四川某校2025-2026学年高二上学期9月标准学术能力诊断性测试化学试卷

标准学术能力诊断性测试2025年9月测试 化学试卷 本试卷共100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1~10为单选题，在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题意：11~15为多项选择题，有多项符合题意，部分选对但不全得1分，有错 选或不选得0分。 1.挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B D 文物 名称 莲鹤方壶（青铜器） 贾湖骨笛 越王勾践剑 汝窑天蓝釉鹅颈瓶 2.下列离子组能大量共存且溶液为无色的是 A.Mg2+、Kt、SO42、NO3 B.Fe3t、Ba2+、CI、SCN C.Ca2+、K+、C032、OH D.MnO4、K、A13+、SO42 3.下列反应中，酸体现还原性的是 A.MnO2与浓盐酸共热制Cl2 B.用醋酸除去水垢 C.Zn与稀硫酸反应制H2 D.Cu与稀硝酸反应制备NO 4.锌片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，下列措施不能加快该反应速率的是 A.将溶液适当加热 B.向溶液中滴入少量硫酸铜 第1页共8页 C.将稀硫酸改为98%浓硫酸 D.将锌片更换为锌粉 5.下列关于化学反应的说法中，正确的是 A.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.工业上用电解熔融氯化铝的方法制备铝 D.Ba(OD28HO晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，16gO2和O3的混合物中含有原子数为NA B.在密闭容器中充入2molS02和1molO2,充分反应后生成2Na个S03分子 C.含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是2W D.0.1mol/L CaCl2溶液中CI的数日为0.2Na 7.肼是发射航天飞船常用的燃料，可通过反应2NH+NaCIo=N2L4+NaC+H2O制备，下列有关微粒 的描述错误的是 A.NH分子的球棍模型为。。 B.NaCIo的电子式为Na:O:C1: H-N—N-H C.中子数为18的氯原子：C1 D.NH的结构式：日H 8.下列变化能一步实现的是 A.N2→NO2 B.SiO2→H2SiO3 C.S→SO3 D.Fe(OD2→Fe(OH)3 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的K紅溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B 在FeSO4溶液中加入Na2O2,产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 向盛有NaS固体的试管中滴加浓硫酸，产生有臭鸡蛋气味的 酸性：硫酸硫化氢 气体 第2页共8页 10.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 H.SO (aq) 铜 锌 铜帽 b 石墨 H2→ ←0（空气） 锌皮 MnO,+C 番茄 制状NH,CI 电解质 PbOz Pb HO- HO A水果电池 B干电池 C铅蓄电池 D酸性氢氧燃料电池 A.水果电池中电子从锌片流出 B.干电池中锌皮作负极 C.铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小 D.燃料电池正极反应：O2+2H20+4e=4OH 11.性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A.二氧化硫有强氧化性，可以漂白纸浆 B.过氧化钠吸收CO2产生O2,过氧化钠用作供氧剂 C.液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D.二氧化硅有导电性，作半导体 OH 12.某有机物X的结构简式为 下列有关该有机物的说法正确的是 HO A.分子式为CH1oO3 B.既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D.与氢气加成后得到的物质含有三种官能团 13.部分含氨物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是 个化合价 +5 +4 氢+3引 化+2 物+1 碱 箪氧酸 →物质的分类 2 质化 -3引 物 第3页共8页 A.ā的化学性质稳定，可用于保存食品 B.e和水反应可得到f,所以e是酸性氧化物 C.b→a的过程属于氮的固定 D.b、f均易溶于水 14.最近，科学家开发了一种用C02和胺类物质RH2)淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水 倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知RH2的性质与H3相似，水溶液显 碱性，下列有关叙述正确的是 RNH HCO 离子交换 海水 RNH,CI(难溶) -HCIRNH NaHCO HNaCO. 阳离子交换树脂HO A.RNH;CI是离子化合物 B.先向海水中通入CO2,再加入RNH2 C.“离子交换”时发生的反应为复分解反应 D.该技术中可循环利用的物质只有CO2 15.标准状况下两种可燃性有机物共0.1mol,在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水， 得到的白色沉淀质量为20.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重12.4g。则这两种物质可能为 A.CH4与CH4 B.C2H6与C2H C.CH2与C3H6 D.C2H2与C2H5OH 二、非选择题：本题共5个题，共55分。 16.(9分)下表为元素周期表的一部分，每一个序号代表一种元素，用对应的化学用语回答下列问题： ②③④⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ ⑩ (1)元素⑧在元素周期表中的位置为 (2)短周期元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是： (用化学式表示)：元素 ④⑤⑥对应简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 第4页共8页 (3)元素④和⑥形成的既有离子键，又有非极性键的物质的电子式为 (4)元素⑩的最高价氧化物对应水化物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为 (5)氧、硫、硒(S)、碲(T©)4种元素属于第VIA族元素（又称氧族元素），下列可以由非金属性 强弱的变化规律来推测的是 A.单质和氢气化合越来越难，甚至T和氢气不直接化合 B.酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4 C.向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2+2H2S—2S)+2H20 D.沸点：H2O>H2S E.氢化物的稳定性：H2O>HS>HzSe>H2Te 17.(11分)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨气：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)。回 答下列问题： (1)工业合成氨气反应中，能量变化如图1所示。该反应是 (填“放热”或“吸热”) 反应。 反应物 $ 产物 反应进程 图1 (2)在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3olH2合成NH3。下列情况表明该反应达到平衡状 态的是 。(填标号) A.气体密度不随时间变化 B.N2的质量分数保持不变 C.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比等于1：3：2 D.N2的消耗速率是NH消耗速率的一半 (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得各物质的浓度与时间的关系如图2 所示。 第5页共8页 3.0 2.5 2.0 甲 1.5 乙 1.04 丙 0.5 0.0 0 2 6810121416 时间/min 图2 ①丙代表 (填化学式)。 ②0~12min内，N2的转化率为 ③0~10min内，vNH3)= mol L1.min1。 (4)氨气一空气碱性燃料电池放电时的总反应为4NH3+3O2一2N2+6H2O,在正极区充入 (填“空气”或“氨气”)，负极的电极反应式为 18.(12分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以 提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 田 处理 A 水 B 酒化酶 D 蔗 H2O (C.HjoOs)n 催化剂、△ 渣 C.H12Oo CH0催化剂回 在人体中缓慢氧化 回 催化剂 △ +D F 催化剂 △、浓硫酸 C.HOz 回 已知：H是重要的植物激素，可以调节植物生长，G是具有水果香味的液体。 (1)B的名称为 E中官能团的名称为 (2)D的结构简式为 (3)写出H发生加聚反应的化学方程式： (4)如果D中的氧原子用18O标记，写出F→G的化学方程式： (5)G的同分异构体中与F具有相同官能团的有 种，其中不含支链的结构简式为 (6)以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 第6页共8页 J NaOH溶液 +过量F CH2BrCH>Br K △ 浓硫酸、△ 己知：CH;CH-Br+NaOH水→CHCH2OH+NaBr ①H→J的反应类型为 ②K与F以物质的量之比为1：2反应时生成I,I的结构简式为 19.(12分)氨基磺酸H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260C时分解，溶于水时 存在反应：H2O+H2NSO3H一NHHSO4。实验室用羟胺NH2OD和SO2反应制备氨基磺酸。回答 下列问题： 己知：①NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2。 75% 品羟胺乙醇 硫酸 溶液 f NaSO NaOH 溶液 浓硫酸 A B D (1)仪器X的名称是 连接好装置装入药品之前需要进行的操作是 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是： a→ → →d→e→ 。(装置可以重复使用) (3)A装置中侧管的作用是 (4)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，C装置中发生反应 的化学方程式为 (5)取Wg氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100L溶液，准确量取25.00L溶液于锥形瓶，加 入VmL c mol L1NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有个NH4)2SO4和Na2SO4。 产品纯度为 (用含W、c、V的代数式表示)。 第7页共8页 20.(11分)海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 →粗盐操作 2,精盐 海水操作) 试剂L,Mg0四2-- 无水熔融 沉淀 →苦卤 氯化镁电解Mg 吹出塔 吸收塔 溴化氢溶液 蒸馏塔 →溴蒸气 氯气和酸 热空气二氧化硫和水 氯气和水 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgC2、MgSO4和Br等。 (1)操作1包括一系列操作，其中将混合物分离得到粗盐和苦卤的操作为 (2)操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S042,加入下列试剂的顺序为 (填序号)。 ①NaOH溶液 ②Na2CO,溶液 ③BaCl2溶液 ④稀盐酸 (3)工业生产中试剂1最好选用 (填字母)。 A.MgCk B.Ca(OH)2 C.MgSO4 D.NaOH (4)电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2,其中Cl2和Ca(OD2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学 方程式为 1 nol Cl2发生该反应时转移电子数为 个。 (5)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 第8页共8页 标准学术能力诊断性测试2025年9月测试 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1~10为单选题，在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题意：11~15为多项选择题，有多项符合题意，部分选对得1分，有错选或不选得 0分。 2 6 > P 10 D A C D B D A D 11 12 13 14 15 AD BC BC AC AD 二、非选择题：本题共5个题，共55分。 16.(9分) (1)第三周期第VA族(1分) (2)HC1O4(1分) O2>F>Na(2分) (3)Na+[:O:O:]-Na(1分) (4)2A1+2OH+6H20=2[A1(OD4]+3H2↑(2分) (5)ABCE(2分，部分对且无错给1分) 17.(11分) (1)放热(1分) (2)BD(2分) (3)①N2(1分) ②50%(2分) ③0.1(2分) (4)空气(1分) 2NH3+6OH-6e=N2+6H0(2分) 18.(12分) (1)葡萄糖(1分) 醛基(1分) (2)CH3CHOH(1分) (3)nCH,=CH,催化剂→CH2一CH,五(2分) (4)CH,C0OH+CH,CH,180H,s0三CH,C0180CH,CH,十H,0(2分，可逆号、条件不全给1分) △ (5)2(2分) CH3CH2 CH2COOH(1分) (6)①加成反应(1分) ②CHC0OCH2CH2 OOCCH3(1分) 19.(12分) 第1页共2页 (1)三颈烧瓶（三口烧瓶）(1分) 检验装置气密性(1分) (2)fg;f:g;b(2分) (3)平衡气压，使浓硫酸顺利流下(2分) (4)A(2分) NH2OH+SO2=HNSO3H↓(2分) (5)38.8c'%(2分) W 20.(11分) (1)(蒸发浓缩)过滤(1分) (2)③①②④或③②①④或①③②④(2分) (3)B(2分) (4)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20 (2) Na(2分) (5)S02+Br2+2H20=4H+S042-+2Br（2分) 第2页共2页