第2章　物质的微观结构 核心素养探究 情境应用 - 2025-2026学年科学浙教版七年级下册

第2章　物质的微观结构 第2章　核心素养探究——情境应用 分值：88分 选择题每小题3分，共36分；填空题每空2分。 　理解构成物质的微粒有原子、分子和离子 典例1　思维导图有助于建构知识体系，如图所示是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”处应填入的是(　A　) 典例1图 A.原子 B.中子 C.电子 D.质子 【解析】 由图示可知“▲”可以组成物质、构成分子、转变成离子，所有同种“▲”总称为元素，因此“▲”为原子。 变式1－1　知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中依次与a、b、c相对应的是(　D　) 变式1－1图 A.核外电子、原子核、原子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.原子、原子核、核外电子 变式1－2　(8分)化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图Ⅰ所示。回答下列问题： 变式1－2图 (1)图Ⅰ中甲是　原子　。  (2)构成氯化钠的微粒是　Na＋与Cl－　(填微粒符号)。  (3)图Ⅱ为a、b、c三种微粒的微观示意图，三种微粒表示　2　种元素。  (4)三种微粒中质量最大的是　a　(选填“a” “b”或“c”)。  　原子、分子和离子的概念 典例2　下列关于构成物质的粒子的说法中正确的是(　C　) A.分子是保持所有物质性质的一种粒子 B.分子很小，所以没有质量 C.分子、原子、离子都可以构成物质 D.在化学反应中，分子可以再分，原子也可以再分 【解析】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子很小，但也有一定质量；分子、原子、离子都可以构成物质；在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。 变式2－1　现有Cu、Cu＋、Cu2＋三种粒子，则它们(　A　) A.质子数相同 B.核外电子数相同 C.化学性质相同 D.属于同位素原子 变式2－2　如图表示四种原子的结构模型，“”“”和“”分别表示质子、中子和电子。下列说法正确的是(　C　) 变式2－2图 A.图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B.图甲、丙代表的原子为同一种原子 C.图乙、丁代表的原子属于同一种元素 D.图甲、乙代表的原子互为同位素原子 【解析】 图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同；图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子；图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素；图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素。 变式2－3　(6分)小明收集了微粒A、B、C、D的一些资料(如表所示)，请你根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 (1)表格中互为同位素的原子是　A和D　。   (2)已知B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号：　Fe2＋　。   (3)比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　D　。   【解析】 (1)同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，则表格中互为同位素原子的是A和D。(2)根据表格可知，微粒B的质子数为26，电子数为24，即铁原子失去2个电子，带2个单位的正电荷，写作 Fe2＋。(3)根据表格可知，C的相对原子质量为28，D的相对原子质量为32，则质量较大的是D。 　理解物质都是由元素组成的 典例3　国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是(　C　) A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.质子数不同 D.电子数不同 变式3　(6分)元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示是1~2周期元素的部分信息： 变式3图 请认真分析表中信息，回答下列问题。 (1)核电荷数为7的元素属于　非金属元素　(选填“金属元素”或“非金属元素”)。  (2)第二周期共有　8　种元素，该周期元素原子的质子数从左到右依次　递增　(选填“递增”或“递减”)。  【解析】 (2)根据题中给出的部分元素周期表可知，第二周期共有8种元素，元素周期表每一小格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数，则该周期元素原子的质子数从左到右依次递增。 　理解单质和化合物 典例4　(4分)中国地质大学(武汉)地球科学学院肖龙教授领导的国际研究团队，通过综合分析“祝融号”火星车搭载的多光谱相机获取的科学数据，首次在火星表面发现海洋沉积岩的岩石学证据，证明了火星北部曾经存在过海洋。 (1)火星土壤因含氧化铁而呈红色，氧化铁中铁元素的化合价为＋3价，则氧化铁的化学式为　Fe2O3　。  (2)“祝融号”使用砷化镓(GaAs)型的电池板。砷化镓属于　②　(填序号)。  ①单质　　②化合物　　③混合物 变式4　宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解正确的是(　C　) 变式4图 A.反应前后分子和原子的数目均发生改变 B.反应物甲属于化合物，乙属于单质 C.乙和丁组成元素相同，但化学性质不一样 D.生成物丙是由原子构成的 【解析】 反应前后原子的种类数目均不发生改变；反应物甲和乙都属于化合物；乙和丁组成元素相同，但分子式不同，化学性质不一样；生成物丙是由分子构成的。 　理解分子、原子的结构模型 典例5　如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是(　D　) 典例5图 A.决定该原子种类的粒子是b B.原子的质量集中在a和c上 C.原子中b与c的数目一定相同 D.原子中a与c的数目一定相同 【解析】 质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c；原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上；原子中质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同；原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同。 变式5　如图所示是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则(　B　) 变式5图 A.反应得到的生成物有单质 B.反应前后元素种类不变 C.参加反应的两种分子个数比为3∶2 D.该反应前后分子数目不变 　物质符号的意义 典例6　(20分)(1)用符号填空： ①2个硫酸分子：　2H2SO4　。  ②3个碳酸根离子：　3C　。  ③1个碳酸氢根离子：　HC　。  ④2个铵根离子：　2N　。  ⑤3个亚铁离子：　3Fe2＋　。  (2)写出下列符号中数字的意义： ①4H2中的“4”表示　氢气分子的个数为4　。  ②3S中的“3”表示　硫酸根离子的个数为3　。  ③NH3中的“3”表示　　一个氨气分子中含有3个氢原子。  ④Al3＋中的“3”表示　一个铝离子带有3个单位正电荷　。  ⑤SO4中的“2”表示　硫酸亚铁中铁元素的化合价为＋2价　。  变式6　下列化学用语与所表述的意义相符的是(　A　) ①——氮气中氮元素的化合价为零； ②2Ca2＋——2个钙离子；③O2——2个氧原子； ④——钠离子；⑤2H2O——2个水分子； ⑥2H——2个氢元素；⑦FeCl2——氯化亚铁。 A.①②⑤⑦ B.②③④⑦ C.①④⑤⑥ D.①②⑤⑥ 　掌握化学式的计算 典例7　某物质由碳、氢、氧三种元素组成，如图甲所示是该物质的元素质量分数扇形图，如图乙所示为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是(　D　) 典例7图 A.X、Y、Z元素分别表示碳、氢、氧 B.该物质的化学式可表示为CH6O2 C.该物质的相对分子质量为105 D.该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1 【解析】 某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图可知，1个分子由2个Z原子、6个X原子和1个Y原子构成，则其化学式为：Z2X6Y。1个分子中含有6个X原子，但X元素占13.0%，则X元素的相对原子质量较小，为氢元素；同理，则Z元素为碳元素，Y元素为氧元素，则其化学式为C2H6O。故该物质的相对分子质量为46，该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1。 变式7　(6分)奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图所示是奥司他韦颗粒的相关信息，请计算： 变式7图 (1)(2分)奥司他韦中C、H元素的质量比。 (2)(2分)312 g奥司他韦中N元素的质量。 (3)(2分)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“奥司他韦”。 体重 小于等于15 kg 15~23 kg 23~40 kg 大于40 kg 每次用量 30 mg 45 mg 60 mg 75 mg 假如患病儿童的体重是30 kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦颗粒”2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少袋药？ 【答案】(1)由化学式C16H28N2O4知，奥司他韦中C、H元素的质量比为(12×16)∶(1×28)=48∶7。 (2)312 g奥司他韦中N元素的质量为312 g××100%=28 g。 (3)患病儿童的体重是30 kg，每次用量为60 mg，一个疗程的用量为60 mg×2×5=600 mg，每袋药含奥司他韦30 mg，则该患儿一个疗程共服用的袋数为600 mg÷30 mg/袋=20袋。 　元素质量分数的计算 典例8　在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是(　D　) A.15% B.24% C.32% D.45% 【解析】 一氧化碳CO中碳元素的质量分数=×100%≈42.9%，二氧化碳CO2中碳元素的质量分数=×100%≈27.3%，因此，该气体中碳元素的质量分数不可能大于42.9%。 变式8　(2分)若要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是多少？若CO2和CO的质量相等，则两者的氧元素的质量比是多少？ 【答案】要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则CO2与CO的质量比为(12＋16×2)∶=44∶(2×28)=11∶14。设CO2和CO的质量均为m，则等质量的CO2和CO中所含氧元素的质量比是(m××100%)∶(m××100%)=14∶11。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章　物质的微观结构 第2章　核心素养探究——情境应用 分值：88分 选择题每小题3分，共36分；填空题每空2分。 　理解构成物质的微粒有原子、分子和离子 典例1　思维导图有助于建构知识体系，如图所示是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”处应填入的是( ) 典例1图 A.原子 B.中子 C.电子 D.质子 变式1－1　知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中依次与a、b、c相对应的是( ) 变式1－1图 A.核外电子、原子核、原子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.原子、原子核、核外电子 变式1－2　(8分)化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图Ⅰ所示。回答下列问题： 变式1－2图 (1)图Ⅰ中甲是 。  (2)构成氯化钠的微粒是 (填微粒符号)。  (3)图Ⅱ为a、b、c三种微粒的微观示意图，三种微粒表示 种元素。  (4)三种微粒中质量最大的是 (选填“a” “b”或“c”)。  　原子、分子和离子的概念 典例2　下列关于构成物质的粒子的说法中正确的是( ) A.分子是保持所有物质性质的一种粒子 B.分子很小，所以没有质量 C.分子、原子、离子都可以构成物质 D.在化学反应中，分子可以再分，原子也可以再分 变式2－1　现有Cu、Cu＋、Cu2＋三种粒子，则它们( ) A.质子数相同 B.核外电子数相同 C.化学性质相同 D.属于同位素原子 变式2－2　如图表示四种原子的结构模型，“”“”和“”分别表示质子、中子和电子。下列说法正确的是( ) 变式2－2图 A.图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B.图甲、丙代表的原子为同一种原子 C.图乙、丁代表的原子属于同一种元素 D.图甲、乙代表的原子互为同位素原子 变式2－3　(6分)小明收集了微粒A、B、C、D的一些资料(如表所示)，请你根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 (1)表格中互为同位素的原子是 。   (2)已知B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号： 。   (3)比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。   　理解物质都是由元素组成的 典例3　国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是( ) A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.质子数不同 D.电子数不同 变式3　(6分)元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示是1~2周期元素的部分信息： 变式3图 请认真分析表中信息，回答下列问题。 (1)核电荷数为7的元素属于 (选填“金属元素”或“非金属元素”)。  (2)第二周期共有 种元素，该周期元素原子的质子数从左到右依次 (选填“递增”或“递减”)。  　理解单质和化合物 典例4　(4分)中国地质大学(武汉)地球科学学院肖龙教授领导的国际研究团队，通过综合分析“祝融号”火星车搭载的多光谱相机获取的科学数据，首次在火星表面发现海洋沉积岩的岩石学证据，证明了火星北部曾经存在过海洋。 (1)火星土壤因含氧化铁而呈红色，氧化铁中铁元素的化合价为＋3价，则氧化铁的化学式为 。  (2)“祝融号”使用砷化镓(GaAs)型的电池板。砷化镓属于 (填序号)。  ①单质　　②化合物　　③混合物 变式4　宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解正确的是( ) 变式4图 A.反应前后分子和原子的数目均发生改变 B.反应物甲属于化合物，乙属于单质 C.乙和丁组成元素相同，但化学性质不一样 D.生成物丙是由原子构成的 　理解分子、原子的结构模型 典例5　如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( ) 典例5图 A.决定该原子种类的粒子是b B.原子的质量集中在a和c上 C.原子中b与c的数目一定相同 D.原子中a与c的数目一定相同 变式5　如图所示是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则( ) 变式5图 A.反应得到的生成物有单质 B.反应前后元素种类不变 C.参加反应的两种分子个数比为3∶2 D.该反应前后分子数目不变 　物质符号的意义 典例6　(20分)(1)用符号填空： ①2个硫酸分子： 。  ②3个碳酸根离子： 。  ③1个碳酸氢根离子： 。  ④2个铵根离子： 。  ⑤3个亚铁离子： 。  (2)写出下列符号中数字的意义： ①4H2中的“4”表示 。  ②3S中的“3”表示 。  ③NH3中的“3”表示 。  ④Al3＋中的“3”表示 。  ⑤SO4中的“2”表示 。  变式6　下列化学用语与所表述的意义相符的是( ) ①——氮气中氮元素的化合价为零； ②2Ca2＋——2个钙离子；③O2——2个氧原子； ④——钠离子；⑤2H2O——2个水分子； ⑥2H——2个氢元素；⑦FeCl2——氯化亚铁。 A.①②⑤⑦ B.②③④⑦ C.①④⑤⑥ D.①②⑤⑥ 　掌握化学式的计算 典例7　某物质由碳、氢、氧三种元素组成，如图甲所示是该物质的元素质量分数扇形图，如图乙所示为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是( ) 典例7图 A.X、Y、Z元素分别表示碳、氢、氧 B.该物质的化学式可表示为CH6O2 C.该物质的相对分子质量为105 D.该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1 变式7　(6分)奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图所示是奥司他韦颗粒的相关信息，请计算： 变式7图 (1)(2分)奥司他韦中C、H元素的质量比。 (2)(2分)312 g奥司他韦中N元素的质量。 (3)(2分)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“奥司他韦”。 体重 小于等于15 kg 15~23 kg 23~40 kg 大于40 kg 每次用量 30 mg 45 mg 60 mg 75 mg 假如患病儿童的体重是30 kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦颗粒”2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少袋药？ 　元素质量分数的计算 典例8　在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是( ) A.15% B.24% C.32% D.45% 变式8　(2分)若要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是多少？若CO2和CO的质量相等，则两者的氧元素的质量比是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $