第2章　物质的微观结构 知识串联巩固 -2025-2026学年科学浙教版七年级下册

第2章　物质的微观结构 第2章　知识串联巩固——回归教材(2) 分值：65分 (每空1分) 四、表示元素的符号 16.(2分)元素符号：国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个字母(　大写　)来表示。当几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，则再附上一个　小写字母　来区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。  17.(16分，每空0.5分)常见的元素符号 (1)金属元素：钾　K　、钙　Ca　、钠　Na　、镁　Mg　、铝　Al　、锌　Zn　、铁　Fe　、锡　Sn　、铅　Pb　、铜　Cu　、汞　Hg　、银　Ag　、铂　Pt　、金　Au　、钡　Ba　、锰　Mn　、锂　Li　、铍　Be　。  (2)非金属元素：碳　C　、硅　Si　、硫　S　、磷　P　、氢　H　、氧　O　、氮　N　、氟　F　、氯　Cl　、溴　Br　、碘　I　(稀有气体元素：氦　He　、氖　Ne　、氩　Ar　)。  18.(5分)元素、原子、离子、分子的含义及相互关系。 项目 元素 原子 离子 分子 概念 具有相同　核电荷数(或质子数)　的一类原子的总称  化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质　化学性质　的最小粒子  含义 只分种类，不论个数 既讲　种类　，又讲　个数　  在化学反应中 　元素的种类不变　  原子不可分，但原子可以转变为离子，离子也可以转变为原子 可分为原子 组成 物质 ①金属单质：Mg等； ②稀有气体：He等； ③少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：氯化钠等 ①非金属单质：氧气、氢气等； ②化合物：水、二氧化碳等 19.(5分)元素周期表是按　质子数(或原子序数)　从小到大有序排列起来的，它共有　7　个横行，　18　个纵列。每一个横行叫做一个　周期　，每一个纵列叫做一个　族　(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。根据元素在周期表中的位置，我们可以知道该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数，推测元素的化学性质等。  20.(5分)元素周期表是学习和研究科学的重要工具。元素周期表可以告诉我们：元素单质的　物理　状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如图所示，“92”表示　原子序数　，“U”表示　元素符号　，“U”为红色是表示该元素是　放射性元素　，“铀”表示　元素名称　。  21.(5分)元素符号表示的意义： (1)宏观意义：表示一种　元素　，如H可表示　氢元素　；若物质是由原子直接构成的，还表示一种　物质　，如Cu可表示铜这种物质。  (2)微观意义：表示这种元素的1个　原子　，如H还可表示一个氢原子。  (3)如果在元素符号前面加上数字，则只能表示某元素的若干个原子。如3H表示　3个氢原子　。  注意：元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。 五、表示物质的符号 (2分) 22.(2分)化学式 (1)定义：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作　化学式　。  (2)确定依据：物质的组成是通过　实验测定　的，如水的电解实验测定水的组成，因此物质的化学式的书写必须依据实验的结果，不能凭空臆造。每种单一物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。  23.(9分)化学式的书写 (1)单质化学式的写法： 习惯上用元素符号表示：　稀有气体　单质、固态非金属(除　碘　外)单质、金属。  元素符号右下角加数字： 气态　非金属　单质。  (2)化合物化学式的写法及读法： ①按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的　右下角　用数字写出化合物分子中该元素的　原子个数　。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单　整数比　表示。  ②一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素写在　右边　；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在　左边　；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把　金属元素或氢元素　写在左边。  (3)读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。如“CuO”读作“氧化铜”，“P2O5”读作“五氧化二磷”。 24.(1分)离子符号的书写 在形成该离子的原子的元素符号　右上角　先标出该离子所带的电荷数(“1”省略不写)，再标出其电性。其中有些离子的组成不止一种元素，如OH－。这种由两种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。  25.(10分)常见的带电原子团 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 　OH－　  －1 硫酸根离子 　S　  －2 硝酸根离子 　N　  －1 碳酸根离子 　C　  －2 碳酸氢根离子 　HC　  －1 铵根离子 　N　  ＋1 亚硫酸根离子 S 　－2　  磷酸根离子 P 　－3　  氯酸根离子 Cl 　－1　  高锰酸根离子 Mn 　－1　  26.(2分)化合价 (1)定义：一种元素的原子与其他元素的原子化合(即构成化合物)时表现出来的性质就是这种元素的化合价(即元素化合时原子数目的一定性)。 (2)规律：在化合物中所有元素化合价的代数和为　零　；单质中元素的化合价为　0　。  27.相对分子质量 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 28.化学式中元素质量比：元素的相对原子质量×个数之比。 29.元素质量分数：×100%。 30.(1分)某单一物质中A元素的质量分数为x%，含有该单一物质的混合物中(杂质中不含A元素)，单一物质的百分含量为y%，则该混合物中A元素的质量分数c%=　x%×y%　。  学科网（北京）股份有限公司 $第2章 物质的微观结构 第2章 知识串联巩固— 回归教材(1)分值：76分 思维导图 单质 含义符号 作用 混合物 纯净物 化学式 化合物 宏观：只讲种类 组成 元素 物质 化合价 会读 总称 会写 构成 构成 构成 构成 会义 微观：讲种类和个数 原子 分 分子 离子 会算 得失电子 含义 原子结构 相对原子质量 相对分子质量 含义 符号 含义 符号 知识梳理 (每空1分) 一、模型、符号的建立与作用及物质的微观粒子模型 (5分) 分子：构成物质的 一种微粒，由分子 构成的物质中，保 符哥 持物质化学性质的 区别于 最小微粒 型有 图、表、计算机图 像、眼球模型等。 分解结合 原子：构成物质的 种类构成物质特征 1.有一定的质量 一种微粒，化学变 的微粒 和体积； 化中的最小微粒。 2.永不停息地做 得失电子 无规则运动 离子：构成物质的 一种微粒，带电的 原子或原子团。 1.(2分)模型与建立模型 (1)模型：模型可以是一幅图、一张表或一幅计算机图像，可以用于表示一个复 杂的 或 (2)模型作用：模型能使人们所研究的客观对象变得直观、生动，帮助人们认识 和理解一些不能直接观察到的事物或复杂的现象。 2.(6分)分子 (1)含义：分子是构成物质的一种微粒；在由分子构成的物质中，保持」 的 最小微粒是分子。 (2)分子的性质：分子在不停地做 运动的快慢与温度有关，温度越高， 分子无规则运动越 。分子之间有 ；分子之间有」 (3)分子由 构成。在电解水的实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧 分子，它们不再保持水的化学性质。 3.(4分)原子 (1)含义：原子是 中的最小粒子。 (2)原子也是构成物质的一种微粒。原子的种类比较多，现在已知的有几百种。 不同种类和不同 的原子能构成各种不同的分子，从而使自然界中的物质 种类繁多。构成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子。 4.分子与原子的联系与区别 微粒 分子 原子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分 ①质量和体积都很小；②都在不断地运动；③微粒间都有空隙；④ 相同点 同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同；⑤有些物质是 由分子构成的，有些物质是直接由原子构成的 分解 联系 分子结合原子 5.化学反应的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 二、原子结构的模型 (10分) 实心球 葡萄千面 核式结构 模型 包模型 模型 →玻尔模型→电子云模型 质子数相同，中子 电子 认识历程 离子 数不同的同类原子 个变成 个特征 结构 原子 同位素原子 质子 原子核 匠闲定义具有相同质子数的 中子 同一类原子 6.(2分)原子结构的发展史 原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿原子模型(1808年)一实心球模型 原子模型(1897年)一葡萄干面包模型 (原子中有带负电的电子) 原子模型(1911年) 核式结构模型（α 粒子散射实验：原子核的存在) 玻尔原子模型(1913年) 分层模型 @ 现代电子云模型 7.(11分)原子的构成第2章　物质的微观结构 第2章　知识串联巩固——回归教材(2) 分值：65分 (每空1分) 四、表示元素的符号 16.(2分)元素符号：国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个字母( )来表示。当几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，则再附上一个 来区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。  17.(16分，每空0.5分)常见的元素符号 (1)金属元素：钾　 、钙　 、钠　 、镁　 、铝　 、锌　 、铁　 、锡　 、铅　 、铜　 、汞　 、银　 、铂　 、金　 、钡　 、锰　 、锂　 、铍　 。  (2)非金属元素：碳 、硅 、硫 、磷 、氢 、氧 、氮 、氟 、氯 、溴 、碘 (稀有气体元素：氦 、氖 、氩 )。  18.(5分)元素、原子、离子、分子的含义及相互关系。 项目 元素 原子 离子 分子 概念 具有相同 的一类原子的总称  化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质 的最小粒子  含义 只分种类，不论个数 既讲 ，又讲 在化学反应中 原子不可分，但原子可以转变为离子，离子也可以转变为原子 可分为原子 组成 物质 ①金属单质：Mg等； ②稀有气体：He等； ③少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：氯化钠等 ①非金属单质：氧气、氢气等； ②化合物：水、二氧化碳等 19.(5分)元素周期表是按 从小到大有序排列起来的，它共有 个横行， 个纵列。每一个横行叫做一个 ，每一个纵列叫做一个 (8、9、10三个纵列共同组成一个族)。根据元素在周期表中的位置，我们可以知道该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数，推测元素的化学性质等。  20.(5分)元素周期表是学习和研究科学的重要工具。元素周期表可以告诉我们：元素单质的 状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如图所示，“92”表示 ，“U”表示 ，“U”为红色是表示该元素是 ，“铀”表示 。  21.(5分)元素符号表示的意义： (1)宏观意义：表示一种 ，如H可表示 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 ，如Cu可表示铜这种物质。  (2)微观意义：表示这种元素的1个 ，如H还可表示一个氢原子。  (3)如果在元素符号前面加上数字，则只能表示某元素的若干个原子。如3H表示 。  注意：元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。 五、表示物质的符号 (2分) 22.(2分)化学式 (1)定义：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作 。  (2)确定依据：物质的组成是通过 的，如水的电解实验测定水的组成，因此物质的化学式的书写必须依据实验的结果，不能凭空臆造。每种单一物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。  23.(9分)化学式的书写 (1)单质化学式的写法： 习惯上用元素符号表示： 单质、固态非金属(除 外)单质、金属。  元素符号右下角加数字： 气态 单质。  (2)化合物化学式的写法及读法： ①按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的 用数字写出化合物分子中该元素的 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单 表示。  ②一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素写在 ；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在 ；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 写在左边。  (3)读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。如“CuO”读作“氧化铜”，“P2O5”读作“五氧化二磷”。 24.(1分)离子符号的书写 在形成该离子的原子的元素符号 先标出该离子所带的电荷数(“1”省略不写)，再标出其电性。其中有些离子的组成不止一种元素，如OH－。这种由两种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。  25.(10分)常见的带电原子团 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 －1 硫酸根离子 －2 硝酸根离子 －1 碳酸根离子 －2 碳酸氢根离子 －1 铵根离子 ＋1 亚硫酸根离子 S 磷酸根离子 P 氯酸根离子 Cl 高锰酸根离子 Mn 26.(2分)化合价 (1)定义：一种元素的原子与其他元素的原子化合(即构成化合物)时表现出来的性质就是这种元素的化合价(即元素化合时原子数目的一定性)。 (2)规律：在化合物中所有元素化合价的代数和为 ；单质中元素的化合价为 。  27.相对分子质量 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 28.化学式中元素质量比：元素的相对原子质量×个数之比。 29.元素质量分数：×100%。 30.(1分)某单一物质中A元素的质量分数为x%，含有该单一物质的混合物中(杂质中不含A元素)，单一物质的百分含量为y%，则该混合物中A元素的质量分数c%= 。  $第2章　物质的微观结构 第2章　知识串联巩固——回归教材(1) 分值：76分 　　　　　　　　　　　 　　　　　 (每空1分) 一、模型、符号的建立与作用及物质的微观粒子模型 (5分) 1.(2分)模型与建立模型 (1)模型：模型可以是一幅图、一张表或一幅计算机图像，可以用于表示一个复杂的　对象　或　过程　。  (2)模型作用：模型能使人们所研究的客观对象变得直观、生动，帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或复杂的现象。 2.(6分)分子 (1)含义：分子是构成物质的一种微粒；在由分子构成的物质中，保持　物质化学性质　的最小微粒是分子。  (2)分子的性质：分子在不停地做　无规则运动　，运动的快慢与温度有关，温度越高，分子无规则运动越　剧烈　。分子之间有　空隙　；分子之间有　引力和斥力　。  (3)分子由　原子　构成。在电解水的实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。  3.(4分)原子 (1)含义：原子是　化学变化　中的最小粒子。  (2)原子也是构成物质的一种微粒。原子的种类比较多，现在已知的有几百种。不同种类和不同　数量　的原子能构成各种不同的分子，从而使自然界中的物质种类繁多。构成分子的原子可以是　同种　原子，也可以是　不同种　原子。  4.分子与原子的联系与区别 微粒 分子 原子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分 相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地运动；③微粒间都有空隙；④同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同；⑤有些物质是由分子构成的，有些物质是直接由原子构成的 联系 分子原子 5.化学反应的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 二、原子结构的模型 (10分) 6.(2分)原子结构的发展史 原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿原子模型(1808年)——实心球模型 　汤姆生　原子模型(1897年)——葡萄干面包模型(原子中有带负电的电子)  　卢瑟福　原子模型(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)  玻尔原子模型(1913年)——分层模型 现代电子云模型 7.(11分)原子的构成 (1)原子 (2)原子由　原子核　和　核外电子　构成。原子核带正电，居于原子　中心　；核外电子带负电，在核外空间做高速运动。  (3)原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量　相等　，电性　相反　，因而原子呈电中性。  (4)质子、中子和电子的质量比较 微粒名称 电性 质量/kg 核外电子 带　负　电荷  9.1101×10－31 原子核 质子 带　正　电荷  1.6726×10－27 中子 　不带　电荷  1.6749×10－27 8.(3分)带电的原子或原子团——　离子　。原子得电子形成带　负电荷　的离子，原子失电子形成带　正电荷　的离子。带相反电荷的离子之间会相互吸引，构成物质，离子也是构成物质的基本粒子之一。  9.(1分)元素：科学上把具有相同　核电荷数　(即质子数)的一类原子总称为元素。  10.(3分)原子核内的　质子数　相同、　中子数　不相同的同类原子互为同位素原子。　元素　是互为同位素的原子的总称，互为同位素的原子是一种元素的不同种原子。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。  11.(3分)原子与离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 数量 质子数= 核外电子数 质子数＞ 核外电子数 质子数＜ 核外电子数 电性 　不显　电性  显　正　电  显　负　电  联系 阳离子原子阴离子 12.(1分)相对原子质量 (1)标准：一个碳－12原子的质量的(1.66×10－27kg)。 (2)其他原子的质量与碳－12原子质量的相比所得的　比值　，叫做该原子的相对原子质量。  (3)相对原子质量是一个相对质量，单位为“1”，通常不写。 三、组成物质的元素 (8分) 13.(2分)物质的分类。 物质 14.(11分)(1)目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅　碳　、　氢　、　氧　三种元素就能组成许许多多种物质。  (2)元素的分类： 　金属　元素：如铁、铜、铝等，通常具有金属光泽、导电性和延展性。  　非金属　元素：如氧、氮、碳等，通常不具备金属特性。  　稀有气体　元素：如氦、氖、氩等，化学性质稳定，不易与其他物质反应。  (3)单质和化合物的比较 物质类别 单质 化合物 概念 由　同种　元素组成的单一物质  由　不同种　元素组成的单一物质  宏观组成 　1　种元素  至少　2　种元素  微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子 举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠 相同点 都是　单一物质　  由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合。氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 15.(4分)原子、分子、离子、元素和物质(单一物质和混合物)间的关系： 　　　 宏观　　　　　　　　　　　　　微观 $