化学（泰州卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

11 2026年中考考前预测卷（泰州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷16．（10分） （1）________ _______ （2） ______________ （3） （4） （5） ______________ 17．（10分） （1）________________ （2） （3） （4） （5） （6）_____________ （7） （8） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（11分） （1）_________ （2） 解： 19．（9分） （1） （2） （3）______________ （4）______________ （5）______________ （6）__________________________________________________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（泰州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F- 19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【传统文化】《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒 2．下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语书写正确的是 A．两个钙离子： B．过氧化氢中氧元素的化合价： C．两个氢原子： D．氧化铝：AlO 4．探究白醋的性质，下列操作规范的是 A．闻气味 B．测pH C．除铁锈 D．除水垢 5．科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1 D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 6．在给定条件下，下列物质间的转化能直接实现的是 A． B． C． D． 【新题型】阅读下列材料，回答下列小题。 自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。 7．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是 A．氟氯醚菊酯属于氧化物 B．氟氯醚菊酯在室温下易分解 C．一个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小 8．各取0．1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油(如图所示)，振荡。下列有关说法正确的是 A．振荡能使试管①中固体完全消失 B．试管②中的溶质是煤油 C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 9．【生活场景】某品牌电热蚊香(如图所示)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是 A．电热蚊香液不宜长时间使用 B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾 C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动 10．如图是以甲醇()生产甲醛()的工业流程，下列说法错误的是 A．碳元素含量： B．氧气可以在该流程中循环利用 C．催化分解中，两种元素化合价发生改变 D．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 11．利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是 A．装置①中固体由绿色变为黑色 B．装置①试管口和装置②中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成 C．取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 D．该实验说明：热稳定性：Cu2(OH)2CO3>CuO 12．常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6克，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46.8克，下列说法中，不正确的是 A．生成二氧化碳的质量为4.4克 B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6克 C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4克 D．稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 13．称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　） A．中碳元素的化合价为+2 B． C．发生反应的化学方程式为 D．F点对应固体的化学式为 D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。 14．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A．该循环过程无需不断添加Fe2O3 B．该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变 C．脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫 D．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 15．一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B．40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D．将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 第II卷（非选择题 共40分） 16．（10分）硫酸铜及硫酸铜晶体（，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ.用废铜屑生产硫酸铜晶体 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为__________。 (2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 (3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是__________。 (4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 Ⅱ.硫酸铜应用 (5)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是__________。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为__________。 ③第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数__________。（填“偏大”“不变”或“偏小”） ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是__________。 ⑤加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在__________。 17．（10分）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I．制取二氧化碳 (1)装置B中仪器a的名称为__________。 (2)用注水法检查装置B气密性的方法是：__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 (3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________(填字母)。 Ⅱ．二氧化碳与水反应 (4)用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是___________。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 (5)实验甲中发生反应的化学方程式为__________。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 (6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中_________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 (7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_________。 (8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_________。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。 18．（11分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到______作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是______。加入对产品产生的不利影响是______。 (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是______。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为______。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是______。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量______（写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 19．（9分）中和反应再探究． 【初步探究】在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高。 (1)能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是_______，依据是_______（选填“反应物减少”或“生成物增加”）。 (2)中和反应的微观实质是_______写出该反应的方程式_______。 (3)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_______（填序号）。    【深入探究】 (4)同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。 ①一定浓度的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②一定浓度的稀盐酸与_______混合，测量溶液温度的变化。 ③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。    用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (5)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时_______（选填“放热”或“吸热”）。 (6)由图分析：同学确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量，理由是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（泰州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B A B D C C B C 11 12 13 14 15 D D C A C 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 16．（10分）(1) (2)冷却结晶 (3)可避免晶体溶于水造成的溶解损失 (4)方案二 (5) 避免引入新的杂质；碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜；偏小；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净 ；8.5 17．（10分）(1)长颈漏斗 (2)用弹簧夹夹住乳胶管 (3)CE (4)干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 (5) (6) 水 ； bc与de (7)右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊 (8)取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 18．（11分）(1) 搅拌； 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，保证酶的催化效率；引入杂质，降低纯度 (2) 固体完全溶解，没有气泡产生；小于； ；增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水； （3分）碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O 解：设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x    x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g 19．（9分）(1) 溶液颜色由红色刚好变为无色；反应物减少 (2) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； (3)acbd (4)50mL 蒸馏水 (5)发热 (6)稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应后温度的变化量 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（泰州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F- 19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【传统文化】《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒 2．下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语书写正确的是 A．两个钙离子： B．过氧化氢中氧元素的化合价： C．两个氢原子： D．氧化铝：AlO 4．探究白醋的性质，下列操作规范的是 A．闻气味 B．测pH C．除铁锈 D．除水垢 5．科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1 D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 6．在给定条件下，下列物质间的转化能直接实现的是 A． B． C． D． 【新题型】阅读下列材料，回答下列小题。 自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。 7．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是 A．氟氯醚菊酯属于氧化物 B．氟氯醚菊酯在室温下易分解 C．一个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小 8．各取0．1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油(如图所示)，振荡。下列有关说法正确的是 A．振荡能使试管①中固体完全消失 B．试管②中的溶质是煤油 C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 9．【生活场景】某品牌电热蚊香(如图所示)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是 A．电热蚊香液不宜长时间使用 B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾 C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动 10．如图是以甲醇()生产甲醛()的工业流程，下列说法错误的是 A．碳元素含量： B．氧气可以在该流程中循环利用 C．催化分解中，两种元素化合价发生改变 D．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 11．利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是 A．装置①中固体由绿色变为黑色 B．装置①试管口和装置②中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成 C．取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 D．该实验说明：热稳定性：Cu2(OH)2CO3>CuO 12．常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6克，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46.8克，下列说法中，不正确的是 A．生成二氧化碳的质量为4.4克 B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6克 C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4克 D．稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 13．称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　） A．中碳元素的化合价为+2 B． C．发生反应的化学方程式为 D．F点对应固体的化学式为 D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。 14．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A．该循环过程无需不断添加Fe2O3 B．该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变 C．脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫 D．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 15．一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B．40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D．将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 第II卷（非选择题 共40分） 16．（10分）硫酸铜及硫酸铜晶体（，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ.用废铜屑生产硫酸铜晶体 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为__________。 (2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 (3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是__________。 (4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 Ⅱ.硫酸铜应用 (5)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是__________。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为__________。 ③第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数__________。（填“偏大”“不变”或“偏小”） ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是__________。 ⑤加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在__________。 17．（10分）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I．制取二氧化碳 (1)装置B中仪器a的名称为__________。 (2)用注水法检查装置B气密性的方法是：__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 (3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________(填字母)。 Ⅱ．二氧化碳与水反应 (4)用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是___________。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 (5)实验甲中发生反应的化学方程式为__________。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 (6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中_________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 (7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_________。 (8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_________。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。 18．（11分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到______作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是______。加入对产品产生的不利影响是______。 (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是______。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为______。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是______。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量______（写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 19．（9分）中和反应再探究． 【初步探究】在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高。 (1)能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是_______，依据是_______（选填“反应物减少”或“生成物增加”）。 (2)中和反应的微观实质是_______写出该反应的方程式_______。 (3)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_______（填序号）。    【深入探究】 (4)同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。 ①一定浓度的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②一定浓度的稀盐酸与_______混合，测量溶液温度的变化。 ③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。    用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (5)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时_______（选填“放热”或“吸热”）。 (6)由图分析：同学确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量，理由是_______。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（泰州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F- 19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【传统文化】《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒 1．D 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A． B． C． D． 2．D 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，放出大量的热，需要注意热烫，不符合题意； C、硫在空气中燃烧，存在明火，需要注意明火，不符合题意； D、该实验无需用电，不需要该图标，符合题意。 故选D。 3．下列化学用语书写正确的是 A．两个钙离子： B．过氧化氢中氧元素的化合价： C．两个氢原子： D．氧化铝：AlO 3．B 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钙离子表示为，说法错误，不符合题意； B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1表示为，说法正确，符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H，说法错误，不符合题意； D、氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．探究白醋的性质，下列操作规范的是 A．闻气味 B．测pH C．除铁锈 D．除水垢 4．A 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，验满污水试液，选项错误； C、做固液反应的实验时，应先取用固体，再倒入液体，取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误； D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； 故选A。 5．科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1 D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 5．B 【详解】A、该实验是想证明生成的液体确实是水，而空气中存在水蒸气，卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验，故选项说法正确； B、拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是四氧化三铁Fe3O4，而不是Fe2O3，故选项说法错误； C、尼科尔森利用电池对水进行通电分解的实验中，得到氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项说法正确； D、普利斯特发现把氢气和空气混合，有液滴生成，卡文迪什用纯氧代替空气禁止上述实验，确认所得液滴为水，拉瓦锡实验确认了水的组成，尼科尔森通电电解水实验再次确认了水的组成，即水是由氢元素和氧元素组成的，上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素，故选项说法正确； 故选B。 6．在给定条件下，下列物质间的转化能直接实现的是 A． B． C． D． 6．D 【详解】 A、硫在氧气中点燃直接生成二氧化硫，无法直接得到三氧化硫，转化不能实现，错误； B、根据金属活动性顺序，铜活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应，无法直接生成硫酸铜，转化不能实现，错误； C、复分解反应中元素化合价不变，氧化铁中铁为+3价，和稀盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁，转化不能实现，错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化下可直接分解生成氧气，是实验室制氧气的常用反应，转化能直接实现，正确。 故选D。 【新题型】阅读下列材料，回答下列小题。 自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。 7．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是 A．氟氯醚菊酯属于氧化物 B．氟氯醚菊酯在室温下易分解 C．一个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小 8．各取0．1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油(如图所示)，振荡。下列有关说法正确的是 A．振荡能使试管①中固体完全消失 B．试管②中的溶质是煤油 C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 9．【生活场景】某品牌电热蚊香(如图所示)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是 A．电热蚊香液不宜长时间使用 B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾 C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动 7．C 8．C 9．B 【解析】7．A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氟氯醚菊酯含五种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。 B、题干说明氟氯醚菊酯在54℃储存14天降解率仅0.28%，室温低于54℃，更不易分解，该选项不符合题意。 C、1个氟氯醚菊酯分子含原子总数为，该选项符合题意。 D、计氟氯醛菊酯中碳、氢、氢、氟、氧元素的质量比为(12×17):(1×16):(33.5×2):(19×4):(16×3)=204:16:71:76:48，因此氢元素的质量分数最小，该选项不符合题意。 故选C。 8．A、题干说明氟氯醚菊酯难溶于水，因此试管①（加水）中固体不会完全消失，该选项不符合题意。 B、试管②中，氟氯醚菊酯溶解在煤油中，溶质是氟氯醚菊酯，煤油是溶剂，该选项不符合题意。 C、该实验只有溶剂种类不同，溶解性不同，说明溶剂种类会影响物质的溶解性，该选项符合题意。 D、固体完全溶解无法判断溶液是否达到饱和，可能是不饱和溶液，该选项不符合题意。 故选C。 9．A、氟氯醚菊酯具有毒性，对人体有刺激性，因此电热蚊香液不宜长时间使用，说法正确，该选项不符合题意。 B、厨余垃圾是易腐烂的生物质生活废弃物，废弃电热蚊香液瓶属于有害垃圾，不属于厨余垃圾，说法错误，该选项符合题意。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附蚊香液，说法正确，该选项不符合题意。 D、蚊香液扩散到空气中，是分子不断运动的结果，说法正确，该选项不符合题意。 故选B。 10．如图是以甲醇()生产甲醛()的工业流程，下列说法错误的是 A．碳元素含量： B．氧气可以在该流程中循环利用 C．催化分解中，两种元素化合价发生改变 D．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 10．C 【详解】A、CH4O中碳元素质量分数为，CH2O中碳元素质量分数为，因此碳元素含量：CH4O＜CH2O，说法正确，不符合题意； B、根据流程分析，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，说法正确，不符合题意； C、催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，故只有氧元素化合价发生了变化，说法错误，符合题意； D、催化氧化中，持续缓慢通入O2，增加了CH4O与氧气的接触，可以提高CH4O的利用率，说法正确，不符合题意。 故选C。 11．利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是 A．装置①中固体由绿色变为黑色 B．装置①试管口和装置②中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成 C．取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 D．该实验说明：热稳定性：Cu2(OH)2CO3>CuO 11．D 【详解】A、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置①中绿色的碱式碳酸铜变为黑色的氧化铜，现象是绿色粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确； B、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置①试管口有小液滴，说明有水生成，装置②中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故选项说法正确； C、碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，有气泡产生；取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余，故选项说法正确； D、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，所以热稳定性： CuO>Cu2(OH)2CO3，故选项说法错误。 故选D。 12．常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6克，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46.8克，下列说法中，不正确的是 A．生成二氧化碳的质量为4.4克 B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6克 C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4克 D．稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 12．D 【详解】A、根据质量守恒，生成CO2的质量=24g+200g-219.6g=4.4g，A正确。 B、MgO与盐酸反应生成MgCl2和H2O，Mg（OH）2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，MgCO3与盐酸反应生成MgCl2、CO2和H2O，MgCl2与氢氧化钠反应生成Mg（OH）2沉淀和，生成中Cl元素的质量等于MgCl2中Cl元素的质量，46.8g中Cl元素质量为，则MgCl2的质量为，MgCl2中镁元素质量等于原固体混合物中镁元素质量，则固体混合物中镁元素质量为：38g-28.4g=9.6g，B正确； C、根据化学方程式可知，设质量为x， x=8．4g，C正确。 D、盐酸中氯元素质量等于最终生成氯化钠中氯元素质量，则HCl质量为，稀盐酸溶质质量分数=，D错误。 故选D。 13．称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　） A．中碳元素的化合价为+2 B． C．发生反应的化学方程式为 D．F点对应固体的化学式为 13．C 【详解】A、钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，+2+x×2+（-2）×4=0，则x=+3，选项错误； B、发生反应：，的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，设反应前的固体质量为x，则146：128=x：6.4g，x=7.3g，所以m得数值为7.3，选项错误； C、假设发生反应的化学方程式为，CaC2O4的相对分子质量为128，CaCO3的相对分子质量为100，设反应后生成CaCO3的质量为y，则128：100=6.4g：y，y=5g，与D点固体质量相符，选项正确； D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。 14．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A．该循环过程无需不断添加Fe2O3 B．该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变 C．脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫 D．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 14．A 【详解】A、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，该选项说法正确； B、硫、氧气均为单质，单质中元素化合价均为0价，但化合物中元素化合价不为零，且Fe2O3中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3价，FeS中，硫元素化合价为-2价，则其中铁元素化合价为-2价，则流程中，铁、氧、硫元素化合价均改变，该选项说法不正确； C、脱硫过程中，H2S和Fe2O3反应生成硫、水和FeS，反应的化学方程式为：，反应的H2S和S的质量比为[（1×2+32）×3]：32=51：16，该选项说法不正确； D、由图可知，该工艺的总反应为硫化氢和氧气反应生成硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。 故选A。 15．一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B．40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D．将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 15．C 【详解】A、由图示可知，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后又减小，不符合题意。 B、40℃时Na2SO4的溶解度小于60g，60gNa2SO4加入100g水中不能完全溶解，不符合题意。 C、湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，所得溶液为NaCl、Na2SO4的饱和溶液，因80℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大，符合题意。 D、由图示可知，40℃－80℃时Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，则80℃饱和的Na2SO4溶液降温，若温度不低于40℃，则不会析出晶体，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共40分） 16．（10分）硫酸铜及硫酸铜晶体（，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ.用废铜屑生产硫酸铜晶体 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为__________。 (2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 (3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是__________。 (4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 Ⅱ.硫酸铜应用 (5)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是__________。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为__________。 ③第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数__________。（填“偏大”“不变”或“偏小”） ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是__________。 ⑤加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在__________。 【答案】(1) (2)冷却结晶 (3)可避免晶体溶于水造成的溶解损失 (4)方案二 (5) 避免引入新的杂质 碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 偏小 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净 8.5 【详解】（1）方案二的溶解过程中，废铜屑、过量稀硫酸和H2O2溶液混合，反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 （2）从硫酸铜溶液中获得CuSO4⋅5H2O晶体，需遵循蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥的流程。 （3）已知硫酸铜晶体易溶于水、难溶于乙醇，用95%酒精作洗涤剂：可避免晶体溶于水造成的溶解损失，提高产率。 （4）方案一会产生有毒的SO2气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 （5）①选择CuO或Cu(OH)2调节pH，是因为二者与废液中的H2SO4反应，仅生成CuSO4和H2O，不引入新杂质； 若选择Fe2O3：，会引入杂质Fe3+，无法通过后续操作完全除去； 若选择CaCO3：，会引入杂质Ca2+，影响产品纯度。 ②碱式碳酸铜热稳定性差，烘干时温度过高会发生分解反应：，生成的CuO为黑色固体，因此产品中会出现少量黑色物质。 ③Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为；Cu(OH)2⋅2CuCO3中铜元素的质量分数为；由于Cu(OH)2⋅2CuCO3中Cu的质量分数低于目标产物，因此混入该物质会使产品中铜元素的质量分数偏小。 ④碱式碳酸铜沉淀表面的杂质离子为（来自废液中的），因此检验洗涤是否干净，本质是检验最后一次洗涤液中是否含有：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化（排除等干扰离子），再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净。 ⑤根据图像，需同时满足两个条件：产品中的含量尽可能低（保证产品纯度）；溶液残留铜元素浓度尽可能低（保证Cu2+沉淀效率，提高产率）；pH=8.5时，产品中含量很低，且溶液残留铜元素浓度最低（2.6 mg⋅L-1），因此溶液pH 最好控制在8.5。 17．（10分）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I．制取二氧化碳 (1)装置B中仪器a的名称为__________。 (2)用注水法检查装置B气密性的方法是：__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 (3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________(填字母)。 Ⅱ．二氧化碳与水反应 (4)用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是___________。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 (5)实验甲中发生反应的化学方程式为__________。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 (6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中_________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 (7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_________。 (8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_________。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)用弹簧夹夹住乳胶管 (3)CE (4)干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 (5) (6) 水 bc与de (7)右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊 (8)取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【详解】（1）据图可知，仪器a是长颈漏斗； （2）检查气密性需要先构建封闭体系，用注水法检查装置B气密性的方法是：用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气； （3）C装置可以通过控制固体和液体的接触与分离来控制反应的发生与停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，所以选E装置收集；则装置组合是CE （4）干燥的石蕊棉团只接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的石蕊棉团中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，从而证明二氧化碳能与水反应； （5）实验甲中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （6）先注入水，二氧化碳少量溶解使压强有小幅度变化，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应使压强明显减小，便于对比；注入水后压强变化小，注入氢氧化钠溶液后压强明显下降，对比 bc 和 de 段压强变化，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应； （7）通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳，100mL水最多能溶解100mL二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；将300mL二氧化碳通入100mL氢氧化钠溶液中，右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳完全被吸收，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； （8）因为碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，若出现白色浑浊，说明有碳酸钠生成，即证明二者发生了反应，因此方案是：取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 18．（11分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到______作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是______。加入对产品产生的不利影响是______。 (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是______。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为______。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是______。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量______（写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 【答案】(1) 搅拌 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，保证酶的催化效率 引入杂质，降低纯度 (2) 固体完全溶解，没有气泡产生 小于 增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水 碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O 解：设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x    x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g 【详解】（1）①鼓入空气除能提供 O2 外，还能起到搅拌作用，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，由图可知，在实验研究范围内，pH值越小，催化效率越低，故随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率； 氢氧化钠能与葡萄糖酸反应生成NaA和水，故加入NaOH 对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质，降低 HA 纯度； （2）I、①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故标志 CaCO3与 HA 反应完全的现象是：固体完全溶解，没有气泡产生； ②向葡萄糖酸钙溶液中加入适量无水乙醇，可析出大量葡萄糖酸钙晶体，故相同温度下， CaA2 在无水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度； Ⅱ、①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②由表中数据可知，增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，且加水50mL，可以节约用水，故选择向每份质量的 CaO 中加水50mL而非70mL； ③见答案。 19．（9分）中和反应再探究． 【初步探究】在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高。 (1)能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是_______，依据是_______（选填“反应物减少”或“生成物增加”）。 (2)中和反应的微观实质是_______写出该反应的方程式_______。 (3)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_______（填序号）。    【深入探究】 (4)同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。 ①一定浓度的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②一定浓度的稀盐酸与_______混合，测量溶液温度的变化。 ③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。    用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (5)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时_______（选填“放热”或“吸热”）。 (6)由图分析：同学确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量，理由是_______。 【答案】(1) 溶液颜色由红色刚好变为无色 反应物减少 (2) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)acbd (4)50mL 蒸馏水 (5)发热 (6)稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应后温度的变化量 【详解】（1）酚酞遇碱性燃烧呈红色，遇酸性、中性溶液呈无色，呈碱性的氢氧化钠与呈酸性的盐酸反应生成呈中性的氯化钠溶液，能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是溶液颜色由红色刚好变为无色，依据是氢氧化钠被消耗，反应物减少； （2）从微观角度看，中和反应的实质是：H+与OH-结合生成水分子； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序是a（氢氧化钠溶液）、c（稀盐酸和氢氧化钠反应生成1个水分子）、b（稀盐酸和氢氧化钠反应生成2个水分子）、d（稀盐酸过量），故先后顺序为：a、c、b、d； （4）设计以下实验验证反应中的能量变化，需要先验证氢氧化钠溶于水和稀盐酸溶于水，温度的变化，所以为了使实验结果更严密，实验②中验证稀盐酸溶于水温度的变化，应用50mL一定浓度的稀盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； （5）观察实验①对应的溶液温度变化的图像，曲线都有上升的部分，因此一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时放热； （6）观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图像，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放出热量。根据图像，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应后温度的变化量，可确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $null