江苏连云港市赣榆区2025-2026学年高一年级第二学期期中学业水平质量监测化学试题

2025-2026学年度高一年级第二学期期中学业水平质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，包含单项选择题（第1题~13题，共13题)、非选择题（第14 题~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将 答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它 位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.氢气为清洁能源，下列工业生产中以氢气作反应物的是 A.合成氨 B.制纯碱 C.制硫酸 D.高炉炼铁 2. 科学家通过核反应；N+→}'O+H研究微粒间作用。下列说法正确的是 A.反应前后原子总数发生了改变 B.}N与；N互为同位素 C.2He的中子数为4 D.!0的原子结构示意图为 3. 实验室进行含氮化合物的制备与收集实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 NH,CI和 Ca(OH): NH, D.蒸干溶液获得 A.制取NH B.制取氨水 C.收集NO NH4HSO,晶体 硫酸四氨合铜晶体[CuNH)4SO4HO}是镀铜工艺常用的原料。下列说法正确的是 A.NH3的水溶液显酸性 B非金属性：O>S C.原子半径：rN)>r(S) D.沸点：NH3>HO 高一化学试题第1页（共8页) 5.下列反应属于放热反应的是 A.2NaHCOA NazCO:+CO21+2H20 B.Ba(OHD2·8H0+2NH4C1=BaC2+2NH↑+10H20 C.CH4+20,点燃c02+2H60 D.CaC0,商温ca0+c02t 6.利用如图所示装置探究原电池工作原理，下列有关说法正确的是 A、碳电极发生氧化反应 B.铁电极上有大量红色固体析出 CuCl2溶液 C.电子由碳电极经导线流向铁电极 题6图 D.该装置将化学能转化为电能 7. 常温下，氢气和氧气在催化剂作用下生成水的可能反应机理及相对能量变化如图所 示。下列说法正确的是 能量 过渡态I 过渡态Ⅱ A.总反应为吸热反应 活性H+活性O B.过渡态I能量比过渡态Ⅱ能量低 H2+02 H20 C.活性氢原子和活性氧原子是反应的中间产物 反应历程 题7图 D.整个过程只有化学键形成，无化学键断裂 阅读下列材料，完成8~10题： 氦氢化合物是化工、航天、环境领域的核心物质。氨气(H)是工业合成硝酸的基 础物质，过量的H与F2在铜的催化下可制备F3,在催化剂作用下H能将工业废气 中的氨氧化物(NO、NO2等)还原为无毒的氨气，从而消除污染；联氨(NH4)是一种 无色液体，作为高能撚料广泛用于航天，1moNH4完全燃烧为N2(g)和HOI)时放出622 kJ的热量；叠氦酸(HN3)具有不稳定性，是一元弱酸，与NaOH溶液反应生成的NaN 是汽车安全气囊的核心产气原料」 高一化学试题第2页（共8页) 8.下列说法正确的是 A.NH只能用于工业生产，不能用于环境保护 B.N2H4分子中不存在共价键 C.N3的水溶液可以使无色酚酞溶液变红 D.H、N2H4、HN3都是由分子构成的化合物 9.下列化学反应表示正确的是 A.NF3的制备：4N+3F2OLNF3十3NHF B.NH消除NO2的污染：6NH+8NO,催化剂72十12H0 C.N2H4的燃烧：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2HO)△H=+622kmo1 D.NaOH溶液吸收HN:H+OHT=H2O 10.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH易溶于水，可用于合成硝酸 B.NH4是无色液体，可作为航天高能燃料 C.NH3具有还原性，可在催化剂作用下消除氮氧化物污染 D.HN具有不稳定性，可用于生产NaN 11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.硝酸工业：依△N020DNO, 02 B.硫酸工业：S过量O,sO0 +H2S04 △ C.氧化镁制取：MgCb石灰乳、MgOH2投挠MgO D.漂白粉制取：MhO2稀盐酸、C2逢清石灰水Ca(C1O2 高一化学试题第3页（共8页） 12.探究含氮化合物性质的实验如下： 步骤I:取浓硝酸，加入过量铜粉，反应后溶液呈蓝色，收集到红棕色气体。 步骤Ⅱ：将气体分成两份，第一份通入水中，气体变为无色，溶液显酸性；第二份 先通氧气再通入水中，气体完全消失。 步骤Ⅲ：向步骤I的蓝色溶液加过量铁粉，溶液变浅绿色，析出红色固体；取上层 清液，加入稀硫酸，产生无色气体，该气体在空气中迅速变红棕色。 下列说法正确的是 A.步骤I中收集到的红棕色气体是NO B.步骤Ⅱ中第一份气体通入水中，发生反应的离子方程式： 3NO2 +H2O=2H*+2NO,+NO C.步骤Ⅱ中第二份气体先通氧气再通入水中能完全消失，该过程只发生了物理变化 D.步骤Ⅲ中加入稀硫酸后，溶液中的F2+不会发生变化 13.在容积为2L的恒温密闭容器中通入10 nol NH3和a molO2,发生反应： 4NE(g)+50(g)a-4Nog)+60g,反应 过程中部分物质的物质的量随时间变化的关系如题13 1210 H20 8 NO 图所示。下列说法正确的是 6 NH A.0-5min内，反应生成的NO和HO的物质的 24 680 题13图 时间/min 量之比为3：2 B.反应达到平衡时，02的转化率为50%，则a=16 C.断裂1moN-H的同时断裂1molO-H说明反应已达平衡 D.实际生产中及时移出HO(g)可增大正反应速率，提高NH转化率 高一化学试题第4页（共8页)》 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)工业制硝酸核心步骤涉及氨的催化氧化、氮氧化物转化及硝酸吸收。 (1)氨的催化氧化。 将一定比例NH、O2的混合气体以恒定流速通过装有铂铑合金催化剂的反应管， 在800C时，主要发生反应：4NH6(g)+5O2(g)皇4NO(g+6H20(g),温度 较低时会有少量N2O副产物生成，温度过高时催化剂易失去催化活性。 ①下列措施能加快该反应速率的是▲（填字母）。 A.适当升高温度 B.恒温恒容下，充入Ne C.恒温恒压下，充入Ne D.选用更高效的催化剂 ②实验测得NO的产率与温度的关系如题14图 90 所示。温度高于1200C,N0产率显著下降 75 的可能原因是▲。 HON 501 25 4008001200 (2)氮氧化物转化。 温度/℃ 题14图 生成的NO可被氧化为NO2:2N0+O2=2NO2。 ①若有0.2molN0完全转化为NO2,转移电子的物质的量为▲mol。 ②标准状况下，33.6LNO2通入足量水中完全发生反应，生成NO3的物质的 量为▲mol。 (3)硝酸的吸收与尾气处理。 工业上为提高NO2的吸收率，会向吸收塔中通入过量空气。硝酸工业尾气中的 NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，发生反应： NO +NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ①写出NO2与O2、H2O反应生成DNO,的总化学方程式：▲。 ②尾气直接排放到大气中会造成的环境问题有：▲（写出一条即可）。 ③当nNO2:nNO)▲（填“大于”“小于”或“等于”）1时，氮氧化物 无法被足量NaOH溶液完全吸收。 高一化学试题第5页（共8页） 15.（15分)实验室模拟工业甲醛(HCHO)废水处理，实验装置如图所示（夹持、加 热、搅拌装置略)。三颈烧瓶中盛有工业甲醛废水，并加入固体纳米级TiO2;仪器 a中盛放HO2溶液。实验时将HO2溶液逐滴加入三颈烧瓶中，在搅拌加热条件下发 生反应：HCH0+20,T0c02f+3班0。 (1)仪器a的名称为▲。反应中2O2作▲（填 “氧化剂”或“还原剂”)。 (2)与普通TiO2粉末相比，使用纳米级TiO2能显著提升 纳米级TiO2 催化效率，其原因是▲。 (3)下列措施中，一定能提高甲醛废水处理效率的有▲。 A.加水稀释 B.用磁力搅拌器搅拌 C适当升高温度 D.延长浸取时间 (4)实验表明，在一定范围内温度升高，C02的生成速率明显加快。但温度超过 80℃时，速率反而下降。结合反应原理与催化剂特性分析速率下降的可能原因 是▲一。 (5)装置中气囊的作用是▲。 (6)实验结束后，回收纳米级TO2时不能使用普通滤纸直接过滤的原因是▲。 16. （15分)利用铜矿石（主要成分为Cu2(OHD2C03、少量F0)制取硫酸铜晶体的一 种工艺流程如下： 稀硫酸 H2O2 试剂X 朝矿石→酸资☐→氧化☐→调p咀→系列操作☐→CuS0,·5H0 滤渣 资料获悉：Fe3+与KSCN溶液反应极为灵敏，发生反应时溶液会立刻变为血红色。 (1)铜矿石处理。 ①从物质的类别来看Cu2(OHD2C0属于▲（填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②“酸浸”时，Cu2(OHD2CO,与稀硫酸反应的化学方程式为▲。 高一化学试题第6页（共8页) (2)硫酸铜晶体的制备。 ①“氧化”步骤中H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为▲_。 ②“调pH”时“试剂X”选用CuO而不选用NaOH的原因是▲。 ③“系列操作”指的是蒸发浓缩、▲、过滤洗涤，干燥得硫酸铜晶体。 (3)产品分析。 ①证明制得的硫酸铜晶体中不含F3+的操作是： ②称取2.500g纯净的硫酸铜晶体（化学式 为CuS045H20,摩尔质量250gmo1) A(110,1.78) 进行热重分析。固体质量变化如题16图 1.6 B(1200,1.6 0.8 所示。通过计算确定：A点固体的化学 0 200 400 600 温度/C 式▲。（写出计算过程) 题16图 .(17分)C02资源化利用是实现“双碳”目标的重要途径，可用于制备碳酸锂 (Li2CO3)、氢气等无机化工原料。 (1)制Li2C03。 一定温度下，将2molC02和3 mol LiOH固体充入容积为2L的密闭容器中，发 生主反应：C02(g)+2LiOH(s)亡Li2C03(s)+H0(g)。C02的物质的量随时间变 化如下表： t/min 0 2 4 6 n(CO2)/mol 2 1.2 0.8 0.8 ①在0~2min内，用C02表示的化学反应速率V(C02)=▲。 ②下列说法正确的是▲（填字母） A.平衡时HO(g)的体积分数为100% B.容器内CO2的浓度不再改变，可作为反应达平衡标志 C.容器内气体压强不再变化，可作为反应达平衡标志 D.容器内气体密度不再变化，可作为反应达平衡标志 高一化学试题第7页（共8页） (2)制氢 在650C时，CH4与C02在Ni/C02催化剂作用下发生“干重整”反应制取氢气， 反应为：CH4十CO2一 CO2CO+2H2 ①该转化反应▲（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。 ②已知每生成1molH(g)时，反应吸收124kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ▲。 ③原料气中混有2O(g)会导致催化剂活性下降，设计一种简单的实验方案验证 该结论▲。 (须使用仪器：C0浓度传感器) (3)用氢。 以“干重整”反应产生的为燃料、KOH为电解质溶液的燃料电池装置如题 17图所示。 C-Ac H五 稀KOH 稀KOH 右3 阴离子交换膜（只允许阴离于通过） 题17图 ①放电过程中，OH向▲移动（填“左室”或“右室”）。 ②电池工作一段时间后，左室溶液的pH会如何变化▲一。结合电极反应式说 明原因：▲。 高一化学试题第8页（共8页）