专题02 物质的微观结构（专项练习）科学新教材浙教版七年级下册

专题02 物质的微观结构（解析版） 目录 A题型建模・专项突破 题型一、走进微观世界 1 题型二、建构分子模型 3 题型三、建构原子模型 4 题型四、探究物质组成的奥秘 6 题型五、用化学式表示物质 8 B综合攻坚・能力跃升 9 题型一、走进微观世界 1．（24-25九年级上·四川绵阳·期末）夏季来临，瓶装水迎来销售旺季，大量废弃的塑料瓶污染环境。三位大学生用海藻提取物制成可食用薄膜，将水封装在薄膜中做成“水球”，可直接吞服解渴，如图所示。图中薄膜没有破裂是因为（　　） A．薄膜的分子间有引力 B．薄膜的分子间有斥力 C．薄膜的分子静止不动 D．薄膜的分子间没有间隙 2．（2025·四川绵阳·三模）在纸上写错了字后，我们可以先把胶带粘贴在错字上，再慢慢撕去胶带，错字就从纸上被粘去了。解释这个现象可利用的物质微观特性是（　　） A．分子间存在引力 B．分子间存在间隙 C．分子间存在斥力 D．分子在不停地运动 3．（24-25七年级下·浙江温州·期中）分子很小，看不见摸不着，但我们可以通过一些直接感知的现象，经过合理的推测来认识分子。下列推测既合理又符合事实的是（   ） A．现象：水结冰后体积增大；推测：水分子变大 B．现象：空气中沙尘飞舞；推测：分子在不停地做无规则运动 C．现象：太空中水滴呈球状；推测：分子之间有引力 D．现象：注射器内的水很难被压缩；推测：水分子之间没有间隙 4．（24-25七年级下·浙江湖州·期中）小科在学习了“物质的构成”后，做了如下实验： (1)图甲是演示液体扩散现象的装置。最初两种液体A和B的界面十分清晰，几天之后，两种液体混合均匀，从微观角度解释这一现象___________。 (2)如图乙所示，在盛有冷水和热水的两杯中分别滴入一滴红墨水，可以看到：红墨水在热水中扩散快，这说明___________。 (3)如图丙所示，在铜丝框上宽松地系一根细棉线，再浸入肥皂水中慢慢地提起，框中会形成一层肥皂膜。用烧热的针刺破线的一侧肥皂膜，另一侧肥皂膜将细棉线拉过去，该现象说明___________。 5．（24-25七年级下·浙江温州·期中）小科和小明在探究液体的温度与粒子运动速度的关系。 (1)小科往两只烧杯中各滴入一滴红墨水，静止片刻，观察两杯水中红颜色范围的大小，发现：B烧杯内红颜色范围大。请说明原因； (2)小明用乙图装置完成了实验，但甲、乙两套装置的设计不同。你认为哪种装置更合理？为什么？ 题型二、建构分子模型 6．（24-25七年级下·浙江杭州·期末）某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（　　） A．小明：分子的质量一定比原子的质量大 B．小天：同一种原子只能构成同一种物质 C．小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D．小金：同一种分子的化学性质相同 7．（2024·浙江杭州·一模）3·15晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（　　） A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子 8．（23-24八年级下·浙江杭州·期中）知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固和内化，下面是小金同学对物质组成和微粒构成方面的知识进行了梳理，下列选项与图中甲、乙、丙相对应的是（　　） A．原子、离子、元素 B．元素、离子、原子 C．离子、元素、原子 D．元素、原子、离子 9．（24-25七年级下·浙江宁波·阶段练习）小科用电解水的实验探究水的组成，回答问题： (1)图甲是电解水的实验装置，在水电解器的玻璃管里注满水后，接通________（选填“直流电”或“交流电”）；等a、b玻璃管内收集到一定体积的气体后关闭电源。若要检验a玻璃管中的气体，其操作是________。 (2)图乙是电解水的微观示意图，其中①②③的正确的顺序是________。 (3)查阅资料得知“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，则该实验中能够说明“水分子中氢、氧原子个数比为2：1”的实验现象是________。 (4)实验结束后，小科和同学一起得出结论，水由________组成，水电解的文字表达式为________。 10．（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题： (1)分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填_____。 (2)金属铁是由铁_____（填“原子”“分子”或“离子”）构成的。 (3)原子得到或失去电子后形成离子，如图为某离子的结构示意图。当时，该粒子是_____（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 题型三、建构原子模型 11．（2026·浙江金华·一模）美国正在催日本归还超过300公斤的放射性物质——钚，钚可用于制造核武器。一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，则该钚原子的核外电子数为（   ） A．94 B．145 C．239 D．51 12．（25-26七年级下·浙江金华·月考）分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（   ） A．5 B．10 C．12 D．16 13．（25-26八年级上·浙江金华·开学考试）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 A．B．   C．   D．   E. (1)属于同种元素的粒子是________（填字母，下同）。 (2)属于阴离子的是________。 (3)B和E两种原子的___相同，所以它们具有相似的化学性质。 14．（24-25七年级下·浙江宁波·期中）对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献。 1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球； 1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是________ 1911年，卢瑟福进行了粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验。 （1）实验中观察到：绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明________ A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （2）根据粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。图中能说明原子核的体积小但质量大的是________段曲线；（用字母表示） （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现________（填序号，可多选）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 E.人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的 15．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）如图是一些粒子的结构示意图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题。 (1)上述粒子中属于同一种元素的是__________（填序号，下同），属于阳离子的是____________。 (2)上述粒子中，电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有___________。（填符号） (3)序号为⑦的元素名称是__________，在化学反应中，该元素的原子容易_______（填“得”或“失”）电子；该元素属___________（填“金属”或“非金属”）元素。 题型四、探究物质组成的奥秘 16．（25-26七年级下·浙江金华·月考）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是（    ） A．原子序数Z>Y B．Y和Z处于同一族 C．核外电子数Y=X+8 D．He、Ne、Ar属于稀有气体 17．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）金属钠和氯气反应微观过程如图所示，则构成氯化钠的微粒是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 18．（23-24八年级下·浙江嘉兴·期中）氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在化学变化中，分子可以分成原子 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．在这个变化中，原子的种类发生改变 D．物质只能由分子构成，不能由原子构成 19．（23-24八年级下·浙江温州·期中）根据如图膜分离处理过程，下列有关分子、原子与离子的说法正确的是（　　） A．水分子通过薄膜后化学性质发生变化 B．水分子是保持水化学性质的最小微粒 C．重金属离子在膜分离过程中变成了原子 D．原子的体积一定比分子小 20．（24-25七年级下·浙江金华·月考）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”。已知氨气溶于水生成氨水，氨水能使无色酚酞变红色。请回答下列问题： (1)【进行实验】几分钟后，图Ⅰ实验中可以看到的现象是__________。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 (2)【分析讨论】按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_____。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置：在U形管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取酚酞试液从右侧管口的橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从左侧管口插入吸取了浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套相同的装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U形管中注入浓氨水。 (3)按照图Ⅲ所示的实验装置进行操作，几分钟后可以看到的现象是__________，该现象说明了__________。 题型五、用化学式表示物质 21．（25-26九年级上·浙江温州·开学考试）跑步是常见的运动方式。为了便于运动数据记录，许多跑者使用了可穿戴“智能手环”。为保证“智能手环”用电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热点薄膜电池”（简称“薄膜电池”），它能充分贴合人体体表，实现体表散热为智能手环供电。碲化铋的化学式为，其中铋元素（）的化合价+3，则碲元素（）的化合价为（　　） A．+2 B．-3 C．-2 D．+3 22．（25-26九年级上·浙江台州·开学考试）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　） A．维生素C的相对分子质量是176g B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素质量分数最大 D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1 23．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．半胱氨酸的相对分子质量为121g B．半胱氨酸中C、H、O元素质量比是3∶7∶2 C．半胱氨酸是由H、C、N、O、S五种元素组成 D．半胱氨酸由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 24．（25-26七年级下·浙江金华·月考）目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂。四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物。残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害。请你根据四氯乙烯化学式计算： (1)四氯乙烯中碳元素的化合价为____________价。 (2)83g四氯乙烯中所含碳元素质量与多少g二氧化碳中所含的碳元素质量相等？ 25．（25-26九年级上·浙江宁波·月考）每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。 (1)一个核黄素分子中共有________个原子； (2)核黄素中C、H元素的质量比是________； (3)计算188克核黄素中含有________克氢元素。 1．（24-25七年级下·浙江台州·期末）人类对原子结构的认识经历了漫长的探索过程，以下关于科学家观点的描述正确的是（　　） A．道尔顿认为原子内部是空心的 B．汤姆生认为原子中存在带正电的电子 C．卢瑟福认为原子内部有带正电的原子核 D．现代科学家认为核式结构模型是完美的 2．（24-25八年级下·浙江丽水·期末）海鲜可用臭氧（O3）杀菌保鲜，臭氧与氧气（O2）的化学性质不同是因为（    ） A．气味不同 B．分子结构不同 C．组成元素不同 D．相对分子质量不同 3．（24-25七年级下·浙江台州·期末）在透明塑料袋中滴入几滴酒精，将袋挤瘪，排尽空气后用绳把口扎紧，然后放入热水中发现袋子膨胀。下列说法正确的是（　　） A．酒精分子体积变大 B．酒精分子数量变多 C．酒精分子质量变大 D．酒精分子间隔变大 4．（24-25七年级下·浙江宁波·期末）负氧离子被誉为“空气维生素”，是具有一定能量的电子与氧分子结合形成的负电离子，广泛存在于森林、瀑布、海边等地方。一个负氧离子（）的核外电子数为（　　） A．18 B．17 C．16 D．15 5．（24-25七年级下·浙江金华·期末）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（　　） A．O2和O3的化学性质相似 B．OH-氢氧根离子带一个单位的负电荷 C．H2O的相对原子质量为18 D．H2S、H2O2、H2三种物质中都含有氢分子 6．（2025·浙江·模拟预测）近日浙江杭州的王大妈因食用冰箱里泡了2天的黑木耳而造成中毒。黑木耳是含铁最高的常见天然食品，每100g中含铁0.185g。这里的“铁”应理解为（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 7．（24-25七年级下·浙江金华·月考）下列诗词加点部分，能说明分子不停地做无规则运动的是（　　） A．水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 B．三月江城柳絮飞，五年游客送人归 C．千里黄云百日瞰，北风吹雁雪纷纷 D．惊飞远映碧山去，一树梨花落晚风 8．（24-25七年级下·浙江杭州·月考）2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，量子点的发光特性与其原子结构密切相关。下列关于原子模型建立的科学家及其贡献，错误的是（　　） A．道尔顿提出原子不可再分的实心球模型 B．卢瑟福通过α粒子散射实验提出核式模型 C．目前科学家认为原子内原子核带正电 D．汤姆生发现质子并建立葡萄干面包模型 9．（24-25七年级下·浙江台州·期中）食醋当中含有醋酸，醋酸的化学式为C2H4O2，下列有关醋酸的说法中，正确的是（　　） ①醋酸中不含有氧分子 ②醋酸的相对分子质量为60g ③醋酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 ④醋酸分子中含有两个碳元素 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 10．（24-25七年级下·浙江台州·期中）冬天冷空气来袭时，温度骤降，可能会导致室外水管冻裂，下列微观解释正确的是（　　） A．水分子之间空隙变大 B．水分子变多了 C．水分子本身体积变大 D．水分子停止运动了 11．（24-25七年级下·浙江湖州·期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核外电子数为49，其原子的核电荷数为（　　） A．164 B．115 C．66 D．49 12．（24-25七年级下·浙江宁波·期中）2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料，其中铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 二、探究题 13．（25-26七年级下·浙江金华·月考）三氯异氰尿酸（C3Cl3N3O3）可作杀菌剂，在受热或光照条件下会发生分解反应。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】分别将2mL的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，记录不同作用时间下的灭菌效率（灭菌效率越高，灭菌效果越好）。    【解释与结论】 (1)三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是 （填序号）。 A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 (2)在实验⑥中，作用时间X应为________。 (3)探究作用时间对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验是__________（填实验序号）。 (4)由①④⑦可以得出的结论是_______________________________________________________。 (5)三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是_____________________________。 14．（24-25八年级下·浙江杭州·期末）我国古人以道家“气”论、墨家“端”说等阐释物质本源，形成朴素的微粒观；而英国物理学家卢瑟福通过a粒子（带正电）轰击金属箔实验（如图甲），从微观层面实证了物质结构的复杂性，建立起原子核式结构模型，将人类对物质本质的认知从哲学思辨推向科学实证。 【实验现象】 ①绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来方向运动； ②少数α粒子发生了较大角度的偏转； ③极少数α粒子偏转角度超过了90°，有的甚至几乎达到了180°，像被弹回来了。 【分析应用】 (1)当α粒子轰击金属箔时，图乙所示运动轨迹不可能是_______（填图中序号），判断的理由____________。 (2)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到如图丙，其中C点主要能说明______________。 (3)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有一种微粒从氮原子内被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代规点看，被打出的微粒一定是_______（选填“质子”、  “中子”或“电子”）。 15．（2022·浙江温州·中考真题）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。 材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。 材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的___________，否定了“原子不可再分”的观点。 （2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的___________。 （3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是___________。（可多选） A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体 B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气 C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳 D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳 E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的微观结构（解析版） 目录 A题型建模・专项突破 题型一、走进微观世界 1 题型二、建构分子模型 4 题型三、建构原子模型 7 题型四、探究物质组成的奥秘 10 题型五、用化学式表示物质 13 B综合攻坚・能力跃升 15 题型一、走进微观世界 1．（24-25九年级上·四川绵阳·期末）夏季来临，瓶装水迎来销售旺季，大量废弃的塑料瓶污染环境。三位大学生用海藻提取物制成可食用薄膜，将水封装在薄膜中做成“水球”，可直接吞服解渴，如图所示。图中薄膜没有破裂是因为（　　） A．薄膜的分子间有引力 B．薄膜的分子间有斥力 C．薄膜的分子静止不动 D．薄膜的分子间没有间隙 【答案】A 【详解】AB．当分子距离很小时，分子间作用力表现为斥力；当分子间距离稍大时，分子间作用力表现为引力，图中薄膜没有破裂是因为分子间有引力，所以A符合题意，B不符合题意； CD．物质是由大量分子、原子组成的，分子间有空隙，分子永不停息地做无规则运动，故CD不符合题意。 故选A。 2．（2025·四川绵阳·三模）在纸上写错了字后，我们可以先把胶带粘贴在错字上，再慢慢撕去胶带，错字就从纸上被粘去了。解释这个现象可利用的物质微观特性是（　　） A．分子间存在引力 B．分子间存在间隙 C．分子间存在斥力 D．分子在不停地运动 【答案】A 【详解】用胶带揭下纸上写错的字，是因为胶带与纸之间有相互的引力。故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 3．（24-25七年级下·浙江温州·期中）分子很小，看不见摸不着，但我们可以通过一些直接感知的现象，经过合理的推测来认识分子。下列推测既合理又符合事实的是（   ） A．现象：水结冰后体积增大；推测：水分子变大 B．现象：空气中沙尘飞舞；推测：分子在不停地做无规则运动 C．现象：太空中水滴呈球状；推测：分子之间有引力 D．现象：注射器内的水很难被压缩；推测：水分子之间没有间隙 【答案】C 【详解】A．水结冰后体积增大是由于冰的密度小于水的密度，根据可知，体积变大，不是分子变大，而是分子排列顺序变化，故A不符合题意； B．空气中沙尘飞舞，沙尘是小颗粒，是宏观物体的机械运动，不属于分子运动，故B不符合题意； C．太空中水滴呈球状是由于分子间存在引力，而使水滴不会分散，故C符合题意； D．注射器内的水很难被压缩，是由分子间存在斥力，故D不符合题意。 故选C。 4．（24-25七年级下·浙江湖州·期中）小科在学习了“物质的构成”后，做了如下实验： (1)图甲是演示液体扩散现象的装置。最初两种液体A和B的界面十分清晰，几天之后，两种液体混合均匀，从微观角度解释这一现象___________。 (2)如图乙所示，在盛有冷水和热水的两杯中分别滴入一滴红墨水，可以看到：红墨水在热水中扩散快，这说明___________。 (3)如图丙所示，在铜丝框上宽松地系一根细棉线，再浸入肥皂水中慢慢地提起，框中会形成一层肥皂膜。用烧热的针刺破线的一侧肥皂膜，另一侧肥皂膜将细棉线拉过去，该现象说明___________。 【答案】(1)分子在永不停息地做无规则运动 (2)温度越高，分子无规则运动越剧烈 (3)分子之间存在引力 【解析】【小题1】由于一切物质的分子都在不停地做无规则运动，所以最初两种液体A和B的界面十分清晰，几天之后，两种液体混合均匀，是分子不停地做无规则运动造成的。 【小题2】由于热水的温度高，红墨水在热水中扩散快，说明热水中的分子无规则运动更剧烈，故说明温度越高，分子无规则运动越剧烈。 【小题3】用烧热的针刺破线的一侧肥皂膜，棉线被拉向另一边，则棉线受到了力的作用，说明肥皂水分子间有相互作用的引力，在分子引力作用下，棉线被拉向另一边。 5．（24-25七年级下·浙江温州·期中）小科和小明在探究液体的温度与粒子运动速度的关系。 (1)小科往两只烧杯中各滴入一滴红墨水，静止片刻，观察两杯水中红颜色范围的大小，发现：B烧杯内红颜色范围大。请说明原因； (2)小明用乙图装置完成了实验，但甲、乙两套装置的设计不同。你认为哪种装置更合理？为什么？ 【答案】(1)温度越高，分子的无规则运动越剧烈 (2)见解析 【详解】（1）小科往两只烧杯中各滴入一滴红墨水，静止片刻，观察两杯水中红颜色范围的大小，发现B烧杯内红颜色范围大。说明温度越高，分子运动越剧烈。 （2）小明用乙图装置完成了实验，但甲、乙两套装置的设计不同。选甲装置简单，材料易得，操作方便，现象明显。选乙同一注射器注入红墨水可以控制红墨水的喷射速度，时间相同，也可以控制注入的量相同。 题型二、建构分子模型 6．（24-25七年级下·浙江杭州·期末）某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（　　） A．小明：分子的质量一定比原子的质量大 B．小天：同一种原子只能构成同一种物质 C．小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D．小金：同一种分子的化学性质相同 【答案】D 【详解】A、原子的质量不一定小于分子的质量，有的原子的质量比分子大，故选项说法错误； B、同一种原子可以构成不同种分子，如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项说法错误； C、地壳中最多的金属元素是铝，金属铝由铝元素组成，故选项说法错误； D、同一种分子的结构相同，因此构成的物质化学性质相同，故选项说法正确。 故答案为：D。 7．（2024·浙江杭州·一模）3·15晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（　　） A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成，“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指铬元素。 故选B。 8．（23-24八年级下·浙江杭州·期中）知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固和内化，下面是小金同学对物质组成和微粒构成方面的知识进行了梳理，下列选项与图中甲、乙、丙相对应的是（　　） A．原子、离子、元素 B．元素、离子、原子 C．离子、元素、原子 D．元素、原子、离子 【答案】A 【详解】 原子能直接构成分子，通过得失电子能形成离子，分子、原子核离子是构成物质的基本微粒，元素是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，故填：。故选A。 9．（24-25七年级下·浙江宁波·阶段练习）小科用电解水的实验探究水的组成，回答问题： (1)图甲是电解水的实验装置，在水电解器的玻璃管里注满水后，接通________（选填“直流电”或“交流电”）；等a、b玻璃管内收集到一定体积的气体后关闭电源。若要检验a玻璃管中的气体，其操作是________。 (2)图乙是电解水的微观示意图，其中①②③的正确的顺序是________。 (3)查阅资料得知“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，则该实验中能够说明“水分子中氢、氧原子个数比为2：1”的实验现象是________。 (4)实验结束后，小科和同学一起得出结论，水由________组成，水电解的文字表达式为________。 【答案】(1) 直流电 打开活塞，将带火星的木条放在a玻璃管尖嘴处，观察木条是否复燃 (2)②③① (3)a、b 两玻璃管中收集到的气体体积比为 1：2 (4) 氢元素和氧元素 【详解】（1）图甲是电解水的实验装置，在水电解器的玻璃管里注满水后，接通直流电； 若要检验a玻璃管中的气体（氧气），其操作是把带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧气； （2）图乙是电解水的微观示意图，其中①②③的正确的顺序是②（水分子）③（水分子分解成氢原子和氧原子）①（氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子）； （3）查阅资料得知“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，则该实验中能够说明“水分子中氢、氧原子个数比为2：1”的实验现象是氢气和氧气体积比是2：1； （4）水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，反应的文字表达式是：。 10．（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题： (1)分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填_____。 (2)金属铁是由铁_____（填“原子”“分子”或“离子”）构成的。 (3)原子得到或失去电子后形成离子，如图为某离子的结构示意图。当时，该粒子是_____（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 【答案】(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 【详解】（1）分子可分为原子，原子可结合为分子，氢气、氧气等均是由分子构成，故空白方框中应填：分子； （2）金属铁是铁单质，是由铁原子直接构成的； （3）当a=8时，质子数小于核外电子数，表示阴离子。 题型三、建构原子模型 11．（2026·浙江金华·一模）美国正在催日本归还超过300公斤的放射性物质——钚，钚可用于制造核武器。一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，则该钚原子的核外电子数为（   ） A．94 B．145 C．239 D．51 【答案】A 【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（原子整体不显电性，正电荷总数等于负电荷总数）。题干给出该钚原子核电荷数为94，因此核外电子数也为94，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 12．（25-26七年级下·浙江金华·月考）分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（   ） A．5 B．10 C．12 D．16 【答案】D 【详解】左图中，天平平衡时，1个C-12原子的质量=12个氢原子的质量。已知氢原子的相对原子质量约为1，所以C-12原子的相对原子质量为12。右图中，天平平衡时，1个A原子的质量等于1个C-12原子的质量加4个氢原子的质量。C-12原子的相对原子质量为12，4个氢原子的相对原子质量总和为4，因此，A原子的相对原子质量约为。 故选D。 13．（25-26八年级上·浙江金华·开学考试）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 A．B．   C．   D．   E. (1)属于同种元素的粒子是________（填字母，下同）。 (2)属于阴离子的是________。 (3)B和E两种原子的___相同，所以它们具有相似的化学性质。 【答案】(1)BD (2)D (3)最外层电子数 【详解】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数，B和D的质子数都是9，所以属于同种元素； （2）阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，D中质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，所以是阴离子； （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。B和E的最外层电子数都是7，所以它们具有相似的化学性质； 14．（24-25七年级下·浙江宁波·期中）对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献。 1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球； 1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是________ 1911年，卢瑟福进行了粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验。 （1）实验中观察到：绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明________ A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （2）根据粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。图中能说明原子核的体积小但质量大的是________段曲线；（用字母表示） （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现________（填序号，可多选）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 E.人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的 【答案】 电子 B BC ABDE 【详解】[1]汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”，汤姆生发现的粒子是电子。 （1）[2]绝大多数a粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故B正确。 （2）[3]根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。则图中能说明原子核的体积小但质量大的是BC段曲线，因为原子核带正电，α粒子也带正电，同种电荷相互排斥，此时α粒子在原子核附近发生较大角度的偏折。 （3）[4]科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质；人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的，故选ABDE。 15．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）如图是一些粒子的结构示意图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题。 (1)上述粒子中属于同一种元素的是__________（填序号，下同），属于阳离子的是____________。 (2)上述粒子中，电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有___________。（填符号） (3)序号为⑦的元素名称是__________，在化学反应中，该元素的原子容易_______（填“得”或“失”）电子；该元素属___________（填“金属”或“非金属”）元素。 【答案】(1) ②④ ⑤ (2)③④⑤ (3) 氯 得 非金属 【详解】（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，②④的质子数相同属于同种元素。当原子的质子数＞核外电子数，为阳离子，⑤中的质子数＞核外电子数，所以⑤为阳离子。 （2）观察上述粒子的结构示意图可知，电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤。 （3）序号为⑦的元素为17号元素，名称是氯，由于氯的最外层电子数为7，在化学反应中，易得到1个电子形成带一个单位负电荷阴离子，氯元素属于非金属元素。 题型四、探究物质组成的奥秘 16．（25-26七年级下·浙江金华·月考）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是（    ） A．原子序数Z>Y B．Y和Z处于同一族 C．核外电子数Y=X+8 D．He、Ne、Ar属于稀有气体 【答案】B 【详解】A．同周期元素，原子序数从左向右，依次递增，故原子序数Z>Y，故A正确，不符合题意； B．元素周期表中同一列元素属于同族元素，Y和Z不是同列，不是同族元素，Y和Z在同一横行，处于同一周期，故B错误，符合题意； C．由图可知图中展示的前三周期元素，前三周期元素同族元素相差8个电子，则核外电子数Y=8+X，故C正确，不符合题意； D．元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，包括He、Ne、Ar等气体，故D正确，不符合题意。 故选B。 17．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）金属钠和氯气反应微观过程如图所示，则构成氯化钠的微粒是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 【答案】C 【详解】钠离子和氯离子构成的是氯化钠，氯化钠是由离子构成的。故选C。 18．（23-24八年级下·浙江嘉兴·期中）氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在化学变化中，分子可以分成原子 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．在这个变化中，原子的种类发生改变 D．物质只能由分子构成，不能由原子构成 【答案】A 【详解】A、根据图示可知，在化学变化中，分子可以分成原子，正确； B、根据图示可知，在化学变化中，分子可以分成原子，原子不再分，即原子是化学变化中的最小粒子，错误； C、由图可知，在这个变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类不变，错误； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，所以物质不一定由分子构成，还可能由原子或离子构成，错误。 故选A。 19．（23-24八年级下·浙江温州·期中）根据如图膜分离处理过程，下列有关分子、原子与离子的说法正确的是（　　） A．水分子通过薄膜后化学性质发生变化 B．水分子是保持水化学性质的最小微粒 C．重金属离子在膜分离过程中变成了原子 D．原子的体积一定比分子小 【答案】B 【详解】A、水分子通过薄膜后还是水分子，化学性质没有改变，故说法错误； B、保持水化学性质的最小粒子是水分子，故说法正确； C、重金属离子在膜分离过程中没有发生改变，故说法错误； D、由于分子、原子的种类很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，故说法错误。 故选B。 20．（24-25七年级下·浙江金华·月考）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”。已知氨气溶于水生成氨水，氨水能使无色酚酞变红色。请回答下列问题： (1)【进行实验】几分钟后，图Ⅰ实验中可以看到的现象是__________。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 (2)【分析讨论】按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_____。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置：在U形管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取酚酞试液从右侧管口的橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从左侧管口插入吸取了浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套相同的装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U形管中注入浓氨水。 (3)按照图Ⅲ所示的实验装置进行操作，几分钟后可以看到的现象是__________，该现象说明了__________。 【答案】(1)甲烧杯中溶液变为红色，乙烧杯中溶液不变红 (2)滤纸条上的酚酞试液由左向右依次变红 (3) D 处纱布比B处纱布先变红 分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快（合理即可） 【详解】（1）氨水具有挥发性，氨分子运动到甲烧杯中，使甲烧杯中溶液显碱性，酚酞试液变为红色，乙烧杯溶液不变红； （2）右端酚酞试液最靠近浓氨水，最先变红，故会观察到酚酞试液由左向右依次变红； （3）右边装置中的温度高于左边装置，分子的运动速率随温度的升高而加快，故D出比B处先变红；该实验能说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快。 题型五、用化学式表示物质 21．（25-26九年级上·浙江温州·开学考试）跑步是常见的运动方式。为了便于运动数据记录，许多跑者使用了可穿戴“智能手环”。为保证“智能手环”用电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热点薄膜电池”（简称“薄膜电池”），它能充分贴合人体体表，实现体表散热为智能手环供电。碲化铋的化学式为，其中铋元素（）的化合价+3，则碲元素（）的化合价为（　　） A．+2 B．-3 C．-2 D．+3 【答案】C 【详解】已知碲化铋的化学式为Bi2Te3，铋元素（Bi）的化合价为+3，设碲元素（Te）的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有：2×(+3)+3x=0，解得x=−2。 故选C。 22．（25-26九年级上·浙江台州·开学考试）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　） A．维生素C的相对分子质量是176g B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素质量分数最大 D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1 【答案】B 【详解】A、相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和，相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，错误； B、根据维生素C化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C、元素质量分数指该元素在分子中的质量占比，碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12，氧元素质量分数最大，错误； D、根据维生素C化学式可知，分子中碳、氢、氧的原子个数比为6:8:6=3:4:3，错误。 故选B。 23．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．半胱氨酸的相对分子质量为121g B．半胱氨酸中C、H、O元素质量比是3∶7∶2 C．半胱氨酸是由H、C、N、O、S五种元素组成 D．半胱氨酸由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 【答案】C 【详解】A. 相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； B. 半胱氨酸中C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）=36：7：32，此选项错误； C. 由半胱氨酸的化学式可知，半胱氨酸是由H、C、N、O、S五种元素组成，此选项正确； D. 半胱氨酸由半胱氨酸分子构成，一个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，此选项错误。 故选C。 24．（25-26七年级下·浙江金华·月考）目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂。四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物。残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害。请你根据四氯乙烯化学式计算： (1)四氯乙烯中碳元素的化合价为____________价。 (2)83g四氯乙烯中所含碳元素质量与多少g二氧化碳中所含的碳元素质量相等？ 【答案】(1)+2 (2)设需要二氧化碳的质量为y， 则 解的y=44g 83g四氯乙烯中所含碳元素质量与44g二氧化碳（CO2）中所含的碳元素质量相等。 【详解】（1）化合物正负化合价代数和为0，四氯乙烯中氯元素化合价为−1价，设碳元素化合价为x，列等式：2x+4×(−1)=0，解得x=+2。 （2）见答案。 25．（25-26九年级上·浙江宁波·月考）每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。 (1)一个核黄素分子中共有________个原子； (2)核黄素中C、H元素的质量比是________； (3)计算188克核黄素中含有________克氢元素。 【答案】(1)47 (2)51：5 (3)10 【详解】（1）一个核黄素分子中共有17+20+4+6=47个原子； （2）核黄素中C、H元素的质量比是（12×17）：（1×20）=51：5； （3）188克核黄素中含有氢元素的质量为188g××100%=10g。 1．（24-25七年级下·浙江台州·期末）人类对原子结构的认识经历了漫长的探索过程，以下关于科学家观点的描述正确的是（　　） A．道尔顿认为原子内部是空心的 B．汤姆生认为原子中存在带正电的电子 C．卢瑟福认为原子内部有带正电的原子核 D．现代科学家认为核式结构模型是完美的 【答案】C 【详解】A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A错误； B．1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的电子，证明原子是可以再分的，故B错误； C．卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，证明原子内部有带正电的原子核，故C正确； D．核式结构模型并不是完美的，它只是原子结构理论发展过程中的一个重要阶段，故D错误。 故选C。 2．（24-25八年级下·浙江丽水·期末）海鲜可用臭氧（O3）杀菌保鲜，臭氧与氧气（O2）的化学性质不同是因为（    ） A．气味不同 B．分子结构不同 C．组成元素不同 D．相对分子质量不同 【答案】B 【详解】臭氧与氧气（O2）的化学性质不同是因为分子构成不同。故选B。 3．（24-25七年级下·浙江台州·期末）在透明塑料袋中滴入几滴酒精，将袋挤瘪，排尽空气后用绳把口扎紧，然后放入热水中发现袋子膨胀。下列说法正确的是（　　） A．酒精分子体积变大 B．酒精分子数量变多 C．酒精分子质量变大 D．酒精分子间隔变大 【答案】D 【详解】将袋子放入热水中，酒精吸收热量，温度升高，分子间间隙变大，气体总体积变大，袋子变鼓。这个过程中酒精分子本身的体积、分子的数量及质量均不会发生改变。故答案为：D。 4．（24-25七年级下·浙江宁波·期末）负氧离子被誉为“空气维生素”，是具有一定能量的电子与氧分子结合形成的负电离子，广泛存在于森林、瀑布、海边等地方。一个负氧离子（）的核外电子数为（　　） A．18 B．17 C．16 D．15 【答案】B 【详解】一个氧原子中含有8个电子，负氧离子带有一个单位负电荷，可知一个负氧离子的核外电子数为：。故选B。 5．（24-25七年级下·浙江金华·期末）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（　　） A．O2和O3的化学性质相似 B．OH-氢氧根离子带一个单位的负电荷 C．H2O的相对原子质量为18 D．H2S、H2O2、H2三种物质中都含有氢分子 【答案】B 【详解】A、O2和O3的分子结构不同，所以化学性质不同，故说法错误； B、由OH-可知，氢氧根离子带一个单位的负电荷，故说法正确； C、H2O的相对分子质量为2+16=18，故说法错误； D、H2S、H2O2、H2三种物质都是有分子构成的，都含有氢原子，故说法错误。 故选B。 6．（2025·浙江·模拟预测）近日浙江杭州的王大妈因食用冰箱里泡了2天的黑木耳而造成中毒。黑木耳是含铁最高的常见天然食品，每100g中含铁0.185g。这里的“铁”应理解为（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，与具体形态无关。故选D。 7．（24-25七年级下·浙江金华·月考）下列诗词加点部分，能说明分子不停地做无规则运动的是（　　） A．水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 B．三月江城柳絮飞，五年游客送人归 C．千里黄云百日瞰，北风吹雁雪纷纷 D．惊飞远映碧山去，一树梨花落晚风 【答案】A 【详解】A．满架蔷薇一院香，香气分子在不停地做无规则运动，属于扩散现象。故A符合题意； BCD．三月江城枷絮飞，北风吹雁雪纷纷，二树梨花落晚风，描述的都是物体在做机械运动，故BCD不符合题意。 故选A。 8．（24-25七年级下·浙江杭州·月考）2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，量子点的发光特性与其原子结构密切相关。下列关于原子模型建立的科学家及其贡献，错误的是（　　） A．道尔顿提出原子不可再分的实心球模型 B．卢瑟福通过α粒子散射实验提出核式模型 C．目前科学家认为原子内原子核带正电 D．汤姆生发现质子并建立葡萄干面包模型 【答案】D 【详解】A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故A正确，不符合题意； B．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子具有核式结构，实验并没有表明原子核内部具有复杂的结构 ，故B正确，不符合题意； C．原子是由原子核和核外电子组成，且目前科学家认为原子内原子核带正电 ，故C正确，不符合题意； D．汤姆生发现电子并建立葡萄干面包模型，故D错误，符合题意。 故选D 9．（24-25七年级下·浙江台州·期中）食醋当中含有醋酸，醋酸的化学式为C2H4O2，下列有关醋酸的说法中，正确的是（　　） ①醋酸中不含有氧分子 ②醋酸的相对分子质量为60g ③醋酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 ④醋酸分子中含有两个碳元素 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 【答案】B 【详解】①醋酸是由醋酸分子构成的，分子中只含有原子，不含有氧分子，故①说法正确； ②醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60 相对分子质量单位是 “1”，不是 “g”，故②说法错误； ③从醋酸的化学式可知，醋酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 ，故③说法正确； ④元素是宏观概念，分子是微观概念，醋酸分子中含有两个碳原子，不能说含有两个碳元素，故④说法错误。 故答案为：B。 10．（24-25七年级下·浙江台州·期中）冬天冷空气来袭时，温度骤降，可能会导致室外水管冻裂，下列微观解释正确的是（　　） A．水分子之间空隙变大 B．水分子变多了 C．水分子本身体积变大 D．水分子停止运动了 【答案】A 【详解】A、水结冰时，水分子之间空隙变大，导致体积膨胀，从而可能使室外水管冻裂，该选项解释正确，故该选项正确； B、水由液态变为固态，是物理变化，水分子的数目不会改变，故该选项错误； C、水分子本身体积不会因为水结冰而变大，水分子大小是固定的，故该选项错误； D、分子总是在不断运动，即使水结冰，水分子也不会停止运动，只是运动速率减慢，故该选项错误。 故答案为：A。 11．（24-25七年级下·浙江湖州·期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核外电子数为49，其原子的核电荷数为（　　） A．164 B．115 C．66 D．49 【答案】D 【详解】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知铟原子核外电子数49，则铟元素原子的核电荷数49。 故选D。 12．（24-25七年级下·浙江宁波·期中）2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料，其中铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。故选A。 二、探究题 13．（25-26七年级下·浙江金华·月考）三氯异氰尿酸（C3Cl3N3O3）可作杀菌剂，在受热或光照条件下会发生分解反应。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】分别将2mL的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，记录不同作用时间下的灭菌效率（灭菌效率越高，灭菌效果越好）。    【解释与结论】 (1)三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是 （填序号）。 A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 (2)在实验⑥中，作用时间X应为________。 (3)探究作用时间对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验是__________（填实验序号）。 (4)由①④⑦可以得出的结论是_______________________________________________________。 (5)三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是_____________________________。 【答案】(1)A (2)10 (3)①②③/④⑤⑥/⑦⑧⑨ (4)在相同作用时间下，有效氯含量越高，灭菌效率越高 (5)三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应 【详解】（1）元素的种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的质子数不同，因此选A。 （2）实验设计遵循控制变量原则，每一组有效氯含量相同的实验，作用时间应包含1、5、10min。实验⑥的有效氯含量为225mg/L，与④、⑤为同一组，因此X应为10。 （3）探究作用时间的影响时，需控制有效氯含量相同，改变作用时间。因此可选：①②③（有效氯含量130mg/L，作用时间1、5、10 min）或④⑤⑥（225mg/L）或⑦⑧⑨（450mg/L）。 （4）①④⑦的作用时间均为1min，有效氯含量分别为130、225、450mg/L，对应的灭菌效率为73.68%、88.89%、96.23%，可得出结论：在相同作用时间下，有效氯含量越高，灭菌效率越高。 （5）根据题干信息，三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应，导致有效成分减少，灭菌效果降低，因此使用时应避免高温和光照。 14．（24-25八年级下·浙江杭州·期末）我国古人以道家“气”论、墨家“端”说等阐释物质本源，形成朴素的微粒观；而英国物理学家卢瑟福通过a粒子（带正电）轰击金属箔实验（如图甲），从微观层面实证了物质结构的复杂性，建立起原子核式结构模型，将人类对物质本质的认知从哲学思辨推向科学实证。 【实验现象】 ①绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来方向运动； ②少数α粒子发生了较大角度的偏转； ③极少数α粒子偏转角度超过了90°，有的甚至几乎达到了180°，像被弹回来了。 【分析应用】 (1)当α粒子轰击金属箔时，图乙所示运动轨迹不可能是_______（填图中序号），判断的理由____________。 (2)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到如图丙，其中C点主要能说明______________。 (3)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有一种微粒从氮原子内被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代规点看，被打出的微粒一定是_______（选填“质子”、  “中子”或“电子”）。 【答案】(1) ③ 见解析 (2)原子核质量大，但体积小 (3)质子 【详解】（1）[1][2]α粒子带正电，原子核带正电，同种电荷相互排斥，由图可知，轨迹③中α粒子与原子核相互吸引，轨迹③是不可能存在的。 （2）由图可知，C反映的是偏转角度约为180°的粒子的数量极少，说明原子核质量大，但体积小。 （3）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。 15．（2022·浙江温州·中考真题）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。 材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。 材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的___________，否定了“原子不可再分”的观点。 （2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的___________。 （3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是___________。（可多选） A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体 B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气 C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳 D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳 E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体 【答案】 电子 化合物 ABD 【详解】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论。 （2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。 （3）A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，符合题意； B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，符合题意； C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，不符合题意； D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，符合题意； E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，不符合题意。 故选ABD。 【点睛】本题以原子结构的认识历史为背景，着重考查原子的结构，了解化学发展的历史，理解掌握原子结构的详细知识，是解题的必要条件。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $