精品解析：江西樟树中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷

樟树中学2027届高二年级下学期第一次诊断性作业 化学作业 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 的价层电子对互斥模型： C. 中共价键的电子云图： D. 固体中的链状结构： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子半径小于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶液中水合离子为，A错误； B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤对电子，价层电子对互斥模型：，B正确； C．中共价键的电子云图：，C错误； D．在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键相连，这样多个 HF 分子就可以连接成链状结构，由于氟原子有两个孤电子对，其结构为：，D错误； 故选B。 2. 根据碳骨架进行分类，下列关于各有机物类型的说法中正确的是 ①CH3CH2Cl　②　③(CH3)2C=CH2　④　⑤　⑥ A. 链状烃：①③⑤ B. 脂环烃：②⑤⑥ C. 环状烃：②④⑤ D. 芳香烃：②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①⑥中含有C、H以外的其它元素，不属于烃，④中无苯环，不属于芳香烃； 故本题选C。 3. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 稳定性： 分子之间形成氢键 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 酸性： 电负性： 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的稳定性由分子内共价键键能决定，比稳定是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不影响物质稳定性，A错误； B．原子的能级是量子化的，电子跃迁时只能吸收或释放特定能量的光子，因此原子光谱是不连续的线状谱线，B正确； C．电负性，-CF3的吸电子效应强于-CCl3，使得中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，C正确； D．逐个断开键的过程中，剩余基团中键的化学环境发生变化，键能不同，因此每步所需能量不同，D正确； 故答案选A。 4. 有机物X通过“张-烯炔环异构化反应”合成有机物Y的反应如下。下列有关说法错误的是 A. Y中含有两种官能团 B. X分子中最多有5个原子共线 C. X和Y互为同分异构体 D. Y苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y的结构中含碳碳双键和醚键（环中-O-）两种官能团，A正确； B．X中含苯环和炔键（-C≡C-），炔键为直线结构，苯环对位碳原子及碳原子相连的H、炔键两端碳原子共线，共6个原子，最多6个原子共线，B错误； C．X和Y分子式相同（均含13个C、14个H、1个O），结构不同，互为同分异构体，C正确； D．Y苯环为单取代，苯环上氢有邻、间、对三种环境，一氯代物有3种，D正确； 故选B。 5. 下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据： 键长 键能 其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律性是 A. 成键时，电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．成键电子数多于，但键能<，与“电子数越多键能越大”矛盾，A错误； B．键长顺序为，对应的键能顺序为，符合“键长越短，键能越大”的规律，B正确； C．成键电子数均为4，无法解释键能差异，C错误； D．四种微粒中的O-O键均为同种原子形成的非极性键，电子对无偏移，无法解释键能差异，D错误； 故选B。 6. 已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色) ＋4Cl- [Cu(Cl)4]2-(黄绿色)＋4H2O。下列说法错误的是 A. [Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-中Cu2+的配位数均为4 B. 加一定量水时，溶液会变成蓝色 C. 加一定量氯化钠溶液，溶液一定变为黄绿色 D. 向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．从配离子[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的组成可以看出，中心离子Cu2+分别与4个H2O、4个Cl-形成配位键，所以Cu2+的配位数均为4，A正确； B．加一定量水时，溶液浓度减小，平衡逆向移动，所以溶液会变成蓝色，B正确； C．氯化钠溶液中含有NaCl和水，若原溶液中加入NaCl，平衡正向移动，若加入水，平衡逆向移动，由于氯化钠溶液的浓度未知，所以无法确定平衡如何移动，也就不能确定平衡后溶液的颜色，C不正确； D．向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，并不断促进两种配离子发生电离，D正确； 故选C。 7. 莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是 A. Y可与水分子形成氢键 B. X分子中含有5个手性碳原子 C. X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D. X中C原子有、两种杂化方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物Y中含有羟基，能与水形成分子间氢键，A正确； B．手性碳原子是指有机物分子中连有4个不同的原子或者原子团的碳原子，因此化合物X分子中含有4个手性碳原子，B错误； C．X与Y含有C、H、O、N四种元素，电负性最大的是氧元素，C正确； D．X分子中C原子有全部以单键形成，也有碳碳双键、碳氧双键、碳氮双键，故有、两种杂化方式，D正确； 故选B。 8. M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>Z>Y B. 元素第一电离能：Y>Z>W C. M分子中Y原子的孤电子对数为0 D. M分子中σ键和π键数目之比为4：1 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，则X为H元素；Y、Z位于X的下一周期，从结构式可以看出，Y可形成4个共价键，Z可形成3个共价键，则Y原子的最外层电子数为4，Z原子的最外层电子数为5，由此可得出Y为C元素，Z为N元素；基态W原子s和p能级电子数之比为3:5，则其电子排布式为1s22s22p63s23p4，其为16号元素S。从而得出X、Y、Z、W分别为 H、C、N、S元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，则元素电负性N＞S＞C，A不正确； B．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，三种元素中C、S的价电子排布没有出现半满、全满或全空，则元素第一电离能：N＞S＞C，B不正确； C．Y为C元素，M分子中，C原子的4个价电子全部用于形成共价键，孤电子对数为0，C正确； D．M分子中σ键和π键的数目分别为9和1，则σ键和π键数目之比9:1，D不正确； 故选C。 9. 有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中和分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 气态分子的空间结构为平面三角形 B. 中对应的键长比对应的键长短 C. 和中硫原子均采取杂化 D. 形成的固体中作用力只有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有3个键，没有孤电子对，价层电子对为，空间结构为平面三角形，A正确； B．中对应的为不共享的，为共享的，不共享的比共享的强度更大，键长较短，B正确； C．和中硫原子均含有4个键，杂化方式均为，C正确； D．形成稳定的固体，其作用力除了共价键，还存在范德华力和疏水性作用，这些作用分别介导着三氧化硫粒子的结晶、溶解和迁移，在某种程度上可以帮助维持三氧化硫粒子的稳定体系，D错误。 故选D。 10. 六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C. 六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D. 立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N的电负性大于B（N在元素周期表中位于B的右方，同周期从左到右电负性增大），A错误； B．石墨能导电是因为层间有自由移动的电子，六方相氮化硼晶体与石墨结构相似，但由于N原子的电负性远大于B原子，B-N键具有较强的极性，导致π电子被束缚在电负性大的N原子周围，不能像石墨中的π电子一样在整个层内自由移动，因此六方相氮化硼不导电，B正确； C．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨是混合晶体，六方相氮化硼晶体也是类似的混合晶体，并非分子晶体，C错误； D．根据立方氮化硼晶体的晶胞结构，硼原子位于晶胞内部，但也不在中间位置，从俯视投影图来看，表示硼原子相对位置的应该是③，D错误； 故选B。 11. 化合物的分子式为，核磁共振氢谱(处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图中出现的位置也不同，具有不同的化学位移δ，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比)有组峰且面积之比为分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图所示。关于的下列说法中，正确的是  A. 化合物属于羧酸类化合物 B. 化合物最多可与4mol发生加成 C. 符合题中分子结构特征的有机物只有种 D. 与属于同类化合物的同分异构体只有种 【答案】C 【解析】 【分析】有机物A的分子式为，不饱和度为5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1:2:2:3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为； 【详解】A．A含有酯基，属于酯类化合物，A错误； B．苯环能和氢气加成，而酯基不能，则1mol化合物最多可与3mol发生加成，B错误； C．由分析，有机物A的结构简式为，符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，C正确 D．含有酯基、苯环，可能为、、 (存在邻间对三种)，共有五种，D错误； 故选C。 12. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ） A. XeF4是由极性键构成的非极性分子 B. XeF2晶体属于分子晶体 C. 一个XeF2晶胞中含有4个XeF2 D. XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长） 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据的结构示意图可判断，和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，故A正确； B．由于晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，故B正确； C．根据晶体的晶胞结构可知，一个晶胞中实际拥有的个数为，故C错误； D．根据晶体的晶胞结构可知，立方体体心的与每个顶点的之间的距离最近且相等，该距离为晶胞体对角线长的一半，即为，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的水解平衡常数： B. a点溶液中水电离产生的 C. 若图中，则b点溶液中 D. 若，则c点对应溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：，则a、b，c三点对应的水解平衡常数：，A项错误； B．a点溶液的，，此时温度高于25℃，，则水电离产生的的物质的量浓度大于，B项正确； C．根据电荷平衡，在b点，b点时温度高于25℃，故，当时，，则，C项错误； D．c点溶液中，加入稀硫酸的体积为，则原氨水中的和加入的稀硫酸中的的物质的量相等，溶液的溶质是，根据电荷守恒：，物料守恒：，可得：，D项错误。 故选B。 14. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 该物质的化学式为 C. 晶胞中，的配位数为4 D. 两个之间最近的距离是 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶体由镁离子、铝离子与氧离子通过离子键形成的离子晶体，故A正确； B．由晶胞结构可知，1个A晶格中有4个镁离子在顶点，1个在体心，1个A中的镁离子个数为：1+=，1个B晶格中有4个镁离子在顶点，1个B中的镁离子个数为：=，则该晶胞中镁离子个数为：；1个A晶格和1个B晶格中均含有4个氧离子，则氧离子个数为4×8=32个，每个B晶格中含有4个铝离子，铝离子个数为：4×4=16，该物质的化学式为，故B错误； C．由A晶格结构可知每个与4个氧离子紧相邻，其配位数为4，故C正确； D．两个之间最近的距离是A晶格结构中体心与顶点的距离，A晶格的边长为，体对角线为，两个之间最近的距离是该体对角线的一半，即，故D正确； 故选：B。 二、简答题：本大题共4小题，每空2分，共58分 15. 第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题： （1）的核外电子排布式为___________。 （2）是一种很好的配体，的沸点___________填“”“”或“。 （3）原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。 （4）胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。 （5）的卤化物的熔点如下： 物质 熔点 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 （6）向溶液中滴入试剂可得配合物，其配离子结构如图所示，图中代表，则该配离子所带电荷量为___________，的配位数为___________。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 七或7 ②. 哑铃形 （4）氢键、配位键 （5）对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 （6） ①. -1 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为或； 【小问2详解】 NH3分子间存在氢键，则NH3的沸点高于AsH3； 【小问3详解】 原子核外有几个电子，其电子就有几种不同运动状态，N原子含有7个电子，其电子有7种运动状态；基态N原子中，能量最高的电子是2p能级上电子，p轨道是哑铃形； 【小问4详解】 通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键； 【小问5详解】 卤化物熔点差异的原因是：组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高； 【小问6详解】 带3个单位正电荷，与1个配体形成配合物，带4个单位负电荷，则该配离子所带电荷量为-1；为中心离子，N含有一对孤电子对，含有空轨道，可形成配位键，根据配合物结构，中心离子配位数为6。 16. 某含锶废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：①Sr为第五周期第ⅡA族元素；②时，，。回答下列问题： （1）含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是_______。 （2）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （3）窝穴体a结构如图所示，其分子式为_______，N原子杂化方式为_______，窝穴体a与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （4）产品纯度检测：称取产品溶解于适量水中，向其中加入含的溶液(溶液中除外，不含其他与反应的离子)，待完全沉淀后，用含溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_______。 （5）由制备无水的方法是_______。 a.加热脱水 b.在HCl气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 【答案】（1）减小废渣颗粒大小，增大其与酸的接触面积，加快酸浸反应速率，使酸浸更充分 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 所带电荷更高，空轨道更多，与窝穴体a中的N、O相互作用力更强(或形成更多的弱配位键)，形成超分子后，结构更稳定 （4）当滴入最后半滴标准溶液滴入，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 （5）a 【解析】 【分析】含锶废渣加入稀盐酸后，SrCO3、CaCO3、MgCO3会溶解，而SrSO4和SiO2不溶，形成浸出渣1和浸出液（含Sr2+、Ca2+、Mg2+等），向浸出渣1中加入BaCl2溶液，SrSO4转化为BaSO4沉淀，同时释放Sr2+进入溶液，最终得到SrCl2溶液，再经过结晶得到，据此回答各问； 【小问1详解】 粉碎的目的为减小废渣粒径，增大表面积，加快化学反应速率，故答案为减小废渣颗粒大小，增大其与酸的接触面积，加快酸浸反应速率，使酸浸更充分； 【小问2详解】 时，，，由于Ksp(BaSO4) < Ksp(SrSO4)，Ba2+可以将SrSO4转化成BaSO4沉淀，同时释放Sr2+，反应方程式为；初始n(SrSO4)=0.01mol，初始n(Ba2+)=0.11*0.1=0.011 mol，反应后SrSO4完全溶解，消耗0.01 mol Ba2+，剩余n(Ba2+)=0.011-0.01=0.001 mol，溶液体积为0.1 L，故c(Ba2+)=0.001/0.1=0.01 mol/L，生成c(Sr2+)=0.01/0.1=0.1 mol/L，根据，c(SO42-)= Ksp(BaSO4)/ c(Ba2+)=10-7.97 mol/L，0.110-7.97=108.97，故答案为108.97； 【小问3详解】 折线代表-CH2-CH2-，结合氮和氧原子的数目，故分子式为；N原子形成了3个单键（σ键），且有一对孤对电子（用于形成配位键），价层电子对数=成键数+孤对电子数=3+1=4，故为sp3杂化；窝穴体a的空腔直径与Sr2+的离子半径大小匹配，K+半径较小，当遇到半径更大的Sr2+时，由于Sr2+电荷更高和且尺寸更匹配空腔，会发生置换反应，将K+释放，从而结合Sr2+，故答案为所带电荷更高，空轨道更多，与窝穴体a中的N、O相互作用力更强(或形成更多的弱配位键)，形成超分子后，结构更稳定； 【小问4详解】 滴定的关键点为溶液颜色变化+半分钟内不变色，故答案为当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 SrCl2为强酸强碱盐，Sr2+在加热条件下不会水解，不需要在HCl气流中加热，直接加热脱水即可，故答案选a。 17. 五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。 （1）基态原子最外层电子的排布图是___________。 （2）胆矾晶体的简单平面结构如图，则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是___________填、、。 （3）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是___________。 A. 价电子为轨道电子半充满稳定，因此在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B. 已知尿素分子中所有原子同平面，则、C原子均为杂化 C. 若中碳氮键都等长且配位数为，则尿素铁中配位原子是C D. 为平面三角形 （4）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是___________。 （5）银的化合物有如下转化关系，回答下列问题： 中的键角比键角大的原因是___________。 步骤Ⅰ的离子方程式___________。 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：，设计实验验证溶液中含有氮元素___________。 【答案】（1） （2）③②① （3）BD （4） （5） ①. 中有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小 ②. ③. 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，说明有NH3逸出，证明含氮元素 【解析】 【小问1详解】 铜原子序数为29，最外层为第4层，仅含4s轨道上的1个电子，其轨道表示式为：； 【小问2详解】 由结构中成键数目情况，胆矾在热分解时，温度从低到高，胆矾会首先失去的水分子是③号位的2个结晶水，然后失去②号位的结晶水，最后失去①号位结晶水，故为③②①； 【小问3详解】 A．Fe在纯氧中燃烧生成黑色Fe3O4，非红棕色Fe2O3；Fe3+半满稳定与燃烧产物无关，A错误； B．若所有原子共平面，尿素中C与N为sp2杂化，sp2杂化结构为平面结构，B正确； C．中碳氮键都等长且配位数为6，说明配位原子不是N，而C无孤对电子，则配位原子为氧原子，C错误； D．中N为sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 根据“均摊法”， 白锡晶胞中含个Sn，则晶体密度为；灰锡晶胞中含个Sn，则晶体密度为；则白锡与灰锡的密度比是； 【小问5详解】 ①中氨分子上氮的孤对电子与银离子形成配位键，不存在孤对电子，而氨气分子中存在1对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故中的键角比键角大； ②步骤I反应为氧化银和稀氨水反应生成溶液和水，离子方程式为：； ③NH3表现为酸性，银离子的强吸电子效应使配体NH3中N-H键极性增强，在强碱作用下可以失去质子；验证氮元素方案为：取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，说明有NH3逸出，证明含氮元素。 18. “碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一 信息还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 请回答： （1）有利于提高平衡转化率的条件是___________ 。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）还原能力可衡量转化效率，同一时段内与的物质的量变化之比。 常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图，请在图中画出之间的变化趋势，并标明的值___________ 。 催化剂可提高值，另一时段内转化率、值随温度变化如下表：下列说法不正确的是___________ 。 温度 转化率 A．值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅱ的速率 B．温度越低，含氢产物中占比越高 C．温度升高，转化率增加，转化率降低，值减小 D．改变催化剂提高转化率，值不一定增大 信息：在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： （3）放电生成的电极反应式为___________ 。 （4）在反应器中，发生如下反应： 反应 反应 一定温度下，、和体积比为按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器入口压强为发生反应和。有存在时，反应的反应进程如图所示。随着的增加，产物的选择性选择性和的转化率如图所示。 根据图，写出生成的决速步反应式___________ 。 当时，该温度下反应的___________ 。 【答案】（1）C （2） ①. ②. C （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积不变的吸热反应，升高温度，平衡右移，平衡转化率增大；降低压强，反应Ⅰ平衡右移，平衡转化率增大，故有利于提高平衡转化率的条件是高温低压；答案选C； 【小问2详解】 ①600℃以下，甲烷转化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化率，该阶段R减小，600℃以上，二氧化碳转化率随温度升高增大程度大于甲烷转化率，该阶段R增大，根据图1可知1000℃时，转化率为100%，即， 转化率为60%，即，故，故间R的变化趋势如图：； ②A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率，使单位时间内反应Ⅱ中CO2的转化率增大，增大的倍数比大，则R提高，选项A正确； B．根据表中数据可知，温度越低，转化率越小，而R越大，增大的倍数比大，含氢产物中水占比越高，选项B正确； C．温度升高，转化率增加，CO2转化率也增大，且甲烷转化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化率，该阶段R减小，选项C不正确； D．改变催化剂使反应有选择性按反应Ⅰ而提高转化率，若CO2转化率减小，则R值不一定增大，选项D正确； 答案选C。 【小问3详解】 由图，碱性条件下，CO得到电子发生还原反应生成乙烯：； 【小问4详解】 ①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，反应式为； ②当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，设初始投料：CO：2mol、：2mol、H2：1mol，则为2mol×90%××80%=0.72mol、为2mol×90%××20%=0.18mol、为2mol×(1-90%)=0.2mol、为1mol-0.72mol=0.28mol，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38mol，此时压强为，反应ii的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 樟树中学2027届高二年级下学期第一次诊断性作业 化学作业 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 的价层电子对互斥模型： C. 中共价键的电子云图： D. 固体中的链状结构： 2. 根据碳骨架进行分类，下列关于各有机物类型的说法中正确的是 ①CH3CH2Cl　②　③(CH3)2C=CH2　④　⑤　⑥ A. 链状烃：①③⑤ B. 脂环烃：②⑤⑥ C. 环状烃：②④⑤ D. 芳香烃：②④⑥ 3. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 稳定性： 分子之间形成氢键 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 酸性： 电负性： 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 4. 有机物X通过“张-烯炔环异构化反应”合成有机物Y的反应如下。下列有关说法错误的是 A. Y中含有两种官能团 B. X分子中最多有5个原子共线 C. X和Y互为同分异构体 D. Y苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 5. 下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据： 键长 键能 其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律性是 A. 成键时，电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 6. 已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色) ＋4Cl- [Cu(Cl)4]2-(黄绿色)＋4H2O。下列说法错误的是 A. [Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-中Cu2+的配位数均为4 B. 加一定量水时，溶液会变成蓝色 C. 加一定量氯化钠溶液，溶液一定变为黄绿色 D. 向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生蓝色沉淀 7. 莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是 A. Y可与水分子形成氢键 B. X分子中含有5个手性碳原子 C. X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D. X中C原子有、两种杂化方式 8. M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>Z>Y B. 元素第一电离能：Y>Z>W C. M分子中Y原子的孤电子对数为0 D. M分子中σ键和π键数目之比为4：1 9. 有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中和分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 气态分子的空间结构为平面三角形 B. 中对应的键长比对应的键长短 C. 和中硫原子均采取杂化 D. 形成的固体中作用力只有共价键 10. 六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C. 六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D. 立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 11. 化合物的分子式为，核磁共振氢谱(处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图中出现的位置也不同，具有不同的化学位移δ，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比)有组峰且面积之比为分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图所示。关于的下列说法中，正确的是  A. 化合物属于羧酸类化合物 B. 化合物最多可与4mol发生加成 C. 符合题中分子结构特征的有机物只有种 D. 与属于同类化合物的同分异构体只有种 12. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ） A. XeF4是由极性键构成的非极性分子 B. XeF2晶体属于分子晶体 C. 一个XeF2晶胞中含有4个XeF2 D. XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长） 13. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的水解平衡常数： B. a点溶液中水电离产生的 C. 若图中，则b点溶液中 D. 若，则c点对应溶液中 14. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 该物质的化学式为 C. 晶胞中，的配位数为4 D. 两个之间最近的距离是 二、简答题：本大题共4小题，每空2分，共58分 15. 第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题： （1）的核外电子排布式为___________。 （2）是一种很好的配体，的沸点___________填“”“”或“。 （3）原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。 （4）胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。 （5）的卤化物的熔点如下： 物质 熔点 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 （6）向溶液中滴入试剂可得配合物，其配离子结构如图所示，图中代表，则该配离子所带电荷量为___________，的配位数为___________。 16. 某含锶废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：①Sr为第五周期第ⅡA族元素；②时，，。回答下列问题： （1）含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是_______。 （2）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （3）窝穴体a结构如图所示，其分子式为_______，N原子杂化方式为_______，窝穴体a与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （4）产品纯度检测：称取产品溶解于适量水中，向其中加入含的溶液(溶液中除外，不含其他与反应的离子)，待完全沉淀后，用含溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_______。 （5）由制备无水的方法是_______。 a.加热脱水 b.在HCl气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 17. 五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。 （1）基态原子最外层电子的排布图是___________。 （2）胆矾晶体的简单平面结构如图，则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是___________填、、。 （3）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是___________。 A. 价电子为轨道电子半充满稳定，因此在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B. 已知尿素分子中所有原子同平面，则、C原子均为杂化 C. 若中碳氮键都等长且配位数为，则尿素铁中配位原子是C D. 为平面三角形 （4）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是___________。 （5）银的化合物有如下转化关系，回答下列问题： 中的键角比键角大的原因是___________。 步骤Ⅰ的离子方程式___________。 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：，设计实验验证溶液中含有氮元素___________。 18. “碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一 信息还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 请回答： （1）有利于提高平衡转化率的条件是___________ 。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）还原能力可衡量转化效率，同一时段内与的物质的量变化之比。 常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图，请在图中画出之间的变化趋势，并标明的值___________ 。 催化剂可提高值，另一时段内转化率、值随温度变化如下表：下列说法不正确的是___________ 。 温度 转化率 A．值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅱ的速率 B．温度越低，含氢产物中占比越高 C．温度升高，转化率增加，转化率降低，值减小 D．改变催化剂提高转化率，值不一定增大 信息：在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： （3）放电生成的电极反应式为___________ 。 （4）在反应器中，发生如下反应： 反应 反应 一定温度下，、和体积比为按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器入口压强为发生反应和。有存在时，反应的反应进程如图所示。随着的增加，产物的选择性选择性和的转化率如图所示。 根据图，写出生成的决速步反应式___________ 。 当时，该温度下反应的___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $