安徽六安市独山中学2025-2026学年第二学期高二四月份月考化学试卷

六安市独山中学2025-2026学年第二学期高二化学四月份月考试卷 一、单选题（共42分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ） A．1H2、2H2、3H2互为同位素 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．氢键是一种特殊的化学键 D．相同条件下，CH3COOH的酸性弱于CCl3COOH 2．下列图示或化学用语正确的是（ ） A．HClO的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C．中子数为20的钾原子： D．Ga的价层电子排布：3d104s24p1 3．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是（ ） A．物质W只含有离子键、极性共价键 B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C．Z的最简单氢化物比N的最简单氢化物沸点高，故前者稳定性也大于后者 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 4．曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D．将金属Na投入中能发生置换反应 5．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（ ） A．中子数为9的氮原子： B．的结构示意图： C．的结构式： D．的电子式： 6．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．四氯化碳分子的空间填充模型： B．基态铝原子最高能级3py的电子云轮廓图： C．次氯酸的电子式： D．基态Cr原子价层电子轨道表示式： 7．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．为极性分子而为非极性分子 B．和中的N均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 8．可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应中各分子的σ键均为p-pσ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．氧化物是次氯酸的酸酐 D．HClO的分子结构式为H-Cl-O 9．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ） A．N的电负性比同族元素P的大，可推断分子的极性比的大 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 10．下列化学用语表示正确的是（ ） A．杂化轨道： B．分子的电子式： C．中键的形成过程： D．的VSEPR模型： 11．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（ ） A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区 D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 12．钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的一种同位素可用于考古断代，Z是地壳中含量最高的元素，X与M的原子最外层电子数相同，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法正确的是（ ） A．Z3分子为非极性分子 B．电负性：Y＞Z＞Q C．熔点：QZ2＞M2Z＞X2Z＞YZ2 D．Y形成的单质一定为共价晶体 13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序数：；X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Y>Z>W B．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 C．简单氢化物的沸点：Y<Z D．R的最高价氧化物的水化物是弱电解质 14．下列有关微粒性质的比较，说法错误的是（ ） A．离子半径： B．离子键百分数：NaCl>NaI C．第一电离能：P<S<Cl D．键角： 二、填空题 15（20分）．回答下列问题： (1)第四周期未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有_______种不同能量的电子。 (2)丁二酮肟()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ，该物质中，σ键与π键数目之比为_______。 (3)与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_______(填字母) A．为，b为，c为 B．为，b为，c为 C．为，b为，c为 D．为，b为，c为 (4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：)，回答下面各题： 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是_______和_______。 ②T元素最可能是_______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。 16(10分）．炔、丙烯腈、乙烯酮是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题： (1)写出基态钙原子的核外电子排布式： ；Cu元素在元素周期表中的位置为 。 (2)乙炔分子的空间结构为_______，分子的VSEPR模型是_______。 (3)丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是_______。 17（14分）．H、C、N、O与Al、、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 (2)在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 (3)基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是 。 (4)基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a． b． c． (5)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 18（14分）．铊的相关信息卡片如图所示： (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置 。 (2)根据所学知识，下列推断正确的是___________。 A．单质的还原性： B．原子半径： C．碱性： D．氧化性： (3)铊是某超导材料的组成元素之一。与Ag在酸性介质中发生反应：。下列推断正确的是___________。 A．最外层有1个电子 B．能形成价和价的化合物 C．的氧化性比弱 D．的还原性比Ag强 (4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质，请按要求回答下列问题： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式： 。 ②预测X值的范围：___________＜X＜___________。 ③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是___________(写元素符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《独山中学2025-2026学年度第二学期高二化学4月份月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D C B C B A A 题号 11 12 13 14 答案 A C C C 1．D 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的互称。1H2、2H2、3H2均为氢气分子，不互为同位素，A错误； B．P4的4个P原子均位于正四面体顶点，键角为60°。CH4以C原子为中心、4个H原子位于顶点，键角为109°28′，二者键角不相同，B错误； C．氢键属于较强的分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．Cl为吸电子基团，可增强羧基中O-H键的极性，使更易电离出氢离子，因此相同条件下的酸性弱于，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．HClO中心原子为O，O分别和H、Cl形成1对共用电子对，O剩余2对孤对电子，Cl剩余3对孤对电子，该电子式书写符合结构要求，电子总数也正确，A正确； B．镁原子的核电荷数为12，电子排布为，最外层电子填充在3s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，而题图为轨道的电子云轮廓图（纺锤形），B错误； C．钾原子的质子数为19，中子数为20时，质量数 = 质子数+中子数 = ，该钾原子应表示为，题中质量数标注错误，C错误； D．（镓，31号元素）是第ⅢA族主族元素，主族元素的价层电子（价电子）仅为最外层电子，是内层全满轨道，不参与成键，不属于价层电子，因此Ga的价层电子排布应为，D错误； 故选A。 3．D 【分析】由题图可知，X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X原子序数和半径最小，X在第一周期，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用洗涤残留在试管内壁上的S单质，则N为S元素；根据W的结构图可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素，W物质为，据此分析。 【详解】A．物质W中含有过氧化氢分子，还存在O-O非极性键，A错误； B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于，与硫单质的还原性无关，B错误； C．Z的最简单氢化物是，N的最简单氢化物是，由于水分子间存在氢键，前者沸点更高，而前者稳定性大于后者是由于O-H键能大于S-H键能，不能利用沸点来解释分子稳定性，C错误； D．化合物W中含有过氧化氢，具有强氧化性，过氧化氢受热易分解，故W不宜在高温下使用，D正确； 答案选D。 4．D 【分析】X为元素周期表中半径最小的原子，故X为H；四种元素位于不同前四周期，原子序数依次增大，故Y在第二周期，Y的s能级总电子数等于p能级总电子数，电子排布为1s22s22p4，故Y为O；Z在第三周期，最高能层（M层）中s能级电子数等于p能级电子数，价电子排布为3s23p2，故Z为Si；W的价电子排布为3d104s1，故W为Cu。 【详解】A．同主族从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性增大，IVA族元素中电负性C>Si，第二周期元素中电负性O>C，所以电负性O>Si，即Y>Z，A错误； B．O的两种单质为O2和O3，O2为非极性分子，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．Y与Z形成的化合物为SiO2，SiO2是共价晶体，不属于分子晶体，C错误； D．Na投入水中发生反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．中子数为9的氮原子，其质量数为16，元素符号表示为：，A错误； B．的核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图：，B错误； C．中的C原子为sp杂化，分子呈直线形，结构式：，C正确； D．的电子式中两个氮原子均满足8电子稳定结构，正确的电子式为：，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．四氯化碳中原子半径，空间填充模型中中心C原子的体积应该小于外围原子，图示中心原子体积大于部分外围Cl原子，A错误； B．基态Al原子核外电子排布为，最高能级轨道的电子云沿y轴方向伸展，图示符合的电子云轮廓图，B正确； C．次氯酸的结构为，中心原子是O，正确电子式为，题中原子连接顺序错误，C错误； D．基态原子价层电子排布为，图示价电子为，不符合洪特规则特例，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．中中心原子N的价层电子对数为，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子的价层电子对数为：，是正四面体形结构，为非极性分子，A正确； B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：，故二者N均为杂化，B正确； C．由题干反应历程图可知，水解时首先中的H原子与上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而上无孤电子对，故的水解反应机理与之不相同，C错误； D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确； 故答案选C。 8．B 【详解】A．反应涉及的、、三种分子中，和都含有键，该键为s-p键，并非p-p键，A错误； B．三种分子的中心原子均为，的价层电子对数均为4（2个成键电子对+2个孤电子对），因此所有分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．酸酐与对应酸中中心元素化合价相同，次氯酸（）中为+1价，其酸酐为，中为+4价，不是次氯酸的酸酐，C错误； D．分子中为中心原子，它有两个单电子，需形成2个共价键达到稳定结构，因此结构式为，不是，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．N与Cl的电负性差值远小于P和Cl的电负性差值，因此键的极性很弱，键极性更大，二者均是三角锥形，分子的极性比要小，A错误； B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律是元素周期律的定义，B正确； C．泡利原理的内容为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子，C正确； D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相近的等价轨道，D正确； 故选A。 10．A 【详解】A．杂化会形成3个等价的杂化轨道，三个轨道共平面，轨道夹角为，图示符合杂化轨道的结构，A正确； B．分子中两个N原子形成三键，每个N原子还有1对孤电子对，正确电子式为，B错误； C．中，Cl原子参与成键的未成对电子位于p轨道，σ键是Be的sp杂化轨道与Cl的p轨道重叠形成，不是图示的s-p轨道成键，C错误； D．的中心C原子的价层电子对数键电子对数+孤电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选A。 11．A 【详解】A．壁虎脚与墙体之间的相互作用属于弱的分子间作用力（范德华力），不是强的化学键，A错误； B．原子核外电子从高能级向低能级跃迁时会释放能量产生光，灯光的产生与核外电子跃迁有关，B正确； C．Ti（钛，第四周期第ⅣB族）和Ni（镍，第四周期第Ⅷ族）都属于过渡金属元素，元素周期表中第3~10纵列元素属于d区，因此Ni位于d区，C正确； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等，可作为显示材料应用于手机、电脑、电视的显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像，D正确； 故选A。 12．C 【分析】钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的一种同位素可用于考古断代，则Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X与M最外层电子数相同且M原子序数大于O，则M为Na元素；基态Q原子价电子s、p能级电子数相等，原子序数大于Na，价电子排布为3s23p2，则Q为Si元素。 【详解】A．Z是O元素，Z3为O3，O3分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A错误； B．根据上述分析，Y是C，Z是O，Q是Si，同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，C、O是同一周期元素，电负性为O＞C，C、Si是同一主族元素，电负性为C＞Si，因此电负性O>C>Si，即Z>Y>Q，故B错误； C．X是H，Y是C，Z是O，M是Na，Q是Si，QZ2为SiO2（共价晶体），M2Z为Na2O（离子晶体），X2Z为H2O（分子晶体，常温液态），YZ2为CO2（分子晶体，常温气态），一般熔点规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体中常温液态物质熔点高于气态物质，故熔点SiO2>Na2O>H2O>CO2，即QZ2>M2Z>X2Z>YZ2，故C正确； D．Y为C元素，碳元素形成的单质存在多种晶体类型，如单质有金刚石（共价晶体）、C60（分子晶体）、石墨（混合型晶体）等多种类型，不一定为共价晶体，故D错误； 故答案选C。 13．C 【分析】X、Y、W位于不同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H；常温下X、Y形成两种液体二元化合物，说明Y为O；W形成一价阳离子，结合题意W应位于第三周期，则W为Na；又存在原子序数：3Y=Z+R，即24=Z+R，又因为Y为O（原子序数8），W为Na（原子序数11），根据原子序数依次增加且Z为主族元素可知，Z为F（原子序数9），代入24=Z+R，R的原子序数为15，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P，据此解答。 【详解】A．核外电子排布相同时，离子半径应遵循“序小径大”，即简单离子半径：O2->F->Na+，A正确； B．Na分别与H、O可形成NaH、Na2O和Na2O2，均存在离子键，B正确； C．H2O分子间氢键的个数比HF分子间氢键的个数多，即简单氢化物的沸点：H2O>HF，C错误； D．P的最高价氧化物对应水化物H3PO4为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．核外电子排布相同，核电荷数依次增大，故离子半径逐渐减小，A正确；    B．电负性，电负性的差值越大，离子键百分数越大，故离子键百分数NaCl>NaI， B正确； C．同周期主族元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，但第ⅤA族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的第ⅥA族元素，因此第一电离能顺序为，C错误； D．中N的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°，中N的价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间构型为V形，孤电子对的排斥作用使键角减小，因此键角，D正确； 故选C。 15．(1) Cr 7 (2) O＞N＞C＞H 15:2 (3)B (4) R U p 平面三角形 【详解】（1）①基态原子电子排布式为，能级能级均为半满，故第四周期未成对电子数最多的元素为；②由其电子排布式可知，有七个能级； （2）该物质中含有元素为：、、、，根据电负性规律得：O＞N＞C＞H；该物质中σ键个数为：15个，π键数目为2个，故σ键与π键数目之比为15:2； （3）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为全满稳定状态，且失去得第一个电子位于能级上，电离能比相邻元素大；的3p轨道内半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则图像c为；失去第一个电子后，钠离子处于8 电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，故图像a为；图像b为，故答案选B； （4）由表格可知，R和U在之间发生较大的突跃，故其化合价为+1价，可能处于同一族；T元素在之间出现突跃，说明最外层可能为3个电子，故价电子排布式可能为，处于p区；若T为第二周期元素，则T为，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，F为，则的价层电子对数为：3，孤电子对数为0，则空间构型为平面三角形，杂化类型为。 16．(1) (或) 第四周期第ⅠB族 (2) 直线形 四面体形 (3)、 【详解】（1）基态钙是20号元素，核外共20个电子，按构造原理写出核外电子排布式为(或)；Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。 （2）乙炔分子中两个碳原子均为sp杂化，分子空间结构为直线形；水分子中中心O原子价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形。 （3）丙烯腈结构为：双键碳原子的价层电子对数为3，采取杂化；氰基中三键碳原子的价层电子对数为2，采取杂化，因此碳原子杂化轨道类型为sp杂化和杂化。 17．(1)发射 (2) d 球 (3) 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满状态，故比稳定 (4)b (5)C 【详解】（1）激发态氧原子从高能级状态变为低能级状态，向外释放能量，形成的光谱为发射光谱； （2）位于元素周期表的区；基态原子的最外层电子占据轨道，轨道的形状为球形； （3）基态原子的价层电子排布式为；的价层电子排布式为，处于全充满的稳定状态，的价层电子排布式为，因此高温下比稳定； （4）根据构造原理，多电子原子中能级能量顺序为：同能层，能层越高能量越高，且。 a．，符合能层越高能量越高的规律，a符合客观事实； b．同能层能级能量顺序为，b不符合客观事实； c．，符合能级交错规律，c符合客观事实； 故选b； （5）原子的能量由电子占据的轨道能级决定，能级能量顺序为；A中电子占据、轨道，能量较低；B中电子占据、、轨道，能量高于A；C中轨道无电子，电子占据、轨道，电子所处轨道能级更高，因此能量最高； 故选C。 18．(1)第六周期第ⅢA族 (2)A (3)B (4) 1.5 2.5 P 【详解】（1）铊元素最外层电子为，最外层有3个电子，位于第六周期第ⅢA族； （2）A．Tl元素与Al元素同属于第ⅢA族，对于同主族元素，随着原子序数增加，金属性增强，因此，Tl的还原性强于Al，A正确； B．对同主族元素，随原子序数增加，原子半径增加，因此Tl的原子半径大于Al，B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据选项A分析，Tl的金属性强于Al，所以的碱性强于，C错误； D．因为Tl的金属性强于Al，所以的氧化性弱于，D错误； 故答案选A； （3）A．由题干信息可知，Tl原子最外层有3个电子，失去1个电子形成，因此最外层有2个电子，A错误； B．从方程式可以看出，Tl元素可以失去1个电子或3个电子，分别形成和两种阳离子，因此能形成+1价和+3价的化合物，B正确； C．在反应中，从+3价降至+1价，是该反应氧化剂，生成还原产物，Ag从0价升至+1价，是该反应还原剂，生成氧化产物，根据氧化还原反应的强弱原理，的氧化性强于，的还原性强于，C错误； D．由选项C分析可知，Ag的还原性强于，D错误； 故答案选B； （4）根据表格信息，a~e五种元素均属于第三周期，a主要化合价为-1价和+7价，是Cl元素。b主要化合价为-2和+6价，是S元素。c主要化合价为-3和+5价，是P元素。d主要化合价为+3价，是Al元素。e元素主要化合价为+1价，是Na元素，据此作答； ①由分析可知，a是Cl元素，其基态原子价层电子排布式为：，轨道表示式为：； ②对于同周期元素，随原子序数增加，电负性增强，由分析可知，c是P元素，其电负性大于Al元素，小于S元素，则1.5<X<2.5； ③一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，第一电离能依次增大，同主族从上到下依次减小。但是第ⅡA族因s轨道全充满，第一电离能比第ⅢA族大，第ⅤA族p轨道半充满，第一电离能比第ⅥA族大，所以以上几种元素的第一电离能大小为：Cl>P>S>Al>Na，因此，第一电离能由大到小排第二的是P元素。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $