模拟卷09 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷（福建专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)硝基、醚键 (2)还原反应 (3)NaOH可以与该反应生成的HF反应，使反应进行程度增大 (4)保护羟基，防止其与试剂a反应 (5) (6)30 (7) 12．（15分） (1)+248.7 (2)AC (3)200 (4)b Ⅰ 的转化率和相等，且CO2的选择性接近100% 1：9 74.7% 13．（15分） (1) (2)将+5价钒转化为+4价钒的同时使还原为，实现钒、铁元素的分离 (3)加入稀硫酸，增大了水相中的浓度，平衡向逆反应方向移动，使转化为从有机相进入水相，实现反萃取 (4) (5) (6)和 VS 6 14．（15分） (1)和均为非极性分子，依据相似相溶原理，易溶解在中 (2)萃取 分液 (3)过滤 蒸馏 (4)排尽装置中的氧气和水蒸气，避免潮解和被氧气氧化 (5)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 (6) (7)40% 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A．碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C．节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 D．动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 【答案】C 【详解】A．碳纤维密度小，相同体积下质量小，可实现轻量化，同时碳纤维比强度高，能够满足机械臂的强度要求，A正确； B．氮化镓属于半导体材料，是典型的新型无机非金属材料，B正确； C．复合材料中，铝合金一般作为基体材料，增强体多为碳纤维等高强度纤维材料，铝合金本身属于金属合金，不能作为增强复合材料的增强体，且铝合金刚性强不适合柔性关节，C错误； D．高纯硅是良好的半导体材料，是制造半导体芯片的核心原料，因此驱动设备中含高纯硅半导体芯片，D正确； 故答案选C。 2．化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与溴水反应 B．Y能使酸性溶液褪色 C．1 mol Z最多能和发生加成反应 D．过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应 【答案】D 【详解】A．X中含醛基、酚羟基，能与溴水反应，A错误；    B．Y含碳氯键、酮羰基，不能使酸性溶液褪色，B错误； C．苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，1 mol Z最多能和发生加成反应，C错误； D．过程中，X的酚羟基与氯丙酮发生取代反应生成中间体，中间体的醛基与酮羰基发生分子内缩合（加成-消去）反应形成呋喃环并生成碳碳双键，故发生了取代反应、加成反应和消去反应，D正确； 故选D。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量铁粉： B．碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C．水玻璃中通入过量的： D．阿司匹林与足量溶液共热： 【答案】C 【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，应保留分子形式，正确方程式为，A错误； B．NaOH过量，最终生成Mg(OH)2沉淀，正确方程式为，B错误； C．硅酸的电离常数大于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量，最后均生成硅酸沉淀和碳酸氢根，方程式正确，C正确； D．酚酯基水解生成的酚羟基具有弱酸性，不能在NaOH溶液中存在，正确方程式为，D错误； 故选C。 4．常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法不正确的是 A．生成是化学反应的决速步骤 B．总反应的约为 C．的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂 D．若用代替，最终产物中可能检测到和 【答案】B 【详解】A．化学反应的决速步骤由活化能最高的步骤决定，由能量变化图可知生成的步骤能垒最大，为决速步骤，A正确； B．总反应的等于生成物总能量与反应物总能量的差值，反应物相对能量为0eV，生成物和的相对能量约为，而表示单个分子转化的能量变化，不是1 mol反应物能量变化，B错误； C．的过程中，的非极性键断裂，形成C-H极性键，C正确； D．反应中提供的H最终进入甲醇和水中，若用代替，最终产物可检测到和，D正确； 答案选B。 5．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 【答案】A 【详解】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C 和 Al 之间，Z 为 N。 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确； B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误； C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 6．一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．反应④： B．向存在的溶液中加入、，溶液中离子可大量共存 C．反应①~④中，振幅图像快速下降的主要原因是溴酸根离子直接氧化亚硫酸 D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 【答案】B 【详解】A．AB段的总反应为：，反应④方程式为：，A正确； B．,故离子不可以大量共存，B错误； C．反应①~④的pH下降，亚硫酸被氧化为硫酸根，同时生成氢离子，酸性增强，pH下降，C正确； D．振荡过程中，pH发生改变，利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确； 故选B。 7．从粉煤灰中(含、、及少量)获取铁红()的工艺流程如下： 已知： i. ii.，， 下列说法错误的是 A．“酸浸”中的反应有 B．滤渣的成分含有和Cu C．若试剂X为，其实际用量应多于理论用量 D．试剂Y可以是适量CuO 【答案】B 【详解】粉煤灰（含、、及少量）中加入足量的盐酸溶解，和转化为和，少量转化为和Cu，因Cu会与反应而溶解，故过滤得到含、、的滤液和含的滤渣；在滤液中加入试剂X（如）将氧化为，得到含和的混合溶液，加入试剂Y（如CuO）调节溶液pH，使转化为沉淀，过滤后加热分解得到； A．“酸浸”时，与盐酸反应生成和，反应的离子方程式为，A正确； B．与盐酸反应生成的少量单质会与发生氧化还原反应，因此滤渣中不含Cu，B错误； C．能催化分解，故利用将氧化为时，的实际用量应多于理论用量，C正确； D．试剂Y的作用是调节溶液的pH，使转化为沉淀，而不沉淀，故试剂Y可选用适量CuO，D正确； 故答案选B。 8．螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含键数为 B．的杂化原子数为 C．的S原子上孤电子对数为 D．与足量完全反应，生成的分子数为 【答案】B 【详解】A．1个X有12个-CH2-基团，故中含键数为，A正确； B．1个X有12个饱和碳原子，2个N原子，4个S原子，故的杂化原子数为，B错误； C．1个Y有4个S原子，每个S原子形成2条σ键，有2个孤电子对，故的S原子上孤电子对数为，C正确； D．含有0.2 mol 羧基，与足量完全反应，生成的分子数为，D正确； 故选B。 9．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如下图。M电极材料是锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。下列说法正确的是 A．放电时从M电极一侧移向N电极一侧，从N电极一侧移向M电极一侧 B．放电时，正极反应式为 C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为 D．充电时电路中每通过2 mol电子，产生28 g Li 【答案】C 【详解】电池反应式为，放电时M电极反应式为，产生的移向右侧。由题图可知M电极为负极，N电极为正极，N电极的电极反应式为。充电时，M电极反应式为，M电极为阴极；N电极为阳极，电极反应式为，据此分析。 A．由分析知，放电时，负极生成，正极消耗，隔膜为阳离子交换膜，故从M电极移向N电极，但磷酸根离子不能透过离子交换膜，A错误； B．由分析知，放电时，N电极为正极，电极反应式为，B错误； C．由分析知，充电时，M电极为阴极，连接电源的负极，电极反应式为，C正确； D．充电时电路中每通过2 mol电子，阴极上嵌入的锂原子（即生成的Li)的物质的量也为2 mol，其质量为，D错误 故答案选C。 10．分别向溶液和溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和；和。 忽略和的水解，与的关系如图所示(其中X代表、、或)。下列说法错误的是 A．表示浓度随浓度变化的情况 B．的平衡常数 C．浓度为2 mol/L时，完全转化为AgCl沉淀 D．用溶液盐浸，可分离AgCl和 【答案】C 【详解】根据向溶液和溶液中滴加NaCl溶液， 可知浓度随浓度增大而减小，随增大而减小斜率为-1；可知浓度随浓度增大而增大，随增大而增大斜率为+1； 可知浓度随浓度增大而减小，随增大而减小斜率为-2；可知浓度随浓度增大而增大，随增大而增大斜率为+2，故表示浓度随浓度变化的情况，表示浓度随浓度变化的情况、表示浓度随浓度变化的情况，表示浓度随浓度变化的情况。 A．经分析可知表示浓度随浓度变化的情况，A正确； B．根据表示浓度随浓度变化的情况，表示浓度随浓度变化的情况可知，b点，此时，，B正确； C．表示浓度随浓度变化的情况，根据a点可知，，。当浓度为2 mol/L时，，完全反应。表示浓度随浓度变化的情况，根据a点数据可知反应。当浓度为2 mol/L时，，此时银元素以形式存在，不是，C错误； D．已知，由b点可知， ， ，。用溶液盐浸，当时，，银元素以AgCl形式存在； ，，M元素的总溶解度远大于Ag元素的总溶解度，故可分离AgCl和，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）某种广谱抗菌作用药物的前体的合成路线如下： 已知： i．(其中、PPTS是有机试剂缩写)； ii．； iii．。 (1)F中的含氧官能团的名称为羟基、_______。 (2)F→G的反应类型是_______。 (3)已知试剂a的结构简式为。从平衡移动的角度解释的反应条件为的优势：_______。 (4)两步反应的目的是_______。 (5)已知试剂b为，写出的化学方程式：_______。 (6)物质为试剂a的多一个碳原子的同系物，则的同分异构体中符合如下条件的含有苯环的化合物数目为_______种。 ①能发生银镜反应        ②能与氢氧化钠反应(不考虑卤代烃水解) ③F全部连在苯环上       ④不存在“O——N键”。 (7)K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式：_______、_______。 【答案】 (1)硝基、醚键 (2)还原反应 (3)NaOH可以与该反应生成的HF反应，使反应进行程度增大 (4)保护羟基，防止其与试剂a反应 (5) (6)30 (7) 【详解】依据题意可知A是一种有对映异构体的羧酸，则其结构简式为，B为，C为，D为，试剂a为，E为；依据信息，可确定F为，G为；试剂b为，则H为，H的分子式为C17H21NO6F2，I的分子式为C17H19NO5F2，则H脱掉1个H2O生成I，I为，I发生取代反应生成J和乙醇，则J为，K为。 （1）F为，则其中的含氧官能团的名称为羟基、硝基和醚键； （2）根据分析可知F为，G为，即F→G就是-NO2被还原为-NH2，即反应类型为还原反应； （3）D→E反应为，有HF生成，NaOH可以与该反应生成的HF反应，使反应进行程度增大； （4）根据分析，设计B→C和E→F的目的是保护羟基，防止其与试剂a反应； （5）G为 ，试剂b为 ，G→H的化学方程式是； （6）试剂a的分子式为C6H2O2NF3，则物质X的分子式为C7H4O2NF3，依题意，F应该全部连在苯环上，根据题干要求可以做如下分类：①除F之外，还有和，这种情况一共10种；②除F之外，还有、（酚羟基）、，这种情况一共10种；③除F之外，还有，，这种情况一共10种，因此一共30种； （7）制备K，采用逆推法，可确定P为，参照信息Ⅲ，可确定M为，从而得出M、P的结构简式分别为、。 12．（15分）为实现“双碳”战略目标，我国大力发展氢能产业。乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： (1)已知，则_______。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填标号)。 A．适当增大可提高乙醇的转化率 B．通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 C．降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率均减小 D．加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率 (3)温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为_______℃。 (4)恒压下，向密闭容器中按投料，反应物(、)的平衡转化率与产物(CO、)的选择性随温度变化的曲线如图2所示。[已知：(或CO)的选择性] ①已知曲线d表示的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示CO的选择性。 ②在0~300℃范围内，体系中发生的主要反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则_______，水的转化率_______(保留三位有效数字)。 【答案】 (1)+248.7 (2)AC (3)200 (4)b Ⅰ 的转化率和相等，且CO2的选择性接近100% 1：9 74.7% 【详解】（1）已知反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；III．；由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅲ×2可得反应Ⅱ==+248.7 kJ·mol-1。 （2）A．增大 ，相当于增加H2O的浓度，使反应Ⅰ、Ⅱ平衡右移，乙醇转化率提高，A正确； B．恒容下通入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误； C．温度降低，单位体积内活化分子百分数减小，正逆反应速率均减小，C正确； D．催化剂仅加快达到平衡的速率，不改变平衡位置，不影响氢气平衡产率，D错误； 故选AC。 （3）吉布斯自由能公式：，当ΔG < 0时，反应自发。观察图1，当T < 200℃时，ΔG > 0，反应不自发，当T > 200℃时，ΔG < 0，反应自发，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为200℃。 （4）①根据选择性定义，CO 与 CO2的选择性之和应为 100%，已知曲线 d 表示 CO2选择性，则CO选择性应随温度升高而上升，则曲线b表示CO选择性； ②恒压下，向密闭容器中按投料，若发生反应和，的转化率高于，则a代表的转化率，c代表的转化率，在0~300℃范围内，的转化率和相等，且CO2的选择性接近100%，说明只发生了反应Ⅰ； ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则平衡时n()=1mol-1mol×80%=0.2mol，n()=0.8mol×2×90%=1.44mol，n(CO)=0.8mol×2×10%=0.16mol，由O元素守恒可知，n(H2O)=4mol-0.2mol-1.44mol×2-0.16mol=0.76mol，由H元素守恒可知，n(H2)= =4.64mol，则=0.16：1.44=1：9，水的转化率≈74.7%。 13．（15分）钒酸银()是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种从废钒渣(主要成分、、、、)中制取钒酸银的工艺流程如下： 已知： ①有机酸萃取剂的萃取过程可表示为：(有机相)(有机相) ②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。 (2)“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。 (3)“有机层”加入硫酸反萃取，从平衡移动角度解释“反萃取”过程中加入稀硫酸的作用_______。 (4)已知溶液中与，可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，．已知，，则“沉钒”后溶液中_______。 (5)反萃取后加入氧化，写出与反应生成的离子方程式：_______。 (6)①钒的一种配合物X的化学式为，取X的溶液进行如下表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是_______。 X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 ②一种钒的硫化物的晶胞结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： 该晶体的化学式为_______，该晶体中V的配位数是_______。 【答案】 (1) (2)将+5价钒转化为+4价钒的同时使还原为，实现钒、铁元素的分离 (3)加入稀硫酸，增大了水相中的浓度，平衡向逆反应方向移动，使转化为从有机相进入水相，实现反萃取 (4) (5) (6)和 VS 6 【详解】废钒渣（主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀硫酸、通入氧气发生反应，生成硫酸铁，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，而SiO2不反应，过滤存在于滤渣中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利用有机溶剂HA萃取，分液后加入反萃取剂得到VO2+，再加入KClO，将VO2+氧化为，再加入氨水得到沉淀NH4VO3，过滤后煅烧得到五氧化二钒，再加入，生成钒酸银，以此来解答。 （1）钒是23号元素，核外有23个电子，基态钒原子的价层电子排布式为； （2）根据已知信息：萃取剂对、萃取能力强，对、萃取能力弱。加入铁粉可将还原为不易被萃取的，将价钒（）还原为易被萃取的价钒（），从而提高钒的萃取率，实现钒和铁的分离； （3）萃取反应为可逆反应，加入稀硫酸后溶液中浓度增大，平衡向逆反应方向移动，从有机相进入水相，实现反萃取。 （4） 时，，由，得。总浓度，代入得。又，因此； （5）酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据化合价升降、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式：； （6）① 加入无明显现象，说明不能电离，属于配体；加入产生白色沉淀，说明电离，为外界，因此配体为和； ② 该晶体为六方晶胞，用分摊法计算：位于12个顶点（每个分摊）、2个面心（每个分摊）、1个在晶胞内，6个在棱心，总个数为；全部位于晶胞内，共6个，因此，化学式为；以位于体心的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等距的S原子个数是6。 14．（15分）三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂，实验室制备步骤如下： I．精制并制备无水 粗中溶有一定量的，试剂a为KOH、、乙醇混合液，用于除去。 (1)从分子结构角度解释易溶于的原因：__________． (2)步骤ⅱ的目的是除去中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为______、______。 (3)步骤ⅲ操作依次为_____、_____。 Ⅱ．合成三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）， 已知： ①四氢呋喃（，简写THF）为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化、摩尔质量为374.5g/mol。 ③实验室在非水体系中合成原理为：。 实验操作： a．填装反应物：称取4.755 g（0.03 mol）无水和0.20 g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100 mL无水THF（四氢呋喃，过量）。 b．合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾、THF蒸气通过连接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 c．分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品4.494 g． (4)步骤b通入的作用为：________________。 (5)该反应为何选择电加热而不直接用明火加热：________________。 (6)资料显示Cr（Ⅱ）对该反应有催化效果，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：________________。 (7)请计算产品产率为：________%。 【答案】 (1)和均为非极性分子，依据相似相溶原理，易溶解在中 (2)萃取 分液 (3)过滤 蒸馏 (4)排尽装置中的氧气和水蒸气，避免潮解和被氧气氧化 (5)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 (6) (7)40% 【详解】I．粗中溶有一定量的，试剂a除去，加入水萃取CCl4中乙醇，再加入CaCl2吸水，经步骤iii过滤、蒸馏后，得到精制的与高温制取； II．根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物。 （1）根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，两者结构对称，均为非极性分子，因此互溶。 （2）乙醇易溶于水，在水中溶解度远大于在CCl4中的溶解度，因此加水萃取乙醇，再分液即可分离出CCl4，除去大量乙醇。 （3）吸水后，过滤除去固体，再利用蒸馏分离出纯净的CCl4，得到精制溶剂。 （4）已知CrCl3高温下易被O2氧化，且极易水解，通入N2可排出空气，避免潮解和被氧气氧化。 （5）题干明确说明THF易燃，因此不能用明火加热，选择电加热更安全。 （6）Cr(Ⅱ)催化反应，因此Zn还原部分CrCl3得到CrCl2，配平即可得到； （7）0.03 mol CrCl3理论生成0.03 mol产物，理论产量，产率。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A．碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C．节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 D．动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 2．化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与溴水反应 B．Y能使酸性溶液褪色 C．1 mol Z最多能和发生加成反应 D．过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应 3．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量铁粉： B．碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C．水玻璃中通入过量的： D．阿司匹林与足量溶液共热： 4．常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法不正确的是 A．生成是化学反应的决速步骤 B．总反应的约为 C．的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂 D．若用代替，最终产物中可能检测到和 5．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 6．一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．反应④： B．向存在的溶液中加入、，溶液中离子可大量共存 C．反应①~④中，振幅图像快速下降的主要原因是溴酸根离子直接氧化亚硫酸 D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 7．从粉煤灰中(含、、及少量)获取铁红()的工艺流程如下： 已知： i. ii.，， 下列说法错误的是 A．“酸浸”中的反应有 B．滤渣的成分含有和Cu C．若试剂X为，其实际用量应多于理论用量 D．试剂Y可以是适量CuO 8．螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含键数为 B．的杂化原子数为 C．的S原子上孤电子对数为 D．与足量完全反应，生成的分子数为 9．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如下图。M电极材料是锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。下列说法正确的是 A．放电时从M电极一侧移向N电极一侧，从N电极一侧移向M电极一侧 B．放电时，正极反应式为 C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为 D．充电时电路中每通过2 mol电子，产生28 g Li 10．分别向溶液和溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和；和。 忽略和的水解，与的关系如图所示(其中X代表、、或)。下列说法错误的是 A．表示浓度随浓度变化的情况 B．的平衡常数 C．浓度为2 mol/L时，完全转化为AgCl沉淀 D．用溶液盐浸，可分离AgCl和 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）某种广谱抗菌作用药物的前体的合成路线如下： 已知： i．(其中、PPTS是有机试剂缩写)； ii．； iii．。 (1)F中的含氧官能团的名称为羟基、_______。 (2)F→G的反应类型是_______。 (3)已知试剂a的结构简式为。从平衡移动的角度解释的反应条件为的优势：_______。 (4)两步反应的目的是_______。 (5)已知试剂b为，写出的化学方程式：_______。 (6)物质为试剂a的多一个碳原子的同系物，则的同分异构体中符合如下条件的含有苯环的化合物数目为_______种。 ①能发生银镜反应        ②能与氢氧化钠反应(不考虑卤代烃水解) ③F全部连在苯环上       ④不存在“O——N键”。 (7)K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式：_______、_______。 12．（15分）为实现“双碳”战略目标，我国大力发展氢能产业。乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： (1)已知，则_______。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填标号)。 A．适当增大可提高乙醇的转化率 B．通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 C．降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率均减小 D．加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率 (3)温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为_______℃。 (4)恒压下，向密闭容器中按投料，反应物(、)的平衡转化率与产物(CO、)的选择性随温度变化的曲线如图2所示。[已知：(或CO)的选择性] ①已知曲线d表示的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示CO的选择性。 ②在0~300℃范围内，体系中发生的主要反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则_______，水的转化率_______(保留三位有效数字)。 13．（15分）钒酸银()是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种从废钒渣(主要成分、、、、)中制取钒酸银的工艺流程如下： 已知： ①有机酸萃取剂的萃取过程可表示为：(有机相)(有机相) ②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。 (2)“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。 (3)“有机层”加入硫酸反萃取，从平衡移动角度解释“反萃取”过程中加入稀硫酸的作用_______。 (4)已知溶液中与，可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，．已知，，则“沉钒”后溶液中_______。 (5)反萃取后加入氧化，写出与反应生成的离子方程式：_______。 (6)①钒的一种配合物X的化学式为，取X的溶液进行如下表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是_______。 X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 ②一种钒的硫化物的晶胞结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： 该晶体的化学式为_______，该晶体中V的配位数是_______。 14．（15分）三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂，实验室制备步骤如下： I．精制并制备无水 粗中溶有一定量的，试剂a为KOH、、乙醇混合液，用于除去。 (1)从分子结构角度解释易溶于的原因：__________． (2)步骤ⅱ的目的是除去中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为______、______。 (3)步骤ⅲ操作依次为_____、_____。 Ⅱ．合成三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）， 已知： ①四氢呋喃（，简写THF）为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化、摩尔质量为374.5g/mol。 ③实验室在非水体系中合成原理为：。 实验操作： a．填装反应物：称取4.755 g（0.03 mol）无水和0.20 g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100 mL无水THF（四氢呋喃，过量）。 b．合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾、THF蒸气通过连接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 c．分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品4.494 g． (4)步骤b通入的作用为：________________。 (5)该反应为何选择电加热而不直接用明火加热：________________。 (6)资料显示Cr（Ⅱ）对该反应有催化效果，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：________________。 (7)请计算产品产率为：________%。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $