专题07 电化学 电解质溶液（2大题型）（湖南专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题07 电化学 电解质溶液 电化学 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D D D C A C C B B 题号 10 11 12 13 14 答案 C B B C C 电解质溶液 题型02 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D D D C C D B C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 电化学 电解质溶液 考点概览 题型一 电化学 题型二 电解质溶液 电化学题型一 1．(25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。 下列说法不正确的是 A．充电时，电极a应该接电源的负极 B．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 C．电动汽车行驶时，电极发生的反应为 D．充电时，每消耗，阳极或阴极的质量变化都为 【答案】D 【分析】根据，电池放电时，CeH2失电子发生氧化反应生成CeH3，CeH2是负极反应物；得电子生成和Al，是正极反应物。 【详解】A．放电时中失去电子，生成，所以电极是负极，负极反应为，充电时是阴极，应该接电源负极，A正确； B．固态电解质电池避免了液态电解质电池易泄露、易起火等问题，安全性高，B正确； C．该电池应用在汽车上，汽车行驶时发生放电反应，电极b为原电池正极，反应式为，C正确； D．充电时，外电路通过时，阴极由生成，质量减轻；阳极反应为，质量增加；每消耗时转移电子，则阳极或阴极的质量变化应都为，D错误； 故答案为D。 2．(25-26高三下·湖南怀化·一模)钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 【答案】D 【分析】从图可知，A电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池正极；B电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过电子时，有转移到电极A，A错误； B．电解精炼铜的阴极反应式为：，当电池中迁移1 mol 时转移1 mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B错误； C．由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误； D．由分析可知，放电时，正极反应式为：，D正确； 故选D。 3．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A．溶液中移向电极B B．电极B的电势高于电极A的电势 C．阴极区发生的反应为： D．工作一段时间后，电极B一侧的溶液pH变大 【答案】D 【分析】该电化学装置为电解池，B电极由乙二醇变为甲酸盐发生氧化反应，为阳极，电极方程式为，A电极由氧气变为发生还原反应，为阴极，电极方程式为； 【详解】A．装置中为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，故移向B极，A正确； B．B电极由乙二醇变为甲酸盐发生氧化反应，为阳极，A电极由氧气变为发生还原反应，为阴极，故阳极电势高于阴极电势，B正确； C．A电极反应物为氧气生成物为发生还原反应，电极反应为，C正确； D．B电极的电极方程式为，消耗，虽然有阴极产生的移动过来，整体仍然消耗，故溶液碱性减弱，pH变小，D错误； 故选D； 4．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B．反应①中发生的反应是 C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 【答案】C 【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+2Cr2O34Cr+3SiO2，据此分析； 【详解】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作阴极符合电镀原理，A正确； B．据分析，反应①，B正确； C．酸性条件下价（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成有毒的，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误； D．Al是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原置换出，可以代替作还原剂，D正确； 故选C。 5．(25-26高三上·湖南常德·一模)水凝胶热化学电池能实现持续将热能转换为电能。一种聚丙烯酸-纤维素水凝胶热化学电池的工作原理如图，当电池两电极存在温度差异时，温差驱动、分别在两极得、失电子。下列说法不正确的是 A．升高热端电极处的温度可以降低电池的电压 B．冷端电极反应： C．装置中设置隔热的阳离子交换膜，可更好地保持两端温差 D．在外电路中，电流由冷端电极经负载流向热端电极 【答案】A 【分析】电池工作时，在冷端电极被还原为，故冷端电极为正极；在热端电极被氧化为，故热端电极为负极。 【详解】A．升高热端电极处的温度使负极更快地失电子，可以提高电池的电压，A错误； B．根据分析冷端电极被还原为，电极反应为：，B正确； C．装置中设置隔热的阳离子交换膜，可防止两端热交换，更好地保持两端温差，C正确； D．在外电路中，电流由正极(冷端电极)经负载流向负极(热端电极)，D正确； 故选A。 6．(25-26高三·湖南邵阳·一模)一种高容量水系电池示意图如下。放电时，电极II上减少。下列说法错误的是 A．充电时电极I为阴极 B．放电时电极II室中溶液的升高 C．充电时从右向左通过阴离子交换膜 D．放电时电极Ⅰ的电极反应式是： 【答案】C 【分析】放电时，电极Ⅱ上MnO2减少，说明MnO2在电极Ⅱ上被还原（即MnO2得电子），因此电极Ⅱ是正极，电极Ⅰ是负极；充电时，根据放电时的反应反向推导，电极Ⅰ和电极Ⅱ分别对应阴极和阳极；阴离子交换膜允许通过，放电时从右向左移动，充电时从左向右移动； 【详解】A．充电时电极Ⅰ为阴极，A正确； B．放电时电极Ⅱ消耗H+，pH升高，B正确； C．充电时应从左向右迁移，而非“从右向左” ，C错误； D．放电时电极Ⅰ为负极，MnS被氧化：，D正确； 故选C。 7．(25-26高三上·湖南省湘西土家族苗族自治州·一模)我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C．催化电极的反应式： D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 【答案】C 【详解】A．催化电极为正极，锌电极为负极，所以双极膜中应向催化电极迁移，A项错误； B．电极的电极反应式为，消耗，故锌电极附近溶液的降低，B项错误； C．催化电极为正极，在正极得电子发生还原反应生成，电极反应式为，C项正确； D．锌电极反应式为，当有电子通过导线时，溶解(质量为)，同时有进入负极区，负极区溶液质量增加，D项错误； 故C选项正确。 8．(25-26高三上·湖南湘东教学联盟·一模)氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A．含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为 C．“滤液2”中 D．上述过程中可用代替 【答案】B 【分析】⑴浸取步骤。发生了两个反应：①（氧化为）；②（还原为，循环催化）。总效果：、最终转化为沉淀，不消耗。滤渣（） ，滤液1（含未反应的、等）。⑵脱硫步骤。利用沉淀转化（转化为更难溶的），（由>，转化可自发进行）。滤渣（），滤液2（含、等）。⑶煅烧步骤。高温煅烧，，产物为高纯。 【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb做负极，做正极，故含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极，A正确； B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为，B错误； C． “滤液2”中，C正确； D．根据已知①可知，反应过程中作催化剂，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正确； 故选B。 9．(25-26高三上·湖南株洲·一模)金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．放电过程中从a极区向b极区移动 B．充电时，b极区的物质的量增大 C．充电时a极的电极电势小于b极 D．放电时另一步负极电极反应式： 【答案】B 【分析】该电池放电时，负极发生的反应分两步，分别是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx−xe-=xH++Bi，说明a是原电池的负极，b为正极；充电时，a为阴极，b为阳极，以此解题； 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动， H+从负极区（a极）向正极区（b极）移动，A正确； B．充电时b极为阳极，电极反应式为， H2O被消耗，b极区H2O的物质的量减小，B错误； C．充电时，原电池的正极（b极）作阳极，负极（a极）作阴极，阳极电势高于阴极，故a极电势小于b极，C正确； D．放电时，负极电极反应式为：，已知一步反应为：，则另一步反应为：，D正确； 故选B。 10．(25-26高三上·湖南郴州·一模)以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极b连接电源正极 B．电解总反应式为 C．电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b D．催化阶段反应产物的物质的量之比 【答案】C 【分析】采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，故该装置是电解池，根据电极b的物质转化由失电子生成，故电极b是阳极；电极a为阴极，按照阴极放电顺序阴极电解水生成氢气。 【详解】A．电极b为阳极，阳极连接电源正极，A正确； B．电解时，阴极电解水生成氢气，电极反应：；阳极失电子生成，极反应：，得失电子守恒时总反应为：，B正确； C．电解池中电子只能通过导线传递，不能经电解质溶液（溶液中靠离子导电），C错误； D．催化阶段被还原为，被氧化为，得失电子守恒总反应为，催化阶段反应产物的物质的量之比，D正确； 故选C。 11．(25-26高三上·湖南湘东教学联盟·一模)己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．中键与键的个数比为 B．阴极的电极反应为 C．当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D．若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 【答案】B 【分析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析； 【详解】A．中键与键的个数比为，A错误； B．根据分析，阴极的电极反应为，B正确； C．阳极发生反应，当电路中转移2 mol e-时，放出0.5 mol氧气，同时有2 mol氢离子移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少18 g，C错误； D．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，以空气燃料电池为直流电源时，通入的一极为负极，通入空气的一极为正极，D错误； 故选B。 12．(25-26高三上·湖南部分学校·一模)研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，一模乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是 A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是 B．电解过程中，d极区的物质的量增大 C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为 D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg 【答案】B 【分析】电解池中阳离子向阴极移动，Na+向d极移动，则d极为阴极，c极为阳极，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，故b为电源负极，a为电源正极。阳极（c极）发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，同时有OH⁻放电生成O2（无色气体单质）；阴极（d极）发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，同时H+放电生成H2（无色气体单质）。 【详解】A．由分析可知，c电极产生了无色气体O2， 故A正确； B．装置中为阳离子交换膜，仅允许Na+通过，无法通过。电解时Na+从c极区（阳极区）向d极区（阴极区）移动，但d极区的物质的量不变，故Na2SO4的物质的量由决定，保持不变，故B错误； C．d极为阴极，连接直流电源负极（b极）。甲烷碱性燃料电池中，负极（b极）CH4失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4 -8e⁻ +10OH⁻ = +7H2O，故C正确； D．阴极区注入1 m3废水，乙醛含量4400 mg/L，总质量为4400 mg/L×1000 L= 4400 g，物质的量为4400 g 44 g/mol = 100 mol。去除率60%，则反应的乙醛为60 mol，生成乙醇60 mol，质量为60 mol × 46 g/mol = 2760 g= 2.76 kg，故D正确； 故答案选B。 13．(25-26高三上·湖南永州·一模)采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制H2和 O2，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a连接电源正极 B．电解过程中需不断补充 NaBr C．b电极反应式为 D．催化反应生成的n(Z) ：n(Br⁻)=2:3 【答案】C 【分析】由图可知，在电极b被氧化成为，其失去电子，因此电极b为阳极，电极反应为，故电极a为阴极，其电极反应为，因此X为；在催化剂的作用下，被还原成从而得到循环利用，结合题目条件可推导出Z为； 【详解】A．由分析可知，电极a为阴极，连接电源负极，A错误； B．题中为“循环方式”，在电解时被氧化为，在催化过程中又转化回，形成的循环利用，故无需补充NaBr，B错误； C．由分析可知，电极b为阳极，电极反应为，C正确； D．催化反应中转化为和Z()，方程式为，则催化反应生成的n(Z) ：n(Br⁻)=3:2，D错误； 故选C。 14．(25-26高三上·湖南益阳·一模)硫酸厂烟气中可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收，再将生成的溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是 A．电极a与电源的正极相连 B．电极b上发生的电极反应式为 C．半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．标准状况下，若收集到22.4 L的气体G，则有1 mol  M离子移向左室 【答案】C 【分析】由图可知，a电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中的量增大，是由发生氧化反应得到，则电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为阳极，与外接电源正极相连，A正确； B．电极b为阴极，电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应，B正确； C．通过半透膜到电极a发生氧化反应，则半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ应为阳离子交换膜，C错误； D．标准状况下，若收集到22.4 L的气体H2，可知转移电子数为2 mol，根据内外电路转移电子数目相等，可知有1 mol 通过膜Ⅰ进入左室，D正确； 故选C。 电解质溶液题型二 15．(25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)在25℃，将溶液滴入溶液中，随着溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。 已知：①硒酸的电离方程式为、； ②的，。下列说法不正确的是 A．图中曲线①和②分别表示、的变化 B．当溶液滴入时，溶液中存在： C．点处对应的溶液中存在： D．25℃，等浓度的溶液和溶液的： 【答案】D 【详解】A．根据已知条件，第一步完全电离生成和，第二步不完全电离，因此，初始时浓度应大于，随溶液不断滴加，被中和，、均减小，增大，曲线①符合变化趋势，曲线②符合变化趋势，曲线③符合变化趋势，A正确； B．时，溶液中K元素Se元素的物质的量之比为，根据物料守恒，则有，B正确； C．M点即曲线①和曲线③交点，此时，有电荷守恒：，联立两式得：，由图像可知，此时，所以，C正确； D．由图像可知，得曲线②与曲线③交点处，此时，则的电离常数，由于只电离不水解，所以溶液显酸性。根据已知条件，的，，可知的水解常数，的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，，所以等浓度的溶液和溶液相比，的酸性更强，更小，D错误； 故答案选D。 16．(25-26高三下·湖南怀化·一模)常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．该溶液中的数量级为 B．时， C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．时， 【答案】D 【分析】随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可以判断各曲线所表示的微粒，，当时，，则； ，时，则。 【详解】A．由图可知，溶液加氢氧化钠溶液前pH在2与3之间，则数量级为10-3，故A错误； B．时，，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，即存在，此时，则，故B错误； C．向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，氢氧化钠过量后抑制水电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C错误； D．，时，，所以，故D正确； 选D。 17．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A．曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B．M点： C．P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D．向N点溶液中通入至溶液： 【答案】D 【分析】HCl是强酸， HCl起始；HX若为弱酸，不完全电离，起始。因此：曲线①为HCl滴定曲线，曲线②为HX滴定曲线 【详解】A．曲线①起始，对应强酸HCl的滴定曲线，不是HX，A错误； B．M点加入，溶质为等物质的量的和，物料守恒：，电荷守恒：联立两式消去得：，M点，，因此，B错误； C．P点（HCl滴定，加）溶质为等物质的量和，N点（HX滴定，加）溶质为；混合后与反应，最终溶液中，，即得到等物质的量的HX和NaX，由M点（同浓度）可知，C错误； D．N点溶质为，通入至时：电荷守恒：，因，得，物料守恒（X元素守恒）：，联立两式得：，D正确； 故选D。 18．(25-26高三上·湖南湘东教学联盟·一模)通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液中粒子浓度关系为 B．图1中，表示 C．根据图2，时，仅发生反应： D．由图可知，常温下， 【答案】C 【详解】A．溶液中，、分别会发生水解：、，由题干可知，常温下，该溶液的，溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，则的水解程度小于，导致，且、在溶液中大量存在，则该溶液中粒子浓度关系为：，A正确； B．由图2可知，pH在7.7~9.7之间，的分布系数随pH增大而减小，即逐渐转化为NH3·H2O，再结合图1可知，对应的微粒的分布系数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小，则表示，B正确； C．根据图2，时，随着pH的增大，的分布系数减小，NH3·H2O的分布系数增大，说明发生了反应：，同时的分布系数微微增大，说明时，不仅仅发生了与的反应，应有其他反应发生，且该反应生成了，C错误； D．由图2可知，时，随着pH的增大，的分布系数减小，的分布系数增大，再结合图1可知，表示，表示，且当pH=10.33时，与的分布系数相等，则常温下，Ka2(H2CO3)=，D正确； 故选C。 19．(25-26高三上·湖南部分学校·一模)是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 【答案】C 【分析】 MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B正确； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D正确； 故答案为C。 20．(25-26高三上·湖南益阳·一模)某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、、 B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数 C．溶液不可用溶液替代 D．由制备无水时需在HCl气流中加热 【答案】D 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确； B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确； C．使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确； D．Sr的化学性质与Ba类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误； 故选D。 21．(25-26高三上·湖南永州·一模)工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：常温下 A．“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理 B．“除铝”时， 可用足量的 NaOH溶液代替NH3·H2O C．“除镍铅”后的滤液中， D．“沉锰”时，反应的离子方程式为： 【答案】B 【分析】低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)通入氧气，加入硫酸亚铁进行焙烧，浸取除去氧化铁，加入一水合氨，将铝离子转化为氢氧化铝除去，加入硫化钠，生成硫化镍、硫化铅沉淀除去镍铅，最后加入一水合氨、碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中煅烧碳酸锰生成二氧化锰固体。 【详解】A．粉碎低品位锰矿可增大固体表面积，提高焙烧时的反应速率和原料利用率，A正确； B．“除铝”需将转化为沉淀除去，为弱碱，与反应生成沉淀且过量不溶解；而足量NaOH会与反应生成可溶性，无法沉淀，不能代替氨水，B错误； C．“除镍铅”时生成PbS和NiS沉淀，滤液中相同，故，C正确； D．“沉锰”时，一水合氨提供氢氧根与碳酸氢根反应生成，再与结合为沉淀，D正确； 故选B。 22．(25-26高三上·湖南永州·一模)25℃时， 向含有1mol甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入 NaOH固体，体系中 三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。 已知： 中 的分布系数：δ(A2-)= 下列说法错误的是 A．曲线a代表 B．Ka1的数量级为 C．n点溶液： c( D．pH=7时溶液中 【答案】C 【分析】向HOOCCH2NH3Cl溶液中加入氢氧化钠固体时，溶液pH增大，溶液中浓度减小，浓度先增大后减小，浓度先不变后增大，则曲线a代表 、曲线b代表、曲线c代表；由图可知，溶液pH为2.4时，溶液中c()=c()，则电离常数Ka1== c(H+)=10—2.4，同理可知，Ka2=10—9.6。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表，A正确； B．由分析可知，电离常数Ka1=10-2.4≈4×10-3，则电离常数的数量级为10-3，B正确； C．n点溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)+c()，存在物料守恒关系：c(Cl-)= c()+c()+c()，由分析可知，溶液中c()=c()，整合可得：，C错误； D．由图可知，pH=7时，溶液中c()最大，的水解常数Kh===10—11.6＜Ka2，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中，所以离子浓度的大小顺序为：，D正确； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07电化学 电解质溶液 售考点概览 题型一电化学 题型二电解质溶液 题型 电化学 1.(25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模2025年9月，我国科学家研发全球首例 CeH,CeH,@BaH,NaAIH4全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为 放电 3NaAH,+CeH,Na,AIH,+2Al+CeH. 电极a CeH. 3CeH.@BaH, NaAIH 电极b 下列说法不正确的是 A.充电时，电极a应该接电源的负极 B.该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 C.电动汽车行驶时，电极b发生的反应为3 NaAIH4+6e=Na,AIH。+2Al+6H D.充电时，每消耗0.3 nolCeH3,阳极或阴极的质量变化都为0.2g 2.(25-26高三下·湖南怀化一模钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能 领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为Na,MnFe(CN)。(普鲁士白，0<x≤2)， 电极B的材料为Na,C,(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 1/11 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 电源H 用电器 0 00 ● Na Mn[Fe(CN)]/Mn[Fe(CN)]Na,C,/NaC. A.放电时，外电路通过amol电子时，有a mol Na*转移到电极B B.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Na*时，理论上可获得64g纯铜 C.充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D.放电时，正极的电极反应式可表示为：Mn[Fe(CN),]+xNa+xe=Na,Mn[Fe(CN)。] 3.25-26高三上·湖南岳阳一模我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了H,02的制备和废弃PET 的回收利用。下列说法错误的是 电源 B 甲酸盐 H02 入乙二醇 021 KOH溶液 KOH溶液 阴离子 交换膜 A.溶液中OH移向电极B B.电极B的电势高于电极A的电势 C.阴极区发生的反应为：0，+2e+2H,0=H,0,+20H D.工作一段时间后，电极B一侧的溶液pH变大 4.(25-26高三上·湖南岳阳一模金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FCr,04(亚 铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 NaC03空气 稀H2SO4 炭 Si FeCr2O4→ Na,CrO4. 反应① 反应② 反应③ Cr203 反应④ Cr Fe2O3 Na,CO+CO A.若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B.反应①中发生的反应是4FeCr,0,+8Na,C03+702=2Fe,0,+8Na,Cr0,+8C02 2/11 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 C.反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D.反应④中的Si可以用A1来代替作还原剂置换Cr 5.(25-26高三上·湖南常德·一模水凝胶热化学电池能实现持续将热能转换为电能。一种聚丙烯酸-纤维素水 凝胶热化学电池的工作原理如图，当电池两电极存在温度差异时，温差驱动F+、®+分别在两极得、失 电子。下列说法不正确的是 负载 热 端 电 极 ●Fe3+OFe24 A.升高热端电极处的温度可以降低电池的电压 B.冷端电极反应：Fe++e=Fe2 C.装置中设置隔热的阳离子交换膜，可更好地保持两端温差 D.在外电路中，电流由冷端电极经负载流向热端电极 6.(25-26高三·湖南邵阳·一模一种高容量水系电池示意图如下。放电时，电极Ⅱ上M02减少。下列说法 错误的是 0 S/MnS 阴离子、 MnO. 交换膜 MnSO MnSO H2SO4 溶液 溶液 A.充电时电极I为阴极 B.放电时电极Ⅱ室中溶液的pH升高 C.充电时SO}从右向左通过阴离子交换膜 D.放电时电极I的电极反应式是：MnS-2e=S+Mn2+ 7.(25-26高三上·湖南省湘西土家族苗族自治州一模我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌” 电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的H,0解离为H+和OH,并在电场作用下分别向两极 迁移。下列说法正确的是 3/11 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 用电器 双极膜 工 锌 NO 极 化电 Zn(OH好 NH: 碱性溶液 酸性溶液 A.电池工作时，双极膜中H*向锌电极迁移 B.电池工作过程中，锌电极附近溶液的pH升高 C.催化电极的反应式：NO,+8e+10H+=NH+3H,0 D.当有1mol电子通过导线时，负极区溶液质量增加32.5g 8.(2526高三上·湖南湘东教学联盟·一模氧化铅PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、PbO2、PbS0,)和HS0,为原料，可以制备高纯Pb0,其工艺流程如 图所示。 FeSO,溶液、稀硫酸Na,CO3溶液 C02 个 魔辑 脱硫→煅烧→Pb0 滤液1 滤液2 已知：①浸取”过程涉及以下两个反应：2FeS0,+Pb0,+2H,S04=Fe2(S0,,+PbS04+2H,0、 Fe2 (SO.)+Pb=2FeSO,+PbSO,; ②常温下，Kn(PbS0:=2.5×10-8、K (PbC0,=7.4×104。 下列说法错误的是 A.含铅废料中的PbO2来源于铅酸蓄电池的正极 B.“浸取”过程中总反应的离子方程式为Pb+Pb0,+4H®兰 2Pb2++2H,0 cSO】 C.“滤液2”中 ≈3.4×103 e(co) D.上述过程中可用FeO代替FeSO, 9.(25-26高三上·湖南株洲一模金属B1对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其 中一步为：xV2++xH++Bi=BH,+xV3+,电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 4/11 扇学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 V2+/V3+ VO2/VO H,S0.(aq)月 H.SO,(aq) 质子交换膜 A.放电过程中H*从a极区向b极区移动 B.充电时，b极区H,O的物质的量增大 C.充电时a极的电极电势小于b极 D,放电时另一步负极电极反应式：BiH,-xe=xH+Bi 10.(25-26高三上·湖南郴州一模以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电 解和催化相结合的循环方式，可高效制H,和O2,装置如图所示。下列说法错误的是 电源H Br 催化剂 泵 BrO; A.电极b连接电源正极 B.电解总反应式为Br+3H,0电解B0;+3H,个 C.电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b D.催化阶段反应产物的物质的量之比n(Z):n(Br）=3:2 11.25-26高三上·湖南湘东教学联盟一模己二腈NC(CH2)4CN是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯 为原料制备丙烯腈(CH,=CHCN),再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 5/11 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 CH=CHCN Pt 棒 CCH,C甲室 稀 乙室 广 有机电解质 酸 离子交换膜 A.CH2=CHCN中o键与π键的个数比为3：2 B.阴极的电极反应为2CH,=CHCN+2e+2H=NC(CH,),CN C.当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D.若以CH,-空气燃料电池为直流电源，则Pt电极应与燃料电池中通入CH4的一极相连 12.(25-26高三上·湖南部分学校·一模研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、 能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛Na,SO,溶液为 电解质溶液，一模乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是 直流电源 HT- Na- 废水 废水 阳离子交换膜 A.电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是0， B.电解过程中，d极区NaSO4的物质的量增大 C.若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为CH,-8e+10OH=CO;+7H,0 D.在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为 4400mgL的废水，可得到乙醇2.76kg 13.(25-26高三上·湖南永州一模采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可 实现高效制H2和O2,装置如图所示。下列说法正确的是 6/11 厨学科网 www zxxk com 让教与学更高效 电源 Br 催化剂 泵 BrO, A.电极a连接电源正极 B.电解过程中需不断补充NaBr C.b电极反应式为Br-6e+3H,0=Br0;+6H D.催化反应生成的n(Z):nBr)=2:3 14.(25-26高三上·湖南益阳·一模硫酸厂烟气中SO2可用碱吸一电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收SO2 ,再将生成的NaSO,溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是 Na2SO3 溶液 G a b 浓硫酸 NaOH M 浓溶液 稀硫酸→ NaOH 稀溶液 半透膜I 半透膜Ⅱ A.电极a与电源的正极相连 B.电极b上发生的电极反应式为2H,0+2e=20H+H,个 C.半透膜I为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜 D.标准状况下，若收集到22.4L的气体G,则有1molM离子移向左室 题型二 电解质溶液 15. (25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模在25℃，将0.10mol/LK0H溶液滴入 10.00mL0.10mol/LH,Se0,溶液中，随着K0H溶液的滴入，溶液中cH)、c(SeO?)、c(HSeO4)的变化 如图所示。 7/11 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 0.10 -① (1-T1ow) 0.05 ② M ③ 0.01 0 5 10 20 VKOH(aq)]/mL 己知：①硒酸的电离方程式为H,Se0,=H+HSeO:、HSeO:≠H+SeO; ②H,S0,的K1=1.4×102,K2=6.0×10-8。下列说法不正确的是 A.图中曲线①和②分别表示cH)、c(HSeO,)的变化 B.当K0H溶液滴入15mL时，溶液中存在：2cK)=3c(HSeO)+3cSeO?) C.M点处对应的溶液中存在：cK)<2 (HSeO,)+c(OH) D.25C,等浓度的KHSeO,溶液和KHSO,溶液的pH:KHSeO,>KHSO, 16.(25-26高三下·湖南怀化一模常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入H,A(二元弱酸)中，随NaOH溶液 的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 12E 10 10 8 /(mol-L 10-2 103 104 2 105 0.01a0.02 0.03 V(NaOH溶液)L A.该H,A溶液中cH)的数量级为102 B.'(Na0H溶液=aL时，cNa*)<3c(A2-) C.调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D.pH=5时，c(H,A)=100cA2-) 17.(25-26高三上·湖南岳阳一模用0.1molL1Na0H溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 0.1mol·LHC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 8/11 厨学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 pH个 11 N 9 ② ① 0 10 203040 NaOH溶液)/mL A.曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B.M点：c(HX)-c(X)<cOH-c(H) C.P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D.向N点溶液中通入0.1mol·LHC1至溶液pH=7:c(HX)=cCI） 18.(25-26高三上·湖南湘东教学联盟一模通过理论计算，常温下，NH,HC03溶液中各粒子分布系数与溶 液pH的关系如图1所示。向20mL0.1mol/LNH,HC0,溶液(0.1mol/LNH,HC0,溶液pH=7.7)中逐滴滴入 等体积0.1mol/LNa0H溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液pH的关系如图2所示。下列 说法错误的是 1.0 0.8 as 0.6 8 0.4 0.2 3 5 6.377 99.2510.3311 13 pH 图1NH,HCO,溶液中各粒子分布系数图 1.0E 0.9 HCO: 0.8 0.7 NH 0.6 80.5 0.4 0.3 NH,H2O 0.2 CO2 0.1 7.98.18.38.58.78.99.19.39.59.7 DH 图2NH,HCO,溶液中加入NaOH溶液后的各粒子分布系数图 A.O.lmol/LNH,HCO,溶液中粒子浓度关系为cNH4)>cHCO,)>cOH)>cH) B.图1中，O表示NH 9/11 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.根据图2，pH<8.5时，仅发生反应：NH+OH=NH3H,0 D.由图可知，常温下，K2(H,C0)=10-1 19.(25-26高三上·湖南部分学校·一模H,A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中g[c(M2)(mo1L门与pH的关系如下图所示。 0 a(1.6,-0.4) -1 -2 b(6.8,-3.0) -3 2 345678 pH 己知：25C时，KH,A)=1016、K2(H,A=1068,lg2-0.3 下列说法不正确的是 A.25℃时，MA的溶度积常数的数量级是107 B.p1.6时，溶液中cC)>c(M2+)>c(HA)>cA2 C.pH=4.5时，溶液中c(HA）>c(H2A)>cA2 D.pH-6.8时，溶液中cH)+2c(H,A)+c(HA)=cCI)+cOH) 20.(25-26高三上·湖南益阳一模某含锶(Sr)废渣主要含有Si02、SSO,、srC0,、CaC0,和MgCO,等，一 种提取该废渣中锶的流程如下图所示。己知25C时，Kn(SrS0,)=106.6,Kn(BS04)=109,97；Sr的化学 性质与Ba类似。下列说法错误的是 稀盐酸 BaCL2溶液 浸出渣1 含锶废渣 酸浸 盐浸 +SrCl2溶液→SrCl2·6H2O 浸出液 浸出渣2 A.“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg2 B.“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为SrS0,(s+Ba2+(aq)=BaS0,(s+Sr2+(aq,其平衡常数 K=10351 C.BaCl,溶液不可用Ba(NO,),溶液替代 D.由SrCL2·6H,O制备无水SrCl2时需在HCI气流中加热 21.(25-26高三上·湖南永州一模工业上可用低品位锰矿（主要成分MnO2,含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂 10/11 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ①空气 NH4HCO ②FeSO, NH3.H2O Na,S NHH20空气 低品位→焙烧 浸取 除铝 除镍铅 沉锰一煅烧 →MnO2 锰矿 Fe203 己知：常温下K(PbS)=8.0×10-28、Kn(NiS)=1.0×10-21。 A.“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理 B.“除铝”时，可用足量的NaOH溶液代替NH,H2O C.“除镍铅”后的滤液中，c(Pb2+):cNi2+)=8.0×107 D.“沉锰”时，反应的离子方程式为：HCO;+NH,H,0+Mn2+=MnC0,↓+NH+H,0 22.(25-26高三上·湖南永州一模25℃时，向含有1mol甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH,C)的溶液中加入 NaOH固体，体系中NHCH,COOH、NHCH,COO、NH,CH,COO三种粒子的分布系数随溶液pH变化 的关系如图所示。 δ◆ b 1.0 2 0.75 0.5 n 0.25 0 2.44 89.612pH 己知：H,A中A2-的分布系数：δA2) c(A2) c(H,A)+cHA）+cA2 下列说法错误的是 A.曲线a代表NHCH,COOH B.K的数量级为103 C.n点溶液：c(NH,CH,COO)+c(OH)=c(H)+c(NHCH,COOH+cNa) D.pH=7时溶液中：c(NH;CH,COO)>cNH,CH,COO)>c(NHCH,COOH 11/11