2026年中考化学复习--知识点默写第21--30天课件

2026年中考化学一轮复习 睡前默写练习 第21天 物质的分类 1. 由_________组成的物质叫作纯净物，___固定不变的组成，_______化学符号来表示， ___固定的性质，如氧气、冰水混合物等；由___________________混合而成的物质 叫作混合物，____固定的组成，也______固定化学符号，如食盐水、空气等，组成 混合物的各种成分保持它们各自的_____。 2. 由_____元素组成的_______叫作单质，根据组成分为______单质、_______单质和 _________单质；由_______元素组成的_______叫作化合物，如氯化钠、高锰酸钾等。 3. 化合物分为无机化合物和有机化合物。一般把___________的化合物叫做无机化合物， _________的化合物叫做有机化合物，简称_______。有机化合物_____是含有碳元素 的化合物，含有碳元素的化合物_______都是有机化合物，如_____、_____以及含有 ______的化合物是无机化合物。 一种物质 有 可以用 有 两种或两种以上物质 没有 没有 性质 同种 纯净物 金属 非金属 稀有气体 不同种 纯净物 不含碳元素 含碳元素 有机物 一定 不一定 CO CO2 CO32- 最简单的有机化合物是______， ______、_______、_______等是有机高分子化合物。 4. 由_________组成的_______中，其中一种元素是_______的(即由_______和另一种元 素组成的_______)叫作氧化物。根据组成分为_____氧化物和_______氧化物。 5. 在水溶液中解离出的_______全部是______的化合物叫作酸；如：_____、_______、 _______等。 在水溶液中解离出的_______全部是______的化合物叫作碱；如：______、_______、 _________等。 由_________(或______)和_________构成的化合物叫做盐。如：______、________、 ________等。 酸、碱、盐的组成中一定都含有_______元素，不一定含有_____元素。 CH4 淀粉 纤维素 蛋白质 两种元素 化合物 氧元素 氧元素 化合物 金属 非金属 阳离子 H+ HCl HNO3 H2SO4 阴离子 OH- KOH NaOH Ca(OH)2 金属离子 NH4+ 酸根离子 NaCl CaCO3 NH4NO3 非金属 金属 第22天 氧气的化学性质 1.氧气的检验：把__________________________，若___________，则瓶内气体为氧气。 2.硫在空气中燃烧发出______火焰，在氧气中燃烧发出______火焰，放出_____，生成 __________________。反应的化学方程式为：______________。 3.木炭在空气中燃烧发出______，在氧气中_________，发出_____，放出______，生成 能使________________________。反应的化学方程式为：______________。 4.铁丝在空气中加热只______，______燃烧；在氧气中__________，_________，放出 ______，有_________产生，反应的化学方程式为：___________________。 带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 淡蓝色 蓝紫色 热量 有刺激性气味的气体 S + O2 SO2 红光 剧烈燃烧 白光 热量 澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2 CO2 发红 不能 剧烈燃烧 火星四射 热量 黑色固体 3Fe + 2O2 Fe3O4 5.红磷在空气中燃烧，产生__________，放出______，生成_____色固体，反应的化学 方程式为： __________________。 6.在空气中加热铜，___色固体变成____色。反应的化学方程式为__________________。 7.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧______，某些不能在空气中燃烧的物质能在 ____中燃烧，说明__________________________________，同时也说明物质燃烧的 剧烈程度与_________有关。 大量白烟 热量 白 4P + 5O2 2P2O5 红 黑 2Cu + O2 2CuO 剧烈 O2 O2的化学性质比较活泼，能支持燃烧 O2的浓度 第23天 氧气的制取 1.工业上制取氧气的方法叫 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用 液氮和液氧的 不同，进行分离。此过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 2.催化剂概念的要点：“一变”(催化剂改变其他物质的 )；“两不变”(反应前后 和 保持不变)。催化剂在反应前后性质不改变，对吗？ 。实验室 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫 ，其所起 的作用叫 。某物质的加入改变了一个化学反应的速率，说明该物质就是这 个反应的催化剂，对吗？_____。 3. 加热高锰酸钾时，试管口放一小团_______；可以用排水法收集氧气，是因为氧气 ___________，当导管口_________________时，才能将导气管伸入装满水的集气瓶 中；收集氧气还可以用向上排空气法，是因为氧气_____________； 分离液态空气法 沸点 物理 反应速率 质量 化学性质 不对 催化剂 催化作用 不对 没有探究其质量和化学性质反应前后是否改变 棉花 不易溶于水 气泡连续均匀放出 密度比空气大 收集比较干燥的氧气用___________法，收集比较纯净的氧气用_____法。 4. 用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：__________________________________ _____________________。 5. 用排水法收集氧气，当________________________时，说明氧气收集满。 6. 用如图装置收集氧气，氧气从____管通入，验满的方法是：____________ _______________________________________；若瓶中装满水，则氧气从 _____管通入。 7. 用排水法收集氧气，发现氧气不纯，可能原因是：_______________________、 _______________________________。 向上排空气 排水 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条 复燃，说明O2已收集满 集气瓶口有气泡向外冒出 a b a 将带火星木条 放在b管口，若木条复燃，说明O2已收集满 b 集气瓶中没有预先装满水 导气管口一有气泡放出就开始收集 第24天 性质、变化、结构、用途之间的关系 几个决定 1.性质决定变化，变化体现性质；性质决定用途，用途反映性质；物质的结构特点决 定物质的性质，性质是结构特点的反映。 (1)氮气可以做食品保护气，是因为氮气______________。 (2)金刚石、石墨的组成元素相同，但是物理性质有很大差异，原因是______________ ______。 (3)钠元素和镁元素的化学性质不同，是因为_____________________。 (4)氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为_____________________。 (5)CO和CO2 、H2O和H2O2的组成元素相同，而化学性质不同的原因是____________。 (6)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们______________________。 (7)NaOH、Ca(OH)2具有相似的化学性质，是因为它们_______________________。 化学性质稳定 碳原子排列方式 不同 原子最外层电子数不同 原子最外层电子数相同 分子构成不同 溶液中的阳离子都是H+ 溶液中的阴离子都是OH- (8)生铁和钢都是铁合金，但是性能有差异，是因为它们的____________。 2. 几个决定 (1)元素的种类是由_________________决定的。 (2)元素的化学性质是由___________________决定的。 (3)相对原子质量是由___________________决定的。 (4)微粒的种类是由__________________________决定的。 ①微粒的___________________，微粒是原子； ②微粒的___________________，微粒是阳离子； ③微粒的___________________，微粒是阴离子。 含碳量不同 质子数(核电荷数) 原子的最外层电子数 质子数与中子数的和 质子数与核外电子数的大小 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 第25天 二氧化碳的性质探究实验 1.将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中(如图)，观察现象；观察到两支蜡烛 依次熄灭。证明CO2不能 ，也不 ， 且密度比空气的 。 2. 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3的水，立即盖紧瓶盖， 振荡，观察现象；观察到 ，原因是部分二氧化碳 使瓶内气体 ，导致瓶内气体压强 ，在外界大气压强的作用下，瓶子 。 3. 取三朵用石蕊溶液染成紫色的 的纸花，向第一朵纸花喷水(I)，观察到纸花 ，证明 ；将第二朵纸花放入盛满CO2的集气瓶中(Ⅱ)， 观察到纸花 ，证明 ；将第三朵纸花喷上水后，再放入 盛满CO2的集气瓶中(Ⅲ)，观察到纸花 ，证明 ； 自下而上 燃烧 支持一般可燃物燃烧 大 塑料瓶变瘪 溶于水 减少 减小 变瘪 干燥 不变红 水不能使石蕊变红色 不变红 CO2不能使石蕊变红色 变红 CO2与水反应生成酸性物质 将Ⅲ中的纸花取出，小心地用吹风机吹干(IV)，观察到 ，证明 _______________________。 4. 二氧化碳与碱反应 (1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：_____________________________ (2)二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为：_______________________________ 其中反应(1)可用于 CO2 ，因为氢氧化钠 ；反应(2)的现象为观察到 ，其应用是可用于 CO2 。 纸花由红色变成紫色 碳酸不稳定，受热易分解 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 吸收 易溶于水 有白色沉淀产生 检验 第26天 一氧化碳性质和用途 1. 一氧化碳是一种 色、 味的气体；密度比空气的略 ， 溶于水。 2. 一氧化碳的化学性质和用途 (1)可燃性：一氧化碳能够_____，燃烧时放出______，火焰呈______，在火焰上方罩 一个内壁涂有____________的烧杯，发现___________________。其化学方程式是： __________________、______________________________。一氧化碳是_______等 气体燃料的主要成分。 (2)毒性：一氧化碳中毒的主要原因是CO极易与人体血液中的__________结合，使 ________不能再与____结合，造成人体_______________。 (3)还原性：CO能与某些___________反应生成_____和_____，该反应______反应基本 类型。 无 无 小 难 燃烧 热量 蓝色 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 2CO+ O2 2CO2 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 水煤气 血红蛋白 血红蛋白 O2 缺氧而窒息死亡 金属氧化物 金属 CO2 没有 如：CO还原氧化铜的化学方程式是________________________； 用磁铁矿炼铁的化学方程式是___________________________； 用赤铁矿炼铁的化学方程式是___________________________。 3. CO中混有少量CO2时，通常将混合气体通入 的 溶液来达到除杂的目的； CO2中混有少量CO时，将混合气体通过 来达到除杂的目的。 能否用点燃的方法除去CO2中混有少量CO？______。 CO + CuO Cu + CO2 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 足量 NaOH 足量的灼热CuO 不能 第27天 碳及其化合物之间的相互转化 写出图示中涉及到的反应的化学方程式 ①________________、________________________ ②_________________、_________________ ③____________________ ④______________________ ⑤ ___________________ 、 __________________________ ⑥__________________ ⑦_________________________ ⑧_______________________________ ⑨ _______________________、___________________________________ ⑩______________________________ C + O2 CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 2C + O2 2CO C + CO2 2CO CO2 + H2O ＝ H2CO3 H2CO3 H2O + CO2↑ 2CO + O2 2CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 C + CO2 2CO CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O CaCO3 CaO + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 第28天 二氧化碳的实验室制法 1.实验室里制取二氧化碳的反应原理为 ，选用 的试剂为 和 (或大理石，主要成分都是 ，化学式为 )。 2.二氧化碳能 且能 ， 用排水法收集；其密度比空气的 ， 可采用 法收集。 实验步骤：连接好仪器；检查装置的 ；向锥形瓶中放入几小块 ，向长颈漏斗中注入 ，至锥形瓶中液面 ； 用 法收集气体。 检验方法：将产生的气体通入 中，若澄清石灰水 ，则证明该气体 是二氧化碳。 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 稀盐酸 石灰石 碳酸钙 CaCO3 溶于水 与水反应 不能 大 向上排空气 气密性 石灰石 稀盐酸 浸没长颈漏斗管口 向上排空气 澄清石灰水 变浑浊 验满方法：将 放在收集二氧化碳的 ，若木条 ，则证明已 收集满。 或用_____的____色石蕊试纸放在收集二氧化碳的 ，若试纸 ，则证明 已收集满。 6. 存放方法：收集满CO2的集气瓶要用 盖住(磨砂面向 )， 放在实验台上。 7. 制取CO2气体还可以用B、C装置，其中A装置的好处是_________________； 相对于A装置，B装置的好处是_________________； C装置的好处是_________________________。 A B C 燃着的木条 集气瓶口 熄灭 湿润 蓝 集气瓶口 变红 玻璃片 下 正 可以随时添加液体 可以控制反应速率 可以控制反应的发生和停止 第29天 水的组成的实验探究 硬水和软水 1.电解水实验中，水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液的目的是_______________；正负 极产生气体的体积比是____，质量比是____；正极气体能使_______________，是 ___气；负极气体能______，产生_____色火焰，是___气；电解水反应的化学方程 式是：____________________；该实验证明水是由_______________组成的。电解水 实验说明化学变化的实质是：在化学反应中，_____可以分解成_____，而_____不能 再分，只是重新结合成新的_____。 电解水实验中能量的变化是：___能转化成_____能。 2. 硬水：含有较多___________________的水； 软水：_________________可溶性钙、镁化合物的水。 增强水的导电性 1:2 8:1 带火星木条复燃 氧 燃烧 淡蓝 氢 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 氢元素和氧元素 分子 原子 原子 分子 电 化学 可溶性钙、镁化合物 不含或含有较少的 硬水_____(填“一定”或“不一定”，下同)是混合物，软水_______是混合物。 区别硬水和软水的方法是 ，现象是：硬水浮渣 ，泡沫 ； 软水浮渣 ，泡沫 。生活上软化水的方法是 ，实验室软化水的方法 是 。过滤能否把硬水转化为软水？ 。 水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。在家中，可以用 等除去水垢。 3. 纯水属于 物，如蒸馏水；天然水属于 物，如海水等；无色、无臭、清澈 透明的水不一定是 ，可能含有 杂质，如食盐水等。 4. 自来水厂净水过程：取水、加 (主要是 )、 、 、活性炭吸附 ( 变化)、投药消毒( 变化)。最终产物为 物。 一定 不一定 加入肥皂水振荡 多 少 少 多 煮沸 蒸馏 否 食醋 纯净 混合 纯净物 可溶性 混凝剂 明矾 沉淀 过滤 物理 化学 混合 第30天 水的净化 1.常用的净水方法(按照净水程度由低到高的顺序)：_____、_____、_____、_____。 沉降的原理是利用 等物质使 较快沉降，使水逐渐澄清，作用是除去 杂质，得到的是 物；过滤的原理是把 与不溶于该液体的_____分开， 作用是除去 杂质，得到的是 物；吸附的原理是利用 等具有吸附作 用的物质，把水中一些杂质吸附在表面而除去，作用是除去 杂质和 、 等，得到的是 物；蒸馏的原理是通过_____的方法使水变成 后再 ，作用是除去 杂质和_______杂质，得到的是_____物。 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 明矾 悬浮杂质 不溶性 混合 液体 固体 不溶性 混合 活性炭 不溶性 色素 异味 混合 加热 水蒸气 冷却 不溶性 可溶性 纯净 过滤操作的注意事项； 一贴——滤纸紧贴 ，防止滤纸与漏斗内壁之间有_____， 减慢液体流速。 二低——滤纸边缘低于_______；液面低于 ，否则会影响_________。 三靠——烧杯嘴靠在 ；玻璃棒下端轻靠________一侧(玻璃棒的作用是 )； 漏斗的下端管口 ，防止_________。 过滤后滤液仍然浑浊的可能原因：_________、_________________或___________等。 过滤速度慢的可能原因：滤纸 或_________________________等。 漏斗内壁 气泡 漏斗口 滤纸边缘 过滤效果 玻璃棒上 三层滤纸 引流 靠在烧杯内壁 液体溅出 滤纸破损 液面高于滤纸边缘 仪器不干净 没有紧贴漏斗内壁 浑浊的液体没有静置就过滤 $