧化硫的吸收，为了尽可能提高吸收效率，采用98.3%浓硫酸作吸收剂，即试剂X是98.3%浓硫酸。 【小问5详解】 若样品变质，S元素化合价升高，被氧化生成Na2SO4，检验是否硫酸根离子存在即可，故取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为BaSO4沉淀，则样品已氧化变质。 【小问6详解】 一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2会和生石灰反应生成CaSO3，CaSO3会被氧气最终氧化为CaSO4。 【小问7详解】 ①使品红褪色是漂白性的特征体现； ②和发生复分解反应，消耗使酚酞褪色，体现酸性氧化物的性质； ③酸性高锰酸钾为强氧化剂，氧化后紫色褪去，体现的还原性，根据氧化还原化合价升降配平得到对应离子方程式离子方程式。 17. 氮是生命必需元素，含氮化合物在化工、农业、医药领域应用广泛，但氮氧化物、水体硝酸盐过量排放会引发酸雨、光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，传统含氮化学品生产能耗高、污染大。 Ⅰ．解释下列含氮物质用途对应的原因： （1）液氨常用作制冷剂，原因是___________。 Ⅱ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （2）设备1中发生反应的化学方程式是___________。 （3）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO，，通常用NaOH溶液吸收法不用水吸收法，原因是(用化学方程式和必要的文字说明)___________。 （5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：HClO的氧化性比NaClO强) ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 【答案】（1）液氨汽化时吸收大量热量，使周围环境温度快速降低 （2） （3）5:3 （4），有转化成没被吸收掉；用NaOH溶液可以发生反应和，能将NO和都吸收 （5） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO，导致NO转化率越高 【解析】 【分析】氨气在设备1中与空气反应生成NO，NO在设备2中与空气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气在设备3中反应生成硝酸铵。 【小问1详解】 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，所以液氨常用作制冷剂。 【小问2详解】 设备1为氨的催化氧化，是工业制硝酸的第一步，氨气与氧气催化氧化生成NO和水，方程式为：。 【小问3详解】 设备1中发生反应：，4 mol氨气完全被氧化生成一氧化氮消耗5 mol氧气；设备2中发生反应：，4 mol一氧化氮完全反应生成硝酸消耗3 mol氧气，空气中氧气含量固定，同温同压下，空气体积比等于消耗氧气的体积比理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为。 【小问4详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为，反应中二氧化氮还有转化为一氧化氮，不可能被完全吸收；而用NaOH溶液可以发生反应和，能将NO和都吸收，效率更高。 【小问5详解】 ①在酸性中，氧化生成和，反应中氯化合价由+1变-1、氮化合价由+2变为+5，结合电子守恒，其离子方程式为 ②溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的，导致转化率越高。 18. 氨燃料电池是一种把氨的化学能直接变成电能的装置，凭借其零碳排放、高能量密度及成熟的储存运输体系，正从实验室走向实际应用，成为全球能源转型的关键技术之一。 Ⅰ．实验室制备氨气装置如图： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．设计一种以液态氨(NH3)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，温度在700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。 （2）通入极电极反应式：___________，移向电极___________(填“甲”或“乙”)，有1 mol 参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。 （3）将下图中燃料改成，电解质改为KOH溶液，则负极电极反应式：___________，正极电极反应式：___________，一段时间后，电解质溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （4）通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： 电极a上发生的电极反应为___________。 【答案】（1） （2） ①. 2NH3-6e-+3O2-=3H2O+N2 ②. 甲 ③. 16.8 （3） ①. ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 减小 （4） 【解析】 【分析】（3）甲烷在负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲烷最终被氧化为碳酸根离子；氧气在正极得电子发生还原反应，氧气得到电子后与水反应生成氢氧根离子。 【小问1详解】 实验室制取氨气的方法为氯化铵和氢氧化钙共热：。 【小问2详解】  燃料电池中，燃料（通入​的甲电极）发生氧化反应，产物为无毒无害的和，固体氧化物电解质中参与负极反应，配平得到电极反应式；原电池中阴离子移向负极，因此移向甲； 总反应为，反应消耗，标况下体积为。 【小问3详解】 碱性甲烷燃料电池中，负极失电子，在作用下生成​，负极反应为：；正极​得电子，与水反应生成，电极反应为：。总电极反应为，反应消耗且生成水稀释，因此电解质溶液中浓度减小。 【小问4详解】 由流程可知，进入电极a，转化为，S元素从+4价升高到+6价，失电子发生氧化反应，配平得到电极反应式。 19. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：___________。 ②该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，实验1和实验3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①图中曲线上的斜率越大可表明反应速率越快，实验Ⅰ对应图中曲线___________(填字母)； ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，随着反应的不断进行，反应速率减慢，其原因是___________。 （3）下列为二氧化硫转化反应： 。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．的质量保持不变 B．、、物质的量之比为2:1:2 C．、、速率之比为2:1:2 D．单位时间内消耗2 mol 同时生成1 mol E．容器中气体的密度不变 （4）将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是___________。 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②2 s时物质A的转化率为70% ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】（1） ①. ②. 反应温度 ③. 6.0 （2） ①. a ②. 镁与硫酸的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，一段时间后，硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢 （3）AD （4）A 【解析】 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成的硫单质使溶液变浑浊，通过观察溶液变浑浊的快慢可定性判断反应速率。实验1和2通过控制温度不同，其他条件相同探究温度对反应速率的影响；实验1和3通过控制硫酸浓度不同，其他条件相同探究硫酸浓度对反应速率的影响，为保证单一变量，实验1和2中除温度外其他条件对应相同，实验1和3中溶液总体积保持不变。 【小问1详解】 ①硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 ②实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响；其余实验条件相同，液体体积相同，因此。 【小问2详解】 ①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a。 ②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢。 【小问3详解】 A．质量不变，说明其生成和消耗速率相等，反应达到平衡，正确； B．物质的量之比等于计量数之比不能说明各组分浓度不再变化，不能判断是否达到平衡，错误； C．任意时刻反应速率之比都等于化学计量数之比，不能判断是否达到平衡，错误； D．消耗（正反应）同时生成（逆反应），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； E．恒容容器中，混合气体总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断是否达到平衡，错误； 故选AD。 【小问4详解】 ①2 s后C的浓度变化为0.6 mol/L，根据化学计量数，A的浓度变化与C相等，为0.6 mol/L。用A表示的平均反应速率，该说法正确； ②2 s时物质A的转化率，A的初始物质的量为4 mol，2 s内A的物质的量变化为1.2 mol；A的转化率，该说法错误； ③B的初始浓度为，据化学计量数可知B的浓度变化为C的浓度变化的一半，2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，则2 s内B的浓度变化为，故2 s时B的浓度为，该说法正确； ④平衡后，扩大容器体积，容器内各气体的浓度减小；根据反应速率与浓度的关系，浓度降低会使反应速率减小，该说法错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于硅材料的发展对环境的影响，说法正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，是制备光导纤维的重要原料 B. 硅基太阳能电池的广泛使用有利于减少温室气体排放 C. 废旧硅芯片、光伏板随意丢弃不会造成环境污染 D. 碳化硅是第三代半导体(SiC)，可用于新能源汽车，会加剧能源消耗与污染 2. 近年来，科学家开发出N、S共掺杂多孔碳材料用于水处理与电催化。下列关于氮、硫单质及化合物说法正确的是 A. “石硫磺(即硫磺)能化金银铜铁”，与铜化合生成CuO B. 浓硫酸可使蓝色粉末变白，体现浓硫酸具有脱水性 C. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径，其中氮气被还原 D. 可形成酸雨，是酸性氧化物 3. 化学反应都伴随能量变化，下列说法错误的是 A. 需要加热的反应不一定是吸热反应 B. 铝热反应放出大量的热，常温即可发生 C. 化学反应能量变化的大小与物质状态及化学键变化均有关 D. 小苏打与盐酸反应生成气体，使环境温度降低 4. 将气体通入溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体有白色沉淀产生，则通入的气体不可能是 A. B. C. D. 5. 下列指定反应的离子或者化学方程式书写正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应： B. 实验室制备氨气： C. 溶液中通入少量： D. 体现的氧化性： 6. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol变为1 mol时需要吸收17kJ的能量 B. 与生成的反应是吸热反应 C. 1 mol与1 mol化合生成2 mol时，需要吸收5kJ的能量 D. 2 mol分解生成1 mol与1 mol时，需要吸收12kJ的能量 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)不能达到相应实验目的的是 A．检验水溶液呈碱性 B．探究还原性 C．构成原电池 D．向Cu和浓硫酸反应后的混合物中加水稀释 A. A B. B C. C D. D 8. 某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是 A. 肯定有NO B. 肯定只有SO2 C. 可能有N2和O2 D. 肯定没有的气体只有NO2 9. 相同压强下，将混有一定体积的NO、、的试管倒立于水槽中，最终试管内充满水。设NO、、在该条件下的体积分别为、、，则、、之比可能是 A. 5∶4∶6 B. 2∶4∶5 C. 7∶2∶6 D. 8∶4∶7 10. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 流程中和可以循环利用 D. 反应②与反应③互为可逆反应 11. 下列说法中正确的是 A. 原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B. 通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极始终都是Fe放电 C. 某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为： D. 构成原电池可以加快反应速率，一定量的锌粉和过量的稀盐酸反应，加入CuO，能够加快反应速率，产生总量不变 12. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的说法中正确的是 A. 当该电池电压逐渐下降后，可重新充电复原 B. 电池负极反应式为 C. 原电池放电时，电子从负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 13. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. a点时，正反应速率： C. 0～5 min内，和表示的反应速率的值，逐渐减小而逐渐增大 D. 在该条件下，5 min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都不变 14. 一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列正确的是 A. ，说明反应已达平衡状态 B. 当反应达到平衡状态时A、B转化率一定相等 C. 平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 当满足a+b≠c时，反应达平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 15. 是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是 已知：途径①的离子方程式为； 途径③的化学方程式为。 A. 由途径①知，该反应中稀体现了氧化性 B. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 二、非选择题： 16. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠()，流程如下图所示。 已知：溶于水与水反应生成。 （1）中S的化合价为___________。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （4）试剂X是___________。 （5）在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。 （6）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分最终将转化为___________。 （7）化学实验中，常见有色溶液褪色现象，结合实验描述，写出指明物质体现的性质： ①能使品红溶液褪色，体现了的___________； ②使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了的___________； ③通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色中，体现了的___________；写出③对应的离子方程式___________。 17. 氮是生命必需元素，含氮化合物在化工、农业、医药领域应用广泛，但氮氧化物、水体硝酸盐过量排放会引发酸雨、光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，传统含氮化学品生产能耗高、污染大。 Ⅰ．解释下列含氮物质用途对应的原因： （1）液氨常用作制冷剂，原因是___________。 Ⅱ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （2）设备1中发生反应的化学方程式是___________。 （3）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO，，通常用NaOH溶液吸收法不用水吸收法，原因是(用化学方程式和必要的文字说明)___________。 （5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：HClO的氧化性比NaClO强) ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 18. 氨燃料电池是一种把氨的化学能直接变成电能的装置，凭借其零碳排放、高能量密度及成熟的储存运输体系，正从实验室走向实际应用，成为全球能源转型的关键技术之一。 Ⅰ．实验室制备氨气装置如图： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．设计一种以液态氨(NH3)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，温度在700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。 （2）通入极电极反应式：___________，移向电极___________(填“甲”或“乙”)，有1 mol 参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。 （3）将下图中燃料改成，电解质改为KOH溶液，则负极电极反应式：___________，正极电极反应式：___________，一段时间后，电解质溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （4）通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： 电极a上发生的电极反应为___________。 19. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：___________。 ②该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，实验1和实验3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①图中曲线上的斜率越大可表明反应速率越快，实验Ⅰ对应图中曲线___________(填字母)； ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，随着反应的不断进行，反应速率减慢，其原因是___________。 （3）下列为二氧化硫转化反应： 。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．的质量保持不变 B．、、物质的量之比为2:1:2 C．、、速率之比为2:1:2 D．单位时间内消耗2 mol 同时生成1 mol E．容器中气体的密度不变 （4）将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是___________。 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②2 s时物质A的转化率为70% ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $