3.3.2影响盐类水解的主要因素 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的水解平衡常数（Kh）及影响因素，通过计算CH3COO-和NH4+的Kh衔接电离常数，搭建“电离-水解”知识支架，系统讲解Kh推导、多元弱酸盐水解及酸式盐溶液酸碱性分析。 其亮点在于融合计算推导与实验探究，通过NaHCO3电离与水解程度对比培养科学思维（模型建构、证据推理），结合FeCl3水解实验（温度、浓度影响）落实科学探究与实践。学生能深化“越弱越水解”理解，教师可依托实例提升教学针对性。

第三节 盐类的水解 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第2课时 影响盐类水解的主要因素 一、水解平衡常数Kh 根据醋酸钠水解反应的离子方程式， 写出水解平衡的平衡常数表达式 分子分母同时乘以 Kw Kw Ka Kh＝ 强碱 弱酸盐 Kw Kb Kh＝ 强酸 弱碱盐 1. 一元弱酸/碱的弱离子的水解常数 c(NH3·H2O)·c(H+) ·c(OH- ) c(NH4+)·c(H+) 【信息】CH3COOH：Ka=1.8×10-5 NH3·H2O：1.8×10-5 请大家计算，常温下CH3COO-和NH4+水解平衡常数 c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh ＝ = = = CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- c(CH3COOH)·c(OH- )·c(H+) c(CH3COO- )·c(H+) Kw Ka 10-14 1.8×10-5 c(NH3·H2O)·c(H+) c(NH4+) Kh ＝ = = = NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Kw Kb 10-14 1.8×10-5 结论： CH3COO-和NH4+水解程度相等， CH3COONH4溶液呈中性。 2.多元弱酸对应盐的水解常数 多元弱酸根的水解常数逐级递减，以第一级水解为主 请大家计算，常温下Na2CO3溶液的水解平衡常数 CO3 2- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 大 小 > 【信息】碳酸：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 c(HCO3-)·c(OH-) ·c(H+) c(CO32-) ·c(H+) c(HCO3-)·c(OH-) Kh1＝ = = = c(CO32-) Kw Ka2 10-14 5.6×10-11 c(H2CO3)·c(OH-) ·c(H+) c(HCO3-) ·c(H+) c(H2CO3)·c(OH-) Kh2 ＝ = = = c(HCO3-) Kw Ka1 10-14 4.5×10-7 (主) NaHCO3溶液呈碱性， 请大家利用模型，详细分析其微观过程 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H++CO32- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 【信息】碳酸：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka2=5.6×10-11 c(H2CO3)·c(OH-) ·c(H+) c(HCO3-) ·c(H+) c(H2CO3)·c(OH-) Kh ＝ = = = c(HCO3-) Kw Ka1 10-14 4.5×10-7 > 水解程度 > 电离程度 溶液呈碱性 3.酸式盐溶液的酸碱性 强酸酸式盐 弱酸酸式盐 ②电离<水解，呈碱性：如HPO42- 、HCO3- 弱酸酸式盐的酸式根在水中同时存在电离和水解 酸碱性取决于两者的程度的大小： 在水中完全电离：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- 故显酸性 ①电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 4. 水解常数的影响因素及意义 (1) 影响因素： 内因：Ka/Kb越小，水解常数的越大； 越弱越水解 外因：温度越高，水解常数越大。 (2) 意义： ①比较溶液的酸碱性 酸的酸性越强，酸的弱离子水解能力越弱，同浓度盐的酸/碱性越弱 已知酸性：HA＞HB＞HC＞HD，则相同浓度的NaA、NaB、NaC、NaD pH大小顺序为pH(NaA)＜pH(NaB)＜pH(NaC)＜pH(NaD) ②比较酸/碱的强弱 同浓度的弱离子的盐，碱性越强，弱离子对应的酸的酸性越弱 同浓度的弱离子的盐，酸性越强，弱离子对应的碱的碱性越弱 已知1mol/L的以下溶液，碱性顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞NaAc， 则酸性 ③分析酸式盐的酸碱性 多元弱酸的酸式盐，酸式根既能电离又能水解 电离使溶液呈酸性 水解使溶液呈碱性 要判断酸式盐的酸碱性，即判断酸式根的电离程度和水解程度的相对大小 电离程度＞水解程度：酸性 电离程度＜水解程度：碱性 二、影响盐类水解的因素 1.内因 H2O H+ + OH- + MA = A- + M+ HA 对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，即越 电离（电离常数越小），该盐的水解程度越 。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越 。 盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的。例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解： 盐的性质 难 大 大 2.外因 盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、浓度等反应条件的影响 P75探究： 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 [提出问题] ⑴ FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 ⑵从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 呈酸性 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 温度、浓度（反应物/生成物）、酸碱性等 影响因素 实验操作 现象 结论 温度 反应物浓度 生成物浓度 升高温度，测溶液的pH 溶液颜色变深，pH减小 升高温度， 促进FeCl3的水解 加入少量硫酸铁晶体 溶液颜色加深 c(Fe3＋)增大， 平衡正向移动 加入少量盐酸 溶液颜色变浅 c(H＋)增大， 抑制Fe3＋的水解 条件 移动方向 H+数目 PH Fe3+水解率 现象 升温 通HCl 加水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 增加 增加 降 升 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 影响盐类水解的外因 1.温度： 越热越水解 2.浓度： 越稀越水解 稀释促进水解、增大浓度抑制水解 加酸抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解； 加碱抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。 4.外加易水解的盐 同性抑制，异性促进 3.外加酸、碱 【活动三】：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_ △H＞0 改变条件 平衡移动 水解程度 c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) pH Kh的变化 加CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl 不变 不变 不变 不变 不变 不变 增大 向右 减小 增大 减小 增大 增大 向左 向右 向右 向右 向左 向右 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 $