广东深圳市红岭中学（红岭教育集团）2026届高三考前学情自测 化学试题

红岭中学(红岭教育集团)2026届高三第五次统一考试 化学试卷 (说明：本试卷考试时间为75分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Ti-48 Cu-64 一、选择题(每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的) 1. 华夏瑰宝，凝聚先民智慧，下列文物主要成分属于无机非金属材料的是 A．四羊青铜方尊 B．釉里红花纹玉瓶 C．战国曾侯乙墓竹简 D．西汉素纱蝉衣 A. A B. B C. C D. D 2. 我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列相关叙述正确的是 A. 富勒烯类化合物常用于制造高温超导材料，其原料为共价晶体 B. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 C. 核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同素异形体 D. 最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 3. 化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B. 光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为二氧化硅 C. 中国空间站空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 D. 人形机器人使用的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯缩聚而成 4. 劳动创造美好生活。用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 劳动项目 化学知识 A 宣传使用聚乳酸作为包装材料 聚乳酸中含有酯基，能水解，可降解 B 84消毒液加白醋，可增强漂白效果 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是 A. 所有碳原子不可能共平面 B. 最多能与等物质的量的反应 C. 碳原子的杂化方式有和 D. 能发生加成反应和取代反应 6. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子含极性共价键的数目为 C. 30 g由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为 D. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 7. 下列实验设计或操作合理的是 A．验证金属性：Zn>Fe B．测定氨水的浓度 C．实验室蒸馏分离和 D．验证1-溴丁烷的消去反应 A. A B. B C. C D. D 8. 转化观是认识化学视角的基本观念。甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为，则丁可能是 C. 若甲为，则丁可能是 D. 若甲为，则丁可能是 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸能被木炭还原 C 将灼烧变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜变红 乙醇具有氧化性 D 用石灰乳脱除烟气中的 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>M>W B. 电负性：Y>Z>X C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W 11. 某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是 A. 铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B. ②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C. 若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D. 用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物 12. 结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：H-F>H-Cl>H-Br 热稳定性： B 中心N原子含有孤电子对 氯化银可溶于氨水 C 是极性分子，是非极性分子 水溶性： D 与是离子晶体，的摩尔质量更大 的熔点高于的熔点 A. A B. B C. C D. D 13. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 14. 与结合可形成两种配离子和。室温下，将溶液和溶液等体积混合。当时，溶液中； ； ； 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，溶液中所有离子浓度均下降 B. C. D. 时， 15. 利用如图装置进行实验：打开、，关闭，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭。下列说法错误的是 A. 与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B. 关闭，下推注射器活塞，平衡移动，注射器内气体颜色变浅 C. 挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液 D. 打开，洗气瓶中溶液变蓝 16. 二氧化碳电化学还原制备碳酸二甲酯是当前实现碳中和的重要途径之一。某课题组提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如图1所示，电解质溶液中存在如图2的转化过程。下列说法错误的是 A. 阴极的反应式为 B. 工作一段时间后，Br的物质的量基本不变 C. 电路中转移时，理论上会产生90g碳酸二甲酯 D. 该电解池若使用离子交换膜，合成效果会更好 二、非选择题 17. 广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。 I．的制备与测定 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （2）仪器a的作用为___________。 （3）浓度的测定： ①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入___________作指示剂，用标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则___________(用含和的代数式表示)。 II．溶液与金属Zn反应的探究 （4）理论分析 依据金属活动性顺序，溶液与过量Zn粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为___________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 （5）实验验证 小组同学向的溶液中加入过量Zn粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3∼4，取出固体，测得固体中不含Fe单质。 ①取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成。生成的离子方程式为___________。 ②对于实验后固体中未检测出Fe单质，小组同学进行进一步探究。 (i)甲同学猜想，在pH为3∼4的溶液中，即便生成了Fe，也会被消耗。 甲同学设计实验：___________(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略对Fe的消耗。 (ii)乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在Zn粉上，阻止反应的进一步进行。 查阅资料：开始沉淀时，完全沉淀时。 乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入___________(填物质名称)，控制。观察到___________(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液pH为3~4时，取出固体，检测固体中含有Fe单质。证明乙同学猜想正确。 从金属活动性顺序的理论预测，到实验中出现“无单质检测出”的矛盾现象，再到通过假设、验证、查阅资料解决矛盾，体现了化学研究中“理论指导实验，实验修正理论”的逻辑闭环。 18. 三草酸合铬酸钾具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁矿(主要含，还含、、、)为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示： 已知：①与、与性质相似。 ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5 沉淀完全的 3.2 4.7 5.9 11.1 ③下： 请回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）“酸浸”后滤渣的主要成分是___________。 （3）“沉淀”时，pH选择控制在6而不能过高的原因除了防止镁离子沉淀外，还有___________。 （4）“沉铬”时主要反应的离子方程式为___________。 （5）“沉淀转化”发生的反应为，则该反应在下的K为___________。 （6）三草酸合铬酸钾还常用于光催化体系中与钛的一种氧化物联用，协同提升催化效率、拓展光响应范围。这种钛的氧化物晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿轴方向的投影如图b所示。 ①该氧化物的化学式为___________。 ②已知微粒1和2的分数坐标分别为和，则微粒3的分数坐标为___________。 ③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。 19. 卤素单质及其化合物在生活与生产中有着重要作用。 （1）氯碱工业是重要的基础化学工业，以二元金属氧化物为电极材料，可催化在阳极放电，从而提高电能利用率。该反应的反应历程与能量变化如图所示(S为电极上的反应活性位点，TS1、TS2表示过渡态)。 (i)该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。 (ii)第步的___________。 （2）溴单质可以将甲烷溴化再与其他物质偶联，在甲烷转化为多碳化合物中有重要意义。 。与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有、和)。 (i)图中的曲线是___________(填“a”或“b”)。 (ii)时，平衡时___________。 反应的平衡常数___________。 (iii)860℃时，的选择性为___________(转化的甲烷中生成的百分比，保留两位有效数字)。 （3）丙酮碘化反应是一种经典的有机化学反应，在盐酸催化下反应如下：。有研究认为，反应分为下面三步： Ⅲ． Ⅳ． V． 研究影响碘化反应的反应速率的因素：维持、不变且相等，设计A、B、C、D四组实验(如下表)，通过测定溶液的吸光度[与呈正比]与反应时间的关系，结果如图。 实验组 A B C D 温度/℃ 6 16 6 16 6.0 6.0 4.0 4.0 (i)、、、由大到小的顺序是___________。 (ⅱ)结合上述信息，可知维持、不变且相等条件下，影响反应初始速率的因素是___________，反应___________(填“Ⅲ”或“Ⅳ”或“V”)对总反应速率几乎不存在影响。 20. 化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： （1）化合物I的分子式___________。化合物II中含氧官能团的名称是___________。 （2）化合物II的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种，其结构简式为___________(写出一种即可)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 由化合物I到II的转化中，有键的断裂与形成 B. 化合物II是乙烯的同系物，存在大键，且所有碳原子一定共平面 C. 1个IV分子中存在2个手性碳原子，且IV可形成分子内氢键 D. 1个V分子中杂化的原子数为3 （4）由化合物III到IV的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为___________。 （5）以1,2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入羟基，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，反应的化学方程式为___________。 ③第三步，第二步的产物与反应的物质的量之比为___________。 ④最后一步的反应条件为___________。 红岭中学(红岭教育集团)2026届高三第五次统一考试 化学试卷 (说明：本试卷考试时间为75分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Ti-48 Cu-64 一、选择题(每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题 【17题答案】 【答案】（1） （2）防止烧杯中的水分进入装置而使潮解 （3） ①. KSCN溶液 ②. （4）棕黄→浅绿→无色(或由黄色变为无色) （5） ①. ②. 取实验中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，铁表面几乎不产生气泡（合理即可） ③. 稀盐酸 ④. 红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）防止两性溶解，减少铬元素损失 （4） （5） （6） ①. ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 较高温度 ②. +5.7 （2） ①. b ②. 1 ③. 1.4 ④. 18% （3） ①. v初始(B)=v初始(D)＞v初始(A)=v初始(C) ②. 温度 ③. Ⅴ 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 硝基 （2）或 （3）AC （4） （5） ①. ②. ③. ④. ​、加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $