广东深圳高级中学（集团）2026届高三第二学期测试（二）化学试题

深圳高级中学(集团)2026届高三第二学期测试(二) 化学试题 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Ag-108 Cl-35.5 一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A. “神舟十九号”上的石英加速度计 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉 C. 用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 2. 新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是 A. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D. 小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与互为同素异形体 3. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B. 人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性 醋酸酸性大于次氯酸 B 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 C 对钢铁部件表面进行发蓝处理 发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜 D 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A. 存在对映异构体，不存在顺反异构体 B. 不能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 6. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3 B. 用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁标定醋酸溶液的浓度 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为，Y可为 B. X可为硫，反应①的另一反应物可能为 C. X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D. X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化 8. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 工业制硫酸，用98.3%吸收SO3 SO3可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸 B 在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙 F-在水溶液中水解生成弱酸HF C O3在CCl4中溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子 D 从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏是物理变化 A. A B. B C. C D. D 9. 离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 简单氢化物的沸点：Z＜Y C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D. 与ZQ3的空间结构相同 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，27 g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA B. 标准状况下的22.4 LN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA C. 溶液中含有的数目为NA D. 4.6 gNa在空气中充分反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数目为0.2NA 11. 利用如图装置进行实验：打开K1、K2，关闭K3，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K1。下列说法错误的是 A. Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B. 挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液 C. 关闭K2，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 D. 打开K3，洗气瓶中溶液变蓝 12. 常温下，与存在多个配位平衡： ① ② ③ ④ 常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B. 上述溶液中， C. D. 向溶液中加入NaCl固体，一定降低 13. 下列有关方程式的书写错误的是 A. 乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： B. 与水制备少量氧气： C. 将苯酚加入到碳酸钠溶液中：+→+ D. 用制： 14. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极上电极反应式为 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 电路中转移1 mol电子，理论上电极a比电极b多增重12.5 g D. 电路中转移1 mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g 15. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示(已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 A. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 16. 电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A. 阳极反应的催化剂是NiO B. 电解时，被氧化 C. 阴极室的KOH的物质的量不因反应而改变 D. 经历2次NiO与的互相转化可得到2 molH2 二、非选择题(本大题共4小题，每题14分，共56分) 17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 （1）兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量、、)获得NaCl固体。 将粗盐加水溶解，加入过量溶液，过滤，在滤液中依次加入过量___________和___________溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为___________(填下列操作编号)。 A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤 E．滴加盐酸 （2）用饱和溶液处理，可转化为易溶于酸的，发生反应： (Ⅰ) 兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 实验探究 ①25℃时，取100 mL 溶液，加入m g 固体，反应t s后，过滤，取20.00 mL滤液，在室温下用 盐酸进行滴定(滴定终点时，转化为)，消耗盐酸体积为 mL。 ②60℃时，重复上述实验，在室温下用 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 mL。 测得25℃和60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比___________。 （3）兴趣小组采用电导率法测定25℃下的。 实验原理 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算。 查阅资料 极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率，是与离子种类有关的常数。 25℃时，，，1 =1 L。 实验探究 甲同学按如下实验方案进行实验。 实验目的 实验步骤 制备沉淀 ⅰ.25℃时，将溶液和溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀 制备饱和溶液 ⅱ.取步骤ⅰ中制备的加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液 测定饱和溶液电导率 ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率 ①检验步骤ⅰ中所得沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。 ②步骤ⅲ中测得，甲同学结合、计算___________，发现与资料数据相比偏大。 ③乙同学分析测得偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有和外，还含有(填离子符号)___________。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的与资料数据相符，该方案为___________(包括数据处理思路)。 18. 稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为，含有、、、等)中提取Nd，并回收其有价金属的一种工艺如下： 已知：①常温下，，。②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其与Nd和Dy可形成配合物和。 （1）制造废料“酸浸”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是___________(填选项字母)。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 苯 D. 稀硫酸 （2）常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有___________、___________，滤液中___________。 （3）“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂，其结构如图所示，有关说法正确的有：___________(填字母)。 A. 该螯合剂中存在的化学键有：极性键，键，氢键等 B. 该螯合剂难溶于水 C. 该螯合剂识别K+能力比Na+强，是因为二氮杂-18-冠-6穿孔与K+大小更适配 D. 该步骤中加螯合剂目的是使其与和形成配合物溶于水，防止和与形成沉淀 （4）“沉镝”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）当与按1：1混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M)不同时的分离效率如下图所示。其中，c(G-macropa)=4mmol/L，c()=10 mmol/L，pH≈7。 ①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离与的最佳L/M比为___________。 ②由图及流程可推测___________(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。 （6）以为原料制备，晶胞结构与NaCl相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离最近的有___________个。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，若相对分子质量为M，则晶体密度为___________(写表达式即可)。 19. 二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换(RWGS)反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。 RWGS反应：反应Ⅰ． RWGS反应中可能发生的副反应： 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1： ①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了___________eV。 ②加入Cu的作用是___________。 （3）实验测得RWGS反应正逆反应速率方程：，(、分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （4）恒压下，按投料，发生上述反应。平衡时CO、、、的物质的量分数(x)随温度(T)的变化曲线如图2[已知、]； ①曲线c、d代表的物质分别是___________。 ②温度高于400℃后，曲线b超过d且持续增大的原因是___________。 （5）控制反应体系总压为p kPa，按投料，发生上述反应。600℃达到平衡时，的转化率为80%，的选择性为25%[已知的选择性]。该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________(用分压表示，列出计算式即可)。 20. 烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种β-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）溴代烃B的结构简式为___________。 （2）化合物D中不能与钠反应的含氧官能团名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. C→D的过程中有π键的断裂和σ键形成 B. E分子中碳原子杂化类型为sp2 C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）化合物C的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的名称为___________。 （5）若一定条件下，化合物C先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸()、乙烯和(CH3)2NH为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与O2发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：(CH3)2NH与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 深圳高级中学(集团)2026届高三第二学期测试(二) 化学试题 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Ag-108 Cl-35.5 一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，每题14分，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. 或 ③. DEA （2） （3） ①. 取最后一次洗涤液，滴加溶液，无白色沉淀生成 ②. ③. ④. 测定同体积蒸馏水的电导率，用计算 【18题答案】 【答案】（1）C （2） ①. Fe(OH)3 ②. Al(OH)3 ③. （3）CD （4） （5） ①. 8 ②. Nd3+ （6） ①. 4 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 0.4 ②. 降低决速步的活化能，从而加快反应速率 （3）大于 （4） ①. 、 ②. 反应Ⅰ、Ⅲ吸热，反应Ⅱ放热；高温利于反应Ⅰ、Ⅲ正移，利于反应Ⅱ逆向移动，使CO成为主产物 （5）或 【20题答案】 【答案】（1） （2）醚键 （3）AD （4）丙酮 （5） （6） ①. 2CH2=CH2+O22 ②. 酯化反应(或取代反应) ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $