2026年中考化学复习--化学计算常用解法课件

专题培训 11 化学计算常用解法 中考化学素养提升冬令营 1 一、有关化学式的计算 1、定量法：指相对分子质量相等或几种物质中某种元素的质量分数相等。 (1)相对分子质量相等的： ①28：CO、C2H4 ②30：NO、C2H6、HCHO ③44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO ④60：CH3COOH、CO(NH2)2 ⑤84：MgCO3、NaHCO3 ⑥98：H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2 ⑦100：CaCO3、KHCO3 (2)元素的质量分数相等的： ①C%或H% ：C2H4 、C3H6、C4H8 …… CnH2n ②H%：CH3COOH 、CO(NH2)2 、C6H12O6 2、定比法：指几种化学式中某两种原子的个数比相同或创造 相同。 如：FeSO4 和Fe2(SO4 )3中硫原子和氧原子个数比相同； 乙炔(C4H4)和苯(C6H6)以及苯乙烯(C8H8)中碳原子和氢原子 个数比相同。 3、练习： (1)FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4铁的四种化合物中铁元素质量分数由大到小的顺序是____________________________。 FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeSO4 (2)已知铁元素化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成 FeO•Fe2O3或盐的形式Fe(FeO2）【属于偏铁酸盐】。Pb在 化合物里显+2或+4价，那么Pb3O4也可以写成____________ 或__________ 。Fe5O7写成两种氧化物的形式为___________ 可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写 成(Na2O•SiO2)，镁橄榄石(Mg2SiO4)可以表示为2MgO•SiO2 将Al2(Si2O5)(OH)4改写成氧化物的形式为___________________ 2PbO • PbO2 Pb2PbO4 FeO • 2Fe2O3 Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O (3)已知FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则此混合物中铁元素的质量分数为________。 FeSO4和Fe2(SO4)3中S、O原子个数比都是1∶4 则FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中S、O原子个数比还是1∶4 S ～ 4O 32 64 a% 2a% 混合物中铁元素的质量分数＝1－a%－2a% ＝1－3a% 1－3a% C8H8和C6H6O中C、H原子个数比都是1∶1 则C8H8和C6H6O的混合物中C、H原子个数比还是1∶1 混合物中O质量分数是9% 则混合物中C、H元素质量分数和＝1－9%＝91% C、H元素质量比＝12∶1 混合物中H元素质量分数＝91%× 1 13 ＝7% (4)苯乙烯(C8H8)和苯酚(C6H6O)组成的混合物中，含氧质量分 数为9%，则该混合物中氢的质量分数为______。 7% 葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]三种 物质中H元素的质量分数都是1/15，则混合物中H元素的质量 分数还是1/15 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。生成水中的H元素质量与混合物中H元素的质量相等。 m(水)× ＝300g× 1 9 1 15 m(水) ＝180g (5)葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组 成的混合物300克，在一定条件下完全燃烧生成水的质量是 ________。 180g HCHO、C3H6O、C2H4O2中C、H原子个数比都是1∶2 则它们的混合物中C、H原子个数比还是1∶2 混合物中O质量分数是51% 则混合物中C、H元素质量分数和＝1－51%＝49% C、H元素质量比＝6∶1 混合物中C元素质量分数＝49%× 6 7 ＝42% (6)将甲醛（HCHO）、丙醛（C3H6O）、乙酸（C2H4O2）组 成的混合物中，氧元素的质量分数为51%，则碳元素可能 的质量分数为（ ） A.42% B.51% C. 62% D. 38% A 二、有关守恒的计算： 根据质量守恒定律在进行计算时，可以抓住反应前后原子个数未改变、元素质量（或有些原子团质量）未改变，总质量未改变。还可抓住某具体物质或某溶液电荷守恒进行计算。 1、元素质量未变 (1)（无锡中考）元素钴（Co）有多种化合价，将9.3g Co(OH)2 在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物， 该氧化物的化学式是（　　） A．CoO B．CoO3 C．Co2O3 D．Co3O4 m(Co)＝9.3g× 59 93 ＝5.9g m(O)＝8.3g－5.9g＝2.4g 则氧化物中Co、O原子个数比＝ 5.9 59 ∶ 2.4 16 ＝2∶3 该氧化物的化学式是：Co2O3 C m(Fe)＝0.72g× 56 144 ＝0.28g m(O)＝0.4g－0.28g＝0.12g 则氧化物中Fe、O原子个数比＝ ∶ 0.28 56 0.12 16 ＝2∶3 该氧化物的化学式是：Fe2O3 (2)将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中 高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。 所得物质的化学式为（　　） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 C (3)m(Ag)＝24.8g× 216 248 ＝21.6g m(O)＝24.8g－21.6g＝3.2g 1.6gO2 1.6gO2 A.银元素质量分数增大 B.银元素与氧元素质量比＝21.6∶(3.2－1.6)＝27∶2 C.产生氧气质量＝3.2g－1.6g＝1.6g (3)取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再 发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示(图中 各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是 （ ） A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑ D (4)在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将 该气体20g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体 通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是( ) A.20克 B.26.8克 C.60克 D.80克 CO CO2 CuO CO2 石灰水 CaCO3 碳元素质量不变 m(CaCO3) × 12 100 ＝20g×(1－64%) m(CaCO3) ＝60g C 剩余物质是KClO3、KCl、MnO2的混合物，其中K、Cl的 原子个数比是1∶1，则K、Cl的质量比是39∶35.5 K的质量分数是39%，则Cl的质量分数是35.5% O的质量分数是1－39%－35.5%－11%＝14.5% (5)某同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后停止实验(氯酸钾未完全分解)，测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，则剩余物质中氧元素的质量分数为( ) A. 4% B. 14.5% C. 25.5% D. 50% B 2、原子团质量未变 (1)现有镁、铝、锌、铁四种金属的混合物100克，与足量的稀 硫酸完全反应后，将反应后所得溶液加热蒸干，得到292克 固体(不含结晶水)，则此金属混合物与足量稀硫酸反应产生 的氢气的质量是 克。 Mg Al Zn Fe 100g H2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 292g SO42－ ～ 2H＋ ～ H2 96 2 192g SO42－的质量＝ 292g－100g＝192g 4g 4 (2)有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种 或几种组成，取该金属样品1.2g，加入100g稀硫酸恰好完全 反应，只得到0.1g氢气和无色溶液，且没有固体剩余。 下列说法正确的是( ) A.该样品中一定含有Mg B.无色溶液中的溶质质量为6.1g C.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D.该样品中最多由3种金属组成 没有Fe 没有Ag 生成0.1g氢气需要1.2gMg或3.25gZn或0.9gAl 金属粉末的组成情况是：①Mg ②Zn、Al ③Zn、Al、Mg 可能只有Mg 4.9% 1.2g+4.9g－0.1g＝6g D H2SO4 ～ H2 98 2 0.1g 4.9g 3、物质的总质量未变 (1)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引 燃，反应后生成CO2、水和一种未知物X，测得反应前后各 物质的质量如表，下列判断正确的是(     ) A. 表中m的值为13.5 B. 无法判断X中是否含有碳元素 C. 该反应属于分解反应 D. 若该质量的苯完全燃烧会多消耗2.4克氧气 物质 苯 氧气 CO2 水 X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m 根据质量守恒定律，m＝3.9g+9.6g-6.6g-2.7g＝4.2g，A错误 苯中m(C) ＝3.9g× 72 78 ＝3.6g 生成CO2中m(C) ＝6.6g× 12 44 ＝1.8g 则X中含有碳元素，B错误 该反应的反应物是苯和氧气两种，不是分解反应，C错误 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2 O 156 480 3.9g 12g 多消耗氧气质量＝12g－9.6g＝2.4g D正确 (2)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下。下列说法不正确的是 A. 反应后X的质量为2.1克 B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是6：1 纯净物 乙醇(C2H5OH) 氧气 CO2 水 X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 根据质量守恒定律，待测质量＝4.4g+2.4g-2.2g-2.7g＝2.1g， A正确 乙醇中m(C) ＝4.6g× 24 46 ＝2.4g 生成CO2中m(C) ＝2.2g× 12 44 ＝0.6g 则X中含有1.8g碳元素 乙醇中m(H) ＝4.6g× 6 46 ＝0.6g 生成水中m(H) ＝2.7g× 1 9 ＝0.3g 则X中含有0.3g氢元素 反应物中氧元素质量＝4.6g-2.4g-0.6g+2.4g＝4g 生成CO2和水中氧元素质量＝2.2g-0.6g+2.7g-0.3g＝4g 则X中不含氧元素，且两种元素质量比＝1.8∶0.3＝6∶1 (3)将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气置于密闭容器中点燃， 一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数 据如下表所示。下列说法不符合事实的是 A. m＞n B. X中一定含有碳元素 C. 无法判断X中是否含有氧元素 D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1 物质 甲醇 氧气 CO2 水 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 10.8 n 甲醇中氢元素质量＝生成水中的氢元素质量 m× ＝10.8g× 4 32 1 9 m＝9.6g n＝9.6g+12.8g-8.8g-10.8g＝2.8g 甲醇中m(C) ＝9.6g× 12 32 ＝3.6g 生成CO2中m(C) ＝8.8g× 12 44 ＝2.4g 则X中含有1.2g碳元素，B正确 X中含有氧元素质量＝2.8g-1.2g＝1.6g，C错误 反应前后元素质量不变，甲醇中C、H两种元素质量比 ＝12∶4＝3∶1，D正确 三、关于循环反应 找出每步反应的反应物、生成物，写出每步反应的化学方程 式；然后将反应相加，约去相同的物质，求得总反应化学方 程式。 【注意】相同物质的系数要相同；有时也可以根据总反应倒推分布反应中某些物质的计量系数。 1．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳 能的转化与储存，过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应流程中硫的化合价一共有3种 B. 该过程中至少有四种形式的能量转换，最终表现太阳能转 化为电能 C. 反应过程中需要不断地提供SO2、H2O、H2SO4 D. 在催化条件下，反应Ⅱ的化学方程式是 3SO2 + 2H2 O S↓+2H2 SO4 C 0 +4 +6 不 2. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性， 其计算公式为： 下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理： ①电解氯化钠溶液 NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯  2NaClO3 + 4HCl＝2NaCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O 此方法的原子利用率最大为(     ) A. 37.6% B. 53.6% C. 62.2% D. 94.4% NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑ H2 + Cl2 2HCl 2NaClO3 + 4HCl＝2NaCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O 2 6 2 6 2 2 4 Cl2 + 4H2O＝2ClO2 + 4H2 71 72 135 原子利用率＝ 135 143 ×100% ＝94.4% 四、有关溶解度曲线 首先分析清横坐标、纵坐标代表的意义，再从溶液的状态以及溶液中的各成分来分析，结合溶质、溶剂、溶液质量的计算以及质量分数的变化和计算；结合混合物分离的方法。 20℃时将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛 有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现 象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体溶解度曲线如图3。 下列说法正确的是（ ） 图1中乙溶液一定不饱和 B. 图2中两溶液溶质质量分数可能不相等 C. 图3中N表示甲的溶解度曲线 D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 甲 乙 可能不饱和 一定相等 乙 D 2. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示，常温下，分 别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等 量的蒸馏水， 充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试 管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。对于该实验 下列说法正确的是（ ） A. 乙溶液中溶质的质量分数一定增大 B. 装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C. 充分冷却后，乙中固体一定全部溶解 D. 装有甲的试管从冰水中拿出后恢复至室温，甲的溶解度 一定大于乙 A 增加 可能 高于t2℃ 3. t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶 解的质量绘制成下图中的斜线．下列说法不正确的是（ ） A. t℃时该物质的溶解度为50克 B. 恒温蒸发一定量的水，可将点Z移向点W C. 再加入15克溶质，即可将m点对应溶液变为饱和溶液 D. 图中4个点表示的溶液，只有点Z对应的溶液是饱和的 D W和Z 4. 如图为某固体溶解度随温度变化的曲线，该固体从溶液中析 出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶 液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图 中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是( ) A. 都升温10℃后，M点沿曲线向右上移，N点向右平移 B. 加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不动 C. 都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D. 恒温蒸发溶剂时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继 续蒸发溶剂，M、N点都不动 都向右移 都向下移 C 向上移至曲线 5.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M 不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为　 　g (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系 ①溶液开始降温的时间是　 　(填“t1”或“t2”) ②丙中溶质与溶剂的质量比为________。　 　 ③乙中的溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液 ④0～t2时间内，下列说法正确的是　 　(填序号） A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 66 t1 11 ：10 不饱和 A B 五、有关Δm计算法 对于某个反应，根据题意无法判别反应是否完全进行，可以根据反应前后气体的质量变化，或固体质量的变化或溶液质量的变化或“金属”质量的变化来计算，在化学反应方程式后增加一项Δm项。 练习：1.已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，在真空密闭容器中，将13.2g CO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是(      ) A.若x=4.8，气体M中含有CO2 B. 若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g C. 若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余 D. 若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11:8 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 88 212 32 13.2g 4.8g 31.8g 只有O2 31.8g 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 88 32 气体质量减小 88－32＝56 13.2g－7.6g＝5.6g 8.8g 3.2g CO2有剩余 Na2O2完全反应 D 2. (东海县一模)现有Fe2O3和CuO的混合物a克，在高温条件下 用足量CO还原，完全反应后，得到金属混合物2.2克，产生 的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀 5.0克，则a的数值为（ ） A. 2.7 B. 3.0 C. 3.1 D. 3.8 根据化学方程式：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO + CuO Cu + CO2 可得：CO2中的氧元素质量的一半是金属氧化物中的氧元素 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 44 100 5g 2.2g 则混合物中氧元素质量＝2.2g× 16 44 ＝0.8g a＝2.2g+0.8g＝3g B 3. 氨气具有还原性，可将Fe2O3还原成铁，反应原理为： 2NH3+Fe2O3 2Fe+N2+3H2O，某科研小组称取12.0gFe2O3， 装入如图所示的硬质玻璃管中，连接装置，通入干燥的氨气 一段时间后，点燃酒精灯加热固体。 ①加热前先通入一段时间氨气的目的为____________________ ___________________，反应过程中可观察到硬质玻璃管内的 现象为_______________________。 ②反应结束后收集玻璃管中的固体，称其质量为9.0g，通过计算 判断，Fe2O3是否完全转化为铁单质______。(写出计算过程) 排出装置中的空气， 防止加热时发生爆炸 红棕色固体逐渐变成黑色 2NH3+Fe2O3 2Fe+N2+3H2O 160 112 固体质量减小 160－112＝48 12g－9g＝3g 10g 10g＜12g Fe2O3没有完全反应 否 六、关于极值法或平均值法的计算 某一物质中含有几种杂质，判断元素的含量或已知元素的含 量，判断可能含有杂质。 某一混合物与某物质反应，已知生成物的质量，判断混合物 的成份；或判断生成物的质量范围。 练习：(1)某硫酸铵化肥中，可能含有一种或多种杂质，经测定此硫酸铵化肥中氮元素的质量分数为20%，则此硫酸铵化肥中一定含有（ ） A. 氯化铵 B. 碳铵 C. 尿素 D. 硝酸铵 需要大家熟悉的氮元素的质量分数： 碳铵(碳酸氢铵)----17.7% 硫酸铵----21.2% 氯化铵----26.2% 硝酸铵----35% 尿素【CO(NH2)2】----46.7% B 极值法的关键：知大找小，知小找大，知中间找两头。 (2)某不纯的铁中可能含有Mg、Al、Zn中的一种或多种金属， 现取该铁样品5.6克与足量的稀H2SO4 反应， 生成H2 0.2g， 则该铁中金属的组成最多可能有 种。 生成0.2gH2需要____g铁、或___g镁、或____g铝、或____g锌 5.6 2.4 1.8 6.5 可能情况是： 铁、锌、铝； 铁、锌、镁； 铁、锌、镁、铝； 3 (3)镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应： 3Mg + N2 Mg3N2 ， 2Mg + O2 2MgO， 则12g镁在空气中燃烧所得产物的质量可能为(     ) A. 15克 B. 17克 C. 20克 D. 22克 100 12g 16.7g 48 80 12g 20g B 【巩固练习】 1.想测定铜银混合物中银的含量。称取这种粉末10g，加入足 量的硝酸银溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后 称量，质量为25.2g。计算混合物中银的含量（ ） A．84% B．68% C．36% D．75% Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag 64 216　 固体质量增加 216－64＝152 25.2g－10g＝15.2g 6.4g C 2.现有Mg(NO3)2 和Fe(NO3)3的固体混合物20g，溶于水后与足 量NaOH溶液反应，完全反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉 淀的质量为8.75g，则原混合物中金属元素的质量分数为 A．22.05% B．22.5% C．22.25% D．22.55% Mg(NO3)2 Fe(NO3)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 NO3－ ～ OH－ 62 17 减小的质量 62－17＝45 20g－8.75g＝11.25g 15.5g B 3.潜水艇常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳同时生成一种 盐并放出氧气，该反应的化学方程式为： _____________________________。在密闭容器中，将6.6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g， 则过氧化钠的质量为______。 2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2 88 32 气体质量减小 88－32＝56 6.6g－3.8g＝2.8g 156 7.8g 7.8g 4.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热分解生成氧化铜、水和二氧化 碳，反应的化学方程式：___________________________； 充分加热24.8g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固 体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水质量 为______g。 反应后固体全部是CuO，其中Cu的质量分数是80%，根据 反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则反应前固 体中Cu元素质量分数是60%，反应前固体中Cu元素质量＝ 24.8g×60%＝14.88g 反应后固体质量＝14.88g÷60%＝18.6g 反应生成CO2和水的质量和＝24.8g－18.6g＝6.2g 1.8 Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 5. 取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质 质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成 硫酸镁的质量为______g。 Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ MgO + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2O H2SO4 ～ MgSO4 98 120 100g×19.6% 24g 如果是铝片 H2SO4 ～ Al2(SO4)3 3 24 6. 加热31.6g高锰酸钾，一段时间后停止加热，测得剩余固体 中钾元素的质量分数为26%，则实际反应生成氧气的质量 是_____g 31.6g高锰酸钾中钾元素质量＝31.6g× 39 158 ＝7.8g 反应前后元素质量不变 则剩余固体质量＝ 7.8g÷26% ＝30g 实际反应生成氧气的质量＝ 31.6g－30g＝1.6g 1.6 7. 取一定质量的CH4和25.6g氧气在密闭容器中点燃，恰好完 全反应，生成agCO、bgCO2和18g水，则a+b＝_______ 参加反应的CH4中H元素的质量＝生成水中H元素的质量 m(CH4)× ＝18g× 4 16 1 9 m(CH4) ＝8g a+b＝8+25.6－18＝15.6 15.6 8. 20gFe2O3和CuO的混合物与200g某硫酸溶液恰好完全反应 后，再滴加100g24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全。则所用 硫酸溶液溶质的质量分数为（ ） A．9.8% B．14.7% C．19.6% D．29.4% ～ Na2SO4 ～ 2NaOH H2SO4 80 98 100g×24% 200g•x x＝14.7% B 9. 工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。 石青的化学式是aCuCO3•Cu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3 都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧 化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3 的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品 固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间 关系如图。则下列判断错误的是（ ） A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反 应所需温度 B．m＝24 C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为 19.2g D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量 减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素 已经全部转化为氧气除去 D Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃， CuCO3的分解温度为200℃到220℃， A正确 B. AB段发生反应：Cu(OH)2 CuO+H2O 生成水的质量＝34.6g－32.8g＝1.8g 80 18 1.8g 8g CuCO3的质量＝32.8g－8g＝24.8g CuCO3 CuO+CO2↑ 124 80 24.8g 16g 则生成CuO的质量＝8g+16g＝24g B正确 C. 24g中CuO中铜元素质量＝24g× ＝19.2g C正确 64 80 D. 分析图像可知D点对应物质是CuO， 其中24gCuO中Cu的质量是19.2g，O的 质量＝24g－19.2g＝4.8g 因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO 后剩余固体质量＝24g－2.4g＝21.6g，其中Cu的质量仍为 19.2g，O元素质量＝21.6g－19.2g＝2.4g，所以D点固体中 还有O元素。D错误 10. 小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探 究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质 质量分别为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶 液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入 Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。 下列叙述错误的有（　 ） ①图1中b→c段表示生成气体的过程 ②图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同 ③图1中b点的值为5.3 ④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中 d→h段表示 ⑤图1中c点与图2中的k点均表示同一个反应恰好完成 ⑥图1中x＝2 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 C ①Na2CO3先与盐酸反应生成气体， 后与CaCl2反应产生沉淀，①错误 ②图1中a点盐酸恰好完全反应，溶质 是NaCl、CaCl2；图2h点也是盐酸 恰好完全反应，溶质是NaCl、CaCl2；②正确 ③由图示可知，反应生成CO2气体2.2g Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 2.2g 5.3g b＝5.3÷10%＝53 ③错误 ④⑤正确 ⑥Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl 106 100 5g 5.3g x＝(5.3+5.3)÷10%＝106 ⑥错误 11.向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入 BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质 量与所加溶液质量的关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．b点时，溶液中含有2种溶质 B．d的值为4.3 C．c点时，溶液中含有3种溶质 D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10% BaSO4不溶于稀硝酸， BaCO3溶于稀硝酸 BaSO4质量为2.33g D Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl 142 208 233 2.33g 1.42g 2.08g 样品中Na2CO3的质量＝2.48g－1.42g＝1.06g Na2CO3 + BaCl2 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl 106 208 197 1.06g 2.08g 1.97g A. b点溶质有剩余的BaCl2和生成的NaCl，A正确 B. d＝2.33+1.97＝4.3 B正确 C. c点溶质有剩余的BaCl2、生成的NaCl和BaCO3与稀硝酸 反应生成的硝酸钡，C正确 D. 参加反应BaCl2的质量是4.16g，而溶液质量小于41.6g， 溶液的溶质质量分数大于10%，D错误 12. 蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的 混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质 量的变化关系。下列说法正确的是（　　） （查阅资料：2FeCl3+Fe=3FeCl2） ①200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2 ③x＝16.8 ④原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65∶81 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ A Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 56 64 溶液质量减小 2FeCl3+Fe=3FeCl2 溶液质量增加 ①正确 m点CuCl2没有完全反应，溶质是FeCl2和CuCl2 ，②错误 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 56 64 固体质量增加 固体增加的质量＝溶液减小的质量＝205.6g－203.2g＝2.4g 64－56＝8 2.4g 16.8g x＝5.6+16.8＝22.4 ③错误 2FeCl3+Fe=3FeCl2 325 56 5.6g 32.5g 质量比是32.5∶40.5＝65∶81， ④正确 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量 的稀硫酸，恰 好完全反应，得到含硫元素3.2%的溶液100g，将反应后的溶 液蒸发后得晶体(不含结晶水)14g。则在原固体混合物中铁元素 的质量分数为（ ） A. 30% B. 31.4% C. 73.3% D. 76.8% S---SO42- -----H2SO4------H2O------O 32 96 16 3.2g 9.6g 1.6g 混合物中Fe的质量=14g-9.6g=4.4g 混合物中Fe的质量分数= 4.4g 4.4g+1.6g ×100% =73.3% C $