2026年中考化学复习--知识点默写第1--10天

2026年中考化学一轮复习 睡前默写练习 1.物质由______、_____、______等微观粒子构成，这些微观粒子总在_____________。 2.在物理变化中，分子______变成其他分子；在化学变化中，分子_____变成其他分子。 对于由分子构成的物质，______是保持该物质化学性质的最小粒子，如保持水的化 学性质的最小粒子是_______。 3.分子的_____和_____都很小，如1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子。 4.分子总是在_____________，如水结成冰后，分子______运动，只是运动速率______； 温度越高，分子运动速率______，如夏天湿衣服比冬天干得_____。 5.分子之间______，如热胀冷缩、压缩气体等；通常情况下，温度越高，分子之间间隔 ______，如夏天充满气的自行车轮胎暴晒后易爆炸；压强越大，分子之间间隔_____。 第1天 分 子 分子 原子 离子 不断运动的 不会 会 分子 水分子 质量 体积 不断的运动的 仍在 变慢 越快 快 有空隙 越大 越小 6.同种物质的分子化学性质_______，不同种物质的分子化学性质_______，如氧气和 液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质_______，都具有______性；过氧化氢 和水的分子构成不同，它们的化学性质______；CO和CO2的化学性质不同，是因为 它们的______________。 7.分子和原子的根本区别是：___________________________________。 8. 物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？ 。 相同 不同 相同 助燃 不同 分子构成不同 在化学变化中，分子可分，原子不可分 不对 只是微粒之间的空隙大小发生改变 1._____是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，______可分，而_____不可分。脱离 化学变化，原子可以分为________和__________。 2.原子是由居其中心的带____电荷的_______与核外带_____电荷的______构成的。 原子核是由______和______构成的。______带正电荷，______不带电荷。 注意：______所有原子的原子核内都有中子，如某种氢原子就______中子。 3.__________是指原子核所带的正电荷数。原子核内质子所带正电荷与__________所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子______电性。即：核电荷数=______________ = ____________ 4.每一个电子层上最多能容纳的电子数______，每层最多容纳_____个电子(n表示电子层 数)；第一层最多容纳_____个电子；第二层最多容纳____个电子；最外层电子数不超 过_____个(只有一层的，电子数不超过____个)。 第2天 原 子 原子 分子 原子 原子核 核外电子 正 原子核 负 电子 质子 中子 质子 中子 核电荷数 不是 没有 核外电子 不显 核内质子数 核外电子数 不同 2n2 2 8 8 2 5.如图所示是_____原子结构示意图。其中的小圆圈表示_______， “+”表示_____________，“17”表示____________， 弧线表示__________，“2”表示_____________________， “7”表示__________________。 6.原子的质量主要集中是 上，电子的质量可以 。 7.分子由_______构成。如水是由________构成，水分子是由_______________构成， 1个水分子是由_____________________构成。 氯 原子核 原子核带正电 核内质子数 电子层 第一电子层有2个电子 最外层有7个电子 原子核 忽略不计 原子 水分子 氢原子和氧原子 2个氢原子和1个氧原子 1. ____________________叫作离子，其分为_____离子(如Na+、NH4+)和_____离子(如 Cl-、SO42-)。 2. 2Mg²+表示___________，其中“2+”表示_________________________。 3. 金属原子的最外层电子数一般______4个，在化学反应中易______电子，核内质子数 ____核外电子数，所以带_____电荷，为____离子。 4.非金属原子的最外层电子数一般_____4个，在化学反应中易______电子，核内质子数 ____核外电子数，所以带_____电荷，为_____离子。 第3天 离 子 带电的原子或原子团 阳 阴 带电的微粒不一定是离子，如原子核、电子等都带电，不是离子。 2个镁离子 1个镁离子带2个单位正电荷 少于 失去 > 正 阳 多于 得到 < 负 阴 5.原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填 写粒子符号： 粒子名称 氧原 子 氖原 子 镁离 子 铝离 子 硫原 子 氯离 子 钾原 子 钙离 子 粒子符号                 粒子的结 构示意图               O Ne Mg2+ Al3+ S Cl- K Ca2+ 6.写出常见离子符号(可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来)。 氢离子______锂离子______ 氧离子______氟离子______钠离子______镁离子______ 铝离子______硫离子______氯离子______钾离子______钙离子______ 银离子 ______ 钡离子______ 锌离子______铁离子______亚铁离子______铜离子______ 铵根______ 氢氧根______ 硝酸根________ 硫酸根________ 碳酸根________ H+ Li+ O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca2+ Ag+ Ba2+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- 第4天 元 素 1.元素是________________________________________的总称。元素是一个_______ 概念，用于描述物质的__________。元素只讲_______，不讲_______；元素的种类 由________决定；_______不同，元素的种类不同。具有相同质子数的粒子一定是 同种元素，对吗？______。举例说明：_____________________________________ 2.元素分为_______元素(如铁、铜等)、_______元素(如氮、溴、碳等)、_________元 素(如氦、氖、氩等)。 3.地壳中含量居前5位的元素分别为______________________；地壳中含量最多的金 属元素是_____。 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子 宏观 宏观组成 种类 个数 质子数 质子数 不对 Ne、H2O质子数都是10，不是同种元素 金属 非金属 稀有气体 O、Si、Al、Fe、Ca Al 4.由分子构成的物质，有三种描述方法(以二氧化碳为例)：二氧化碳是由_______和 _______组成的；二氧化碳是由______________构成的；一个二氧化碳分子是由 _____________________构成的。 5.由原子(或离子)直接构成的物质，有两种描述方法(以汞、氯化钠为例)：汞是由 _______组成的；氯化钠是由________和________组成的。汞是由________构成的； 氯化钠是由________和_________构成的。 6.元素符号是用元素的________名称的一个或两个字母表示，其中一个字母的______， 两个字母的第一个字母_______，第二个字母_______。 碳元素 氧元素 二氧化碳分子 1个碳原子和2个氧原子 汞元素 氯元素 钠元素 汞原子 钠离子 氯离子 拉丁文 大写 大写 小写 7.同种分子构成的物质______(填“一定”或“不一定”，下同)是纯净物，纯净物_______ 是由同种分子构成的物质；同种原子构成的物质________是纯净物，如：_______ _______________________________；单质是由同种元素组成的物质，同种元素组成 的物质______是单质；化合物是由不同种元素组成的物质，不同种元素组成的物质 _______是化合物；氧化物_____是含氧元素的化合物，含氧元素的化合物______是 氧化物，如_______、________、_________等。 一定 不一定 不一定 金刚石 和石墨的混合物中只有一种碳原子 不一定 不一定 一定 不一定 H2SO4 NaOH CaCO3 分子只是构成物质的一种微粒 酸 碱 盐 C6H12O6 有机物 第5天 元 素周期表 ________ _____________ 单元格的信息 H 氢 He 锂 Be 硼 C 碳 N O 氧 F Ne 氖 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si P S 硫 氯 Ar Ca 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 1.元素周期表每一周期(除第一周期外)开头都是_____元素，结尾都是________元素； 同一周期(横行)元素的_________________相同，前三个周期从左到右，随着原子 序数的递增，____________________________。 2.同一族(纵列)元素的_________________相同，从上到下，_____________________； 元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于__________。如氧原子的原子核外有 两个电子层，则氧元素位于第____周期；镁离子的结构示意图是：____________， 镁元素位于第____周期。 3.元素的化学性质是由_____________________决定的；同一纵行元素的原子 (____ 除外)____________相同，元素的化学性质______；化学性质相同的元素，原子最 外层电子数_______相同，如_________；最外层电子数相同的原子， 元素的化学性 质_______都相同，如___________；Na+和S2-的最外层电子数 都是8，化学性质 ________。 金属 稀有气体 原子核外电子层数 原子的最外层电子数依次递增 原子最外层电子数 原子核外电子层数递增 第几周期 二 三 原子的最外层电子数 He 最外层电子数 相同 不一定 He、Ne 不一定 He、Mg 不相同 第6天 元素周期表 1.通常在元素符号或原子团的_______用 +n 或 -n 表示：“+”“-”在____，数值在____。 “1”______省略。例如：(标出下列物质中各元素或原子团的化合价)H2O、Al2O3 、 Fe2(SO4)3 2.化合价有正、有负，在化合物里，各元素_______________________。如SO2中 硫元素的化合价为_____，氧元素的化合价为______，化合价的代数和为_____。 3.化合物中氧元素通常为____价，氢元素通常为____价。特例：H2O2 中的 O和NaH 中的H都是____价。 4.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显___价，非金属元素显___价，如MgCl2 中，镁元素为____价，氯元素为_____价。当非金属元素与氧元 素形成化合物时， 非金属元素通常显_____价，氧元素通常显_____价，如NO2中，氮元素化合价为 _____价。 正上方 前 后 不能 +1 -2 +3 -2 +3 -2 正负化合价的代数和为0 +4 -2 0 -2 +1 -1 正 负 +2 -1 正 -2 +4 5.同种元素在不同物质中可显_______的化合价，如：(标出下列物质中划线元素的化 合价) CO、CO2； KMnO4 、K2MnO4 、MnO2 ；同种元素在同一化合物中也可能 显______的化合价，如NH4NO3中的氮元素化合价分别是______和______。 6.单质中元素的化合价为___，如 H2中，氢元素的化合价为____，表示为 H2 7.金属元素的原子容易______最外层电子，所以金属元素在化合物中一般显____价， 化合价数一般等于____________________。 8.常见元素或原子团的化合价：K、Na、Ag、H 是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Cu 是+2价；Al是+3，O 是-2价，Fe 是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0 价永不变。 原子团：______是+1，_______、_______是-1，_______、_______是-2 不同 +2 +4 +7 +6 +4 不同 -3 +5 0 0 0 失去 正 原子的最外层电子数 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- 第7天 化学式1 1.用___________和_______的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。如O2、H2O、 MgO分别为_______、______、________的化学式。 2.从宏观上看，H2O表示水这种物质，还表示水是由________两种元素组成的。从微 观上看，H2O表示________，还表示1个水分子由__________和__________构成。 3.写出对应的化学式：3个水分子________；5个铁离子_______；1个铜原子______； 2个氦原子_____；4个氨分子_______；2个铵根离子________。 4.写出化学符号所表示的意义：N表示________，还表示___________； 2N表示___________；N2表示_______，还表示____________________，还表示 __________，还表示__________________________等；2N2表示______________。 元素符号 数字 氧气 水 氧化镁 氢、氧 水分子 2个氢原子 1个氧原子 3H2O 5Fe3+ Cu 2He 4NH3 2NH4+ 氮元素 1个氮原子 2个氮原子 氮气 氮气由氮元素组成 氮气分子 1个氮气分子由2个氮原子构成 2个氮气分子 5.书写化合物的化学式时，要掌握化合物的_________以及不同元素间的____________， 当原子个数比为1:1时，1可_________，但H2O2 、Na2O2、C6H12O6等除外。原子个 数不为1时，可将数字直接写在元素符号的________，元素符号_______括起来。 6.化学式中元素符号右下角的数字比表示的是各元素的___________比，______元素的 质量比。 7.H、C、O三种元素组成的酸________；由C、O两种元素组成的阴离子符号是_____； 由H、O元素组成的阴离子______；由7、8、13号(N、O、Al)元素组成的物质化学式 是____________；由H、N、O元素组成的酸的化学式：___________，组成的盐的 化学式：___________；Na和S元素组成的物质化学式_______，名称是________。 组成元素 原子个数比 省略不写 右下角 不需要 原子个数 不是 H2CO3 CO32- OH- Al(NO3)3 HNO3 NH4NO3 Na2S 硫化钠 CH3COOH 醋酸 第8天 化学式2 按物质分类要求，写出下列物质的化学式： 单质 气体单质 氦 氖 氩 氢气 氧气 氮气 氯气______ 固体单质 金属单质：钠 镁 铝 钙 铁 铜 锌______ 非金属单质：碳 硫 磷 碘______ 氧化物 非金属氧化物 水 过氧化氢 一氧化碳 二氧化碳______ 二氧化硫_______ 金属氧化物 氧化钙 氧化铜 氧化铁_______ 四氧化三铁________ He Ne Ar H2 O2 N2 Cl2 Na Mg Al Ca Fe Cu Zn C S P I2 H2O H2O2 CO CO2 SO2 CaO CuO Fe2O3 Fe3O4 酸 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 氢硫酸_____ 碱 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铜____________ 氢氧化钡 氨水____________ 盐 钾盐：硫酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾_________ 硫酸盐：硫酸钠 硫酸钡 硫酸亚铁________ 硫酸铁 硫酸铝 ____________ 碳酸盐：碳酸钠 碳酸钾 碳酸钙__________ 碳酸钡_________碳酸镁___________ 硝酸盐：硝酸钾 硝酸银 硝酸亚铁___________ 硝酸铁___________ 硝酸锌____________ HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 H2S KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Ba(OH)2 NH3﹒H2O K2SO4 KMnO4 K2MnO4 KClO3 Na2SO4 BaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 BaCO3 MgCO3 KNO3 AgNO3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 盐 盐酸盐(氯化物)：氯化钾 氯化银 氯化钙_________ 氯化亚铁_________ 铵盐：硝酸铵 氯化铵 硫酸铵____________ 碳酸铵_____________ 碳酸氢盐：碳酸氢钠 碳酸氢铵___________ KCl AgCl CaCl2 FeCl2 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 第9天 物质的变化和性质 1. ________________的变化叫作物理变化，如加热水至沸腾、酒精挥发、石蜡的熔化 等。其特征是 _____生成新物质；物质的______、_______可能发生变化，也可能有 ______、______的现象。 2. _____________的变化叫作化学变化，又叫_________，如酒精燃烧、食物腐败等。 其特征是____新物质生成；常表现为_________、_________、__________等，而且 伴随着吸热、放热、______等能量变化。 3. 化学变化过程中______伴随有物理变化，如蜡烛燃烧(_____变化)的过程中伴随蜡 烛熔化(_____变化)；而物理变化中_______伴随有化学变化。 没有生成新物质 没有 形状 状态 发光 放热 有新物质生成 化学反应 有 变色 放出气体 生成沉淀 发光 一定 化学 物理 不一定 4.从微观角度区别物理变化和化学变化：物理变化中，分子、原子都______，只是分 子、原子之间的_________发生改变；化学变化中，分子______，原子_____，只是 ______重新组合成新的_______。 5.物质____________________就表现来的性质叫作物理性质，如颜色、气味、硬度、 熔点、 沸点、密度等。物质在__________中表现出来的性质叫作化学性质，如可 燃性、活泼性、酸性、碱性、毒性等。描述物质的物理性质时要注明__________， 当__________改变时，物质的性质也会随着______。如在压强为101kPa时，氧气在 -183.0℃变为______色____体，在-218.8℃变为______色____体。 不变 空隙可能 改变 不变 原子 分子 不需要通过化学变化 化学变化 外界条件 外界条件 改变 淡蓝 液 淡蓝 固 第10天 物质的变化和性质 1.如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个 ， 若 ，则证明蜡烛燃烧后有水生成，说明蜡烛组成中有 ___元素。 证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：在火焰上方罩 ， 若 ，则证明蜡烛燃烧后有CO2生成，说明蜡烛组成中有____元素。 2.测定空气中氧气的含量 (1)基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在_________ 的体积或质量的变化。 (2)药品选择：只能与_____反应、生成物是______。例如红磷、白磷 干冷烧杯 烧杯内壁有小水滴 氢 内壁附有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 碳 反应前后 O2 固体 (3)装置：如图所示 (4)红磷燃烧的现象：产生___________，生成____色固体。 反应原理：____________________ (5)不能用木炭、硫、蜡烛等代替红磷，是因为 __________________________________。 (6)结论：氧气约占空气总体积的_______。 (7)误差分析： ①偏小的原因：_________、__________、__________________________________。 ②偏大的原因：__________________________________、 ________________________________________________。 大量白烟 白 4P + 5O2 2P2O5 木炭、硫、蜡烛燃烧后都有气体生成 1／5 装置漏气 红磷量不足 没有等到装置冷却到室温就打开弹簧夹 实验前没有夹紧弹簧夹造成气体逸出 红磷燃烧后燃烧匙伸入集气瓶中太慢，造成气体逸出 $