河南周口市郸城县第一高级中学2025-2026学年下学期高二年级第一次月考化学试题

高二下期第一次月考化学参考答案 一、（每小题3分，共48分） 1-5 BDADB 6-10 DBDDA 11-16 DCDABB 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.(12分)(1)氧化反应(2)sp2、sp3(3)浓硫酸、浓硝酸 (4)N>0>C (5)2(6)3 18.(14分)(1)第四周期第VIA族 (2) GSc+4H,50.(漆)00巴3S0,个+Se0,↑+CS0,+4H,0 冷凝 (3)2[AuCI]+3S0+3H,O-2Au+3S0;+8CI +6H* (4)中和酸，使溶液呈碱性，抑制N,·H,o的电离，增加NH,的浓度，促进配位形成[Ag(NH)2] (5)Cu* (6×64+4×79)×102 acxp 19.（12分)（1)碳碳双键、碳溴键 (2)②③⑤① (3) B (4)AC (5)B (6) 20.（14分)(1)①-49.1 ②n 99.1 (2)ACD (3)①0.02 ②反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度使反应I平衡逆向移 动，反应Ⅱ平衡正向移动，CH,OH产量下降，C0的产量上升 ③ 0.02×0.1 0.9×2.74 解析： 16.【详解】A.向1L0.1ol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，随着pH的增大，H,A的浓度 先减小，转化为HA,HA的浓度升高，之后再转化为A2，HA的浓度减小，A2的浓度增大。 而pC越大，其浓度越小，所以曲线I、IⅡ、I分别代表的粒子为HA、A2-、HA,A错误： B.对式子变形，结合电离常数定义： c(4）c)c世)cH）一，温 c(H,A)c(A2-）c(H,A)cA2)c日*）K2 度不变，K1、K2不变，因此该比值保持不变。由图pH=4.19时，c(H,A)=c(HA),得 K=c(H)=1041;pH=5.57时，c(HA)=c(A2-),得K2=c(H)=10s”。因此： 1/2 L=1019 :10=10，B正确： C.c点c(HA)=c(A-),溶液电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)代入 c(HA)=c(A2)得：c(Na)+c(H)=3c(A2-)+c(OH-),因此 c(Na)=3c(A2)+c(OH)-c(H*)<3c(A2-)+c(OH),C错误； D.从pH=4.19到pH=5.57,加入NaOH中和酸，生成弱酸强碱盐，盐的水解促进水的电离， 酸对水的抑制作用逐渐减弱，因此水的电离程度逐渐增大，D错误： 故选B。 20(3)③由第(3)问第①小问分析可知，当温度为240℃时，反应消耗C0,的物质的量 (C02)=1mol×10%=0.1mol,生成CH,OH和c0的物质的量分别为0.08mol和0.02mol,据此可 列三段式： 反应I CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 起始量mo) 1 3 0 0 转化量mo) 0.08 0.24 0.08 0.08 平衡量(mo) 0.08 CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g 起始量(mol) 1 3 0 0 转化量mo) 0.02 0.02 0.02 0.02 平衡量mol) 0.9 2.74 0.02 0.1 平衡时，体系内气体总物质的量为 n(C0,)+nH2)+H2O)+(CH,0H)+n(C0)=(0.9+2.74+0.1+0.08+0.02)mo吐3.84mol,对气体有 0.02 p=”,则反应Ⅱ的K=DC0pHO)-34 ,p02*01 p(C02):p(H2)0.9 5sPPe 0.9×2.74 2/2郸城一高2025-2026学年下期高二年级第一次月考 化学试题 注意事项：1.本试卷共8页，共20题，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cu:64Se:79 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A.中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的NOH溶液 B.配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上 C.中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 D.元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为H20、CO2 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.丁烷的分子结构模型： B.34Se基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p ,的核磁共振氢谱图： C.HCOOCHCH, D.2-甲基丁烷的键线式： g言宁6古方之片m 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA B.1.0 mol CH4与1.0 molCI2在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0NA C.0.1molL1NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA D.标准状况下，22.4LCC14中含有NA个分子 4.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A.逐滴加人饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 令饱和食盐水 C.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔 燃烧过程不充分 D.若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用 CuSO KMnO 溶液 溶液(H) 硫酸铜溶液除杂 5.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸 B.CCL4难溶于水、比水易溶解I2,可用CC4萃取碘水中的12 C.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 D.NaCl易溶于热水，可通过将NaCI溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得NaC1晶体 高二月考化学试卷1/8 6.我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如左下图； 右下图是2025年明星分子之三“缠结烷”的分子结构。下列有关说法你认为错误的是 然烃及其示意图 缠结烷及其示意图 A.该索烃属于芳香烃，要彻底解开/解除该索烃的机械彑锁结构，需要断裂环上的共价键 B.该索烃的两个大环之间存在范德华力，实际上是一种超分子 C.“缠结烷”是一个分子，这类分子具有极度复杂的结构 D.“缠结烷”的相对分子质量不能用质谱仪测定 7.咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。 99 经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳 49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如右。 40 则咖啡因的实验式为 20 194 A.CsH10N402 B.C4HsN2O C.C8HeN204 D.C4H3NO2 40 80120 160200 质荷比 8.某合成尿素的总反应为2NH(g)+CO(g)=C0(NH2)2(g)+H,O(g)△H,其反应的机理及能 量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A.基元反应I为 E/(kJ-mol-1) CO,+NH,=H2NCOOH TS, TS, (154) B.基元反应I中A为 (130の、 +NH,+A TS (87.5) 000 H20,该反应为总反应的 +2NH3 (59.5).tNH (36.8) (0.0) 决速步 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ C.若△E=240kJmo1,合 成尿素的总反应△H=-86 kJ.mol1 D.合成尿素的总反应在高温下可自发进行 9.下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是 A.分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物 B.B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯 C.CCl4中可观察到分层现象 铁丝 D.反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或紫色石蕊 NaOH 才能验证反应类型 高二月考化学试卷2/8 10.锂-空气电池具有很高的能量密度(11680w·kg)接近燃油的能量密度，且对环境友好， 其工作原理示意图如下： 金属锂 隔膜 负载碳化剂 金属锂 含L的有 负载碳化剂 L的有含L的水的多孔碳 机电解液 的多孔碳 机电解液相电解液 8 6 下列有关该电池的说法正确的是 A.a中的隔膜可选择锂离子交换膜 B.充电时，b中L计从左向右移动 C.放电时，a和b两装置中的正极反应相同 D.装置中含Li计的有机电解液可以用水代替，Li电极也可以用Mg、A1代替 11.下列说法错误的是 A.己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪 色，则证明己烯中混有甲苯 B.符合分子式C,H7C1的芳香族化合物有4种 C.C1有两种稳定同位素：35C1和37C1,则12℃C6的相对分子质量有7种 D.有机物 定条件下与H2进行1：1加成反应，最多可得3种产物 12.关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是 1-溴丁烷、 NaOH的 乙醇溶液 酸性 KM 溶液4 ① ② ③ A.实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B.该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br相邻C上的C-H键 C.若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D.向反应后的圆底烧瓶中滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素 高二月考化学试卷38 13.结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： C02>H,0 B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2丁烯>反-2丁烯 C 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力：-C=CH>-CH=CH, D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 14.三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量/kmol) (CH)C…B (CH,),C*+Br"+HO (CH,),CBr+HO (CH,),COH+Br" 步骤] 反应进程 A.反应进程中，步骤1为决速步 B.(CH),C的中心碳原子的杂化方式为sp3 C.(CH),COH在NaBr溶液中容易转化为(CH),CBr D.反应达到平衡时，若升高温度， (CH)ACBr浓度减小 15.某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCL4溶液中的I2并回收CC4: 水层 45%硫酸溶液 含L,的 NaOH 含、IO; 悬浊液 →固态L 过滤 L的 浓溶液 Cc,溶液 操作 无水硫酸镁 有机层 CCl, 吸水 过滤 蒸馏 已知：CC4的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A.操作1分液时水层从分液漏斗上口倒出 B.配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量简、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C.若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CC4的纯度会下降 D.宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收(CC4 高二月考化学试卷4/8 16.类比pH,定义pC=1gC,已知琥珀酸(CH,COoH)2(以H,A表示)为二元弱酸，常温下，向 1L0.1molL的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H,A、HA、A2-) 的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法正确的是 A.曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA、H,A、A2 PC 1.5 B演定过程中00与=10只持不位 4.88.0.72 0.5 (4.19,041) (5.57.0.30 0 C.c点溶液满足cNa)>3c(A-)+c(OH) pH D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.(12分)石油的催化重整是生产苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要方法。 Pt-Re/Al,O3 例如： Pi-Re/ALO3 500℃、2MPa 500C、2MPa 芳香烃C(C,H2)的生产及其衍生物的反应关系如下。 D CHO E KMnO/H* CHINO2 A Pt-Re/Al,O B Pt-Re/Al,O; C C,H2o 500℃、2MPa CHs 500℃2MPa C,Hn2 Br2 FeBr, CL光照 F G CHBr C,H CI (生成的F只有两种结构 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是 (2)C中碳原子的杂化方式是 (3)实现C→E转化所需要的试剂是 (4)E中所含有的第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序是 (5)D中不同化学环境的氢原子有 种。 (6)生成的G最多能有 种。（不考虑立体异构)】 高二月考化学试卷5/8 18.(14分)一种从蒸硒渣（主要成分为Cu2S,CuSe,Ag 2Se、Au、SeS和Te的化合物)中提 取稀贵金属的工艺流程如图： 浓硫酸 稀H,SO4 NaOH溶液 稀H,S04 NaCIO,溶液 NaOH溶液 试剂X 600℃ 70℃ NaCI溶液 NaCI溶液 氨水 蒸硒渣 焙烧 浸取1 浸取2 浸取3 浸取4 步骤Y →Ag S02、Se02 滤液1 滤液2 滤液3 已知：①CuS0,开始分解的温度为1653℃，S0,在315℃开始升华。 ②“滤液1”Tco;“滤液3”中Au[AuCl,J形式存在。 回答下列问题： (1)Se在元素周期表中的位置为 (2)“焙烧”过程中CuSe发生反应的化学方程式为 从所得混合气体中分离SeO,的方法 为 (3)“滤液3”中Na,S0,过滤得到Au,该反应的离子方程式为 (4)“浸取4”中加NaOH的目的是 (5)一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示 c nm ①Cu 2 ②Cu 2 1 ● Se a nm a nm ②Cu和●Se均在晶胞内部)。其中Cu元素以Cut和Cu2存在，则②代表 (填“Cu+”或 “Cu2”。该晶体的密度为pgcm3,用含a和c的计算式表示阿伏加德罗常数为 molr。 高二月考化学试卷6/8 19. (12分)下图是某烯烃的合成路线： NaOH/孵 Br Br B NaOH/醇 CH,-CH,—>CHg-CH,Br D 回答下列问题： (1)化合物A、B的官能团名称为 (2)检验化合物B中官能团的操作步骤为 。(填序号)》 ①加入AgNO3溶液②加人NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加人NaOH醇溶液 (3)化合物C与等物质的量的Br2发生1,4-加成，产物的结构简式为 (4)下列关于溴乙烷的说法正确的是 (不定项)。 A.可以由乙醇通过取代反应制得 B.密度比水小 C.其同系物都能发生水解反应 D.其同系物都能发生消去反应 (5)工业上获得化合物D的主要途径为 0 A.石油裂化B.石油裂解 C.煤的干馏 D.煤的气化 (6)化合物c和D生成E应用了Diels-Alder反应。如图所示，它是合成六元环的经典反应： (+一△，则化合物E的结构简式为 20.(14分)科学家致力于研究C02电催化合成甲醇(CH0H),电化学原理在降低碳排放、 实现“碳中和”目标中有广泛应用。已知如下反应： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H, 反应I: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.6k·mor 反应Ⅲ： CH,OCH(g)+H2O(g)2CH,OH(g)AH,=+24.5kJ.mol- 反应IV:2C02(g)+6H2(g)≠CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H4=-122.7kJ·mol-1 回答下列问题： (1)①反应I的△H1= kJ.mol。 ②反应1的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1所示。已知阿伦尼乌斯经验公式为 Rk=-马+C,(E。为正反应的活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 高二月考化学试卷78 (3.2.70 (3.7.551 (3.7.45) 子依 图1 直线m和直线n表示反应1在不同的催化剂下进行的实验数据（其他条件均相同），则直线 (填“m”或“n”)催化效果更好。在直线m反应条件下发生反应1，则反应的逆反应 活化能为 kJ·mol1。 (2)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mo1C02和3molH2,只发生反应1.下列 能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的压强保持不变 B.CO2和H2的转化率相等 C.单位时间内断裂3molH-H的同时有3molH-O断裂D.混合气体的平均摩尔质量不变 E.混合气体的密度保持不变 F.CHOH和H20的浓度之比等于1：1 (3)将1molC0,和3molH2的混合气体充人容积为VL的密闭容器中，只发生反应1和反应11，起始 压强为4MPa。相同时间内测得温度与CO2的转化率、CH3OH的选择性的关系如图2所示。已 知：COH的选择性=产生n(CH3OH)×100%。产生n(CH3OH)×100%。 8 90 b(240,80) 12 80 10 寶 70 a(240,10) 60 50 210 230 250 270 温度/℃ 图2 ①240℃反应达到平衡，产生的C0的物质的量为 mol。 ②温度超过240℃时，发现CH,OH的选择性明显下降，分析其原因（催化剂未失活）： ③240℃，反应Ⅱ的K,= (K,指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=P×A的物质的量分数；列出计算式，无须化简)。 高二月考化学试卷8/8