精品解析：陕西安康市2025-2026学年高三下学期阶段性检测 化学试题

高三年级阶段性检测化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础。下列说法错误的是 A. 陕西西安出土的唐代瓷器绞胎瓷杯属于硅酸盐材料 B. 航空航天登月服使用的合金材料属于金属材料，熔点高于其成分金属 C. “天和核心舱”腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维是有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. 空间填充模型可表示分子，也可表示分子 C. 的名称为4-甲基-2-己烯 D. 的电子式： 3. 下列物质的结构、性质与其用途对应关系错误的是 A. 叠氮化钠可用作安全气囊的气体发生剂，体现了叠氮化钠的不稳定性 B. 乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C. 会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂 D. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 4. 一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 存在4种官能团 B. 分子中最多有5个碳原子共直线 C. 该有机物最多可以消耗 D. 该有机物最多能与发生加成反应 5. 《诗经》言“缁衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B. 茜素的分子式为 C. 茜素分子中所有原子可能共平面 D. 配合物X中的配位数为6 6. 物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 铅酸蓄电池放电时的总反应： D. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： 8. 是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B. 晶体中，与原子最近且距离相等的原子有12个 C. 晶体的密度为 D. 晶体中，原子与原子的最短距离为 9. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. W与Y形成的化合物可能含有非极性共价键 10. 利用下列实验装置和操作进行实验，不能达到相应实验目的的是 实验装置 和操作 实验目的 A．提纯胶体 B．制取并收集 一定量 实验装置 和操作 实验目的 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作气体干燥剂。a与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将b气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现b的氧化性 B. 与混合后充分反应，理论上转移电子的数目为 C. 若a为铜，则含有的浓溶液与a反应产生的b小于(标准状况) D. 若a为碳单质，则c宜用来扑灭由镁引起的着火 12. 丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用如图所示的装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 浓硫酸的使用量不能过多，是为了避免有机物被碳化 B. 该反应可用水浴加热使受热更均匀，便于控制温度 C. 该制备反应为取代反应 D. 得到的粗产品需蒸馏提纯 13. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a电势低于电极b电势 B. 惰性电极a的电极反应为 C. 制得己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a D. 电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动 14. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D. 向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 甘氨酸亚铁是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质性质如表所示： 甘氨酸() 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： Ⅰ．制备甘氨酸亚铁 实验步骤： ①打开和，向仪器c中通入气体，一段时间后，进行操作X，使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭。 ②在恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加溶液，调节溶液至左右，使反应物充分反应。 ③反应完全后，向仪器c的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 （1）仪器c的名称是_______。 （2）步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是_______。 （3）步骤①中“操作X”为_______。 （4）步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为_______；步骤②中若调节溶液偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式：_______。 （5）下列关于该实验的说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 步骤①、步骤②加液时，不需要打开分液漏斗上口的玻璃塞 B. 步骤①中当观察到仪器d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽 C. 步骤③中沉淀洗涤时，最好用蒸馏水作洗涤剂 D. 步骤③中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度 Ⅱ．产品中含量的测定 称取样品溶解于适量蒸馏水中，配制成溶液。用滴定管取出溶液于锥形瓶中，酸化后，经一系列操作将甘氨酸除去，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 （6）测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若没有润洗会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）滴定终点的现象为_______；产品中的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)。 16. 铜阳极泥中主要含有、、、和等元素，其中元素以单质和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如图所示： 已知：①向“浸出渣”通入和后，、以硫酸盐的形式存在，以单质形式存在； ②、、； ③，。 回答下列问题： （1）“低温碱熔”过程中，可加快反应速率的措施为_______(任写一点)。 （2）“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，“沉淀2”的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为_______。 （3）由“浸出渣”的生成的化学方程式为_______。 （4）“滤液1”主要存在含金属元素的阴离子是_______(填离子符号)；“滤渣1”中加入氨水反应的离子方程式为_______。 （5）整个流程加入的试剂中作为还原剂的有_______(填化学式)。 （6）“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于_______。 （7）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压p与温度的关系如图所示)。 由图可知，火法脱砷较适宜的温度为_______(填选项字母)。 a． b． c． 17. 我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。 回答下列问题： Ⅰ．制备合成气(，) （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。 已知：①； ②。 甲烷重整制备合成气的原理为反应ⅰ：，则_______，反应i在_______条件下可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）一定温度下，向密闭容器中充入和，在发生反应i的同时，还伴随着副反应ⅱ：。测得的平衡转化率与温度(K)、压强()的关系如图所示： ①图中m表示的是_______(填“温度”或“压强”)，理由是_______。 ②图中A点在对应和条件下，用表示的化学反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 ③测得B点条件下，平衡时容器内为，则B点对应条件下反应i的_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数)。 Ⅱ．催化合成的原理为反应ⅲ：。 （3）利用计算机技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。 ①反应的决速步骤的方程式为_______。 ②在恒温、恒容条件下，加入等物质的量的反应物进行反应ⅲ，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态 b．气体密度不变时，反应到达平衡状态 c．加压和升温，都有利于乙酸的合成 d．增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率 18. 化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，F中含氧的官能团名称为_______。 （2）反应的反应类型为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）的反应类型为取代反应，除了生成D外，还生成，则化合物M的结构简式为_______，化合物M在合成路线中的作用是_______。 （5）N的同分异构体中含有的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式：_______。 （6）以为原料，设计的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级阶段性检测化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础。下列说法错误的是 A. 陕西西安出土的唐代瓷器绞胎瓷杯属于硅酸盐材料 B. 航空航天登月服使用的合金材料属于金属材料，熔点高于其成分金属 C. “天和核心舱”腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维是有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷器的主要成分为硅酸盐，绞胎瓷杯属于传统硅酸盐材料，A正确； B．合金属于金属材料，但其熔点一般低于其成分金属，硬度高于其成分金属，选项说法错误，B错误； C．氮化硼陶瓷不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，属于具有特殊性能的新型无机非金属材料，C正确； D．芳纶纤维是人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. 空间填充模型可表示分子，也可表示分子 C. 的名称为4-甲基-2-己烯 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铬为24号元素，基态原子的价层电子排布式为，A错误； B．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径：，则该空间填充模型可表示分子，但不可表示分子，B错误； C．，选择含碳碳双键的最长碳链（共6个碳，主链为己烯），从靠近双键的一端编号，碳碳双键在2号位，甲基在4号位，该有机物的名称为4-甲基-2-己烯，C正确； D．​是共价化合物，电子式：，D错误； 故选C。 3. 下列物质的结构、性质与其用途对应关系错误的是 A. 叠氮化钠可用作安全气囊的气体发生剂，体现了叠氮化钠的不稳定性 B. 乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C. 会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂 D. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．叠氮化钠不稳定，受撞击易快速分解产生大量，可用作安全气囊的气体发生剂，对应关系成立，A正确； B．酿米酒时晾凉米饭再加酒曲，原因是酒曲中的酵母菌/酶是蛋白质，温度过高会使酶失活，与乙醇受热易挥发无关，B错误； C．可与肌肉中的肌红蛋白反应生成鲜红色物质，同时可抑制微生物繁殖，可用作肉制品的发色剂、防腐剂，对应关系成立，C正确； D．明矾中的发生水解反应，溶液显酸性，可与铜锈（碱式碳酸铜）反应将其溶解，对应关系成立，D正确； 故选B。 4. 一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 存在4种官能团 B. 分子中最多有5个碳原子共直线 C. 该有机物最多可以消耗 D. 该有机物最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团为：(酚)羟基、酯基、碳碳三键、羧基，共4种官能团，A正确； B．碳碳三键是直线形结构且连在苯环上，故分子中共直线的碳原子最多有5个：，B正确； C．该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，该有机物最多可以消耗，C正确； D．分子中只有1个苯环、1个碳碳三键能与氢气发生加成反应，羧基、酯基均不能与发生加成反应，故该有机物最多能与发生加成反应，D错误； 故选D。 5. 《诗经》言“缁衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B. 茜素的分子式为 C. 茜素分子中所有原子可能共平面 D. 配合物X中的配位数为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键不属于化学键，配合物X中外界和内界阴离子存在离子键，有机配体内部存在共价键，与氧原子之间存在配位键，A错误； B．由茜素的结构简式可知，共14个C、8个H、4个O，其分子式为，B正确； C．茜素分子中所有碳原子均为杂化，羟基的O−H键可以旋转，羟基氢可以落在苯环/羰基的平面内，故分子中所有原子可能共平面，C正确； D．从配合物X结构可知，中心Al共结合6个配位氧原子，配位数为6，D正确； 故选A。 6. 物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6醚中的O含孤电子对，与通过配位作用结合，不存在离子键，A错误； B．稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，B错误； C．焰色试验的产生是因为核外电子吸收能量跃迁至高能级后，再跃迁回低能级时以光的形式释放能量，仅跃迁至高能级不会产生特征焰色，C错误； D．和中的N均为杂化，中N的价层电子对均为成键电子对，中N的价层电子对中有1个孤电子对，孤电子对的排斥力更大，使键角更小，D正确； 故答案选D。 7. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 铅酸蓄电池放电时的总反应： D. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，离子方程式：，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，离子方程式：，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，Pb作负极、作正极，和硫酸反应生成硫酸铅和水，总反应方程式：，C正确； D．溶液呈中性时和应恰好完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B. 晶体中，与原子最近且距离相等的原子有12个 C. 晶体的密度为 D. 晶体中，原子与原子的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是34号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正确； B．由晶胞结构可知，与原子最近且距离相等的原子（即顶点的白球与其紧邻的面心的白球）有12个，B项正确； C．晶胞中原子数，原子数为4，晶胞质量，体积，密度，C项正确； D．由晶胞结构可知，原子与原子的最短距离为体对角线长度的，则原子与原子的最短距离为，D错误； 故选D。 9. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. W与Y形成的化合物可能含有非极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W形成1个共价键且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C元素，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O元素，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，Z为F元素，基态Y原子的价层电子数为Q原子价层电子数的2倍，Q为元素。 【详解】A．一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越大，原子半径越小，故原子半径：，A错误； B．C的简单氢化物为，O的简单氢化物为，F的简单氢化物为，均属于分子晶体，、含有分子间氢键，沸点高于，而分子间氢键的数目比多，故的沸点比高，B正确； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势（ⅡA和ⅤA反常），第一电离能：，C正确； D．W与Y形成的化合物有和，其中含有非极性共价键，D正确； 故选A。 10. 利用下列实验装置和操作进行实验，不能达到相应实验目的的是 实验装置 和操作 实验目的 A．提纯胶体 B．制取并收集 一定量 实验装置 和操作 实验目的 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过半透膜，可以用半透膜提纯胶体，A不符合题意； B．铜与稀硝酸反应可以生成，NO难溶于水、不与水反应，由于装置内有氧气而产生的少量也能通过与水反应而除去，可采用排水法收集，B不符合题意； C．用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管内液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，C不符合题意； D．挥发的乙醇、副产物​都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，D符合题意； 故选D。 11. 已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作气体干燥剂。a与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将b气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现b的氧化性 B. 与混合后充分反应，理论上转移电子的数目为 C. 若a为铜，则含有的浓溶液与a反应产生的b小于(标准状况) D. 若a为碳单质，则c宜用来扑灭由镁引起的着火 【答案】C 【解析】 【分析】已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作干燥剂，则X为硫酸，d和水反应生成硫酸，则d为三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，b是二氧化硫，据此分析； 【详解】A．将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现的还原性，A错误； B．与的反应是可逆反应，与混合后充分反应，不可能完全转化为，故理论上转移电子的数目小于，B错误； C．若a为铜，则含有的浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸会变稀，反应停止，生成的物质的量小于，标准状况下的体积小于，C正确； D．若a为碳单质，则c为水或二氧化碳，能与水或反应，故不宜用水或来扑灭由引起的着火，D错误； 故选C。 12. 丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用如图所示的装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 浓硫酸的使用量不能过多，是为了避免有机物被碳化 B. 该反应可用水浴加热使受热更均匀，便于控制温度 C. 该制备反应为取代反应 D. 得到的粗产品需蒸馏提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成醚的方向移动，提高醚的产率，故浓硫酸不能过少，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低醚的产率，故浓硫酸也不能过多，故A正确； B．反应温度达到了，不能用水浴加热，应该用油浴加热，故B错误； C．2分子1-丙醇脱去1分子水生成丙醚，为取代反应，故C正确； D．产物丙醚溶于醇溶剂中，需要蒸馏提纯，故D正确； 选B。 13. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a电势低于电极b电势 B. 惰性电极a的电极反应为 C. 制得己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a D. 电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动 【答案】C 【解析】 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极(左侧惰性电极a)发生反应：，右侧惰性电极b为阳极，水失去电子发生氧化反应：，据此分析； 【详解】A．电极a是阴极，电极b是阳极，电解池中阳极电势比阴极电势高，A正确； B．由分析可知，丙烯腈在阴极(a)发生还原反应生成己二腈，发生反应：，B正确； C．电子只能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，C错误； D．带正电荷，在电解过程中，通过质子交换膜向电极a(阴极)区移动，D正确； 故选C。 14. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D. 向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全 【答案】D 【解析】 【分析】对于难溶氢氧化物​，溶度积满足，结合，据此分析； 【详解】A．由图可知，当时，pH=9.1，则，当时，，，此时溶液的，即，A正确； B．时，，的数量级为，B正确； C．当时，，此时，在溶液中最大值，不会沉淀，可通过分步沉淀进行分离，C正确； D．​是两性氢氧化物，过量的能溶解，无法将三种离子都沉淀完全，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 甘氨酸亚铁是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质性质如表所示： 甘氨酸() 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： Ⅰ．制备甘氨酸亚铁 实验步骤： ①打开和，向仪器c中通入气体，一段时间后，进行操作X，使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭。 ②在恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加溶液，调节溶液至左右，使反应物充分反应。 ③反应完全后，向仪器c的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 （1）仪器c的名称是_______。 （2）步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是_______。 （3）步骤①中“操作X”为_______。 （4）步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为_______；步骤②中若调节溶液偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式：_______。 （5）下列关于该实验的说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 步骤①、步骤②加液时，不需要打开分液漏斗上口的玻璃塞 B. 步骤①中当观察到仪器d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽 C. 步骤③中沉淀洗涤时，最好用蒸馏水作洗涤剂 D. 步骤③中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度 Ⅱ．产品中含量的测定 称取样品溶解于适量蒸馏水中，配制成溶液。用滴定管取出溶液于锥形瓶中，酸化后，经一系列操作将甘氨酸除去，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 （6）测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若没有润洗会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）滴定终点的现象为_______；产品中的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）排除装置中空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化 （3）打开，关闭 （4） ①. ②. （5）BC （6）偏高 （7） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．打开和，稀硫酸流入蒸馏烧瓶中，与铁屑反应生成和氢气，向仪器c中通入氢气，排除仪器c中的空气，以免空气中的氧气将氧化，仪器d的作用是防止空气进入仪器c中将甘氨酸亚铁氧化，然后打开，关闭，仪器b中压强增加，使溶液流入仪器c，仪器c中柠檬酸具有强还原性，也可避免被氧化，恒温条件充分搅拌增加与甘氨酸的接触面积，促进反应进行，由于甘氨酸亚铁难溶于乙醇，故反应完成后，向混合物中加入无水乙醇，使甘氨酸亚铁析出，过滤洗涤后得到粗产品，据此分析； 【小问1详解】 仪器c的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是，利用稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化； 【小问3详解】 要将b中溶液压入c，需要增大b中压强，因此操作是打开​、关闭，生成的氢气增大b中压强，将溶液压入三颈烧瓶c； 【小问4详解】 步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为，步骤②中若调节溶液偏高，则易生成沉淀，其与空气中的氧气发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A．该分液漏斗为恒压滴液漏斗，能平衡压强，使液体顺利流下，故加液时不需要打开分液漏斗上的玻璃塞，A正确； B．根据题干步骤①，打开K1和K3，气体通入c中，d中导管会冒出气泡。由于反应持续进行，气泡会一直产生，因此无法通过观察气泡来判断装置内空气是否已排尽，B错误； C．甘氨酸亚铁难溶于乙醇，因此洗涤时用无水乙醇可以减少产品损失，同时除去可溶性杂质，甘氨酸亚铁易溶于水，用蒸馏水会造成产品溶解损失，C错误； D．甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入无水乙醇可以降低其溶解度，便于产品析出，D正确； 故选BC。 【小问6详解】 测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若未润洗，会导致标准溶液浓度变小，导致消耗的标准溶液体积变大，使得实验结果偏高 【小问7详解】 具有强氧化性，能将氧化成，当样品溶液中全被氧化成，刚好剩余则滴定完成，故滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色；在酸性条件下与反应的离子方程式为，则样品溶液中，，故样品中的质量分数为。 16. 铜阳极泥中主要含有、、、和等元素，其中元素以单质和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如图所示： 已知：①向“浸出渣”通入和后，、以硫酸盐的形式存在，以单质形式存在； ②、、； ③，。 回答下列问题： （1）“低温碱熔”过程中，可加快反应速率的措施为_______(任写一点)。 （2）“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，“沉淀2”的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为_______。 （3）由“浸出渣”的生成的化学方程式为_______。 （4）“滤液1”主要存在含金属元素的阴离子是_______(填离子符号)；“滤渣1”中加入氨水反应的离子方程式为_______。 （5）整个流程加入的试剂中作为还原剂的有_______(填化学式)。 （6）“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于_______。 （7）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压p与温度的关系如图所示)。 由图可知，火法脱砷较适宜的温度为_______(填选项字母)。 a． b． c． 【答案】（1）粉碎、搅拌铜阳极泥等 （2） （3） （4） ①. ②. （5）、 （6） （7）c 【解析】 【分析】铜阳极泥中主要含有、、、和等元素，其中元素以单质和的形式存在。铜阳极泥加入“低温碱熔”，将转化为水溶性，实现的初步富集；同时使部分金属转化为可溶性盐；“水浸”分离可溶性成分(含等)与不溶渣(含、、等)；浸出液加入“沉铅”，使以形式沉淀(沉淀1)，脱除杂质；用将氧化为，再加入、，使以形式沉淀(沉淀2)，脱除；“浸出渣”加入、，使浸出渣中转化为，实现铜的回收；在分铜渣中含有、，向其中加入、，分金得到的“滤液1”中含有，加草酸还原为Au，滤渣中含有，向其中加入氨水，反应产生，然后加入，发生反应生成单质。 【小问1详解】 “低温碱熔”过程中，可加快反应速率的措施有粉碎、搅拌铜阳极泥等。 【小问2详解】 “砷氧化”时用将氧化为，其离子方程式为。 【小问3详解】 向“浸出渣”中通入了和，被氧化为，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “分铜渣”中含有与，在加入和盐酸后，与可生成，元素以的形式进入“滤渣1”中，所以在“滤液1”中主要的含金属微粒为；“滤渣1”中含，加入氨水后，生成，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 在上述流程中加入的试剂有、、、、、、、、、、，的作用是把还原为Au；作用是把还原为Ag，其中起还原剂作用的是、。 【小问6详解】 的，要使完全沉淀，根据溶度积公式，则，将代入可得，此时溶液中浓度不低于。 【小问7详解】 由图可知，在时，的蒸汽压最高，其它元素的蒸气压较低，所以脱砷效率最高，故选c。 17. 我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。 回答下列问题： Ⅰ．制备合成气(，) （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。 已知：①； ②。 甲烷重整制备合成气的原理为反应ⅰ：，则_______，反应i在_______条件下可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）一定温度下，向密闭容器中充入和，在发生反应i的同时，还伴随着副反应ⅱ：。测得的平衡转化率与温度(K)、压强()的关系如图所示： ①图中m表示的是_______(填“温度”或“压强”)，理由是_______。 ②图中A点在对应和条件下，用表示的化学反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 ③测得B点条件下，平衡时容器内为，则B点对应条件下反应i的_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数)。 Ⅱ．催化合成的原理为反应ⅲ：。 （3）利用计算机技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。 ①反应的决速步骤的方程式为_______。 ②在恒温、恒容条件下，加入等物质的量的反应物进行反应ⅲ，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态 b．气体密度不变时，反应到达平衡状态 c．加压和升温，都有利于乙酸的合成 d．增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 温度 ②. 反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，反应和反应ⅱ的平衡都正向移动，二氧化碳的转化率增大 ③. < ④. （3） ①. 或 ②. cd 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①-反应②得到反应i的热化学方程式： ；反应i的，，要满足，则在高温条件下可以自发。 【小问2详解】 ①由题可知，反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，反应i和反应ⅱ的平衡都正向移动，二氧化碳的转化率增大；相同温度下，增大压强，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡都逆向移动，则二氧化碳的平衡转化率减小，故m表示温度，且压强：。 ②图中A点在对应和条件下，由图可知，A点时二氧化碳的转化率大于二氧化碳的平衡转化率，说明此时反应逆向进行，即。 ③设反应ⅰ达平衡时转化的物质的量为，反应ⅱ达平衡时转化的物质的量为，列三段式： 依题意得，，，解得，；则平衡时，为，为，为，为，为，气体的总物质的量为，。 【小问3详解】 ①决速步骤为活化能最大的一步，故决速步骤的方程式为或。 ②a．起始反应物的加入量相同，根据反应的化学方程式可知，反应消耗量也相同，甲烷和二氧化碳的体积分数始终相等，无法判断反应是否达到平衡状态，a项错误； b．恒温、恒容条件下，气体总质量和容器体积始终不变，气体密度始终不变，气体密度不变不能判断反应到达平衡状态，b项错误； c．合成乙酸的反应为吸热反应，且该反应为气体分子数减少的反应，故加压和升温，均有利于乙酸的合成，c项正确； d．增大催化剂的表面积，可提高与催化剂表面的接触面积，从而提高反应物在催化剂表面的吸附速率，提高反应速率，d项正确。 故选cd。 18. 化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，F中含氧的官能团名称为_______。 （2）反应的反应类型为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）的反应类型为取代反应，除了生成D外，还生成，则化合物M的结构简式为_______，化合物M在合成路线中的作用是_______。 （5）N的同分异构体中含有的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式：_______。 （6）以为原料，设计的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 ②. 羟基 （2）还原反应 （3）+ +HCl （4） ①. 或 ②. 保护氨基 （5） ①. 8 ②. （6） 【解析】 【分析】由已知可得B发生还原反应生成C：；C和M发生取代反应生成D，除了生成D外，还生成，结合M化学式可知，M为；D中氯原子和N发生取代反应生成E，结合D、E结构可知，N为；E和氢氧化钠溶液反应生成F。 【小问1详解】 A的名称是邻硝基甲苯或2-硝基甲苯，F中含有的含氧官能团名称为羟基； 【小问2详解】 有机反应中加氢或去氧反应为还原反应，反应的过程中转化为，反应为还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，的化学方程式为 +   +HCl； 【小问4详解】 由分析可知，M的结构简式为，M在反应中和结合，后来又转化为，故在合成路线中的作用是保护氨基； 【小问5详解】 N为 ，N的同分异构体要求含有，则余下基团为，可知是戊烷的一元取代物，取代基为，共有8种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为； 【小问6详解】 已知，苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。首先将中硝基还原为氨基得到，再和溴发生取代反应，引入溴原子生成，然后和反应将羧基转化为得到产物，流程为   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $