精品解析：上海市同济大学附属新江湾城实验学校2025-2026学年九年级下学期4月学情自测

化学部分 相对原子质量： 一、航空航天材料与技术 我国载人航天工程取得了举世瞩目的成绩，该工程离不开化学与技术。 1. 制造火箭发动机的部件使用了合金，可以推测出该合金熔点比单一金属熔点_______(填“高”或“低”)。 2. 在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 镍元素属于非金属元素 B. 镍原子的核外电子数为2 C. D. 镍的相对原子质量为28 航天员在舱内的维持正常呼吸至关重要。 3. 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 4 4. 实验室制取氧气的实验装置可以选用如图装置，说法正确的是_______。(不定项) A. 用手捂锥形瓶可以检查装置气密性 B. 该装置制氧气的药品可以是双氧水和二氧化锰 C. 制取氧气时，应将分液漏斗的末端伸入到液面以下 D. 调节分液漏斗上的旋钮可控制反应的开始与结束 5. 我国空间站的氧气来源于电解水制氧系统，实验室中模拟了电解水制取氧气。装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。 (1)写出电解水时发生反应的化学方程式_______。 (2)图1中，管B中产生的气体是_______。 (3)根据图2可知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变_______色。 6. 氧烛(内装等物质)可作为空间站内的一种化学氧源，其制氧原理为：。若完全分解，计算理论上生成的质量为_______。 7. 空间站舱内需要吸收航天员呼出的，以保持空气洁净。如图所示，利用分子筛可将二氧化碳分子捕获，通过增压与减压的交替循环，实现二氧化碳和氧气等其它气体的分离。 (1)由此可知两种分子的大小：_______(填“>”或“<”)。 (2)分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体的_______有关。 A.温度 　　 B.压强 　　 C.体积 　　 D.密度 8. 高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______，中元素的化合价为_______。 现代火箭推进剂起源于我国古代火药技术。 9. 黑火药是其主要成分之一为硝酸钾，宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_______。(不定项)。 A. “地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B. “水淋”时最好使用过量的冷水 C. “淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D. “煎炼”后得到的固体是纯净的 【答案】1. 低 2. C 3. > 4. AB 5. ①. ②. 氢气 ③. 蓝 6. 96 7. ①. > ②. B 8. ①. H2O ②. +7 9. AC 【解析】 【1题详解】 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 所以Ni-Al合金的熔点比单一金属（Ni、Al）的熔点低。   【2题详解】 A、镍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B、镍原子的核电荷数=质子数=核外电子数=28，最外层电子数为2，B错误。 C、根据原子中质子数=核外电子数，即 28=2+8+x+2，计算得 x=16，C正确。 D、元素周期表中，汉字下方的数字是相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，28是原子序数，D错误。 【3题详解】 呼吸过程中氮气的体积不变，但体积分数变小，则气体总体积变大。 【4题详解】 A、用手捂锥形瓶，若装置气密性良好，瓶内温度升高、压强增大，导管口会有气泡冒出，松开手后导管内会形成一段稳定的水柱，因此可以检查装置气密性，A正确。 B、该装置是固液不加热型发生装置+排水法收集，双氧水和二氧化锰制取氧气符合该装置要求，B正确。 C、该装置使用的是分液漏斗，分液漏斗有活塞，不需要末端伸入液面以下（长颈漏斗才需要液封），C错误。 D、调节分液漏斗上的旋钮，可以控制液体滴加的速率，不能控制反应的开始与结束，D错误。 【5题详解】 (1)电解水生成氢气和氧气，反应条件为通电，化学方程式为 (2) 电解水时，正氧负氢，氢二氧一（体积比），管B产生的气体多是氢气。 (3) 管B电极附近有大量OH-，溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。 【6题详解】 解：设生成O2的质量为x。 答：生成O2的质量为96g。 【7题详解】 (1) 分子筛能将二氧化碳分子捕获，而氧气等其他气体可以通过，说明CO2分子的直径大于O2。 (2) 题目提到“通过增压与减压的交替循环，实现二氧化碳和氧气等其他气体的分离”，说明分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体的压强有关。 【8题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。 反应前：N原子2个，H原子8个，Cl原子2个，O原子8个； 反应后：N原子2个，O原子4个，Cl原子2个； 则4X中含有8个H原子、4个O原子，即X的化学式为H2O。 整体显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0： (+1) + x + 4(-2) = 0 ，解得x=+7，故Cl的化合价为+7。 【9题详解】 A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度降低，KNO3溶解度减小，会结晶析出，“地上有霜”温度降低，符合原理，A正确。 B、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，冷水溶解度小，为溶解更多硝酸钾，水淋时更适合用热水，B错误。 C、“淋汁”时用纱布过滤，可除去不溶性杂质，得到含KNO3的溶液，C正确。 D、“煎炼”后得到的固体除KNO3外，还可能含有其他可溶性杂质，不是纯净的KNO3，D错误。 二、国家能源战略中的化学智慧 10. 在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 （1）下列属于绿色能源的是_______。 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 （2）燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体()。其工艺流程如图1所示： “吸收-氧化”过程包括：①吸收生成；②氧化为。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______。(不定项) A.溶液 　 B.悬浊液 　 C.乳浊液 　 D.混合物 ③图2为“吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是_______。 A. 　 B. C. 　 D. ④在“吸收-氧化”生产中，将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的_______。(不定项) A.增大与浆液接触面积 　 B.便于浆液的沉降 C.提高的吸收率 　 D.便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是_______ ⑥传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，的化学性质与相似。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______(写一条) （3）“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②若要确认“捕捉”后的气体中含量低，你的实验设计方案是_______。 【答案】（1）C （2） ①. 酸雨 ②. BD ③. D ④. AC ⑤. 温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收 ⑥. 原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益 （3） ①. ②. 复分解反应 ③. 将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明含量低 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时会产生污染物，不属于绿色能源；氢能燃烧产物只有水，对环境无污染，属于绿色能源，C正确； 【小问2详解】 ①略； ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，将石灰石粉碎后加水，固体小颗粒悬浮于水中形成不均一、不稳定的混合物，所得浆液属于悬浊液，BD正确； ③ A、已知吸收生成，则能发生； B、已知氧化为，则能发生； C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，在喷淋时能发生； D、碳酸钙需在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此不可能发生； ④将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋，这样可以增大与浆液的接触面积，从而提高的吸收率，而便于浆液的沉降、便于浆液与空气反应不是该操作的目的，AC正确； ⑤气体的溶解度随温度升高而减小，温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收，所以鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降； ⑥石灰石价格远低于氢氧化钠，且用石灰石“湿法脱硫”可产出石膏副产品，故其优点是：原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益； 【小问3详解】 ①二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则甲为碳酸钾，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则乙为氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中含量低，应实验设计方案为：将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明含量低。 三、现代工业的基石——铜 完成下列问题： 11. 铜器保存不当会生锈，为探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装置所示放置1周，结果如下 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 (1)实验中使用的蒸馏水需“加热煮沸处理”，其目的是_______。 (2)对比实验①③得到的结论是铜锈蚀与_______有关。 (3)若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是_______。 12. 经过查阅资料发现形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 (1)在潮湿空气中，铜与、_______(填化学式)反应生成无害锈 (2)青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的_______(填离子符号)除去，从而转化为致密的“无害锈”。 (3)根据上图分析，与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是_______。 13. 为减少污染并促进废物利用，小组同学又设计了从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案： (1)步骤Ⅰ是_______，固体A是_______。 (2)M与固体A的质量是否可能相等并说明理由_______。 (3)加入过量N的目的_______；若N是稀硫酸，写出对应的反应方程式_______。 【答案】11. ①. 除去溶解在水中的氧气 ②. 二氧化碳 ③. 除去氧气的空气 12. ①. ②. ③. 无害锈结构致密，可以隔绝内部铜和外界的氧气、水、二氧化碳 13. ①. 过滤 ②. 铁和铜 ③. 可能，铁与硫酸铜反应可使固体质量增加，铁与硫酸反应使固体质量减小，当增加的质量与减少的质量相等时，M与固体A的质量可能相等 ④. 使固体A中的过量铁完全反应，得到纯净的铜 ⑤. 【解析】 【11题详解】 (1) 氧气可溶于水，加热煮沸能除去水中溶解的氧气，避免氧气溶解在水中干扰实验。 (2) 实验①有二氧化碳，铜生锈；实验③除去二氧化碳，铜不生锈，变量为二氧化碳，说明铜锈蚀与二氧化碳有关。 (3) 验证铜锈蚀与氧气有关，需要控制水、二氧化碳存在，除去氧气，因此填充“除去氧气的空气”，控制变量唯一。 【12题详解】  (1) 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含，已知反应物有、，还缺元素，因此反应物还有和。 (2) 有害锈中含氯离子，用碳酸钠浸泡可将除去转化为无害锈，因此填。 (3) 由图可知无害锈结构致密，可隔绝外界的空气和水，阻止内部铜继续锈蚀，因此能保护青铜器。 【13题详解】 (1) 步骤Ⅰ将固体和液体分离，操作是过滤；要回收铜和硫酸亚铁，需加入过量铁粉置换铜，铁过量，因此固体A是生成的铜和过量的铁。 (2) ，由化学方程式可知56份铁反应生成64份铜，固体质量增加；铁和废液中的硫酸反应，铁溶解进入溶液，固体质量减少，当增加的质量等于减少的质量时，加入M（铁）的质量和固体A质量相等，因此可能相等。 (3) 固体A含铜和过量铁，加入过量稀硫酸，目的是让铁完全反应，从而得到纯净的铜；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为。 四、探究久置碱石灰 14. 碱石灰(和的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如下实验： （1）碱石灰在空气中易发生变质的原因_______(写出一个化学方程式即可)。 （2）取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有_______。 （3）继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是和，设计如下实验进行验证。 实验 现象 取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加________试液 _________ 在上述试管中继续滴加________ ________ 结论：滤渣M的成分是和，由此能推断出滤液N中溶质是和，理由是______。 （4）通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是_______。 【答案】（1） 或 （2） 和 （3） ①. 无色酚酞 ②. 溶液变为红色 ③. 过量稀盐酸 ④. 有气泡产生，溶液由红色变为无色 ⑤. 微溶于水，滤渣中有氢氧化钙，则滤液中一定含氢氧化钙，样品中氢氧化钠已经完全变质为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则滤液中一定含氢氧化钠 （4） 、 【解析】 【小问1详解】 碱石灰中的氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质； 【小问2详解】 固体溶于水放出大量的热，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，加水无放热现象说明该样品中一定不含氢氧化钠和氧化钙； 【小问3详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，说明含氢氧化钙； 结论为含碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可继续滴加过量稀盐酸检验是否含碳酸钙，加入稀盐酸后，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，完全反应后，溶液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故现象为：产生气泡，溶液由红色变为无色； 见答案； 【小问4详解】 由以上分析可知，该样品中不含氧化钙和氢氧化钠，即它们已经完全变质，加入足量水，过滤，得到滤渣M，滤渣M中含氢氧化钙和碳酸钙，则样品中一定含氢氧化钙，氢氧化钠变质生成了碳酸钠，样品中一定含碳酸钠，溶于水后，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则样品中不一定含碳酸钙，即样品中一定含氢氧化钙和碳酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 相对原子质量： 一、航空航天材料与技术 我国载人航天工程取得了举世瞩目的成绩，该工程离不开化学与技术。 1. 制造火箭发动机的部件使用了合金，可以推测出该合金熔点比单一金属熔点_______(填“高”或“低”)。 2. 在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 镍元素属于非金属元素 B. 镍原子的核外电子数为2 C. D. 镍的相对原子质量为28 航天员在舱内的维持正常呼吸至关重要。 3. 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 4 4. 实验室制取氧气的实验装置可以选用如图装置，说法正确的是_______。(不定项) A. 用手捂锥形瓶可以检查装置气密性 B. 该装置制氧气的药品可以是双氧水和二氧化锰 C. 制取氧气时，应将分液漏斗的末端伸入到液面以下 D. 调节分液漏斗上的旋钮可控制反应的开始与结束 5. 我国空间站的氧气来源于电解水制氧系统，实验室中模拟了电解水制取氧气。装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。 (1)写出电解水时发生反应的化学方程式_______。 (2)图1中，管B中产生的气体是_______。 (3)根据图2可知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变_______色。 6. 氧烛(内装等物质)可作为空间站内的一种化学氧源，其制氧原理为：。若完全分解，计算理论上生成的质量为_______。 7. 空间站舱内需要吸收航天员呼出的，以保持空气洁净。如图所示，利用分子筛可将二氧化碳分子捕获，通过增压与减压的交替循环，实现二氧化碳和氧气等其它气体的分离。 (1)由此可知两种分子的大小：_______(填“>”或“<”)。 (2)分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体的_______有关。 A.温度 　　 B.压强 　　 C.体积 　　 D.密度 8. 高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______，中元素的化合价为_______。 现代火箭推进剂起源于我国古代火药技术。 9. 黑火药是其主要成分之一为硝酸钾，宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_______。(不定项)。 A. “地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B. “水淋”时最好使用过量的冷水 C. “淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D. “煎炼”后得到的固体是纯净的 二、国家能源战略中的化学智慧 10. 在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 （1）下列属于绿色能源的是_______。 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 （2）燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体()。其工艺流程如图1所示： “吸收-氧化”过程包括：①吸收生成；②氧化为。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______。(不定项) A.溶液 　 B.悬浊液 　 C.乳浊液 　 D.混合物 ③图2为“吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是_______。 A. 　 B. C. 　 D. ④在“吸收-氧化”生产中，将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的_______。(不定项) A.增大与浆液接触面积 　 B.便于浆液的沉降 C.提高的吸收率 　 D.便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是_______ ⑥传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，的化学性质与相似。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______(写一条) （3）“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②若要确认“捕捉”后的气体中含量低，你的实验设计方案是_______。 三、现代工业的基石——铜 完成下列问题： 11. 铜器保存不当会生锈，为探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装置所示放置1周，结果如下 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 (1)实验中使用的蒸馏水需“加热煮沸处理”，其目的是_______。 (2)对比实验①③得到的结论是铜锈蚀与_______有关。 (3)若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是_______。 12. 经过查阅资料发现形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 (1)在潮湿空气中，铜与、_______(填化学式)反应生成无害锈 (2)青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的_______(填离子符号)除去，从而转化为致密的“无害锈”。 (3)根据上图分析，与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是_______。 13. 为减少污染并促进废物利用，小组同学又设计了从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案： (1)步骤Ⅰ是_______，固体A是_______。 (2)M与固体A的质量是否可能相等并说明理由_______。 (3)加入过量N的目的_______；若N是稀硫酸，写出对应的反应方程式_______。 四、探究久置碱石灰 14. 碱石灰(和的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如下实验： （1）碱石灰在空气中易发生变质的原因_______(写出一个化学方程式即可)。 （2）取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有_______。 （3）继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是和，设计如下实验进行验证。 实验 现象 取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加________试液 _________ 在上述试管中继续滴加________ ________ 结论：滤渣M的成分是和，由此能推断出滤液N中溶质是和，理由是______。 （4）通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $