精品解析：重庆市第八中学校2025-2026学年九年级下学期周测化学试卷

化学试题 (全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 造纸过程中属于化学变化的是 A. 斩竹备料 B. 透火焙干 C. 捶捣打浆 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。 【详解】A、斩竹备料，是竹子的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、透火焙干，燃烧会产生新物质，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确； C、捶捣打浆，是竹浆的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、覆帘压纸，是纸的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选B。 2. 下列做法符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”要求的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 合理施用化肥农药 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 大力发展火力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，深埋处理会导致这些有害物质渗入土壤和地下水中，污染土壤和水体，对生态环境造成严重破坏，不符合绿色发展理念，不符合题意； B、合理施用化肥农药，能够减少农业面源污染，防止土壤退化，保护生态环境，符合绿色发展与和谐共生的目标，符合题意； C、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，加剧空气污染，不利于环境保护，与绿色发展理念相悖，不符合题意； D、火力发电通常依赖煤炭等化石燃料，会产生大量污染物，如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，对空气质量造成严重影响，不符合绿色发展要求，不符合题意。 故选：B。 3. 下列分类正确的是 A. 盐：溴化钠 B. 氧化物：氯化汞 C. 酸：硫酸铜 D. 溶液：石灰浆 【答案】A 【解析】 【详解】A. 溴化钠是由钠离子和溴离子构成的化合物，属于盐，此选项正确； B . 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氯化汞不含氧元素，不属于氧化物，此选项错误； C . 酸解离出的阳离子全部为氢离子，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，所以硫酸铜属于盐，此选项错误； D . 石灰浆是氢氧化钙固体分散在水中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，此选项错误。 故选A。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 量取液体的体积 C. 添加酒精 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末时，先将试管倾斜，再用镊子或纸槽将药品送至试管底部，将试管竖立，该选项操作正确； B、量取液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，该选项操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，该选项操作正确； D、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通，无论该装置气密性是否良好，当用注射器向试管内打气时导管口都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该选项操作不正确； 故选D。 5. 环境问题一直备受关注，下列说法中不正确的是 A. 、、、都是温室气体 B. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C. 减少化石燃料的使用可减少排放 D. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、、、、 均能产生温室效应，属于温室气体，说法正确，不符合题意； B、自然界碳循环中，光合作用吸收 释放 ，呼吸作用消耗 产生 ，氧元素参与了该过程，说法错误，符合题意； C、化石燃料中含有碳元素，燃烧生成 ，减少使用可减少排放，说法正确，不符合题意； D、动植物遗骸中含有碳元素，被微生物分解可产生 ，说法正确，不符合题意。 故选 B。 6. 关于“空气中氧气含量测定”实验，下列说法正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 打开止水夹前集气瓶内的气压一定小于外界气压 C. 集气瓶内水的作用主要是表征消耗的氧气的体积 D. 该实验可证明空气中氮气与氧气的体积比约为4：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，现象是产生大量白烟，“雾”是小液滴的集合，因此A错误。 B、磷燃烧放热，打开止水夹前（红磷燃烧刚结束时），集气瓶内气体受热膨胀，气压大于外界气压，只有冷却至室温后气压才小于外界气压，因此“一定小于”的描述错误，B错误。 C集气瓶内预先加入的水，作用是吸热降温、吸收有毒的五氧化二磷；表征消耗氧气体积的是实验后进入集气瓶的水，因此C错误。 D、该实验最终测得进入集气瓶的水体积约占原空气体积的，可证明氧气约占空气体积的，剩余氮气体积约占，氮气与氧气体积比约为，D正确。 故选D。 7. 下列判断正确的是 A. 氧化物中铁元素质量分数： B. 地壳中元素的质量分数： C. 时在水中的溶解度： D. 硬度：铜>黄铜(铜锌合金) 【答案】A 【解析】 【详解】A、比较铁元素质量分数，可将化学式变形氧原子个数相同进行分析。 可看作 ， 可看作 。氧原子数相同时，铁原子数越多，铁元素质量分数越大，故 ，该项正确； B.、地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁，故 ，该项错误； C、时， 难溶于水， 微溶于水，故溶解度 ，该项错误； D、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故黄铜硬度大于铜，该项错误； 故选 A。 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能使无色酚酞变红 B. 两者的水溶液中酸根离子不同 C. 浓硫酸和浓盐酸长期敞口放置浓度都会变小 D. 两者都可用于金属除锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸、硫酸均显酸性，不能使无色酚酞变色，说法错误，符合题意； B、盐酸中的酸根离子为氯离子，硫酸中的酸根离子为硫酸根离子，故两者的水溶液中酸根离子不同，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置，浓硫酸中水的质量增加，溶质质量不变，会导致浓度变小；浓盐酸具有挥发性，长期敞口放置，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，会导致浓度变小，说法正确，不符合题意； D、酸能与金属氧化物反应，故盐酸、硫酸两者都可用于金属除锈，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9. 我国的钢铁产量位居世界之首，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是亚铁离子结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 铁属于金属元素 B. 图乙中X的值是14 C. 铁原子的质量为55.85 D. 铁与稀盐酸作用时铁原子失去了2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁字带有“钅”旁，属于金属元素，故A说法正确； B、在原子中，核内质子数=核外电子数，亚铁离子是铁原子失去2个电子形成的，故2+8+X+2=26，X=26-2-8-2=14，故B说法正确； C、在元素周期表一个格中，左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，下面的数字是相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，铁原子的质量不是55.85，故C说法不正确； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子是铁原子失去2个电子形成的，则铁与稀盐酸作用时铁原子失去了2个电子，故D说法正确。 故选C。 10. 学好化学，就要学会归纳和总结，以下归纳总结中全部正确是 A．物质的构成 B．化学与生产、生活 ①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②硫酸铜是由硫酸铜分子构成 ①图书着火用泡沫灭火器灭火 ②使用白磷制作安全火柴 C．物质的性质与用途 D．化学与安全常识 ①醋酸与碳酸钙反应——白醋除水垢 ②硫酸钡难溶于水和酸——硫酸钡作钡餐 ①进入沼气池前需要做灯火实验 ②酒精灯着火，应立刻用湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、① 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，正确；②硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不是由分子构成，错误；不符合题意； B、① 图书着火应使用二氧化碳灭火器，泡沫灭火器会损坏图书，应选用二氧化碳灭火器，错误；② 安全火柴使用的是红磷，白磷着火点低、易自燃，不能用于制作安全火柴，错误；不符合题意； C、① 醋酸能与水垢中的碳酸钙反应，所以白醋可用于除水垢，正确；② 硫酸钡难溶于水和酸，不会被人体吸收，可用于医疗上的钡餐，正确；符合题意； D、① 沼气主要成分为甲烷，属于可燃性气体，进入前做灯火实验可能引发爆炸，严禁灯火实验，错误；② 酒精灯着火，用湿抹布扑盖可以隔绝氧气灭火，正确；不符合题意； 故选 C。 11. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸和水，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1：3 C. 该反应中催化剂的性质一定不变 D. 甲发生了氧化反应表现出氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成HCOOH（丙）、H2O（丁），化学方程式为，每2个CH4分子与3个O2分子反应生成2个HCOOH分子和2个H2O分子，分子总数改变，说法错误。 B、参加反应的甲（CH4​）和乙（O2​）的质量比为，说法正确。 C、催化剂在反应前后化学性质和质量不变，但物理性质可能改变，说法错误。 D、甲（CH4​）得到氧，发生氧化反应，表现出还原性，而非氧化性，说法错误。 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A B C D 利用加热前后的质量来验证质量守恒定律 根据电导率变化判断氢氧化钡与硫酸反应的实质 证明分子在不断运动 探究物质燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热铜粉时，铜和氧气反应产生氧化铜，该装置是密闭体系，物质的总质量不变，加热前后称量得到的质量相等，能验证质量守恒定律，因此该说法正确。 B、稀硫酸和氢氧化钡反应的过程中，离子先结合生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动离子逐渐减少，电导率下降；当反应恰好完全时，溶液中离子浓度最小，电导率最低；若继续滴加反应物，溶液中自由移动的离子又会逐渐增多，电导率随之上升。通过电导率的变化可以判断该反应的实质是离子结合生成难电离物质（沉淀和水），因此该说法正确。 C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滴有酚酞的蒸馏水中时，氨气溶于水形成氨水，使无色酚酞试液变红，但是该实验的右边小烧杯中装的是品红溶液，氨水不能使品红变色，因此该说法错误。 D、该实验中，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，能够探究物质燃烧的条件，因此该说法正确。 故选C。 13. 青蒿琥酯()是治疗疟疾的药物，下列说法正确的是 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 C. 青蒿琥酯中氧元素质量分数最小 D. 青蒿琥酯在氧气中燃烧可能产生黑烟 【答案】D 【解析】 【详解】A. 青蒿琥酯由分子构成，一个分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子，共55个原子构成 ，A错误； B. 元素质量比为，B错误； C. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为57：7：32，故氢元素质量分数最小，C错误； D. 青蒿琥酯含碳元素，不完全燃烧可能产生炭黑，观察到黑烟，D正确。 故选D。 14. 下列实验方案正确的是 A. 通过蒸馏除去天然水中的氯化镁 B. 向氯化钙溶液中通入适量制取碳酸钙 C. 加水溶解，过滤分离氧化钙和碳酸钙 D. 用氢氧化钡溶液区别硫酸钠溶液和氯化镁溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离的方法。水沸腾变为水蒸气，冷凝后得到蒸馏水，氯化镁等可溶性杂质留在容器中，从而被除去，该项正确。 B. 二氧化碳通入氯化钙溶液中不发生反应，无法制取碳酸钙，该项错误。 C. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙（），原物质氧化钙被消耗，无法通过加水溶解、过滤的方法分离，该项错误。 D. 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钡溶液和氯化镁溶液反应也生成白色沉淀，现象相同，无法区分，该项错误。 故选A。 15. 下列图像对应变化关系错误的个数有 ①服用一定量含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 ②分别向等质量的镁、铁中加入质量分数相同的稀盐酸 ③一定温度下，向硫酸铁溶液中慢慢加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度变化) ④向盛有一定量硝酸钡溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①胃液的主要成分是盐酸，显酸性，服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应，使胃液酸性减弱，pH增大，但胃液始终呈酸性，pH不会等于或大于7 ，该图像错误； ②分别向等质量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸，发生反应的化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2、Fe+2HCl=FeCl2+H2，每24份质量的镁和73份质量的氯化氢反应，每56份质量的铁和73份质量的氯化氢反应，酸的量不足时，等质量的稀盐酸消耗镁、铁的质量：Fe>Mg；酸过量时，金属完全反应，等质量的Mg、Fe完全反应，Mg消耗酸多，该图像错误； ③一定温度下，向硫酸铁溶液中慢慢加入足量氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响），氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4，每240份质量的氢氧化钠固体完全反应可生成214份质量的氢氧化铁沉淀，溶液质量逐渐增加，该图像错误； ④向盛有一定量硝酸钡溶液的烧杯中加入Na2CO3粉末，反应前溶液中含有硝酸钡和水，水和硝酸钡中含有氧元素，即反应前溶液中含有氧元素，因此初始烧杯中氧元素的质量不为0，随着碳酸钠的加入，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3，该过程中碳酸钡不能脱离烧杯，因此随着碳酸钠的增加，烧杯中氧元素的质量一直逐渐增加，不会出现第二阶段增加的幅度比第一阶段大的现象，该图像错误； 综上，图像对应变化关系错误的个数是4个。 故选D。 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共23分) 16. 重庆特色美食令游客流连忘返，腌制泡菜是重庆的民间习俗。用化学用语填空。 （1）腌制时加入食盐，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠溶液中含有的微粒有___________。 （2）还可以加入白酒提升风味，酒精的化学式为___________ （3）腌制过程中会产生亚硝酸钠()，标出氮元素化合价___________，一般七天后，其浓度会显著降低，可放心食用。 （4）若腌制时间过长会有明显的酸味，泡菜液呈酸性是因为含有大量的___________(填离子符号)。 【答案】（1） 、、 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（NaCl）溶于水时，会电离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），同时溶液中还存在水分子（）。故应填写：、、； 【小问2详解】 酒精的化学名称是乙醇，其化学式为 。故应填写：； 【小问3详解】 钠（Na）为+1价，氧（O）通常为-2价。设氮（N）的化合价为 ，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则，解得。因此氮元素的化合价为+3。故应填写：； 小问4详解】 泡菜腌制过程中，乳酸菌发酵会产生乳酸（一种有机酸），使溶液呈酸性。酸在水中电离会生成 氢离子（），因此酸性主要由引起。 17. 2025“魅力重庆”上万架无人机点亮城市之美，刷新吉尼斯世界纪录。 （1）下列无人机结构中使用的材料属于金属材料的是___________(填序号)。 A. 合金起落架 B. 石墨烯散热涂层 C. 铜制导线 （2）制造无人机时常用铝合金而不用铁制品，是因为铁容易与空气中的___________(填化学式)接触而生锈。 （3）为了探究无人机材料中镁、铝、铜三种金属活动性强弱，小华同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填序号)。 A. 稀盐酸中加入足量铝后，再加铜粉，最后加入镁粉 B. 溶液中加入足量铝粉后，再加入溶液 C. 溶液中加入足量铜粉后，再加入铝粉 （4）无人机上使用了锂电池，锂电池工作时将___________能转化为电能。Li可以通过Al与在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）AC （2）、 （3）AB （4） ①. 化学能 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金。A、合金起落架是合金，属于金属材料；B、石墨烯散热涂层，属于无机非金属；C、铜制导线是金属铜，属于金属材料； 故填：AC； 【小问2详解】 铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁制品中的铁容易与空气中的氧气和水接触而生锈。故填：、； 【小问3详解】 A、盐酸中加入足量铝后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，再加铜粉，铜和氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，最后加入镁粉，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，说明镁比铝活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，能达到实验目的； B、溶液中加入足量铝粉后，无现象，说明镁比铝活泼，再加入溶液，铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，能达到实验目的； C、溶液中加入足量铜粉后，无现象，说明镁比铜活泼，再加入铝粉，无现象，说明镁比铝活泼，但无法比较铝和铜的活动性，故不能达到实验目的； 故填：AB； 【小问4详解】 无人机上使用了锂电池，锂电池工作时将化学能转化为电能； 可以通过与在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为：； 18. 在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。 （1）制氢：电解水制氢系统发生的化学反应方程式为___________。 （2）储氢：金属有机框架材料(MOFs)具有疏松多孔的结构，其合成者获得2025年诺贝尔化学奖。研究表明MOFs具有良好的储氢能力，MOFs储氢是利用了其具有___________性。 （3）用氢：我国科学家发现了锂介导电化学还原制氨法——氢气和氮气在一定条件下合成氨气，化学方程式___________。产物中混有未反应完的和，如要将与、分离(已知沸点：为，为，为)，应控制的温度T范围为___________。 【答案】（1） （2）吸附 （3） ①. ②. -195.8°C ≤T<-33.4°C 【解析】 【小问1详解】 电解制氢系统中发生的反应是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 金属有机框架材料具有疏松多孔的结构，能储存氢气是利用其吸附性，可将氢气吸附在其表面和孔隙中。 【小问3详解】 氢气和氮气在一定条件下合成氨气，化学方程式为：；要将NH3与H2、N2分离，需使氨气液化，氮气和氢气保持气态。氨气沸点为-33.4℃，氮气沸点为-195.8℃，氢气沸点为-252℃，所以应控制温度范围为-195.8°C ≤T<-33.4°C。 19. t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。回答下列问题： （1）t℃时，将A 溶液蒸发 20g 水析出A 晶体________________g。 （2）蒸发水前，A 溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”或“不能确定”）溶液。 （3）t℃时，溶解度A_______________B（填“>”或“<”或“=”）。 （4）t℃时，B 的饱和溶液的溶质的质量分数为________________。 【答案】（1）10 （2）饱和 （3）< （4）50% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由图可知，t℃时，将A 溶液蒸发 20g 水析出A 晶体10g，故填：10； 【小问2详解】 蒸发水前，A 溶液是饱和溶液，这是因为随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量也一直增加，故填：饱和； 【小问3详解】 由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大，故填：<； 【小问4详解】 由图可知，B的溶液蒸发10g 水析出B 晶体10g，所以B 的饱和溶液的溶质的质量分数为×100%=50%，故填：50%。 20. 铁粉可用于食品、医药等领域。工业上以菱铁矿石(主要成分为，含少量等杂质，所有杂质不溶于水且不与酸反应)为原料制取铁粉的流程如图所示。 【查阅资料】难溶于水，且与具有相似的化学性质。 （1）过程Ⅰ中，为使反应充分，可采取的一种措施是___________。 （2）过程Ⅰ反应后的溶液1中的溶质为___________(填化学式)。 （3）过程Ⅲ中，在高温条件下，与反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）过程Ⅳ中，氧化铁和碳粉反应转化为铁粉，该反应属于基本反应类型中的___________。 （5）过程Ⅱ中发生复分解反应，如何证明所用的纯碱溶液已过量，设计实验并完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取溶液2少许，加入适量____(试剂名称) __________ 纯碱溶液已过量 【答案】（1）将菱铁矿粉碎或搅拌或适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答案合理即可） （2）、 （3） （4）置换反应 （5） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 有气泡生成 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ中，使稀硫酸与菱铁矿反应充分，可将菱铁矿粉碎或搅拌，增大反应物接触面积，还可以适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等；故填：将菱铁矿粉碎或搅拌或适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答案合理即可）。 【小问2详解】 碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，则滤液中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式为、；故填：、。 【小问3详解】 在高温条件下，与反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体为二氧化碳，该反应的化学方程式为。故填：。 【小问4详解】 氧化铁和碳粉在高温下反应生成铁粉和二氧化碳，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故填：置换反应。 【小问5详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。检验方案为：取少量溶液2于试管中，加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡生成，证明纯碱溶液已过量。故填：稀盐酸或稀硫酸；有气泡生成。 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）实验室制取氢气的化学反应方程式为___________。小黄同学欲组装一套可随时控制反应发生与停止的装置，用于制取干燥的氢气，应选择的装置组合为___________(从A-F中选择)。若用G装置收集氢气，气体应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （2）用H装置验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，以下操作：①从b端通氮气；②从分液漏斗中滴加适量水；③从a端通二氧化碳；④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中。正确的操作顺序是___________(填字母)。 A. ④②①③ B. ④③①②③ C. ④③②① （3）用AD装置制取氧气实验过程中需要注意的安全操作图标有___________(填序号)。 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 【答案】（1） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. CE ③. b （2）B （3）①②④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 要随时控制反应发生与停止，需选择能实现固液分离的发生装置（C装置，多孔隔板+止水夹）；制取干燥的氢气，应用向下排空气法收集（E装置），因此装置组合为CE； 氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，气体从短管b进入，空气从长管a排出； 【小问2详解】 二氧化碳密度大于空气，可选用向上排空气法收集；应该采取的实验操作顺序是：首先将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，再从a端通二氧化碳，干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，再从b端通氮气，把二氧化碳排出，再从分液漏斗中滴加适量水，干燥纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，再从a端通二氧化碳，纸花变红色，说明二氧化碳和水反应生成了使石蕊变红色的物质--碳酸，正确的顺序是：④③①②③，故选B； 【小问3详解】 装置A需要加热，管口有一团棉花，可用于加热高锰酸钾制取氧气，因此需要标记的图标有护目镜、注意洗手、及时排风、防止热烫、注意明火，故选①②④⑤⑥。 22. 化学课堂上甲、乙两组同学探究了“氢氧化钠的性质”。 实验一：甲组同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象 【提出问题】反应后废液的溶质是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想1：___________ 猜想2：NaCl和HCl 猜想3：NaCl和NaOH 【设计实验】实验步骤如下 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 猜想2成立 （2）乙组同学认为实验操作②得出的结论不成立，原因是___________。为了证明猜想2成立，可以向废液中加入的物质是___________(填字母)。 A．紫色石蕊试液 B．氢氧化镁 C．氧化铁 D．镁条 【拓展反思】 （3）将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，向溶液中滴加无色酚酞溶液，最终溶液为___________色。 实验二：乙组同学将通入NaOH溶液中也无明显现象。为证明二者能发生反应，进行了如下实验。 【进行实验】注射器A、B中分别盛放等体积的蒸馏水和NaOH溶液，分别抽取等量的二氧化碳(抽取的气体体积远大于液体体积)，充分振荡。 【反思评价】 （4）注射器___________(填“A”或“B”)中活塞停留的刻度示数更小，说明二者发生了反应。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 3 （2） ①. 无论是否含有HCl，溶液中的NaCl都会与AgNO3​反应生成AgCl白色沉淀，因此无法证明HCl存在 ②. ABCD （3）无 （4） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸发生的反应是，恰好完全反应时溶质只有NaCl，若HCl过量，则溶质为NaCl和HCl，若NaOH过量，则溶质为NaCl、NaOH，故猜想1为NaCl； 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。滴入酚酞后溶液无明显变化，说明溶液不含NaOH，因此猜想3不成立。 【小问2详解】 无论是否含有HCl，溶液中的NaCl都会与AgNO3​反应生成AgCl白色沉淀，因此无法证明HCl存在。 要证明猜想2成立，即验证HCl存在，需检验H+： A、紫色石蕊试液遇酸变红，可验证。 B、氢氧化镁与HCl反应会溶解，即，可验证。 C、氧化铁与HCl反应会溶解且溶液变黄，即，可验证。 D、镁条与HCl反应会产生气泡，即，可验证。 故选ABCD。 【小问3详解】 根据，每40份质量的NaOH能与36.5份质量的HCl恰好完全反应，将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，HCl过量，溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中为无色。 【小问4详解】 CO2​能与NaOH反应，B中CO2​被消耗更多，压强更小，活塞刻度示数更小； CO2​与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23. 实验室有混有少量杂质的。为确定其纯度取混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到的不饱和溶液，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算： （1）产生气体的质量为___________g； （2）取样品中碳酸钙的质量为___________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到)。 【答案】（1）8.8 （2）20 （3）设反应后生成CaCl2的质量为y， y=22.2g， 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：； 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.6%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g； 小问2详解】 设混合物中CaCO3的质量为x， x=20g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 造纸过程中属于化学变化的是 A. 斩竹备料 B. 透火焙干 C. 捶捣打浆 D. 覆帘压纸 2. 下列做法符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”要求的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 合理施用化肥农药 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 大力发展火力发电 3. 下列分类正确的是 A. 盐：溴化钠 B. 氧化物：氯化汞 C. 酸：硫酸铜 D. 溶液：石灰浆 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 量取液体的体积 C. 添加酒精 D. 检查装置气密性 5. 环境问题一直备受关注，下列说法中不正确是 A. 、、、都是温室气体 B. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C. 减少化石燃料的使用可减少排放 D. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生 6. 关于“空气中氧气含量测定”实验，下列说法正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 打开止水夹前集气瓶内的气压一定小于外界气压 C. 集气瓶内水的作用主要是表征消耗的氧气的体积 D. 该实验可证明空气中氮气与氧气的体积比约为4：1 7. 下列判断正确的是 A. 氧化物中铁元素质量分数： B. 地壳中元素的质量分数： C. 时在水中溶解度： D. 硬度：铜>黄铜(铜锌合金) 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能使无色酚酞变红 B. 两者的水溶液中酸根离子不同 C. 浓硫酸和浓盐酸长期敞口放置浓度都会变小 D. 两者都可用于金属除锈 9. 我国钢铁产量位居世界之首，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是亚铁离子结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 铁属于金属元素 B. 图乙中X的值是14 C. 铁原子的质量为55.85 D. 铁与稀盐酸作用时铁原子失去了2个电子 10. 学好化学，就要学会归纳和总结，以下归纳总结中全部正确的是 A．物质的构成 B．化学与生产、生活 ①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②硫酸铜由硫酸铜分子构成 ①图书着火用泡沫灭火器灭火 ②使用白磷制作安全火柴 C．物质的性质与用途 D．化学与安全常识 ①醋酸与碳酸钙反应——白醋除水垢 ②硫酸钡难溶于水和酸——硫酸钡作钡餐 ①进入沼气池前需要做灯火实验 ②酒精灯着火，应立刻用湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸和水，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1：3 C. 该反应中催化剂的性质一定不变 D. 甲发生了氧化反应表现出氧化性 12. 下列说法不正确的是 A B C D 利用加热前后的质量来验证质量守恒定律 根据电导率变化判断氢氧化钡与硫酸反应的实质 证明分子在不断运动 探究物质燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 13. 青蒿琥酯()是治疗疟疾的药物，下列说法正确的是 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 C. 青蒿琥酯中氧元素质量分数最小 D. 青蒿琥酯在氧气中燃烧可能产生黑烟 14. 下列实验方案正确的是 A. 通过蒸馏除去天然水中的氯化镁 B. 向氯化钙溶液中通入适量制取碳酸钙 C. 加水溶解，过滤分离氧化钙和碳酸钙 D. 用氢氧化钡溶液区别硫酸钠溶液和氯化镁溶液 15. 下列图像对应变化关系错误的个数有 ①服用一定量含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 ②分别向等质量的镁、铁中加入质量分数相同的稀盐酸 ③一定温度下，向硫酸铁溶液中慢慢加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度变化) ④向盛有一定量硝酸钡溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共23分) 16. 重庆特色美食令游客流连忘返，腌制泡菜是重庆的民间习俗。用化学用语填空。 （1）腌制时加入食盐，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠溶液中含有的微粒有___________。 （2）还可以加入白酒提升风味，酒精的化学式为___________ （3）腌制过程中会产生亚硝酸钠()，标出氮元素化合价___________，一般七天后，其浓度会显著降低，可放心食用。 （4）若腌制时间过长会有明显的酸味，泡菜液呈酸性是因为含有大量的___________(填离子符号)。 17. 2025“魅力重庆”上万架无人机点亮城市之美，刷新吉尼斯世界纪录。 （1）下列无人机结构中使用的材料属于金属材料的是___________(填序号)。 A. 合金起落架 B. 石墨烯散热涂层 C. 铜制导线 （2）制造无人机时常用铝合金而不用铁制品，是因为铁容易与空气中的___________(填化学式)接触而生锈。 （3）为了探究无人机材料中镁、铝、铜三种金属活动性强弱，小华同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填序号)。 A. 稀盐酸中加入足量铝后，再加铜粉，最后加入镁粉 B. 溶液中加入足量铝粉后，再加入溶液 C. 溶液中加入足量铜粉后，再加入铝粉 （4）无人机上使用了锂电池，锂电池工作时将___________能转化为电能。Li可以通过Al与在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为___________。 18. 在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。 （1）制氢：电解水制氢系统发生的化学反应方程式为___________。 （2）储氢：金属有机框架材料(MOFs)具有疏松多孔的结构，其合成者获得2025年诺贝尔化学奖。研究表明MOFs具有良好的储氢能力，MOFs储氢是利用了其具有___________性。 （3）用氢：我国科学家发现了锂介导电化学还原制氨法——氢气和氮气在一定条件下合成氨气，化学方程式___________。产物中混有未反应完的和，如要将与、分离(已知沸点：为，为，为)，应控制的温度T范围为___________。 19. t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。回答下列问题： （1）t℃时，将A 溶液蒸发 20g 水析出A 晶体________________g。 （2）蒸发水前，A 溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”或“不能确定”）溶液。 （3）t℃时，溶解度A_______________B（填“>”或“<”或“=”）。 （4）t℃时，B 的饱和溶液的溶质的质量分数为________________。 20. 铁粉可用于食品、医药等领域。工业上以菱铁矿石(主要成分为，含少量等杂质，所有杂质不溶于水且不与酸反应)为原料制取铁粉的流程如图所示。 【查阅资料】难溶于水，且与具有相似的化学性质。 （1）过程Ⅰ中，为使反应充分，可采取的一种措施是___________。 （2）过程Ⅰ反应后的溶液1中的溶质为___________(填化学式)。 （3）过程Ⅲ中，在高温条件下，与反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）过程Ⅳ中，氧化铁和碳粉反应转化为铁粉，该反应属于基本反应类型中的___________。 （5）过程Ⅱ中发生复分解反应，如何证明所用的纯碱溶液已过量，设计实验并完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取溶液2少许，加入适量____(试剂名称) __________ 纯碱溶液已过量 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）实验室制取氢气的化学反应方程式为___________。小黄同学欲组装一套可随时控制反应发生与停止的装置，用于制取干燥的氢气，应选择的装置组合为___________(从A-F中选择)。若用G装置收集氢气，气体应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （2）用H装置验证使石蕊变色物质是碳酸而不是水或二氧化碳，以下操作：①从b端通氮气；②从分液漏斗中滴加适量水；③从a端通二氧化碳；④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中。正确的操作顺序是___________(填字母)。 A. ④②①③ B. ④③①②③ C. ④③②① （3）用AD装置制取氧气实验过程中需要注意的安全操作图标有___________(填序号)。 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 22. 化学课堂上甲、乙两组同学探究了“氢氧化钠的性质”。 实验一：甲组同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。 【提出问题】反应后废液的溶质是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想1：___________ 猜想2：NaCl和HCl 猜想3：NaCl和NaOH 【设计实验】实验步骤如下 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 猜想2成立 （2）乙组同学认为实验操作②得出的结论不成立，原因是___________。为了证明猜想2成立，可以向废液中加入的物质是___________(填字母)。 A．紫色石蕊试液 B．氢氧化镁 C．氧化铁 D．镁条 【拓展反思】 （3）将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，向溶液中滴加无色酚酞溶液，最终溶液为___________色。 实验二：乙组同学将通入NaOH溶液中也无明显现象。为证明二者能发生反应，进行了如下实验。 【进行实验】注射器A、B中分别盛放等体积的蒸馏水和NaOH溶液，分别抽取等量的二氧化碳(抽取的气体体积远大于液体体积)，充分振荡。 【反思评价】 （4）注射器___________(填“A”或“B”)中活塞停留的刻度示数更小，说明二者发生了反应。该反应的化学方程式为___________。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23. 实验室有混有少量杂质的。为确定其纯度取混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到的不饱和溶液，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算： （1）产生气体的质量为___________g； （2）取样品中碳酸钙的质量为___________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $