精品解析：江苏苏州市园区南京航空航天大学苏州附属中学(唯亭校区)2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题

南航苏州附中2025-2026学年第二学期高一年级4月限时训练试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是 A. 汽油属于纯净物 B. 汽油中含有C、H、O三种元素 C. 反应过程中CO2被还原 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽油是(碳原子数在5～12之间的烃)混合物，故A错误； B．汽油是烃类，只含C、H元素，故B错误； C．二氧化碳加氢制汽油是还原反应，故C正确； D．二氧化碳加氢制汽油，汽油是碳原子数在5～12之间的烃，故还要生成一种含氧化合物，不属于化合反应，故D错误； 故答案为C 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 对硝基甲苯的结构简式： C. 1-丁烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，羟基的电子式：，含有9个电子，故A正确； B选项，对硝基甲苯的结构简式：，故B错误； C选项，1-丁烯的键线式：，故C正确； D选项，聚丙烯的结构简式：，故D正确。 综上所述，答案为B。 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2化学性质稳定，高温下不易与金属发生反应，可用作金属焊接的保护气，性质与用途具有对应关系，A正确； B．氨水具有碱性，SO2属于酸性氧化物，二者可反应生成盐，因此氨水可去除烟气中的SO2，性质与用途具有对应关系，B正确； C．FeCl3溶液可刻蚀覆铜板，是因为Fe3+具有氧化性，能与Cu发生反应，与溶液显酸性无关，性质与用途不具有对应关系，C错误； D．K2FeO4具有强氧化性，可使细菌的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，性质与用途具有对应关系，D正确； 故答案为：C。 4. 下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的反应是 A. 甲烷与氯气发生取代反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 D. 甲苯与液溴在催化剂条件下反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四种有机物都没有同分异构体，故正确； B．丙烯不是对称结构，与水发生加成反应，羟基有两种不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分异构体，故错误； C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应时可以发生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的产物有同分异构体，故错误； D．甲苯与液溴在催化剂条件下生成一溴甲苯的反应，可生成邻溴甲苯、间溴甲苯和对溴甲苯三种物质，则存在同分异构体，故错误； 故选A。 5. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢氟酸溶液反应： B. 硫化亚铁溶液和稀硝酸混合： C. 将氨气通入浓硝酸中： D. 室温下用稀溶解铜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为H+和F-，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS氧化，不会发生复分解反应生成和，B错误； C．氨气通入浓硝酸中发生酸碱中和反应生成硝酸铵，常温下不会发生归中反应生成，C错误； D．稀硝酸溶解铜生成硝酸铜、NO和水，离子方程式的配平、电荷守恒、得失电子守恒均正确，D正确； 故答案选D。 6. 氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A. CO B. NH3 C. KMnO4 D. C 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO具有还原性，在催化剂作用下，CO与NO能发生反应生成N2和CO2，A不符合题意； B．NH3具有还原性，在催化剂作用下，能将NO还原为N2，同时有水生成，B不符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，能将NO氧化为更高价态的氮氧化物，不能生成N2，C符合题意； D．C具有还原性，在一定条件下，能将NO还原为N2，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质能形成顺反异构体的是 A. CH2=CHCH2CH3 B. CH2=CHCH3 C. D. CH3CCl=CClCH3 【答案】D 【解析】 【分析】形成顺反异构的烯烃分子中，双键碳原子上必须连接两个不同的原子或原子团，据此分析； 【详解】A．CH2=CHCH2CH3有一个双键碳原子上连接2个H原子，没有顺反异构体，A错误； B．CH3-CH=CH2，有一个双键碳原子上连接2个H原子，没有顺反异构体，B错误； C．2个双键碳原子其中一个连有2个甲基，没有顺反异构体，C错误； D．CH3CCl=CClCH3每个双键碳原子上都连接不同的原子及原子团，有顺反异构体，D正确； 故选D。 8. 下列烃进行一氯取代后生成三种沸点不同的产物的是 A. B. 立方烷() C. 三联苯(） D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子结构对称，存在两类等效氢：甲基氢（12个H，等效）、次甲基氢（2个H，等效），一氯代物共 2种，进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物，A不符合题意； B．高度对称立方体结构，8个氢原子完全等效，一氯代物仅 1种，B不符合题意； C．三联苯分子具有对称性，存在四类等效氢：，中间苯环上的4个氢原子等效，两个端苯环上邻位的4个氢原子等效，两个端苯环上间位的4个氢原子等效，两个端苯环上对位的2个氢原子等效，故其一氯代物有4种，C不符合题意； D．中存在三类等效氢：末端甲基氢（6个H，等效），第2、4号碳原子上的氢（4个H，等效），中间亚甲基氢（2个H），则一氯代物共 3种，进行一氯取代后生成三种沸点不同的产物，D符合题意； 故选D。 9. 下列分子含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．连有四个各不相同的原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，中不存在手性碳，A不符合题意； B．含有1个手性碳(已用*标注)，B不符合题意； C．含有2个手性碳，C符合题意； D．含有3个手性碳，D不符合题意； 故选C。 10. 实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是 A. 装置甲中用饱和食盐水代替水，可以加快反应速率 B. 装置乙中试剂X可选用CuSO4溶液，用于净化乙炔 C. 装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同 D. 装置戊中可收集到纯净的乙炔 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置甲中的试剂可知，装置甲用于制取乙炔，其反应为；因电石中含有硫、磷等元素，有等杂质产生，装置乙可用于除去等杂质，装置丙、丁用于验证乙炔的性质，据此解题。 【详解】A．装置甲中用饱和食盐水代替水，目的是减慢反应速率，而非加快，A错误； B．电石中含杂质，与水反应生成等还原性气体，干扰乙炔性质的验证，故采用饱和溶液与等发生反应，从而净化乙炔，B正确； C．装置丙中溴的溶液褪色是乙炔与溴发生加成反应，装置丁中酸性溶液褪色是乙炔被氧化，褪色原理分别为加成反应和氧化反应，不相同，C错误； D．乙炔密度与空气接近，排空气法收集的气体不纯，且未干燥处理，装置戊中无法收集到纯净乙炔，D错误； 故选B。 11. 化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A. y 的二氯代物有3 种 B. x、y和z均能与溴水发生反应 C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据y的结构可知，其二氯代物有3种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故A正确；B、这三种结构中，只有x和z的结构中含有C=C双键，能够使溴水褪色，而y的结构中没有双键，所以不能使溴水褪色，所以B错误；C、在z的结构中，含有两个CH2原子团，其中的C原子为四面体结构，导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以C错误；D、x的同分异构体除y和z两种外，还有、 等，所以D错误。本题正确答案为A。 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 的氧化性强于 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，加足量硝酸酸化，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加KSCN无明显现象，说明原溶液无，加氯水后溶液变红，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性强于，A正确； B．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，无论是否变质，加硝酸酸化后再加都会产生白色沉淀，无法证明样品已被氧化，B错误； C．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是因为铁遇浓硝酸发生钝化，实质是浓硝酸氧化性更强，使铁表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，C错误； D．浓硝酸受热易分解，反应为，红棕色可能是浓硝酸受热分解生成，不能证明是炭与浓硝酸反应的产物，D错误； 故选A。 13. 甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是 A. 反应①的主要产物是 B. 反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C. 反应③的两种物质刚混合时分层，上层呈紫红色 D. 反应④的产物的一氯取代物有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的反应条件为光照下进行取代，氯原子应在甲基上发生取代反应，A错误； B．反应②中甲苯的邻位和对位同时被取代，说明甲基使苯环上的氢原子易被取代，B正确； C．甲苯的密度小于水，高锰酸钾水层在下方，刚混合时分层，下层呈紫红色，C错误； D．由图可知，反应④的产物为甲基环己烷，含有5种等效氢，即一氯取代物有5种，D错误； 故选B。 二、非选择题： 14. 硅、铝、氮是应用非常广泛的元素。回答下列问题： （1）SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （2）用化学方程式解释保存溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：___________。 （3）工业制备铝的化学方程式是：___________。 （4）写出作为胃药抗酸剂主要成分的与胃酸(主要成分盐酸)反应的离子方程式是：___________。 （5）人类通过控制条件可实现人工固氮，请写出最重要的人工固氮途径的化学方程式___________。 （6）实验室中浓硝酸一般保存在棕色细口瓶中并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因___________。 【答案】（1）酸性 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅可以与碱反应生成一种盐和水，故是酸性氧化物； 【小问2详解】 二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，导致无法打开。方程式为； 【小问3详解】 工业通过电解熔融态的三氧化二铝制备单质铝，故方程式为； 【小问4详解】 二者发生酸碱中和，反应方程式为； 【小问5详解】 最重要的人工固氮途径是合成氨，方程式为； 【小问6详解】 浓硝酸不稳定，受热易分解，故方程式为。 【点睛】 15. 已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： （1）冷凝管的进水口为___________(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：___________。 （2）d中盛放的试剂是___________。 （3）苯与溴的反应不为加成反应而是取代反应，得出这一结论的实验现象：___________。 （4）分离提纯： ①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过___________(填分离方法)分离提纯； ②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经___________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 【答案】（1） ①. A ②. 冷凝回流 （2） （3）e中溶液变红或f中出现淡黄色沉淀，证明有HBr生成 （4） ①. ②. 分液 ③. 蒸馏 ④. 油浴 （5）B 【解析】 【分析】苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和，反应为放热反应，为提高苯的利用率，利用球形冷凝管冷凝回流。为验证反应类型，可通过检验产物中是否存在，因此d装置的作用是吸收挥发的，防止干扰的检验。e和f均为检验装置，g为尾气处理装置。 【小问1详解】 在冷凝时为了使冷却效果好，要保证冷却水充满冷凝管，故冷却水的流向为下进上出，此处冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和液溴挥发，提高原料利用率；故答案为：A；冷凝回流； 【小问2详解】 d的作用是吸收挥发出来的溴蒸气且不能吸收，由于溴在有机溶剂中的溶解度大，不溶于有机溶剂，故d可用； 【小问3详解】 苯与溴的反应为取代反应，生成溴苯的同时有生成，能使石蕊溶液变红（或与溶液反应生成淡黄色沉淀），所以当观察到e中溶液变红（或f中出现淡黄色沉淀）时可证明有生成； 【小问4详解】 ①因为溴能与溶液反应，而溴苯不能与溶液反应，故可以加入溶液除去溴；因为溴苯不溶于水溶液，所以可以通过分液分离提纯； ②由于对二溴苯（沸点220 ℃）和邻二溴苯（沸点224 ℃）的沸点都高于溴苯（沸点156 ℃），且三者互溶，因此应该用蒸馏的方法得到溴苯，又因为溴苯的沸点为156 ℃，高于水的沸点，所以该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用油浴加热； 【小问5详解】 A．溶液可与生成红褐色沉淀，可以检验，A不符合题意； B．溶液与不反应，无明显现象，无法检验，B符合题意； C．能与生成血红色络合物而使溶液变红，可以检验，C不符合题意； 故答案为B。 16. 端炔烃在催化剂作用下可发生偶联反应：，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： （1）D的化学名称为___________。 （2）①的反应类型为___________，②反应的条件为___________。 （3）E的结构简式为___________，最多能与___________氢气发生反应，E分子中一定共面的碳原子共有___________个。 （4）化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________。 （5）写出一种符合下列条件的C的同分异构体___________。 ①属于芳香族化合物 ②分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为 【答案】（1）苯乙炔 （2） ①. 取代 ②. 光照 （3） ①. ②. 10 ③. 12 （4）n +(n-1)H2 （5）（任选其一） 【解析】 【分析】推导合成路线各物质：观察C的结构，结合B的分子式知，B为乙苯，则A为苯，C发生消去反应的都D，D到E的反应中，结合题中所给信息及E的分子式知，E应为，由此作答。 【小问1详解】 D结构为苯环连接乙炔基，命名为苯乙炔； 【小问2详解】 反应①苯环上的氢原子被乙基取代，故反应类型为取代；反应②是乙苯侧链烷基氢的氯代反应，反应条件为光照； 【小问3详解】 由分析可知，E是有两个D发生题中所给信息的反应得到，故E为；1 mol E中含2 mol苯环2 mol三键，故可以与2+2+3+3=10 mol 氢气发生加成反应；碳碳三键形成4原子共直线结构，苯环为12原子共平面结构，由于碳碳单键可以旋转，E分子中一定共面的碳原子共有12个(用标注)：。 【小问4详解】 可发生Glaser偶联反应，反应方程式为n +(n-1)H2； 【小问5详解】 C的分子式为C8H8Cl2，峰面积比为3：1，说明共含有两种氢原子，则结构中有两个对称的甲基，符合条件的C的同分异构体可为（任选其一）。 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）铁酸铜是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜（），然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值（即式中）越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为______。 ②反应过程中，若产生，理论上能制得标准状况下体积为______。 （2）在某钒催化剂中添加一定量可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示（＊表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出）。 ①处V元素化合价为+4或+5，则X处V元素化合价为______。 ②烟气中若含有，会生成，化学方程式为______。此时脱硝效果变差，原因是______。 （3）选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附氧化还原”的过程。将一定比例的、、、（作平衡气）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①当参加反应时，催化还原NO转化为的化学方程式为______。 ②温度高于，转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 6.72L （2） ①. ＋5 ②. ③. 固体堵塞催化剂孔道 （3） ①. ②. 温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原NO（或）的的量减少，NO转化率下降 【解析】 【小问1详解】 ①根据转化关系图可知氧缺位铁酸铜与水反应生成氢气和CuFe2O4，所以反应的化学方程式为； ②反应过程中，若产生，理论上生成2xmol氢气，能制得标准状况下体积为2×0.15×22.4L/mol=6.72L。 【小问2详解】 ①处V元素化合价为+4或+5，Cu2+和Y反应生成Cu+和X，Cu元素化合价降低，则V元素化合价升高，则X处V元素化合价为+5、Y处V元素化合价为+4。 ②烟气中若含有，在催化剂的作用下，氧气可以把烟气中二氧化硫中四价硫氧化为六价硫，生成，化学方程式为。由于是固体，会堵塞催化剂孔道，造成催化剂催化效果变差此时脱硝效果变差； 【小问3详解】 ①当参加反应时，催化还原NO转化为，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为。 ②②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是：高温可能导致催化剂结构变化或烧结，催化效率下降，反应速率降低；同时温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南航苏州附中2025-2026学年第二学期高一年级4月限时训练试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是 A. 汽油属于纯净物 B. 汽油中含有C、H、O三种元素 C. 反应过程中CO2被还原 D. 该反应属于化合反应 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 对硝基甲苯的结构简式： C. 1-丁烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 4. 下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的反应是 A. 甲烷与氯气发生取代反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 D. 甲苯与液溴在催化剂条件下反应 5. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢氟酸溶液反应： B. 硫化亚铁溶液和稀硝酸混合： C. 将氨气通入浓硝酸中： D. 室温下用稀溶解铜： 6. 氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A. CO B. NH3 C. KMnO4 D. C 7. 下列物质能形成顺反异构体的是 A. CH2=CHCH2CH3 B. CH2=CHCH3 C. D. CH3CCl=CClCH3 8. 下列烃进行一氯取代后生成三种沸点不同的产物的是 A. B. 立方烷() C. 三联苯(） D. 9. 下列分子含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 10. 实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是 A. 装置甲中用饱和食盐水代替水，可以加快反应速率 B. 装置乙中试剂X可选用CuSO4溶液，用于净化乙炔 C. 装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同 D. 装置戊中可收集到纯净的乙炔 11. 化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A. y 的二氯代物有3 种 B. x、y和z均能与溴水发生反应 C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 的氧化性强于 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，加足量硝酸酸化，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 13. 甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是 A. 反应①的主要产物是 B. 反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C. 反应③的两种物质刚混合时分层，上层呈紫红色 D. 反应④的产物的一氯取代物有4种 二、非选择题： 14. 硅、铝、氮是应用非常广泛的元素。回答下列问题： （1）SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （2）用化学方程式解释保存溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：___________。 （3）工业制备铝的化学方程式是：___________。 （4）写出作为胃药抗酸剂主要成分的与胃酸(主要成分盐酸)反应的离子方程式是：___________。 （5）人类通过控制条件可实现人工固氮，请写出最重要的人工固氮途径的化学方程式___________。 （6）实验室中浓硝酸一般保存在棕色细口瓶中并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因___________。 15. 已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： （1）冷凝管的进水口为___________(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：___________。 （2）d中盛放的试剂是___________。 （3）苯与溴的反应不为加成反应而是取代反应，得出这一结论的实验现象：___________。 （4）分离提纯： ①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过___________(填分离方法)分离提纯； ②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经___________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 16. 端炔烃在催化剂作用下可发生偶联反应：，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： （1）D的化学名称为___________。 （2）①的反应类型为___________，②反应的条件为___________。 （3）E的结构简式为___________，最多能与___________氢气发生反应，E分子中一定共面的碳原子共有___________个。 （4）化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________。 （5）写出一种符合下列条件的C的同分异构体___________。 ①属于芳香族化合物 ②分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）铁酸铜是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜（），然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值（即式中）越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为______。 ②反应过程中，若产生，理论上能制得标准状况下体积为______。 （2）在某钒催化剂中添加一定量可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示（＊表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出）。 ①处V元素化合价为+4或+5，则X处V元素化合价为______。 ②烟气中若含有，会生成，化学方程式为______。此时脱硝效果变差，原因是______。 （3）选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附氧化还原”的过程。将一定比例的、、、（作平衡气）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①当参加反应时，催化还原NO转化为的化学方程式为______。 ②温度高于，转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $