吉林实验中学2025-2026学年下学期高二年级学程性考试（一）化学试卷

吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学程性考试(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化钠的分子式：NaCl B. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C. H2O的VSEPR模型： D. 乙炔的结构式：CH≡CH 2. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C. MgO＞CO2＞H2O D. 金刚石>生铁>钠>纯铁 3. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D. ④中石墨晶体是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层间靠范德华力维系，属于混合型晶体 4. 下列有关晶体的说法不正确的是 A. 上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰 B. Cu晶胞参数为a pm，则晶体密度表示为 C. 在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12 D. 钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为4 5. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A. 配体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 1mol该配离子中含有σ键的数目约为6×6.02×1023 D. 1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可得到3mol AgCl沉淀 6. 下列说法正确的是 A. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 B. 的名称为3-甲基丁烷 C. 和互称为同系物 D. 和都可与溶液反应 7. 利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关M的说法错误的是 A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H，个数比为6：3：1 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(193.7℃) 分子间氢键 B 熔点：NaCl(801℃)高于NaI(661℃) 离子半径 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 稳定性： 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物M的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z属于同周期相邻元素且原子的核外电子总数为21，R为过渡金属元素且基态R原子的价层电子中成对电子和单电子的数目比为4：1，下列说法错误的是 A. 电负性：W<X B. 第一电离能：X<Y<Z C. 化合物M中Y的杂化类型是sp2 D. R为过渡金属镍元素 10. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br 加成反应 B. 2+O22+2H2O 氧化反应 C. ++ 酯化反应 D. n CH3CH=CH2 加聚反应 11. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架 下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. 等物质的量的a和Br2发生加成反应，最多可以得到两种产物 C. b可被足量酸性高锰酸钾氧化为CO2 D. 与在一定条件下反应可生成或 12. 下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法不正确的是(括号中物质为少量杂质) 选项 混合物 试剂 分离提纯的方法 A 甲烷(乙烯) 溴水 洗气 B 乙醇(水) CaO 蒸馏 C 苯甲酸(泥沙、NaCl) 水 重结晶 D C2H2(H2S) 硫酸铜溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 乙烯利()是易溶于水的白色针状晶体，水溶液显酸性，可利用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。下列说法错误的是 A. 制备乙烯过程中同时生成NaCl和 B. 使用冷水浴的目的是控制乙烯释放速度 C. 当看到酸性高锰酸钾颜色变浅，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体 D. 制备过程中，应持续缓慢通入 14. 不考虑立体异构，下列正确的是 A. C5H10有4种非环状的同分异构体 B. 某烃的结构可表示为，符合这一结构的烃有16种 C. 与2，3-二甲基戊烷互为同分异构体的有机化合物有8种 D. 和是丁醇的两种同分异构体 15. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. ①的反应类型是加成反应 B. 一个乙苯的分子中最多有15个原子共面 C. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚苯乙烯不与溴水发生反应 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下 （1）中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是___________。 （2）具有较低的熔点。从结构角度解释原因___________。 （3）钛酸钙的晶胞结构如图所示： ①写出钛酸钙晶体化学式___________。 ②该晶胞中，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有___________个。该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则O处于___________位置。 ③已知晶胞参数为a nm，计算该晶胞中钛原子与钙原子的最近距离为___________nm。 17. 过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 （2）写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 18. 科技创新小组学生为了制备防腐剂苯甲酸，设计了如下实验方案。 方法Ⅰ反应原理：甲苯()被硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化，制得苯甲酸()，并将产品混合物进行分离提纯。 方法Ⅱ反应原理：用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制苯甲酸。 分离路线图： 已知：高锰酸钾在酸性环境锰元素被还原为正二价，在中性环境锰元素被还原为正四价，在碱性环境锰元素被还原为正六价。 （1）甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制苯甲酸化学方程式为___________。 （2）操作a用到的主要玻璃仪器名称是___________和___________，操作b可选用下列___________装置。 A． B． C． D． （3）方法Ⅱ中的滤渣是___________，步骤c的操作是___________，该步骤后没有必要使用重结晶法提纯的原因是___________。 （4）中性高锰酸钾溶液与甲苯反应很慢，通常会加入相转移催化剂18-冠-6()，该催化剂在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装K+形成，推测其加快该反应速率的原理___________。 19. 工业制乙炔及乙炔在不同的反应条件下的转化如下。 （1）乙炔的官能团名称为_______，电石制取乙炔的化学反应方程式为_______。 （2）乙炔生成A的化学反应方程式为_______。 （3）乙炔生成HC≡C-CH=CH2的反应类型是_______。 （4）1，3-丁二烯的同分异构体中，碳原子都在同一条直线上的有机物的结构简式是_______。 （5）有机高分子通常导电性差，而聚乙炔具有一定的导电性，可用于制备导电高分子材料。从结构上分析，聚乙炔具有一定导电性的原因与下列_______相似。 A. 硅晶体 B. 银 C. 金刚石晶体 D. 石墨晶体 （6）环烷烃可与氢气发生开环反应，如+H2CH3CH2CH3；写出与氢气一定条件下发生开环反应所能生成的产物的结构简式_______。 三、附加题(本题共1小题，共10分) 20. 有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②+R3COOH；+CO2 回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （2）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)。 （3）写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式___________(用键线式表示)。 （4）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为___________(填键线式)。 （5）现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮()，则该烯烃的结构简式可能是___________。 吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学程性考试(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）H+、 （2）该物质由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，由于构成晶体的阴阳离子体积较大、所带电荷数少，离子键较弱，因此熔点较低 （3） ①. ②. 12 ③. 棱心 ④. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3）bde （4） ①. ②. < ③. < 【18题答案】 【答案】（1）55 （2） ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 ③. D （3） ①. ②. 过滤 ③. 盐酸酸化的水层溶液中苯甲酸溶解度最小，KCl、HCl均极易溶于水，析出的苯甲酸中几乎不含杂质 （4）18-冠-6作为相转移催化剂，能与结合，并将带入有机相，增大了有机相中氧化剂的浓度，从而加快了反应速率 【19题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳三键 ②. CaC2+2H2O=HC≡CH↑+Ca(OH)2 （2）HC≡CH+HClCH2=CHCl （3）加成反应 （4）CH3C≡CCH3 （5）D （6）CH3CH2CH2CH2CH3或者(CH3)2CHCH2CH3 三、附加题(本题共1小题，共10分) 【20题答案】 【答案】（1）否 （2） （3） （4） （5）CH2=CH—CH=C(CH3)2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $