广东深圳高级中学（集团）2026届高三第二学期测试（二）化学试题

深圳高级中学（集团)2026厨高三第二学期测试（二) 化学试题 (满分100分考试时间75分钟) 注意事项： 1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮 擦于净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改 动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na23Ag108Cl35.5 一、选择题（本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1。我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A。“神舟十九号”上的石英加速度计 B.“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉 C。用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D。应用于5G手机中的石墨烯导热膜 2。新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是 A。利用C0,合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B.北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C。“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D。小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，3U与238U互为同素异形体 3。化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A。酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B。人体血浆中存在H2CO3HCO,的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C。电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D。民谚：青铜和铁器“千千年，湿万年，不干不湿就半年”，半千半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 试卷第1页，共9页 4。劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向“84”消毒液中滴加白醋（含醋酸），提高漂白性 醋酸酸性大于次氯酸 B 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 c 对钢铁部件表面进行发蓝处理 发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜 0 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原Ag、Hg2+等离子 5.我国科学家合成了检测CT的荧光探针A,其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A.存在对映异构体，不存在顺反异构体 HO B.不能形成分子内氢键 CH C。能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 OH D。1mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 6,下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 /玻璃 NaOH溶液 苯、溴混合物 温度计 搅拌器 聚四氟乙 溶液 内筒 杯盖 烯活塞 AgNO 隔热层 25.00mL 铁粉 醋酸溶液 溶液 外壳 1-2滴甲基橙 分 A。用装置甲蒸千溶液获得无水FeCl3 B。用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C。用装置丙测定中和反应的反应热 D。用装置丁标定醋酸溶液的浓度 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 (单质) A。X可为N2,Y可为NO2 B。X可为疏，反应①的另一反应物可能为H2S ① (盐)Z (氧化物) C。X可为Na,反应①为电解Z的水溶液 D。X可为铁，若Z为FeCl3,则加入足量铜可实现反应①的转化 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 工业制硫酸，用98.3%H2S04吸收S03 SO,可以与浓疏酸中的水反应生成硫酸 B 在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙 F在水溶液中水解生成弱酸H c O3在CC14中溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子 从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏是物理变化 试卷第2页，共9页 9。离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、 Y、Z、W、Q组成（结构如图），W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确 的是 A。原子半径：X<Y<Z B。简单氢化物的沸点：Z<Y C。最高价氧化物的水化物的酸性：Y<W<Q D。YX与ZQ3的空间结构相同 10。设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A。常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3N4 B.标准状况下的22.4LN2与足量H2充分反应，生成H分子的数目为2NA C。1L1.0mol.L1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为N D。4.6gNa在空气中充分反应生成NO和Na2O2,转移电子数目为0.2Na 11。利用如图装置进行实验：打开K1、K2,关闭K3,将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和 注射器均充满红棕色气体时关闭K1。下列说法错误的是 浓硝酸 NaOH 溶液 淀粉KI溶液 NaOH溶液 A。Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B。挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液 C。关闭K2,下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 D。打开K,淀粉I溶液变蓝 12。常温下，Hg2+与C1存在多个配位平衡： [HgCL][HgCl,J+CI K=10 [HgCl,T-HgCl,+Cr K2 =100%5 ③HgCl,、=[HgCI+CIK, ④[HgCI]→Hg2++C1K,=106.8 常温下，向盐酸中加入一定量的HgCl2,体系平衡后得到含c(CI)=0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是 A。加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B.上述溶液中，c(HgC,)>c[HgCl,])=c[HgC1,]） 试卷第3页，共9页 C.c Hg2)+cH)+c([HgCl)=c([HgCl3])+c(OH)+c(CI)+c([HgCl]2) D.向溶液中加入NaCl固体，c([HgCI,J丁）一定降低 13。下列有关方程式的书写错误的是 A.乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解：CH,CONH,+H,O+OH△→CH,COO+NH,个 B.Na,02与水制备少量氯气：2Na,O,+2H,0=4NaOH+O,个 C.将苯酚加入到碳酸钠溶液中：《OH+C0;→《0十HC0, D.用TiCl4制Ti02·xH20:TiCl,+(+2)H20=Ti02·xH2O↓+4HC1 14。一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为NaFe[Fe(C)6]电极， 工作时其转化为NazFe[Fe(CM6]。该装置工作时，下列说法正确的是 负载 a电极 b电极 Ag 海水淡化室 d NaCI溶液 A。负极上电极反应式为Ag-e=Ag B。c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C。电路中转移1mol电子，理论上电极a比电极b多增重12.5g D。电路中转移1mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25g 15.学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示（已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物 CaCl2·4 CHOH,常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 吸附乙醇 的CaCl2粗铜丝 温度计 新制银氨溶液 洗耳球 A。配合物CaCl24CHOH发生分解反应，释放出乙醇 B。打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C.可观察到粗铜丝先变黑后变红 D。将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 试卷第4页，共9页 16。电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 .H,O Nio(OH).ii RCH,OH RCHOH -e 一活性电极 NiO OH →H,O 阴离子交换膜 vi RCOO Nio 描 H2 RCOO OH- RCHO OH -e H20 RCH2OH iv KOH溶液 KOH溶液 RCOH2 NiO(OH)RCH(OHD H20 A。阳极反应的催化剂是NiO B。当1 mol RCH2OH被氧化为RCo0一时，转移4mol电子 C。阴极室的KOH的物质的量不因反应而改变 D。经历2次N1O与NiO(OH)的互相转化可得到2molH2 二、非选择题（本大题共4小题，每题14分，共56分） 17。沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 (1)兴趣小组用沉淀法提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、SO?)获得NaC1固体。 将粗盐加水溶解，加入过量BaCL,溶液，过滤，在滤液中依次加入过量 和 溶液（填 化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为 (填下列操作编号)。 蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶 常温过滤 滴加盐酸 (2)BaSO,用饱和Na,CO,溶液处理，可转化为易溶于酸的BaCO,发生反应： BasO4(s)+CO}(aq)、≥BaCo,(s)+SO}(aq)① 兴趣小组探究温度对反应①的反应速率的影响。 【实验探究】①25C时，取100 mLco mol.L1Na2CO3溶液，加入m g BaSo4固体，反应ts后，过滤，取 20.00mL滤液，在室温下用c1mol:L1盐酸进行滴定（滴定终点时，Co转化为HCO),消 耗盐酸体积为VimL。 ②60C时，重复上述实验，在室温下用c1ol:L1盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为V2mL。 测得25C和60C时反应四的平均反应速率之比V25℃：V60℃= 试卷第5页，共9页 (3)兴趣小组采用电导率法测定25C下BaSO4的Kp。 【实验原理】电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之 间的关系计算离子浓度，进而求算K甲。 【查阅资料】极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和：温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的 电导率K=(M)·c(M),元是与离子种类有关的常数。25C时，Ba2+)=1.3S.dn2.mol尸， (SO)=1.6S.dm2.mol,1dm'=1L. 【实验探究】甲同学按如下实验方案进行实验。 实验目的 实验步骤 1.25C时，将H,SO,溶液和BaCL,溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌， 制备BaSO,沉淀 静置，过滤，洗涤，取沉淀 ⅱ取步骤i中制备的BaSO4加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少， 制备BaSO,饱和溶液 冷却至室温，静置取上层清液 测定BaSO,饱和溶液电导率 i.25℃时，测定步骤1中得到的上清液中的电导率K ①检验步骤i中所得BaSO,沉淀已洗涤千净的操作和现象是 ②步骤ii中测得x=8.7×l0S.dm,甲同学结合(Ba2)、(S0)计算K,(BaS0,)= 发现 与资料数据K,(BaS04)=1.1x101°相比偏大。 ③乙同学分析测得K,(BaSO,)偏大的原因是步骤i中上清液除含有Ba2+和SO:外，还含有（填离子符 号) 。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的K,(BSO,)与 资料数据相符，该方案为 (包括数据处理思路)。 试卷第6页，共9页 18。稀土元素N(做)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料（主要成分为Fe2O3,含有SiO2 Nd2O3、Dy203、A12O3等)中提取Nd,并回收其它有价金属的一种工艺如下： G-macropa 过量 稀HC1 NaOH NaHCO? 盐酸 制造+ 含钕 酸浸 调pH=4 除铝 沉镝 分离钕 废料 滤液 滤渣① 滤渣② 滤渣③ Dy2(CO3)3 G-macropa 已知：①常温下，Kp[A1(OH)3]=1.3×1033,Km[Fe(OH)3]=2.79×1039。②G-macropa是一种稀土元素离子 整合剂，其与Nd和Dy可形成配合物Nd+-G-macropa和Dy+-G-macropa。 (1)制造废料“酸浸”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是 (填选项字母)。 A。纯碱溶液 B。NaOH溶液 C。苯 D。稀硫酸 2)常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有」 滤液中c(AI+)= molL1。 (③)“除铝”步骤中加入G-macropa警合剂，其结构如图所示，有关说法正确 的有： A.该整合剂存在的化学键有：极性键，元键，氢键等 B.该整合剂难溶于水 C.该警合剂识别K能力比Na强，是因为二氮杂18-冠-6孔径与K大小更 适配 OH HO D.该步骤中加警合剂目的是使其与Nd+和Dy3+形成配合物溶于水，防止Nd+和Dy3+与OH形成沉淀 (4“沉镝”过程中Dy3+-G-macropa发生反应的离子方程式为 (⑤当Nd+与Dy3+按1：1混合时，配体与金属离子物质的量比(LM比)不同时的分离效率如下图所示。[其中 c(Nd3+)=c(Dy3+)=250 umol-L1,c(G-macropa)=4mmol-L1,c(HCO3)=10mmol.L1,pH 7] G-macropa ●滤液中的Nd元素 100 ★ ★滤渣中的Dy元素 白80 分 含 60 量40 (9) 20 0 L/M=0 L/M=I L/M=2 L/M=4 L/M=8 ①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离Nd+与Dy+的最佳LM比为 ②由图及流程可推测 (填离子符号)与整合剂G-macr'opa形成的配合物更稳定。 试卷第7页，共9页 (6)以Nd2O,为原料制备NdC2,NdC2晶胞结构与NaCl相似，但由于哑铃形C子的存在，使晶胞沿同一个 方向拉长，离C?最近的C?有 个。设N4为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，若NdC2 相对分子质量为M,则晶体密度为 g·cm3(写表达式即可)。 b pm 19.二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换RWGS反应调控合成气中 氢碳比具有重要的工业价值。 RWGS反应：反应I.CO2(g)+H2(g)≥CO(g)+H,O(g)△H,=+41.2 kJ.mol-1 RWGS反应中可能发生的副反应： 反应I。C02(g)+4H2(g)CH4g)+2H,0g)△H2=-164.7kJ.mol1 反应Ⅲ。CH(g)+H,O(g)、=C0(g)+3H,(g)△H 回答下列问题：(1)△H3=kJmo,反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1： ①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了 TS 未改性催化剂 Cu改性催化剂 eV。 1.2e ②加入Cu的作用是 下0.5cV HCOO* CO,(g)+H (g) CO,(g)+H,O(g) 反应历程 (3)实验测得RWGS反应正逆反应速率方程： 图1 v'正=k正·p(CO2)p(H2),V逆=k这p(CO)p(HO)(k正、k分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)， 反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k增大的倍数。 (4恒压下，按(H2):n(C02)=4:1投料，发生上述反应。平衡时C0、CH4、H2、H,O的物质的量分数) 1.0 随温度(I的变化曲线如图2已知x(H,)>x(CH,)、x(H,O)>x(CO)] 0.8 ①曲线c、d代表的物质分别是 0.6 ②温度高于400C后，曲线b超过d且持续增大的原因是 0.4 攀 A 0.2 b d 0.0 2004006008001000 试卷第8页，共9页 温度T1C 图2 (⑤控制反应体系总压为pkPa,按n(H2):n(CO2)=4:1投料，发生上述反应。600C达到平衡时，CO2的 转化率为80%，CH,的选择性为25%[已知CH,的选择性= n(CH,)生越×100%1，该温度下反应Ⅲ的平衡 n(CO,)消耗 常数Kp= kPa(用分压表示，列出计算式即可。 20。烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种B-肾上 腺素受体阻滞剂。化合物G的一种合成路线如下： ONa CH,CH,CH,OH浓宽酸，A溴代，BNOH水溶液，人oH不对称氧化 △ O D 0H-H,0 ()溴代烃B的结构简式为 (②)化合物D中不能与钠反应的含氧官能团名称为 (③)下列说法正确的有 (填序号)。 A。C→D的过程中有键的断裂和σ键形成 B.E分子中碳原子杂化类型为sp2 C。化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D。D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 (④)化合物C的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的名称为 ONa (⑤若一定条件下，化合物C先与 反应生成M,再经过不对称氧化反应可直接得到F,写出 M的结构简式： (O以丙烯酸（〔。）、乙烯和(CH)2N为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物 入N、 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与O2发生反应生成环状化合物Q,其反应的化学方程式为 ②第二步：(CH)NH与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行 (填反应类型)，其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 试卷第9页，共9页 深圳高级中学（集团）2026属高三第二学期测试（二） 化学参考答案 10 12 13 15 16 B D D B D 17、(1)Na2C0g NaOH2分)（写Na2CO,得1分，写NaOH得1分，一对一错相互不株 连。写“NaOH Na2CO,”得2分.NaOH和Naz CO3的顺序不做要求。写“Ca(OH2 Na2C03”得2分.写Na2C0,C(OH田2”得1分.写“C0,·OH”得0分.写名称且全对 得1分.) DEA(2分】（2个得分点：D得1分，“EA得1分，卫与A绑定，选项的顺序和位置必须正确。第 一步为D得1分.第一步不是D得0分.例如DE、DA、DEAB、DEAC、DEABC均得1 分) CIVI 20.00co-c1y c020.09 (2) 2000o6 2(黑兰得2分.2能得2分、密得2分） 20co-C1V2 20.00 (3)①趣最后一次洗涤液滴加少量ANO,溶液、无白色沉淀(2分)（取样方法1分，加人试剂和 现象1分。取样方法与加入试剂和现象相互不株连，各1分。只写“取样”两字得0分。取样方法包 括取最后一次洗涤液或取少量制得的BaSO4溶于水，取上层清液来检验。“取最后一次洗涤液，先滴 加稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO,溶液，无白色沉淀”得2分.“取最后一次洗涤液，测得溶液pH=7” 得2分。“取最后两次洗涤液，测得两溶液电导率基本相同”得2分.)》 ③②9.010"2分)(“9x1010*得2分.( 6×10-)得1分 ③)③+、0H1分)（两个离子均正确得1分，只写其中一个离子得0分。 多写其它离子得0分.写“H+、OH-、C1-”得0分.) 测定实验步骤iⅱ中所用蒸馏水的电导率ko,用步骤ⅱ测得的电导室飞减去飞o得BaSO4的电 导率，计算出c(Ba和c(SO).进而算出Ksp(BaSO4）(3分) (2个得分点：实验方案设计得1分，数据处理思路得2分。测定蒸馏水的电导率k0得1 分.数据处理思路表达出步骤ⅱ测得电导率和蒸馏水电导率相减得2分.写出 Km(Bas0(品6×10-5)得2分.) 18.(1)C(1分) (2)Fe(OH)3(1分) A1(OHD3(1分) 1.3×103(2分) 试卷第1页，共2页