化学（江西卷）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷(江西专用) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Co 59 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是 A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B．发射场因液态产生大量而呈红棕色 C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．和反应中产物的总能量小于反应物的总能量 2．【社会热点】8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 3．关于实验安全，下列表述错误的是 A．铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜 B．实验室制备SO2时，可采用NaOH溶液吸收尾气 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 4．【热点——天然药物】穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．分子中有6个手性碳原子 C．1mol该物质最多可与发生加成反应 D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH5mol 5．【新考法】我国科学家利用(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(简称PHAC)制备Co(N5)2(H2O)4·4H2O，其过程及部分结构示意如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gCH3OH中的质子数为14NA B．1molPHAC中sp2杂化的原子数为33NA C．1molCo(NO3)2·6H2O中含有键数为12NA D．1molCo(N5)2(H2O)4·4H2O参与形成大键的电子数为12NA 6．由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 加热和的混合物，产生黄绿色气体单质 氧化性： B 长时间煮沸溶液，最终析出白色沉淀 溶解度： C 常温下，钠块切面在空气中迅速变暗 该反应的正反应 D 环己醇不和溶液反应，而苯酚与溶液反应 苯酚中羟基使苯环上键变活泼 7．【改编+资源回收】从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知， 下列说法错误的是 A.酸溶步骤中，Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C.“溶金、分离”步骤中，Au在HNO3-NaCl体系中被溶解，NaCl的作用是提供Cl-，与Au3+形成稳定的[AuCl4]-，降低Au的电极电势，促进Au被氧化 D. 还原步骤中，1molHAuCl4被Zn粉还原为Au时，理论上至少消耗1.5molZn 8．R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。和均含42mol电子，且两者相对分子质量相差4。下列说法不正确的是 A．原子半径大小： B．R、W、X的最简单氢化物都含有相同的电子数 C．Y和Z互为同位素 D．R和W的单质均为空气中的主要成分 9．【新成果】兰州大学邬金才课题组利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，如图所示： 已知：-Ph代表苯基，-R1代表烃基，-Me代表甲基。 下列说法正确的是 A．该共聚物的单体只有2种 B．该共聚物在自然界中能降解 C．该共聚物中含有的官能团有酯基、醚键和酮羰基 D．1mol该共聚物充分水解能消耗()molNaOH 10．已知：的反应历程分两步。 第一步：     第二步：     在固定容积的容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法正确的是 A．若表示正反应活化能，则 B．若b点达到平衡状态，温度升高，增加的原因是第一步反应速率更快 C．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，重新达到平衡时，减小 11．【社会热点——储能】我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供能。已知与的性质相似。下列说法正确的是 A．该装置能直接将光能转化成化学能 B．连接时，X电极发生还原反应 C．连接时，溶液pH不变 D．连接时，Zn电极表面发生 12．【新材料】稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分(，，)和(，，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为LiZnAs B．该晶体中M点的原子坐标为(，，) C．晶体的密度为g/cm3 D．晶胞x轴方向的投影图 13．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是 A． B．的平衡常数 C．时， D．溶液中： 14．【改编】其无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2∼3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列说法正确的是() A.溶液中一定含有的离子是②③⑥ B.溶液中一定不含有的离子是④⑤⑦,可能含有① C.步骤（2）中的白色沉淀一定是硫酸钡 D.若溶液中存在Cl-,则一定同时存在Na+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【热点——药物合成】（15分）一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________；符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上   ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （4）TFA的作用___________。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为___________。试剂X为___________。 16．【热点——电池材料】（14分）(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料， 某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入溶液？_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于_______；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为_______。 17．【热点——多平衡体系分析】（15分）丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下： 反应Ⅰ：(正丁醛) 反应Ⅱ：(异丁醛) 反应Ⅲ：， 回答下列问题： （1）已知，正丁醛和异丁醛在相同条件下较稳定的是_______。 （2）一定温度下，在相同的甲、乙两个恒压容器中只发生反应Ⅰ．向甲中充入1mol丙烯(g)、1molH2(g)和1molCO(g)，达平衡时放出92.85kJ的能量；向乙中充入2molCH3CH2CH2CHO(g)，达平衡时吸收61390kJ的能量；则反应I的=_______kJ/mol。若两容器为等体积的恒容容器，则各自达到平衡时甲、乙两容器中正丁醛的百分含量：甲_______乙(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）在恒压条件下，按照投料匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ．相同时间内，测得不同温度下丙烯的转化率如图1曲线所示。推测反应速率_______(填“>”、“=”或“＜”)，产生这一结果的原因可能是_______。 （4）在一定温度下，向一个1L的恒容密闭容器中各投入1mol三种原料气，加入某种催化剂在加热条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如图2所示。随温度升高变化的原因是_______；若t℃时丙烷的选择性为35%(丙烷的选择性=)，则H2的转化率为_______，反应Ⅰ的平衡常数K=_______(最简分数或保留两位小数)。 18．【热点——新技术（电导率）的应用】（14分）氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。 （1）紫红色晶体中配体是___________(填化学式或离子符号)。 （2）实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。 ①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是___________(填字母)。 ②写出总反应的化学方程式：___________。 （3）已知溶液的电导率与化合物构型的关系如下： 化合物构型 离子数目 电导率/ MA 2 120~134 或 3 240~278 或 4 411~451 某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成：___________。 （4）某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下： 序号 操作及实验现象 a 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象 b 取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色 c 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化 已知：。 ①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因：__________。 ②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设： 假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。 为了验证上述假设，乙补充设计实验： 序号 操作及实验现象 d 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，___________(补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色 通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释：___________。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷(江西专用) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Co 59 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是 A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B．发射场因液态产生大量而呈红棕色 C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．和反应中产物的总能量小于反应物的总能量 【答案】C 【解析】A．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，A项正确；B．液体气化过程中，部分转化成释放，产生红棕色雾，B项正确；C．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，C项错误；D．和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项正确;故选C。 2．【社会热点】8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 【答案】B 【解析】A．为非极性分子，为极性分子，分子的极性：，故A错误；B．和结构相似，O原子半径小于原子半径，键长：键能大于键能，故B正确；C．H2S、NH3的VSEPR模型都是四面体形，中S原子含有2个孤电子对，中N原子含有1个孤电子对，键角：，故C错误；D．原子半径大于O的原子半径，分子中三键的键长：，故D错误；答案选B。 3．关于实验安全，下列表述错误的是 A．铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜 B．实验室制备SO2时，可采用NaOH溶液吸收尾气 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 【答案】D 【解析】A．铝热反应剧烈，会放出大量热、伴随熔融物飞溅，同时发出耀眼光芒或火星四射，操作时佩戴护目镜符合安全要求，A正确；B．SO2是有毒酸性气体，可与NaOH反应，实验室可用NaOH溶液吸收SO2尾气防止污染，B正确；C．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净冷水降温散去热量，再涂抹烫伤药膏是正确的处理方式，C正确；D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精擦拭，然后用大量清水冲洗，不能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液与苯酚反应会加剧对皮肤的腐蚀或伤害，D错误；故答案为D。 4．【热点——天然药物】穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．分子中有6个手性碳原子 C．1mol该物质最多可与发生加成反应 D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH5mol 【答案】B 【解析】A．根据结构简式确定该物质的分子式为，A错误；B．该分子中含有6个手性碳原子，位置如图，B正确；C．故1mol该物质中有2mol碳碳双键最多可与发生加成反应，酯基不与发生加成反应，C错误；D．该物质中只有一个酯基，可以与NaOH发生水解反应，该物质与足量NaOH反应，消耗NaOH1mol，D错误；故选B。 5．【新考法】我国科学家利用(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(简称PHAC)制备Co(N5)2(H2O)4·4H2O，其过程及部分结构示意如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gCH3OH中的质子数为14NA B．1molPHAC中sp2杂化的原子数为33NA C．1molCo(NO3)2·6H2O中含有键数为12NA D．1molCo(N5)2(H2O)4·4H2O参与形成大键的电子数为12NA 【答案】D 【解析】A．的摩尔质量为，物质的量为1mol。1个分子中质子数，则1mol中质子数为，A错误；B．分析PHAC结构，杂化原子需满足价层电子对数为3。PHAC中杂化的原子主要是部分N原子等，水合氢离子和铵根离子的中心原子为sp3杂化，经分析1mol PHAC中含有6个离子，杂化的原子数是，B错误；C．中，内部有键，与间也有配位键，1mol中键数24NA，C错误； D．中，含大键，每个大键电子数为6，1mol该物质含2mol，则参与形成大键的电子数为，D正确；综上，答案是D。 6．由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 加热和的混合物，产生黄绿色气体单质 氧化性： B 长时间煮沸溶液，最终析出白色沉淀 溶解度： C 常温下，钠块切面在空气中迅速变暗 该反应的正反应 D 环己醇不和溶液反应，而苯酚与溶液反应 苯酚中羟基使苯环上键变活泼 【答案】B 【解析】A．中，是还原剂，是还原产物，可得出还原性：，A项错误；B．受热易生成，长时间煮沸，会水解生成，发生沉淀转化，碳酸镁转化为更难溶的氢氧化镁，说明溶解度：，B项正确；C．常温下在空气中能自发进行反应：，正反应是熵减反应，说明正反应是放热反应，，C项错误；D．环己醇不和溶液反应，而苯酚能与反应，苯酚电离，即苯环使羟基变活泼，D项错误；选B。 7．【改编+资源回收】从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知， 下列说法错误的是 A.酸溶步骤中，Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C.“溶金、分离”步骤中，Au在HNO3-NaCl体系中被溶解，NaCl的作用是提供Cl-，与Au3+形成稳定的[AuCl4]-，降低Au的电极电势，促进Au被氧化 D. 还原步骤中，1molHAuCl4被Zn粉还原为Au时，理论上至少消耗1.5molZn 【答案】B 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到但溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【解析】A.浓硝酸与Cu反应生成NO2，方程式为为，改写为离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，A正确；B.滤液含、，加入过量浓氨水，生成可溶的，生成可溶的，二者均溶于氨水，无法分离，B错误；C.Cl-与Au3+形成稳定配离子，降低了Au的还原电势，使硝酸能够氧化Au，C正确；D.HAuCl4中Au为+3价，还原为0价Au需得到3mol电子；Zn被氧化为+2价，1molZn提供2mol电子，故理论上需3/2=1.5molZn，D正确，答案选B。 8．R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。和均含42mol电子，且两者相对分子质量相差4。下列说法不正确的是 A．原子半径大小： B．R、W、X的最简单氢化物都含有相同的电子数 C．Y和Z互为同位素 D．R和W的单质均为空气中的主要成分 【答案】A 【分析】R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍，三个元素同周期且相邻，X为C，W为N，R为O；和均含42mol电子，可计算出和的质子数均为1，即Y和Z均为氢的同位素，两者相对分子质量相差4，故Y为H，Z为D，据此分析； 【解析】A．同周期原子半径从左至右减小，原子半径大小：C＞N＞O，A错误；B．H2O、NH3、CH4均为10电子分子，B正确；C．Y(H)和Z(D)质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D．O2和N2是空气主要成分，D正确；故选A。 9．【新成果】兰州大学邬金才课题组利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，如图所示： 已知：-Ph代表苯基，-R1代表烃基，-Me代表甲基。 下列说法正确的是 A．该共聚物的单体只有2种 B．该共聚物在自然界中能降解 C．该共聚物中含有的官能团有酯基、醚键和酮羰基 D．1mol该共聚物充分水解能消耗()molNaOH 【答案】B 【解析】A．由于存在对映异构，该共聚物的单体有4种，A错误；B．该共聚物含有酯基，酯基在碱性或者酸性条件下能水解，在自然界中能缓慢降解，B正确；C．该共聚物中含有的官能团有酯基，不含有醚键和酮羰基，C错误；D．1mol该共聚物含酯基为(1+3mx+3my)mol，充分水解能消耗()molNaOH，D错误；故答案选B。 10．已知：的反应历程分两步。 第一步：     第二步：     在固定容积的容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法正确的是 A．若表示正反应活化能，则 B．若b点达到平衡状态，温度升高，增加的原因是第一步反应速率更快 C．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，重新达到平衡时，减小 【答案】D 【解析】A．由图得，一定时间内A的物质的量增大幅度比Z大，说明第一步反应比第二步反应速率快，活化能更低，A错误；B．b点达到平衡时，温度升高，两步反应平衡均逆向移动，而图示A的物质的量增大，说明第二步反应的逆向移动程度更大，此时第二步反应的逆反应速率大于第一步反应的正反应速率，B错误；C．总反应为气体分子数减少的反应，若改为恒压，则反应过程中容器体积减小，反应物浓度增大，反应速率改变，建立平衡的时间改变，C错误；D．容器体积不变，充入Z后平衡逆向移动使c(X)、c(Y)增大，且c(Z)也增大，由平衡常数K=不变，增大，X与Z的物质的量必然减小，X与Z的物质的量比值减小，D正确；故选D。 11．【社会热点——储能】我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供能。已知与的性质相似。下列说法正确的是 A．该装置能直接将光能转化成化学能 B．连接时，X电极发生还原反应 C．连接时，溶液pH不变 D．连接时，Zn电极表面发生 【答案】C 【分析】闭合K2、断开K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt电极发生还原反应，为阴极，X电极发生氧化反应，为阳极；断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极。 【解析】A．制氢时，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能，A错误；B．连接时，X电极发生反应，Ni元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；C．连接时，Pt电极发生反应，电池反应为，溶液中浓度不变，pH不变，C正确；D．与的性质相似，因此在碱性条件下可以生成，连接时，为原电池，锌为负极，发生氧化反应，发生反应，D错误；故答案选C。 12．【新材料】稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分(，，)和(，，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为LiZnAs B．该晶体中M点的原子坐标为(，，) C．晶体的密度为g/cm3 D．晶胞x轴方向的投影图 【答案】D 【解析】A．根据均摊法计算：Li位于棱上和体心，其个数：；As位于晶胞体内，其个数：4；Zn位于顶角和面心，其个数：，所以其化学式：LiZnAs，A正确；B．M点对应原子为As，As原子在晶胞中八个小立方体的4个体心，参考N、Q两点坐标，其坐标为：(，，)，B正确；C．参考A选项，晶胞中含4个LiZnAs，晶胞质量：，晶胞体积：，晶胞密度：，C正确；D．As原子在晶胞中八个小立方体的4个体心，其晶胞x轴方向的投影图：，D错误；答案选D。 13．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是 A． B．的平衡常数 C．时， D．溶液中： 【答案】D 【分析】根据图像，时，与的物质的量分数相等，；同理可计算时，，，据此解答。 【解析】A．根据图像，时，与的物质的量分数相等，，则，故A项正确；B．时，与的物质的量分数相等，则有，的平衡常数，故B项正确；C．根据图像，时，，溶液呈碱性，，故C项正确；D．，溶液中的水解程度大于其电离程度，则，溶液中，故D项错误；故答案为：D。 14．【改编】其无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2∼3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列说法正确的是() A.溶液中一定含有的离子是②③⑥ B.溶液中一定不含有的离子是④⑤⑦,可能含有① C.步骤（2）中的白色沉淀一定是硫酸钡 D.若溶液中存在Cl-,则一定同时存在Na+ 【答案】C 【分析】无色澄清溶液说明没有，紫色石蕊溶液变化说明有，与H+反应的、不存在，向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀说明有，每种离子的个数均相等，根据溶液显电中性，说明肯定有，没有，存在的离子有：H+、Na+、，不存在的离子有：Cu2+、、、Cl-。 【解析】A．由分析可知，溶液中存在的离子有：H+、Na+、，不存在的离子有：Cu2+、、、Cl-，A③——Cl-不存在，A错误；B．由分析可知，溶液中不存在的离子有：Cu2+、、、Cl-，存在的离子有：H+、Na+、，①——Na+一定存在，不是可能，B错误；C．加入BaCl2和HCl，有白色沉淀生成，白色沉淀一定是硫酸钡，C正确；D．若含Cl（1mol），则负电荷为3mol(SO4-+Cl-），正电荷为1mol(H+），必须再含1molNa+，此时正电荷为2mol，仍不守恒，故溶液中不可能同时存在Na+和Cl-，D错误；答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【热点——药物合成】（15分）一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________；符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上   ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （4）TFA的作用___________。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为___________。试剂X为___________。 【答案】（1）（2分） （2）取代反应（1分） 10（2分） （3）醚键、硝基 （2分） （2分） （4）脱去保护基（2分） （5）（2分） H2O2/H+（2分） 【分析】根据D的结构、A→B→C→D的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：A为，B为，C为，则A在浓硫酸、浓硝酸、加热作用下生成B，B与异丙醇发生取代反应生成C和HF，C与在Pd催化条件下生成D；根据H的结构、D→E→F→H的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：E为，F为，G为，则D经氢气还原为E，E使用Boc基团保护氨基得到F，F与G发生取代反应、在经过TFA脱去保护基生成H。 【解析】（1）据分析，A→B的化学方程式为。 （2）据分析，B→C的反应类型为取代反应；据已知，C的同分异构体为-OH和-C4H8NO2Cl对位取代的苯，同分异构体数目取决于-C4H8NO2Cl的种类，不考虑Cl取代的-C4H9NO2有：、、、，再考虑Cl取代位置共有3+2+2+3=10种。 （3）根据D的结构，其含氧官能团名称为醚键、硝基；据分析，E的结构简式为。 （4）TFA为三氟乙酸，脱去Boc保护基，酸性条件，使F和G反应产物质子化得到H。 （5）根据已知条件，2-B硝基硫醇与2-溴丙烷反应生成，然后通过酸性过氧化氢氧化、Fe/HCl还原得到（氨基易被氧化，不能首先将硝基还原为氨基，再氧化硫醚），则P的合成路线为：，则M的结构简式为，试剂X为H2O2/H+。 16．【热点——电池材料】（14分）(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料， 某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入溶液？_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于_______；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为_______。 【答案】（1）缓慢滴加或少量多次滴加（2分） （2）（2分） （3）Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分） （4）7.4（2分） ①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大。②可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大（2分） （5）分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度（2分） （6）CoO（2分） 【分析】该工艺流程的原料为废旧锂电池的正极材料（主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物），产品为，流程主线中的主元素为Co，则Al、Fe、Mn、Ni元素在该工艺流程中作为杂质被除去，“酸浸还原”过程中，、H2SO4与Na2S2O3反应生成、，Al、Fe、Mn、Ni的化合物也都与H2SO4反应生成Al3+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaClO将Fe2+、Mn2+分别氧化为Fe(OH)3、MnO2过滤除去，利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得到。 【解析】（1）溶液在酸性环境中会放出二氧化硫气体，“酸浸还原”时为减少环境污染，应缓慢滴加或少量多次滴加溶液； （2）“酸浸还原”过程中，、H2SO4与Na2S2O3反应生成、，化学方程式为； （3）在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，离子方程式为：Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑； （4）沉淀完全时pH=9.4，，；若浸取液中，为使钴不损失，，，，则常温下须调节溶液pH不大于7.4；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是：①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大；②可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大； （5）根据流程分析，萃取，反萃取过程，利用“P507萃取剂”可以分离钴和镍锂，从“滤液”中分离Co2+，反萃取，进一步富集，提高产物纯度； （6）的摩尔质量为183g/mol，18.3g物质的量为0.1mol，900℃时，残留固体质量为7.5g，根据钴原子守恒，含有5.9gCo，则含有7.5g-5.9g=1.6gO，O原子物质的量为0.1mol，可知残留固体的化学式为CoO。 17．【热点——多平衡体系分析】（15分）丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下： 反应Ⅰ：(正丁醛) 反应Ⅱ：(异丁醛) 反应Ⅲ：， 回答下列问题： （1）已知，正丁醛和异丁醛在相同条件下较稳定的是_______。 （2）一定温度下，在相同的甲、乙两个恒压容器中只发生反应Ⅰ．向甲中充入1mol丙烯(g)、1molH2(g)和1molCO(g)，达平衡时放出92.85kJ的能量；向乙中充入2molCH3CH2CH2CHO(g)，达平衡时吸收61390kJ的能量；则反应I的=_______kJ/mol。若两容器为等体积的恒容容器，则各自达到平衡时甲、乙两容器中正丁醛的百分含量：甲_______乙(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）在恒压条件下，按照投料匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ．相同时间内，测得不同温度下丙烯的转化率如图1曲线所示。推测反应速率_______(填“>”、“=”或“＜”)，产生这一结果的原因可能是_______。 （4）在一定温度下，向一个1L的恒容密闭容器中各投入1mol三种原料气，加入某种催化剂在加热条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如图2所示。随温度升高变化的原因是_______；若t℃时丙烷的选择性为35%(丙烷的选择性=)，则H2的转化率为_______，反应Ⅰ的平衡常数K=_______(最简分数或保留两位小数)。 【答案】（1）异丁醛（1分） （2）-123.8（2分） ＜（2分） （3）>（2分） 随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低（2分） （4）温度升高对反应Ⅰ的抑制程度比对反应Ⅱ的抑制程度小（2分） 60%（2分） 或3.93（2分） 【解析】（1）已知，即说明丙烯合成正丁醛放出的热量比合成异丁醛少，即相同质量的正丁醛具有的总能量比异丁醛的高，能量越高越不稳定，故正丁醛和异丁醛在相同条件下较稳定的是异丁醛，故答案为：异丁醛； （2）一定温度下，在相同的甲、乙两个恒压容器中只发生反应Ⅰ．向甲中充入1mol丙烯(g)、1molH2(g)和1molCO(g)，达平衡时放出92.85kJ的能量，向乙中充入2molCH3CH2CH2CHO(g)，达平衡时吸收61.90kJ的能量，甲、乙两容器达到等效平衡，设甲容器达到平衡时丙烯的转化率为x，则平衡时剩余的丙烯为(1-x)mol，则乙容器中平衡时生成的丙烯为(2-2x)mol，则有×x=-92.85kJ，(2-2x)=-61.90kJ，联合解得x=0.75，=-123.8kJ/mol，若两容器为等体积的恒容容器，则乙容器的压强比甲容器大，根据反应Ⅰ方程式可知，正反应为气体体积减小的方向，增大压强化学平衡正向移动，故各自达到平衡时甲、乙两容器中正丁醛的百分含量：甲＜乙，故答案为：-123.8；＜； （3）由题干图像信息可知，B、D点均未达到化学平衡，但相同时间内，B点丙烯的转化率大于D点，故可推测反应速率＞，产生这一结果的原因可能是随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低，故答案为：＞；随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低； （4）由题干信息可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，即丙烯的总平衡转化率随温度升高而减小，但温度升高对反应Ⅰ的抑制程度比对反应Ⅱ的抑制程度小，导致随温度升高而增大，若t℃时丙烷的选择性为35%(丙烷的选择性=)，且=0.64，丙烯的平衡转化率为60%，则H2的转化率为=60%，则平衡时CH3CH=CH2的物质的量浓度为：=0.40mol/L，CO的物质的量浓度为：=0.61mol/L，H2的物质的量浓度为：=0.4mol/L，CH3CH2CH2CHO的物质的量浓度为：=0.384mol/L，故反应Ⅰ的平衡常数K===或者约等于3.93，故答案为：温度升高对反应Ⅰ的抑制程度比对反应Ⅱ的抑制程度小；60%；或3.93。 18．【热点——新技术（电导率）的应用】（14分）氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。 （1）紫红色晶体中配体是___________(填化学式或离子符号)。 （2）实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。 ①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是___________(填字母)。 ②写出总反应的化学方程式：___________。 （3）已知溶液的电导率与化合物构型的关系如下： 化合物构型 离子数目 电导率/ MA 2 120~134 或 3 240~278 或 4 411~451 某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成：___________。 （4）某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下： 序号 操作及实验现象 a 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象 b 取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色 c 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化 已知：。 ①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因：__________。 ②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设： 假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。 为了验证上述假设，乙补充设计实验： 序号 操作及实验现象 d 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，___________(补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色 通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释：___________。 【答案】（1）（2分） （2）①A（2分） ②或（2分） （3）取适量该配合物配制溶液，测定其下的电导率，若电导率在之间，则该配合物组成为，其他以此类推（2分） （4）①难溶于水，溶于水的部分中浓度低，使得氧化能力弱于（2分） ②滴加适量盐酸（2分） ，和反应促进平衡正向移动生成，浓度增大，氧化生成I2（2分） 【解析】（1）的配离子是，配体有和； （2）①333K为，应使用水浴加热，故选A；②活性炭作催化剂，水浴加热，双氧水作氧化剂，还原产物为水，总反应为或 （3）依题意，配制对应浓度的溶液，再测定其下的电导率，根据数据判断配合物组成，具体为：取适量该配合物配制溶液，测定其下的电导率，若电导率在之间，则该配合物组成为，若电导率在之间，则该配合物组成为，若电导率在之间，则该配合物组成为； （4）①比较实验a、b现象，结合的溶度积可知，实验a无明显现象的原因是：溶于水的部分中浓度低，使得氧化能力弱于；②六氨合钴离子存在平衡：，加入盐酸（硝酸具有强氧化性，干扰实验，不选用硝酸），和反应，减小，促进平衡正向移动，钴离子浓度增大，其氧化性增强，氧化I-生成I2；补充实验d中步骤：滴加适量盐酸。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（江西专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D B D B B A B D C D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） （1）（2分） （2）取代反应（1分） 10（2分） （3）醚键、硝基 （2分） （2分） （4）脱去保护基（2分） （5）（2分） H2O2/H+（2分） 16．（14分） （1）缓慢滴加或少量多次滴加（2分） （2）（2分） （3）Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分） （4）7.4（2分） ①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大。②可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大（2分） （5）分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度（2分） （6）CoO（2分） 17．（15分） （1）异丁醛（1分） （2）-123.8（2分） ＜（2分） （3）>（2分） 随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低（2分） （4）温度升高对反应Ⅰ的抑制程度比对反应Ⅱ的抑制程度小（2分） 60%（2分） 或3.93（2分） 18．（14分） （1）（2分） （2）①A（2分） ②或（2分） （3）取适量该配合物配制溶液，测定其下的电导率，若电导率在之间，则该配合物组成为，其他以此类推（2分） （4）①难溶于水，溶于水的部分中浓度低，使得氧化能力弱于（2分） ②滴加适量盐酸（2分） ，和反应促进平衡正向移动生成，浓度增大，氧化生成I2（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分) (1) (2分) (2)》 (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B1[CJ[D] 2.A1[B][CI[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[AJ[B1[CJ[D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答) 15.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) （2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷(江西专用) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Co 59 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是 A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B．发射场因液态产生大量而呈红棕色 C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．和反应中产物的总能量小于反应物的总能量 2．【社会热点】8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 3．关于实验安全，下列表述错误的是 A．铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜 B．实验室制备SO2时，可采用NaOH溶液吸收尾气 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 4．【热点——天然药物】穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．分子中有6个手性碳原子 C．1mol该物质最多可与发生加成反应 D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH5mol 5．【新考法】我国科学家利用(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(简称PHAC)制备Co(N5)2(H2O)4·4H2O，其过程及部分结构示意如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gCH3OH中的质子数为14NA B．1molPHAC中sp2杂化的原子数为33NA C．1molCo(NO3)2·6H2O中含有键数为12NA D．1molCo(N5)2(H2O)4·4H2O参与形成大键的电子数为12NA 6．由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 加热和的混合物，产生黄绿色气体单质 氧化性： B 长时间煮沸溶液，最终析出白色沉淀 溶解度： C 常温下，钠块切面在空气中迅速变暗 该反应的正反应 D 环己醇不和溶液反应，而苯酚与溶液反应 苯酚中羟基使苯环上键变活泼 7．【改编+资源回收】从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知， 下列说法错误的是 A.酸溶步骤中，Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C.“溶金、分离”步骤中，Au在HNO3-NaCl体系中被溶解，NaCl的作用是提供Cl-，与Au3+形成稳定的[AuCl4]-，降低Au的电极电势，促进Au被氧化 D. 还原步骤中，1molHAuCl4被Zn粉还原为Au时，理论上至少消耗1.5molZn 8．R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。和均含42mol电子，且两者相对分子质量相差4。下列说法不正确的是 A．原子半径大小： B．R、W、X的最简单氢化物都含有相同的电子数 C．Y和Z互为同位素 D．R和W的单质均为空气中的主要成分 9．【新成果】兰州大学邬金才课题组利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，如图所示： 已知：-Ph代表苯基，-R1代表烃基，-Me代表甲基。 下列说法正确的是 A．该共聚物的单体只有2种 B．该共聚物在自然界中能降解 C．该共聚物中含有的官能团有酯基、醚键和酮羰基 D．1mol该共聚物充分水解能消耗()molNaOH 10．已知：的反应历程分两步。 第一步：     第二步：     在固定容积的容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法正确的是 A．若表示正反应活化能，则 B．若b点达到平衡状态，温度升高，增加的原因是第一步反应速率更快 C．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，重新达到平衡时，减小 11．【社会热点——储能】我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供能。已知与的性质相似。下列说法正确的是 A．该装置能直接将光能转化成化学能 B．连接时，X电极发生还原反应 C．连接时，溶液pH不变 D．连接时，Zn电极表面发生 12．【新材料】稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分(，，)和(，，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为LiZnAs B．该晶体中M点的原子坐标为(，，) C．晶体的密度为g/cm3 D．晶胞x轴方向的投影图 13．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是 A． B．的平衡常数 C．时， D．溶液中： 14．【改编】其无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2∼3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列说法正确的是() A.溶液中一定含有的离子是②③⑥ B.溶液中一定不含有的离子是④⑤⑦,可能含有① C.步骤（2）中的白色沉淀一定是硫酸钡 D.若溶液中存在Cl-,则一定同时存在Na+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【热点——药物合成】（15分）一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________；符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上   ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （4）TFA的作用___________。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为___________。试剂X为___________。 16．【热点——电池材料】（14分）(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料， 某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入溶液？_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于_______；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为_______。 17．【热点——多平衡体系分析】（15分）丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下： 反应Ⅰ：(正丁醛) 反应Ⅱ：(异丁醛) 反应Ⅲ：， 回答下列问题： （1）已知，正丁醛和异丁醛在相同条件下较稳定的是_______。 （2）一定温度下，在相同的甲、乙两个恒压容器中只发生反应Ⅰ．向甲中充入1mol丙烯(g)、1molH2(g)和1molCO(g)，达平衡时放出92.85kJ的能量；向乙中充入2molCH3CH2CH2CHO(g)，达平衡时吸收61390kJ的能量；则反应I的=_______kJ/mol。若两容器为等体积的恒容容器，则各自达到平衡时甲、乙两容器中正丁醛的百分含量：甲_______乙(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）在恒压条件下，按照投料匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ．相同时间内，测得不同温度下丙烯的转化率如图1曲线所示。推测反应速率_______(填“>”、“=”或“＜”)，产生这一结果的原因可能是_______。 （4）在一定温度下，向一个1L的恒容密闭容器中各投入1mol三种原料气，加入某种催化剂在加热条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如图2所示。随温度升高变化的原因是_______；若t℃时丙烷的选择性为35%(丙烷的选择性=)，则H2的转化率为_______，反应Ⅰ的平衡常数K=_______(最简分数或保留两位小数)。 18．【热点——新技术（电导率）的应用】（14分）氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。 （1）紫红色晶体中配体是___________(填化学式或离子符号)。 （2）实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。 ①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是___________(填字母)。 ②写出总反应的化学方程式：___________。 （3）已知溶液的电导率与化合物构型的关系如下： 化合物构型 离子数目 电导率/ MA 2 120~134 或 3 240~278 或 4 411~451 某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成：___________。 （4）某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下： 序号 操作及实验现象 a 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象 b 取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色 c 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化 已知：。 ①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因：__________。 ②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设： 假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。 为了验证上述假设，乙补充设计实验： 序号 操作及实验现象 d 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，___________(补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色 通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释：___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $