压轴03 坐标曲线图 物质转化关系图（3大核心考向，压轴题专练）（上海专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴03 坐标曲线图 物质转化关系图三大核心考向 命题预测 坐标曲线图和物质转化关系图题目是上海中考重点考查方向。坐标曲线图常结合实验数据或数字化实验，考查对不同条件下现象或事实的原因解释，或者计算相关数据等。而物质转化关系图常以模式的物质流程制备转化关系图为载体，考查常见物质的性质、能量转化与能源利用、原因解释等。 高频考法 1.对比实验数据曲线 2.数字化实验数据曲线 3.物质制备流程转化关系图 知识·技法·思维 考向01 对比实验数据曲线 考向02 数字化实验数据曲线 初中化学的数字化实验，核心是用传感器（pH、温度、气压、浓度等）、数据采集器把实验中抽象的、不易观察的变化，变成精准的数字和直观的图像，比如用 pH 传感器测中和反应的酸碱度变化，用气压传感器测金属与酸反应的速率。它的特点是高精度、实时性，但中考命题的落脚点，从来不在 “传感器怎么连接”“数据软件怎么使用” 这些操作层面，而是在这些数字和图像背后，对应的是什么化学现象、什么反应原理 。简单说，你不用纠结设备怎么用，只需要知道 “哪种传感器测什么量”“图像的变化趋势代表什么化学过程”，就抓住了备考的核心。 考向03 物质制备流程转化关系图 物质制备流程转化关系图其实就是一个“故事”，主角是原料，目标是产品。你需要学会读图的“潜台词”。 1. 看懂箭头和方框 · 箭头进入（进线）： 表示反应物或添加的试剂。 · 箭头出去（出线）： 表示生成物（主产品或副产品）。 · 方框内的物质： 通常是操作后的产物或中间产物。 · 可逆线/回头箭头： 表示循环利用。这在广东中考中常考，问你“某物质是否可以循环使用”，答案通常是可逆线上的物质，因为它既是反应产物又是反应物。 · 主线主产品： 流程的核心，跟着主要反应物走，最终得到目标产品。 · 分支副产品： 分离出来的其他有用物质。 · 回头为循环： 如上所述。 典例·靶向·突破 考向01 对比实验数据曲线 例1 （2026·上海市松江区中考一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 （1）某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 （2）为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）活性炭、铁粉 （2）不能 增大 （3）有气泡产生 【解析】（1）在铁粉、活性炭、氯化钠三种成分中，活性炭和铁粉均为黑色固体，氯化钠为白色晶体，因此脱氧剂中的黑色固体是活性炭、铁粉。 （2）从氧气浓度变化曲线可知，“某脱氧剂” 能快速降低氧气浓度，而纯铁粉的脱氧速率和效果都远弱于它，因此纯铁粉不能替代该脱氧剂； 脱氧剂中的铁粉会与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），反应过程中吸收了氧气和水，因此 “某脱氧剂” 包的质量会增大。 （3）铁与稀硫酸反应会生成氢气，观察到有气泡产生，即可证明还有铁粉剩余； 该反应的化学方程式为。 考向解码 把“看图”变成“秒图”——三步解题法 先读横纵轴：横轴是变量，纵轴是结果，先弄清“谁随谁变”。 再找拐点、极值点：曲线突然拐弯或出现最大/最小值的地方，往往藏着反应机理的“密码”。 后验算数据：把题目给的数值代入公式或比例，看是否能复现曲线走势——能复现，答案基本靠谱；复现不了，回头检查第一步、第二步。 【变式探究】【新情境——抗酸药】 （2026·上海市松江区中考一模）为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸(模拟胃酸)中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。(选填“”、“”或“”) 【答案】NaHCO3 【解析】从三条pH随时间变化的曲线可以看出，NaHCO3与盐酸反应时，pH在最初的几秒内就迅速上升，是三者中变化最快的。这说明NaHCO3与盐酸的反应速率最快，因此它是三种物质中抗酸 “起效最快” 的物质。 考向02 数字化实验数据曲线 例2 【新情境——土壤酸碱性改良】 （2026·上海市浦东新区中考一模）绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. （1） 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 （2） 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) （3） 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 【答案】 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 【解析】（1） 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；此反应中两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应； （2）P点在10%盐酸的曲线上，此时pH<7，说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：NaCl、HCl； （3）醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强。 考向解码 数字化实验题的设问，永远遵循 提出问题→作出假设→设计实验→收集数据→分析结论 的科学探究逻辑，比如 “气压变化的原因是什么？”“哪条曲线代表浓度更大的盐酸？”“由此得出的实验结论是什么？”。答题时，顺着这个逻辑走，就不会答非所问。比如问 “实验结论”，就结合图像变化和化学原理，直接说 “盐酸浓度越大，镁与盐酸的反应速率越快”，不用绕弯子；问 “变化原因”，就先讲现象（气压上升），再讲本质（反应生成氢气，密闭容器内气体增多）。 【变式探究】 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 【答案】A 【解析】A、初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随X溶液加入pH逐渐升高，可知X为碱性的氢氧化钡溶液。故选项A正确； B、c点时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，之后再加入X溶液，硫酸钡质量不再增加，a→d过程中硫酸钡质量先增加后不变。故选项B错误； C、反应中硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子数目逐渐减少。故选项C错误； D、硫酸钡是难溶于水的沉淀，不属于溶质，b点稀硫酸过量，溶质只有硫酸。故选项D错误。 故选A。 考向03 物质制备流程转化关系图 例3 零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 1．合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） 2．(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 【答案】1． 便于储存、运输 安全性高 2．ACD 【解析】1．由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，化学方程式为：； 氢气储存在高压罐中，不安全，与氢气相比，液态燃料甲醇更便于储存、运输，并且安全性高，故填：便于储存、运输；安全性高。 2．A、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该选项说法正确，符合题意； B、电解装置中水电解生成氧气和氢气，根据质量守恒定律可知，消耗的水中的氢元素的质量等于生成氢气的质量；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，水和甲醇中的氢元素均来自于氢气，故氢气的质量（等于电解装置中消耗的水中的氢元素的质量）大于甲醇中氢元素的质量，该选项说法错误，不符合题意； C、甲醇和甲烷完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，该选项说法正确，符合题意； D、在合成甲醇过程中，涉及到的水、氢气、二氧化碳等均为无机物，甲醇是有机物，故实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确，符合题意。 故选：ACD。 【变式探究】 （2026·上海市松江区中考一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 （1）根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． （2）在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 （3）分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 【答案】（1）D （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）AB 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。催化室内，CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH和X，CO2中碳原子与氧原子的个数比为，CH3OH中碳原子与氧原子的个数比为，可知X含有氧原子，是H2O，故选D。 （2）雾化处理能让甲醇变成细小液滴，增大与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。 （3）A、流程图中，CO2在催化室被消耗，又在燃烧室生成，可重复利用，正确。 B、题目说明该流程 “碳排放为零”，意味着整个过程中 “碳排放” 与 “碳吸收” 相等，正确。 C、二氧化碳（CO2）中碳元素质量分数为；甲醇（CH3OH）中碳元素质量分数为，二者不相等，错误。 D、甲醇燃烧时，氧气也参与反应，因此生成的二氧化碳和水中的氧元素质量总和等于甲醇中的氧元素质量与参与反应的氧气质量之和，错误。 故选AB。 1．下列图像与实验描述相符的是 A．①表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 B．②表示向一定量的硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉 C．③表示一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 D．④表示在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液 【答案】B 【解析】A、一开始稀盐酸不足，金属过量，等质量的稀盐酸反应生成氢气的质量相等，后稀盐酸过量，金属完全反应，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，最后铁生成氢气的质量大，错误； B、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，溶液质量不再变化，正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应中固体是二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后催化剂的质量不变，错误； D、钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，加入氢氧化钡溶液时立即产生沉淀，沉淀质量应从原点开始逐渐增大，待完全反应后不再变化，错误。 2．下列所示图像分别对应四个过程，其中正确的是 A．等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．一定量的稀硫酸中加入碳酸钠粉末 C．一定量的稀硫酸中加入未经打磨的铝片 D．向一定量NaOH溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 【答案】A 【解析】A、反应中，与的反应质量比为，等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时，因此过量，完全反应（质量最终为0），有剩余，生成的质量先增加后不变，图像符合反应规律，正确； B、稀硫酸中加入碳酸钠粉末，反应为，每加入106份质量的仅逸出44份质量的，溶液质量应持续上升至反应结束后趋于平稳，图像显示溶液质量下降，错误； C、未经打磨的铝片表面有氧化铝薄膜，稀硫酸先与氧化铝反应，该阶段无氢气生成，初始阶段氢气质量应为0，图像从反应开始就产生氢气，错误； D、加入的稀盐酸，盐酸过量时溶液只会无限接近2，不会小于2，图像最终低于2，与事实不符，错误。 3．氟利昂作为制冷剂时的作用机理如图，该反应过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），其在冷凝器中发生的能量变化为______（选填“吸热”或“放热”）。 【答案】物理变化 放热 【解析】氟利昂在制冷过程中仅发生 “气态→液态→气液混合物→气态” 的状态变化，无新物质生成，属于物理变化； 冷凝器中 “高温高压气体→中温高压液体” 是液化过程，液化会放热。故填：物理变化；放热。 4．（2026·上海市杨浦区中考一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 【答案】（1）C （2）增大 氢气 C 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 【解析】（1）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子，表示氧原子，氢分子是由两个氢原子构成的双原子分子，则表示氢分子，故选：B； （2）I.①气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压可使氢气在水中的溶解度增大； ②要通过金属薄膜将H2与杂质气体分离，薄膜的孔径需要大于H2分子直径（0.29nm），同时小于杂质气体分子直径（0.38nm），因此孔径D的范围是； Ⅱ.①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极电解片上产生的气体是氢气； Ⅲ.①A、由图可知，相同时间，温度越高，氢含量越高，故选项错误； B、相同温度下，氢含量随反应时间延长先上升，达到峰值后不再变化（不是持续上升），故选项错误； C、该实验为探究性实验，应采用控制变量法，故放入的氢棒数量应相同，故选项正确； D、由图可知，无法判断10h后，富氢水中含氢量是否发生变化，故选项错误； 故选：C； ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行；解决的方法：用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒。 5．（2026·上海市杨浦区中考一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 （5）图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 III.应用化学变化 （6）古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。 （7）现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是______。 A．石灰乳       B．石蕊试液      C．氢氧化钠溶液      D．浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是______；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路______。 【答案】（1）B （2）分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） （3）可燃物燃烧需要与氧气接触 < （4）产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈 二氧化锰 （5）白磷耗尽，反应停止 反应物浓度 （6） （7）增大反应物的接触面积，加快反应速率 AC 氧化铜 控制氧气用量，使恰好完全反应 【解析】（1）干冰升华和活性炭吸附、石墨导电均为物理变化，天然气燃烧有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 （2）根据微观示意图，反应方程式为：；① 反应中，二氧化碳分子和氢气分子分解为原子，再重组为甲醇分子和水分子，发生变化的是分子。 ② 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可）。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，白磷在60℃时能燃烧，说明其着火点低于60℃。 （4）双氧水推入试管中与二氧化锰接触，迅速产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈，二氧化锰作为催化剂，加快了反应速率，是调控化学反应的物质。 （5）图2中BC段温度下降的原因是因为白磷耗尽，反应停止，不再放热，同时热量散失到环境中。D点比B点温度高，氧气浓度增大，反应更加剧烈，说明反应物浓度影响反应速率。 （6）氧化铜与木炭高温反应得到铜，其化学方程式为； （7）①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； ②A、的化学性质与相似，二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以石灰乳的主要成分是氢氧化钙，属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； B、石蕊试剂中的水与二氧化硫反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能吸收二氧化硫，不符合题意； C、二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； D、浓硫酸是酸，与二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，不符合题意； 故选AC； ③若鼓入的氧气量偏多，会被氧化为氧化铜，导致产物中混有氧化铜。为了得到纯净的铜，需要控制氧气用量，使恰好完全反应。 6．铁的应用 （1）废水处理：高铁酸钾（）是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：。不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度（）随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是______（答出一条即可）。 （2）去除废水中的金属离子途径如图2所示可分为三类：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉后再反应。根据图2的信息可知，Fe的金属活动性比Ni______（填“强”或“弱”）。的去除途径属于第______类。 【答案】（1）溶液碱性越强，的稳定性越好，浓度下降越慢 （2）强 一 【解析】（1）从图1可以看出，在相同时间内，pH=11时浓度最高，pH=5时浓度最低，说明溶液碱性越强（pH越大），的稳定性越好，浓度下降越慢。 （2）在图2中，Ni2+被吸附到Fe表面后发生反应，说明Fe能将Ni2+置换出来，因此Fe的金属活动性比Ni强； 图2中Zn2+吸附到Fe表面，没有发生反应，符合 “吸附捕捉” 的第一类途径。 7．（2026·上海市徐汇区中考一模）电解水生成氢气和氧气，在下图中画出与电源负极连接的电极上生成气体体积和反应时间的关系。 【答案】 【解析】在电解水的实验中，在两电极上都有气体产生，与电源正极连接的电极产生的是氧气，与电源负极连接的电极产生的是氢气，生成氧气与氢气的体积比为1:2，图中产生氧气的体积为2L，则生成氢气的体积为4L，图示为：。 8．二氧化碳的捕集与利用。 （1） 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ （2） 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________。该反应温度不宜过高的原因是___________。 （3） 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 【答案】 增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 【解析】（1）水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为； （2）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； 氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解，因此该反应温度不宜过高； （3）该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放。 （2025·上海市杨浦区中考适应性考试）工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 9．碳酸钙在物质类别中为___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 10．重质碳酸钙的制备过程发生的是___________变化。 11．写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法___________(用化学方程式表示)。 12．（1）反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________(选填“放出”或“吸收”)热量，固体生成物的俗名为___________。 （2）写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （3）反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(选填“偏低”或“偏高”)。 13．轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议___________。 14．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16．00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 【答案】9．C 10．物理 11．（或） 12．化合反应 熟石灰（或消石灰） 偏低 13．收集石灰窑排出的，通入反应池Ⅱ制备碳酸钙，既减少温室气体排放，又节约原料成本（合理即可，如“利用工业含钙废液制备，废物利用”等） 14． 解：由图可知，恰好完全反应时，生成质量为，消耗稀盐酸质量为。 设稀盐酸中溶质的质量为。 稀盐酸溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【解析】9．碳酸钙由金属离子（钙离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，因此属于盐。故选C； 10．重质碳酸钙的制备只是将石灰石机械粉碎，改变形状，没有新物质生成，因此属于物理变化。 11．复分解法用纯碱（碳酸钠）和可溶性含钙化合物反应，生成碳酸钙沉淀，如用碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠（或用碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，），化学方程式为：（或）； 12．（1）反应池Ⅰ是生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 生石灰和水反应放出大量的热，是放热反应； 生成物氢氧化钙俗名为熟石灰（或消石灰）。 （2）图中反应池Ⅱ中石灰乳（氢氧化钙）和通入的二氧化碳反应，生成碳酸钙。化学方程式为：； （3）副反应将生成的碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，析出的碳酸钙产品减少，因此产率偏低。 13．收集石灰窑排出的，通入反应池Ⅱ制备碳酸钙，既减少温室气体排放，又节约原料成本（合理即可，如“利用工业含钙废液制备，废物利用”等） 15．（2025·上海市杨浦区中考适应性考试）【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是___________。 （2）含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有___________。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。 A．太阳能    B．风能    C．石油 （3）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图___________(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：___________→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是___________。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （6）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （7）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 【任务四】再探铁的燃烧 （8）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。 【任务五】 (9)如图—1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、He在混合器中的体积分数如下表所示。三种气体中灭火效果最好的是___________(填化学式)。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 研究与联合使用时的灭火效果。 灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有___________。 【答案】（1）可燃性 （2）二氧化硫（） 、 一氧化碳（） C （3）② 化学能 （4）温度达到可燃物的着火点 （5）过氧化氢溶液、二氧化锰 （6）放热 （7）氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈 （8）7.2 ≤ �� ≤ 8 (9) 分解吸热，可使温度降低至可燃物着火点以下，且反应生成的二氧化碳和水蒸气能隔绝可燃物与氧气接触 【解析】（1）能作为燃料的物质都是可以燃烧的，因此三者都具有可燃性。 （2）含硫煤不完全燃烧，硫燃烧生成有毒的二氧化硫（），碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳（），二者都是气体污染物； 太阳能、风能属于新能源，石油是化石燃料，不属于新能源，故选C。 （3）燃料燃烧是放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，对应图中②； 燃烧的能量转化是将化学能转化为热能、光能，因此起始能量为化学能。 （4）a中白磷、b中红磷都与氧气接触，温度相同，白磷着火点低于60℃能燃烧，红磷着火点高于60℃不能燃烧，对比可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （5）实验需要补充氧气不足的问题，固液不加热制氧气，注射器盛放液体反应物为过氧化氢溶液，试管底部盛放固体催化剂二氧化锰，因此M是过氧化氢溶液，N是二氧化锰。 （6）反应后温度升高，说明该反应放出热量，因此是放热反应。 （7）注入药品生成氧气后，氧气浓度升高，体系温度更高，说明燃烧更剧烈，可得结论：氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。 （8）根据极值法计算： 若5.6g铁全部生成氧化亚铁，根据铁元素质量守恒，则：，则氧亚化铁的质量为7.2g； 若全部生成氧化铁，则：，则氧化铁的质量为8g； 若全部生成四氧化三铁，则：，则四氧化三铁的质量为7.73g； 因此 a的取值范围为： 7.2 ≤ �� ≤ 8 。 （9）火焰刚好熄灭时，所需气体的体积分数越小，灭火效果越好， 所需体积分数最小，因此灭火效果最好； 结合燃烧灭火原理分析：分解吸热，可降温至可燃物着火点以下，同时分解生成的二氧化碳和水蒸气，能隔绝可燃物与氧气接触，因此可灭火。 16．实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行实验：使用传感器测定酸碱中和过程中溶液变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘制出酸碱中和反应过程中溶液变化曲线，如甲图所示。（注：每次实验各班同学取用的氢氧化钠溶液体积都是10mL） 【分析甲图】 （1）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为_____mL。 （2）当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是_____（写化学式）。 （3）向C点溶液中再滴加_____上述浓度的氢氧化钠溶液，会使溶液呈中性。 【发现问题】几周后，当十二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。 【分析图像甲和乙】 资料卡片 1.酚酞溶液在呈红色，呈粉红色，无色 2.向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生如下反应： ① ② （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在_____（填字母）点呈红色。 【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了乙图? 【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长，并得出以下两种假设。 假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。 假设二：氢氧化钠变质。 （5）请写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。 【设计实验验证假设】为验证产生乙曲线变化的原因，设计两组实验，再次绘制变化曲线图。下表是两组实验需选取的溶液。 实验方案 实验图像 第一组 取10mL与初始浓度相等的氢氧化钠溶液，向其中滴加比初始浓度低的稀盐酸，测定pH变化曲线。 第二组 取10mL一定浓度的碳酸钠溶液，向其中滴加与初始浓度相等的稀盐酸，测定pH变化曲线。 【实验结论】 （6）根据以上信息可以判断出假设_____成立。 请分析形成该曲线的原因_____。 【拓展思维】 （7）向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢钠与碳酸钠质量比为42:53，此时溶液中与的个数比为_____。 （8）继续滴加盐酸至恰好完全生成氯化钠，测得溶液的，请尝试解释原因：_____。 【答案】（1）10 （2） （3）5 （4）A （5） （6）二 初始pH低于甲图中的初始pH，说明氢氧化钠已经减少，即变质生成碳酸钠，根据资料卡片可知，向碳酸钠中滴加盐酸的过程发生两个反应，第一次突变表示碳酸钠完全转化成碳酸氢钠，第二次突变表示碳酸氢钠与盐酸反应完全。（合理即可） （7）4:1 （8）因为反应过程中产生的二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性。（合理即可） 【解析】（1）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，，由图可知，此时加入的稀盐酸体积为10mL。 （2）A点pH>7，氢氧化钠过量，盐酸与氢氧化钠反应生成，因此溶质为未反应完的和生成的。 （3）C点加入了15mL盐酸，比恰好中和多了5mL盐酸，同浓度下中和5mL盐酸需要5mL氢氧化钠溶液。 （4）根据资料，时酚酞呈红色，甲图A点，其余点B/C/D/E的pH均小于8.2，呈无色，因此填A。 （5）氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出方程式即可。 （6）实验中第二组（碳酸钠滴加盐酸）的曲线和乙图一致，说明是氢氧化钠变质导致的，盐酸和碳酸钠分步反应，因此曲线出现两个拐点，符合乙图，故假设二成立。 （7）根据质量比，以及方程式，可得碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠的质量比为，此时碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠中钠离子的个数比为2：1：1，而氯化钠中钠离子与氯离子个数比为1：1，故钠离子与氯离子的个数比为4：1。 （8）恰好完全反应后，生成的二氧化碳溶解在溶液中，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此溶液。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴03 坐标曲线图 物质转化关系图三大核心考向 命题预测 坐标曲线图和物质转化关系图题目是上海中考重点考查方向。坐标曲线图常结合实验数据或数字化实验，考查对不同条件下现象或事实的原因解释，或者计算相关数据等。而物质转化关系图常以模式的物质流程制备转化关系图为载体，考查常见物质的性质、能量转化与能源利用、原因解释等。 高频考法 1.对比实验数据曲线 2.数字化实验数据曲线 3.物质制备流程转化关系图 知识·技法·思维 考向01 对比实验数据曲线 考向02 数字化实验数据曲线 初中化学的数字化实验，核心是用传感器（pH、温度、气压、浓度等）、数据采集器把实验中抽象的、不易观察的变化，变成精准的数字和直观的图像，比如用 pH 传感器测中和反应的酸碱度变化，用气压传感器测金属与酸反应的速率。它的特点是高精度、实时性，但中考命题的落脚点，从来不在 “传感器怎么连接”“数据软件怎么使用” 这些操作层面，而是在这些数字和图像背后，对应的是什么化学现象、什么反应原理 。简单说，你不用纠结设备怎么用，只需要知道 “哪种传感器测什么量”“图像的变化趋势代表什么化学过程”，就抓住了备考的核心。 考向03 物质制备流程转化关系图 物质制备流程转化关系图其实就是一个“故事”，主角是原料，目标是产品。你需要学会读图的“潜台词”。 1. 看懂箭头和方框 · 箭头进入（进线）： 表示反应物或添加的试剂。 · 箭头出去（出线）： 表示生成物（主产品或副产品）。 · 方框内的物质： 通常是操作后的产物或中间产物。 · 可逆线/回头箭头： 表示循环利用。这在广东中考中常考，问你“某物质是否可以循环使用”，答案通常是可逆线上的物质，因为它既是反应产物又是反应物。 · 主线主产品： 流程的核心，跟着主要反应物走，最终得到目标产品。 · 分支副产品： 分离出来的其他有用物质。 · 回头为循环： 如上所述。 典例·靶向·突破 考向01 对比实验数据曲线 例1 （2026·上海市松江区中考一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 （1）某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 （2）为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 【变式探究】【新情境——抗酸药】 （2026·上海市松江区中考一模）为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸(模拟胃酸)中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。(选填“”、“”或“”)考向解码 把“看图”变成“秒图”——三步解题法 先读横纵轴：横轴是变量，纵轴是结果，先弄清“谁随谁变”。 再找拐点、极值点：曲线突然拐弯或出现最大/最小值的地方，往往藏着反应机理的“密码”。 后验算数据：把题目给的数值代入公式或比例，看是否能复现曲线走势——能复现，答案基本靠谱；复现不了，回头检查第一步、第二步。 考向02 数字化实验数据曲线 例2 【新情境——土壤酸碱性改良】 （2026·上海市浦东新区中考一模）绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. （1） 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 （2） 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) （3） 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 考向解码 数字化实验题的设问，永远遵循 提出问题→作出假设→设计实验→收集数据→分析结论 的科学探究逻辑，比如 “气压变化的原因是什么？”“哪条曲线代表浓度更大的盐酸？”“由此得出的实验结论是什么？”。答题时，顺着这个逻辑走，就不会答非所问。比如问 “实验结论”，就结合图像变化和化学原理，直接说 “盐酸浓度越大，镁与盐酸的反应速率越快”，不用绕弯子；问 “变化原因”，就先讲现象（气压上升），再讲本质（反应生成氢气，密闭容器内气体增多）。 【变式探究】 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 考向03 物质制备流程转化关系图 例3 零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 1．合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） 2．(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 【变式探究】 （2026·上海市松江区中考一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 （1）根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． （2）在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 （3）分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 1．下列图像与实验描述相符的是 A．①表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 B．②表示向一定量的硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉 C．③表示一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 D．④表示在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液 2．下列所示图像分别对应四个过程，其中正确的是 A．等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．一定量的稀硫酸中加入碳酸钠粉末 C．一定量的稀硫酸中加入未经打磨的铝片 D．向一定量NaOH溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 3．氟利昂作为制冷剂时的作用机理如图，该反应过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），其在冷凝器中发生的能量变化为______（选填“吸热”或“放热”）。 4．（2026·上海市杨浦区中考一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 5．（2026·上海市杨浦区中考一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 （5）图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 III.应用化学变化 （6）古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。 （7）现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是______。 A．石灰乳       B．石蕊试液      C．氢氧化钠溶液      D．浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是______；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路______。 6．铁的应用 （1）废水处理：高铁酸钾（）是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：。不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度（）随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是______（答出一条即可）。 （2）去除废水中的金属离子途径如图2所示可分为三类：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉后再反应。根据图2的信息可知，Fe的金属活动性比Ni______（填“强”或“弱”）。的去除途径属于第______类。 7．（2026·上海市徐汇区中考一模）电解水生成氢气和氧气，在下图中画出与电源负极连接的电极上生成气体体积和反应时间的关系。 8．二氧化碳的捕集与利用。 （1） 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ （2） 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________。该反应温度不宜过高的原因是___________。 （3） 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 （2025·上海市杨浦区中考适应性考试）工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 9．碳酸钙在物质类别中为___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 10．重质碳酸钙的制备过程发生的是___________变化。 11．写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法___________(用化学方程式表示)。 12．（1）反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________(选填“放出”或“吸收”)热量，固体生成物的俗名为___________。 （2）写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （3）反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(选填“偏低”或“偏高”)。 13．轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议___________。 14．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16．00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 15．（2025·上海市杨浦区中考适应性考试）【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是___________。 （2）含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有___________。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。 A．太阳能    B．风能    C．石油 （3）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图___________(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：___________→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是___________。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （6）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （7）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 【任务四】再探铁的燃烧 （8）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。 【任务五】 (9)如图—1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、He在混合器中的体积分数如下表所示。三种气体中灭火效果最好的是___________(填化学式)。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 研究与联合使用时的灭火效果。 灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有___________。 16．实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行实验：使用传感器测定酸碱中和过程中溶液变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘制出酸碱中和反应过程中溶液变化曲线，如甲图所示。（注：每次实验各班同学取用的氢氧化钠溶液体积都是10mL） 【分析甲图】 （1）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为_____mL。 （2）当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是_____（写化学式）。 （3）向C点溶液中再滴加_____上述浓度的氢氧化钠溶液，会使溶液呈中性。 【发现问题】几周后，当十二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。 【分析图像甲和乙】 资料卡片 1.酚酞溶液在呈红色，呈粉红色，无色 2.向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生如下反应： ① ② （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在_____（填字母）点呈红色。 【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了乙图? 【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长，并得出以下两种假设。 假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。 假设二：氢氧化钠变质。 （5）请写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。 【设计实验验证假设】为验证产生乙曲线变化的原因，设计两组实验，再次绘制变化曲线图。下表是两组实验需选取的溶液。 实验方案 实验图像 第一组 取10mL与初始浓度相等的氢氧化钠溶液，向其中滴加比初始浓度低的稀盐酸，测定pH变化曲线。 第二组 取10mL一定浓度的碳酸钠溶液，向其中滴加与初始浓度相等的稀盐酸，测定pH变化曲线。 【实验结论】 （6）根据以上信息可以判断出假设_____成立。 请分析形成该曲线的原因_____。 【拓展思维】 （7）向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢钠与碳酸钠质量比为42:53，此时溶液中与的个数比为_____。 （8）继续滴加盐酸至恰好完全生成氯化钠，测得溶液的，请尝试解释原因：_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴03 坐标曲线图 物质转化关系图三大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 对比实验数据曲线 例1 （1）活性炭、铁粉 （2）不能 增大 （3）有气泡产生 【变式探究】 NaHCO3 考向02 数字化实验数据曲线 例2 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 【变式探究】 A 考向03 物质制备流程转化关系图 例3 1． 便于储存、运输 安全性高 2．ACD 【变式探究】 （1）D （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）AB 1．B 2．A 3．物理变化 放热 4．（1）C （2）增大 氢气 C 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 5．（1）B （2）分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） （3）可燃物燃烧需要与氧气接触 < （4）产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈 二氧化锰 （5）白磷耗尽，反应停止 反应物浓度 （6） （7）增大反应物的接触面积，加快反应速率 AC 氧化铜 控制氧气用量，使恰好完全反应 6．（1）溶液碱性越强，的稳定性越好，浓度下降越慢 （2）强 一 7． 8． 增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 9．C 10．物理 11．（或） 12．化合反应 熟石灰（或消石灰） 偏低 13．收集石灰窑排出的，通入反应池Ⅱ制备碳酸钙，既减少温室气体排放，又节约原料成本（合理即可，如“利用工业含钙废液制备，废物利用”等） 14． 解：由图可知，恰好完全反应时，生成质量为，消耗稀盐酸质量为。 设稀盐酸中溶质的质量为。 稀盐酸溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 15．（1）可燃性 （2）二氧化硫（） 、 一氧化碳（） C （3）② 化学能 （4）温度达到可燃物的着火点 （5）过氧化氢溶液、二氧化锰 （6）放热 （7）氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈 （8）7.2 ≤ �� ≤ 8 (9) 分解吸热，可使温度降低至可燃物着火点以下，且反应生成的二氧化碳和水蒸气能隔绝可燃物与氧气接触 16．（1）10 （2） （3）5 （4）A （5） （6）二 初始pH低于甲图中的初始pH，说明氢氧化钠已经减少，即变质生成碳酸钠，根据资料卡片可知，向碳酸钠中滴加盐酸的过程发生两个反应，第一次突变表示碳酸钠完全转化成碳酸氢钠，第二次突变表示碳酸氢钠与盐酸反应完全。（合理即可） （7）4:1 （8）因为反应过程中产生的二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性。（合理即可） / 学科网（北京）股份有限公司 $