专项题组特训——综合计算题-【金牌中考总复习】2026年中考化学总复习

 专项题组特训 金牌中考总复习 综合计算题 1．铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4·7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 (1)方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为2FeSO4 · 7H2O Fe2O3＋X↑＋SO2↑＋14H2O，其中X的化学式为__________。 ===== 高温 SO3 专项题组特训——综合计算题 (2)方法2中，反应Ⅰ发生的主要反应为： 2FeSO4＋H2O2＋2H2O=== 2FeO(OH)↓＋2H2SO4。现有100 kg溶质质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？(写出计算过程) 解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x。 2FeSO4＋H2O2＋2H2O=== 2FeO(OH)↓＋2H2SO4 304 178 100 kg×15.2% x 答：理论上可得到FeO(OH)的质量为8.9 kg。 专项题组特训——综合计算题 (3)图2为发生反应Ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为__________℃。 (4)现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有_____________________________________(写出一条即可)。 (5)实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1 g，理论上可得到的Fe2O3的质量为__________g。 800 环保(或反应条件温和，合理即可) 3 专项题组特训——综合计算题 2．某实验小组探究了溶质质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。 专项题组特训——综合计算题 实验 编号 H2O2的质量分数/% H2O2溶液的体积/mL 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制) (1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g质量分数为 2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液__________g。 (2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是________________________________________________________________________。 8.0 H2O2的溶质质量分数越大，分解越快(合理即可) 专项题组特训——综合计算题 (3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。(1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL) 解：设实验Ⅰ条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为x。 　2H2O2 2H2O ＋ O2↑ ===== MnO2 10.0 mL×1.0 g/mL×3.4% x 68 32 答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.16 g。 专项题组特训——综合计算题 (4)在“图2”中画出曲线c的大致位置及趋势。 c 曲线c如图所示 专项题组特训——综合计算题 3．(2024·中山模拟)铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图1所示： 图1 图2 (1)上述流程中除去铝箔表面氧化物的操作为__________(选填“酸洗”或“水洗”)。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图2所示，pH为__________时效果显著。 酸洗 2 专项题组特训——综合计算题 (3)H2也可与硝基苯(C6H5NO2)反应生成苯胺(C6H7N)，反应为：3H2＋ C6H5NO2 C6H7N＋2H2O。若制得93 kg的苯胺，理论上消耗H2质量是多少？(写出计算过程) ===== 催化剂 △ 解：设制得93 kg的苯胺，理论上消耗H2质量是x。 3H2＋C6H5NO2 C6H7N＋2H2O 6 93 x 93 kg ===== 催化剂 △ 答：制得93 kg的苯胺，理论上消耗H2质量为6 kg。 专项题组特训——综合计算题 4．“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2＋mCO2=== mK2CO3＋3O2。 (1)m的值是__________。 2 专项题组特训——综合计算题 (2)若要制得96 g氧气，则理论上需要含80% KO2的制氧剂的质量是多少？(请写出计算过程) 解：设需要含80%KO2的制氧剂的质量是x。 4KO2＋2CO2=== 2K2CO3＋3O2 284 96 80%×x 96 g 答：理论上需要含80%KO2的制氧剂的质量是355 g。 专项题组特训——综合计算题 (3)吸氧时，供氧装置要与如图1所示装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在__________(选填“a”或“b”)端，吸氧时该装置的作用是______________________________、____________________。(答2点) a 对氧气流量进行调节 润湿氧气 专项题组特训——综合计算题 (4)一定质量的超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图2所示。小王依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1 L·min－1，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是______________________________________________。 KO2生氧速度不低于1 L·min－1的时间较长(合理即可) 专项题组特训——综合计算题 5．(2025·湛江三模)Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。 (1)FeO中铁元素的化合价是__________，铁元素、氧元素的质量比是__________。 ＋2 7∶2 专项题组特训——综合计算题 (2)通入O2加热，将43.2 g FeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1 ℃～t2 ℃时，FeO转化为Fe3O4, t3 ℃～t4 ℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。 ①合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为______________℃。 t2～t3 专项题组特训——综合计算题 ②若将t4 ℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少？(写出计算过程) 解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 类和质量不变，t4 ℃时得到的Fe2O3中铁元素的质 量与43.2 g FeO中铁元素的质量相等，则铁元素的 质量为：43.2 g× ＝33.6 g，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4 ℃时得到的Fe2O3中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是33.6 g÷80%＝42 g。 答：理论上可得到生铁的质量是42 g。 专项题组特训——综合计算题 感谢聆听 18 $