2025届青海省西宁市高三下学期高考一模 化学试卷

2025年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测（一）化学答题卡 1,答题前，考生须将自己的姓名、准考证号 姓 名 填写在容题卡上，并认真核对条形码上的 信息。 注2作客选择题必须使用2B铅笔填涂，填涂应 准考证号 规范、清晰、作客非选择题必须使用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写，字迹要工整 事 清楚。 项 3。请按凰题号在对应的答题区城内作答，不 贴条形码区 得更改题号，超出各题答题区域或非题号 对应的容案区城的容案无效；在草稿纸、 缺考标记（考生禁止填涂） 试卷上作容无数。 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损 正确填涂■ 选择题填涂样例 错误填涂☑x)了 等均为不正璃涂达 选择题 1 [A] [B] G [D] [A] [B] Ic] [D 11 [A][B][C][D] 234 [A] [B) D 6789 [A] [B] Ic] [D] 12 【A][B][CIDI LA] [B] [A] [B] [G] [D] 13 IA】IB]IC[D] [A] [c] D [A] [B] [c] [D] 14 【AJ[BICD [A] B [G] [D] 10 [A] [B1IG[D时 非选择题 15. (1) (2) (3) (4) (5 16 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 严禁超出矩形边框作答2025年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测（一） 化学参考答案及评分意见 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D B B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1)H,O2具有强氧化性，会将环己酮进一步氧化发生开环反应； 温度过低，反应速率慢；温度过高，H202分解 (2)停止加热，冷却后再通冷凝水(1分) 防止液体暴沸(1分)】 bade (3)温度计读数是否发生变化 (4)3 0H+4C,0号+32H-3 H OH +8Cr+19H20 (5)83%或者0.83 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1)增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎 (2)Si02+2Na0H=Na,Si03+H,0 (3)4Co(0H)2+02+24NH3·H,0=4[Co(NH3)6]3++120H+22H20或 4Co(0H)2+02+24NH3+2H,0=4[Co(NH)6]3++120H (4)Fe(1分) Fe(0H)3(1分) 2.8-6.5 (5)等浓度下NH,HCO,溶液的碱性弱于NaHCO3,防止生成Ni(OH)2 HCI(1分) (6)6(1分) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1)C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g) △H=-90.7kJ·mol- (2)ABD (3)z(1分) 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为 主，随温度升高，平衡逆向移动，C02的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主， 随温度升高，平衡正向移动，C0,的转化率升高 (4)20% 品5列小x贤x (5)< (6)2CH4+02--2e=CH,CH,+H0 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1)4-硝基-1,3-苯二酚 取代反应 酰胺基 (2)3 0 C2H5O (3) NH2 OH QH OHC CHO H3C CH3 (4) H3C Y人CH (1分) OHC CHO (1分) NH2 NH2 OH (5)不合理(1分) X→Y有可能生成副产物 ,所以路线不合理。 2■ 严禁超出矩形边框作答 17. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (1) (2) (3) (4) (5) 严禁超出矩形边框作答2025年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测(一) 化学 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将自己的姓名、准考证号、座 位号填写在本试卷上。 2. 作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效 3. 作答非选择题时,将答案书写在答题卡上,书写在本试卷上无效。 4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题:本题共14小题,每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A.杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨炀,其属于有机物 B.开启氢能时代的氢氧燃料电池,放电时可将化学能转化为电能 C.量子通信技术长距离传输材料一光纤,其主要成分为二氧化硅 D.高速公路山岭隧道建设中使用的钻头中含金刚石,其属于共价晶体 2.下列化学用语的表示正确的是 A.反-2-丁 的键线式: B.Cl.O的球棍模型: ##_# C.HCl分子中o键的形成: 1杂化f D.用轨道表示式表示乙快中C原子的杂化: 2s 2p s{3} 3.关于实验安全和化学试剂的保存与处理,下列叙述正确的是 A.金属丞一且洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深理处理 B.检验完s0后的废液,先倒入水橹,再用水冲入下水道 C.盛有液澳的棕色细口瓶中加水液封,并盖好橡胶塞 D.笨酸不填沾到皮肤上,立即用酒精冲洗,再用水洗 化学试卷·第1页(共8页) 4.某温度下,在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应 反应I.X(g)-Y(g)△H.<0;反应lI.Y(g)→Z(g)△H,<0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 -1·m/ A. 活化能:E.(I)>E.(I) .14.0.8) B. t=0s时,c(X)=1.5mol/L 14.0.5) C. 反应开始时加人有利于反应的催化剂,会增大Y的平衡产率 4.0.2) 28s 增大 5.右图是短周期非金属元素M的化合价与物质类别关系图,其中e是a和d的反应产物。下 列推断错误的是 M元素化合价 一{ A.b和c均不是酸性氧化物 B.一定条件下,可实现a→b→c→d的转化 -2 C.常温下,d的浓溶液不能与铁发生反应 D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 6.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:乙醇>乙醛 分子间氢键 B 键角:PF<PCl 电负性差异 , 熔点:HO>HF 分子间形成的氢键强度 D 分解温度:HBr>HI 键能大小 7.下列有关实验设计、操作说法正确的是 一行行 无水乙醇 # 梳酸铜溶液 乙 丙 甲 丁 A.甲图用于测定NH。的体积 B.乙图在溶液中加入一些氢水,制成铜氛溶液,可使层光亮 C.丙图是转移操作 D.工图配成同浓度的溶液,有利于比较乙醇和笨酬中轻基的活性 化学试卷·第2页(共8页) 8.翁翠主要成分的化学式为XYZ.W。,1molXYZ.W。含100mol质子,X、Y、Z三种元素位于同 周期,乙的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等,W的最外层电子数是其内层电子数 的3倍。下列说法错误的是 A.W存在同素异形体 B.X、Y的第一电离能均小于钱 C.非金属性:W>Z D.原子半径:Y>X 9.常温下,下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A.麦芽糖溶液中:MnO、K'、H、sO B. pH=7的溶液中:Na'、Cu2*s2-、Cl C.滴加甲基橙显红色的水溶液中:Mg^{、Fe2*+、sO、NO{ D.水电离出来的c(H)=10-*mol/L的溶液中:K'、CO{、Br、[A1(OH)] 10.我国科技工作者已成功研究出以C0。为主要原料生产高分子材料的技术,其转化原理如 下图所示。下列说法正确的是 #-odic:o. _ , 催化刘 C H3 CH 甲 乙 丙 A. 甲转化为乙的反应类型为加成反应 B. 上述分子中碳原子的杂化方式有2种 C.乙最多可与2molNaOH发生反应 D.丙是一种难以降解的高分子材料 11.科学家采用基于金属钉的催化剂,将从空气中捕获的CO。转化为甲醇,其转化原理如图所 示。下列说法错误的是 A.第2步反应的产物是离子化合物 COa(g) B.第4步反应中有g键和”键的 H2(g)第4步 断裂和形成 第1步 捕获CO2 # 是该反应的催化剂 H2O(1)~第3步 _~H2(g) 第2步 D.该过程总的反应式为; 金属钦 催化剂 CO+3H- -CH.OH+HO △ HCOO- 化学试卷·第3页(共8页) 12.梳代疏酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。磕代疏酸根离子(S.0,结构如图1)可看作 是s0中的一个0原子被S原子取代。MgS.0·6H0的晶胞形状为长方体,边长分别为 a pm、bpm、cpm,结构如图2所示。设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ·[Mg(H2O)]2} 。520 图1 图2 A.晶胞中[Mg(H,O)。]*的个数为4 B.SO中1号S原子可作配位原子 9.76 C.S.O{的空间结构为四面体形 D.晶体的密度为 abe -x10{2g.cm-3 13.某钟离子二次电池如右图所示,该电池主要依靠纳离子在两极之间移动来工作。下列说法 正确的是 电流方向 A.充电时,a电极发生还原反应 电 B.A为阴离子交换膜,B为阳离子交换膜 ONa C_-ONa C-ONat C.放电时,b电极的电极反应式为 熔融 NB ONa C-ONa #7#2-#>7-□# C-ONt. A膜 B膜 D.若放电前两极室质量相等,放电过程中转移1mol电子,则两极室质量差为23。 14.CaF,是一种难溶于水、可溶于酸的盐,工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2”。 常温 下,向一定体积的工业废水中加入NaF固体,溶液中pXpX=-lg[c(X)/mol·L-'],X表 示Ca2或F与lg .c(HF) 过C(F)! 的关系如图所示[HF的电离常数pKa=3.18,pKa=-lgKa],下列 说法错误的是 -(18.571 .c(HF) A.曲线II表示p(F)与lg 变化关系 {(f) B. CaF的容度积常数K.=10-10.57 _ C.c(HF)=10tc(F)时,溶液中c(Ca*')>c(F) D.反应CaF(s)+2H'(aq)Ca”*(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10-4.21 化学试卷·第4页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)环已嗣 =0)是重要的化工原料。由H.O。氧化环已醇制备环已嗣的实 验方法如下: 50mL水 30%H2O2 食盐 MgSO. 60~70°C反应后蒸共沸 ①揽挡 2.0gFeCh. 过滤减压蒸 出②有机层 78g产品 10mL环已醇 70min 混合液 3.4kPa 相关数据如下: 沸点/C 与水形成共沸 物质 密度/g·cm3 部分性质 (101kPa) 物的沸点/C 环已醇 能溶于水,具有还原性, 0.96 161.0 97.8 易被氧化 155.0 微溶于水,遇氧化剂易 0.95 环已嗣 95.0 98.0/3.4kPa 发生开环反应 (1)环已醐的产率受H.0。用量影响,当H.0。用量过大时环已酿产率反而下降,其原因是 反应温度控制在60-70C的原因是 (2)减压蒸的装置如右图所示,当加热 1_温度计 磨□玻璃塞 克氏蒸头 后已有分出来时才发现冷凝管没有 双通旋塞 通水,应该采取的措施是 _→接真空系 进行减压蒸留时,使用磁力加热揽挡 器加热,磁子的作用除揽挡使混合牧 子 力加热揽挡器 均匀受热外,还有 减压蒸的操作顺序为:打开双通旋塞,打开真空系,缓慢关闭双通旋塞,接通冷凝水 开启磁力加热揽摔器,进行减压蒸。减压蒸完成后,需进行下列操作,正确的操作 顺序是 (填标号)。 a.停止通冷凝水 b. 关闭磁力加热揽伴器,冷却至室温 c.关闭真空京 d.缓慢打开双通旋塞 (3)判断蒸是否完全,除了可以观察是否有出物,还可以通过观察 进行判断。 (4)传统的制备环已酿实验用酸性K.Cr、0,作氧化剂,更易把环已醇氧化生成已二酸,该 反应的离子方程式为 (5)本实验中环已嗣的产率为 (保留2位有效数字)。 化学试卷·第5页(共8页) 16.(14分)铁、钴、锦是重要的战略性金属。可采用酸浸-氛浸等工艺从铁钴矿中(主要含 Co.O.NiOFeO.Fe.O..少量MgO.SiO。)提取Fe、Co、Ni.并获得相关产品,部分流程如下 疏酸 NH4F H2O2 NaOH 氛水 $O2 铁钴锦矿→酸浸→除锲→氧化→调p→氛浸→还原 →CoSO4 siO2 滤淹1 滤淹2 滤3 气体x NH4HCO3 FeCl结晶酸浸酸没 →沉 →NiCo 已知:Co{易与NH。发生配位生成[Co(NH。)。',[Co(NH。)。]{不稳定,易被氧化为 [Co(NH)]1 ;K.(HF)=6.0x10、K(NH·HO)=1.8x10-;相关金属离子 [c(M”*)=0.1mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子 Fe Co3 Co2t N2 1.5 6.5 7 开始沉淀的pH 6.9 2.8 9 10 沉淀完全的pH 8.9 回答下列问题 (1)为了提高“酸浸”速率,可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)纳米级SiO,可与NaOH反应,其化学方程式为 (3)“氢浸”过程中,Co(OH)。转化为[Co(NH)。的离子方程式为 元素以 (4)“氧化”的目的是使 (填化学式)形式存在于“滤淹2”中。已 知“调pH”过程中,溶液的pH范围应调节为 时才能保证“滤淹2”纯度较高 (5)“沉锦”过程中使用NH.HCO。溶液而不使用NaHCO。溶液的原因是 “结晶” 过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。 ,Fe (6)CoSO、NiCO。、FeCl。可用来制备含锲、钴的铁合金,该 。Co , CNi 合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个Fe周围与它距 离最近且相等的Fe有 个。 17.(15分)C0。作为重要的温室效应气体,开发“碳捕获”技术,并生产其它化工产品是当前化 工研究领域的热点问题。回答下列问题 I.CO,催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程发生以下反应 化学试卷·第6页(共8页) ①CO(g)+H(g)-CO(g)+HO(g) AH.=+41.2kJ·mol-l K. ②co.(g)+3H(g)-CH;OH(g)+H.O(g) AH=-49.5kJ·mol K (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有 A.增大C0。浓度,反应①、②的正反应速率都增加 B.移去部分CH.0H(g),反应②、③的平衡均向右移动 C.加入反应①的催化剂,可提高CO。的平衡转化率 D.降低反应温度,反应①②③的正、逆反应速率都减小 II.在5.0MPa下,将5molC0。和16molH。在催化剂作用下仅发生上述反应①和②,平衡 时CH.OH或CO的选择性S[S(CHOH或CO)= CH.OH或CO的量 x100%]及C0. 已转化CO,的总量 的转化率a随温度的变化如图所示 %/P_& 80 (3)表示平衡时C0。的转化率的曲线是 ()27) (填“x”“y”或“z”),250C后,C0。转化率随温 度改变呈现该曲线变化的原因是 (4)250C时,平衡体系共有0.5molCH.0H,则 150 200 250 300 350 400 温度/C C0,的平衡转化率三 ,反应②在该 温度下的压强平衡常数K.= (MPa)2(列计算式,气体的分压三总压x该 气体的物质的量分数)。 (5)p、q两点反应②的正反应速率大小:v(p) V(q)。(填“>”“<”或“=”) II.利用电化学装置可实现CH.和C0。的耦合转化,原理如图所示。 _ ##。1 -电极B 固体电解质(传导O2) 电极A O础 o (6)阳极生成乙烧的电极反应式为 化学试卷·第7页(共8页) 18.(15分)研究表明,新型恭并恶嘹类似物(有机物D)是有效抑制血管独痛生长的治疗剂,D 可以由硝基酸类化合物A为原料制得,合成路线如图所示 .0H C2HsO. HO. 0H C2HsBr Fe/HCl -NO2 K2CO3 NO2 A 1_ ) C2H5O OH C2HO. CICH2CCI NH2 H C D 回答下列问题: (1)A的化学名称为 ;A→B的有机反应类型为 ;D中含氢官能团的 名称为 HO. OH (2)A加氢后得到E( ),E中含有 个手性碳原子。 ~NH2 (3)C→D的反应中,有副产物F生成,F为D的同分异构体且具有与D相同的环状结构。 写出生成F的化学方程式; (4)写出两种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式: ①能与FeCl.发生显色反应 ②分子中不含硝基; ③核磁共振氢谱显示有4种化学环境的氢 (5)有同学设计如下路线合成D,试判断该路线是否合理: (填“合理”或“不合 理”),并简单说明原因: C__ OH HO. OH Fe/HCl CICH2CCl ~NO2 NH2 x HO C2H3Br C2HO K2CO3 1 Y 化学试卷·第8页(共8页