专题03 选择题（10～14题）（抢分专练）（成都专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分03 选择题（10~14题）（四川成都专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 四川3年真题 抢分依据 命题预测 金属 2025年第13题 2024年第11题 2023年第8题 四川近三年中考试题，单项选择题10-14道题金属、 溶液的配置、溶解度、物质的检验、除杂、分离、提纯、酸碱盐的通性这几个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年四川中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 溶液的配置  2025年第12题 2024年第16题 2023年第7题 溶解度 2025年第14题 2024年第13题 2023年第13题 物质的检验、除杂、分离、提纯 2025年第11题 2024年第11题 2023年第12题 酸碱盐的通性 2025年第13题 2024年第14题 2023年第14题 【高频考点聚焦】 1、 金属 （1）金属活动性顺序（核心） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成 H₂ 前面金属能置换后面金属（盐可溶、K Ca Na 除外） 活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu＞Ag （2）金属与酸反应（图像题必考） 反应速率：活动性越强，曲线越陡Mg＞Al＞Zn＞Fe 等质量金属与足量酸反应产氢气：Al＞Mg＞Fe＞Zn （3）金属与盐溶液与滤液滤渣（题型总结） 1.优先置换最不活泼的金属 2.滤渣一定含最弱金属 3.滤液一定含最强金属离子 4.滤渣加酸有气泡 → 含氢前金属（Fe、Zn 等） 5.铁发生置换反应只生成 Fe²⁺（浅绿色） （4）金属生锈与防锈 1. 铁生锈 主要成分：Fe2O3・x H2O（氧化铁），红棕色 生锈条件：同时需要氧气 + 水，缺一不可 盐、酸会加速铁生锈 铁锈疏松多孔，不能阻止内部继续生锈 2. 铝不易生锈（必考点） 铝很活泼，但耐腐蚀 原因：表面生成一层致密的氧化铝薄膜（Al₂O₃） 薄膜能阻止内部铝继续被氧化 4. 防锈原理与方法（选择题常出正误判断） 防锈本质：隔绝氧气 / 隔绝水常用方法：保持金属表面干燥洁净、涂油、刷漆、镀一层其他金属、制成合金（如不锈钢）、烤蓝、搪瓷、镀锌 2、 溶液的配置 （1）核心公式（选择题计算必用） 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液稀释：溶质质量不变m浓×w浓=m稀×w稀​ 加水质量 = 稀溶液质量 − 浓溶液质量 （2）配制一定溶质质量分数溶液（高频操作题） 1. 步骤（固体溶质配制，如 NaCl） 计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签 2. 仪器 托盘天平、药匙 量筒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒（作用：搅拌，加速溶解） （3）量筒使用与读数 仰视读数：读数偏小 → 量取的水偏多 俯视读数：读数偏大 → 量取的水偏少 （4）托盘天平使用 左物右码：药品质量 = 砝码 + 游码 放反：药品质量 = 砝码 − 游码 称量时： 药品不能直接放托盘，需垫称量纸 腐蚀性药品（如 NaOH）要放在小烧杯 / 表面皿中称量 （5）常见易错判断 1.溶液一定是均一、稳定的，但不一定无色 2.均一稳定的液体不一定是溶液（如水、酒精） 3.配制好的溶液洒出一部分：浓度不变 4.搅拌、升温可加快溶解，但不增加溶解度、不改变最终浓度 5.溶解度只与温度、溶质、溶剂种类有关，与量无关 3、 溶解度 （1）基本概念 溶解度四要素：一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、单位：g/100g 水。 溶解度只与三个因素有关：温度、溶质种类、溶剂种类与质量多少、搅拌、颗粒大小无关。 （2）饱和与不饱和溶液转化 1. 大多数固体（溶解度随温度升高而变大，如 KNO₃） 饱和→不饱和：加溶剂、升温 不饱和→饱和：加溶质、降温、蒸发溶剂 2. 少数物质（溶解度随温度升高而减小，如 Ca (OH)₂、气体） 饱和→不饱和：降温、加溶剂 不饱和→饱和：升温、加溶质、蒸发溶剂 （3）溶解度曲线 交点含义同一温度下，两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。 曲线趋势 上升型：温度越高，溶解度越大（KNO₃、NH₄NO₃） 平缓型：受温度影响小（NaCl） 下降型：温度越高，溶解度越小（Ca (OH)₂、气体） 曲线上方点：过饱和，有晶体曲线下方点：不饱和 （4）溶质质量分数（最常考计算） 重要结论： 同一温度，饱和溶液浓度最大 溶解度越大，饱和溶液浓度越大 升温 / 降温后，只要没析出晶体，浓度不变 （5）温度改变后浓度变化 升温，溶解度变大：饱和→不饱和，浓度不变 降温，溶解度变小：析出晶体，浓度变小 恒温蒸发饱和溶液：仍饱和，浓度不变 （6）结晶方法 溶解度受温度影响大（KNO₃）提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液） 溶解度受温度影响小（NaCl）提纯：蒸发结晶 除去 KNO₃中少量 NaCl：降温结晶除去 NaCl 中少量 KNO₃：蒸发结晶 （7）气体溶解度 温度越高，溶解度越小 压强越大，溶解度越大例：汽水开盖冒气泡 —— 压强减小，CO₂溶解度减小 4、 物质的鉴别、除杂、分离、提纯 常考知识点 物质（杂质） 常用试剂 / 方法 原理 常见错误选项 CO₂(CO) 灼热 CuO CO+CuO=Cu+CO₂ 点燃、通入石灰水 CO(CO₂) NaOH 溶液 / 灼热 C 吸收 / 反应 点燃 CO₂(HCl) 饱和 NaHCO₃ 只除 HCl 不吸 CO₂ NaOH、澄清石灰水 Cu(Fe) 稀盐酸 / CuSO₄溶液 溶解 / 置换 磁铁、AgNO₃ CuO(Cu) 空气中灼烧 2Cu+O₂=2CuO 稀酸 CaO(CaCO₃) 高温煅烧 CaCO₃分解 加水、加稀盐酸 NaCl(Na₂CO₃) 适量稀盐酸 / CaCl₂ 除 CO₃²⁻ Ca(OH)₂、K₂CO₃ NaOH(Na₂CO₃) 适量 Ca (OH)₂ 生成 CaCO₃↓ 稀盐酸、CaCl₂ FeSO₄(CuSO₄) 过量铁粉，过滤 置换出 Cu 锌粉、镁粉 物质 检验试剂 关键注意 水 无水 CuSO₄（白→蓝） 先验水，后验其他 CO₂ 澄清石灰水 先除 CO₂再验 CO、H₂ O₂ 带火星木条 需浓度较高 H₂ 点燃→干冷烧杯水雾 先除水蒸气 CO 点燃→石灰水浑浊 先除 CO₂ 物质 检验试剂 关键注意 水 无水 CuSO₄（白→蓝） 先验水，后验其他 CO₂ 澄清石灰水 先除 CO₂再验 CO、H₂ O₂ 带火星木条 需浓度较高 H₂ 点燃→干冷烧杯水雾 先除水蒸气 CO 点燃→石灰水浑浊 先除 CO₂ 实验目的 变量 不变量 燃烧条件 可燃物、O₂、温度 其他条件相同 铁生锈 水、氧气 温度、材质 催化剂 有无催化剂 浓度、温度、用量 金属活动性 金属种类 酸浓度、温度、表面积 溶解速率 搅拌 / 温度 / 颗粒 溶质溶剂质量 目的 最优方案 错误方案 比较 Zn Fe Cu 两边金属 + 中间盐中间金属 + 两边盐 只用酸、只用一种盐、只用一种金属 5、 酸碱盐常考知识点汇总 （1）复分解反应的书写 1. 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物AB + CD → AD + CB 2. 发生条件（必须满足一个） 生成 沉淀 、气体 、水 3. 书写口诀 先交换，后标价，再配平，标沉淀气体。 4. 常考书写 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 碳酸盐 → 盐 + CO₂↑ + 水 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（要沉淀） 盐 + 盐 → 两种新盐（要沉淀） 5. 必背不溶于酸的沉淀 AgCl 氯化银 —— 白色，不溶于酸 BaSO₄ 硫酸钡 —— 白色，不溶于酸 CaCO₃ 碳酸钙 —— 白色，溶于酸冒气泡 BaCO₃ 碳酸钡 —— 白色，溶于酸冒气泡 Mg(OH)₂ 氢氧化镁 —— 白色，溶于酸无气泡 Cu(OH)₂ 氢氧化铜 —— 蓝色沉淀 Fe(OH)₃ 氢氧化铁 —— 红褐色沉淀 Al(OH)₃ 氢氧化铝 —— 白色沉淀 6. 快速判断能否反应 有酸参加：看是否生成 水 / 气体 / 沉淀 无酸参加（盐 + 盐、盐 + 碱）：反应物都要可溶，生成物要有沉淀 （2）酸的通性 1.使紫色石蕊变红，酚酞不变色 2.酸＋活泼金属 → 盐＋H₂↑ 3.酸＋金属氧化物 → 盐＋水 4.酸＋碱 → 盐＋水（中和） 5.酸＋碳酸盐 → 盐＋CO₂↑＋水 碱的通性 1.使紫色石蕊变蓝，酚酞变红 2.碱＋酸 → 盐＋水（中和） 3.碱＋CO₂等非金属氧化物 → 盐＋水 4.碱＋某些盐 → 新盐＋新碱（有沉淀） 抢分01 金属 1．(2026·四川省达州市·一模)火箭的一些金属部件在潮湿环境中易生锈。铁锈的主要成分是 A．FeO·nH2O B．Fe2O3·nH2O C．Fe3O4·nH2O D．Fe 2．(2026·四川省成都市·一模)项目建设过程中使用了一种钛镍形状记忆合金制造卫星天线，这种合金在低温下变形，加热时能自动恢复原状。下列记忆合金说法正确的是 A．只能在高温下恢复形状 B．属于钢铁材料 C．在航天中常用于制造可展开结构 D．具有超导性，用于电力传输系统 3．(2026·四川省遂宁市·一模)下列关于金属及金属材料的说法不正确的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 B．铝的抗腐蚀性强，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜 C．黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高 D．回收利用废旧金属既能节约金属资源，又可减少环境污染 4．(2026·四川省资阳市·一模)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含镁，可能含有铁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 5．(2026·四川省自贡市·一模)将一定质量的锌粉放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定不含和 B．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有两种金属阳离子 C．若滤液为无色，则滤渣中一定含有、、 D．若滤渣成分只有一种，则滤液中一定含有和 6．(2026·四川省内江市·一模)两种金属组成的混合物质量是，与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气。则其所含金属可能是 A．Fe、Mg B．Fe、Zn C．Mg、Al D．无法确定 7．(2026·四川省广元市·一模)下表所示是验证Mg、Cu、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 Cu Ag — Cu 溶液 Ag Mg Mg — 溶液 — — Cu Cu A．① B．② C．③ D．④ 抢分02 溶液的配置 8．(2026·四川省绵阳市·一模)化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．误差分析：配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．规范操作：在稀释浓硫酸时，一定要把水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 9．(2026·四川省成都市·模拟)四天种植园选种配制质量分数为13.8%的溶液，下列说法错误的是    A．②天平称量的质量为 B．③中玻璃棒搅拌加速溶解 C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用量筒量取所需水的体积 10．(2026·四川省达州市·一模)某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是 A．④中缺少玻璃棒引流溶液 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致所配制溶质质量分数偏小 D．当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热 11．(2026·四川省成都市·一模)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作中不会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 12．(2026·四川省遂宁市·一模)化学小组在实验室配制20g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法不正确的是 A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C．若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数 D．标签应注明“15%氯化钠溶液” 13．(2026·四川省德阳市·一模)下列有关溶液的说法，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．接近饱和的硝酸钾溶液可通过恒温蒸发溶剂变为饱和溶液 D．将硝酸钾的饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数会增大 14．(2026·四川省泸州市·一模)某同学取厨房中的食盐(主要成分是NaCl)和蔗糖，进行两组实验。 实验①：20℃时，向100g水中加入40g食盐，充分搅拌后仍有少量固体未溶解； 实验②：20℃时，向另一份100g水中加入40g蔗糖，充分搅拌后固体全部溶解。 结合如表中数据分析，下列说法正确的是 物质 20℃时的溶解度/g 60℃时的溶解度/g NaCl 36.0 37.3 蔗糖 203.9 287.3 A．实验①中所得溶液为NaCl的不饱和溶液 B．若将实验①的溶液升温至60℃，未溶解的食盐会全部溶解 C．实验②中蔗糖溶液的溶质质量分数为40% D．实验②中若再加入40g蔗糖，充分搅拌(保持温度不变)，固体也会全部溶解 抢分03 溶解度 15．(2026·四川省达州市·一模)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发 16．(2026九·四川省宜宾市·一模)工业上制取汽水，使CO2大量溶解在水中的方法是 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 17．(2026·四川省内江市·一模)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g B．甲中混有少量的乙，若提纯甲可用降温结晶法 C．甲、乙两种物质的溶解度相等 D．由t2℃降到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 18．(2026·广西壮族自治区南宁市·一模)K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，60℃时200g 水最多可溶解252g K2CO3 B．t℃ 时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃介于60℃与80℃之间 C．将两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃，甲析出的固体量更多 D．从含少量K2CO3的 KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 19．(2026·四川省巴中市·一模)工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl 20．(2026·四川省泸州市·一模)取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解性随温度的升高而减小 B．时，R的饱和溶液不能再溶解其他物质 C．升温可使时R的饱和溶液变成不饱和溶液 D．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% 21．(2026·四川省资阳市·一模)用ClO2制备NaClO2固体的流程、NaClO2的溶解度曲线如下图所示，已知NaOH易溶于乙醇、NaClO2难溶于乙醇，且高于60℃时会分解。下列说法正确的是 A．“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氢气 B．从“吸收器”到“操作a”，NaClO2的质量分数一直变大 C．“母液”中含有NaClO2和NaOH等物质 D．降温结晶可除去NaClO2溶液中的少量NaOH 抢分04 物质的检验、鉴别、除杂、分离 22．(2026·四川省德阳市·一模)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 C KCl K2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 23．(2026·四川省成都市·一模)实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银的金属活动性 分别加入稀盐酸 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，触摸烧杯外壁感知温度变化 C 除去铜粉中的铁粉 加入适量硫酸铜溶液，并过滤 D 检验稀NaOH溶液是否变质 加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成 24．(2026·四川省眉山市·一模)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl、NaOH、三种固体 取样，加适量水，观察温度变化情况 B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸后蒸发结晶 C 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 验证Fe、Cu、Ag的活动性 将铜片放入和溶液中，观察现象 25．(2026·四川省广安市·一模)“除杂”是化学学习的一项重点。下表所示是除去少量杂质(括号内为杂质)的思路方法和主要操作，其中正确的是 选项 混合物(杂质) 思路方法 主要操作描述 A CaCl2溶液(HCl) 转化、过滤 加入过量CaO后过滤 B CuO(C) 反应、转化 通入CO2后高温反应 C CaO(CaCO3) 转化 高温煅烧CaCO3 D NaCl溶液(MgCl2) 沉淀、过滤、转化 加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加适量稀盐酸，调至pH>7 26．(2026·四川省宜宾市·一模)下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 27．(2026九·四川省广元市·一模)物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 C 分离和的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 D 除去中的 先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 28．(2026九·四川省达州市·一模)物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象 D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引 29．(2026·四川省德阳市·一模)检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 除去CO中的二氧化碳气体 依次通过浓氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 抢分05 酸碱盐 30．(2026·四川省达州市·一模)用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．反应①中X不一定是氢气 B．反应②一定是中和反应 C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D．反应④一定是放热反应 31．(2026·四川省泸州市·一模)泸州白糕是传统美食，制作发酵过程中产生乳酸等酸性物质，需加入适量碱面(主要成分Na2CO3) 中和。下列说法错误的是 A．碱面的主要成分属于盐类物质 B．Na2CO3 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 C．发酵过程中产生的酸与碱面发生中和反应生成盐和水 D．若加入碱面过多，可加入适量食醋(含醋酸)调节口味 32．(2026·四川省成都市·一模)向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．①表示，②表示Mg2+，③表示H+ B．由题目所给信息，计算可得x=160 C．N点所得溶液只含一种溶质且质量为17.55 g D．实验过程中，溶液中氯元素的质量增大 33．(2026九·四川省广元市·一模)化学实验是科学探究的重要方式。下列实验操作或结论正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌 B．用湿润的试纸测定某溶液的，结果一定偏小 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气 D．某物质燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素 34．(2026九·四川省广元市·一模)下列四组转化关系中不能实现的一组是 A． B． C． D． 35．(2026·四川省成都市·一模)碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．100s时溶液中发生中和反应 B．250s后溶液中有3种溶质 C．与等质量等浓度的稀盐酸完全反应时，消耗固体质量：＜NaOH D．滴加稀盐酸过程中，锥形瓶内始终能观察到明显的实验现象 36．(2026九·四川省达州市·一模)下列各组溶液混合，一定没有沉淀产生的是 A．、、KOH B．HCl、、NaOH C．、HCl D． 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $©6学科网·上好课 抢分03 抢分01 金属 1.B 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 抢分02氵 溶液的配置 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 抢分03溶解度 15.B 16.C 17.B 18.C 19.C 20.C 21.C 抢分04物质的检验、 22.B 23.A 24.C 25.C 26.D 27.B www.zxxk.com 选择题(10~14题) 鉴别、除杂、分离 1/2 上好每一堂课 (四川成都专用) 命学科网·上好课 28.B 29.B 抢分05 酸碱盐 30.B 31.C 32.C 33.C 34.A 35.B 36.A www zxxk.com 2/2 系一母拼丁 抢分03 选择题（10~14题）（四川成都专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 四川3年真题 抢分依据 命题预测 金属 2025年第13题 2024年第11题 2023年第8题 四川近三年中考试题，单项选择题10-14道题金属、 溶液的配置、溶解度、物质的检验、除杂、分离、提纯、酸碱盐的通性这几个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年四川中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 溶液的配置  2025年第12题 2024年第16题 2023年第7题 溶解度 2025年第14题 2024年第13题 2023年第13题 物质的检验、除杂、分离、提纯 2025年第11题 2024年第11题 2023年第12题 酸碱盐的通性 2025年第13题 2024年第14题 2023年第14题 【高频考点聚焦】 1、 金属 （1）金属活动性顺序（核心） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成 H₂ 前面金属能置换后面金属（盐可溶、K Ca Na 除外） 活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu＞Ag （2）金属与酸反应（图像题必考） 反应速率：活动性越强，曲线越陡Mg＞Al＞Zn＞Fe 等质量金属与足量酸反应产氢气：Al＞Mg＞Fe＞Zn （3）金属与盐溶液与滤液滤渣（题型总结） 1.优先置换最不活泼的金属 2.滤渣一定含最弱金属 3.滤液一定含最强金属离子 4.滤渣加酸有气泡 → 含氢前金属（Fe、Zn 等） 5.铁发生置换反应只生成 Fe²⁺（浅绿色） （4）金属生锈与防锈 1. 铁生锈 主要成分：Fe2O3・x H2O（氧化铁），红棕色 生锈条件：同时需要氧气 + 水，缺一不可 盐、酸会加速铁生锈 铁锈疏松多孔，不能阻止内部继续生锈 2. 铝不易生锈（必考点） 铝很活泼，但耐腐蚀 原因：表面生成一层致密的氧化铝薄膜（Al₂O₃） 薄膜能阻止内部铝继续被氧化 4. 防锈原理与方法（选择题常出正误判断） 防锈本质：隔绝氧气 / 隔绝水常用方法：保持金属表面干燥洁净、涂油、刷漆、镀一层其他金属、制成合金（如不锈钢）、烤蓝、搪瓷、镀锌 2、 溶液的配置 （1）核心公式（选择题计算必用） 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液稀释：溶质质量不变m浓×w浓=m稀×w稀​ 加水质量 = 稀溶液质量 − 浓溶液质量 （2）配制一定溶质质量分数溶液（高频操作题） 1. 步骤（固体溶质配制，如 NaCl） 计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签 2. 仪器 托盘天平、药匙 量筒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒（作用：搅拌，加速溶解） （3）量筒使用与读数 仰视读数：读数偏小 → 量取的水偏多 俯视读数：读数偏大 → 量取的水偏少 （4）托盘天平使用 左物右码：药品质量 = 砝码 + 游码 放反：药品质量 = 砝码 − 游码 称量时： 药品不能直接放托盘，需垫称量纸 腐蚀性药品（如 NaOH）要放在小烧杯 / 表面皿中称量 （5）常见易错判断 1.溶液一定是均一、稳定的，但不一定无色 2.均一稳定的液体不一定是溶液（如水、酒精） 3.配制好的溶液洒出一部分：浓度不变 4.搅拌、升温可加快溶解，但不增加溶解度、不改变最终浓度 5.溶解度只与温度、溶质、溶剂种类有关，与量无关 3、 溶解度 （1）基本概念 溶解度四要素：一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、单位：g/100g 水。 溶解度只与三个因素有关：温度、溶质种类、溶剂种类与质量多少、搅拌、颗粒大小无关。 （2）饱和与不饱和溶液转化 1. 大多数固体（溶解度随温度升高而变大，如 KNO₃） 饱和→不饱和：加溶剂、升温 不饱和→饱和：加溶质、降温、蒸发溶剂 2. 少数物质（溶解度随温度升高而减小，如 Ca (OH)₂、气体） 饱和→不饱和：降温、加溶剂 不饱和→饱和：升温、加溶质、蒸发溶剂 （3）溶解度曲线 交点含义同一温度下，两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。 曲线趋势 上升型：温度越高，溶解度越大（KNO₃、NH₄NO₃） 平缓型：受温度影响小（NaCl） 下降型：温度越高，溶解度越小（Ca (OH)₂、气体） 曲线上方点：过饱和，有晶体曲线下方点：不饱和 （4）溶质质量分数（最常考计算） 重要结论： 同一温度，饱和溶液浓度最大 溶解度越大，饱和溶液浓度越大 升温 / 降温后，只要没析出晶体，浓度不变 （5）温度改变后浓度变化 升温，溶解度变大：饱和→不饱和，浓度不变 降温，溶解度变小：析出晶体，浓度变小 恒温蒸发饱和溶液：仍饱和，浓度不变 （6）结晶方法 溶解度受温度影响大（KNO₃）提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液） 溶解度受温度影响小（NaCl）提纯：蒸发结晶 除去 KNO₃中少量 NaCl：降温结晶除去 NaCl 中少量 KNO₃：蒸发结晶 （7）气体溶解度 温度越高，溶解度越小 压强越大，溶解度越大例：汽水开盖冒气泡 —— 压强减小，CO₂溶解度减小 4、 物质的鉴别、除杂、分离、提纯 常考知识点 物质（杂质） 常用试剂 / 方法 原理 常见错误选项 CO₂(CO) 灼热 CuO CO+CuO=Cu+CO₂ 点燃、通入石灰水 CO(CO₂) NaOH 溶液 / 灼热 C 吸收 / 反应 点燃 CO₂(HCl) 饱和 NaHCO₃ 只除 HCl 不吸 CO₂ NaOH、澄清石灰水 Cu(Fe) 稀盐酸 / CuSO₄溶液 溶解 / 置换 磁铁、AgNO₃ CuO(Cu) 空气中灼烧 2Cu+O₂=2CuO 稀酸 CaO(CaCO₃) 高温煅烧 CaCO₃分解 加水、加稀盐酸 NaCl(Na₂CO₃) 适量稀盐酸 / CaCl₂ 除 CO₃²⁻ Ca(OH)₂、K₂CO₃ NaOH(Na₂CO₃) 适量 Ca (OH)₂ 生成 CaCO₃↓ 稀盐酸、CaCl₂ FeSO₄(CuSO₄) 过量铁粉，过滤 置换出 Cu 锌粉、镁粉 物质 检验试剂 关键注意 水 无水 CuSO₄（白→蓝） 先验水，后验其他 CO₂ 澄清石灰水 先除 CO₂再验 CO、H₂ O₂ 带火星木条 需浓度较高 H₂ 点燃→干冷烧杯水雾 先除水蒸气 CO 点燃→石灰水浑浊 先除 CO₂ 物质 检验试剂 关键注意 水 无水 CuSO₄（白→蓝） 先验水，后验其他 CO₂ 澄清石灰水 先除 CO₂再验 CO、H₂ O₂ 带火星木条 需浓度较高 H₂ 点燃→干冷烧杯水雾 先除水蒸气 CO 点燃→石灰水浑浊 先除 CO₂ 实验目的 变量 不变量 燃烧条件 可燃物、O₂、温度 其他条件相同 铁生锈 水、氧气 温度、材质 催化剂 有无催化剂 浓度、温度、用量 金属活动性 金属种类 酸浓度、温度、表面积 溶解速率 搅拌 / 温度 / 颗粒 溶质溶剂质量 目的 最优方案 错误方案 比较 Zn Fe Cu 两边金属 + 中间盐中间金属 + 两边盐 只用酸、只用一种盐、只用一种金属 5、 酸碱盐常考知识点汇总 （1）复分解反应的书写 1. 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物AB + CD → AD + CB 2. 发生条件（必须满足一个） 生成 沉淀 、气体 、水 3. 书写口诀 先交换，后标价，再配平，标沉淀气体。 4. 常考书写 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 碳酸盐 → 盐 + CO₂↑ + 水 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（要沉淀） 盐 + 盐 → 两种新盐（要沉淀） 5. 必背不溶于酸的沉淀 AgCl 氯化银 —— 白色，不溶于酸 BaSO₄ 硫酸钡 —— 白色，不溶于酸 CaCO₃ 碳酸钙 —— 白色，溶于酸冒气泡 BaCO₃ 碳酸钡 —— 白色，溶于酸冒气泡 Mg(OH)₂ 氢氧化镁 —— 白色，溶于酸无气泡 Cu(OH)₂ 氢氧化铜 —— 蓝色沉淀 Fe(OH)₃ 氢氧化铁 —— 红褐色沉淀 Al(OH)₃ 氢氧化铝 —— 白色沉淀 6. 快速判断能否反应 有酸参加：看是否生成 水 / 气体 / 沉淀 无酸参加（盐 + 盐、盐 + 碱）：反应物都要可溶，生成物要有沉淀 （2）酸的通性 1.使紫色石蕊变红，酚酞不变色 2.酸＋活泼金属 → 盐＋H₂↑ 3.酸＋金属氧化物 → 盐＋水 4.酸＋碱 → 盐＋水（中和） 5.酸＋碳酸盐 → 盐＋CO₂↑＋水 碱的通性 1.使紫色石蕊变蓝，酚酞变红 2.碱＋酸 → 盐＋水（中和） 3.碱＋CO₂等非金属氧化物 → 盐＋水 4.碱＋某些盐 → 新盐＋新碱（有沉淀） 抢分01 金属 1．(2026·四川省达州市·一模)火箭的一些金属部件在潮湿环境中易生锈。铁锈的主要成分是 A．FeO·nH2O B．Fe2O3·nH2O C．Fe3O4·nH2O D．Fe 【答案】B 【解析】A、是氧化亚铁，不属于铁锈的主要成分，该选项不符合题意。 B、铁在潮湿环境中与氧气、水共同发生锈蚀反应，铁锈的主要成分为带结晶水的三氧化二铁，即，该选项符合题意。 C、是四氧化三铁，为磁铁矿的主要成分，不属于铁锈成分，该选项不符合题意。 D、是铁单质，不属于铁锈的成分，该选项不符合题意。 故选B。 2．(2026·四川省成都市·一模)项目建设过程中使用了一种钛镍形状记忆合金制造卫星天线，这种合金在低温下变形，加热时能自动恢复原状。下列记忆合金说法正确的是 A．只能在高温下恢复形状 B．属于钢铁材料 C．在航天中常用于制造可展开结构 D．具有超导性，用于电力传输系统 【答案】C 【解析】A、题干说明该合金加热时即可恢复原状，并非只能在高温下恢复，说法错误。 B、该合金为钛镍合金，钢铁材料是铁合金，二者成分不同，不属于钢铁材料，说法错误。 C、 该合金可低温变形、加热恢复原状，适合制造航天领域发射时折叠、入轨后展开的可展开结构，说法正确。 D、 题干未提及该合金具有超导性，也未说明可用于电力传输系统，说法错误。 故选C 3．(2026·四川省遂宁市·一模)下列关于金属及金属材料的说法不正确的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 B．铝的抗腐蚀性强，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜 C．黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高 D．回收利用废旧金属既能节约金属资源，又可减少环境污染 【答案】C 【解析】A、铁在潮湿的空气中与氧气、水共同反应生锈，铁锈的主要成分是，正确； B、常温下铝易和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝的抗腐蚀性强，正确； C、合金的硬度一般高于其组成的纯金属，熔点一般低于其组成的纯金属，因此黄铜（铜锌合金）硬度比纯铜大，但熔点比纯铜低，错误； D、正确。 4．(2026·四川省资阳市·一模)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含镁，可能含有铁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 【答案】C 【解析】由于金属活动性顺序：镁>铁>铜，则在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，待氯化铜完全反应后，镁再和氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，充分反应后向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则说明固体中不含镁和铁，故镁只和氯化铜反应，故滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁，但由于不确定氯化铜是否完全反应，则滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜，故选C。 5．(2026·四川省自贡市·一模)将一定质量的锌粉放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定不含和 B．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有两种金属阳离子 C．若滤液为无色，则滤渣中一定含有、、 D．若滤渣成分只有一种，则滤液中一定含有和 【答案】D 【分析】根据金属活动性顺序，锌先与反应生成和，完全反应后，锌才会与反应生成和。 【解析】A、滤液呈浅绿色说明含，此时锌已完全反应，滤渣一定不含，但可能含有部分置换出的，错误。 B、滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含（或和），若锌过量，滤液中仅含一种阳离子，错误。 C、滤液无色说明已完全反应，滤渣一定含、，但若锌恰好完全反应，滤渣不含，错误。 D、滤渣只有一种时，只能是，说明锌未与反应，滤液中一定含有生成的和未反应的，正确。 故选D。 6．(2026·四川省内江市·一模)两种金属组成的混合物质量是，与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气。则其所含金属可能是 A．Fe、Mg B．Fe、Zn C．Mg、Al D．无法确定 【答案】A 【解析】、、、 4g混合物生成0.2g ，说明两种金属单独生成0.2g 时，所需质量一个大于4g、一个小于4g。 A、生成0.2g 需5.6g>4g，生成0.2g 需2.4g<4g，符合； B、、生成0.2g 所需质量均大于4g，4g混合物生成质量小于0.2g，不符合； C、、生成0.2g 所需质量均小于4g，4g混合物生成质量大于0.2g，不符合； D、可确定组成，不符合。 7．(2026·四川省广元市·一模)下表所示是验证Mg、Cu、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 Cu Ag — Cu 溶液 Ag Mg Mg — 溶液 — — Cu Cu A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【解析】A、①中放入溶液，无明显现象，说明活动性；放入溶液，无明显现象，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序； B、②中放入溶液，无明显现象，说明活动性；放入溶液，有红色固体析出，说明活动性，但无法比较和的活动性强弱； C、③中放入溶液，有红色固体析出，说明活动性；放入溶液，有银白色固体析出，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序； D、④中放入溶液，无明显现象，说明活动性；放入溶液，有银白色固体析出，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序。 抢分02 溶液的配置 8．(2026·四川省绵阳市·一模)化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．误差分析：配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．规范操作：在稀释浓硫酸时，一定要把水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】A.图示为护目镜标识，进行化学实验时佩戴护目镜可保护眼部，说法正确，故不符合题意； B.量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数计算公式，所得氯化钠溶液浓度偏大，说法正确，故不符合题意； C.金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，钛能置换出硫酸铜中的铜，说明钛的金属活动性强于铜，说法正确，故不符合题意； D.浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，沸腾溅出引发危险，操作描述错误，故符合题意，故选D。 9．(2026·四川省成都市·模拟)四天种植园选种配制质量分数为13.8%的溶液，下列说法错误的是    A．②天平称量的质量为 B．③中玻璃棒搅拌加速溶解 C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用量筒量取所需水的体积 【答案】A 【解析】A、②中需称量NaCl的质量为100g×13.8%=13.8g，天平的精确度是0.1g；符合题意； B、③是溶解步骤，其中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解；不符合题意； C、配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；实验操作顺序为④②①⑤③正确；不符合题意； D、需要水的质量=100g-13.8g=66.2g，则水为66.2mL，需要100mL的量筒量取；不符合题意； 故选：A。 10．(2026·四川省达州市·一模)某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是 A．④中缺少玻璃棒引流溶液 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致所配制溶质质量分数偏小 D．当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热 【答案】C 【解析】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故说法正确。 B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故说法正确。 C、装瓶保存时洒出少量溶液，溶液具有均一性，所配制的溶质质量分数不变，故说法错误。 D、当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故说法正确。 故选C。 11．(2026·四川省成都市·一模)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作中不会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 【答案】C 【解析】A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，溶液中实际溶解的NaCl质量减少，但溶剂质量不变，导致溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水，溶液中溶剂质量增加，但溶质质量不变，导致溶质质量分数偏小，不符合题意； C、溶液是均一的，溅出部分仍为6 %的溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，符合题意； D、用量筒量取水时仰视读数，量取的水偏多，但溶质质量不变，导致溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选C。 12．(2026·四川省遂宁市·一模)化学小组在实验室配制20g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法不正确的是 A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C．若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数 D．标签应注明“15%氯化钠溶液” 【答案】C 【解析】A、 配制15%氯化钠溶液的步骤为：取药品、称量氯化钠、将氯化钠倒入烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为④②①⑤③，说法正确，该选项不符合题意。 B、 配制过程中，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解用到烧杯、玻璃棒，均为玻璃仪器，说法正确，该选项不符合题意。 C、量取水时仰视量筒读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，最终配制的溶液溶质质量分数偏小，说法错误，该选项符合题意。 D、试剂瓶标签需注明溶液名称和溶质质量分数，因此标注“15%氯化钠溶液”符合要求，说法正确，该选项不符合题意。 故选C。 13．(2026·四川省德阳市·一模)下列有关溶液的说法，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．接近饱和的硝酸钾溶液可通过恒温蒸发溶剂变为饱和溶液 D．将硝酸钾的饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数会增大 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如水），不一定是溶液，错误。 B、 未指明溶质种类、温度时，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小，错误。 C、恒温蒸发溶剂时，溶剂质量减少，溶质质量不变，接近饱和的硝酸钾溶液可达到饱和状态，正确。 D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其饱和溶液升温，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 14．(2026·四川省泸州市·一模)某同学取厨房中的食盐(主要成分是NaCl)和蔗糖，进行两组实验。 实验①：20℃时，向100g水中加入40g食盐，充分搅拌后仍有少量固体未溶解； 实验②：20℃时，向另一份100g水中加入40g蔗糖，充分搅拌后固体全部溶解。 结合如表中数据分析，下列说法正确的是 物质 20℃时的溶解度/g 60℃时的溶解度/g NaCl 36.0 37.3 蔗糖 203.9 287.3 A．实验①中所得溶液为NaCl的不饱和溶液 B．若将实验①的溶液升温至60℃，未溶解的食盐会全部溶解 C．实验②中蔗糖溶液的溶质质量分数为40% D．实验②中若再加入40g蔗糖，充分搅拌(保持温度不变)，固体也会全部溶解 【答案】D 【解析】A、实验①中充分搅拌后仍有固体未溶解，说明溶液已经达到饱和，是的饱和溶液，A错误。 B、60℃时溶解度为37.3g，即100g水最多溶解37.3g ，实验①加入40g ，升温到60℃仍有固体未溶解，B错误。 C、实验②中溶质质量为40g，溶液总质量为，溶质质量分数为，C错误。 D、20℃时蔗糖溶解度为203.9g，100g水最多可溶解203.9g蔗糖，加入蔗糖，小于203.9g，固体可全部溶解，D正确。 抢分03 溶解度 15．(2026·四川省达州市·一模)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发 【答案】B 【解析】A、溶解：“以水淋汁” 是指用水将收集到的硝酸钾（）固体溶解，使其形成溶液，这是典型的溶解操作，因此该过程涉及了溶解，不符合题意。 B、蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过 “加热汽化→冷凝液化” 来分离物质的操作（如分离酒精和水），整个制取的过程仅通过溶解、蒸发水分、析出晶体得到产物，没有 “汽化 + 冷凝” 的蒸馏步骤，因此该过程未涉及蒸馏，符合题意。 C、结晶：“煎炼而成” 中的 “炼” 是指蒸发浓缩后的溶液析出硝酸钾晶体，这属于结晶操作，因此该过程涉及了结晶，不符合题意。 D、蒸发：“煎炼而成” 中的 “煎” 是指加热蒸发溶液中的水分，使溶液浓缩，这是典型的蒸发操作，因此该过程涉及了蒸发，不符合题意。 故选：B。 16．(2026九·四川省宜宾市·一模)工业上制取汽水，使CO2大量溶解在水中的方法是 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 【答案】C 【解析】气体溶解度的变化规律：压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。要使大量溶解在水中，需要增大的溶解度，因此选择低温（降温可增大气体溶解度）、高压（增压可增大气体溶解度）的条件。 故选C。 17．(2026·四川省内江市·一模)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g B．甲中混有少量的乙，若提纯甲可用降温结晶法 C．甲、乙两种物质的溶解度相等 D．由t2℃降到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，因此将40g甲物质加入50g水中，所得溶液质量为75g，A错误。 B、甲的溶解度随温度升高变化幅度大，乙的溶解度受温度影响小，因此提纯混有少量乙的甲可使用降温结晶法，B正确。 C、只有t1℃时甲、乙溶解度相等，未指明温度无法判断二者溶解度是否相等，C错误。 D、甲的溶解度随温度降低而减小，从t2℃降温到t1℃时，甲的饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，D错误。 故选B。 18．(2026·广西壮族自治区南宁市·一模)K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，60℃时200g 水最多可溶解252g K2CO3 B．t℃ 时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃介于60℃与80℃之间 C．将两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃，甲析出的固体量更多 D．从含少量K2CO3的 KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【解析】从表格数据可知：溶解度随温度升高缓慢增加，溶解度随温度升高急剧增加。所以，溶解度随温度变化大的是（甲曲线），变化小的是（乙曲线）。 A、乙表示的溶解度曲线 ，正确；60℃时，溶解度为126g/100g水，200g水最多溶解 126×2 = 252g，正确；A选项正确。 B、当甲乙溶解度相等时，饱和溶液溶质质量分数才相等， 对应曲线交点M，60℃：溶解度为126g，溶解度为110g ， > ； 80℃：溶解度为139g，溶解度为169g ， > ，所以交点M（溶解度相等）应在60℃~80℃之间。B选项说法正确。 C、必须强调“等质量的饱和溶液”，否则无法比较，如果是等质量饱和溶液，确实甲析出多；但如果溶液质量不同（比如乙溶液质量远大于甲），也可能乙析出多。C选项错误。 D、溶解度随温度变化大，适合降温结晶（冷却热饱和溶液），溶解度随温度变化小，降温时不易析出，留在母液中 此法可提纯，除掉少量，D选项正确。 故选C。 19．(2026·四川省巴中市·一模)工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl 【答案】C 【解析】A、据图可知，温度低于60℃时，K2Cr2O7的溶解度小于，故说法错误； B、40℃时溶解度为40g，饱和溶液溶质质量分数为，不等于40%，故说法错误； C、60℃时两种物质溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确； D、K2Cr2O7溶解度随温度变化幅度远大于，除去其中少量应采用降温结晶的方法，蒸发结晶会同时析出大量K2Cr2O7，少量的氯化钾，无法有效分离少量KCl，达不到提纯目的，故说法错误。 故选C。 20．(2026·四川省泸州市·一模)取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解性随温度的升高而减小 B．时，R的饱和溶液不能再溶解其他物质 C．升温可使时R的饱和溶液变成不饱和溶液 D．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% 【答案】C 【解析】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时， R的饱和溶液不能溶解R，但能溶解其他溶质，该选项错误； C、温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，因此升温可使时R的饱和溶液变成不饱和溶液，该选项正确； D、由图可知，a℃时，10gR溶解在40g水中就恰好饱和，溶质质量分数为：，该选项错误； 故选C。 21．(2026·四川省资阳市·一模)用ClO2制备NaClO2固体的流程、NaClO2的溶解度曲线如下图所示，已知NaOH易溶于乙醇、NaClO2难溶于乙醇，且高于60℃时会分解。下列说法正确的是 A．“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氢气 B．从“吸收器”到“操作a”，NaClO2的质量分数一直变大 C．“母液”中含有NaClO2和NaOH等物质 D．降温结晶可除去NaClO2溶液中的少量NaOH 【答案】C 【解析】A、“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是O2，不是氢气，错误。 B、 操作a若包含降温过程，NaClO2溶解度随温度降低而减小，其饱和溶液的溶质质量分数会降低，并非一直变大，错误。 C、反应中加入的NaOH过量，且母液是NaClO₂的饱和溶液，因此母液中含有NaClO2、NaOH等物质，正确。 D、降温时NaClO2溶解度减小会结晶析出，NaOH溶解度大仍留在溶液中，无法除去NaClO2溶液中的NaOH，错误。 故选C。 抢分04 物质的检验、鉴别、除杂、分离 22．(2026·四川省德阳市·一模)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 C KCl K2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A. 二氧化碳不支持燃烧，大量CO2存在时少量CO无法被点燃，不能除去杂质故，方法错误； B. 碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠，符合除杂要求，故方法正确； C. 加入硝酸钡溶液会反应生成新杂质硝酸钾，引入新杂质不符合除杂原则，故方法错误； D. 氯化钠溶于水，过滤后氯化钠存在于滤液中，需蒸发结晶才能得到氯化钠，洗涤干燥得到的是杂质泥沙，故方法错误。 故选B。 23．(2026·四川省成都市·一模)实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银的金属活动性 分别加入稀盐酸 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，触摸烧杯外壁感知温度变化 C 除去铜粉中的铁粉 加入适量硫酸铜溶液，并过滤 D 检验稀NaOH溶液是否变质 加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成 【答案】A 【解析】A. 铝能与稀盐酸反应产生气泡，说明金属活动性Al>H；铜、银均不能和稀盐酸反应，无法比较铜与银的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意。 B. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，通过触摸烧杯外壁可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意。 C. 铁粉可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后即可得到纯净铜粉，能达到除杂目的，不符合题意。 D. NaOH变质会生成Na2CO3，Na2CO3可与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，NaOH与氯化钡不反应，通过观察是否有沉淀可以检验是否变质，能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 24．(2026·四川省眉山市·一模)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl、NaOH、三种固体 取样，加适量水，观察温度变化情况 B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸后蒸发结晶 C 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 验证Fe、Cu、Ag的活动性 将铜片放入和溶液中，观察现象 【答案】C 【解析】A、取等量样品，加适量水，若溶于水后温度无明显变化，则为NaCl；若溶于水后温度升高，则为NaOH；若溶于水后温度降低，则为，故选项能达到实验目的。 B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的HCl会挥发，最终得到纯净的氯化钠晶体，故选项能达到实验目的。 C、加入足量稀硫酸后，铁粉与稀硫酸反应被消耗，过滤、洗涤、干燥能得到铜粉，但无法分离出铁粉，故选项不能达到实验目的。 D、铜片放入FeSO4溶液无明显现象，说明金属活动性Fe>Cu；放入AgNO3溶液中铜表面析出银白色固体，说明金属活动性Cu>Ag，可验证三者活动性顺序，故选项能达到实验目的。 25．(2026·四川省广安市·一模)“除杂”是化学学习的一项重点。下表所示是除去少量杂质(括号内为杂质)的思路方法和主要操作，其中正确的是 选项 混合物(杂质) 思路方法 主要操作描述 A CaCl2溶液(HCl) 转化、过滤 加入过量CaO后过滤 B CuO(C) 反应、转化 通入CO2后高温反应 C CaO(CaCO3) 转化 高温煅烧CaCO3 D NaCl溶液(MgCl2) 沉淀、过滤、转化 加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加适量稀盐酸，调至pH>7 【答案】C 【解析】A、过量CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2溶于水中，引入新杂质，操作错误。 B、 高温下CO2和C反应生成的CO会还原原物质CuO，消耗原物质，操作错误。 C、 CaCO3高温煅烧分解为CaO和CO2，CO2作为气体逸出，既除去杂质，又不引入新杂质，操作正确。 D、 操作中最终调至pH>7，说明溶液中残留过量NaOH，引入新杂质，操作错误。 故选C。 26．(2026·四川省宜宾市·一模)下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 【答案】D 【解析】A.鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，原固体为无水硫酸铜，溶液为无色，但温度降低的，原固体为硝酸铵，溶液为无色无温度变化的，原固体为氯化钠，故选项实验方法能达到实验目的； B.除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的氯化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，故选项实验方法能达到实验目的； C.分离KCl、MnO2固体混合物，由于氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，故选项实验方法能达到实验目的； D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，因为反应生成的硫酸钠和可能过量的稀硫酸均含有硫酸根离子，都能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故无法判断稀硫酸是否过量，故选项实验方法不能达到实验目的。 故选：D。 27．(2026九·四川省广元市·一模)物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 C 分离和的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 D 除去中的 先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 【答案】B 【解析】A. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可鉴别，方案合理。 B. 检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则集满；带火星的木条用于检验氧气，无法检验CO2是否集满，方案不合理。 C. NaCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得MnO2，滤液蒸发结晶得NaCl，可分离二者，方案合理。 D. Na2CO3与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl，方案合理。 28．(2026九·四川省达州市·一模)物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象 D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引 【答案】B 【解析】A、紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、遇中性溶液不变色。氢氧化钠（碱性）使石蕊变蓝，稀盐酸（酸性）使石蕊变红，蒸馏水（中性）使石蕊保持紫色，三种液体现象不同，可以鉴别，方案正确。 B、加入过量氢氧化钙除去盐酸时，虽然盐酸能和氢氧化钙反应被消耗，但过量的氢氧化钙会残留在氯化钙溶液中，引入新杂质，不符合除杂原则，方案错误。 C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，方案正确。 D、铁能被磁铁吸引，铜不能，通过磁铁吸引可以分离两种粉末，方案正确。 29．(2026·四川省德阳市·一模)检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 除去CO中的二氧化碳气体 依次通过浓氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶灼烧有特殊气味，可鉴别，该项正确； B、生石灰加水生成熟石灰，溶液呈碱性，酚酞变红，无法检验是否原有熟石灰，该项错误； C、中混有的二氧化碳气体，通过浓氢氧化钠溶液时被吸收，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净的一氧化碳，该项正确； D、溶于水，不溶于水，加足量水充分溶解过滤后滤渣为，滤液蒸发得，可分离，该项正确； 故选B。 抢分05 酸碱盐 30．(2026·四川省达州市·一模)用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．反应①中X不一定是氢气 B．反应②一定是中和反应 C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D．反应④一定是放热反应 【答案】B 【解析】A、O2​和X反应生成水，X可以是氢气，也可以是甲烷、酒精等含氢可燃物，这类物质燃烧都能生成水，故选项说法正确； B、中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，酸除了和碱反应能生成水外，酸和金属氧化物（例如盐酸和氧化铜）反应也能一步生成水，这类反应不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，故选项说法错误； C、水和二氧化碳可以化合生成碳酸，也可以通过植物光合作用转化为淀粉等有机物，因此Z可以是碳酸或淀粉，故选项说法正确； D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项说法正确。 故选：B。 31．(2026·四川省泸州市·一模)泸州白糕是传统美食，制作发酵过程中产生乳酸等酸性物质，需加入适量碱面(主要成分Na2CO3) 中和。下列说法错误的是 A．碱面的主要成分属于盐类物质 B．Na2CO3 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 C．发酵过程中产生的酸与碱面发生中和反应生成盐和水 D．若加入碱面过多，可加入适量食醋(含醋酸)调节口味 【答案】C 【解析】A、碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，发酵过程中产生的酸与碱面发生反应为酸与盐的反应，不属于中和反应，符合题意； D、碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，若加入碱面过多，可加入适量食醋(含醋酸)调节口味，不符合题意。 故选C。 32．(2026·四川省成都市·一模)向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．①表示，②表示Mg2+，③表示H+ B．由题目所给信息，计算可得x=160 C．N点所得溶液只含一种溶质且质量为17.55 g D．实验过程中，溶液中氯元素的质量增大 【答案】C 【分析】向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子不参与反应，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，实质是镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，钠离子和氯离子不参与反应。 【解析】A、由分析可知，溶液中氯离子的个数始终不变，即①表示，由于氢离子先与氢氧根离子结合生成水分子，故氢离子的数目先减少至零，故②表示，待氢离子完全反应后，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，则镁离子一开始不变，后逐渐减少至零，故③表示，不符合题意； B、由图可知，当加入40g 10%NaOH溶液时，氢离子恰好完全反应，此时含溶质质量为，初始、数目均为n，1个氢离子消耗1个氢氧根离子，1个镁离子消耗2个氢氧根离子，则与反应所消耗的质量是与反应所消耗的氢氧化钠质量的2倍，即镁离子消耗质量为8g，对应溶液质量为，则，不符合题意； C、N点时氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中只含氯化钠一种溶质，由以上分析可知，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为120g，消耗氢氧化钠溶质的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氯化钠中钠元素的质量与消耗氢氧化钠中钠元素的质量相等，则生成氯化钠的质量为：，符合题意； D、实验过程中，氯离子不会转化为气体或沉淀，因此溶液中氯元素的质量不变，不符合题意。 故选C。 33．(2026九·四川省广元市·一模)化学实验是科学探究的重要方式。下列实验操作或结论正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌 B．用湿润的试纸测定某溶液的，结果一定偏小 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气 D．某物质燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热会使水沸腾飞溅，引发危险。 B、用湿润的pH试纸测溶液pH相当于稀释待测液，测酸性溶液时pH偏大，测碱性溶液时pH偏小，测中性溶液时pH不变，并非结果一定偏小。 C、正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，物质燃烧是与氧气反应，氧气中含有氧元素，因此生成水和二氧化碳只能证明该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素。 34．(2026九·四川省广元市·一模)下列四组转化关系中不能实现的一组是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、可与反应生成，可与反应生成；但属于钠盐、硝酸盐，所有钠盐、硝酸盐均可溶，无法满足复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），不能转化为，该组转化不能实现。 B、 与加热反应生成，与稀盐酸反应生成，与可溶性碱（如）反应生成，均可实现。 C、与稀硫酸反应生成，与可溶性碱（如）反应生成，与稀盐酸反应生成，均可实现。 D、在氧气不足时燃烧生成，燃烧（或还原金属氧化物）生成，与水反应生成，均可实现。 35．(2026·四川省成都市·一模)碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．100s时溶液中发生中和反应 B．250s后溶液中有3种溶质 C．与等质量等浓度的稀盐酸完全反应时，消耗固体质量：＜NaOH D．滴加稀盐酸过程中，锥形瓶内始终能观察到明显的实验现象 【答案】B 【解析】反应顺序：稀盐酸先与NaOH、Ca(OH)2发生中和反应，即、，无CO2生成；碱完全反应后，盐酸与CaCO3反应生成CO2，即；CaCO3完全反应后盐酸过量，不再产生CO2。 A、100s时CO2体积分数明显上升，说明此时发生盐酸和CaCO3的反应，中和反应已结束，错误。 B、250s后反应完全，盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl、CaCl2和过量的HCl，共3种，正确。 C、根据、，对比可知消耗固体质量：＞NaOH，错误。 D、滴加稀盐酸过程中，发生中和反应时无明显实验现象，错误。 36．(2026九·四川省达州市·一模)下列各组溶液混合，一定没有沉淀产生的是 A．、、KOH B．HCl、、NaOH C．、HCl D． 【答案】A 【解析】A、三种物质两两混合时，生成物均为可溶性物质，一定无沉淀产生，故选项符合题意。 B、若NaOH过量，NaOH与反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项不符合题意。 C、若HCl量不足，与反应生成的碳酸钙沉淀无法完全溶解，会产生沉淀，故选项不符合题意。 D、与反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，故选项不符合题意。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $