2026年中考化学20天精细化冲刺复习计划-第11天 复分解反应、离子共存、酸碱盐框图推断、粗盐提纯工艺流程

中考化学20天精细化冲刺复习计划第11天

复分解反应、离子共存、酸碱盐框图推断、粗盐提纯工艺流程

每日固定时长：早读15min + 知识点梳理25min + 限时训练30min + 错题整理15min + 晚间复盘10min

一、早读（完整全覆盖考点）

（一）复分解反应全知识点

1. 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素化合价不变

2. 通式：AB + CD = AD + CB

3. 双重发生条件

①生成物：必须有水、气体、沉淀中的至少一种；

②反应物溶解性要求：

有酸参与反应：另一反应物可溶、可不溶；

无酸参与反应：两种反应物都必须可溶于水。

4. 四大类复分解反应

①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

②酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应，属于复分解，一定放热）

③酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

④可溶性碱 + 可溶性盐、可溶性盐 + 可溶性盐

5. 特殊气体生成规律

H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻ → CO₂↑+H₂O

OH⁻与NH₄⁺，加热条件 → NH₃↑+H₂O

H⁺与OH⁻ → H₂O

6. 不属于复分解的易混反应

非金属氧化物 + 可溶性碱（CO₂+NaOH）、金属+酸、金属+盐置换反应

（二）八大沉淀完整分类（现象+溶于酸情况）

1. 不溶于稀硝酸的白色沉淀（强酸不溶解，检验Cl⁻、SO₄²⁻核心）

AgCl、BaSO₄

2. 溶于稀酸、无气泡生成的白色氢氧化物沉淀

Mg(OH)₂、Al(OH)₃

3. 溶于稀酸、有气泡产生的白色碳酸盐沉淀

CaCO₃、BaCO₃、Ag₂CO₃

4. 特征有色沉淀

蓝色絮状沉淀：Cu(OH)₂

红褐色絮状沉淀：Fe(OH)₃

（三）离子共存全套规则+隐含条件

1. 不共存判定：离子结合生成沉淀、气体、水，则不能大量共存

2. 酸性溶液（含大量H⁺）不能共存离子

OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻

3. 碱性溶液（含大量OH⁻）不能共存离子

H⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺

4. 成对沉淀不共存离子对

Ag⁺ — Cl⁻；Ba²⁺ — SO₄²⁻、CO₃²⁻；Ca²⁺ — CO₃²⁻

5. 无色溶液限制：不存在有色离子

蓝色Cu²⁺、黄色Fe³⁺、浅绿色Fe²⁺

6. 额外限制：透明≠无色；大量共存指浓度高，微量忽略

（四）框图推断全套突破口

1. 溶液颜色突破口

蓝色溶液：含Cu²⁺；黄色：Fe³⁺；浅绿色：Fe²⁺；其余大多无色

2. 沉淀现象突破口

加足量稀硝酸完全溶解无气泡：氢氧化物沉淀；

加足量稀硝酸完全溶解有气泡：碳酸盐沉淀；

加足量稀硝酸完全不溶解：AgCl、BaSO₄

3. 气体突破口

无色无味、使澄清石灰水变浑浊：CO₂；

刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝：NH₃

4. 物质俗称特征

纯碱Na₂CO₃、熟石灰Ca(OH)₂、生石灰CaO、大理石CaCO₃、烧碱NaOH

5. 三大核心转化三角

钙三角：CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ 互相转化

钠三角：NaOH ↔ Na₂CO₃ ↔ NaCl

铜三角：CuO → CuCl₂/CuSO₄ → Cu(OH)₂

（五）粗盐提纯工艺流程完整要点

1. 粗盐杂质：不溶性泥沙；可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄