精品解析：广东深圳市2026届高三年级下学期二轮阶段考试（二）化学

2026届高三年级二轮阶段考试(二) 化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Pb 207 一、单项选择题(共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、石雕和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A．佛山剪纸中的“纸” B．粤绣中的“线” 文化遗产 名称 C．鮀浦石雕中的“石” D．南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A不符合题意；； B．粤绣的线主要成分是蛋白质（蚕丝），属于有机高分子，B不符合题意； C．石雕的“石”主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机高分子材料，C符合题意； D．藤的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选C。 2. 一种合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料结构如图。该分子 A. 属于芳香族化合物 B. 有10个碳碳双键 C. 共有15个氢原子 D. 不能发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据化合物结构式可知，该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．该化合物中具有多个共轭结构，形成大π键，不存在典型的碳碳双键，B错误； C．根据化合物结构式，该化合物的分子式为，共有10个氢原子，C错误； D．该分子含有苯环，在一定条件下可以与氢气发生加成反应，D错误； 故选A。 3. 化学推动科技进步。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此材料在水中溶解度较好 B. 碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C. 高效率的钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯是稳定的高分子材料，整体为强疏水结构，难溶于水；且氟原子被包埋在高分子骨架中，无法与水形成氢键，A错误； B．碳纤维、碳纳米管、石墨烯都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．太阳能电池的核心功能就是将太阳能直接转化为电能，C正确； D．是空间网状结构的共价（原子）晶体，不存在独立的分子，不属于分子晶体，D错误； 故选C。 4. 2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOF)材料的三位科学家。金属有机框架材料(MOF)是一种由金属离子(如)或金属簇和有机配体形成的、具有规则孔道和空腔的晶态多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获二氧化碳、储存有毒气体等。下列关于MOF材料的说法错误的是 A. Cu位于元素周期表的ds区 B. MOF的原子在微观空间中呈现周期性的有序排列 C. MOF物理吸附空气中的氮气，属于人工固氮 D. MOF可利用不同尺寸的分子在孔道内扩散速率的差异实现气体分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu的价电子排布为，属于第ⅠB族元素，位于元素周期表ds区，A正确； B．题干明确MOF是晶态多孔材料，晶体的微观结构中原子呈周期性有序排列，B正确； C．固氮是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，物理吸附氮气过程中仍为单质，没有生成含氮化合物，不属于固氮，C错误； D．MOF具有规则孔道，不同尺寸的分子在孔道内扩散速率不同，可据此实现气体分离，D正确； 故选C。 5. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 养鱼时加入过氧化钙()作增氧剂 过氧化钙与水反应后溶液显碱性 C 往轮船加装锌锭防腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 D 豆浆中加入盐卤制作豆腐 加入电解质可使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃煤中加入生石灰时，CaO可以和、发生反应，减少排放实现脱硫，二者有关联，A不符合题意； B．过氧化钙作增氧剂是因为其与水反应会生成，与反应后溶液显碱性无关联，二者没有对应关系，B符合题意； C．锌的金属活动性强于铁，轮船加装锌锭时锌作负极被腐蚀，保护铁制船体，属于牺牲阳极法，二者有关联，C不符合题意； D．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质可以使胶体聚沉从而制得豆腐，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 6. 实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁分离出晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置不能达到制备二氧化硫的实验目的，A错误； B．氢氧化钙固体与氯化铵固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，实验时为防止水冷却回流导致试管炸裂，试管口要向下倾斜，则题给装置不能达到制备氨气的实验目的，B错误； C．氨气极易溶于水、二氧化硫易溶于水，通入氨气、二氧化硫的导气管插入液面以下，会产生倒吸，则题给装置不能达到制备亚硫酸氢铵的实验目的，C错误； D．反应得到的亚硫酸氢铵溶液经冷却结晶、过滤可以得到亚硫酸氢铵晶体，则题给装置能达到分离出亚硫酸氢铵晶体的实验目的，D正确； 故选D。 7. 能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A. X可为Fe，可用KSCN检验盐N B. X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C. X可为，转化过程中没有颜色变化 D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为Fe，铁的氧化物(、等)均不能与水反应生成对应碱，转化③无法实现，且只能检验三价铁盐，无法检验亚铁盐，A错误； B．若X为S，转化路径为(或)，完全成立；是合法食品添加剂，具有还原性可作抗氧化剂，B正确； C．若X为，转化中无色与反应生成红棕色，存在明显颜色变化，C错误； D．反应①②均有参与，一定是氧化还原反应；但反应③不一定为非氧化还原反应，如属于氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 漂白粉溶液久置会变质 不稳定，易分解放出 B 浓硫酸能使木头变黑 浓硫酸具有吸水性 C 常作重金属的沉淀剂 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉久置变质是因为其与空气中、反应生成，不稳定分解生成和，并非放出，A不符合题意； B．浓硫酸使木头变黑是因为浓硫酸具有脱水性，可将有机物中H、O按水的组成比脱去后剩余碳单质，与吸水性无关，B不符合题意； C．是难溶于水的沉淀，可发生反应，因此可作的沉淀剂，两个陈述均正确且存在因果关系，C符合题意； D．高压钠灯可发出透雾性强的黄光，是因为钠的焰色是黄光，而黄光的波长很长，因此不容易被雾气的微小水滴或颗粒散射，能够传播更远的距离，属于物理性质；与钠的强还原性（化学性质）无关，二者无因果关系，D不符合题意； 故选C。 9. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和h同主族 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据短周期主族元素电负性规律：同周期从左到右电负性递增，下一周期碱金属电负性骤降后再递增，且电负性最大为F（电负性=4），结合横坐标原子序数可推出： a为B、b为C、c为N、d为 O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al，据此分析。 【详解】A．a为B，h为Al，均为第ⅢA族元素，同主族，A正确； B．同周期第一电离能整体递增，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O和C，故第一电离能：，B正确； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：，即，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故稳定性：，即，与选项描述不符，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 标准状况下与的混合气体，含有的共价键数目为 C. 与足量完全反应，转移电子数为 D. 与足量在光照下反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个的中子数为，1个的中子数为，故1 mol 的中子数为，1 mol 的中子数为，前者比后者少，A错误； B．标准状况下22.4 L混合气体总物质的量为1 mol，和分子中均只含1个共价键，故共价键总数为，B正确； C．7.1 g 的物质的量为，与足量Fe反应时全部变为-1价，每个转移2个电子，故转移电子数为，C错误； D．与的光照取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故的数目小于且无法确定为，D错误； 故选B。 11. 某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 C. 使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率 D. 装置戊可以替换为干燥管 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中是用浓盐酸和试剂X反应制取氯气，，这个反应必须加热才明显进行（通常需要酒精灯），本装置无酒精灯加热；，这个反应在常温即可进行（强氧化性），试剂X可以是KMnO4，不能是MnO2，A错误； B．装置乙中如果盛浓硫酸，只能用于干燥氯气，但从甲出来的气体中除了水蒸气外，还有HCl杂质，而后续要分别与KOH、NaOH反应制备氯的含氧盐，若混入HCl，会先和碱反应，影响产率，因此乙中一般应先除去HCl，常用的是饱和食盐水，而该实验中不用干燥氯气，B错误； C．丙中是KOH溶液并加热，丁中是NaOH溶液并冷却，目的确实是为了提高目标产物产率：热的较浓KOH溶液：，有利于生成KClO3；冷的NaOH溶液：，有利于生成NaClO，所以用热水浴和冰水浴，确实是为了使反应朝目标产物方向进行，提高产率，C正确； D．装置戊的作用应是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气，而P2O5干燥管只能干燥气体，不能吸收尾气Cl2，因此不能替换，D错误； 故答案选C。 12. 测定不同温度下氯化铵溶液的pH，数据如下。下列说法不正确的是 实验序号 测定温度/℃ 溶液的pH i 25 5.12 ii 50 4.83 A. 实验i中，溶液的原因： B. 依据实验i、ii可得出结论：温度升高，促进了氯化铵的水解 C. 25℃时，溶液的 D. 实验ii中，溶液离子浓度存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，离子方程式为，A正确； B．依据实验i、ii可知，温度升高，溶液pH的减小，温度升高不仅促进盐的水解，也促进的增大，因此溶液pH的减小，不一定是促进氯化铵水解导致的，B错误； C．水解规律为越稀越水解，若0.01mol/L中水解程度和0.1mol/L中水解程度的相同，pH应为6.12，水解程度增大则比假设值大，故pH＜6.12，C正确； D．溶液中不水解浓度最大，少量水解浓度略小于，溶液显酸性则，且水解产生的浓度远小于剩余的浓度，故离子浓度顺序为，D正确； 故答案为B。 13. 结构决定性质，对下列结构或性质的解释合理的是 选项 结构或性质 解释 A 阳离子配位数： 半径大于 B 硬度：金刚石＞石墨 金刚石C-C键键能大于石墨 C 水溶性： 分子的极性小于 D 键角： N原子杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CsCl与NaCl晶体中，阳离子配位数分别为8和6，是因为的半径大于，可以容纳更多阴离子，A正确； B．金刚石中C原子以杂化互相连接，构成三维网络结构，石墨中的C原子以杂化形成二维层状结构，金刚石C-C键键能小于石墨中C-C键能，金刚石硬度大是因为其为空间网状共价晶体，石墨硬度小是因为层间为弱范德华力，与所述结构因素无关，B错误； C．溶解度大于是因其能和水发生反应：，而非极性差异，C错误； D．与中的N原子杂化都为，键角有差异是因为中有孤对电子，中无孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使H−N−H键角减小，D错误； 故答案为A。 14. 一种电池的结构如图所示，和分别为阳离子和阴离子交换膜。下列说法不正确的是 A. Al是电池负极 B. 放电过程中浓度增大 C. 放电时，正极区pH增大 D. 理论上当电路中通过2mol电子，正极区溶液质量减少96g 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为原电池，活泼金属失电子作负极，得电子作正极；为阳离子交换膜（只允许阳离子通过），N为阴离子交换膜（只允许阴离子通过），三个隔室分别为：负极室（左，）、中间室（​）、正极室（右，稀硫酸），据此分析。 【详解】A．活泼金属失电子作负极，A正确； B．负极反应：，负极室正电荷过剩，（阳离子）透过M进入中间室； 正极反应：，正极室负电荷过剩，（阴离子）透过N进入中间室； 因此中间室​的物质的量增加，浓度增大，B正确； C．根据B选项中正极反应方程式，放电时正极反应消耗，生成水，降低，正极区pH增大，C正确； D．电路通过电子时：正极反应消耗​（进入​沉淀，离开溶液，质量减少）；为平衡电荷，需要（负电荷）从正极区迁移到中间室，质量再减少；电极中的进入溶液生成水，增加质量。总质量变化：，即正极区溶液质量减少不是，D错误； 故选D。 15. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据所给的信息ⅰ、结合实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误； B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q＜K，ⅰ中平衡正向移动，B错误； C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，稀释导致的浓度减小，C错误； D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确； 故选D。 16. 电解海水制氢气和氧气的过程中存在竞争反应(副产物、等使催化剂失活)、杂质离子沉淀等常见弊端。图甲为一定表面积的催化剂作用下，不同电压、不同pH的海水电解时电极a处的产物，图乙为海水电解装置(其中为海水中的阳离子)。下列说法正确的是 A. 电极a为阴极，连接直流电源的负极 B. 海水中生成，覆盖阳极表面，降低反应速率 C. 电解中性海水时，为减少阳极副产物，采用的电解电压不宜高于1.3V D. 该催化剂增大了生成的电极反应的活化能 【答案】C 【解析】 【分析】电解海水制备和​的总反应为。 结合图乙可知电极a生成，失电子发生氧化反应，因此电极a为阳极，连接直流电源正极；电极b生成​，得电子发生还原反应，为阴极，连接直流电源负极；电解池中阳离子向阴极移动，在阴极生成。 【详解】A．电极a处生成，发生氧化反应，属于阳极，连接直流电源的正极，A错误； B． 是阳离子，电解过程中向阴极（电极b）移动，且在阴极生成，会在阴极区域生成沉淀，覆盖阴极表面，B错误； C．中性海水的，结合甲图可知时，若电解电压高于，会进入区域，放电生成含氯副产物；电压不高于时，主要产物为，副产物少，因此电解中性海水时，电解电压不宜高于，C正确； D．催化剂的作用是降低反应的活化能，加快目标反应速率，该催化剂促进​生成，是降低了生成​的电极反应活化能，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 阿司匹林()是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸()和乙酸酐制备。 I．某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度与其浓度关系如图1所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度。 （1）图2是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4与操作7的方法___________(填“相同”或“不同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）该产品的纯度是___________。 II．该小组同学模拟胃液溶液环境研究阿司匹林(以一元酸HA表示，)的吸收。在的盐酸中加入阿司匹林，初始浓度为，达到平衡时测得其电离度为。 （3）在该环境下阿司匹林的___________(用含和的代数式表示，水的电离和溶液体积变化可忽略)。 III．该小组同学通过如下实验检验纯净阿司匹林中的羧基和酯基。 已知苯酚的显色反应原理：。 步骤1：将适量阿司匹林片研碎后放入水中，振荡后静置，取上层清液，向两支试管中分别加入该清液。 步骤2：证明羧基的存在：……。 步骤3：证明酯基的存在：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡，预期观察到溶液显色。 （4）补充完整步骤2：向一支试管中滴入2滴___________现象是：___________。 （5）加入溶液的目的是：___________。 （6）该小组同学没有观察到步骤3中预期的显色现象，却观察到生成红褐色沉淀和无色气泡。经讨论后，该小组同学认为是溶液滴加过量所致。写出产生该现象的离子方程式：___________。 （7）该小组同学重新设计步骤3，不改变使用的试剂，也能顺利观察到预期的现象。试写出改进后的实验方案并说明现象：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，___________。 【答案】（1） ①. 不同 ②. 偏小 （2）87.5%或0.875 （3） （4） ①. (紫色)石蕊溶液(或溶液) ②. 溶液变红(或产生无色气泡) （5）中和过量的硫酸，避免过量抑制显色反应 （6） （7）滴入几滴溶液，无明显现象，再逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，观察到溶液显紫色 【解析】 【分析】实验Ⅰ通过吸光度测定样品中阿司匹林（）含量；实验Ⅱ通过三段式计算求出阿司匹林的；实验Ⅲ利用羧基酸性检验羧基，使酚酯在酸性条件下水解得到酚和乙酸，利用苯酚的显色反应原理证明酯基的存在，据此分析。 【小问1详解】 操作4是轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，操作7是定容后反复上下颠倒容量瓶摇匀，操作方法不同；操作3是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶，若缺少操作3，部分溶质残留在烧杯上未进入容量瓶，定容后溶液浓度偏小，吸光度偏小； 【小问2详解】 由图1可知，吸光度A与浓度成正比，时，质量浓度为，100mL溶液中阿司匹林总质量为，纯度为； 【小问3详解】 溶液，则起始，起始HA浓度为，HA电离度为，列三段式：平衡浓度代入电离常数公式得：； 【小问4详解】 羧基具有酸性，可用酸碱指示剂检验，滴加紫色石蕊试液，酸性条件下溶液变红，证明羧基存在/或者加溶液，若产生无色气泡，也可证明羧基的存在； 【小问5详解】 由显色平衡，酸性过强会使平衡左移，不利于显色，加入中和过量硫酸，降低，避免过量抑制显色反应； 【小问6详解】 过量时，与发生双水解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳无色气体，离子方程式为； 【小问7详解】 原操作问题是易加过量，改进后先滴入几滴溶液，无明显现象，再逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，通过观察到溶液颜色变化，避免过量。 18. 从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；②氧化性：；③P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为：；④常温下，，，，离子浓度达到可视为沉淀完全。 （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”后主要以的形式存在，加入进行萃取。先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)与的相互作用。 （3）“有机相2”可在___________(填操作单元名称)中循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为___________；若恰好沉淀完全时，溶液，此时溶液中___________mol/L。 （5）在500℃、不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为：___________。 （6）的晶胞由边长均为的立方体结构单元A和B交替并置组成。 ①该立方晶胞的体积为___________。 ②的配位数是___________。 ③___________。 【答案】（1）B、 （2）强于 （3）萃取2 （4） ①. ②. （5） （6） ①. ②. 4 ③. 3：4 【解析】 【分析】钕铁硼废渣（含、、、单质和）加浓盐酸浸出，活泼金属、、反应生成氯化物进入溶液，不与浓盐酸反应的、​成为滤渣；加将氧化为，经萃取除去；中和后，用萃取，留在水相；有机相加浓盐酸反萃取，进入水相，有机萃取剂可循环；水相加草酸沉钕，煅烧得到，含的水相加碳酸钠沉钴得到。 【小问1详解】 B难溶于非氧化性酸，​不与浓盐酸反应，二者都留在滤渣中； 【小问2详解】  能将转移到有机相，说明二者更易结合，相互作用更强； 【小问3详解】 反萃取后得到的有机相2是萃取剂，回到萃取2步骤循环使用； 【小问4详解】 沉钕时与​反应生成​沉淀，离子方程式为；沉淀完全时，由，得。时，由，代入数据得； 【小问5详解】 由XRD谱图可知，氩气中煅烧产物为，空气中第一步分解生成，第二步被氧气氧化为​，方程式为； 【小问6详解】  ① 晶胞由边长为的A、B交替并置，因此整个大晶胞的边长为，体积为； ② 观察A结构单元，周围最近的数目为4，即配位数为4； ③晶胞由边长为的A、B交替并置，故该立方晶胞由4个A结构单元和4个B结构单元组成， 所有都在A、B的立方体内部，完全属于该晶胞：A中有4个，B中有4个，因此晶胞中总数目，即总O数目=32。所有在B立方体的内部，完全属于该晶胞，共4个，因此晶胞中总数目，根据电荷守恒知，晶胞中总数目，。总Co的数目，总O数目，因此 。 19. 氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。回答下列问题： （1）基态F原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）的气态氧化反应为： ，其反应热可利用键能和第一电子亲和能数据计算。已知：第一电子亲和能为元素的基态气态原子得到一个电子形成负一价气态阴离子时放出的热量。 ①___________。 ②根据定义比较关系：F___________O(填“＞”或“＜”)。 （3）和在一定条件下能发生下列反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，与一定量通入恒压反应器。平衡时，，、的物质的量随的平衡分压的变化如图。 ①曲线对应的物质为___________。 ②若时，的转化率为，且在三种产物中的物质的量分数为0.48，则___________(用含的代数式表示)，的选择性___________(保留2位小数)。 ③在图中点处达到平衡时，___________(用含、的代数式表示)。该温度下，若使用有利于反应ii的催化剂，重新达到平衡后点将___________(填“上移”、“下移”或“不移动”)。 （4）是一种温和的氧化剂和氟化剂。一种氟化二苯亚砜(，代表苯基)生成的反应机理如图。 研究发现，该反应可由催化剂量的引发，起始阶段发生。在反应中起实际催化作用，引发自由基反应。反应机理的I~IV步骤中，需要在反应物或产物位置补写F的是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ＞ （3） ①. ②. ③. 0.62 ④. ⑤. 不移动 （4）Ⅰ、II 【解析】 【小问1详解】 基态氟原子（F）的价层电子排布式为  ，其轨道表示式需满足洪特规则与泡利不相容原理：2s 轨道：填满两个自旋相反电子，2p轨道：三个等价轨道中，两个轨道各填一对自旋相反电子，一个轨道填单电子，故价电子层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 ①反应热  计算：反应： ，分步过程：断键：  ，吸热 ，得电子：  ，放热 ，总焓变：。 ②第一电子亲和能为气态原子得一个电子形成负一价阴离子时放出的热量，放出热量越多，  越大，F 的原子半径比O小，且F的核电荷数比O更多，对电子的吸引能力更强，得电子能力更强，得到电子放出的热量更多，故  ：F > O。 【小问3详解】 ①随着 增大， 逐渐被消耗（曲线下降），先增后减（曲线  ），持续增加（曲线  上升）。因此， 对应。 ②初始Xe为 1 mol，转化率为 ，则消耗的Xe为 mol，剩余Xe为 mol。设  mol， mol， mol。根据 Xe 守恒：。根据题意，的在三种产物中的物质的量分数为 0.48，即：，因此， mol；在处，L2和L3的交点满足，进而得 。总消耗 ： 。消耗的： 。的选择性：。 【小问4详解】 ③M点是L1​与L3​的交点，此时，由反应平衡表达式：，，，知，，，，由图可知，当=时，则= ，当=时，则= ，在M点， ，= ,故计算得M点的 kPa。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，故 M 点不移动。 【小问5详解】 根据反应机理图知，步骤I：反应物为Ph2SO，产物为Ph2SOF-，由元素守恒和电荷守恒可知，需作为反应物参与，反应物侧需补写。步骤II：反应物为Ph2SOF-与XeF2，产物为Ph2SOF·与Xe，由元素守恒和电荷守恒可知，反应还生成了，产物侧需补写。步骤III：反应物为Ph2SOF·与XeF2，产物为Ph2SOF2与 ，XeF2提供一个F原子完成二氟化，产物结构已含两个F， 无需补F。步骤IV：反应物为Ph2SO与，产物为Ph2SOF·与Xe。由元素守恒和电荷守恒可知，无需补F。故需要补写F的为I和II。 20. 迈克尔加成反应是构建键的有效方法，某迈克尔加成反应的方程式如下(为或烷基)： （1）化合物2a结构中框出的官能团名称是___________。 （2）为甲基()时，化合物1a的分子式为___________，在1a的同分异构体中，与其官能团种类和数量完全相同的结构共有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有___________。 A. 反应过程中，有π键的断裂和σ键的形成 B. 为时，1a分子中的碳原子不可能全部共平面 C. 在3a分子中，存在手性碳原子，并有4个碳原子采取杂化 D. 3a分子可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）化合物1a在反应过程中涉及的断裂，生成中间体。当为甲基时，产物3a的产率小于为时的产率，可能的原因是___________。 （5）以甲基丙二酸()和乙醇为有机原料，分步合成2a． ①第一步，引入溴，合成化合物X： 一定条件下，与甲基丙二酸发生反应，溴取代其，其反应的化学方程式为：___________。 ②第二步，引入碳碳双键，由X合成化合物Y： 用核磁共振氢谱监测该反应，谱图由甲图逐渐变乙图。该反应为___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为：___________(注明反应条件)。 ③第三步，合成2a：化合物Y经一步处理后与乙醇反应。 （6）已知：2a结构框中部分为时，也能发生迈克尔加成反应。当迈克尔加成反应与羟醛缩合反应串联发生，即为有机合成中经典的构建六元环方法——罗宾逊成环反应。 参考上述信息，以4a和5a为反应物，合成化合物Z。补全方框处中间产物的结构简式___________。 【答案】（1）酯基 （2） ①. ②. 5 （3）AD （4）甲基(或烃基)为推电子基，与甲基相连的碳原子键极性减小，不利于断裂 （5） ①. +Br2+HBr ②. 消去反应 ③. +3NaOH+NaBr+3H2O （6） 【解析】 【分析】这道题以迈克尔加成反应为载体，综合考查官能团、分子式、同分异构体、有机反应类型、结构与性质、有机合成等核心有机化学知识； 【小问1详解】 化合物2a结构中框出的官能团名称是酯基； 【小问2详解】 为甲基()时，化合物1a的分子式为；1a的同分异构体中，与其官能团种类和数量完全相同，含有2个羰基，定下1个羰基的位置，变动第二个羰基位置，有、、，共有5种； 【小问3详解】 A．反应过程中，有碳碳双键中π键的断裂和碳碳单键σ键的形成，A正确； B．羰基为平面结构，为时，通过单键旋转，1a分子中的碳原子可能全部共平面，B错误； C．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，3a分子中没有手性碳原子，3a分子中有4个碳氧双键中的碳原子为杂化，C错误； D．3a分子中羰基可与氢气加成，发生原子利用率为100%的还原反应，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 当为甲基时，产物3a的产率小于为时的产率，可能的原因是甲基(或烃基)为推电子基，与甲基相连的碳原子键极性减小，不利于断裂； 【小问5详解】 与甲基丙二酸发生反应，溴取代其，其反应的化学方程式为：+Br2+HBr；引入碳碳双键，由合成化合物Y，Y只有1种H原子，则该反应为+3NaOH+NaBr+3H2O，该反应为消去反应； 【小问6详解】 2a结构框中部分为时，也能发生迈克尔加成反应，根据Z的结构简式，4a和5a加成生成，方框处中间产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级二轮阶段考试(二) 化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Pb 207 一、单项选择题(共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、石雕和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A．佛山剪纸中的“纸” B．粤绣中的“线” 文化遗产 名称 C．鮀浦石雕中的“石” D．南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 2. 一种合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料结构如图。该分子 A. 属于芳香族化合物 B. 有10个碳碳双键 C. 共有15个氢原子 D. 不能发生加成反应 3. 化学推动科技进步。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此材料在水中溶解度较好 B. 碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C. 高效率的钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的属于分子晶体 4. 2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOF)材料的三位科学家。金属有机框架材料(MOF)是一种由金属离子(如)或金属簇和有机配体形成的、具有规则孔道和空腔的晶态多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获二氧化碳、储存有毒气体等。下列关于MOF材料的说法错误的是 A. Cu位于元素周期表的ds区 B. MOF的原子在微观空间中呈现周期性的有序排列 C. MOF物理吸附空气中的氮气，属于人工固氮 D. MOF可利用不同尺寸的分子在孔道内扩散速率的差异实现气体分离 5. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 养鱼时加入过氧化钙()作增氧剂 过氧化钙与水反应后溶液显碱性 C 往轮船加装锌锭防腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 D 豆浆中加入盐卤制作豆腐 加入电解质可使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁分离出晶体 7. 能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A. X可为Fe，可用KSCN检验盐N B. X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C. X可为，转化过程中没有颜色变化 D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 漂白粉溶液久置会变质 不稳定，易分解放出 B 浓硫酸能使木头变黑 浓硫酸具有吸水性 C 常作重金属的沉淀剂 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和h同主族 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 标准状况下与的混合气体，含有的共价键数目为 C. 与足量完全反应，转移电子数为 D. 与足量在光照下反应，生成的数目为 11. 某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 C. 使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率 D. 装置戊可以替换为干燥管 12. 测定不同温度下氯化铵溶液的pH，数据如下。下列说法不正确的是 实验序号 测定温度/℃ 溶液的pH i 25 5.12 ii 50 4.83 A. 实验i中，溶液的原因： B. 依据实验i、ii可得出结论：温度升高，促进了氯化铵的水解 C. 25℃时，溶液的 D. 实验ii中，溶液离子浓度存在关系： 13. 结构决定性质，对下列结构或性质的解释合理的是 选项 结构或性质 解释 A 阳离子配位数： 半径大于 B 硬度：金刚石＞石墨 金刚石C-C键键能大于石墨 C 水溶性： 分子的极性小于 D 键角： N原子杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 14. 一种电池的结构如图所示，和分别为阳离子和阴离子交换膜。下列说法不正确的是 A. Al是电池负极 B. 放电过程中浓度增大 C. 放电时，正极区pH增大 D. 理论上当电路中通过2mol电子，正极区溶液质量减少96g 15. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 16. 电解海水制氢气和氧气的过程中存在竞争反应(副产物、等使催化剂失活)、杂质离子沉淀等常见弊端。图甲为一定表面积的催化剂作用下，不同电压、不同pH的海水电解时电极a处的产物，图乙为海水电解装置(其中为海水中的阳离子)。下列说法正确的是 A. 电极a为阴极，连接直流电源的负极 B. 海水中生成，覆盖阳极表面，降低反应速率 C. 电解中性海水时，为减少阳极副产物，采用的电解电压不宜高于1.3V D. 该催化剂增大了生成的电极反应的活化能 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 阿司匹林()是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸()和乙酸酐制备。 I．某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度与其浓度关系如图1所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度。 （1）图2是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4与操作7的方法___________(填“相同”或“不同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）该产品的纯度是___________。 II．该小组同学模拟胃液溶液环境研究阿司匹林(以一元酸HA表示，)的吸收。在的盐酸中加入阿司匹林，初始浓度为，达到平衡时测得其电离度为。 （3）在该环境下阿司匹林的___________(用含和的代数式表示，水的电离和溶液体积变化可忽略)。 III．该小组同学通过如下实验检验纯净阿司匹林中的羧基和酯基。 已知苯酚的显色反应原理：。 步骤1：将适量阿司匹林片研碎后放入水中，振荡后静置，取上层清液，向两支试管中分别加入该清液。 步骤2：证明羧基的存在：……。 步骤3：证明酯基的存在：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡，预期观察到溶液显色。 （4）补充完整步骤2：向一支试管中滴入2滴___________现象是：___________。 （5）加入溶液的目的是：___________。 （6）该小组同学没有观察到步骤3中预期的显色现象，却观察到生成红褐色沉淀和无色气泡。经讨论后，该小组同学认为是溶液滴加过量所致。写出产生该现象的离子方程式：___________。 （7）该小组同学重新设计步骤3，不改变使用的试剂，也能顺利观察到预期的现象。试写出改进后的实验方案并说明现象：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，___________。 18. 从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；②氧化性：；③P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为：；④常温下，，，，离子浓度达到可视为沉淀完全。 （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”后主要以的形式存在，加入进行萃取。先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)与的相互作用。 （3）“有机相2”可在___________(填操作单元名称)中循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为___________；若恰好沉淀完全时，溶液，此时溶液中___________mol/L。 （5）在500℃、不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为：___________。 （6）的晶胞由边长均为的立方体结构单元A和B交替并置组成。 ①该立方晶胞的体积为___________。 ②的配位数是___________。 ③___________。 19. 氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。回答下列问题： （1）基态F原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）的气态氧化反应为： ，其反应热可利用键能和第一电子亲和能数据计算。已知：第一电子亲和能为元素的基态气态原子得到一个电子形成负一价气态阴离子时放出的热量。 ①___________。 ②根据定义比较关系：F___________O(填“＞”或“＜”)。 （3）和在一定条件下能发生下列反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，与一定量通入恒压反应器。平衡时，，、的物质的量随的平衡分压的变化如图。 ①曲线对应的物质为___________。 ②若时，的转化率为，且在三种产物中的物质的量分数为0.48，则___________(用含的代数式表示)，的选择性___________(保留2位小数)。 ③在图中点处达到平衡时，___________(用含、的代数式表示)。该温度下，若使用有利于反应ii的催化剂，重新达到平衡后点将___________(填“上移”、“下移”或“不移动”)。 （4）是一种温和的氧化剂和氟化剂。一种氟化二苯亚砜(，代表苯基)生成的反应机理如图。 研究发现，该反应可由催化剂量的引发，起始阶段发生。在反应中起实际催化作用，引发自由基反应。反应机理的I~IV步骤中，需要在反应物或产物位置补写F的是___________。 20. 迈克尔加成反应是构建键的有效方法，某迈克尔加成反应的方程式如下(为或烷基)： （1）化合物2a结构中框出的官能团名称是___________。 （2）为甲基()时，化合物1a的分子式为___________，在1a的同分异构体中，与其官能团种类和数量完全相同的结构共有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有___________。 A. 反应过程中，有π键的断裂和σ键的形成 B. 为时，1a分子中的碳原子不可能全部共平面 C. 在3a分子中，存在手性碳原子，并有4个碳原子采取杂化 D. 3a分子可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）化合物1a在反应过程中涉及的断裂，生成中间体。当为甲基时，产物3a的产率小于为时的产率，可能的原因是___________。 （5）以甲基丙二酸()和乙醇为有机原料，分步合成2a． ①第一步，引入溴，合成化合物X： 一定条件下，与甲基丙二酸发生反应，溴取代其，其反应的化学方程式为：___________。 ②第二步，引入碳碳双键，由X合成化合物Y： 用核磁共振氢谱监测该反应，谱图由甲图逐渐变乙图。该反应为___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为：___________(注明反应条件)。 ③第三步，合成2a：化合物Y经一步处理后与乙醇反应。 （6）已知：2a结构框中部分为时，也能发生迈克尔加成反应。当迈克尔加成反应与羟醛缩合反应串联发生，即为有机合成中经典的构建六元环方法——罗宾逊成环反应。 参考上述信息，以4a和5a为反应物，合成化合物Z。补全方框处中间产物的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $