压轴01 溶解度及溶解度曲线（5大核心考向，压轴题专练）（上海专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴01 溶解度及溶解度曲线五大核心考向 命题预测 溶解度及溶解度曲线是初中化学溶液章节的核心考点，也是上海中考的高频命题点，主要考查固体和气体溶解度的概念、数据处理，从溶液中提取物质的结晶方法，配制一定溶质质量分数的溶液等。 高频考法 1.溶解度的概念与计算 2.气体的溶解度 3.结晶方法 4.溶液的配制 5.溶解度曲线 知识·技法·思维 考向01 溶解度的概念与计算 固体的溶解度 内容 概念 固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 理解四要素 ①、条件：一定温度 ；②、标准：100g溶剂 ； ③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 影响因素 内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。 意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 考向02 气体的溶解度 气体的溶解度 内容 概念 气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 影响因素 内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 考向03 结晶方法 1.结晶的两种方法 （1）蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。 （2）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 2用结晶法分离混合物的答题模版 （1）硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，除去氯化钠的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至刚好有晶体析出制成热的硝酸钾饱和溶液，然后降温、结晶、过滤、用冷水洗涤晶体、干燥后即得硝酸钾晶体。 （2）氯化钠晶体中混有少量硝酸钾，除去硝酸钾的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至出现较多量固体，趁热过滤、洗涤、干燥后即得氯化钠晶体。 考向04 溶液的配制 1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 所用仪器： 实验步骤： 2.溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 考向05 溶解度曲线 溶解度曲线 内容 结构 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度的概念与计算 例1【新情境——淡化海水并从中获取氯化钠】（2026·上海市宝山区中考一模）兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。(物质的溶解度见下表) 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度(g) 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、___________； ②100 g海水中氯化钠的质量是___________g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：___________。 【变式探究】（2026·上海市松江区中考一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是考向解码 溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 考向02 气体的溶解度 例2（2026·上海市虹口区中考一模）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 考向解码 压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小；温度不变时，气体的溶解度随压强的增大而增大 【变式探究】下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 考向03 结晶方法 例3（2026·上海市虹口区中考一模）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”过程中的反应物是______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。 a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤Ⅱ是______。 b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因______。 【变式探究】考向解码 无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持溶液饱和的状态下，通过适当方法将溶质以晶体的形式析出，结晶后的溶液成为新条件下的饱和溶液、即： （2026·上海市松江区中考一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 （1）上述盐中，属于钙盐的是___________(写化学式)。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________(选填“碳酸钾”或“氯化钾”)替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 考向04 溶液的配制 例4（2026·上海市虹口区中考一模）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 【变式探究】（2026·上海市浦东新区中考一模）在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制 1000 g 这种溶液，请结合数据写出实验步骤。___________。 考向05 溶解度曲线 例5（2026·上海市浦东新区中考一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl 的溶解度____(选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 （2）有关说法正确的是___________。(不定项) A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 （3）t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 考向解码 溶解度曲线变化规律的类型 【变式探究】下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 1．记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 2．（2026·上海市松江区中考一模）配制10%的氯化钠溶液 （1）10%氯化钠溶液的含义是___________。 （2）配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 3．（2026·上海市松江区中考一模）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是___________。 4．回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 5．（2026·上海市浦东新区中考一模）用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) 6．（2026·上海市杨浦区中考一模）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ （2026·上海市普陀区中考一模）侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 7．构成氯化钠物质的微粒是__________（选填“原子”或“离子”）。20℃时，1000g水中能溶解_________g氯化钠形成饱和溶液。 8．为了从母液中提取氯化铵，采用的是降温结晶的方法，原因是氯化铵的溶解度随温度升高而__________（选填“升高”或“降低”）；提取氯化铵后的母液可以循环利用，图2中还可以循环利用的物质为_____________。 9．步骤Ⅰ在20℃时进行，得到的母液中NaHCO3溶质质量分数为______________（选填编号）。 A． B． C． D． 10．纯碱的性质探究。 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______________。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是______________； （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是____________________； （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_____________。 11．（2026·上海市徐汇区中考一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 (9)有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 （2026·上海市长宁区中考一模）碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 12．实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为________。 13．实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，收集二氧化碳时，只能选用向上排气法的理由是________。 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： 14．氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 15．向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ 16．20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 17．将纯碱溶液与氢氧化钙溶液反应可获得纳米级碳酸钙，写出该反应的化学方程式________。 18．从滤液中得到的氯化铵常用作化肥，该化肥属于__________。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 19．滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶            B．降温结晶（降温至0~10℃）         C．降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 溶解度及溶解度曲线五大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 溶解度的概念与计算 例1 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2.7 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 【变式探究】ABC 考向02 气体的溶解度 例2 BCD 【变式探究】BC 考向03 结晶方法 例3 109：100 氯化钠、水 氢氧化钠/NaOH 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出 【变式探究】（1）CaCl2 （2）碳酸钾 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 【解析】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。钙盐特指含有钙离子（Ca2+）的盐。氯化钾（KCl）含钾离子，碳酸钾（K2CO3）含钾离子，氯化钙（CaCl2）含钙离子，氯化镁（MgCl2）含镁离子。因此，属于钙盐的是氯化钙，其化学式为CaCl2。 （2）要求避免低温下析出晶体，需选择溶解度较大的盐，因为溶解度越大，相同温度下能溶解的溶质越多，越不易析出晶体。 0℃，碳酸钾的溶解度（105 g）远大于氯化钾的溶解度（28.1 g），因此在低温下，碳酸钾溶液能溶解更多溶质，不易达到饱和状态而析出晶体；而氯化钾溶解度小，容易在低温下析出晶体。因此，更适合选择碳酸钾替代部分NaCl。 考向04 溶液的配制 例4 4 【变式探究】先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解 考向05 溶解度曲线 例5（1）< （2）CD （3）61.0/61 升温并加溶质 【变式探究】BC 1．C 2．（1）每100g溶液中含氯化钠10g （2）量取 量筒 3．温度 4．（1）饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2）3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 5．设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 6．解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 7．离子 360 8．升高 9．C 10．它们都含有碳酸根离子 不正确，理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 11．（1）3 （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7）冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8）50 200 （9）小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 12．分解反应 13． 二氧化碳密度比空气大，易溶于水，且会与水反应 14．增大 35.9 15．AB 16．BC 17． 18．B 19．B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 溶解度及溶解度曲线五大核心考向 命题预测 溶解度及溶解度曲线是初中化学溶液章节的核心考点，也是上海中考的高频命题点，主要考查固体和气体溶解度的概念、数据处理，从溶液中提取物质的结晶方法，配制一定溶质质量分数的溶液等。 高频考法 1.溶解度的概念与计算 2.气体的溶解度 3.结晶方法 4.溶液的配制 5.溶解度曲线 知识·技法·思维 考向01 溶解度的概念与计算 固体的溶解度 内容 概念 固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 理解四要素 ①、条件：一定温度 ；②、标准：100g溶剂 ； ③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 影响因素 内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。 意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 考向02 气体的溶解度 气体的溶解度 内容 概念 气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 影响因素 内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 考向03 结晶方法 1.结晶的两种方法 （1）蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。 （2）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 2用结晶法分离混合物的答题模版 （1）硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，除去氯化钠的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至刚好有晶体析出制成热的硝酸钾饱和溶液，然后降温、结晶、过滤、用冷水洗涤晶体、干燥后即得硝酸钾晶体。 （2）氯化钠晶体中混有少量硝酸钾，除去硝酸钾的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至出现较多量固体，趁热过滤、洗涤、干燥后即得氯化钠晶体。 考向04 溶液的配制 1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 所用仪器： 实验步骤： 2.溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 考向05 溶解度曲线 溶解度曲线 内容 结构 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度的概念与计算 例1【新情境——淡化海水并从中获取氯化钠】（2026·上海市宝山区中考一模）兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。(物质的溶解度见下表) 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度(g) 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、___________； ②100 g海水中氯化钠的质量是___________g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：___________。 【答案】蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2.7 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 【解析】①该实验还需要获取氯化钠，故持续加热的目的还有蒸发水分，使氯化钠结晶析出； ②100 g海水中氯化钠的质量是：； ③由表可知，100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小，故氯化钠先结晶析出。 考向解码 溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 【变式探究】（2026·上海市松江区中考一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 【答案】ABC 【解析】一定温度时，饱和溶液是该温度下溶质质量分数最大的溶液，配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，则10%、15.2%、20%这三种溶液一定不饱和，26.4%的氯化钠溶液可能饱和，也可能不饱和。 故选ABC。 考向02 气体的溶解度 例2（2026·上海市虹口区中考一模）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 【答案】BCD 【解析】A、逸出的气体是二氧化碳，错误； B、由于溶质碳酸分解逸出，故溶液质量减小，正确； C、打开瓶盖后，压强减小，CO2溶解度降低，多余的CO2逸出，直到溶液达到该压强、温度下的溶解平衡，剩余溶液为二氧化碳的饱和溶液。正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，阴凉处温度低，能减少CO2逸出，保持苏打水的口感和品质，正确； 故选BCD。 考向解码 压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小；温度不变时，气体的溶解度随压强的增大而增大 【变式探究】下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 【答案】BC 【解析】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。 B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。 C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。 D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。 故填：BC。 考向03 结晶方法 例3（2026·上海市虹口区中考一模）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”过程中的反应物是______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。 a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤Ⅱ是______。 b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因______。 【答案】109：100 氯化钠、水 氢氧化钠/NaOH 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出 【解析】①20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即100g水中溶解109g氢氧化钠达到饱和，因此饱和溶液中溶质（氢氧化钠）与溶剂（水）的质量比为：109：100； ②“溶液电解” 是电解饱和氯化钠溶液，反应为氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此反应物为氯化钠和水； ③ a.从溶解度表可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小；步骤Ⅰ是加热浓缩（或蒸发浓缩），使溶液浓度升高，步骤Ⅱ是降温结晶（或冷却热饱和溶液），利用氢氧化钠溶解度受温度影响大的特点，使其大量析出，而氯化钠因溶解度变化小仍留在溶液中； b. 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出。 【变式探究】考向解码 无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持溶液饱和的状态下，通过适当方法将溶质以晶体的形式析出，结晶后的溶液成为新条件下的饱和溶液、即： （2026·上海市松江区中考一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 （1）上述盐中，属于钙盐的是___________(写化学式)。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________(选填“碳酸钾”或“氯化钾”)替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 【答案】（1）CaCl2 （2）碳酸钾 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 【解析】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。钙盐特指含有钙离子（Ca2+）的盐。氯化钾（KCl）含钾离子，碳酸钾（K2CO3）含钾离子，氯化钙（CaCl2）含钙离子，氯化镁（MgCl2）含镁离子。因此，属于钙盐的是氯化钙，其化学式为CaCl2。 （2）要求避免低温下析出晶体，需选择溶解度较大的盐，因为溶解度越大，相同温度下能溶解的溶质越多，越不易析出晶体。 0℃，碳酸钾的溶解度（105 g）远大于氯化钾的溶解度（28.1 g），因此在低温下，碳酸钾溶液能溶解更多溶质，不易达到饱和状态而析出晶体；而氯化钾溶解度小，容易在低温下析出晶体。因此，更适合选择碳酸钾替代部分NaCl。 考向04 溶液的配制 例4（2026·上海市虹口区中考一模）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 【答案】4 【解析】配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=； 【变式探究】（2026·上海市浦东新区中考一模）在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制 1000 g 这种溶液，请结合数据写出实验步骤。___________。 【答案】先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解 【解析】配制 1000 g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为1000 g×16%=160 g，需水的质量为1000 g-160 g=840 g（合840 mL）；因此配制 1000 g16%的氯化钠溶液的实验步骤为先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解；故填：先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解。 考向05 溶解度曲线 例5（2026·上海市浦东新区中考一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl 的溶解度____(选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 （2）有关说法正确的是___________。(不定项) A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 （3）t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 【答案】（1）< （2）CD （3）61.0/61 升温并加溶质 【解析】（1）由图可知，在 t3​℃时，观察曲线位置：NaCl 的曲线在 Na2CO3 曲线下方，说明NaCl 的溶解度< Na2CO3 的溶解度。 （2）A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，故A错误； B、题干未说明溶剂质量是否相等，因此不能比较所需碳酸钠与氯化钠的质量，故B错误； C、t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，NaCl和 Na2CO3 的溶解度都减小，都会有晶体析出，此时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得溶液中溶质的质量分数相同，故C正确； D、 Na2CO3 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法，故D正确； 故选CD。 （3）由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，固体全部溶解，溶液的质量为； 对于溶解度随温度升高而增大的物质（如 Na2CO3​），可通过：升温（溶解度增大 → 可继续溶解更多溶质）再加入溶质的方法进一步提高该溶液的溶质质量分数； 故填：61.0；升温并加溶质。 考向解码 溶解度曲线变化规律的类型 【变式探究】下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【解析】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 1．记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 【答案】C 【解析】A、不溶性杂质通常通过过滤去除，而非蒸发析出，A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误； C、“煎炼”过程是通过加热蒸发水分，减少溶剂，使硝酸钾溶液逐渐饱和，从而析出晶体，C正确； D、加热杀菌消毒与提纯硝酸钾无关，D错误。 故选C。 2．（2026·上海市松江区中考一模）配制10%的氯化钠溶液 （1）10%氯化钠溶液的含义是___________。 （2）配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 【答案】（1） 每100g溶液中含氯化钠10g （2） 量取 量筒 【解析】（1）溶液的质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比，“10%”指氯化钠（溶质）的质量占整个溶液质量的10%，即每100g溶液中含溶质10g； （2）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为计算、称量、量取、溶解，装瓶贴标签，配制溶液时，需要用量筒量取溶剂水的体积，因此该实验的仪器除已列出的之外，还需要量筒。 3．（2026·上海市松江区中考一模）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是___________。 【答案】温度 【解析】氯化钠的溶解度（即在100g水中能溶解的最大质量）受温度影响：温度升高，溶解度略有增加；温度降低，溶解度略有减小。因此，溶质质量分数最高的溶液对应特定温度下的饱和溶液。为了确定该温度下的最大溶解度，从而计算出最高溶质质量分数，需要知道温度信息。 4．回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2）3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 【解析】（1）气体的溶解度随温度降低而增大，冰镇饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头，产生 “气体刺激” 的感觉。 （2）Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 5．（2026·上海市浦东新区中考一模）用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) 【答案】设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 6．（2026·上海市杨浦区中考一模）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 【答案】解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 【解析】恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填写：恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 （2026·上海市普陀区中考一模）侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 7．构成氯化钠物质的微粒是__________（选填“原子”或“离子”）。20℃时，1000g水中能溶解_________g氯化钠形成饱和溶液。 8．为了从母液中提取氯化铵，采用的是降温结晶的方法，原因是氯化铵的溶解度随温度升高而__________（选填“升高”或“降低”）；提取氯化铵后的母液可以循环利用，图2中还可以循环利用的物质为_____________。 9．步骤Ⅰ在20℃时进行，得到的母液中NaHCO3溶质质量分数为______________（选填编号）。 A． B． C． D． 10．纯碱的性质探究。 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______________。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是______________； （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是____________________； （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_____________。 【答案】7．离子 360 8．升高 9．C 10．它们都含有碳酸根离子 不正确，理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 【解析】7．氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的，所以构成氯化钠物质的微粒是离子。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，那么1000g水中能溶解氯化钠质量=，形成饱和溶液。 8．从母液中提取氯化铵采用降温结晶的方法，说明氯化铵的溶解度随温度降低而降低，容易析出晶体，即氯化铵的溶解度随温度升高而升高。 提取氯化铵后的母液可以循环利用，由工艺流程可知，二氧化碳（CO2​）在步骤Ⅱ中被消耗，又在步骤Ⅲ中生成，可返回使用。图中还可以循环利用的物质为二氧化碳（CO2​）。 9．20℃时，NaHCO3​的溶解度是9.6g，此时形成的母液是NaHCO3​的饱和溶液，其溶质质量分数为​，但实际得到的母液是析出NaHCO3​晶体后的溶液，所以溶质质量分数=。 故选C。 10．（1）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）都属于碳酸盐，它们的共同点是都含有碳酸根离子（）。碳酸根离子在化学反应中表现出相似的性质，例如都能与酸反应生成二氧化碳气体，因此它们的化学性质相似。 （2）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。化学方程式为：。 （3）碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式为：。 （4）将碳酸钠投入氢氧化钠溶液，未见明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，该说法不正确。理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 11．（2026·上海市徐汇区中考一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 (9)有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 【答案】（1）3 （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7）冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8） 50 200 （9）小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 【解析】（1）甘露醇的化学式为，它由碳、氢、氧3种元素组成； （2）根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B； （3）根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g； （4）将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠； （5）操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （6）溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液； （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失； （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：250g-50g=200g，为200mL； （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为：，小于20%，因此会有晶体析出。 （2026·上海市长宁区中考一模）碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 12．实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为________。 13．实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，收集二氧化碳时，只能选用向上排气法的理由是________。 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： 14．氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 15．向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ 16．20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 17．将纯碱溶液与氢氧化钙溶液反应可获得纳米级碳酸钙，写出该反应的化学方程式________。 18．从滤液中得到的氯化铵常用作化肥，该化肥属于__________。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 19．滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶            B．降温结晶（降温至0~10℃）         C．降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 【答案】12．分解反应 13． 二氧化碳密度比空气大，易溶于水，且会与水反应 14．增大 35.9 15．AB 16．BC 17． 18．B 19．B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 【解析】12．该反应是由一种物质分解成两种物质，属于分解反应； 13．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，且会与水反应，所以只能选用向上排空气法收集； 14．由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g； 15．A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，10℃时氯化钠的溶解度小于35.9g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到10℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠35.9g，小于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到20℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； C、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36.4g，大于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到40℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，60℃时氯化钠的溶解度大于36.4g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到60℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； 故选AB； 16．由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有降低温度、蒸发水、加氯化钠固体，故选BC； 17．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为； 18．氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选B； 19．A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，蒸发结晶会导致氯化钠大量析出，不符合题意； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵的溶解度大幅降低，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离，符合题意； C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，将溶液降温至30~40℃时，氯化铵的溶解度下降幅度较小，氯化铵固体析出得较少，不符合题意； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $