贵州黔西南州顶兴高级中学2026届高三下学期高考模拟考试（第一次周考）化学试卷

2026年高考模拟考试（第一次周考) 高三化学 (考试时问：75分钟试卷满分：100分) 注意享项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C1355Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【社会热点】我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A.锂离子电池正极材料LiFePO,中Fe的化合价为+2价 B.。车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 CHx一CH C.充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D.轮胎使用的硫化檬胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 2.下列表示不正确的是 A.质量数为18的氧原子：”0 B.BC,的电子式： :过：B:过 C,C2中o键的电子云轮廓图： D.SO,的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3.某抗病毒药物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 A.分子中含有4种官能团 B.所有碳原子均采取$p杂化 -OOCCH,CH=CH HO C.1molX最多能与3 mol NaOH反应 D.不能发生加聚反应 4.【改编】N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.12g金刚石中含有的碳碳键数目为N B.标准状况下，2.24LCCl,的分子数目为0.1N C.1LpH=2的CH,COOH溶液中H数目为0.02N D.4.6gNa在空气中充分反应生成Na,O和NaO2,转移电子数目为02N 1/8 5,下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 NaOH溶液 流加 足量氨) 聚四氯乙烯 硫取 活塞 饱和 25.00mL 溶被 溶液 醋酸溶液、 1-2滴甲基橙 A B D A.制备[Cu(NH,)ASO,溶液 B.实验室制NH) C.制备乙酸乙酯 D。标定醋酸溶液的浓度 6.下列方程式不正确的是 A.FcC1溶液中加入足量的Za：2Fe++Zn=2Fe2++Za2 B.用NH处理NO尾气：4NH,+6O雀化塞N,t6L,0 C.溴水中滴加乙醛溶液：CH,CHO+B53+H,O=CH,COOH+2H+2B D.乙醇滴入酸性K,C,0,溶液中：3CH,CH,OH+2C,0+16H=3CH,C00H+4C+1IH,0 7.【新情境】在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛(A),反应过程如图所示。ads 代表吸附态，下列说法错误的是 -16 过态 A,该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量 93 -101 -100 -7 C,H(ads B.中间体转化为E0的活化能为83kJ/mol 148/E0g -126 EOad山 -200 中间体 -219 C.生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成 A -282/ -300 AAad） D。反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大 反应过程 8.某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电 子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 X X-Y x-Ys [WQ.J Y-X X A.非金属性：Z>W B.氢化物沸点：Z>Y C.ZQ是极性分子 D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 9.一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，TO,电极产生电子（©）和 空穴(·，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 2/8 A.放电时，电极1为负极 光 B.充电时，TO,电极上的电极反应式为5+20°=31 Na Na 0,电极 C.放电时，需闭合开关a、打开开关b,并对T1O,电极采取避光措施 Na交换膜 D.充电时，电路每转移21olc,理论上阴极室中溶液的质量增加46g 10.【改编】下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选 实验操作 现象 结论 项 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后 向溶液中持续滴加氯水 氯水可以氧化马 褪色 用玻璃棒髓取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 出现红棕色气体 木炭还原了NO, 向葡萄酒试样中滴加酸性KMnO 葡萄酒中含有还原性物质 溶液款色褪去 溶液 s01 A.A B.B C.C D.D 11,皓矾亿S0~7HO)是一种无色品体，主要用作收敏剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣（亿nO、Fe0、FezO,等） 制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是 稀碗酸双氧水/氨水 A.HO2在“沉铁"时体现还原性 烧锌渣→取溜→沉因→过淘→一系列操作→皓例 洗涤 B.过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 Fe(OH), C,检验F(OH)沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液 D。”一系列操作“为蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥 12.【改编】用C0,和H2合成CH,OH的原理如下：CO(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g),在容积恒定的密闭 容器中充入n(C0)n(H,)1:l,在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中CH,OH (CHOH州 的体积分数φ(CH,OH)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A,该反应低温下可自发进行 B.平衡常数：K,>K。>K 题C Cc点时，向容器中再充入等物质的量的CO2和H2,再次达到平衡时，C0,的体积分数变大 D.反应速率：y(正)<（逆） 13.硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所示（晶胞边长为ap): OZn OSe 甲 下列说法正确的是 A.锌、硒的配位数分别为4、2 3。锌与硒的核间距最小值为5。 C.每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6 D.该晶胞在y平面的投影如图乙，与？平面的投影不相同 14.【新情境】298K时，H:A溶液中H,A、HAˉ、A在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所 示，过程中保持H,A、HA、A2总浓度为0.1mol.L。已知298K时，CuA和Cu(OH)2的K。分别为6.3×106和 2.2×10”。下列说法不正确的是 物10 质0.8 0.6 0.4 02 0.0 0 2 4 708101 A,曲线b表示HA~的物质的量分数随PH的变化 B.常温下， c(H)c(A') =1.0×106 c(H,A)cOH】 C.pH<7时，一定存在c(E)=c(A)+2c(A-)+c(oF） D.pH=13时，向该溶液中滴加0.01mol-LCuS0,溶液，CuA比Cu(OH),优先析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)金属回收具有重要意义，一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 1)H0 硫酸2)CaC0, NaHS丁二酮肟 氨水 行 钴渣→酸漫→远铁→远锚→远阑→远国→氧化→M血，0， T 漫渣 滤渣1 CoS 滤渣2 滤液 418 已知：①酸浸液主要含有Co、下e、Ni”、M4等金属阳离子：②常温下，K,[Pc(OH),]=10 ()“酸浸“时，提高漫出速率的措施有（写一条）。 (2)"沉铁"时，为了使Fg完全沉淀(c≤1.0×103molL),加入CaC0,调节溶液pH不低于 )“沉钴“时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为。 (4)CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物Co,O,其晶胞如图所示，晶胞参数为am,阿伏加德罗常数的值为N, 则晶胞中Co的配位数为，晶胞密度P■一gcm(只写计算式)， (S)“沉镍“时，Ni·与丁二酮肟DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有 (填序号) HC-C- CH, H.C CH N24 +2H+ HC-C -CH DMG DMG-NI配合物沉淀 A,镍与N、O形成配位键 B.配位时N·被还原 C,该配合物的配体数目为2 D。该配合物内部有氢键 (6)“沉锰"后主要生成M血(OH),沉淀，60℃下通入空气氧化得到产品M血，O,·“氧化"步骤的化学方程式为 ()工业上用硫酸溶解M(OH),后，电解制备高纯度金属锰，电解时M如在（填“阴极“或"阳极"析出，阳极室 的溶液可返回上述”“工序使用。 16.(15分)【改编】亚氯酸钠(NCO2)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，并测 定纯度，查阅资料部分信息如下： ①常温下C10,为黄绿色气体，C10,格点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解。纯C10,易发生 爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态： ②C0,易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐； ③NaCO,在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，折出NaC1O,·3H,0:若溶液温度为3860℃，则析出NaCIo,: 若溶液温度高于60C,NaCIo,分解为NaCIO,和NaC. 亚氯酸钠的实验室制备装置如图（夹持装置己略去）： 5/8 稀硫酸 总H,0,和 NaOH 吸收液 NaOH H,O,和NaCO,混合液 溶液 A B 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置B的作用为 ,C中冰水浴的作用有 (3)写出A装置中生成CO,的离子方程式 (4)实验中须从A装置左侧通入氮气，目的是 (⑤)反应结束后，从装置C中获得NaCIO,的操作步骤依次为：①减压，55℃燕发浓缩结晶：②趁热过滤：③温水 洗漆：④低于60℃干燥，得到成品。 步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 (6)测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾品体，再滴入适量的稀 硫酸，充分反应，将所得混合液配成200mL待测溶液，②移取50.00L待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液， 用amol·LNa,S,O,标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL,(已知： C10+4+4H*=2H,0+2L2+C;L2+2S,0=2I+S,0g) ①滴定终点的现象是 0 ②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体裁出 c滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ③该样品中NaCIO,的质量分数为 (用含m、a、V的代数式表示). 17.(14分)在碳中和目标推动下，全球C02加氢制甲醇技术加速发展。 1,间接法制甲醇 先将CO,与过量H2反应获得含有C0和H,的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应1C0,(g)+H(g)COg)+H,Og)△H>0 反应IO0g)+2H(g)≠CH,OHg)△H, 618 )相关键能如下表所示，则△H,=kJo(用含字母的代数式表示)，反应Ⅱ自发进行的条件为（填高 温”、低温“或任意温度")· 化学键 C=O H-H C-H C-0 O-H 键能Jmol a 6 c (2)恒压条件下，反应1结束后，先分离出涧合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高C0和H,的平衡转化率， 解释其原因为一。 Ⅱ.直接法制甲醇 以C0,和且，为原料生产甲醇，发生反应Ⅲ，同时发生副反应1， 反应mC0,(g+3组(g)=CH,0H(g)+H,Og)△H<0 (3)向2L恒容密闭容器中加入1molC0,和3molH,发生反应.平衡时，C0和CH,OH在含碳产物中的体积分数及C0, 的转化率随温度的变化如图所示。 80 60 40 C0,转化率 (270,24 150 200 250300 350400 温度/℃ ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为（填“m”或“）. ②20c时，反应经min达到平衡，则0-min内CH,OH的生成速率(CH,OH)=mol,L,mi血'，生成 H,O(g)的物质的量n(H,O)=mol,反应川的平衡常数K=_(列出计算式即可). ③150'C~400C范围内，C02的转化率先降低后升高的原因为· 18.(15分)化合物】是一种新型杀潮剂，广泛应用于谷物病虫害的防治，以下为化合物I的简化部分条件的合成 路线。 718 CH,OH C.H.BrN NO, NO NJHSO: (1)Mg.40C Q (CH,)NCIIO OHC C)HCLO0C 已知：①R-W+Mg→R-MgW(R为烃基，W为卤族元素)： R R Ra +R-NH2-R R2 +HO 回答下列问题： (1)A的系统名称是 (2F中含氧官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)F→G反应的化学方程式为 G→H的反应类型为 (5)州与M反应生成I的过程中有HC生成，则M的结构简式为 (6L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 (E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机 物2和盐类物质（已略去），则X和Z的结构简式分别为 HC30℃ CI B 818