2026年安徽无为市部分学校中考二模化学试卷

化学 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Fe一56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）】 1.安徽“十五五”规划建议提出，“绿色发展是谱写中国式现代化安徽篇章的鲜明底色。”下列不符合绿色发 展理念的是…【】 A.农作物秸秆就地焚烧，以增加肥效 B.推广使用太阳能、风能等清洁能源 C.用经处理合格的工业废水灌溉园林 D.使用布袋、竹篮代替一次性塑料袋 2.每年的9月1日是“全年健康生活方式日”，化学与健康密切相关。下列说法正确的是…【 A.人体缺乏维生素C会引起夜盲症 B.微量元素对人体健康影响很小，可有可无 C.食用甲醛溶液浸泡的水产品有利健康 D.铁元素是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血 3.浓盐酸是一种常用化学试剂，下列关于浓盐酸的实验操作中，正确的是…【 A.取适量浓盐酸 B.闻浓盐酸气味 C.滴加石蕊溶液 D.搅拌稀释盐酸 4.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是…【 选项 物质 用途 性质 A 氩气 作保护气 无色无味的气体 B 熟石灰 处理硫酸废水 酸和碱之间能发生反应 C 钛合金 人造骨骼 钛合金抗腐蚀性强 D 硝酸铵 作为氮肥 易溶于水 5.利用生活中易得的材料，设计制作如图所示的微型电解水实验装置并进行 双具 笔芯胶帽 金属燕尾夹 实验。下列有关说法正确的是… 塑料杯 A.氢氧化钠溶液的作用是为了增强水的导电性 注射器 B.该实验能说明水分子是由氢元素和氧元素组成 三 氢氧化钠溶液 C.实验中右侧注射器中的气体能使带火星木条复燃 图钉 正极 D.通电一段时间后，可观察到两支注射器内气体体积之比为1：8 电源 负极 6.《茶经》中用“细、罂、苦”形容茶汤的色、香、味，茶汤中含有儿茶素(C5H4O6)等物质。有关儿茶素说法 正确的是… ..wa.o.om …【】 A.氢、氧元素质量比为7：3 B.含有35个原子 C.氧元素的质量分数最小 D.闻到茶香说明分子在不断运动 阅读下列材料，完成7~8小题。 超临界二氧化碳是一种在特定温度(31.1℃)和压力(7.38MPa以上)的特殊状态的二氧化碳，兼具 液体的高密度和气体的低粘度特性，能阻燃，能快速溶解有机物，毒性低，对环境影响较小，是重要的商用 和工业溶剂。 7.下列有关超临界二氧化碳的说法正确的是…【 】 A.超临界二氧化碳与普通二氧化碳气体分子构成不同 B.超临界二氧化碳中分子间没有间隔 C,超临界二氧化碳可用于溶解废弃塑料、橡胶等物质 D.超临界二氧化碳容易燃烧 8.如图为元素周期表中碳、氧元素的信息。下列说法错误的是… A常温下，碳的化学性质不活泼 B.碳、氧元素均只能形成一种单质 6 8 C碳、氧元素均属于非金属元素 碳 氧 12.01 16.00 D.氧的相对原子质量为16.00 9.以二氧化碳与甲烷为原料，在催化剂作用下重整制合成气(CO+H2),该反应的微观示意图如下。下列 有关该反应说法正确的是 ……【】 OH @o ●c O●O 催化剂 A反应过程中原子个数从8个减少到4个 B.反应后各元素的质量减轻 C.生成的H2和CO的个数比为1：1 D.属于置换反应 10.右图为长柄点火枪示意图，下列说法错误的是… 点火电极 A.纯铜属于金属材料 B.点火电极通过高压放电点燃丁烷气体 丁烧 C.点火枪工作时涉及能量转化 D.点火时使可燃物着火点减低 纯铜充气口 11.下列实验探究方案中能达到实验目的的是… 】 5mL水5mL无色汽油 弹簧夹 实验 NaOH溶液 方案 一小粒 KMnO> t摄 B 实验 A.探究空气中氧 B.鉴别CH C.探究同种溶质在不 D.探究CO2与NaOH溶液发生 目的 气的含量 和H2 同溶剂中的溶解性 反应 12.“盐穴储气”是一种地下储能技术。盐穴中的盐水主要含NaCl和少量 ↑溶解度/g MgSO,。据图判断下列说法正确的是… 】 MgSO, A两种物质的溶解度均随温度升高而增大 40 B.t1℃时，100 gMgSO4饱和溶液中溶质的质量为40g NaCl i C.t2℃时，MgSO,饱和溶液中所含溶质质量大于NaCl饱和溶液中所含溶 质质量 041 12温度/℃ D.将t,℃时MgSO,的饱和溶液升温到t2℃，溶液溶质质量分数不变 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(6分)宣纸自古有“纸中之王、千年寿纸”的誉称。某项目式学习小组开展了制作“宣纸”的活动。实施 过程如下： 选切 制作 抄捞 压榨 晾干 剪纸 草料 纸浆 纸张 脱水 宣纸 修边 任务一：辨别工艺中的变化 (1)以下是“制作纸浆”的部分工序，请判断其中主要发生化学变化的是 (填字母)。 A清水浸泡 B.加碱蒸煮 C.反复洗涤 D.精细打料 任务二：草灰蒸煮的奥秘 (2)将青檀树皮与稻草分别浸泡在清水中，加人熟石灰和纯碱，熬煮5个小时，软化纤维去除杂质和胶 质，分离纤维素和木质素。从物质分类角度，纯碱属于 （填“酸”、“盐”或“氧化物”)。写出 熟石灰与纯碱反应的化学方程式 0 任务三：探究“寿纸”的耐久性 研究表明，宣纸使用或保存过程中会产生酸性物质使纸张发黄老化。 (3)实验室检验溶液pH的方法是：将试纸放在干燥、洁净玻璃片上， ,半分钟内与标 准比色卡比较。 (4)请从化学角度解释，宣纸的pH值保持在7~10之间为什么有利于其长期保存？ 14.(6分)小明和小安同学在实验室选用下列装置制取气体并探究其性质，请回答下列问题。 -② I.小明同学使用高锰酸钾进行实验。 (1)仪器①的名称是 (2)制取氧气反应的化学方程式为 玻璃管 Ⅱ.小安同学制取二氧化碳并验证其性质。 Co:E 隔板 (3)向②中添加稀盐酸至 (填“a”或“b”)处。 (4)若用装置C收集CO2,检验收集满的方法是 试纸I 试纸I (干燥的紫色（湿润的紫色 (5)利用右图装置验证CO2的性质，能得到CO2物理性质的 石蕊纸条) 石蕊纸条) -小孔 实验现象是 15.(5分)工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的F2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下 列问题。 挥钽矿 浓氨水 过量盐酸 废气X Y溶液 组酸铵溶液 (NH).MoO 高温 煅烧精制 高温 +金属钼 粗产品 MoO, 还原 11L1 Mo0,等 钼酸沉淀 H,MoO, 氢气 空气 废渣Fe(OH) 焙烧炉 反应器1 反应器2 反应器3 (1)为使辉钼矿在焙烧炉中反应更快、更充分，加入辉佣矿前应进行的操作是 (2)反应器1中要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 (填操作名称)。 (3)写出钼酸沉淀高温煅烧发生反应的化学方程式 0 (4)下列有关制备金属钼的流程说法正确的是 (填字母)。 A.废气X可以用氢氧化钠溶液吸收 B.(NH,)2MoO,中Mo的化合价为-6 C.Y为NH,C1,反应器2中发生复分解反应D.反应器3中通入氢气前不需要验纯 16.(6分)合肥西站现已正式通车运营，车站建设大量使用钢铁材料。学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀 展开了探究。 实验一：探究铁锈蚀的基本条件 煮沸并 化 溶解氧一 一压强 藤 迅速冷 纳 传感器 传感器 棉花 水 的 却的蒸 水 液 三颈烧瓶 ③ ④ 图2 (1)学习小组进行如图1所示的四组实验，一周后观察，试管②和③中的铁钉无明显变化，试管①中的 铁钉锈蚀，试管④中铁钉锈蚀比试管①中严重。探究发现铁锈蚀的主要条件是铁与 直接 接触。④比①中铁钉锈蚀更严重，由此可得出的结论是 (2)煮沸并迅速冷却蒸馏水的目的是 实验二：探究水样的PH及溶解氧浓度对钢铁锈蚀速率的影响 步骤1：按如图2连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加人10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注人三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧/mg·L P反B前 P反且后 反应前 反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.7 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.890.6 4.4 3.7 175 (3)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。 (4)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的是 (填字母)。 A.实验中溶解氧浓度均下降是因为铁锈蚀需要消耗氧气 B.稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C.实验③能观察到气泡，反应后体系内压强却变小了，可能原因是产生氢气的体积比消耗氧气的体 积少 注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 实验三：铁锈成分探究 【查阅资料】 ①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为F2O3·xH2O,受热易分解产生水蒸气。 ②白色硫酸铜粉末遇水变蓝。 【设计方案】根据图3进行两步实验，检测玻璃管和铁锈样品总质量的变化情况，获得数据经过科学分 析绘制成了图4。 纯净的 50铁轿样品 球 铁轿样品质量/g N,或CO 5.0 4:10 Fe,O,、 辅助物质 3.62 Fe、 辅助物质 白色CuSO,粉末 l2时间/min 困3 图4 第一步：取5.0g铁锈样品于玻璃管中，持续通人N2,加强热至时间1。 第二步：改持续通人CO,加强热至2，熄灭酒精喷灯后，继续通人CO,至固体冷却。 (5)反应过程中当观察到 现象，证明产物有水。 (6)继续通人CO的目的是 (7)这份铁锈样品中Fe2O1·xH2O的x= 17.(5分)“零碳甲醇(CH2OH)”燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。利用焦炉气中的副产品氢气和从 工业尾气中捕捉的二氧化碳，在催化剂作用下反应得到“零碳甲醇”，化学方程式为CO2十3H2 一膦格化物CH,OH十H,O。 加压 (1)反应前后催化剂的 不变 (2)6kg氢气理论上可制得甲醇的质量是多少（写出计算过程）？化学参考答案及评分参考 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 题号 1 5 6 1 9 10 11 12 选项 A 0 B A 0 C B 0 D 1.A将农作物秸秆就地焚烧会导致空气污染，A错误。 2.D夜盲症是由于缺乏维生素A导致的，A错误；微量元素在人体内含量虽少，但对健康至关重要，B错 误；甲醛有毒，能使蛋白质变性，破坏人体生理功能，C错误；缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁 性贫血，D正确。 3.C倾倒液体时标签对手心、瓶塞要倒放，A错误；闻气味时应“招气入鼻”，B错误；滴加液体时“竖直悬空 四不要”，C正确；搅拌溶液不能使用温度计，D错误。 4.B氩气作为保护气是利用其化学性质稳定，A错误；熟石灰处理硫酸废水是因为酸和碱之间能发生反 应，B正确；钛合金制作人造骨骼是因为与人体有很好的兼容性，C错误；硝酸铵作为氮氨肥是因为含有 氮元素（能为植物提供氮营养），D错误。 5.A可在水中加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，A正确；电解水实验能说明水是由氢元素和氧元素组 成的，B错误；左侧注射器内的气体是氧气，右侧注射器内的气体是氢气，C错误；通电一段时间后，可 观察到两支注射器内气体体积之比为1：2，D错误。 6.D氢、氧元素质量比为(1×14)：(16×6)=7：48，A错误；1个儿茶素分子中含有35个原子，B错误；儿 茶素中氢元素的质量分数最小，C错误；闻到茶香能说明分子在不断运动，D正确。 7.C超临界二氧化碳与普通二氧化碳气体分子构成相同，A错误；任何条件下分子间都有间隔，B错误；由 材料可知超临界二氧化碳可用于溶解废弃塑料、橡胶等有机物，C正确；由材料可推知，超临界二氧化 能阻燃，不易燃烧，D错误。 8.B常温下，碳的化学性质不活泼，A正确；碳单质有金刚石、石墨等，氧单质有氧气和臭氧，B错误；从汉 字结构可知碳、氧元素均属于非金属元素，C正确；由元素周期表的一格信息可知，氧的相对原子质量 为16.00，D正确。 9.C上述反应的化学方程式是C0,十CH,催化剂2C0十2H2。化学反应前后原子的个数不变，A错误；化 学反应前后元素的质量不变，B错误；由化学方程式后可知，生成的H2和CO的个数比为1：1，C正 确；反应物是两种化合物，不属于置换反应，D错误。 10.D金属材料包括纯金属及其合金，A正确；点火电极通过高压放电点燃丁烷气体，B正确；点火枪工作 时涉及到能量转化，C正确；点火时使可燃物温度到达着火点以上，D错误。 11.C木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，无法形成明显的压强差，A错误；甲烷和氢气燃烧均生成水，无法 鉴别，B错误；控制变量法可以探究高锰酸钾在水和汽油中的溶解性，C正确；塑料瓶变瘪可能是因为 二氧化碳溶于水，无法探究CO2与NaOH溶液发生反应，D错误。 12.D由图可知，MgSO4的溶解度随温度升高而增大后减小，A错误；t1℃时，100 gMgSO4饱和溶液的溶 质质量为100gX(40×100%)≈28.6g,B错误：未提溶液质量，无法判断所含溶质多少，C错误； 140g 将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温到t2℃，溶液从饱和状态变为不饱和状态，质量分数不变，D正确。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(6分，除标注外，每空1分) (1)B (2)盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3￥+2NaOH(2分) (3)用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上 (4)弱碱性环境，可中和纸张使用或保存过程中产生的酸性物质，减缓纸张老化（合理即可） 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)试管 (2)2KMn0,△K2MnO,+MnO,+O2个(2分) (3)a (4)将燃着的木条放在导管口m处，若木条熄灭，则说明CO2已收集满 (5)低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 15.(5分，除标注外，每空1分) (1)将辉钼矿粉碎处理 (2)过滤 (3)H,Mo0,商温Mo0,+H,0(2分) (4)AC 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)氧气和水（或O2和H2O)氯化钠溶液可以加快铁钉的锈蚀速率 (2)去除水中溶解的氧气和防止氧气重新溶解（合理即可） (3)Fe+2HCl—FeC2+H2个(2分) (4)ABC 注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 (5)白色硫酸铜粉末变蓝 (6)防止生成的铁在高温下被重新氧化 (7)5 17.(5分) (1)质量和化学性质(1分) (2)解：设制得甲醇的质量为x。 C0,十3H,钉-络化物CHOH+H,0 加压 6 32 6 kg 32x 66kg x=32 kg 答：可制得甲醇的质量为32kg。(4分)