2026年中考化学一轮复习（河南）--第五单元化学反应的定量关系

第五单元　化学反应的定量关系 考点巩固 1．化学方程式蕴含着一个化学反应的大量信息，破译化学方程式2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑时获得的信息错误的是(　　) A．KMnO4是反应物 B．MnO2是催化剂 C．该反应为分解反应 D．“△”表示反应条件为加热 2．(2024·保山模拟)石灰氮(主要成分的化学式为CaCN2)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。其遇水反应的化学方程式为CaCN2＋3H2O===CaCO3↓＋2X↑，则X的化学式为(　　) A．NO B．NH3 C．CO2 D．N2 3．现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是(　　) A．20∶7 B．7∶11 C．5∶4 D．16∶11 4．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是(　　) A．木炭在氧气中燃烧：C＋O2===CO2 B．铝粉在空气中燃烧：2Al＋O22AlO C.铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3 D．乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O＋3O22CO2＋3H2O 5．(2025·西双版纳三模)学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图甲，某变量y随时间的变化趋势如图乙所示，下列说法正确的是(　　) A．加热过程中，气球先变大后变小 B．图甲中的固体全部由黑色变为红色 C．图乙中y可以表示固体物质中氧元素的质量分数 D．反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量 6．(2024·河北)当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是(　　) A．反应后催化剂的质量为8 g B．参加反应的氢气质量为6 g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1 7．(2025·楚雄州一模)金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为H2S===H2↑＋S B．该反应前后原子个数增多，但质量不变 C．该反应中Au原子会不断被消耗 D．该方法有望促进氢能源的利用和发展 8．(2025·玉溪二模)一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A.丙一定是该反应的催化剂 B．x＝7 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是20∶1 9．(传统文化)央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中许多知识与化学有关。 (1)记录：古代用墨书写典籍保存至今而不褪色，体现了碳在常温下化学性质________________________________________________________________________。 (2)取暖：古代人取暖的方法主要是烤炭火，写出木炭完全燃烧的化学方程式________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (3)《名医别录》记载了“雄黄，乃治疮杀毒要药也”。雄黄的主要成分是As4S4，它在空气中加热的化学方程式是As4S4＋7O22As2O3＋4X，则X的化学式为________________________________________________________________________。 综合提升 10．研究物质的性质可以从元素化合价和物质类别的关系构建，如图是关于硫的价类坐标图： (1)图1中a点对应物质的化学式为________，b点对应物质类别是________。 (2)图1中某物质可以用来除铁锈，请写出该化学方程式：__________________。 (3)图2是硫的氢化物被氧化的微观反应示意图，请写出该反应的化学方程式：____________________________ 11．(2025·山西)探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。然后将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是________________________________________________________________________，天平指针不偏转。 (4)实验结论：________________________________________________________________________。 【问题与思考】 (5)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是__________。 (6)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是_________________________________________________________________________________________________________________________________。 12．(2025·昆明五华区一模)云南某铝业公司，采用新方法3H2＋Fe2O33H2O＋2Fe处理某批次80吨赤泥(其中Fe2O3的质量分数为20%)。 (1)该批次赤泥中Fe2O3的质量是________吨。 (2)理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？ 第五单元　化学反应的定量关系 1．B　2.B　3.B　4.D　5.A　6.B　7.D　8.B 9．(1)稳定　(2)C＋O2CO2　(3)SO2 10．(1)H2SO4　氧化物 (2)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (3)2H2S＋3O22SO2＋2H2O 11．(2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)产生蓝色沉淀　(4)化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) (5)减小/变小　(6)在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 12．(1)16　(2)11.2 t 解析：(1)赤泥中Fe2O3的质量分数为20%，则80吨赤泥中Fe2O3的质量是80 t×20%＝16 t； (2)设理论上该批次赤泥可提取铁的质量为x。 3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O 160 112 16 t x ＝ x＝11.2 t 答：理论上该批次赤泥可提取铁的质量为11.2 t。 学科网（北京）股份有限公司 $