3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修一教用Word(人教版)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 【学习目标】1.通过对电解质进行分类，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象。 知识点一 强电解质和弱电解质 自主预习 新知构建 1．实验探究 和 的电离程度 取相同体积、的盐酸和醋酸，比较它们的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。 酸 盐酸 醋酸 较① 较② 导电能力 较③ 较④ 与镁条反应的现象 产生无色气泡的速率较⑤ 产生无色气泡的速率较⑥ 实验结论 实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中⑦_ _ ，说明的电离程度⑧_ _ 的电离程度 【答案】小； 大； 强； 弱； 大； 小； 更大； 大于 2．强电解质和弱电解质的比较 电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水中⑨_ _ _ _ _ _ _ _ 电离的电解质 在水中⑩_ _ _ _ _ _ _ _ 电离的电解质 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 在溶液中的存在形式 只有离子 既有离子，又有弱电解质分子 物质类别及示例 ①强酸，如、; ②强碱，如、 ; ③大部分盐，如、 ①弱酸，如、 ; ②弱碱，如、; ③水 （1） 、溶于水能导电，它们是电解质吗？ （2） “强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物”这种说法对吗？请举例说明。 【答案】2．能够全部；只能部分 （1） 否，、溶于水后分别生成、，、的电离使溶液导电，、是电解质，、是非电解质。 （2） 不对，电解质的强、弱与其溶解性无关。如、等难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，是强电解质；如、等易溶于水，但在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3．电离方程式的书写 类型 电离特点 电离方程式 强酸、强碱、大多数正盐 完全电离，用“ ” ⑪_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ⑫_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ⑬_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 强酸的酸式盐 完全电离（“全拆”） ⑭_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 弱酸的酸式盐 酸根离子部分电离（“半拆”） , 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离，用“ ” ⑮_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; ⑯_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; ⑰_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 ⑱_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; ⑲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 多元弱碱 分步电离（较复杂），一步写出即可 ⑳_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 【答案】； ； ； ； ； ； ； ； ； 自我诊断 （1） 金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质（ ） （2） 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子（ ） （3） 难溶于水，其水溶液导电性很差，所以是弱电解质（ ） （4） 的电离方程式为（ ） （5） 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（ ） 【答案】（1） × （2） √ （3） × （4） × （5） × 迁移应用 对点训练 1．[（2025·广州高二测试）]适量使用食品添加剂可以改善食品的色、香、味，为生活增加美的感受。下列食品添加剂属于弱电解质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。是非电解质，错误；在水中完全电离，属于强电解质，错误；是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，正确；在水中完全电离，属于强电解质，错误。 2．在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 （ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】选。是强电解质，完全电离，电离方程式为，错误；为二元弱酸，分两步电离，电离方程式为、,错误；为强电解质，电离出 和,电离方程式为，错误；为强电解质，电离出、、，电离方程式为，正确。 3．[（2025·雅安高二月考）]下列关于甲酸性质的描述，可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 甲酸溶液的 B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 甲酸溶液恰好与溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 【答案】A 【解析】选。甲酸溶液中，说明甲酸在水中部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，符合题意；甲酸能与水以任意比例互溶，说明甲酸的溶解性较强，但不能说明甲酸电离程度的大小，所以不能证明甲酸是弱电解质，不符合题意；甲酸溶液恰好与 溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸在水溶液里部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，不符合题意；没有说明溶液的浓度关系，所以不能证明甲酸是弱电解质，不符合题意。 知识点二 弱电解质的电离平衡 自主预习 新知构建 1．电离平衡的建立 （1）醋酸电离过程中粒子浓度的变化 项目 初溶于水时 0 0 最大 达到平衡前 ①_ _ ②_ _ ③_ _ 达到平衡时 ④_ _ ⑤_ _ ⑥_ _ （2）醋酸电离过程中分子电离成离子、离子结合成分子的速率的变化 【答案】增大； 增大； 减小； 不变； 不变； 不变 2．电离平衡状态 （1） 概念：在一定条件下，当⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 相等时，即达到了电离平衡状态。 （2） 状态特点 【答案】（1） 弱电解质分子电离成离子的速率；离子结合成分子的速率 （2） 弱电解质；动态 1.甲酸 为弱酸,电离方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；将少量的甲酸溶于水中,溶液中的氢离子浓度变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 用实验证明电离已经达到平衡：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】； 逐渐增大,最终不变； 测溶液的,当不变时说明电离达到平衡 3．电离平衡的影响因素 （1） 温度：弱电解质的电离一般是⑪_ _ 过程，升高温度,电离平衡向⑫_ _ 的方向移动，电离程度⑬_ _ 。 （2） 浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率⑭_ _ ，电离程度⑮_ _ 。 （3） 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度⑯_ _ 。 （4） 化学反应（反应离子）加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向⑰_ _ 的方向移动，电离程度⑱_ _ 。 【答案】（1） 吸热；电离；增大 （2） 越小；越大 （3） 减小 （4） 电离；增大 溶液中存在电离平衡：，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 电离程度 导电能力 ①升高温度 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②加 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ③通 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ④加少量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑤加少量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑥加少量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 【答案】向右移动； 增大； 增大； 增大； 增强； 向右移动； 减小； 增大； 增大； 减弱； 向左移动； 增大； 增大； 减小； 增强； 向右移动； 减小； 减小； 增大； 增强； 向左移动； 减小； 减小； 减小； 增强； 向右移动； 增大； 增大； 减小； 增强 4．电解质溶液的导电性 （1） 导电原理 电解质在溶液中⑲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的阴、阳离子，在电源（电场）的作用下沿某一方向⑳_ _ 移动，形成电流。 （2） 影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中㉑_ _ _ _ _ _ _ _ 及离子所带电荷数有关，㉒_ _ _ _ _ _ _ _ 越大，离子所带电荷越多，导电能力㉓_ _ 。 【答案】（1） 电离成自由移动；定向 （2） 离子浓度；离子浓度；越强 自我诊断 （1） 溶液中和的物质的量浓度相等即可证明达到了电离平衡状态 （ ） （2） 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（ ） （3） 一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大（ ） （4） 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度（ ） （5） 向溶液中滴加等浓度溶液，混合溶液的导电能力不变（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） × （4） × （5） × 迁移应用 对点训练 1．下列说法正确的是（ ） A. 电解质在溶液中一定存在电离平衡 B. 电离达到平衡时, C. 弱电解质溶液中，既存在离子，也存在弱电解质分子 D. 电解质的电离一定是可逆过程 【答案】C 【解析】选。弱电解质在溶液中存在电离平衡，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，错误；电离达到平衡时，，错误；弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子，也存在未电离的弱电解质分子，正确；弱电解质的电离是可逆过程，而强电解质在溶液中全部电离，不是可逆过程，错误。 2．在醋酸中存在电离平衡：。要使电离平衡左移且减小，应采取的措施是（ ） A. 加入固体 B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 降低温度 【答案】D 【解析】选。加入 固体会消耗氢离子，减小，但电离平衡右移，不符合题意；加入盐酸会使 增大，不符合题意；加水稀释，减小，但电离平衡右移，不符合题意；弱电解质的电离为吸热过程，降低温度，电离平衡左移，减小，符合题意。 3．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如下图所示装置，现向试剂瓶中分别加入的下列溶液，灯泡最亮的是（ ） A. 溶液 B. 氨水 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】选。溶液的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。项，为弱酸，不能完全电离，溶液中阴阳离子的总浓度小于；项，为弱碱，不能完全电离，氨水中阴阳离子的总浓度小于；项，为强电解质，完全电离成钾离子、铝离子和硫酸根离子，溶液中阴阳离子的总浓度为；项，为强电解质，在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中阴阳离子的总浓度为；综上可知 项溶液中离子浓度最大，导电性最强。 课堂检测 巩固落实 1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒的说法正确的是（ ） A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是强电解质 C. 苦酒的主要溶质是弱电解质 D. 苦酒中只存在分子，不存在离子 【答案】C 【解析】选。根据题意“即成醋尔”可知，苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以苦酒中既有电解质分子，又有离子 和 等。 2．常温下，下列事实能说明是弱电解质的是（ ） A. 在光照条件下易分解成和 B. 溶液中 C. 的电离方程式为 D. 与溶液反应可以得到 【答案】B 【解析】选。项表明 性质不稳定，不符合题意；项表明 发生部分电离，说明 为弱电解质，符合题意；项表明 是强电解质，不符合题意；项 与 反应生成，表明 具有强氧化性，不符合题意。 3．某浓度的氨水中存在平衡：。若想增大的浓度，而不增大的浓度，则应采取的措施是（ ） ①适当升高温度 ②加入固体 ③通入 ④通入少量氯化氢气体 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】选。适当升高温度，平衡正向移动，、的浓度均增大，①不符合题意；加入 固体，平衡逆向移动，的浓度增大，的浓度减小，②符合题意；通入，即增大 的浓度，平衡正向移动，、的浓度均增大，③不符合题意；通入少量氯化氢气体，与 反应，平衡正向移动，的浓度增大，的浓度减小，④符合题意。 4．已知人体体液中存在平衡：，以此维持体液的相对稳定。下列说法错误的是（ ） A. 静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B. 若进入血液，则平衡向右移动 C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 【答案】A 【解析】选。生理盐水为 溶液，静脉滴注大量生理盐水时，血液被稀释，平衡向右移动，项错误；若 进入血液，则 浓度增大，平衡向右移动，项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，平衡向左移动，项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向右移动，项正确。 5．（教材习题改编）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题： （1） 、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_ _ _ _ 。 （3） 若要使点对应的溶液中增大，则下列措施中可行的是_ _ （填字母，下同）。 A. 加热 B. 加入稀溶液 C. 加入固体 D. 加水 E. 加入固体 F. 加入锌粒 （4） 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列保持增大趋势的是。 A. B. C. 分子数 D. 【答案】（1） （2） （3） ACEF （4） BD 【解析】 （1） 导电能力越强，、越大，故、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序为。 （2） 加水稀释，促进 的电离，故 点对应的溶液中 的电离程度最大。 （3） 的电离是吸热过程，加热可以使 的电离平衡右移，增大，正确；加入 稀溶液，虽然会使 的电离平衡右移，但 因稀释而减小，错误；加入 固体，与 反应使 的电离平衡右移，增大，正确；加水虽然会使 的电离平衡右移，但 减小，错误；加入 固体虽然会使 的电离平衡左移，但 增大，正确；加入锌粒会消耗，使 的电离平衡右移，增大，正确。 （4） 在稀释过程中，保持增大趋势的是 和。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $