2026年中考化学复习--化学计算常用解法

    九年级化学专题练习  

化学计算常用解法

一、有关化学式的计算

1、定量法：指相对分子质量相等或几种物质中某种元素的质量分数相等。

(1)相对分子质量相等的：

①28：CO、C2H4     ②30：NO、C2H6、HCHO      ③44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO

    ④60：CH3COOH、CO(NH2)2           ⑤84：MgCO3、NaHCO3

    ⑥98：H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2        ⑦100：CaCO3、KHCO3

(2)元素的质量分数相等的：

①C%或H% ：C2H4 、C3H6、C4H8  …… CnH2n

    ②H%：CH3COOH 、CO(NH2)2 、C6H12O6

2、定比法：指几种化学式中某两种原子的个数比相同或创造相同；

如：FeSO4和Fe2(SO4)3中硫原子和氧原子个数比相同；

     乙炔(C2H2)和苯(C6H6)以及苯乙烯(C8H8)中碳原子和氢原子个数比相同。

3、练习：

(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4铁的四种化合物中铁元素质量分数由大到小的顺序是                 。

(2)已知铁元素化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成FeO•Fe2O3或盐的形式Fe(FeO2）【属于偏铁酸盐】。Pb在化合物里显+2或+4价，那么Pb3O4也可以写成            或            。Fe5O7写成两种氧化物的形式为                          。可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成(Na2O•SiO2)，镁橄榄石(Mg2SiO4)可以表示为2MgO•SiO2。将Al2(Si2O5)(OH)4改写成氧化物的形式为                             。

(3)已知FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则此混合物中铁元素的质量分数为             。

 

 

(4)苯乙烯(C8H8)和苯酚(C6H6O)组成的混合物中，含氧质量分数为9%，则该混合物中氢的质量分数为     

 

 

(5)葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物300克，在一定条件下完全燃烧生成水的质量是           。

 

 

(6)将甲醛（HCHO）、丙醛（C3H6O）、乙酸（C2H4O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为51%，则碳元素可能的质量分数为（    ）

A.42%          B.51%          C. 62%          D. 38%

 

 

二、有关守恒的计算：

根据质量守恒定律在进行计算时，可以抓住反应前后原子个数未改变、元素质量（或有些原子团质量）未改变，总质量未改变。还可抓住某具体物质或某溶液电荷守恒进行计算。

1、元素质量未变

(1)（无锡中考）元素钴（Co）有多种化合价，将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g

钴的氧化物，该氧化物的化学式是（　　）

A．CoO B．CoO3 C．Co2O3 D．Co3O4

 

 

(2)将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量

保持0.4g不变。所得物质的化学式为（　　）

A．Fe B．FeO        C．Fe2O3 D．Fe3O4

 

 

(3)取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温

度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。

下列说法正确的是 （    ）

A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小

B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4

C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g

D. Z→W过程中发生的反应为2Ag2O △ 4Ag+O2↑

 

 

 

(4)在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是(      )

A.20克        B.26.8克         C.60克        D.80克

 

 

(5)某同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后停止实验(氯酸钾未完全分解)，测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，则剩余物质中氧元素的质量分数为(      )

A.4%      B.14.5%       C.25.5%       D.50%

 

 

2、原子团质量未变

(1)现有镁、铝、锌、铁四种金属的混合物100克，与足量的稀硫酸完全反应后，将反应后所得溶液加热蒸干，得到292克固体(不含结晶水)，则此金属混合物与足量稀硫酸反应产生的氢气的质量是     克。

 

 

(2)有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成，取该金属样品1.2g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.1g氢气和无色溶液，且没有固体剩余。下列说法正确的是(       )

A.该样品中一定含有Mg                   B.无色溶液中的溶质质量为6.1g

C.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%        D.该样品中最多由3种金属组成

3、物质的总质量未变

(1)将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如表，下列判断正确的是(      )

A. 表中m的值为13.5      

B. 无法判断X中是否含有碳元素
C. 该反应属于分解反应    

D. 若该质量的苯完全燃烧会多消耗2.4克氧气

 

 

 

 

(2) 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法不正确的是(      )

A. 反应后X的质量为2.1克 

B.  X中一定含有碳元素和氧元素
C.  X中一定含有碳元素和氢元素 

D.  X中两种元素的质量比是6：1

 

 

 

 

(3)将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（    ）

A.  m＞n        

B.  X中一定含有碳元素

C. 无法判断X中是否含有氧元素         

D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1

 

 

 

三、关于循环反应

找出每步反应的反应物、生成物，写出每步反应的化学方程式；然后将反应相加，约去相同的物质，求得总反应化学方程式。

【注意】相同物质的系数要相同；有时也可以根据总反应倒推分布反应中某些物质的计量系数。

1．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：

下列说法错误的是（      ）