2026年中考化学复习--知识点默写第11--20天课件

2026年中考化学一轮复习 睡前默写练习 第11天 物质的变化和性质 1.铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(如图) (1)反应原理；_________________________ (2)实验现象；铁丝表面覆盖了一层_______物质，溶液由_____变为________， 反应前后天平示数_______。 (3)实验结论：参加反应的铁丝和硫酸铜的质量总和 反应后生成的硫酸亚铁和 铜的质量总和。 2.盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定(如图) (1)反应原理：____________________________________。 (2)实验现象：剧烈反应，产生_________，反应结束后天平指针______。 (3)实验分析：反应产生的_____逸散到空气中，导致反应后天平左右两边质量_______。 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 红色 蓝色 浅绿色 不变 等于 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 大量气泡 偏右 CO2 不相等 3.镁条燃烧前后质量的测定 (1)反应原理：_____________________。 (2)实验现象：___________, 发出___________, 生成__________；用天平称量反应前后 物质的质量，两次称的质量_________。实验分析：参加反应的_____的质量没有计 算在内，导致反应前后物质的质量________。 4.在设计实验验证质量守恒定律时，凡是有_____参加或生成的化学反应，一定要在 _____的装置中进行， 否则反应前后物质的质量_________。 2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧 耀眼的白光 白色固体 不相等 O2 不相等 气体 密闭 不相等 第12天 质量守恒定律及其应用 1._________的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和，这个规律 就叫作质量守恒定律。 2.质量守恒定律适用于所有的______变化，不适用于______变化。如根据质量守恒定 律，8g酒精和8g水 互溶后，总质量是16g，这种说法是______的。质量守恒定律只 适用于_____守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 3.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质(________)的 ______重新组合生成新物质(_______)的过程。 参加反应 等于 化学 物理 错误 质量 反应物 原子 生成物 4.化学反应前后，宏观上：__________、_________、______________不变， 微观上：原子的_____、 原子的______、原子的_____不变； 宏观上：___________一定改变，微观上：___________一定改变； 宏观上：_____________可能改变，微观上：____________可能改变。 5.在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量 如下： (1)参加反应的物质是________，反应后生成的物质是_________。 (2)反应后D的质量x为____g。 物 质 A B C D 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 x 元素种类 元素质量 物质的总质量 种类 个数 质量 物质的种类 分子的种类 元素的化合价 分子的个数 -4 +2 +14 -12 A、D B、C 9 第13天 基本反应类型1----化合反应 一、化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。 1.单质 + O2 → 氧化物 (1)镁带燃烧：________________________ 现象：发出______________，放热，生成 _____色固体 (2)铜加热：______________________ 现象：_____色固体逐渐变成_____色 (3)红磷燃烧：__________________ 现象：产生大量的_____，放热，生成___色固体 (4)碳燃烧：_________________( O2充足)、 _________________( O2不充足) (5)铁丝在O2中燃烧：____________________ 现象：剧烈燃烧，_________，放热，生成_____色固体 2Mg + O2 2MgO 耀眼的白光 白 2Cu + O2 2CuO 红 黑 4P + 5O2 2P2O5 白烟 白 C + O2 CO2 2C + O2 2CO 3Fe + 2O2 Fe3O4 火星四射 黑 (6)硫燃烧：________________ 现象：在空气中燃烧产生_______色火焰， 在氧气中 燃烧产生_______色火焰，放热，生成有________气味的气体 (7)氢气燃烧：___________________ 现象：产生______色火焰，放热，生成小水滴 2.其他物质的化合反应 (1)一氧化碳和氧气的反应：__________________ (2)二氧化碳和水的反应：___________________ (3)氧化钙和水的反应：_______________________ (4)二氧化碳和碳的反应：_________________ (5)钠和氯气的反应：____________________ (6)氨气和氯化氢气体的反应：____________________ S + O2 SO2 淡蓝 蓝紫 刺激性 2H2 + O2 2H2O 淡蓝 2CO+ O2 2CO2 CO2 + H2O ＝ H2CO3 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 CO2 + C 2CO 2Na+ Cl2 2NaCl NH3+ HCl = NH4Cl 第14天 基本反应类型2----分解反应 二、分解反应： 一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。 1. 氧化物的分解： (1)过氧化氢溶液和二氧化锰混合：________________________ (2)电解水：______________________ 正极产生___气，负极产生___气，正、负极气体体积比是______。 (3)电解氧化铝：______________________ 2. 酸的分解： (4)碳酸受热分解：_____________________ 3. 碱的分解： (5)氢氧化铜受热分解生成两种氧化物：_________________________ ____色固体变成____色 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 氧 氢 1:2 2Al2O3 4Al + 3O2↑ H2CO3 H2O + CO2↑ Cu(OH)2 CuO + H2O 蓝 黑 4. 盐的分解： (6)加热分解碳酸氢铵：_________________________________ 产生______________的气体 (7)碱式碳酸铜受热分解：_____________________________________ ____色固体变成____色 (8)加热高锰酸钾：__________________________________ (9)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：________________________ (10)碳酸钙高温分解：________________________ (11)电解氯化镁：_____________________ NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ 有刺激性气味 Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 绿 黑 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3 CaO + CO2↑ MgCl2 Mg + Cl2↑ 第15天 基本反应类型3----置换反应 三、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 1. 金属 + 稀硫酸(或稀盐酸) → 盐 + H2↑ (1)锌和稀硫酸的反应：__________________________ 实验室制取氢气的反应 (2)铁和稀盐酸的反应：_______________________ 现象：固体逐渐消失，有______产生，溶液由_____色变成______色 2. H2+ 金属氧化物 → 金属 + H2O (1)氢气还原氧化铜：______________________ 现象：_____色固体逐渐变成____色，有小水珠出现 (2)氢气还原氧化铁：__________________________ 现象：_____色固体逐渐变成____色，有小水珠出现 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑　 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 气泡 无 浅绿 H2 + CuO Cu + H2O 黑 红 3H2 + Fe2O3 2Fe+ 3H2O 红棕 黑 3. C + 金属氧化物 → 金属 + CO2 (1)碳还原氧化铜：_________________________ 现象：_____色固体逐渐变成_____色，产生能使____________变浑浊的气体 (2)碳还原氧化铁：____________________________ 4. 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 (1)铁与硫酸铜溶液的反应：_________________________ 现象：铁表面有_____色固体析出，溶液由______色变成_______色 (2)铜和硝酸银溶液的反应：______________________________ 现象：铜表面有_____色固体析出，溶液由______色变成_______色 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑 红 澄清石灰水 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 红 蓝 浅绿 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag 银白 无 蓝 第16天 基本反应类型4----复分解反应(1) 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 1. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O (1)氧化铁和稀盐酸反应(盐酸除铁锈)：_____________________________ 现象：_______色固体逐渐减少，溶液由_____色变成______色 (2)氧化铜和稀硫酸反应：_____________________________ 现象：_____色固体逐渐减少，溶液由_____色变成______色 2. 酸 + 碱 → 盐 + H2O (也是_______反应) (1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应：___________________________ Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 红棕 无 黄 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 黑 无 蓝 中和 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O (2)稀盐酸和氢氧化铝反应：______________________________ 可以用氢氧化铝治疗__________ (3)稀硫酸和氢氧化钡反应：__________________________________ 产生___________ (4)稀盐酸和氢氧化铜反应：______________________________ 现象：______色固体逐渐溶解，溶液由_____色变成______色 (5)稀硫酸和氢氧化铁反应：___________________________________ 现象：______色固体逐渐溶解，溶液由_____色变成______色 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl3 + 3H2O 胃酸过多 H2SO4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO4 ↓+ 2H2O 白色沉淀 2HCl + Cu(OH)2＝ CuCl2 + 2H2O 蓝 无 蓝 3H2SO4 + 2Fe(OH)3＝ Fe2(SO4)3+ 6H2O 红褐 无 黄 第17天 基本反应类型4----复分解反应(2) 3. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑) (1)稀盐酸和硝酸银溶液反应：_____________________________ 检验Cl- 现象：溶液中产生____________ (2)稀硫酸和氯化钡溶液反应：_______________________________ 检验SO42- 现象：溶液中产生_________ (3)稀盐酸和碳酸钙反应：___________________________________ 实验室制取____ (4)稀盐酸和碳酸钠反应：____________________________________ 检验_______是否变质 (5)稀盐酸和碳酸氢钠反应：___________________________________ 用________治疗胃酸过多 HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 白色沉淀 H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4 ↓+ 2HCl 白色沉淀 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 小苏打 4. 碱溶液 + 盐溶液 → 新碱 + 新盐 (可溶性碱 + 铵盐 → 新盐 + H2O + NH3↑) (1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：_____________________________________ 现象：有_____色沉淀生成，溶液由____色变成____色 (2)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：__________________________________ 现象：有_____色沉淀生成，溶液由_____色变成______色 (3)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：____________________________________ 现象：有____色沉淀生成 应用：检验________是否变质；除去_______中少量的________杂质； 工业上用于生产________。 2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝 蓝 无 3NaOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐 黄 无 Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+ 2NaOH 白 NaOH NaOH Na2CO3 NaOH 第18天 基本反应类型4----复分解反应(3) (4)氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应：__________________________________ 产生____色沉淀 (5)加热氢氧化钙和氯化铵的混合物：________________________________________ 现象：有___________气体产生，生成气体能使湿润的__________试纸变____色 注意点：铵态氮肥不能与_______、______等___性物质混合施用，否则会________。 (6)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：____________________________________ 该反应能否用来制取氢氧化铜？_____。因为________________________ Ba(OH)2 + Na2SO4＝2NaOH+ BaSO4↓ Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 刺激性气味 红色石蕊 蓝 白 熟石灰 草木灰 碱 降低肥效 Ba(OH)2 + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 不能 生成两种沉淀，无法分离 5. 盐溶液 + 盐溶液 → 两种新盐 (1)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：_______________________________ 产生____色沉淀 (2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：_________________________________ 产生____色沉淀 (3)碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应：_________________________________ 产生____色沉淀 (4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：_________________________________ 产生____色沉淀 NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 白 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl 白 Na2CO3 + BaCl2 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl 白 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl 白 第19天 化学反应类型4----其他反应 五、其他反应类型(无反应基本类型) 1. CO + 金属氧化物 → 金属 + CO2 (1)CO还原氧化铁：___________________________ 现象：______色逐渐变成____色，产生能使____________变浑浊的气体 (2)CO还原四氧化三铁：___________________________ (3)CO还原氧化铜：_________________________ 现象：____色逐渐变成____色，产生能使___________变浑浊的气体 2.有机物 + O2 →H2O + CO2 (1)甲烷完全燃烧：__________________________ (2)酒精完全燃烧：______________________________ 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 红棕 黑 澄清石灰水 CO + CuO Cu + CO2 黑 红 澄清石灰水 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 (3)植物的光合作用：________________________________ (4)葡萄糖的缓慢氧化：______________________________ 3. 碱溶液 + 某些非金属氧化物 → 盐 + H2O (1)二氧化碳和氢氧化钙溶液反应：_______________________________ 实验室用来检验______ (2)二氧化硫和氢氧化钠溶液反应：_____________________________ 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O CO2 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O 酶 第20天 有关化学方程式的简单计算 以氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下制得氧气为例，若加热分解4.9g氯酸钾，可制得氧气的质量为多少? 计算步骤算步骤 标 标准答案答案 ①设：设_______。 ②写：写出相应的___________。 ③标：写出相关物质的_________ _____与___________ 的______ 以及 _______、_______。 ④列：列出比例式。 ⑤求：求出未知数的值。 ⑥答：简明地写出答案。 未知数 化学方程式 相对分子 质量 化学计量数 乘积 已知量 未知量 解：设制得氧气的质量为x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 4.9g x 245 4.9g 96 x = x=1.92g 答：制得氧气的质量为1.92g $