四川广安市育才学校等校2026年春季学期高三期中教学质量调查评估化学试题

精准教育联盟·精准备考 广安市2026年春季学期高2026届期中教学质量调查评估 (2026年四川省普通高中学业水平选择性考试适应性考试) 化学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 预祝你们考试成功 郑重提醒 考生须在考试开始前检查试题卷和答题卡，若存在缺页、漏印、字迹模糊等情况，应于开考前向监考员报告；开考后报告的，延误的考试时间不予补足。对试题内容有疑问，不得向监考员询问。 考试结束前，严禁拍照、传播、上传试题卷及答题卡至任何网络平台，违者依规严肃处理。 请严格遵守考试纪律，违纪舞弊行为将按相关规定严肃处理。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 珍珠遇酸后失去光泽 B. 植物油久置氧化变质 C. 肌肉拉伤，喷氯乙烷快速镇痛 D. 聚乳酸用于骨科固定材料且不用取出 2. 下列关于原子结构与性质说法中，正确的是 A. 基态Zn原子核外有15种不同能量状态的电子 B. 基态硼原子轨道表示违背洪特规则 C. 由原子光谱是离散的而非连续的谱线，可推测原子核外电子的能量是量子化的 D. 基态原子最后一个电子填充在ns能级的元素都在s区 3. 物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 D. SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维 4. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 5. 对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A. 乙与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 B. O-H的极性：甲<乙醇 C. 的互变异构体为 D. 可以发生加成、水解和消去反应 6. 下列反应的方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C. 溶于溶液中： D. 向溶液中滴加少量溶液： 7. 有氧条件下，催化还原的反应历程如图所示。下列说法正确的是 已知：中N的化合价跟中N的化合价相同 A. 过程中只有极性共价键的形成与断裂 B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 过程中的物质的量减少 D. 每生成，转移电子的物质的量为 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 四氯化钛水解： B. 溶液中通入少量： C. 用溶液浸泡锅炉水垢： D. 碱性锌锰电池总反应： 9. 图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 和空间结构均为平面三角形 10. 碲及其化合物可用于电子电气工业。一兴趣小组以某碲铜废料(主要成分为，含少量、)为原料设计下列流程回收碲： 已知：“酸浸氧化”生成和微溶物；易溶于较浓的强酸和强碱；下列说法正确的是 A. “酸浸氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：3 B. “滤渣”的主要成分是、 C. “沉碲”时温度越高，反应速率越快 D. “溶解还原”的反应方程式为 11. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族 B. 每个可形成4个配位键，与4个配位 C. 可在配体上引入、以增强与之间的吸附作用 D. 该晶体的密度是 12. 研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是 A. 反应历程中只有做催化剂 B. 增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C. 总反应为 D. 经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 13. 下列说法正确的是 A. 干冰中的作用力只存在范德华力 B. 区分晶体和非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔沸点 C. 如图1是一种镍基合金储氢后的晶胞结构。该合金储氢后，含1 mol La（镧）的合金可吸附的质量为3 g D. 如图2中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的化学式为 14. 乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如下图所示。 下列说法正确的是 A. 通电后，右室生成的向左室移动 B. 标况下，若消耗44.8 L ，理论上生成2 mol羧基 C. a极反应式为： D. 若将溶液换成氢溴酸，则OHC-CHO不可能参与反应 15. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 B 将银电极与溶液、铜电极与溶液构成原电池，银表面析出金属，铜附近溶液显蓝色 的金属性比强 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 取一定量固体，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，仍有沉淀 该固体已变质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是___________ ②a中反应的化学方程式为___________ （2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是___________d的作用是___________ （3）c中生成 NaH2PO2和NaCl，c中反应的离子方程式为___________；相关物质溶解度(S)如下： s(25℃ ) s(100℃ ) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后___________，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。 （4）产品纯度测定： 取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I-，2S2O+I2=S4O+2I-。产品纯度为___________ 17. 重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化剂。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还有少量SiO2和Al2O3)来制取，其流程如图所示。回答下列问题： （1）“煅烧”过程中氧化Cr2O3发生反应的化学方程式为_____。 （2）“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____。 （3）已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，操作Ⅱ是_____。 （4）“酸化”过程中加入稀硫酸酸化，溶液橙色变深，从化学平衡的角度解释其原因为_____。 （5）“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为Cr3+，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)3而除去，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_____，才能使铬离子沉淀完全(已知溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)。 18. 硫酰氯()是重要的化工原料，可通过和反应制备。 （1）已知： 则的___________kJ/mol，该反应___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 （2）在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应生成。温度下达平衡时，随投料比的变化如下图所示。 已知：(初始)(平衡)：本题中。 ①a点，的分压为___________kPa。 ②温度下，___________。 ③若且时，请在图中画出在温度下随进料比变化的大致图像________。 （3）硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。为催化剂表面的催化活性位点。 ①催化氯化甲苯的总反应方程式为___________。 ②过程iii___________(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 19. 可有效应用于靶向药物传递和肿瘤治疗等。下列是合成路线之一(部分反应条件简化或略去)： 已知：(i)RXRMgX (ii) (iii) （1）分子的空间结构是___________，的反应类型为___________反应。 （2）A→B过程中A断裂了键，而不是键的原因是___________。 （3）反应中的作用是___________。 （4）I的酸性___________的酸性(填“>”或“<”)。 （5）过程中是催化剂，路易斯酸指可以接受电子对的微粒，路易斯碱指提供电子对的微粒，这里体现___________的性质(填序号)。a．路易斯酸 b．路易斯碱 反应的方程式为___________。 （6）C的同分异构体中，写出满足下列条件的结构简式___________(不考虑对映异构体)。 ①含有苯环；②属于醇类；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰 精准教育联盟·精准备考 广安市2026年春季学期高2026届期中教学质量调查评估 (2026年四川省普通高中学业水平选择性考试适应性考试) 化学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 预祝你们考试成功 郑重提醒 考生须在考试开始前检查试题卷和答题卡，若存在缺页、漏印、字迹模糊等情况，应于开考前向监考员报告；开考后报告的，延误的考试时间不予补足。对试题内容有疑问，不得向监考员询问。 考试结束前，严禁拍照、传播、上传试题卷及答题卡至任何网络平台，违者依规严肃处理。 请严格遵守考试纪律，违纪舞弊行为将按相关规定严肃处理。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4小题，满分55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 使反应物充分混合(或增大反应物接触面积)，加快反应速率 ②. P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ （2） ①. 排出装置中的未反应(或残留)的PH3，使PH3被c装置(或NaClO溶液)吸收 ②. 吸收尾气，防止污染空气 （3） ①. PH3+2ClO-+OH-=H2PO+2Cl-+H2O ②. NaCl ③. 趁热过滤 （4）93.87% 【17题答案】 【答案】（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 （2）Na2SiO3、NaAlO2 （3）加热至55℃以上蒸发结晶，趁热过滤除去Na2SO4 （4）CrO和Cr2O之间存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O；加入稀硫酸，增大H+浓度平衡正向移动，生成更多Cr2O （5）5 【18题答案】 【答案】（1） ①. -67.6 ②. 低温 （2） ①. 100 ②. 0.03 ③. 起点必须在横坐标为1.0的网格线，曲线在原曲线下方 （3） ①. ②. 放热 ③. 中大键被破坏，结构不稳定，能量高；中恢复了大键，结构稳定，能量低 【19题答案】 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. 取代 （2）Br半径大，C-Br键能小 （3）氧化剂或氧化脱氢（结合氢生成HI） （4）< （5） ①. a ②. +HCl （6）、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $