精品解析：辽宁锦州市渤海大学附属高级中学2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试卷

辽宁锦州市渤海大学附属高级中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷 试卷满分：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cd-112 Se-79 Zn-65 S-32 第I卷(选择题共45分) 一、单选题：每小题3分，共45分。 1. 下列粒子不能用做离子液体中阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子，所以不能用做离子液体中阴离子，答案：D。 2. 化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均无可替代。下列说法错误的是 A. 5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 B. 等离子体在生活中有着广泛应用，等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 C. 杭州亚运会使用了很多合成纤维作为装饰材料，合成纤维属于共价晶体 D. 杭州亚运会开幕式使用了激光全息成像技术，激光的形成与电子跃迁有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．液晶的固有性质就是同时具有液体的流动性，和类似晶体的各向异性，液晶高分子加热可转变为液晶，A正确； B．等离子体的定义就是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体电中性的物质聚集体，具有良好的导电性和流动性，B正确； C．合成纤维属于有机高分子材料，是高分子链聚集形成的，属于高分子有机材料；共价晶体是原子间通过共价键连接形成空间网状结构的晶体（如金刚石、二氧化硅），C错误； D．激光的本质是电子受激辐射从高能级跃迁到低能级时释放的光子，其形成与电子跃迁有关，D正确； 故选C。 3. 结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 A 比更容易与氢气化合 键长小于，键能大于 B 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 C 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的晶体 晶体具有自范性 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子半径F<Cl，故而实际键长:F-F 小于Cl-Cl，但F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，Cl-Cl键原子核距离远，同种电荷排斥力小，所以键能:F-F<Cl-Cl，故而F2比Cl2更易与H2化合是因F-F键能较小，键能关系错误导致解释不合理，A错误； B．水晶属于晶体，构成水晶的粒子呈周期性排列，使其在不同方向上的导热性存在差异，即各向异性，因此当红热的铁针接触凝固在水晶表面的石蜡中间时，石蜡会熔化出一个不规则椭圆，选项中的性质可由结构推出，B正确； C．晶体自范性是指晶体能自发形成规则几何外形的性质，缺角胆矾晶体在饱和溶液中通过溶解-再结晶过程恢复完整，正是自范性的体现，解释合理，C正确； D．接近沸点时，水蒸气分子通过氢键形成缔合分子（如二聚体），导致测定的平均相对分子质量大于单个分子，解释合理，D正确； 答案选A。 4. 某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是 A. 晶体的化学式为CdSe B. 与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个 C. B原子的分数坐标为 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se位于晶胞内部，晶胞中Se的个数为4，Cd的个数为8×+6×=4，故化学式为CdSe，A正确； B．晶胞中Cd的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，B错误； C．根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出B原子的分数坐标为(，，)，C正确； D．晶胞中含有4个CdSe单元，其质量为，晶胞体积为，故晶体的密度为，D正确。 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 可燃冰(图甲)可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B. 图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C. 氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 D. 18-冠-6(图丙)是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子中 C 原子为sp3杂化，C-H 键是键；水分子中 O 原子为sp3杂化，O-H 键也是键，A正确； B．离子液体室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子，离子间作用力较弱，熔点较低，B正确； C．氢键不属于化学键，它是一种特殊的分子间作用力，键能比化学键小很多，且DNA解旋需要DNA解旋酶的参与，并非不需要其他作用，C错误； D．18-冠-6是醚类物质可以识别碱金属离子（如K+），这体现了超分子的分子识别特征，D正确； 故答案选C。 6. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在NaCl晶体中，Na+处于Cl-形成正八面体空隙中 B. 在CaF2晶体中，距离F-最近的F-有6个 C. 冰晶体中水分子之间的作用力只存在氢键 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由NaCl晶胞结构知，Na+周围最近的Cl-有6个，分别位于Na+的上下左右前后，形成正八面体结构，故Na+处于Cl-形成正八面体空隙中，A正确； B．CaF2晶体中，距离F-最近的F-有前、后、左、右、上、下共6个，B正确； C．冰晶体属于分子晶体，冰晶体中水分子之间的作用力存在氢键和范德华力，C错误； D．图示表示气态团簇分子，该分子中含有4个E原子和4个F原子，分子式为：E4F4或F4E4，D正确； 答案选C。 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 2-甲基-1-丁醇的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的定义是两个甲基（相同基团）位于碳碳双键同侧，顺-2-丁烯的结构简式：，A错误； B．​中心S原子的价层电子对数，无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面正三角形，B错误； C．二氯甲烷（​）是四面体结构，C-H键与C-Cl键的键长不同，氯原子半径最大，氢原子半径最小，C正确； D．该结构主链含羟基的最长碳链为4个碳，从靠近羟基端编号：羟基在1位，甲基在3位，命名为3-甲基-1-丁醇，D错误； 故选C。 8. 下列有机物的核磁共振氢谱是4组峰的是 A. B. 苯 C. D. 2，3-二甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中有8种等效氢，核磁共振氢谱有8组峰，A错误； B．苯分子中所有氢原子均等效，故核磁共振氢谱有1组峰，B错误； C．分子中有4种等效氢，核磁共振氢谱有4组峰，C正确； D．2，3-二甲基戊烷[]分子中有6种等效氢，核磁共振氢谱有6组峰，D错误； 故答案选C。 9. 下列有关物质的分类说法错误的是 A. 烯烃、炔烃都属于不饱和烃 B. 不属于胺类化合物 C. 属于酯类化合物 D. 和都属于芳香族化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．烯烃、炔烃是含有碳碳不饱和键的烃，都属于不饱和烃，A正确； B．含有酰胺基，属于酰胺类化合物，B正确； C．的名称为乙酸乙烯酯，含有酯基，属于酯类化合物，C正确； D．含有苯环，属于芳香族化合物，不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误； 故选D。 10. 碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。已知： ①一氯代烃在NaOH溶液中发生取代反应的其中一种反应机理如图所示。该反应中步骤Ⅰ是决速步 ②甲基是推电子基，碳正离子的稳定性： ③叔丁基氯的键线式为 下列说法不正确的是 A. 根据②可以推测，碳正离子的稳定性：大于 B. 假设一定条件下，叔丁基氯和NaOH溶液仅发生如图所示的取代反应，叔丁基氯的浓度不变的情况下，若NaOH溶液的浓度越大，总反应的反应速率越大 C. 假设一定条件下，一氯代烃只发生如图取代反应，则叔丁基氯水解的相对速率大于2-氯丙烷 D. 叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中发生反应，可能生成或 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据②，甲基能增强碳正离子的稳定性越强，甲基是推电子基，F是吸电子原子，会通过诱导效应导致碳正离子不稳定，因此稳定性大于，A正确； B．步骤Ⅰ是叔丁基氯发生反应的决速步骤，决速步骤Ⅰ不涉及氢氧根离子，因此总反应速率与氢氧化钠浓度无关，增加氢氧化钠浓度，总反应速率不变，B错误； C．已知决速步骤是步骤Ⅰ，因此中间产物越稳定，越有利于步骤Ⅰ发生，由于碳正离子稳定性，则叔丁基氯的步骤Ⅰ相对更易发生，水解相对速率大，C正确； D．叔丁基氯在氢氧化钠和氟化钠的混合溶液中发生反应，得到的叔丁基碳正离子，由于体系中的阴离子有，因此可能得到或，D正确； 故选B。 11. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 检验溴乙烷中的溴元素 B. 验证受热分解产生不饱和烃 C. 验证乙炔的还原性 D. 除去苯中溶解的溴 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH溶液中水解生成后，反应后溶液呈碱性；若直接滴加溶液，会与反应生成沉淀，干扰的检验，检验溴离子必须先加稀硝酸酸化中和多余NaOH，A符合题意； B．​受热裂解会生成小分子不饱和烯烃，不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置可以验证不饱和烃生成，B不符合题意； C．电石制乙炔时，生成的乙炔中混有还原性杂质，​溶液可以除去杂质，若后续酸性溶液褪色，即可验证乙炔的还原性，C不符合题意； D．​可与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，反应后混合液分层，通过分液即可分离除去苯中的溴，D不符合题意； 故选A。 12. 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。 下列说法正确的是 A. A的结构简式为，C的结构简式为 B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应 C. D 的结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃 【答案】C 【解析】 【分析】1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃的分子式为C9H10，苯环上的一氯代物有2种，所以A的结构简式是。A与溴发生加成反应生成B（），B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E（），E与溴发生加成反应生成，A与HBr发生加成反应生成D，则D为或 ，D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成F，则F为或，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为 或，A含有碳碳双键，能发生加聚反应生成C（） 【详解】A．根据分析，A的结构简式是，C的结构简式为，A错误； B．根据分析，反应①是加成反应，反应②是消去反应，B错误； C．根据分析，D 的结构简式可能是，甲基连在苯环上，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，C正确； D．根据分析，D水解后溶液为碱性，直接滴加AgNO3溶液会与OH-反应生成AgOH沉淀进而转化为棕黑色的Ag2O，无法看到淡黄色沉淀，D错误； 故选C。 13. 有机物Q（）的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 物质M中所有的原子共平面 B. P的分子式为 C. 的反应为 D. 有机物Q的一取代物有两种 【答案】C 【解析】 【详解】A．M为含N的环状胺，N原子为sp3杂化（含孤对电子），构型为三角锥形，分子中原子不可能全部共平面，A错误； B．由P的结构简式可知，P的分子式为，B错误； C．P含3个-CH2OH基团，与NH3反应时，每个-CH2OH脱去1分子H2O，3个-CH2OH共脱去3H2O，同时NH3的N参与成环生成Q，反应方程式为，C正确； D．Q结构对称，分子中所有氢原子环境相同，一取代物只有1种，D错误； 故选C。 14. 下列有关物质分离或提纯的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法 A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤 B 苯甲酸 氯化钠 适量热水溶解，缓慢冷却结晶 C 乙烷 乙烯 通入溴的CCl4溶液中 D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和氢氧化钠溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴苯中杂质为苯，加入铁粉和溴，铁粉与溴反应生成溴化铁（催化剂），会催化苯与溴反应生成溴苯，无法有效分离溴苯和苯，A错误； B．苯甲酸在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小，氯化钠溶解度随温度变化不大，适量热水溶解后，缓慢冷却结晶，苯甲酸优先析出晶体，氯化钠留在母液中，过滤后可得较纯苯甲酸，B正确； C．虽然乙烯可以和溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；乙烷与溴单质不反应，但是乙烷可溶于四氯化碳导致乙烷的损失，而且溴单质易挥发，会引入新的杂质，C错误； D．加入饱和氢氧化钠溶液，虽可中和乙酸生成可溶于水乙酸钠，但强碱条件会使乙酸乙酯水解生成乙酸钠和乙醇，导致产品损失和引入新杂质，D错误； 故选B。 15. 乙炔是一种重要的有机化工原料，如图所示，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。以下说法正确的是 A. 正四面体烷的二氯取代产物有2种 B. 乙炔和丙炔发生类似于生成乙烯基乙炔的反应，可能得到2种产物 C. 26 g上述五种化合物的混合物所含原子的物质的量为6 mol D. 与环辛四烯互为同分异构体，无苯环以外的环状结构的芳香烃的名称为苯乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．正四面体烷只有1种等效氢，每个碳原子上只连有1个氢原子，因此二氯取代产物只有种，A错误； B．乙炔和丙炔发生类似于生成乙烯基乙炔的反应，可能生成、、，3种产物，B错误； C．上述5种化合物的实验式均为CH，26 g上述五种化合物的混合物含有的原子的物质的量为，C错误； D．环辛四烯的不饱和度为5，有8个碳原子，与环辛四烯互为同分异构体，无苯环以外的环状结构，说明该有机物除了苯环外剩余两个碳原子还有1个不饱和度，因此其结构为，名称为苯乙烯，D正确； 故选D。 第II卷(共4道大题，55分) 16. 一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）写出Zn在元素周期表中的位置：___________。 （2）基态O原子电子排布式为___________，图中的配位数为___________。 （3）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为___________。该配合物中氮原子的杂化方式有___________。 （4）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为___________。 （5）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是___________。 A. B. C. D. （6）以下关于说法正确的是___________。 A. 配体是氮原子 B. 提供孤电子对 C. 键角： D. 配离子中存在离子键 （7）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度___________(阿伏伽德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。 【答案】（1）第四周期第IIB族 （2） ①. ②. 5 （3） ①. C＜O＜N ②. （4）甘氨酸分子中含，均能与水分子形成氢键 （5）B （6）C （7） 【解析】 【分析】由一水合甘氨酸锌配合物图示可知中心离子为，配体有两种为甘氨酸和水，有5个配位键，配位数为5。 【小问1详解】 Zn的核外电子排布式为：，根据核外电子排布式可知在第四周期第IIB族； 【小问2详解】 O为8号元素，核外电子排布式为；由分析可知图中的配位数为5； 【小问3详解】 甘氨酸中第2周期的元素为C、N、O，N的2p轨道半充满，第一电离能反常高于O，故第一电离能顺序为C＜O＜N； 与配位的N有4个键无孤电子对，故为杂化； 【小问4详解】 甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为：甘氨酸分子中含，均能与水分子形成氢键，因此在水中溶解度较大； 【小问5详解】 属于型的，价电子总数5+41=8 A．，型的，价电子总数，不符合题意，A错误； B．，型的，价电子总数4+4=8，符合题意，B正确； C．，型的，价电子总数，，C错误； D．不属于型的，不符合题意，D错误； 故答案选B。 【小问6详解】 A．配体是分子，不是N原子，A错误； B．提供空轨道，提供孤电子对，B错误； C．与中的N均为杂化，中N有一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，故中键角小，C正确； D．离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，D错误； 故答案选C。 【小问7详解】 根据均摊法，Zn与S形成的晶胞ZnS中含为个，有4个，即含4个，则晶胞密度； 17. 丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下 I．制备催化剂 通过查阅资料有两种方案可以制备；方案1：铜屑与在浓盐酸中反应。方案2：铜丝在氯气中燃烧。 方案1的实验原理如图所示。 （1）盛放铜屑的仪器的名称_______。 （2）用装置分批多次滴加，且过量，原因是_______。 （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_______(填化学式)。 II．合成丙烯腈 已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙。②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。 （4）写出实验室制备乙炔的化学方程式：_______。 （5）实验室制备乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_______(填名称)。 （6）装置B中溶液的作用是_______。 （7）工业上常用乙炔合成聚氯乙烯，请写出相关反应的化学方程式：_______。 （8）若将乙炔气体通入足量的溴水中，溴水褪色，其发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）不稳定易分解，让反应更充分，提高的产量 （3）CuCl （4） （5）饱和食盐水 （6）吸收杂质气体等 （7）； （8） 【解析】 【分析】I．制备催化剂中的装置，三颈烧瓶中Cu与H2O2以及浓盐酸发生反应生成CuCl2，尾气吸收装置中NaOH溶液吸收反应中可能逸出的HCl气体，防止其污染空气。II．合成丙烯腈的装置中，装置A是乙炔发生装置，用于制取乙炔气体，分液漏斗中放入饱和食盐水用于减缓反应速率，避免反应过于剧烈，装置B放入CuSO4，用于除去乙炔中的杂质气体，防止其干扰后续反应，装置C是反应装置，乙炔与HCN在催化剂CuCl2作用下生成丙烯腈，装置D为尾气处理装置，吸收未反应完的有毒气体，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 盛放铜屑的仪器名称：三颈烧瓶。 【小问2详解】 分多次滴加H2O2且过量的原因：H2O2受热易分解，分批滴加可减少其分解损失；过量的能保证铜屑被充分氧化，提高原料利用率，使反应更完全，提高的产量。 【小问3详解】 白色固体是铜丝在氯气中燃烧得到的，应只含有铜元素与Cl元素，溶于稀硫酸后变为红色（生成Cu）、溶液呈蓝色（生成Cu2+），说明发生歧化反应，其中能发生歧化反应的物质为Cu+，说明反应中生成了CuCl，所以白色固体X为CuCl。 【小问4详解】 实验室制备乙炔的化学方程式为：。 【小问5详解】 分液漏斗中的液体a通常是：饱和食盐水（可减缓反应速率，避免反应过于剧烈）。 【小问6详解】 根据题中的提示，电石中含硫化钙杂质，与水反应生成气体H2S，CuSO4溶液可除去乙炔中的杂质（反应：），防止杂质干扰后续反应。 【小问7详解】 乙炔合成聚氯乙烯的过程，第一步：乙炔与加成制氯乙烯：，第二步：氯乙烯加聚生成聚氯乙烯：。 【小问8详解】 乙炔通入足量溴水的反应方程式：乙炔与溴发生加成反应，溴水褪色，反应方程式为：。 18. 有机物P( )。常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。 用键线式表示如下： ②烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： 、 根据上述信息，回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构______(选填“是”或“否”)。 （2）顺丁橡胶的结构是______。 A．     B．     C． （3）P发生1，4-加聚反应得到______，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是______。 （4）写出P与乙烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：______。 （5）如果要用Diels-Alder反应合成，则所用原料中属于二烯烃的结构简式是______。 （6）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为______。 【答案】（1）否 （2）B （3） ①. ②. 溶液褪色 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 P的碳碳双键一端连有两个氢原子，不存在顺反异构。 【小问2详解】 顺丁橡胶为1，3-丁二烯发生1，4-加聚的产物，两个CH2、两个氢原子均在碳碳双键同侧，顺丁橡胶的结构简式为，故答案为B。 【小问3详解】 P发生1，4-加聚反应得到的产物为，该产物含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色。 【小问4详解】 P( )与乙烯发生Diels-Alder反应生成，化学方程式为。 【小问5详解】 根据Diels-Alder反应机理，由和加成得到，属于二烯烃。 【小问6详解】 根据已知②，P( )与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为。 19. 有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 已知：。请回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______，第②步的反应类型为_______。 （2）质谱检测E分子离子峰的质荷比数值为_______。 （3）第③步的化学反应方程为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a．1 mol D与足量的Na和足量的分别反应，生成的物质的量与生成的物质的量之比为 b．W的加聚产物会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c．苯甲醇与苯酚互为同系物 d．第①步反应的原子利用率是 （5）化合物G比D分子量小28，且氧原子个数相同。G的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种。其中核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为_______。 ①有1个苯环；②与溶液有显色反应(羟基直接连在苯环上会产生的现象)；③不能与碳酸氢钠溶液反应；④不能发生水解反应。 （6）下图为某合成路线的一部分：。已知：H属于氯代烃，有3种不同化学环境的氢原子，H和I的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 取代反应 （2）148 （3）2 （4）ad （5） ①. 6 ②. 、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与溴单质加成得到B()，可推出A的结构简式为：，B水解得到C()，C氧化得到，注意中间羟基连接的碳原子上没有氢，无法被催化氧化），中醛基进一步氧化得到D()，D在浓硫酸加热的条件下发生羟基的消去反应得到E()，E和F酯化得到W，据此分析； 【小问1详解】 由A的结构简式可知其官能团为碳碳双键；第②步B水解得到C，属于取代反应； 【小问2详解】 质谱检测E分子离子峰的质荷比数值等于其相对分子质量，为148； 【小问3详解】 C氧化得到，反应方程式为：2； 【小问4详解】 a．1 mol D()与足量的Na反应生成1 mol氢气，与足量的NaHCO3反应生成1mol二氧化碳，生成H2的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1：1，a正确； b．W的加聚产物中不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，b错误； c．苯甲醇与苯酚结构不相似，不是同系物，c错误； d．第①步反应为加成反应，原子利用率是100%，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 化合物G比D分子量小28，，且氧原子个数相同，可知G比D少2个碳原子，①有1个苯环；②与FeCl3溶液有显色反应，可知含有酚羟基；③不能与碳酸氢钠溶液反应，可知不含羧基；④不能发生水解反应，可知不含酯基。结合不饱和度，可知G中应含醛基，综上可知G中含2个酚羟基和一个醛基，若两个羟基邻位，醛基有2个位置；若两个羟基间位，醛基有3个位置，若两个羟基对位，醛基有1个位置，共6种结构；其中核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为、； 【小问6详解】 结合已知反应可知可由与CH3CHClCH2Cl发生取代反应得到，CH3CHClCH2Cl可由CH3CH=CH2（I）与氯气发生加成反应得到，CH3CH=CH2可由卤代烃在NaOH乙醇溶液作用下发生消去反应生成，H有3种不同化学环境的氢原子，可知H应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁锦州市渤海大学附属高级中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷 试卷满分：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cd-112 Se-79 Zn-65 S-32 第I卷(选择题共45分) 一、单选题：每小题3分，共45分。 1. 下列粒子不能用做离子液体中阴离子的是 A. B. C. D. 2. 化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均无可替代。下列说法错误的是 A. 5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 B. 等离子体在生活中有着广泛应用，等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 C. 杭州亚运会使用了很多合成纤维作为装饰材料，合成纤维属于共价晶体 D. 杭州亚运会开幕式使用了激光全息成像技术，激光的形成与电子跃迁有关 3. 结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 A 比更容易与氢气化合 键长小于，键能大于 B 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 C 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的晶体 晶体具有自范性 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 A. A B. B C. C D. D 4. 某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是 A. 晶体的化学式为CdSe B. 与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个 C. B原子的分数坐标为 D. 晶体的密度为 5. 下列说法不正确的是 A. 可燃冰(图甲)可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B. 图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C. 氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 D. 18-冠-6(图丙)是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 6. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在NaCl晶体中，Na+处于Cl-形成正八面体空隙中 B. 在CaF2晶体中，距离F-最近的F-有6个 C. 冰晶体中水分子之间的作用力只存在氢键 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 2-甲基-1-丁醇的结构简式： 8. 下列有机物的核磁共振氢谱是4组峰的是 A. B. 苯 C. D. 2，3-二甲基戊烷 9. 下列有关物质的分类说法错误的是 A. 烯烃、炔烃都属于不饱和烃 B. 不属于胺类化合物 C. 属于酯类化合物 D. 和都属于芳香族化合物 10. 碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。已知： ①一氯代烃在NaOH溶液中发生取代反应的其中一种反应机理如图所示。该反应中步骤Ⅰ是决速步 ②甲基是推电子基，碳正离子的稳定性： ③叔丁基氯的键线式为 下列说法不正确的是 A. 根据②可以推测，碳正离子的稳定性：大于 B. 假设一定条件下，叔丁基氯和NaOH溶液仅发生如图所示的取代反应，叔丁基氯的浓度不变的情况下，若NaOH溶液的浓度越大，总反应的反应速率越大 C. 假设一定条件下，一氯代烃只发生如图取代反应，则叔丁基氯水解的相对速率大于2-氯丙烷 D. 叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中发生反应，可能生成或 11. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 检验溴乙烷中的溴元素 B. 验证受热分解产生不饱和烃 C. 验证乙炔的还原性 D. 除去苯中溶解的溴 12. 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。 下列说法正确的是 A. A的结构简式为，C的结构简式为 B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应 C. D 的结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃 13. 有机物Q（）的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 物质M中所有的原子共平面 B. P的分子式为 C. 的反应为 D. 有机物Q的一取代物有两种 14. 下列有关物质分离或提纯的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法 A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤 B 苯甲酸 氯化钠 适量热水溶解，缓慢冷却结晶 C 乙烷 乙烯 通入溴的CCl4溶液中 D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和氢氧化钠溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 15. 乙炔是一种重要的有机化工原料，如图所示，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。以下说法正确的是 A. 正四面体烷的二氯取代产物有2种 B. 乙炔和丙炔发生类似于生成乙烯基乙炔的反应，可能得到2种产物 C. 26 g上述五种化合物的混合物所含原子的物质的量为6 mol D. 与环辛四烯互为同分异构体，无苯环以外的环状结构的芳香烃的名称为苯乙烯 第II卷(共4道大题，55分) 16. 一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）写出Zn在元素周期表中的位置：___________。 （2）基态O原子电子排布式为___________，图中的配位数为___________。 （3）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为___________。该配合物中氮原子的杂化方式有___________。 （4）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为___________。 （5）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是___________。 A. B. C. D. （6）以下关于说法正确的是___________。 A. 配体是氮原子 B. 提供孤电子对 C. 键角： D. 配离子中存在离子键 （7）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度___________(阿伏伽德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。 17. 丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下 I．制备催化剂 通过查阅资料有两种方案可以制备；方案1：铜屑与在浓盐酸中反应。方案2：铜丝在氯气中燃烧。 方案1的实验原理如图所示。 （1）盛放铜屑的仪器的名称_______。 （2）用装置分批多次滴加，且过量，原因是_______。 （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_______(填化学式)。 II．合成丙烯腈 已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙。②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。 （4）写出实验室制备乙炔的化学方程式：_______。 （5）实验室制备乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_______(填名称)。 （6）装置B中溶液的作用是_______。 （7）工业上常用乙炔合成聚氯乙烯，请写出相关反应的化学方程式：_______。 （8）若将乙炔气体通入足量的溴水中，溴水褪色，其发生反应的化学方程式为_______。 18. 有机物P( )。常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。 用键线式表示如下： ②烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： 、 根据上述信息，回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构______(选填“是”或“否”)。 （2）顺丁橡胶的结构是______。 A．     B．     C． （3）P发生1，4-加聚反应得到______，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是______。 （4）写出P与乙烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：______。 （5）如果要用Diels-Alder反应合成，则所用原料中属于二烯烃的结构简式是______。 （6）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为______。 19. 有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 已知：。请回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______，第②步的反应类型为_______。 （2）质谱检测E分子离子峰的质荷比数值为_______。 （3）第③步的化学反应方程为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a．1 mol D与足量的Na和足量的分别反应，生成的物质的量与生成的物质的量之比为 b．W的加聚产物会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c．苯甲醇与苯酚互为同系物 d．第①步反应的原子利用率是 （5）化合物G比D分子量小28，且氧原子个数相同。G的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种。其中核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为_______。 ①有1个苯环；②与溶液有显色反应(羟基直接连在苯环上会产生的现象)；③不能与碳酸氢钠溶液反应；④不能发生水解反应。 （6）下图为某合成路线的一部分：。已知：H属于氯代烃，有3种不同化学环境的氢原子，H和I的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $