精品解析：2026年山东青岛市市北区中考一模化学试题

2026年山东青岛市市北区中考一模 化学试题 第I卷 (选择题) 友情提示：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试卷共有28道题，其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题卡的指定位置上；23-28题在答题纸上作答，答案写在第I卷上的无效，不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Hg-201。 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向市场化迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭燃料燃烧 B. 火箭图纸设计 C. 太阳能供电 D. 机械臂作业 2. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 3. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是 A. 保护饮用水的水源 B. 建议使用一次性筷子 C. 开展植树造林活动 D. 推广使用新能源汽车 4. 马年春晚舞台上，表演武术的人形机器人H2使用的是氮化镓(GaN)半导体芯片。已知氮化镓中氮为-3价，则镓元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氢气用作燃料 B. 氧气供给呼吸 C. 氦气填充升空气球 D. 氮气用作食品防腐 6. 可用于自来水的杀菌消毒。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用NaCl固体 C. 移走蒸发皿 D. 测定溶液pH 8. 下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是 A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 B. 师昌绪，材料腐蚀研究 C. 赵忠贤，高温超导材料研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 9. 化学小组同学参观完自来水厂后，受到启发，自制了如图简易净水装置。下列说法不正确的是 A. 活性炭可以吸附色素和异味 B. 鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 C. 水流方向为a端进b端出 D. 经过该净水装置后可得到纯水 10. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A. 2个氢原子——H2 B. 硫酸根离子——SO C. CO2中碳元素的化合价——CO2 D. H2O2：过氧化氢由氢原子和氧分子构成 11. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 12. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 C. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D. 干冰：干净无杂质的冰 13. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B. a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 14. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 丙物质的化学式为NH3 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 向Fe(NO3)2溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的铜片 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 17. 环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列对相关主题知识归纳不完全正确的是 A.化学与环保 B.化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，严禁使用化石燃料 C.化学与健康 D.化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，少吃油炸食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②氮肥能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 18. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CONa2CO3 B. CO2H2CO3 C. SSO2 D. CuSO4Cu(OH)2 19. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气是分解反应，但生成两种物质的反应不一定是分解反应 B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持物质化学性质的微粒一定是分子 20. “碳达峰碳中和”是我国社会发展的重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法不正确的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程I为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为CO2C+O2 D. 该循环中共有三种元素的化合价发生了改变 21. 某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 混合加热室中将固体MnO2和KOH转化成MnO2和KOH的熔融物，目的是加快反应速率 B. 氧化室中发生的反应属于化合反应 C. 电解室中，反应前后只有氢元素的化合价发生变化 D. 生产流程中可循环利用的物质是KOH 22. 已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为。下列有关说法中，正确的是 A. 上述实验过程中生成的总质量为 B. 样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 C. 样品中氯化钠的含量约为75.5% D. 最终所得溶液中的溶质质量为 第Ⅱ卷(非选择题) 23. 人类的衣食住行都离不开化学。 （1）材料让衣物靓丽多彩。制衣原料有：蚕丝、棉花、羊毛、涤纶。它们均属于_____(填物质类别)，区分棉花和羊毛的方法是_____。 （2）健康身体离不开均衡膳食 ①某校某天的午餐食谱是：米饭、清炖羊肉、青菜、牛奶。其中富含维生素的食物是_____。 ②人体所需元素摄入不足时可适当服用营养补剂。老年人为防止_____可通过钙片补充人体所需要的钙。如图为某厂生产的钙片产品标签的部分文字说明，每天按此说明服用钙片可为人体补充_____g钙元素，该钙片补钙的原理是_____(用化学方程式表示)。 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效及成分】补钙 含钙物质：碳酸钙 每片含CaCO3的质量分数：80% 【服用方法】 每日2次，每次1片 【规格】1.25g/片 （3）环保家居使生活更美好。家装材料中甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是_____。 （4）交通工具让出行更便利。 ①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁的硬度_____(填“小于”“等于”或“大于”)纯铁。 ②汽车排气管的催化转换器可将尾气中的NO与CO转化成空气中的两种无毒气体。这两种气体是_____。 24. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请根据图示回答问题。 （1）图1所示物质中由离子构成的是_____(填化学式)。由同种原子构成的物质是_____和_____，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者的_____不同。 （2）氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是_____。 （3）氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图如图3所示。碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是_____。结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是_____。 25. 气体制取是重要的化学实验活动。请回答下列问题。 （1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____；相对于发生装置B，装置C的优点是_____。 （2）实验室也可选择氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，发生装置选择A的理由是_____，装置A中所示试管口略向下倾斜的原因是_____，装置D验满氧气的方法是_____。 （3）为探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验小组用以下装置进行实验并绘制曲线如图： 根据如图信息，推测实验小组探究的是_____对过氧化氢分解速率的影响。可通过比较_____判断反应速率，选择曲线中的点_____和_____(填字母)进行对比，得到结论为_____。还可以进行对比的一组数据为点_____和_____(填字母)。 26. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 （1）海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 （2）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 （3）海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。 （4）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。 A. 由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B. 利用沸石离子筛获取氯化钾 C. 从海水中获取氯化镁 27. 博物馆研学后，化学兴趣小组同学开展“探秘青铜”系列探究活动。 【任务一】探秘“青铜”成因 查阅资料：出土铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。 实验探究一：铜锈成因 （1）兴趣小组通过控制变量法按图1所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与_____(填化学式)和水共同作用。 （2）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请结合图2解释原因_____。 【任务二】探究铜锈分解产物 查阅资料：①无害锈Cu2(OH)2CO3化学名称为碱式碳酸铜，受热分解会产生3种氧化物。②无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色，且不与二氧化碳反应。 实验探究二： （3）小组同学从图3装置中选择仪器按一定顺序连接，检验碱式碳酸铜的分解产物CO2和H2O，则仪器的正确连接顺序为____。 A→_____→_____。 其中检验CO2发生的反应方程式为_____。碱式碳酸铜加热分解的化学反应方程式为_____。 （4）小组同学用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图4所示，若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳_____?理由是_____。(不考虑试管中空气的影响)。 28. 化学小组对某氯化钙除湿盒(如图)中的除湿剂进行探究。 【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。氯化钙吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2•xH2O)。 ②氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【活动一】探究除湿剂的吸湿过程 称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一次样品质量，数据如表。 测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61 无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71 分析上表数据，回答问题： （1）第3次测量时，发现2种样品均已全部溶解，此时样品_____(填“有”或“没有”)吸水性。 （2）当氯化钙溶液溶质质量分数为_____(列计算式)时，开始不具有吸水性。 （3）两组数据产生差异的原因可能是_____。 【活动二】测定除湿剂中CaCl2的质量分数 （4）为准确测定除湿剂中CaCl2的质量分数，小组同学打开一盒全新除湿剂，快速称取5.0g样品，加入100g水，使其完全溶解，再向其中逐滴加入足量碳酸钠溶液，绘制溶液总质量随碳酸钠溶液质量变化关系如图。请计算除湿剂中CaCl2的质量分数(假设样品中其他成分不与碳酸钠反应，写出计算过程，结果精确至0.1%)。 【探究反思】 （5）从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东青岛市市北区中考一模 化学试题 第I卷 (选择题) 友情提示：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试卷共有28道题，其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题卡的指定位置上；23-28题在答题纸上作答，答案写在第I卷上的无效，不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Hg-201。 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向市场化迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭燃料燃烧 B. 火箭图纸设计 C. 太阳能供电 D. 机械臂作业 【答案】A 【解析】 【详解】 火箭燃料燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意。 火箭图纸设计、太阳能供电、机械臂作业的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，属于消防安全标志； B、图中所示标志是当心爆炸物标志，属于消防安全标志； C、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志； D、图中所示标志是节约用水标志，不属于消防安全标志； 故选D。 3. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是 A. 保护饮用水的水源 B. 建议使用一次性筷子 C. 开展植树造林活动 D. 推广使用新能源汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A、保护饮用水的水源，有利于维护生态环境，符合该理念，不符合题意； B、使用一次性筷子会大量砍伐林木，浪费资源、破坏生态，不符合该理念，符合题意； C、植树造林有助于改善环境，保护生态，符合该理念，不符合题意； D、推广新能源汽车能减少化石燃料消耗和污染物排放，有利于环境保护，符合该理念，不符合题意。 故选：B。 4. 马年春晚舞台上，表演武术的人形机器人H2使用的是氮化镓(GaN)半导体芯片。已知氮化镓中氮为-3价，则镓元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 设镓元素的化合价为，已知氮化镓化学式为，氮元素为-3价，可得等式：，解得。 5. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氢气用作燃料 B. 氧气供给呼吸 C. 氦气填充升空气球 D. 氮气用作食品防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢气用作燃料利用其可燃性，需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，错误。 B. 氧气供给呼吸时发生缓慢氧化的化学变化，利用的是其支持呼吸的化学性质，错误。 C. 氦气填充升空气球主要利用其密度远小于空气的性质，密度属于物理性质，正确。 D. 氮气用作食品防腐利用其化学性质不活泼，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，错误。 6. 可用于自来水的杀菌消毒。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物； 酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物； 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 【详解】ClO2是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选A。 7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用NaCl固体 C. 移走蒸发皿 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 点燃酒精灯用火柴引燃，符合操作规范，正确。 B. 取用固体药品时试剂瓶瓶塞应倒放，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 C. 加热后的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿取，需用坩埚钳夹持，操作错误。 D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。 8. 下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是 A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 B. 师昌绪，材料腐蚀研究 C. 赵忠贤，高温超导材料研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油化工催化剂研究与导电性无关，不符合题意； B、材料腐蚀研究与材料的腐蚀性有关，属于研究材料的化学性质，与导电性无关，不符合题意； C、高温超导材料研究，属于优良性能导电材料开发，符合题意； D、高能化学激光研究，与导电性无关，不符合题意。 故选C。 9. 化学小组同学参观完自来水厂后，受到启发，自制了如图简易净水装置。下列说法不正确的是 A. 活性炭可以吸附色素和异味 B. 鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 C. 水流方向为a端进b端出 D. 经过该净水装置后可得到纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，正确； B、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，正确； C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，净化效果更好，正确； D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能得到纯水，错误。 10. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A. 2个氢原子——H2 B. 硫酸根离子——SO C. CO2中碳元素的化合价——CO2 D. H2O2：过氧化氢由氢原子和氧分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、2个氢原子应表示为，表示1个氢分子或氢气这种物质，表述错误。 B、硫酸根离子的符号为，表述正确。 C、化合价需标注在对应元素符号的正上方，中碳元素为价，应表示为，表述错误。 D、过氧化氢由过氧化氢分子构成，宏观上由氢元素和氧元素组成，不含氧分子，表述错误。 11. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用属于化学变化，不会使自然界中的氧、碳原子总数减少，该说法错误； B、碳-氧循环过程中有新物质生成，属于化学变化；水循环主要是水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，二者变化本质有区别，该说法正确； C、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能储存在有机物中，该说法正确； D、碳达峰与碳中和中的“碳”主要指二氧化碳，该说法正确。 12. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 C. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D. 干冰：干净无杂质的冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意； B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意； C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。 故选B。 13. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B. a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，a1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确； B. a2℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，最终得到溶液质量为50g+55g=105g，不是120g，说法错误； C. 硝酸钾溶解度受温度影响变化远大于氯化铵，因此硝酸钾溶液中混有少量氯化铵时，可通过降温结晶使硝酸钾析出，达到提纯目的，说法正确； D. 等质量的饱和溶液降温时，物质溶解度下降幅度越大，析出晶体质量越大，a2℃降温至a1℃时硝酸钾溶解度下降幅度大于氯化铵，因此析出晶体质量：硝酸钾＞氯化铵，说法正确。 14. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 丙物质的化学式为NH3 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，丙为氨气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由B选项分析可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氮元素的化合价由0价变为-3价，氢元素的化合价由0价变为+1价，则该反应中元素的化合价均发生了改变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 向Fe(NO3)2溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的铜片 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅。此选项错误。 B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但加入过量氯化钡引入新杂质。此选项错误。 C. 氧化铜和铁粉均难溶于水，加水都不能溶解，过滤也不能将二者分离。此选项错误。 D.将铜片放入硝酸亚铁溶液无现象，说明铁的活动性大于铜；将铜片放入硝酸银溶液中，铜表面析出银白色固体，溶液由无色变成蓝色，说明铜的活动性大于银；可验证三种金属活动性顺序为：。此选项正确。 故选D。 16. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 故选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 17. 环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列对相关主题知识归纳不完全正确的是 A.化学与环保 B.化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，严禁使用化石燃料 C.化学与健康 D.化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，少吃油炸食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②氮肥能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.①“白色污染”是塑料污染，使用可降解塑料，可以有效减少“白色污染”，正确。②煤炭中含有硫元素，燃烧会产生污染空气的二氧化硫气体，加入固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少对空气的污染，正确。此选项完全正确。 B.①化学电池是利用化学反应过程中的能量转化为电能的装置，正确。②我们目前的能量来源来自于化石能源，开发和利用新能源只能起到辅助作用，严禁使用化石燃料是不现实的。错误。此选项不完全正确。 C.①亚铁离子是血红蛋白的重要构成部分，人体内缺乏铁元素会导致贫血症，正确。②人体摄入过多油脂会造成肥胖，实行体重健康管理，少吃油炸食品，正确。此选项完全正确。 D.①大量施用化肥和农药会造成土壤和水体污染，错误。②氮肥能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，正确。此选项不完全正确。 18. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CONa2CO3 B. CO2H2CO3 C. SSO2 D. CuSO4Cu(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO无法与NaOH反应生成Na2CO3，错误； B、CO2能与H2O在常温下反应生成H2CO3，正确； C、S能与O2在点燃的条件下反应生成SO2，正确； D、CuSO4能与NaOH反应生成Cu（OH）2沉淀与Na2SO4，正确。 19. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气是分解反应，但生成两种物质的反应不一定是分解反应 B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持物质化学性质的微粒一定是分子 【答案】AB 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”，是分解反应，但生成两种物质的反应不一定是分解反应，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，正确； B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，正确； C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH中有氧元素，不属于氧化物，错误； D、由原子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是原子，错误。 20. “碳达峰碳中和”是我国社会发展的重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法不正确的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程I为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为CO2C+O2 D. 该循环中共有三种元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，正确； B、根据图示，过程I的反应为：，符合一变多的特点，属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，不属于置换反应，错误； C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，正确； D、在反应I中， 铁元素化合价发生改变（由混合价态变为+2价），氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价；在反应II中，碳元素化合价由+4价转化为0价，铁元素化合价发生改变（由+2价变为混合价态），氧元素化合价保持-2价未变；Fe、C、O元素的化合价均发生改变，正确。 21. 某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 混合加热室中将固体MnO2和KOH转化成MnO2和KOH的熔融物，目的是加快反应速率 B. 氧化室中发生的反应属于化合反应 C. 电解室中，反应前后只有氢元素的化合价发生变化 D. 生产流程中可循环利用的物质是KOH 【答案】AD 【解析】 【详解】A、混合加热室中将固体MnO2和KOH转化成MnO2和KOH的熔融物，增大反应物的接触面积，目的是加快反应速率，说法正确； B、氧化室中二氧化锰与氢氧化钾和氧气反应生成锰酸钾，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，反应前有氢元素，生成物肯定有氢元素存在的物质，该反应不属于化合反应，说法错误； C、电解室中，锰酸钾锰元素化合价为+6价，生成高锰酸钾锰元素化合价为+7价，反应前后氢、锰元素化合价都发生改变，说法错误； D、生产流程中混合加热室消耗氢氧化钾，电解室中有氢氧化钾生成，可循环利用的物质是KOH，说法正确； 答案：AD。 22. 已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为。下列有关说法中，正确的是 A. 上述实验过程中生成的总质量为 B. 样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 C. 样品中氯化钠的含量约为75.5% D. 最终所得溶液中的溶质质量为 【答案】CD 【解析】 【详解】A、100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g， 设碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为x，生成氯化钠的质量为y，100℃持续加热至质量不再改变时参加反应的碳酸钠的质量为z， x=4.4g z=10.6g y=11.7g 即碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为4.4g，由于样品中的碳酸氢钠受热分解也会生成二氧化碳，所以上述实验过程中生成CO2的总质量大于4.4g，错误； B、根据质量守恒定律可知，100℃持续加热至质量不再改变时减轻的质量为56g-42.3g-10.6g=3.1g，减轻的质量就是碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和水的质量，即二氧化碳和水的质量为3.1g， 设原混合物碳酸氢钠的质量为m。 16862=m3.1g m=8.4g 即原混合物碳酸氢钠的质量为8.4g，则原混合物碳酸钠的质量为56g-8.4g-42.3g=5.3g，则样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为5.3g：8.4g=53：84，错误； C、根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为348.5g-10.6g-200g-100g+4.4g=42.3g，样品中氯化钠的含量约为，正确； D、根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为348.5g-10.6g-200g-100g+4.4g=42.3g，最终所得溶液中的溶质质量为42.3g+11.7g=54g，正确。 故选CD。 第Ⅱ卷(非选择题) 23. 人类的衣食住行都离不开化学。 （1）材料让衣物靓丽多彩。制衣原料有：蚕丝、棉花、羊毛、涤纶。它们均属于_____(填物质类别)，区分棉花和羊毛的方法是_____。 （2）健康身体离不开均衡膳食 ①某校某天的午餐食谱是：米饭、清炖羊肉、青菜、牛奶。其中富含维生素的食物是_____。 ②人体所需元素摄入不足时可适当服用营养补剂。老年人为防止_____可通过钙片补充人体所需要的钙。如图为某厂生产的钙片产品标签的部分文字说明，每天按此说明服用钙片可为人体补充_____g钙元素，该钙片补钙的原理是_____(用化学方程式表示)。 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效及成分】补钙 含钙物质：碳酸钙 每片含CaCO3的质量分数：80% 【服用方法】 每日2次，每次1片 【规格】1.25g/片 （3）环保家居使生活更美好。家装材料中甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是_____。 （4）交通工具让出行更便利。 ①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁的硬度_____(填“小于”“等于”或“大于”)纯铁。 ②汽车排气管的催化转换器可将尾气中的NO与CO转化成空气中的两种无毒气体。这两种气体是_____。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. 灼烧闻气味，有烧纸味的是棉花，有烧焦羽毛味的是羊毛 （2） ①. 青菜 ②. 骨质疏松 ③. 0.8 ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）甲醛、铅等有毒物质会破坏人体蛋白质结构，使蛋白质变性（合理即可） （4） ①. 大于 ②. N2、CO2 【解析】 【小问1详解】 蚕丝、棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成有机高分子材料，都属于有机物； 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛特殊气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过该方法区分二者； 【小问2详解】 ①富含维生素的食物是青菜（或蔬菜）； ②老年人缺钙易患骨质疏松； 每日服用2片，每片1.25g，含CaCO3质量分数80%，则每日CaCO3质量=2×1.25g×80%=2g，钙元素质量为； 胃酸主要成分为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，实现补钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是与蛋白质发生反应，使蛋白质变性（或破坏细胞结构等）； 【小问4详解】 ①钢铁是铁的合金，合金的硬度普遍大于其组成纯金属的硬度，因此钢铁硬度大于纯铁； ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，NO与CO转化成空气中的两种无毒气体是N2和CO2。 24. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请根据图示回答问题。 （1）图1所示物质中由离子构成的是_____(填化学式)。由同种原子构成的物质是_____和_____，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者的_____不同。 （2）氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是_____。 （3）氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图如图3所示。碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是_____。结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是_____。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 金刚石 ③. 石墨 ④. 碳原子排列方式 （2）氯化钠扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大致相等 （3） ①. 碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳 ②. 没有沉淀、气体或水生成 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠的化学式为NaCl； 水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；金刚石、石墨均属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，由图2可知，氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是扩散作用吸收的热量和水合作用放出的热量大致相等； 【小问3详解】 由氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图，碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳；结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是离子之间不能结合生成沉淀或气体或水。 25. 气体制取是重要的化学实验活动。请回答下列问题。 （1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____；相对于发生装置B，装置C的优点是_____。 （2）实验室也可选择氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，发生装置选择A的理由是_____，装置A中所示试管口略向下倾斜的原因是_____，装置D验满氧气的方法是_____。 （3）为探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验小组用以下装置进行实验并绘制曲线如图： 根据如图信息，推测实验小组探究的是_____对过氧化氢分解速率的影响。可通过比较_____判断反应速率，选择曲线中的点_____和_____(填字母)进行对比，得到结论为_____。还可以进行对比的一组数据为点_____和_____(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应速率 （2） ①. 反应物为固体，反应条件为加热 ②. 防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 （3） ①. 过氧化氢溶液的浓度 ②. 相同时间内产生气体的体积##收集相同体积气体所用的时间 ③. a ④. c ⑤. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 ⑥. a ⑦. e 【解析】 【小问1详解】 略； 与B装置相比，C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 为防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂，装置A中试管口要略向下倾斜； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则用装置D通过向上排空气法收集氧气时，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 由实验Ⅰ、Ⅱ装置图可知，过氧化氢溶液的浓度不同，其他条件相同，所以该实验探究的是过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响； 相同时间内产生气体的体积越多或收集相同体积气体所用的时间越短，说明过氧化氢分解速率越快，因此可通过比较相同时间内产生气体的体积或收集相同体积气体所用的时间，来判断反应速率； 结合曲线图可知，选择点a、c进行对比，相同时间内产生气体的体积实验Ⅱ比实验Ⅰ多，说明相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快；还可以通过比较收集相同体积气体所用的时间来判断反应速率，因此还可以进行对比的一组数据为点a、e。 26. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 （1）海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 （2）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 （3）海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。 （4）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。 A. 由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B. 利用沸石离子筛获取氯化钾 C. 从海水中获取氯化镁 【答案】（1） ①. 氧元素 ②. 海水淡化 （2） ①. K+ ②. 选择性高、富集倍率高 ③. 钾肥 （3） ①. 稀盐酸 ②. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，海水中氧元素的含量为85.8%，是含量最高的元素； 海水中含量最高的物质是水，获取水的海水综合利用方法是海水淡化； 【小问2详解】 由题目信息可知，沸石可以选择性吸附钾离子，因此“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是K+； 此法提钾的优点是：对海水中钾的高选择性和高倍率富集；氯化钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥； 【小问3详解】 提取镁的流程中，氢氧化镁试剂需要与稀盐酸试剂反应生成氯化镁，因此加入的试剂a为稀盐酸； 反应①是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐，该过程是除去粗盐中的杂质，属于除去杂质的思路，错误； B.利用沸石筛子筛取氯化钾，该过程是从海水中提取出氯化钾，属于提取产物的思路，正确； C.从海水中获取氯化镁，该过程是从海水中提取出氯化镁，属于提取产物的思路，正确。 27. 博物馆研学后，化学兴趣小组同学开展“探秘青铜”系列探究活动。 【任务一】探秘“青铜”成因 查阅资料：出土铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。 实验探究一：铜锈成因 （1）兴趣小组通过控制变量法按图1所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与_____(填化学式)和水共同作用。 （2）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请结合图2解释原因_____。 【任务二】探究铜锈分解产物 查阅资料：①无害锈Cu2(OH)2CO3化学名称为碱式碳酸铜，受热分解会产生3种氧化物。②无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色，且不与二氧化碳反应。 实验探究二： （3）小组同学从图3装置中选择仪器按一定顺序连接，检验碱式碳酸铜的分解产物CO2和H2O，则仪器的正确连接顺序为____。 A→_____→_____。 其中检验CO2发生的反应方程式为_____。碱式碳酸铜加热分解的化学反应方程式为_____。 （4）小组同学用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图4所示，若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳_____?理由是_____。(不考虑试管中空气的影响)。 【答案】（1）O2、CO2 （2）Cu2(OH)2CO3结构致密，能阻止内部铜继续锈蚀；Cu2(OH)3Cl结构疏松，不能阻止内部铜继续锈蚀 （3） ①. E→C ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ （4） ①. 不能 ②. 装置A中反应后的固体中可能有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A瓶中铜丝与空气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中铜丝与氧气和水接触，不生锈；C瓶中铜丝与二氧化碳和水接触，不生锈；D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比实验可以得出的结论是铜生锈需要铜与O2、CO2和水共同作用； 【小问2详解】 Cu2（OH）2CO3结构致密，可以保护金属不会继续锈蚀，属于无害锈，而Cu2（OH）3Cl结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀，属于有害锈； 【小问3详解】 要检验碱式碳酸铜的分解产物CO2和H2O，必须先检验水，再检验二氧化碳，因为后续检验二氧化碳的溶液会带出水蒸气，干扰水的检验，无水硫酸铜遇水变蓝，可用无水硫酸铜检验水，则检验水用装置E，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，检验CO2可用装置C，则仪器的正确连接顺序为A→E→C； 检验CO2发生的反应为二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 若F中出现浑浊的现象，不能证明碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，理由是因为装置A中反应后的固体中可能有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。 28. 化学小组对某氯化钙除湿盒(如图)中的除湿剂进行探究。 【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。氯化钙吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2•xH2O)。 ②氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【活动一】探究除湿剂的吸湿过程 称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一次样品质量，数据如表。 测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61 无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71 分析上表数据，回答问题： （1）第3次测量时，发现2种样品均已全部溶解，此时样品_____(填“有”或“没有”)吸水性。 （2）当氯化钙溶液溶质质量分数为_____(列计算式)时，开始不具有吸水性。 （3）两组数据产生差异的原因可能是_____。 【活动二】测定除湿剂中CaCl2的质量分数 （4）为准确测定除湿剂中CaCl2的质量分数，小组同学打开一盒全新除湿剂，快速称取5.0g样品，加入100g水，使其完全溶解，再向其中逐滴加入足量碳酸钠溶液，绘制溶液总质量随碳酸钠溶液质量变化关系如图。请计算除湿剂中CaCl2的质量分数(假设样品中其他成分不与碳酸钠反应，写出计算过程，结果精确至0.1%)。 【探究反思】 （5）从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是_____。 【答案】（1）有 （2）×100% （3）除湿剂中含有其他成分，影响了氯化钙的吸水性（合理即可） （4）根据质量守恒定律可知，生成碳酸钙质量=5.0g+100g+50.0g-151.0g=4.0g，设氯化钙质量为x， x=4.44g， 氯化钙质量分数=×100%=88.8%； 答：除湿剂中氯化钙质量分数为88.8%； （5）蒸发溶液，得到氯化钙固体，循环使用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由表格中的数据分析可知，第3次测量时，发现2种样品均已全部溶解，此时样品有吸水性，是因为第3次测量溶液质量仍然增大； 【小问2详解】 第9次测量时，无水氯化钙的质量达到16.71g，第10次测量时质量仍为16.71g，表明此时已达到饱和，不再吸水，因此当氯化钙溶液溶质质量分数为×100%时，开始不具有吸水性； 【小问3详解】 两组数据产生差异的原因可能是除湿剂样品不是纯净的无水氯化钙，通过对比无水氯化钙可知，如果是纯净无水氯化钙，最终溶液质量稳定在16.71g； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是蒸发溶液，得到氯化钙固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $