精品解析：2026年上海市嘉定区中考二模化学试题

化学部分 相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Fe-56 一化学与健康(8分) 人们通过摄取食物中的营养素维持生命与健康，也利用药物诊断、治疗和预防疾病。屠呦呦团队在黄花蒿中提取到了治疗疟疾的青蒿素(C15H22O5)，后来又成功合成疗效更好的双氢青蒿素(C15H24O5)。 1. 下列属于物理变化的是 。 A. 药品合成 B. 呼吸作用 C. 食物消化 D. 水果榨汁 2. 下列物质属于有机物的是 。 A. 青蒿素 B. 氯化钠 C. 水 D. 碳酸 3. 关于青蒿素说法正确的是 。 A. 含有3种元素 B. 相对分子质量是282g C. 比双氢青蒿素少1个氢分子 D. 碳元素、氧元素的质量比为15：5 生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜瓜果，可减少在果蔬上的农药残留。某种“果蔬洗盐”的主要成分：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。取少量“果蔬洗盐”样品加水溶解，向其中滴加酚酞溶液，溶液由无色变红色。 4. 碳酸钠的俗称是 。 A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 苛性钠 5. 若改为向“果蔬洗盐”溶液中滴加石蕊试液，则石蕊试液将呈 。 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 6. 某同学向加了酚酞的“果蔬洗盐”溶液中滴加几滴盐酸，溶液的红色逐渐褪去。由此，他得出了如下结论：该现象说明了“果蔬洗盐”中的某些成分与盐酸发生了反应，如碳酸钠与稀盐酸发生了中和反应。分析该结论的合理性，并说明理由。 二铁及其化合物(21分) 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 7. 铁锈的主要成分是水合氧化铁(Fe2O3·nH2O)，空气中下列成分与铁生锈有关的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氦气 8. 生活中的废铁罐应放入标有 的垃圾箱。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 湿垃圾 D. 干垃圾 9. 可以用来除铁锈的物质是 A. 氢氧化钠 B. 碳酸钠 C. 氯化钠 D. 稀硫酸 10. 下列金属的活动性比Fe弱的是 A. Mg B. Al C. Hg D. Zn 11. 铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A. 铁是地壳中含量最高的金属元素 B. 丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C. 菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D. 针铁矿主要成分FeO(OH)中铁元素呈+3价 12. 要验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要 A. 稀盐酸 B. FeSO4溶液 C. CuSO4溶液 D. NaOH 溶液 13. 将一定质量铁粉加入到 Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按如图所示进行实验： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A. 滤渣中可能含有Zn B. 滤渣中一定含有Ag和Fe C. 滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中不可能含有AgNO3 14. 以赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。 为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 15. 由实验①和②，得出的结论是______。 16. 已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 17. 根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 三认识气体(11分) 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。 18. 实验室制取氨气的化学方程式：，X的化学式为______：氨气的收集方法可以是______。 19. 请从微观粒子角度分析：氨气液化时，体积急剧收缩的原因。 20. 液氨可用作制冷剂，主要是因为 。 A. 极易溶于水 B. 氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热量 C. 无色，有刺激性气味的气体 D. 密度小于空气 21. 氨气可用于制造尿素[]、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是_______(填元素符号)。 氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。 22. 关于氧气的说法正确的是 。 A. 在空气中的体积分数为21% B. 能和所有物质发生反应 C. 物质的燃烧一定需要氧气 D. 可用作火箭燃料 23. 下列关于制取氧气的说法正确的是 。 A. 工业制取氧气是利用各气体沸点不同 B. 过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同 C. 三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂 D. 可以用澄清石灰水检验氧气 24. 国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO4)的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式_______。 25. 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图1、图2所示。 （1）由图1中_______信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。 （2）由图2可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因_______。 四 制备高纯碳酸锂 (10分) 盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：(1)碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示(溶解度单位：g) (2)氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应 物质 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 26. 锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A. 锂原子的相对原子质量为3 B. 锂原子的核外电子数为3 C. 锂元素属于非金属元素 D. 锂原子的核电荷数为6.94 27. 操作Ⅰ用到的仪器有 。 A. B. C. D. 28. 操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质_______。 29. 将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因_______。 30. 有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析_______。 上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下： 第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO2，固体逐渐溶解； 第二步：除去溶液中其他杂质离子； 第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。 资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO3)。碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 31. 第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于_______。 32. 第三步在不同温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和溶解度随温度变化如图所示。据图可知，请结合所给信息分析“在100摄氏度以下，随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加”的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Fe-56 一化学与健康(8分) 人们通过摄取食物中的营养素维持生命与健康，也利用药物诊断、治疗和预防疾病。屠呦呦团队在黄花蒿中提取到了治疗疟疾的青蒿素(C15H22O5)，后来又成功合成疗效更好的双氢青蒿素(C15H24O5)。 1. 下列属于物理变化的是 。 A. 药品合成 B. 呼吸作用 C. 食物消化 D. 水果榨汁 2. 下列物质属于有机物的是 。 A. 青蒿素 B. 氯化钠 C. 水 D. 碳酸 3. 关于青蒿素说法正确的是 。 A. 含有3种元素 B. 相对分子质量是282g C. 比双氢青蒿素少1个氢分子 D. 碳元素、氧元素的质量比为15：5 生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜瓜果，可减少在果蔬上的农药残留。某种“果蔬洗盐”的主要成分：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。取少量“果蔬洗盐”样品加水溶解，向其中滴加酚酞溶液，溶液由无色变红色。 4. 碳酸钠的俗称是 。 A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 苛性钠 5. 若改为向“果蔬洗盐”溶液中滴加石蕊试液，则石蕊试液将呈 。 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 6. 某同学向加了酚酞的“果蔬洗盐”溶液中滴加几滴盐酸，溶液的红色逐渐褪去。由此，他得出了如下结论：该现象说明了“果蔬洗盐”中的某些成分与盐酸发生了反应，如碳酸钠与稀盐酸发生了中和反应。分析该结论的合理性，并说明理由。 【答案】1. D 2. A 3. A 4. B 5. C 6. 结论不合理，碳酸钠与稀盐酸反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 【解析】 【1题详解】 物理变化是没有新物质生成的变化。药品合成、呼吸作用、食物消化过程都有新物质生成，属于化学变化；水果榨汁仅分离出汁液，没有新物质生成，属于物理变化。 【2题详解】 初中有机物定义为含碳化合物，但碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物。青蒿素是含碳化合物，属于有机物；氯化钠、水不含碳，属于无机物；碳酸含碳但属于无机物。 【3题详解】 A、青蒿素化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B、相对分子质量单位为“1”，不是“g”，说法错误。 C、分子是由原子构成的，每个青蒿素分子比双氢青蒿素分子少2个氢原子，不含氢分子，说法错误。 D、碳、氧元素质量比为，是原子个数比，说法错误。 【4题详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打；烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称；小苏打是碳酸氢钠的俗称。 【5题详解】 酚酞变红说明溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，因此石蕊呈蓝色。 【6题详解】 该结论不合理，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，碳酸钠属于盐，不是碱，因此碳酸钠和盐酸的反应不属于中和反应。 二铁及其化合物(21分) 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 7. 铁锈的主要成分是水合氧化铁(Fe2O3·nH2O)，空气中下列成分与铁生锈有关的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氦气 【答案】BC 【解析】 【详解】铁生锈是铁与氧气、水蒸气共同作用发生缓慢氧化的过程。 8. 生活中的废铁罐应放入标有 的垃圾箱。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 湿垃圾 D. 干垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、废铁罐属于金属制品，可回收重新冶炼再利用，属于可回收物，正确； B、有害垃圾是对人体健康或环境存在危害的废弃物，如废电池、废药品等，废铁罐不属于此类，错误； C、湿垃圾是易腐烂的生物质废弃物，如厨余垃圾等，废铁罐不属于此类，错误； D、干垃圾是除可回收物、有害垃圾、湿垃圾外的其他生活废弃物，废铁罐不属于此类，错误。 9. 可以用来除铁锈的物质是 A. 氢氧化钠 B. 碳酸钠 C. 氯化钠 D. 稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是碱，不能与氧化铁发生反应，无法除去铁锈，错误； B、碳酸钠是盐，不能与氧化铁发生反应，无法除去铁锈，错误； C、氯化钠是盐，不能与氧化铁发生反应，无法除去铁锈，错误； D、稀硫酸是酸，可与氧化铁反应生成可溶性硫酸铁和水，能够除去铁锈，正确。 10. 下列金属的活动性比Fe弱的是 A. Mg B. Al C. Hg D. Zn 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Hg。 11. 铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A. 铁是地壳中含量最高的金属元素 B. 丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C. 菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D. 针铁矿主要成分FeO(OH)中铁元素呈+3价 【答案】CD 【解析】 【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铁是地壳中含量第二高的金属元素，该选项错误。 B、是黑色固体，丹霞地貌岩层呈红色是因为含有红棕色的，该选项错误。 C、中铁元素为+2价（亚铁），碳酸根为-2价，化学名称为碳酸亚铁，该选项正确。 D、化合物中正负化合价代数和为0，设中铁元素化合价为x，氧元素为-2价，氢氧根为-1价，则，解得，铁元素呈+3价，该选项正确。 12. 要验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要 A. 稀盐酸 B. FeSO4溶液 C. CuSO4溶液 D. NaOH 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】三种金属活动性顺序为，验证活动性依据：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 A、稀盐酸仅能与反应，说明活动性、、，无法比较、的活动性，不符合要求。 B、、均不能与溶液反应，无法比较、的活动性，不符合要求。 C、能与溶液反应置换出，说明活动性；不能与溶液反应，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序，符合要求。 D、、、均不与溶液反应，无法验证活动性，不符合要求。 13. 将一定质量铁粉加入到 Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按如图所示进行实验： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A. 滤渣中可能含有Zn B. 滤渣中一定含有Ag和Fe C. 滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中不可能含有AgNO3 【答案】BCD 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，铁不能和反应，仅能与反应生成和；滤渣加稀硫酸产生无色气体，说明滤渣中含有氢前金属，该金属只能是过量的铁，即铁完全消耗了后仍有剩余。 A、铁活动性弱于锌，无法置换出锌，滤渣一定不含，错误。 B、铁和反应一定生成，且铁过量，因此滤渣一定含有和，正确。 C、不参与反应，一定存在于滤液中；反应生成，因此滤液一定含有、，正确。 D、铁过量，说明已经被完全反应，滤液中不可能含有，正确。 14. 以赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。 【答案】解：设理论上可炼出纯铁的质量为x x=56t 答：若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量为56t。 【解析】 【详解】见答案。 为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 15. 由实验①和②，得出的结论是______。 16. 已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 17. 根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 【答案】15. 在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快 16. ①. 1.12 ②. 铁粉 ③. 30 17. 【解析】 【15题详解】 实验①和②只有温度不同，其余变量（铁的质量、规格）均相同，温度更高的②反应速率更快，故填：在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快。 【16题详解】 探究铁的规格对反应速率的影响，需遵循控制变量法，只改变铁的规格，其余变量（铁的质量、反应温度）与实验②保持一致，因此依次填入对应参数为：1.12；铁粉；30。 【17题详解】 实验④反应温度比③高，铁的规格相同，酸浓度相同，所以反应速率比③更快，曲线更陡；1.12g铁完全反应生成氢气0.04g，则铁的质量为0.56g，生成氢气的质量为0.02g，故：。 三认识气体(11分) 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。 18. 实验室制取氨气的化学方程式：，X的化学式为______：氨气的收集方法可以是______。 19. 请从微观粒子角度分析：氨气液化时，体积急剧收缩的原因。 20. 液氨可用作制冷剂，主要是因为 。 A. 极易溶于水 B. 氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热量 C. 无色，有刺激性气味的气体 D. 密度小于空气 21. 氨气可用于制造尿素[]、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是_______(填元素符号)。 【答案】18. ①. ②. 向下排空气法 19. 氨气液化时，氨分子之间的间隔变小，所以体积急剧收缩 20. B 21. 【解析】 【18题详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。统计反应前后原子：反应前共2个、10个、2个、1个、2个，反应后已知产物共2个、6个、2个、1个，剩余4个、2个对应2个X，因此每个X为；氨气极易溶于水，不能用排水法收集；密度小于空气，因此选择向下排空气法收集。 【19题详解】 物质状态变化的本质是分子间间隔的改变，气态时氨分子间隔大，液化后分子间隔大幅减小，因此体积急剧收缩。 【20题详解】 液氨汽化时会吸收大量的热，使环境温度降低，其余选项的性质都和制冷剂的用途无关，因此选B。 【21题详解】 尿素、碳铵都是常见氮肥，主要为农作物提供氮元素，对应元素符号为。 氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。 22. 关于氧气的说法正确的是 。 A. 在空气中的体积分数为21% B. 能和所有物质发生反应 C. 物质的燃烧一定需要氧气 D. 可用作火箭燃料 23. 下列关于制取氧气的说法正确的是 。 A. 工业制取氧气是利用各气体沸点不同 B. 过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同 C. 三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂 D. 可以用澄清石灰水检验氧气 24. 国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO4)的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式_______。 【答案】22. A 23. A 24. KClO4KCl+2O2↑ 【解析】 【22题详解】 A、略； B、氧气化学性质活泼，但无法和所有物质发生反应，如金常温下不与氧气反应，错误； C、燃烧不一定需要氧气，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，错误； D、氧气只有助燃性、无可燃性，不能作火箭燃料，错误。 【23题详解】 A、略； B、过氧化氢制氧气用固液不加热型发生装置，高锰酸钾制氧气用固体加热型发生装置，二者不同，错误； C、高锰酸钾制氧气不需要二氧化锰作催化剂，二氧化锰是该反应的生成物，错误； D、氧气用带火星的木条检验，澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂，错误。 【24题详解】 高氯酸钾在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为KClO4KCl+2O2↑。 25. 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图1、图2所示。 （1）由图1中_______信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。 （2）由图2可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因_______。 【答案】（1）溶液中CO2浓度先升高后不变 （2） 【解析】 【小问1详解】 通入后水中浓度升高，说明能溶于水；后续浓度不再变化，说明溶解达到饱和，即溶解有一定限度。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。 四 制备高纯碳酸锂 (10分) 盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：(1)碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示(溶解度单位：g) (2)氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应 物质 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 26. 锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A. 锂原子的相对原子质量为3 B. 锂原子的核外电子数为3 C. 锂元素属于非金属元素 D. 锂原子的核电荷数为6.94 27. 操作Ⅰ用到的仪器有 。 A. B. C. D. 28. 操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质_______。 29. 将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因_______。 30. 有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析_______。 上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下： 第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO2，固体逐渐溶解； 第二步：除去溶液中其他杂质离子； 第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。 资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO3)。碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 31. 第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于_______。 32. 第三步在不同温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和溶解度随温度变化如图所示。据图可知，请结合所给信息分析“在100摄氏度以下，随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加”的原因_______。 【答案】26. B 27. B 28. NaCl、LiCl 29. 碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，溶解损失更少，能减少产品损耗 30. 不合理，若改用氢氧化锂，会增加生产成本 31. 化合反应 32. 碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出 【解析】 【26题详解】 A、元素周期表信息示意图中，下方数字为相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，不是3，错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数，锂的原子序数为3，因此核外电子数为3，正确。 C、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，错误。 D、核电荷数=原子序数=3，6.94是相对原子质量，错误。 【27题详解】 操作Ⅰ是将沉淀和滤液分离，为过滤操作，需要用到漏斗（B），而酒精灯（A）、蒸发皿（C）、长颈漏斗（D）均不用于过滤。 【28题详解】 盐湖水含氯化锂、氯化钠、氯化镁，加入足量NaOH溶液后，氯化镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；NaOH与氯化锂、氯化钠不反应，因此滤液中一定含有的溶质为：NaCl、未反应的LiCl。 【29题详解】 由表格数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，碳酸锂的溶解度小，溶解损失更少，能减少产品损耗。 【30题详解】 不合理，氢氧化锂价格较高，若改用氢氧化锂，会增加生产成本。 【31题详解】 碳酸锂与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应。 【32题详解】 碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出，因此产率明显增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $