精品解析：青海2026年普通高中学业水平选择性考试西宁市高三年级复习检测(一) 化学试卷

2026年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十五届全运会巧妙融入了不少化学元素，下列物质或设备的使用不涉及氧化还原反应的是 A. 液态氯乙烷用于运动员急性损伤 B. 全运会火炬的燃料(可燃冰)的燃烧 C. 泳池使用后通入臭氧消毒杀菌 D. 停电时使用铅酸蓄电池应急照明 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态氯乙烷用于冷冻喷雾处理急性损伤，是通过物理蒸发吸热实现冷却，不涉及化学反应，因此不涉及氧化还原反应，A正确； B．可燃冰（主要成分为甲烷）燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。碳元素化合价升高（被氧化），氧元素化合价降低（被还原），属于氧化还原反应，B不符合题意； C．臭氧消毒杀菌是利用臭氧的强氧化性破坏微生物结构，涉及氧化还原反应（如臭氧被还原），C不符合题意； D．铅酸蓄电池放电时，铅（Pb）被氧化，二氧化铅（PbO2）被还原，生成硫酸铅（PbSO4），属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 环己烷最稳定空间结构的键线式： B. 的VSEPR模型： C. 中键的电子云： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．环己烷最稳定的空间构象是椅式构象，题图为椅式环己烷的键线式，A正确； B．​中心的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形（含1对孤对电子)，题图符合，B正确； C．H原子的1s能级电子云轮廓图呈球形，Cl原子的3p能级电子云轮廓图呈哑铃形，二者头碰头形成s-pσ键，HCl的s-pσ键电子云轮廓图为，题图错误画出了和重叠区大小相近的另一侧轨道的电子云，C错误； D．是离子化合物，由​和构成，​中与4个形成4对共用电子对，最外层满足8电子结构，D正确； 故选C。 3. 物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B. 人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀 C. 为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D. 乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温的优良性能，可用于制造火箭发动机的耐热部件，A正确； B．船底镶嵌锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法，Zn比Fe活泼，优先被腐蚀从而保护船体铁结构，并非Zn耐腐蚀，B错误； C．葡萄酒中添加适量SO2防止氧化，是利用SO2的还原性，与SO2的漂白性无关，C错误； D．乳酸分子同时含有羟基和羧基，聚乳酸是乳酸通过缩聚反应生成的，反应过程中有小分子水生成，不属于加聚反应，D错误； 故选A。 4. 瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol瑞香苷最多能与3molNaOH 发生反应 C. 有特征红外吸收峰 D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，瑞香苷分子式为，A正确； B．1 mol 瑞香苷中，1 mol 酚羟基消耗 1 mol NaOH，1mol 酯基(内酚酯环)消耗 2 mol NaOH，故最多能与 3 mol NaOH 反应，故 B 正确； C．红外光谱可检测化学键及官能团，分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键官能团，故有特征红外吸收峰，C正确； D．分子中存在多个饱和碳原子(如葡萄糖单元中的亚甲基)，这些碳原子为四面体构型，所有碳原子不可能处于同一平面，故 D 错误； 故答案为D。 5. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1:1 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确； B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1， B正确； C．有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确； D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 故答案选D。 6. 物质结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A 的酸性大于 具有推电子效应 B 金刚石的硬度远大于石墨的 金刚石中键的键能大于石墨中的键能 C 的稳定性大于的 的外层电子为全充满结构，较稳定 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基具有推电子效应，会减弱羧基中O-H键的极性，降低乙酸的电离程度，因此甲酸酸性强于乙酸，事实与结构因素有关联，A不符合题意； B．石墨层内C-C键键长比金刚石中C-C键更短，键能更大，金刚石硬度大是因为其为空间网状共价晶体，石墨硬度小是因为层间为弱范德华力，与所述结构因素无关，B符合题意； C．Cu+的外层电子排布为3d10，属于全充满稳定结构，因此气态或固态下Cu+稳定性强于Cu2+，事实与结构因素有关联，C不符合题意； D．O3为极性分子但极性微弱，根据相似相溶原理，更易溶于非极性溶剂CCl4中，事实与结构因素有关联，D不符合题意。 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： B. 向中投入固体： C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D. 在溶液中加入少量稀盐酸：+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不会生成亚硫酸根和次氯酸，正确离子方程式为(SO2过量时)，A错误； B．​与水的反应为歧化反应，氧气中的氧元素全部来自的过氧根，会全部进入中，正确的反应为，B错误； C．碳酸酸性强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入足量​时，过量二氧化碳会生成碳酸氢根，离子方程式书写正确，C正确； D．该物质为邻羟基苯甲酸钠，酸性顺序：羧酸 > 苯酚 > ，因此结合氢离子能力：酚氧负离子 > 羧酸根，加入少量时，会优先和酚氧负离子结合，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．测量的体积 B．除去NaCl固体中的 实验装置或操作 实验目的 C．检验苯和液溴反应有生成 D．测定未知草酸浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易溶于水（1体积水溶解40体积），用装了的量气管测量气体体积时，会溶解，导致测量不准确，A错误； B．受热易分解为和气体逸出，受热稳定，但灼烧固体混合物应该在坩埚中进行，不能用蒸发皿，B错误； C．液溴易挥发，反应时挥发出来的蒸气进入硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀，所以出现淡黄色沉淀的现象不能说明反应生成了，C错误； D．用了聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以装酸也可以装碱，且滴定终点显碱性，氢氧化钠溶液可以用此滴定管滴定放了酚酞的草酸溶液，可以用来测定未知浓度的草酸，D正确； 故选D。 9. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B. 气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C. 的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D. Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，化合物中W形成3个共价键，则W原子的最外层有5个电子，其为N元素，Y的原子序数为5×3=15，则Y为P元素；X和Z同主族，均只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素、Z为Cl元素，故W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。 【详解】A．F是非金属性最强的非金属元素，不表现出正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，A错误； B．气态氢化物的稳定性HF>HCl，是因为氟原子半径更小，H-F键键能更大，B错误； C．氮氮单键键能约为163 kJ/mol，氮氮双键键能约为418 kJ/mol，氮氮三键键能约为946 kJ/mol，的键能比N=N和N-N的键能之和要大，C错误； D．Cl、N和氢三种元素可形成化合物NH4Cl，氯化铵溶液显酸性，能除去铁锈，D正确； 故选D。 10. 立方ZnS可用作光导体材料。其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 晶胞中，距离1个最近的有8个 B. 晶胞中乙的分数坐标为 C. 垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影图为 D. 晶胞中之间的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中以面心Zn2+为观察对象，距离其最近的Zn2+位于顶点和面心，共12个，A错误； B．晶胞中甲的原子分数坐标为(0,0,0)，则乙点在x、y、z轴上的坐标分别为，，，所以其分数坐标为，B错误； C．垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为，C错误； D．晶胞中之间最近的距离为面对角线的一半，即为，D正确； 故选D。 11. 实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B. 可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C. 为使受热更均匀，可采用油浴加热 D. 若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 【答案】C 【解析】 【分析】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收； 【详解】A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A错误； B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误； C．加热温度为110℃，故应用油浴，C正确； D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D错误； 故选C。 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH催化释氢过程中断裂O-H、C-H等极性键，生成H-H非极性键，存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．HCOOD催化反应时，结合反应历程，HCOOD分解可生成HD和CO2，B正确； C．由相对能量图知，断裂O-H键(II→III)的活化能为，断裂C-H键(III→IV)的活化能为，活化能越大解离越难，故解离C-H键比解离O-H键更困难，C正确； D．图中相对能量变化对应1个HCOOH分子反应的能量变化，热化学方程式中对应1 mol反应的焓变，二者数值和单位均不匹配，D错误； 故选D。 13. 氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A. X极电势低于Y极电势 B. 燃料电池中，向X电极移动 C. X极的电极反应式是 D. 每产生5.6L(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【解析】 【分析】在光催化剂表面转化为，碱性介质条件下，转化为，化合价升高，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；电极Y通入，得电子发生还原反应，为正极，电极反应式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，移向负极，即X极，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．在光催化剂表面转化为，生成，转移，则每产生5.6 L (标准状况) ，转移电子，光催化装置生成0.75 mol h+，D错误； 故答案选D。 14. 25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 25℃时，第一步电离平衡常数 C. c点， D. 滴定过程，随pH增大而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．当=1时，反应生成KHA，此时pH＜7，KHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，满足浓度关系：，A正确； B．根据图示，时，此时对应a点，溶液pH为4，时，第一步电离平衡常数为，B正确； C．由图可知，C点溶液，，，根据电荷守恒：，，C错误； D．，随着pH增大，减小，不变，则增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共38分。 15. 三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题。 I．制备。、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： （1）仪器1使用前应___________(填操作)，仪器2的作用是___________，仪器3中装入的物质为___________。 （2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 （3）装置E中反应的化学方程式为___________。 （4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为、等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 II．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量(杂质不含)，进一步可计算产品纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 （5）滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a． b． c．淀粉 d．酚酞 （6）产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 【答案】（1） ①. 检漏 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 ③. 水 （2）afgdehibc （3） （4） ①. 将废水中的氧化为，便于后续沉淀回收磷 ②. 增大钙磷比、提高废水的pH，促进磷酸钙沉淀生成，提高磷的回收率 （5）a （6） 【解析】 【分析】根据题意，装置A是制取的装置，实验室制取都会用到浓盐酸，所以需要先后通入饱和食盐水和浓硫酸依次除去挥发出来的气体和水蒸气，得到干燥、纯净的后，再通过导管通入装置E中，为了减少、的水解，用恒压滴液漏斗慢慢往装有的三颈烧瓶中加入水，即可得到。为了防止产物水解和吸收尾气，冷凝管必须连接装有碱石灰的装置B，可吸收空气中的水蒸气和剩余的。 【小问1详解】 仪器1是分液漏斗，使用前必须检漏，防止漏液；和都易挥发，仪器2（球形冷凝管）的作用是冷凝回流挥发的反应物，提高原料利用率，同时冷凝产物便于收集；仪器3是反应装置的恒压滴液漏斗，盛放反应物水，通过控制滴加水的量减少、的水解，控制反应速率，提高产率和纯度。 【小问2详解】 根据分析，可知上述装置正确的连接顺序为afgdehibc。 【小问3详解】 氯化水解法中，反应物为、、，产物为和，配平即可得到反应方程式。 【小问4详解】 ①废水中中P为+3价，不能直接形成磷酸钙沉淀，漂白粉具有氧化性，可以将氧化为，便于后续沉淀回收磷。 ②生石灰与水反应生成，既提供提高钙磷比，又可以调节溶液pH；由图像可知，pH越高、钙磷比越大，磷的回收率越高，因此加生石灰可以促进磷酸钙沉淀，提高磷回收率。 【小问5详解】 佛尔哈德法滴定用作指示剂，当消耗完全，与反应生成血红色物质指示终点，因此选a。 【小问6详解】 滴定过程中总的物质的量为，过量的物质的量为，则与反应的​物质的量为，；含，因此，摩尔质量为，因此纯度为。 16. 综合利用二次铜阳极泥(主要成分含、及等)分离贵重金属的一种工艺流程如下： 已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸形式存在。 ②常温下，；。 ③常温下，易与银离子配位： 。 回答下列问题： （1）Se的基态原子的价电子空间运动状态有___________种。 （2）为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和___________(回答一条即可)等。 （3）“氧化酸浸”时，可被氧化的离子方程式为___________；滤渣Ⅰ的主要成分为和___________。 （4）已知：萃取与反萃取原理为：，反萃取剂最好选用___________(填化学式)溶液。 （5）“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是___________。 （6）“溶浸转化”中发生的反应为：，常温下此反应的平衡常数___________。 （7） “滤液Ⅲ”可返回“___________”工序循环使用。 【答案】（1）4 （2）搅拌(或适当升温、增大硫酸的浓度等)(合理即可) （3） ①. ②. （4） （5）避免酸与反应生成S和 （6）5040 （7）溶浸转化 【解析】 【分析】铜阳极泥(主要成分含、及等)氧化酸浸加入试剂为（氧化剂）、（酸性介质）、（沉淀剂，提供），滤液Ⅰ为、 ，滤渣Ⅰ主要是、，萃取时进入有机相，与水相中等杂质分离； 反萃取需要使平衡逆向移动，释放到水相，结晶后得到粗品，完成铜的提取。加入溶液，利用配位反应溶解：，转化为可溶性配离子进入滤液Ⅱ，不溶的留在滤渣中，实现与铅杂质的分离，滤液Ⅱ中加入和混合溶液，作为还原剂将配离子中的还原为单质，离子反应：，过滤得到粗银；所得滤液Ⅲ中含有，可返回溶浸转化工序循环使用，提高原料利用率。 【小问1详解】 Se是34号元素，价电子排布为，电子的空间运动状态由轨道决定，含1个轨道、含3个轨道，共4种不同的空间运动状态。 【小问2详解】 加快固液反应速率，除粉碎增大接触面积外，还可通过适当升温、搅拌、增大反应物浓度实现，任答一种即可。 【小问3详解】 酸性条件下被氧化，转化为、转化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；原阳极泥中的难溶于酸，酸浸后留在滤渣Ⅰ中。 【小问4详解】 萃取平衡为：，增大浓度可使平衡逆向移动实现反萃取，最终要制备硫酸铜，因此选择作反萃取剂。  【小问5详解】 在酸性条件下会发生歧化反应：，残留酸会消耗，降低银的浸出率。 【小问6详解】 目标反应可由两个反应相加得到：①；②，因此总反应平衡常数。  【小问7详解】 滤液Ⅲ中有，可返回溶浸转化工序循环使用。 17. 利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。 【答案】（1）-49.4 （2）B （3） ①. 012 ②. 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成 （4） ①. d ②. c ③. ④. 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则； 【小问2详解】 生成的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，且二者均为正反应气体分子数减小的反应，因此降低温度、增大压强有利于反应平衡正向移动，从而提高的平衡产率，故选B； 【小问3详解】 由图可知，催化剂合成甲醇决速步的活化能小于催化剂，催化剂合成CO决速步的活化能大于催化剂，而决速步的活化能越大，反应速率越慢，即催化剂表面合成甲醇的速率大于合成CO的速率，有利于提高甲醇的选择性，故应选择012晶面； 【小问4详解】 ①由小问3可知，催化剂对甲醇的选择性高于催化剂，因此对应的曲线为d，对应的曲线为c； ②由图可知，280℃时，对应的CO2的转化率为10%，的选择性为80%，初始投料和体积比为，设和的物质的量分别为1 mol、3 mol，则平衡时CO2转化0.1 mol，剩余0.9 mol，的物质的量为0.1 mol × 80% = 0.08 mol，CO的物质的量为0.1 mol – 0.08 mol = 0.02 mol，根据化学方程式，生成的总物质的量等于消耗的总物质的量，即n(H2O) = 0.1 mol，根据H元素守恒，n(H2)=，则总物质的量为0.9 mol + 2.74 mol + 0.02 mol + 0.08 mol + 0.1 mol = 3.84 mol，因此反应Ⅰ的； ③反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，因此的选择性下降，但的转化率却在增大。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，B的官能团名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. E有顺反异构体 B. A可与溶液发生显色反应 C. 的反应中有乙醇生成 D. 的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。写出其中一种的结构简式___________。 （5）某同学结合的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键（或Br原子） （2）D （3）c （4） ①. 4 ②. 、、、 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知，A→C的过程为A与B发生取代反应，生成C与HBr。A的结构简式为：。C与D发生取代反应，生成E和HBr。E在酸性条件下发生水解，生成和CH3CH2OH。中一个C原子上连有2个羟基时，结构不稳定，最终变成F()。对比F的分子式和G的分子式，结合H的结构简式，可知F→G的过程为F与CH3NO2发生加成反应生成。G中的醛基(-CHO)被氧化剂氧化为羧基(-COOH)，并与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应，生成H。H与H2在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，生成I。I脱去一分子CH3OH，发生分子内成环反应，生成J。据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为；根据B的结构简式可知B中的官能团为碳溴键（或Br原子）。 【小问2详解】 A．E中碳碳双键上的每个C原子都连接了不同的原子和原子团，则E有两种结构：相同的氢原子位于双键同一侧的顺式结构和相同的氢原子位于双键两侧的反式结构，A项正确； B．A的分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液作用显紫色，B项正确； C．由分析可知，E→F的过程中生成乙醇，C项正确； D．根据分析，F→G的反应类型为碳碳双键的加成反应，D项错误； 故选D。 【小问3详解】 手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，分析J的结构简式，可知c为手性碳原子。 【小问4详解】 D的分子式为，其同分异构体满足条件①②，说明同分异构体中含有醛基，且存在四种不同环境的氢原子，且每种氢原子个数之比为9∶3∶1∶1，则分子中应存在3个相同的甲基，满足条件的同分异构体有：、、、，共有4种。 【小问5详解】 分析题给已知条件，可知R-CHO中的碳氧双键断裂，CH3CHO上甲基中的2个碳氢键断裂，彼此重新成键生成R-CH＝CHCHO和H2O，根据L与CH3CHO在相同条件下反应生成类似产物可知L为一元醛，由产物()的结构简式，可逆推出L的结构简式为；由K的结构简式及生成K的反应条件逆推，可知C8H15NO4的结构简式为，M被氧化剂氧化生成，则M的结构简式为。 【点睛】也可以类比F→G的反应，M为与CH3NO2在催化剂作用下发生加成反应的产物，进而也可以推断出M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十五届全运会巧妙融入了不少化学元素，下列物质或设备的使用不涉及氧化还原反应的是 A. 液态氯乙烷用于运动员急性损伤 B. 全运会火炬的燃料(可燃冰)的燃烧 C. 泳池使用后通入臭氧消毒杀菌 D. 停电时使用铅酸蓄电池应急照明 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 环己烷最稳定空间结构的键线式： B. 的VSEPR模型： C. 中键的电子云： D. 的电子式： 3. 物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B. 人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀 C. 为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D. 乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 4. 瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol瑞香苷最多能与3molNaOH 发生反应 C. 有特征红外吸收峰 D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 5. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1:1 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 6. 物质结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A 的酸性大于 具有推电子效应 B 金刚石的硬度远大于石墨的 金刚石中键的键能大于石墨中的键能 C 的稳定性大于的 的外层电子为全充满结构，较稳定 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： B. 向中投入固体： C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D. 在溶液中加入少量稀盐酸：+H+ 8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．测量的体积 B．除去NaCl固体中的 实验装置或操作 实验目的 C．检验苯和液溴反应有生成 D．测定未知草酸浓度 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B. 气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C. 的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D. Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 10. 立方ZnS可用作光导体材料。其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 晶胞中，距离1个最近的有8个 B. 晶胞中乙的分数坐标为 C. 垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影图为 D. 晶胞中之间的最近距离为 11. 实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B. 可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C. 为使受热更均匀，可采用油浴加热 D. 若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 13. 氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A. X极电势低于Y极电势 B. 燃料电池中，向X电极移动 C. X极的电极反应式是 D. 每产生5.6L(标准状况)，光催化装置生成 14. 25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 25℃时，第一步电离平衡常数 C. c点， D. 滴定过程，随pH增大而增大 二、非选择题：本题共4小题，共38分。 15. 三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题。 I．制备。、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： （1）仪器1使用前应___________(填操作)，仪器2的作用是___________，仪器3中装入的物质为___________。 （2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 （3）装置E中反应的化学方程式为___________。 （4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为、等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 II．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量(杂质不含)，进一步可计算产品纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 （5）滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a． b． c．淀粉 d．酚酞 （6）产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 16. 综合利用二次铜阳极泥(主要成分含、及等)分离贵重金属的一种工艺流程如下： 已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸形式存在。 ②常温下，；。 ③常温下，易与银离子配位： 。 回答下列问题： （1）Se的基态原子的价电子空间运动状态有___________种。 （2）为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和___________(回答一条即可)等。 （3）“氧化酸浸”时，可被氧化的离子方程式为___________；滤渣Ⅰ的主要成分为和___________。 （4）已知：萃取与反萃取原理为：，反萃取剂最好选用___________(填化学式)溶液。 （5）“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是___________。 （6）“溶浸转化”中发生的反应为：，常温下此反应的平衡常数___________。 （7） “滤液Ⅲ”可返回“___________”工序循环使用。 17. 利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，B的官能团名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. E有顺反异构体 B. A可与溶液发生显色反应 C. 的反应中有乙醇生成 D. 的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。写出其中一种的结构简式___________。 （5）某同学结合的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $